食醋中总酸量的测定图文稿
实验42食醋总酸量的测定酸碱滴定法
（3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？
答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再
用标准• NaOH溶液滴定，选用酚酞指示剂，滴定至由无色 变浅红色即为终点。
（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所 得的分析结果称为食醋的总酸量？
答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其
他有机酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的 Ka=1.4×l0-4，都满足Ka≥l0-7的滴定条件，均可用碱标
准溶液直接滴定，所以实际测得的结果是食醋的总酸度。 因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。
实验42 食醋总酸量的测定 ——酸碱滴定法
•42.1 实验目的
•（1）了解酸碱滴定法在实际工作中的应用，练习用中和
•
法直接测定酸性物质。
•（2）练习如何测定液体样品的含量。
Βιβλιοθήκη Baidu
•（3）熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。
42.2 实验原理
食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka=1.8×10-5)，还含有
定容至250mL
移取25.00 mL于锥形瓶 2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定
至溶液呈浅粉红色（终点）
平行测定三份
42.4 实验结果
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
食醋总酸量(g•L-1) = 25.00×10-3
化学：6.1《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)
知识预备3.实验中各种仪器的操作 ——滴定管
知识4.滴定中误差分析（1）
仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗 读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视
知识4.滴定中误差分析（2）
操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后 无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数
知识预备3.实验中各种仪器的操作 ——移液管
常见移液管： 准确移取一定体积的液体 用途： 操作： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴 与接受容器内壁接触 3.洗耳球吸取操作
常见规格：25mL，50mL 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴
实验操作
见课本
实验数据的处理
m（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）· M
（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）·
食用醋酸总酸量测定-实验报告范文模板食醋总酸量的测定
食用醋酸总酸量测定-实验报告范文模板食醋总酸量的测
定
一、实验目的1．学习碱溶液浓度的标定方法。
2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3．学会用标准溶液来测定未知物含量。
4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理
1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其
反应为
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。
2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数Ka=1.8某10 -5,可用NaOH标准溶液直接滴定，
滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总
酸量，测定结果用CHAc(g·L-1)表示。
三、主要试剂
NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸
四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,
自己整理，更富有创意）
1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重
形瓶中，各加水
50mL，温热使之溶解，冷却后，加入
1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定
至呈现微红色（
30不褪色），即为终点。
用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于
250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂
1～2滴，用
0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定
3次。根据
NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
食醋中总酸含量的测定答案课件
食醋中总酸含量的测定涉及到酸碱滴定等操作，应注意安全事项。在操作过程中应佩戴 防护眼镜、实验服等防护用品，避免酸碱溶液溅出对皮肤和眼睛造成伤害。同时，应遵
循实验室安全规定，确保实验过程的安全性。
常见问题三：如何处理实验数据？
总结词：数据记录
详细描述：在实验过程中，应详细记录实验数据，包括滴定管读数、温度、湿度等参数。记录数据时 应保证客观、准确，避免主观臆断或随意修改数据。
常见问题二：实验过程中应注意哪些事项？
总结词
实验环境控制
详细描述
实验环境对实验结果的影响不容忽视。应保持实验室的清洁 卫生，避免灰尘、温度和湿度等因素对实验结果造成影响。 同时，在实验过程中应避免气流、振动等外部干扰因素对实 验结果的影响。
常见问题二：实验过程中应注意哪些事项？
总结词
安全注意事项
为减小误差，可采取一系列措施，如使用精度更高的仪器设备、加强实验操作 规范性、多次重复实验取平均值等。
04
CATALOGUE
食醋中总酸含量的测定实验结论
实验结论总结
食醋中总酸含量测定方法可靠
01
通过实验，我们验证了用滴定法测定食醋中总酸含量的可靠性
，这种方法能够准确测量食醋中的总酸含量。
食醋中主要成分为乙酸
02
实验结果表明，食醋中的主要酸性成分是乙酸，同时也含有其
食醋中总酸和不挥发酸的测定
实验四食醋中总酸和不挥发酸的测定
教学目的要求：
基本知识点
1、滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。
2、滴定法测定总酸的原理及操作要点。
3、不挥酸测定方法和操作技能。
4、pH计的维护和使用方法。
重点：
1、酸度计的工作原理和正确使用与保养；
难点：
1、滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。
2、酸度计的工作原理和正确使用与保养。
复习与提问
1、检查实验准备情况
（1）实验内容；
（2）实验仪器与试剂有哪些？
（3）酸度计测定PH的工作原理和使用方法。
（4）总酸度测定当样品颜色深时，如何确定终点？
（5）挥发酸测定仪器的连接方式，如何检查气密性？
（6）分析天平的正确操作方法。
2、挥发酸测定的原理和注意事项，为什么要加入磷酸？
实验四食醋中总酸和不挥发酸的测定
目前我国GB规定食醋分为酿造食醋和配制食醋两类，商品在销售中必须注明类型。
酿造食醋 Fermented vinegar 单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。按发酵工艺分为两类。
固态发酵食醋以粮食及其副产品为原料，采用固态醋醅发酵酿制而成。
液态发酵食醋以粮食、糖类、果类或酒精为原料，采用液态醋醪发酵酿制而成。
配制食醋 Blended vinegar 以酿造食醋为主体，与冰乙酸、食品添加剂等
注：以酒精为原料的液态发酵食醋不要求可溶性无盐固形物。
一、目的要求
1、进一步熟悉及规范滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。
2、通过本实验领会碱滴定法测定总酸的原理及操作要点。
3、掌握不挥酸测定方法和操作技能。
4、掌握pH计的维护和使用方法。
食醋中总酸量的测定
05
质量控制与标准化建设
CHAPTER
实验室内质量控制措施
01
02
03
04
严格样品处理流程
确保样品在采集、保存、处理 过程中不受污染，保持原始性
。
定期校准仪器设备
对实验室内使用的仪器设备进 行定期校准，确保测量结果的
准确性。
强化人员培训
提高实验人员的操作技能和质 量意识，减少人为误差。
实施内部质量监控
滴定终点判断误差
滴定终点的判断对实验结果也有较大影响。在滴定过程中 ，应控制滴定速度，并注意观察溶液颜色的变化，以准确 判断滴定终点。
试剂纯度及配制误差
试剂的纯度及配制过程中产生的误差也会对实验结果造成 影响。应使用高纯度的试剂，并按照标准方法进行配制， 以减小误差。
不同品牌食醋总酸量比较
不同品牌食醋总酸量差异
烧杯、玻璃棒等辅助器具
用于溶解、搅拌等操作。
03
实验步骤与操作要点
CHAPTER
样品前处理过程
准确称取食醋样品
使用精确到0.0001g的电子天平，称取适量食醋样 品。
稀释样品
将称取的食醋样品用蒸馏水稀释至一定体积，以 便于滴定操作。
转移样品
将稀释后的食醋样品转移至锥形瓶中，准备进行 滴定操作。
滴定操作方法及注意事项
食品质量评估
食醋中总酸量的测定结果 可以作为食品质量评估的 依据，为监管部门提供决 策支持。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定
一、实验目标
初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
待测的食醋中的醋酸及其他有机酸可换算成醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准，V待测即达到滴定终点时消耗食醋的体积。
混合溶液的pH随着食醋滴入的变化情况如图1所示：
图1 混合溶液pH随食醋体积增加的变化图横坐标表示食醋滴入的体积，从开始滴定到结束（参看数据采集器界面的pH-体积图曲线，趋近平缓时即可结束），滴入溶液的食醋以滴数的形式被液滴计数器和光电门传感器测得，并按“滴数×0.04mL=体积”的公式被数据采集器换算成体积；
纵坐标表示溶液的pH，由pH电极测得；
数据采集器根据采集的体积和pH自动绘制成图1-1所示的曲线图，利用采集器对其进行求导（导数全部小于零且呈现先减后增的趋
势），找出导数最小值处即pH发生突跃点，即滴定终点，此点对应的横坐标食醋体积即V待测，代入公式C待测=C标准V标准/V待测可得食醋中的总酸量。
三、仪器与药品
仪器：pH传感器，光电门传感器，液滴计数器，数据采集器，电磁搅拌器，50mL酸式滴定管，铁架台，250mL烧杯，量筒；
药品：有色食醋原液，0.1mol/LNaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
实验装置:
图2 实验装置图图3 数据采集器
四、实验操作过程
1.设备连接
按要测的物理量分，本实验的设备连接课分为：测食醋体积部分、测溶液pH部分。
测食醋体积部分：如图2示，分别将酸式滴定管和液滴计数器固定在铁架台上。（注意酸式滴定管一定要垂直桌面，液滴计数器要平，这样食醋液滴下的时候正好挡住液滴计数器内的小孔，才能被光电门传感器感知信号并计数成功。）然后依次连接起液滴计数器和光电门传感器，光电门传感器和连接导线，再将连接导线插到数据采集器的
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告
厦门六中化学教研组
实验十三食醋中总酸含量的测定
【实验目的】
1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。
3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】
滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。
食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量)
【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。
试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液
【实验过程与结论】
一、中和滴定测量食醋中总酸含量
1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。
食醋中总酸量的测定实验报告_2
§实验六、食醋中总酸量的测定
2010级化学1班 1223实验室
一、实验目的
1. 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2. 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
1. 测量原理
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
2. 手持技术
手持技术是利用传感器、数据采集器、计算机(含软件)三者连接,对实验体系中某种(或某几种)物理参数进行实时测量,从而用于研究化学问题的实验装置。具体过程是传感器测量物理参数,由数据采集器采集、处理并传给电脑,由专门软件自动绘图,可直接投影至屏幕上。
3. pH值传感器
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH值传感器利用能斯特（NERNST）原理。
三、仪器、材料与药品
pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；
有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程
1. 标定
连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，点击右下角“系统设置”，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：
《食醋中总酸含量的测定》.ppt
10.0
10.40
8.72
8.2
7.07
5．数据记录与处理
m(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)
100mL食醋中所含醋酸的质量为： m(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH) ××
Biblioteka Baidu根据3次接近的平行测定值，即可计算食醋总酸含量的平均值。
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
P78交流与讨论
1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管 3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？
2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取 哪些措施可以减少偏差？
• 在滴定分析中，要设法减少读数误差。
答案 ：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维 生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维 生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。 （2） 92.40% （3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且 会加速维生素C被空气中的氧气氧化。
拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液
要求：1、氢氧化钠溶液的配制方法 2、基准物质选择的必备条件 3、电子天平的使用与精确度
氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL
食醋中总酸度的测定实验报告数据
食醋中总酸度的测定实验报告数据
一、实验目的
1.学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理；
2.用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量，学习用化学定量分析法解决实际问题。
二、实验原理
醋酸中含醋酸（HAc）3%~5%，此外还含有其他有机酸，用氢氧化钠溶液滴定时，实际测出的是总酸量，测定结果表示用醋酸表示。与NaOH溶液反应的方程式如下：
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
nNaOH+HnA（有机酸）=NanAc+nH2O
由于是强碱滴定弱酸，理论上化学计量点的pH在8.7左右，因此选择酚酞指示剂，滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。
根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度，计算食醋样品中总酸含量。
三、实验用品
0.1mol/LNaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。
锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。
四、实验内容及步骤
1．配制待测食醋溶液
用25mL移液管移取25.00mL食醋，于250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
2．将0.1mol/LNaOH溶液转入滴定管中
将滴定管洗净后，用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次，每次用溶液3-4mL。排除气泡，调节液面位于“0”刻度线以下。静置，读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积初读数。
3.待测食醋溶液的测定
用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边摇，在临近滴定终点时，减慢滴定速度，当溶液的粉红色在30s内不褪色时，即为滴定终点。静置后读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积终读数。
食醋中总酸度的测定实验报告
食醋中总酸度的测定实验报告实验报告：食醋中总酸度的测定
摘要：
本研究通过对食醋中总酸度的测定实验，得出了食醋中总酸度
的平均值为0.92g/100mL，并通过实验结果的分析为食醋的品质检测提供了重要的参考。
引言：
酸度是食品中的重要参数之一，它能够影响食品的保存期、味道、风味和口感等因素。而在食品中，醋酸是一种常见的有机酸，其含量是衡量醋品质量的重要标准之一。因此，测定食醋中的酸
度是非常必要的。
材料与方法：
1.实验材料：食醋、氧化钠、丙酮、酚酞指示剂、NaOH标准
溶液。
2.实验仪器：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯、酸碱度计。
3.实验步骤：
（1）取一个50mL的容量瓶，加入10mL的食醋，并加入3滴
酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至颜色变化为粉红色；
（2）取另一只烧杯，加入10mL的食醋，并加入氧化钠，用
0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至中性点；
（3）取另一个50mL的容量瓶，加入20mL的丙酮和10ml的
食醋，用NaOH标准溶液滴定至中性点；
（4）重复以上步骤3次，记录每次滴定使用的NaOH标准溶
液的体积，计算出各次滴定的平均值。
结果与分析：
本实验共进行了三次试验，分别得到了滴定用NaOH标准溶液
的体积为13.8 mL、13.7mL、13.9mL，并通过计算得出该食醋中
总酸度的平均值为0.92g/100mL。根据国家标准，食醋中总酸度的检测标准应为 4.0g/L以上，因此该食醋的产品质量达到标准要求。
结论：
本次实验通过测定食醋中总酸度，得到了该食醋的总酸度值为0.92g/100mL，并通过实验数据的分析证明该食醋的产品质量达到了国家标准的要求。本实验结果为食品工业提供了重要的参考。（700字）
4-食醋中总酸度的测定
实验四 食醋中总酸度的测定
1. 方法提要
以酚酞为指示剂，氢氧化钠为标准滴定溶液滴定食醋中的总酸，当溶液出现淡淡的紫色时即为滴定终点。根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，计算食醋的含量。
2. 试剂
2.1酚酞指示剂：0.2%乙醇溶液。
2.2邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准物质，110~120℃烘干恒重。 2.3 氢氧化钠标准滴定溶液
台秤称取2.0g 氢氧化钠于500mL 烧杯中，加入适量新煮沸冷却的蒸馏水1
溶解。溶解完全后，加水至500ml ，转移到具有橡胶塞的试剂瓶中，摇匀。浓度约为0.1mol/L 。 2.4 氢氧化钠标准溶液的标定
用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾(2.2)0.4~0.5g ，称准至0.0001g ，置于250mL 锥形瓶中，加入50mL 水，适当加热，待溶解完全并冷却后，加入1~2滴酚酞指示剂(2.1)，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色，并保持30s 不褪色即为终点。根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。要求平行测定三份。
3. 试样
市售食醋。
4. 分析步骤
3.1食醋试液的准备
用移液管准确移取醋试液10.00mL 于250mL 容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 3.2食醋含量的测定
用移液管移取25.00mL 醋试液(3.1)于250mL 锥形瓶中，加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水2，加入1~2滴酚酞指示剂(2.1)，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色，并保持30s 不褪色即为终点。根据氢氧化钠溶液的用量，计算食醋的总酸度。要求平行测定三份
食醋中总酸含量的测定
03
有助于保障消费者权益和规范食醋产业的发展。
对食醋产业的建议
01
02
03
建议食醋生产企业加强 原材料的质量控制，确 保生产出的食醋符合国
家相关标准。
Baidu Nhomakorabea
企业应重视食醋的口感 和品质，通过改进生产 工艺和配方，提高食醋 中总酸含量的稳定性， 以满足消费者的需求。
在产品标签上明确标注 总酸含量，方便消费者 了解产品特性和做出选
结果分析
根据实验数据，分析食醋中总酸含量 的变化趋势和规律，探究可能的影响 因素。
结果与讨论
结果展示
通过图表、表格等形式，直观展示实验结果，包括食醋中总酸含量的平均值、标准差等。
讨论
根据实验结果，对食醋中总酸含量的测定方法、影响因素等进行讨论，提出改进意见和 建议。
误差分析
误差来源
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如测量仪器误差、操作误差等。
总酸含量的重要性
总酸含量是评价食醋质量的重要指标之一，它反映了食醋中 酸性物质的总体含量，对于保证食醋的口感和品质具有重要 意义。
总酸含量也是食醋生产过程中的控制指标之一，通过测定总 酸含量，可以了解生产过程中的发酵程度和工艺控制情况， 有助于提高产品质量和生产效率。
02
食醋中总酸含量的测定方法
误差控制
提出有效的误差控制措施，提高实验 结果的准确性和可靠性。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告
引言
食醋是一种常见的调味品，由于其酸性味道使其具有一定的防腐作用。在食品制作和烹饪过程中，食醋的使用频率非常高。然而，不同品牌和制造工艺的食醋其酸度可能存在差异，因此需要进行测定才能确定其质量和适用性。
总酸量是测定食醋酸度的一个重要参数，也是评价醋酸及其盐类含量的指标之一。本实验旨在通过滴定法测定食醋中总酸量，并通过计算得出食醋中醋酸的质量分数。
实验材料和仪器
实验材料
•食醋样品
•进口有机溶剂
•NaOH标准溶液
•10毫升量筒
•钢制漏斗
•pHS-3C酸度计
•10毫升滴定管
•硼砂玻璃片
实验原理
食醋中的醋酸可以与碳酸氢钠（NaHCO3）反应生成二氧化碳和水。根据反应的平衡方程式可知，醋酸与碳酸氢钠的摩尔比为1:1，因此可以通过滴定法测定食醋中醋酸的质量分数。
实验中，首先需要将食醋用适量进口有机溶剂稀释，然后使用pHS-3C酸度计测定溶液的酸度，得到粗测值后进行精确测定。接下来，通过滴定实验使用NaOH标准溶液滴定稀释后的食醋样品溶液，直至酸度指示剂的颜色转变。
根据滴定过程中所使用的NaOH标准溶液的体积和浓度，以及醋酸与碳酸氢钠反应的摩尔比，可以计算出食醋中醋酸的质量分数。
1.准备工作：清洗和干燥实验仪器，将食醋用适量进
口有机溶剂稀释。
2.使用pHS-3C酸度计测定稀释后食醋样品溶液的酸
度，并记录测定值。
3.取适量NaOH标准溶液于滴定管中。
4.将稀释后的食醋样品溶液倒入滴定瓶中，并加入两
滴酸度指示剂。
5.慢慢滴加NaOH标准溶液至酸度指示剂的颜色转变，
记录NaOH溶液的体积。
食醋中总酸量的测定PPT课件
误差分析：
产生误差的常见因素
碱式滴定管水洗后未用标准液润洗
C酸的误差
偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小
酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗 滴定前俯视碱式滴定管，滴定后平视 滴定前仰视碱式滴定管，滴定后俯视 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后 气泡消失 滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
2、中和滴定的两个关键问题是什么？
①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、 碱溶液的体积，正确使用滴定管； ②准确判断反应终点。 3、滴定终点如何判断？ 当加入最后一滴半滴标准液时，锥形 瓶内溶液颜色发生突变，而且在30秒内 不退色即达滴定终点。
食醋中总酸量测定步骤：
制备式样和0.10mol/LNaOH标准溶液—滴定 管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取 20.00毫升式样于250毫升锥形瓶并加两滴 酚酞溶液—用标准液滴定至终点并读数— 重复操作两次—取平均值计算醋中的总酸 量。
讨论：ห้องสมุดไป่ตู้
1、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么 处理？
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若 用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用PH 计判断滴定终点。
2、为什么要把醋稀释10倍？ 把待测的醋稀释是防止NaOH标准溶液的用 量超过滴定管的总量，稀释10倍则是方便 计算。 3、配制NaOH标准溶液和稀释醋的蒸馏水为什 么要煮沸2到3分钟 ？ 除去溶解的CO2，消去其对实验的影响。
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食醋中总酸量的测定文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
食醋中总酸量的测定
实验目的
1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。
2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。
3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理
食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其
他有机弱酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-〉θ
a
K 的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O
由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g ·L -1或g/100mL 。
食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂
碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。
0.1 mol ·L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤
用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2
的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。
用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。
用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：
ρ(HAc)=
)(1)
()()(-⨯⨯⋅⨯L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
式中：V 样—滴定时所取稀释后样品的体积，mL ；
C(NaOH)—NaOH 标准溶液的浓度，mol ·L -1
； V(NaOH)—滴定时消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ； M(HAc)—HAc 的摩尔质量，g ·mol -1
； f —稀释比。
数据记录与结果处理
注意事项
1、由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，
而必须用标定法。
2、NaOH 吸收空气中的CO 2，使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，含有碳酸盐
碱溶液，使滴定反应
复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。 3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH 值越低，CO 2影响越
小，一般说，pH 小于
5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终点pH 约为4，CO 2基本上不被
滴定，而碱标准溶
液中的CO 32－也基本被中和成CO 2，用酚酞为指示剂，终点pH 约为9，CO 32－
被滴定为HCO 3－，（包
括空气中溶解的CO 2形成的CO 32－） 思考题
1、测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂，能否选用甲基橙或甲基红为指示剂？
答：本实验为强碱滴定弱酸，滴定结果是强碱弱酸盐，呈弱碱性，滴定终点在碱性范围内，故选用酚酞为指示剂，变色范围为8.2－10，甲基红、橙变色范围为3.1－4.4，甲基红变色范围为4.4－6.2，均在酸性范围内，故不可选用。
2、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少变红的溶液在空气中放置后又变为无色的原因是什么
答：酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH约为9，变红的溶液在空气
。
中放置后又变为无色是因为吸收了空气中的CO
2