锡及其化合物
锡和锡的化合物
For personal use only in study and research; not for commercial use【中文名称】锡酸钠锡酸钠【英文名称】sodium stannateNa2SnO3·3H2O 【结构或分子式】．73 【分子量】266 CAS号】12209-98-2 【白色至浅褐色晶体【性状】【溶解情况】溶于水，不溶于乙醇、丙酮。
【用途】可用作纺织品的防火剂、增重剂和媒染剂，也可用于制玻璃、陶瓷，碱性镀锡和镀酮锡合金、锌锡合金等。
【制备或来源】由锡与氢氧化钠、硝酸钠灼烧共熔，或由锡与氰酸钠溶液共沸而制得。
【其他】加热至140℃时失去结晶水。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而分解为氢氧化锡和碳酸钠，因而水溶液呈碱性。
化学性质无色六角板状结晶或白色粉末。
溶于水，不溶于醇和丙酮。
加热至140℃时失去结晶水而成无水物。
在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钠和氢氧化锡。
熔点140°C近年来，世界上用于生产无机锡化合物的金属锡，年耗量在8000吨以上。
用途广泛，需求量逐渐增大。
据统计，1980年世界上各种无机锡化合物的年消耗量约1.355万吨，1986年增加到1.6万吨，至90年代消耗量已达2.5万吨，广泛用于锡及合金电镀、陶瓷釉及颜料、催化剂、玻璃等工业生产(详见表1-18)。
主要有锡的氧化物、锡的氯化物、锡的硫化物、锡酸盐等。
锡的氧化物(1)1) 氧化亚锡(SnO)氧化亚锡是一种稳定的具有高度金属光泽的兰黑的结晶物。
主要用作还原剂,?还用于电镀工业、玻璃工业及某些亚锡盐的制造，一般是将它作为制造其它锡化合物的中间物料使用；在制造Au/Sn和Cu/Sn红宝石玻璃的玻璃工业中也少不了它的作用。
据统计数据表明，近年来随着国际经济的迅速发展，对SnO的需求逐步增大。
目前国内外的SnO年耗量为400吨，市场前景是乐观的。
2) 二氧化锡(SnO2)二氧化锡是一种特殊的多种用途的产品，其制造方法有火法(气化法)和湿法二种。
化学资料表(中英文)：有机锡化合物
有机锡可能存在于 : ▪PVC 材料，例如:─ 合成革─ 塑料溶胶印刷 ─ 合成物质的鞋垫 ▪聚氨酯涂料▪PU 粘合剂、胶水和粘合剂化学品种类或物质名称有机锡化合物（有机锡）：英文名为 Organotin Compounds (Organotins) 或 Organostannic Compounds按 CAS 编号列出的物质清单有机锡化合物（有机锡）是锡直接键合到不同的有机基群所组成的物质。
有机锡存在于化合物中，有多个关联的 CAS 编号。
使用受到限制的有机锡包括：三丁基锡 (TBT) 化合物 三甲基(TMT ) 化合物三苯基锡 (TPhT ) 化合物 四丁基锡 (TeBT) 化合物三环己基锡 (TCyHT) 化合物 三辛基锡 (TOT) 化合物 三丙基锡 (TPT) 化合物 二丁基锡 (DBT) 化合物二辛基锡 (DOT) 化合物 二甲基 (DMT ) 化合物 单丁基锡 (MBT) 化合物 单辛基锡 (MOT) 化合物在服装和制鞋业中的用途说明有机锡常用作 PVC 的热稳定剂或用作聚合材料生产的催化剂（例如，聚氨酯 (PU ），涤纶或自我链接的硅聚合物）。
它们也可以用作纺织品和皮革品的杀虫剂或防腐剂。
硅饰面（例如，用于弹性属性和防水性能）也可能含有机锡。
世界各地均已立法限制在服装、鞋类和配件使用某些有机锡。
领先的服装和鞋类品牌商已禁止在其产品生产过中使用有机锡。
有机锡的使用为何受到限制？1▪某些有机锡可能长期存在于环境中，高于一定的暴露水平时，可能对水生生物有毒性。
▪高于一定的暴露水平时，某些有机锡可能起到免疫毒素之作用。
▪高于一定的暴露水平时，某些有机锡可能损害人类生殖能力或对胎儿造成伤害。
指导：从材料供应商采购符合有机锡含量要求的材料（纺织品、组件和饰件）。
▪联系您的供应商，向其说明您需要的材料不得含有故意添加的有机锡。
材料中有机锡的浓度应符合以下限值。
2MBT: 成人 < 1 ppm, 婴儿 < 0.5 ppmDBT: < 0.2 ppmTBT 、TMT 、TPhT 、TcyHT 、TOT 、 TPT:总含量 < 1 ppm所有其他: 总含量 < 1 ppm–特别注意 PVC 材料的供应商，因为有机锡通常在 PVC 生产中用作稳定剂（例如，塑化 PVC ）。
锡及其化合物
锡及其化合物锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
元素符号Sn。
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。
在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。
锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71，元素名来源于拉丁文。
在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。
锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石(氧化锡)的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。
锡有14种同位素，其中10种是稳定同位素，分别是：锡112、114、115、116、117、118、119、120、122、124。
金属锡柔软，易弯曲，熔点231.89℃，沸点2260℃。
有三种同素异形体：白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm，c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28g/cm-3，硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数：a=0.6489nm，晶胞中含8个Sn原子，密度5.75 g/cm-3；脆锡为正交晶系，密度6.54 g/cm-3。
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。
锡是银白色的软金属，比重为7.3，熔点低，只有232℃，你把它放进煤球炉中，它便会熔成水银般的液体。
锡很柔软，用小刀能切开它。
锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。
锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜与温水生成有毒的铜绿（碱式碳酸铜）。
牙膏壳也常用锡做（牙膏壳是两层锡中夹着一层铅做成的。
锡及其化合物
锡及其化合物锡是一种常见的金属元素，化学符号为Sn，原子序数为50。
它的化学性质较稳定，不易受空气和水的侵蚀。
锡的主要用途之一是制造锡器，如锡壶、锡碗等，这是因为锡具有良好的耐腐蚀性和可塑性。
除此之外，锡及其化合物在许多其他领域也有广泛的应用。
锡的最常见的氧化态是+2价，它可以形成多种化合物。
锡化合物可以分为无机锡化合物和有机锡化合物两大类。
无机锡化合物中，最常见的是氧化锡（SnO2）。
氧化锡是一种无色或微黄色的固体，具有良好的导电性和光学性能。
它被广泛用作导电薄膜材料、光学涂层和催化剂等。
此外，氯化锡（SnCl2）和硝酸锡（Sn(NO3)2）等化合物也有重要的应用。
氯化锡可用于电镀、染料制备和橡胶加工等领域，而硝酸锡则常用于制备其他锡化合物。
有机锡化合物是锡与碳、氢、氧、氯等元素形成的化合物。
其中，有机锡化合物的一个重要类别是有机锡氧化物。
有机锡氧化物是一类含有碳氧锡键的化合物，具有较高的热稳定性和化学稳定性。
它们被广泛应用于塑料、橡胶和涂料等行业，以提高产品的耐候性和耐热性。
此外，有机锡化合物还具有良好的杀菌和防霉作用，因此被广泛用于农药、防霉剂和木材保护剂等领域。
除了上述的锡化合物，锡还可以与其他元素形成多种化合物。
例如，锡和硫形成的硫化锡（SnS）是一种半导体材料，被广泛应用于光电器件和太阳能电池等领域。
此外，锡和氧、氢、氮等元素形成的氧化锡（SnO），氢化锡（SnH4）和氮化锡（Sn3N4）等化合物也具有一定的应用价值。
锡及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
无论是作为金属元素还是化合物，锡都发挥着重要的作用。
锡的特殊性质使其在材料科学、化学工程和电子技术等领域具有独特的优势。
随着科学技术的不断进步，我们对锡及其化合物的研究和应用将会更加深入和广泛。
锡及其化合物
1 酸碱性 Sn有两种氧化物 MO 和 MO2 。 MO 两性偏碱，MO2 两性偏酸，均不溶于水。氧 化物的水化物也不同程度的具有两性。在水溶液中有两种电 离方式：
2°Sn ( II ) 的还原性
Sn 4+ / Sn 2+ Sn( OH )62－ / HSnO2－
A =
0.15 V
B = － 0.96 V
主要：SnO和SnO2
SnO2由金属锡在空气中加热可得到，不溶于水，难 溶于酸、碱
SnO2可用于制造半导体气敏元件，用来检测H2、CO 、CH4等 有毒、易燃气体。
SnO2+2NaOH N熔a2融SnO3+H2O SnO2+2Na2CO3+4S Na2熔Sn融S3+2CO2+Na2SO4
共熔均生成可溶性盐 Na2SnS3 是Sn(Ⅳ)的稳定化合物。加入盐酸，得到胶状物
正锡酸SnO2• xH2O失水成偏锡酸 H2SnO3
正锡酸分两种 а-锡酸（SnCl4低温水解形成 非晶体） β-锡酸（α锡酸长时间放置 晶体）
а-锡酸可溶一般酸和碱， β-锡酸 ：只溶热碱和浓盐酸
α-锡酸和β-锡酸都是水合氧化锡SnO2·xH2O，但他们的含 水量及表面性质不同。 经X射线研究证明，这两种锡酸并不是两种异构体。它们的 溶解性不同是由于粒子大小和聚结程度的不同造成的。
不论在酸碱中，还原能力都比较强。 Sn2+ 在空气中被氧气氧化 2 Sn2+ + O2 + 4 H+ ——— 2 Sn4+ + 2 H2O
要加入单质 Sn 保护
Sn 4+ + Sn ——— 2 Sn2+
Sn2+ 做还原剂的最典型反应是还原 Hg 2+ 2 HgCl2 + SnCl2 + 2 HCl ——— Hg 2Cl2↓(白) + H2SnCl6
锡及其化合物
锡和浓硝酸反应也得 - 锡酸。
三
卤化物和硫化物
1
卤化物 MX2 一般属离子型化合物，MX4 属共价型化合物。
与卤素或浓的氢卤酸反应得到
通性：都水解，在Cl-中易形成卤配阴离子
特性：无水高价卤化物MX4为 共价分子，熔点低 MX2为离子型化合物
锡及其化合物
你知道吗
1812年5月9日，在欧洲大陆上取得了一系列辉煌胜利的拿破仑离开巴黎，率领浩浩
荡荡的60万大军远征俄罗斯。法军凭借先进的战法、猛烈的炮火长驱直入，在短短
的几个月内直捣莫斯科城。然而，当法国人入城之后，市中心燃起了熊熊大火，莫 斯科城的3/4被烧毁，6000多幢房屋化为灰烬。俄国沙皇亚历山大采取了坚壁清野 的措施，使远离本土的法军陷入粮荒之中。几周后，寒冷的空气给拿破仑大军带来 了致命的诅咒。更奇怪的是一夜之间拿破仑大军士兵衣服上的纽扣竟然不见了，由 于衣服上没有了纽扣，数十万拿破仑大军在寒风暴雪中敞胸露怀，许多人被活活冻 死。那么是谁“偷”走了纽扣呢？原来拿破仑征俄大军的制服上，采用的都是锡制 纽扣，而在寒冷的气候中，锡制纽扣会发生化学变化成为粉末。在饥寒交迫下， 1812年冬天，拿破仑大军被迫从莫斯科撤退，沿途近60万士兵被活活冻死。到12月 初，60万拿破仑大军只剩下了不到1万人。
正锡酸SnO2• xH2O失水成偏锡酸 H2SnO3 正锡酸分两种 а-锡酸（SnCl4低温水解形成 非晶体） β-锡酸（α锡酸长时间放置 晶体）
а-锡酸可溶一般酸和碱， β-锡酸 ：只溶热碱和浓盐酸
α -锡酸和β -锡酸都是水合氧化锡SnO2·xH2O，但他们的含 水量及表面性质不同。 经X射线研究证明，这两种锡酸并不是两种异构体。它们的 溶解性不同是由于粒子大小和聚结程度的不同造成的。
锡及相关化合物介绍
锡及相关化合物介绍1、什么是锡锡是一种比较稀贵的有色金属，在地壳中的平均含量仅为0.0001~0.0002%。
但它却是人类最早发明和利用的金属之一，青铜器时代(锡铜合金)便是锡应用的象征。
约在公元前3500多年，人类就开始制造和使用铜和锡的合金——青铜。
锡是银白而略带兰色的金属，其表面光泽与铸造温度有关。
通常锡锭表面由于生成氧化物薄膜而呈现金黄色。
锡的熔点低，为232℃；沸点高，为2270℃。
比重为7.3(20℃时)。
锡的延展性很好，能制成0.04mm 厚的锡箔，但不能拉成细丝。
锡的导电性次于铜，优于铅。
锡在常温下几乎不受空气影响，长时期与潮湿空气接触，其表面生成一种极薄的氧化膜而防止内部继续氧化。
锡与大多数其它金属比较，具有较大的抗蚀能力。
锡能与多种金属组成合金。
锡的无机化合物无毒。
2、锡的分布全世界有锡资源的国家约为32个，主要分布在锡成矿条件好的环太平洋的东部，主要产锡国为中国、马来西亚、印度尼西亚、巴西、玻利维亚、泰国、秘鲁等发展中国家以及俄罗斯、澳大利亚等国。
从各方面的统计数据综合分析，世界锡资源的储量按锡含量计大致有960万吨，而储量基础则在1200万吨以上。
其分布主要集中在中国、巴西、马来西亚、印度尼西亚、玻利维亚等国家。
其中，中国的锡资源储量居于世界首位，占世界总储量的36.5%左右；巴西占22.9%；马来西亚占12.5%3、锡的生产和消费世界锡生产国精锡产量受世界经济形势、市场价格、资源状况、品位和生产成本高低等因素影响很大中国既是锡生产大国，又是锡的消费大国和贸易大国。
据不完全统计，目前我国有大小锡生产企业140多家，其中主要的两大锡生产企业是云南锡业公司、广西华锡集团。
进入80年代以来，由于地方小型锡矿采矿单位的大量出现，使我国锡精矿的产量呈现逐年增长的势头，年均增长率在10%以上。
精矿锡的增长进一步刺激了国内精锡的生产，精锡产量一直保持着高产量、高增长率(年增长率高达13.7%)的态势。
化学元素 锡
化学元素锡
锡是化学元素，原子序数为50，化学符号为Sn。
它属于碱土金属的第14族元素。
以下是关于锡的一些基本信息：
1. 物理性质：
- 锡是一种银白色的金属，在常温下呈现出柔软的特性。
- 它的熔点相对较低，约为232摄氏度（449华氏度），而沸点约为2,602摄氏度（4,716华氏度）。
- 锡具有良好的延展性和可塑性，可以被轻松地压制成薄板或拉伸成细线。
- 在空气中稳定，但会受到强酸和浓碱的影响。
2. 化学性质：
- 锡是一种相对不活泼的金属，通常以+2和+4的价态存在。
- 它可以与许多非金属形成化合物，如氧化物、硫化物和卤化物。
- 锡可以通过加热和还原反应从其矿石中提取出来，并且在工业上广泛用于制造各种合金，如青铜和钎料。
- 锡也广泛用于制造罐头、管道和电子器件等应用领域。
3. 常见化合物：
- 氧化锡（SnO）和氧化二锡（SnO2）是最常见的锡化合物，具有重要的应用。
- 锡酸盐、硫酸锡和氯化锡等也是一些常见的锡化合物。
整体而言，锡是一种重要的金属元素，在工业、科研和其他领域都扮演着重要的角色。
锡有害物质标准
锡有害物质标准锡有害物质标准一、概述锡及其化合物在日常生活中被广泛应用，但同时也可能对人体健康和环境产生负面影响。
为了保护环境和人类健康，以下对锡及其化合物的标准进行了规定。
二、锡及其化合物锡及其化合物被广泛应用于工业和日常生活中，如焊接材料、包装材料、化妆品等。
然而，这些物质如果排放不当，可能会对环境和人类健康产生负面影响。
因此，对锡及其化合物的排放限制进行了规定。
三、有机锡化合物有机锡化合物是一种常见的锡化合物，主要用作农药、杀虫剂、杀菌剂等。
这些化合物对环境和人类健康可能产生严重影响，因此对有机锡化合物的排放限制和监测方法进行了规定。
四、无机锡化合物无机锡化合物是一种常见的锡化合物，主要用作制造陶瓷、玻璃等材料的原料。
这些化合物对环境和人类健康的影响相对较小，但仍然需要对其进行监测和限制。
五、锡及其化合物排放限制为了保护环境和人类健康，对锡及其化合物的排放进行了限制。
具体限制标准根据不同地区和行业而有所不同，但总体上要求降低排放量，提高回收利用率。
六、有机锡化合物排放限制有机锡化合物的排放对环境和人类健康的影响较大，因此对其排放进行了严格限制。
具体标准根据不同行业和地区而有所不同，但总体上要求降低排放量，提高回收利用率。
七、无机锡化合物排放限制无机锡化合物的排放对环境和人类健康的影响相对较小，但仍然需要对其进行限制。
具体标准根据不同行业和地区而有所不同，但总体上要求降低排放量，提高回收利用率。
八、锡及其化合物监测方法为了确保锡及其化合物的排放符合标准，需要对其实施监测。
监测方法包括化学分析法、光谱分析法等。
监测周期和监测点应根据实际情况进行设定。
锡和锡的化合物
For personal use only in study and research; not for commercial use【中文名称】锡酸钠【英文名称】sodium stannate 锡酸钠【结构或分子式】Na2SnO3·3H2O【分子量】266．73【CAS号】12209-98-2【性状】白色至浅褐色晶体【溶解情况】溶于水，不溶于乙醇、丙酮。
【用途】可用作纺织品的防火剂、增重剂和媒染剂，也可用于制玻璃、陶瓷，碱性镀锡和镀酮锡合金、锌锡合金等。
【制备或来源】由锡与氢氧化钠、硝酸钠灼烧共熔，或由锡与氰酸钠溶液共沸而制得。
【其他】加热至140℃时失去结晶水。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而分解为氢氧化锡和碳酸钠，因而水溶液呈碱性。
化学性质无色六角板状结晶或白色粉末。
溶于水，不溶于醇和丙酮。
加热至140℃时失去结晶水而成无水物。
在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钠和氢氧化锡。
熔点140°C近年来，世界上用于生产无机锡化合物的金属锡，年耗量在8000吨以上。
用途广泛，需求量逐渐增大。
据统计，1980年世界上各种无机锡化合物的年消耗量约1.355万吨，1986年增加到1.6万吨，至90年代消耗量已达2.5万吨，广泛用于锡及合金电镀、陶瓷釉及颜料、催化剂、玻璃等工业生产(详见表1-18)。
主要有锡的氧化物、锡的氯化物、锡的硫化物、锡酸盐等。
(1) 锡的氧化物1) 氧化亚锡(SnO)氧化亚锡是一种稳定的具有高度金属光泽的兰黑的结晶物。
主要用作还原剂,•还用于电镀工业、玻璃工业及某些亚锡盐的制造，一般是将它作为制造其它锡化合物的中间物料使用；在制造Au/Sn和Cu/Sn红宝石玻璃的玻璃工业中也少不了它的作用。
据统计数据表明，近年来随着国际经济的迅速发展，对SnO的需求逐步增大。
目前国内外的SnO年耗量为400吨，市场前景是乐观的。
2) 二氧化锡(SnO2)二氧化锡是一种特殊的多种用途的产品，其制造方法有火法(气化法)和湿法二种。
锡及其化合物
1.2.2纳米SnO2的应用 纳米SnO2是典型的n型半导体，其Eg=3.5eV（300K），具有比表面 大、活性高、熔点低、导热性好等特点，在气敏材料、电学方面、 催化剂、陶瓷及化妆品方面应用比较多。 SnO2是目前广泛应用的一种半导体气敏材料，普通SnO2粉为基体材 料制成的烧结型电阻式气敏元件，对多种还原性气体具有很高的灵 敏度，但器件的稳定性和一致性等方面还不令人满意。SnO2纳米粉 体在陶瓷工业中可用作釉料和搪瓷乳浊剂。在电学方面，抗为静电 剂显示出比其它抗静电材料较大的优越性，并且在光电显示器、透 明电极、太阳能电池、液晶显示、催化等方面有很大优点。 此外，纳米二氧化锡复合材料也是目前开发的一个热点，在制备 SnO2材料的过程中，通过添加少量的掺杂剂，来改善其选择性和降 低电阻率，或者SnO2作为掺杂材料。利用纳米SnO2粉体的红外反射 性能，结合纳米TiO2粉体吸收的紫外光的特点，掺杂有TiO2的纳米 SnO2粉体，具有抗红外和抗紫外的特点，制出的化妆品更能起到保 护皮肤的作用。
锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71，元素名来 源于拉丁文。在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。 锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石(氧化锡)的 形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。锡有14种 同位素，其中10种是稳定同位素，分别是：锡112、114、 115、116、7、118、119、120、122、124。 金属锡柔软，易弯曲，熔点231.89℃，沸点2260℃。有 三种同素异形体： 白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm， c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28克/立方厘 米，硬度2，延展性好； 灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数：a=0.6489nm，晶 胞中含8个Sn原子，密度5.75克/立方厘米； 脆锡为正交晶系，密度6.54克/立方厘米。
锡的介绍
锡的介绍元素序号：50元素符号：Sn元素名称：锡元素原子量：元素类型：金属发现过程：在古代，锡是人类应用于生产和生活方面最早的金属之一，是青铜合金的主要组成。
元素描述：有白锡和灰锡、脆锡三种同素异形体。
常见的是白锡。
呈银白色。
富有展性，在温度低于0℃时，可转变为粉末状的灰锡。
密度：白锡克/厘米3。
灰锡克/厘米3，脆锡~克/厘米3。
熔点：灰锡℃，白锡℃，脆锡℃。
沸点：灰锡2270℃，白锡2260℃，脆锡2260℃。
化合价是+2和+4。
电离能电子伏特。
锡与强酸和强碱都可发生反应。
在空气中可形成一层二氧化锡的保护层。
热的和浓的卤素酸均可侵蚀它。
热硫酸，尤其是在氧化剂存在的情况下，使锡溶解。
在高温下，浓硝酸对锡的侵蚀作用大。
不与氢氧化铵和碳酸钠的稀溶液发生作用。
元素来源：主要矿物是锡石，将杂质除去，放于反射炉内，用碳还原可得粗制品，再经加热重熔净化或用电解精制。
元素用途：最重要的用途是贮存食品的镀锡钢制容器。
也用来底铁和铜。
镀锡的铁片，叫做马口铁。
锡的化学品和化合物，不论是无机的还是有机的均广泛用于电镀、陶瓷和塑料工业中。
二价锡的化合物，如二氧化锡可作还原剂。
元素辅助资料：锡的熔点比铜低。
在自然界多以锡石SnO2的矿物形式存在，古代人们在矿石中取得铜差不多时期就取得了锡。
可是，锡比铜还软，而且不结实，是不宜制作物件的。
只有把锡掺在铜里，使它们成为合金——青铜，才变的坚硬起来。
假如把锡的硬度定为5，那么铜的硬度就是30，而青铜的硬度则是100-150。
（有关青铜的详细资料参见铜的辅助材料。
）锡的拉丁名STANNUM和元素符号Sn，一说来自梵文STHAS，是坚硬的意思。
另一说来自STANNINE（黄锡矿）。
锡性质一元素符号Sn，原子序数50，相对原子质量。
锡有白锡、灰锡和脆锡三种变体。
常见的白锡是银白色的金属，密度cm3，熔点℃，沸点2270℃，软而富有展性。
白锡剧冷转变为粉末状的灰锡，白锡加热到160℃以上时转变为脆锡。
专题2-6：主族金属-锡及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。
锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。
（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。
二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。
它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。
【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
主族金属-锡及其化合物
系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。
锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。
（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。
二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。
它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。
【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
化学危害因素简介——锡及其化合物
3.2.2锡及其化合物
【理化特性:】
锡呈银白色，比重7.28，熔点232℃，沸点2260℃，溶于稀酸和强酸。
二氧化锡为白色或淡灰色粉末。
分子式SnO2。
分子量150.70。
相对密度6.95。
熔点1127℃。
不溶于水、乙醇、冷酸、王水; 缓慢溶于热的浓氢氧化钠和氢氧化钾溶液; 可溶于浓硫酸。
【侵入途径：】
该项目主要侵入途径为二氧化锡通过呼吸道吸入。
【毒理】
锡及其无机化合物大多属微毒或低毒类，有机锡具有中高毒性、无机锡难于经消化道吸收，吸入的锡化合物主要直流在肺部。
有机锡化合物可通过呼吸道、消化道和皮肤吸收、锡主要经尿和粪便排出。
【临床表现】：
接触高浓度无机锡尘可引起眼、喉及呼吸道刺激症状，肺部有明明显X线改变。
接触锡烟可致金属烟雾热。
某些烃基锡可引起脑白质水肿，表现为剧烈头痛、视力障碍，严重者可致死。
有机锡对皮肤有强烈的刺激作用，并可经皮肤吸收。
【防治要点】
1.处理有机锡化合物要严加小心以免吸入和皮肤接触
2.皮肤一旦接触到有机锡化合物，要用洗涤剂和清水彻底洗净
3.注意预防和处理脑水肿
【国家卫生标准】：
作业场所空气中二氧化锡的PC-TWA为2mg/m3。
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