食醋中总酸量的测定图文稿

食醋中总酸量的测定文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
食醋中总酸量的测定
实验目的
1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。

2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。

3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。

实验原理
食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其
他有机弱酸，如乳酸等。

当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-〉θ
a
K 的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。

CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O
由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。

食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g ·L -1或g/100mL 。

食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。

食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。

仪器与试剂
碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。

0.1 mol ·L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。

实验步骤
用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2
的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。

用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。

用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。

平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：
ρ(HAc)=
)(1)
()()(-⨯⨯⋅⨯L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
式中：V 样—滴定时所取稀释后样品的体积，mL ；
C(NaOH)—NaOH 标准溶液的浓度，mol ·L -1
； V(NaOH)—滴定时消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ； M(HAc)—HAc 的摩尔质量，g ·mol -1
； f —稀释比。

数据记录与结果处理
注意事项
1、由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，
而必须用标定法。

2、NaOH 吸收空气中的CO 2，使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，含有碳酸盐
碱溶液，使滴定反应
复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。

3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH 值越低，CO 2影响越
小，一般说，pH 小于
5时的影响可忽略。

如用甲基橙为指示剂，终点pH 约为4，CO 2基本上不被
滴定，而碱标准溶
液中的CO 32－也基本被中和成CO 2，用酚酞为指示剂，终点pH 约为9，CO 32－
被滴定为HCO 3－，（包
括空气中溶解的CO 2形成的CO 32－） 思考题
1、测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂，能否选用甲基橙或甲基红为指示剂？
答：本实验为强碱滴定弱酸，滴定结果是强碱弱酸盐，呈弱碱性，滴定终点在碱性范围内，故选用酚酞为指示剂，变色范围为8.2－10，甲基红、橙变色范围为3.1－4.4，甲基红变色范围为4.4－6.2，均在酸性范围内，故不可选用。

2、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少变红的溶液在空气中放置后又变为无色的原因是什么
答：酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH约为9，变红的溶液在空气。

中放置后又变为无色是因为吸收了空气中的CO
2。