1.2.2习题课氢氧化铝的性质及应用师用导学案
氢氧化铝教案
氢氧化铝课型：新课教学目标：知识与技能1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。
2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。
3.了解氢氧化铝的应用。
过程与方法1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。
3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。
情感态度与价值观1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。
教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性教学过程[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。
[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。
[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。
[副板书]（教师点评）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[PPT]（呈现）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。
[板书]氢氧化铝[PPT][教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。
接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。
[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。
[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。
[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。
实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
2019-2020年高三化学 氢氧化铝的性质与用途 教案
2019-2020年高三化学氢氧化铝的性质与用途教案一、教学目标：（1）通过学生动手实验，使学生具有初步的实验操作技能，会使用简单的实验仪器进行实验探究。
（2）通过实验探究，认识Al(OH)3性质及其制取方法。
二、教学重点实验探究过程。
三、教学难点：Al(OH)3的两性。
四、教学用具多媒体、实验五、教学方法实验探究、讨论法六、教学过程：[导入]多媒体展示一组氢氧化铝用途图片。
[讲解]氢氧化铝在日常生活和工农业生产中具有广泛用途，那么氢氧化铝具有哪些性质呢？下面我们共同揭开氢氧化铝的神秘面纱。
[设疑]请各组找出硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液。
如果将这两种溶液慢慢地相互滴加，产生的实验现象是否相同呢？[学生回答]有的同学认为一样，有的同学认为不一样，还有不确定。
[追问]认为相同的同学能说说原因吗？[学生回答]因为反应物是一样的。
[讲解]让我们通过实验来看一看是否如此。
学生探究实验一：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液相互滴加反应实验步骤：1、取1号试管，加入1mL硫酸铝溶液，再加入5滴氢氧化钠溶液，边加边振荡边观察现象。
2、取2号试管，加入1mL氢氧化钠溶液，再加入5滴硫酸铝溶液，边加边振荡边观察现象。
[学生回答]1、两者现象有何不同？2、产生的白色沉淀是什么物质？3、产生现象不同的可能原因？[追问]那么是不是过量的氢氧化钠溶解了氢氧化铝，而使得沉淀生成又溶解了呢？请同学们把1号产生氢氧化铝沉淀的试管中再加入过量的氢氧化钠，看会发生了什么现象？[学生做实验]在产生氢氧化铝沉淀的试管中继续加入氢氧化钠至过量。
[教师总结]从刚才的实验中，我们不难发现，滴加的顺序不同产生不同现象的原因在于：氢氧化铝能溶解在氢氧化钠。
说明了氢氧化铝具有一定的酸性。
多媒体小结：探究实验一：[过渡]氢氧化钠是一种强碱，与硫酸铝反应滴加顺序不同，反应现象不一样，那么硫酸铝与弱碱反应，是否也具有同样的现象呢？学生探究实验二：硫酸铝溶液与氨水相互滴加的反应实验步骤：1、取3号试管，加入1mL硫酸铝溶液，再加入15滴氨水，边加振荡边观察现象。
1.2.2新课氢氧化铝的性质及应用师用导学案
班级： 姓名： 没有什么能决定你的未来，除了你自己 乌审旗职业中学导学案1§1.2 金属的氧化物和氢氧化物氢氧化铝的性质及应用 第 课时年级：高一 科目：化学 课型：新课 主备人：张志伟 时间： ____________ 学习目标1．知识与技能：掌握氢氧化铝的理化性质，了解氢氧化铝的应用2．过程与方法：通过教师引导，学生思考，掌握氢氧化铝的理化性质，了解氢氧化铝的应用3．情感态度与价值观：通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识学习重、难点1．重点：氢氧化铝的理化性质，尤其是两性氢氧化物，氢氧化铝的应用 2．难点：氢氧化铝的两性 学习用具：导学案、黑板、PPT 学习过程一、知识回顾1. 氢氧化铝是_________色__________ 物质，_________（“难”或“易”）溶于水，___________（“难”或“易”）溶于弱碱，（“难”或“易”）溶于水2. 实验室常用_________溶液与_________反应来制取__________，反应的化学方程式为_________________________________________。
实验室不用强碱氢氧化钠溶液制取的原因是____________________________________________________。
3. 氢氧化铝既能与_________溶液反应，又可以与_______溶液反应，是_______氢氧化物。
二、 设问导读 （观看PPT ，阅读课本P23-24）1. 氢氧化铝的物理性质有哪些，化学性质有哪些？3. 氢氧化铝有哪些应用？ 三、自学检测1. 氢氧化铝的化学式为_________。
2. 氢氧化铝的物理性质：_______色，_______状物质，________溶于水。
3. 氢氧化铝的化学性质：1）两性氢氧化物，能与酸和强碱反应与酸反应的例子________________________________________________与强碱反应的例子___________________________________（与少量氢氧化钠反应） 2）热稳定性，加热时易______ 氢氧化铝加热分解的化学方程式为___________________________________________________________。
高一化学必修一第三章《氢氧化铝的性质》教学设计
《氢氧化铝的化学性质》教学设计一、教学背景本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。
许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。
高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。
所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。
二、教学目标（一）知识与技能1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。
2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。
3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。
（二）过程与方法1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。
2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。
（三）情感、态度与价值观通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。
三、教学重难点重点：氢氧化铝的两性性质难点：探究氢氧化铝具有酸性四、教学用具1.实验药品： AlCl3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO3固体2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO2气体整套装置。
五、教学过程。
氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案
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知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
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单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
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知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
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教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
氢氧化铝的化学性质和用途
人教版必修一第三单元金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时氢氧化铝的化学性质和用途一、教材分析本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相关化合物的性质等内容。
本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教学方法。
学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。
二、教学目标1.知识与技能（1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
（2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。
（3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。
2.过程与方法（1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。
（2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结合。
（3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结合。
3.情感态度与价值观（1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣；（2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。
三、学生一般情况分析在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。
又因为学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。
在以往的学习中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利授课创造了可能。
四、教学重难点教学重点氢氧化铝的两性性质教学难点探究氢氧化铝的两性性质五、教学辅助工具多媒体课件、教学实验仪器及药品六、教学流程图七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入新课【引导】我们以前学习过，Na2O属于碱性氧化物，其对应的氢氧化物NaOH也具有碱性性质。
氢氧化铝的制备实验导学案
§1.2 金属的氧化物氢氧化物氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质第课时年级：高一科目：化学课型：新课（实验课）主备人：张志伟时间： ___________ 学习目标1．知识与技能：掌握氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性2．过程与方法：通过教师指导，学生实验观察，总结氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性3．情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，规范的实验操作技能学习重、难点1．重点：氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性2．难点：金属铝与碱的反应学习用具：实验仪器试管架试管滴瓶试剂瓶实验药品盐酸NaOH 氨水学习过程一、教师讲解：（一）提问学生实验目的，实验所需仪器药品，实验步骤实验目的：制备氢氧化铝同时探究氢氧化铝的化学性质实验步骤：1. 氢氧化铝的制备1）取两支试管，编号○1和○2，分别向其中加1mL 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液2）向○1中慢慢滴加0.6mol/LNaOH溶液，观察现象，并记录3）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，直到沉淀物不再增加4）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，记录并分析实验结果5) 向○2中慢慢滴加氨水，观察现象，并记录6）继续向○2中滴加氨水，观察现象，直到沉淀物不再增加7）继续向○2中滴加氨水，观察现象，记录并分析实验结果2. 氢氧化铝的两性1）将试管○2静置后，倒去上层清液，然后将其中的沉淀分装在两支试管中2）向一支试管中滴加2mol/L盐酸，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果3）向另一支试管中滴加0.6mo/LNaOH溶液，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果（二）强调实验注意事项不要将试管里所滴加溶液混淆，以免得出错误实验结果。
二、学生实验教师指导，学生实验，边做边学、随时记录。
三、仪器整理实验完毕，清理实验台。
四、课后作业完成实验报告，识记氢氧化铝的实验室制法，硫酸铝与强碱氢氧化钠、与弱碱氨水的反应方程式，识记氢氧化铝的性质，理解氢氧化铝的两性五、安全教育进入实验室一定要遵守实验守则，不要大声喧哗，实验操作是要按规定方式进行，以免发生危险事故。
氢氧化铝制备和性质导学案
氢氧化铝的制备和性质学习目标：掌握实验室制备氢氧化铝的方法及氢氧化铝的两性,【预习提示】1.物理性质Al(OH)3是一种白色⑦状的固体,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
2.化学性质(1)Al(OH)3既能跟酸起反应,又能跟强碱溶液起反应,是一种⑧氢氧化物。
Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为(2)Al(OH)3的热稳定性:Al(OH)3加热时易分解,反应的化学方程式为3.制法:实验室中可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取Al(OH)3,化学方程式为4.用途(1)利用其吸附性,能凝聚水中的悬浮物,可用来净水。
(2)利用其碱性,可用作胃酸中和剂。
【学习交流】1.两性氧化物能否与所有的酸或碱反应生成盐和水?2.制备Al(OH)3为何不用强碱(如NaOH)?3.为什么不用Al(OH)3可以用来中和胃酸？【互动探究】已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体。
根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A ;B ;乙。
(2)A原子的结构示意图为。
(3)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
【探究体验】以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且要易于分离,最好向溶液中加入( )。
A.NaOH 溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水D.澄清石灰水探究2:有关Al(OH)3沉淀的图像分析【智能检测】1.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )。
A.氢氧化铝B.苛性钠C.氧化钙D.明矾2.下列离子方程式书写不正确．．．的是( )。
A.将铝单质投入盐酸溶液中:2Al+6H+2Al3++3H2↑B.将Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.将Al(OH)3溶于盐酸中:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD.将Al(OH)3投入氨水中: Al(OH)3+NH3·H2O Al+N+H2O。
人教版高中化学必修322铝的重要化合物导学案
第三章第二节几种重要的金属化合物课题2 铝的重要化合物【学习目标】1 •了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2•了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
3.培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【重点难点】氢氧化铝的两性【活动方案】活动一：认识两性氧化物——氧化铝的性质阅读教材P58页，回答下列问题。
1 •氧化铝的物理性质: 色固体，_____ 溶于水，有很高的2 •氧化铝的化学性质:氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氧化铝是氧化物。
3 •主要用途： ____________________________________ 。
活动二：探究两性氢氧化物——氢氧化铝的性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格。
氢氧化铝1. __________________________________________________ 物理性质：氢氧化铝是一种—色—状的物质；_______________________________________________ 溶于水2 •化学性质：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氢氧化铝是氢氧化物3 •用途：① 医用中和胃酸。
② 净水剂，能凝聚水中的悬浮物质。
4 •实验室制备氢氧化铝的实验方案活动三：构建Al及其重要化合物之间的相互关系结合所学知识，找出Al及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述，并写出相关的方程式。
AIC3AI2O3 Al AI(OHbNaAIQ【反馈练习】1 •下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是① AI2O3 ② MgO ③ NaHCQ ④ AI(OH)3 ⑤ AlA. ①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤2. 向20mL , 1mol L「1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀, 则KOH溶液的物质的量浓度可能是-1 -1 -1 -1A. 1mol LB. 3mol LC. 5mol LD. 7mol L3 .氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热使C U SQ?5H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜4 .从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝5 .下列变化不可能一步实验直接完成的是3+A. AIQHkAI2O3B. AI2O3T AI(OH)3C. AI2O3 T AIO2D. Al(OH)3^Al 【巩固练习】1 .关于Al 2O3下列说法正确的是A . Al 2O3不能通过分解反应制得B. Al 2O3是两性氧化物C. Al 2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCI溶液和NaOH溶液等 D .擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来2.等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是A. Al 2O3B. KAI(SO 4)2C. AI(OH) 3D. Al3 •下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A • Na2CO3和盐酸B • AICI 3和NaOH C. NaAIO 2和硫酸D • Na2CO3和BaCl24 •下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是① NaHCO s ②(NH4)2S ③Al 2O3 ④AI(OH) 3 ⑤ AIA .③④B .③④⑤C.①③④⑤ D .全部5. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO4「全部转化成BaSO q沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A . AI 3+B . AI(OH) 3 C. AIO2 D . AI 3+和AI(OH) 36. 下列离子方程式书写错误的是A .铝粉投入到NaOH溶液中：2AI + 2OH _===2AIO 2 +出fB . AI(OH) 3 溶于NaOH 溶液中：AI(OH) 3+ OH -===AIO 2 + 2出。
氢氧化铝的性质及制备 教学设计
《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。
当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。
教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。
二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。
所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。
化学课件氢氧化铝的性质和制备优秀说课人教课标版
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一、教材的地位及作用
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一、教材的地位及作用
Al
Al2O3
承 前 Al(OH)3
启后
Fe(OH)2 Fe(OH)3
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二、学生情况分析
➢ 学生已有一定实验探究的基础. ➢学生已学过两性物质Al和Al2O3,
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
三、制备 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
氢氧化铝两性 教案
氢氧化铝两性教案教案标题：氢氧化铝两性教案教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解氢氧化铝的两性性质，了解其中的化学反应和应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 掌握氢氧化铝的两性性质及其相关概念；2. 了解氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式；3. 掌握氢氧化铝在实际应用中的作用。
教学难点：1. 理解氢氧化铝的两性性质及其对溶液pH值的影响；2. 了解氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式的推导过程；3. 理解氢氧化铝在酸性和碱性溶液中的应用原理。
教学准备：1. 物质准备：氢氧化铝试剂、酸和碱试剂、酸碱指示剂；2. 实验器材准备：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等；3. 教学辅助工具：投影仪、PPT等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师介绍氢氧化铝的产生和基本性质，并引导学生思考氢氧化铝的两性性质和应用领域。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师结合PPT讲解氢氧化铝的两性性质，包括酸性和碱性溶液中的离解、水解和pH值的变化。
2. 教师介绍氢氧化铝在工业生产、水处理和药物制剂等领域中的应用，并举例说明。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行实验演示，演示氢氧化铝与酸、碱反应的实验，并观察反应现象。
2. 学生观察实验过程，并记录实验现象。
四、实践操作（25分钟）1. 学生分组进行实验操作，进行氢氧化铝与酸、碱反应实验，并记录实验现象、观察和思考。
2. 学生根据实验结果，推导出氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式，并进行验证。
五、讨论与总结（15分钟）1. 学生进行小组讨论，分享自己的实验结果和推导过程，加深对氢氧化铝两性性质的理解。
2. 教师进行总结，对氢氧化铝的两性性质和实际应用进行归纳和概括。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生写一篇关于氢氧化铝两性性质及其应用的小论文，鼓励学生自主查阅资料和举例说明。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家到班级进行讲座，介绍氢氧化铝的最新研究成果和应用前景。
氢氧化铝教案
氢氧化铝教案
一．教学目标
（一）知识与技能
1.了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝的性质
2.知道氢氧化铝的制备方法和用途
3.掌握基本的实验操作
（二）过程与方法
1.通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法
2.培养学生的观察能力，训练用对比的方法看待分析问题
（三）情感、态度与价值观
1. 培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度
2.提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活之间的紧密联系
二．教学重点、难点
重点：氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氢氧化物概念的形成
三．教学过程
1.看实验视频，探讨氢氧化铝的实验室制法
2.氢氧化铝的物理性质
3.氢氧化铝的化学性质
（1）与酸反应
（2）与碱反应
（3）不稳定性（受热分解）
氢氧化铝既能和酸反应也能和碱反应，氢氧化铝是两性氢氧化物。
4.氢氧化铝的用途：吸附性强，医用胃酸中和剂
5.课堂练习及总结。
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质，包括颜色、状态、密度、导电性、导热性等。
2、掌握铝的化学性质，如与氧气、酸、碱的反应。
3、理解铝的化合物的性质，特别是氧化铝和氢氧化铝的两性。
4、认识铝在生产生活中的广泛应用以及对环境的影响。
二、学习重点1、铝的化学性质，尤其是与氧气、酸、碱的反应。
2、氧化铝和氢氧化铝的两性。
三、学习难点1、对铝的化学性质实验现象的观察和分析。
2、理解氧化铝和氢氧化铝两性的本质。
四、知识梳理（一）铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 270g/cm³，在金属中属于较轻的一类。
铝的熔点为6604℃，沸点为 2467℃。
（二）铝的化学性质1、与氧气的反应在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
但在点燃的条件下，铝能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化铝（Al₂O₃），化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2Al₂O₃2、与酸的反应铝能与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应，生成氢气和相应的铝盐。
例如，铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑（三）铝的化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
例如，氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al₂O₃＋ 6HCl ＝＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝Al(OH)₃氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，属于两性氢氧化物。
它既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
铝和化合物导学案(教师版)
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色导电、导热性密度硬度_____色，有金属光彩导电、导热性_____较小质地_____ 2.化学性质：写出①～④的化学方程式：①___________________ 。
②________________________ 。
③________________________ 。
④____________________________________ 。
【微点拨】(1) 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原由是两者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反响。
(2)铝与稀硝酸反响时生成的气体是NO而不是 H2。
(3)能与铝反响产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质： ___色固体， ___溶于水，熔沸点 ___。
(2)化学性质 ( 书写离子方程式 )(3)用途：是一种比较好的耐火资料，还可制作各样宝石。
2.氢氧化铝：(1) 化学性质。
写出图中相关反响的化学方程式或离子方程式：① _______________________ ；②__________________________ ；③__________________________ 。
(2) 制备。
①向铝盐中加入 NH 3·H 2O ，离子方程式为 __________________________________ ；②向四羟基合铝酸盐入足量CO 2，离子方程式为 __________________________________ 。
3. 明矾：明矾的化学式为 ________________ ，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________ 。
【微点拨】(1)Al(OH)3拥有两性，能溶于强酸 ( 如盐酸 ) 、强碱 ( 如 NaOH 溶液 ) ，但不溶于弱酸 ( 如 H 2CO 3) 、弱碱溶液 ( 如氨水)。
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班级： 姓名： 没有什么能决定你的未来，除了你自己 乌审旗职业中学导学案
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§1.2 金属的氧化物和氢氧化物
氢氧化铝的性质及应用 第 课时
年级：高一 科目：化学 课型：习题课 主备人：张志伟 时间： ___________ 练习目标
1．掌握氢氧化铝的理化性质 2．了解氢氧化铝的应用 练习重、难点
1．重点：氢氧化铝的理化性质，尤其是两性氢氧化物，氢氧化铝的应用 2．难点：氢氧化铝的两性 练习方法：导学案、黑板 练习过程 一、知识回顾
1. 氢氧化铝物理性质:是_________色__________ 物质，_________（“难”或“易”）溶于水，___________（“难”或“易”）溶于弱碱，（“难”或“易”）溶于水，具有_________性，可用于净水。
2. 氢氧化铝化学性质:___________________________________________________。
3. 氢氧化铝的应用_____________________________________________。
二、巩固训练
1．下列说法错误的是 （ ）
A. 铝粉可溶于稀H 2SO 4溶液中
B. 铝粉可溶于NaOH 溶液中，并有气体放出
C. Al(OH)3可溶于NaOH 溶液中
D. Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中可放出气体
2. 斯达舒、胃舒平可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性 3．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品 ( )
A.③⑤⑧⑨
B.①②⑥⑧⑨
C.③⑤⑨
D.③④⑤⑥⑧⑨
三、拓展延伸
1. 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液 ( )
A. 一定是酸溶液
B. 一定是强碱性溶液
C. 可能是酸溶液可能是强碱溶液
D. 可能是弱碱溶液
2. AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液体积（X 轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( )
四、课后作业
1. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ．下列有关说法错误的是（ ）
A ．氢氧化铝属于氧化物 C ．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
B ．在NaAlO 2中铝元素的化合价为+3价D ．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
五、安全教育
乘坐校车或其他车辆听从安排，行驶中，不要将头、手、身体伸出窗外。