高一化学-山东省曲师大附中2018学年2018月份高一教学

2018年11月高一教学质量调研化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 K39 Cl35.5第I卷选择题（54分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

请找出下列图示中正确的实验操作A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体4．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应5．下列各组物质中，分子数相同的是A．2L SO2和2L CO2B．9g水和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4L水D．0.2molH2S和2.24LHCl6．将5 mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L7．地球上，一切生命活动起源于水。

下列有关水的物理量中，不随水的体积变化而变化的是A．水的物质的量B．水的摩尔质量C．水的质量D．所含水分子的数目8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28克N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD ．500mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中所含的钠离子数为N A9．分类法是化学学习中常用的一种方法。

下列分类的标准不正确的是A ．根据物质组成的种类，可以将物质分为纯净物和混合物B ．根据分散质粒子的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

D ．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为：置换、化合、分解和复分解10．下列对胶体的认识不正确的是A ．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应C ．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系D ．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间11．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。

现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL 量筒②10mL 量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥12．下列说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B ．Ag Cl AgCl +-+=↓的反应属于化合反应C ．从1L1mol /L 的24H SO 溶液中取出10mL 该溶液，其中H +浓度为2mol /LD ．1 mol 任何气体单质均含2 mol 原子13．下列离子方程式中书写正确的是A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：32FeO 2H Fe H O +++=+B ．碳酸钙和盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑COC ．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：2244Ba SO BaSO +-+=↓D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag Cl AgCl +-+=↓14．两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为A ．2Mg +、24SO -、K +、Cl -B ．Na +、4NH +、3NO -、3Fe +C ．K +、2Cu +、Cl -、Br -D ．2Ba+、Na +、OH -、24SO - 15．能用2H OH H O +-+===来表示的化学反应A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．2Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中16．铁和水蒸气在加热条件下发生反应23423Fe 4H O(g)Fe O 4H 0+=+，在此反应中水是A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂17．被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中H 为-1价）能溶于水并和水反应，4222NaBH 2H O NaBO 4H +===+↑，下列有关该反应的说法中，正确的是A ．4NaBH 既是氧化剂又是还原剂B ．4NaBH 是氧化剂，2H O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：118．已知浓24H SO 和3Fe +都可以将Cu 氧化成2Cu +，浓24H SO 也可以将Br -氧化成2Br ，Fe 与2Br 反应生成3FeBr 。

由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为A ．浓32242H SO Br Fe Cu ++>>>B ．浓23242H SO Cu Fe Br ++>>>C ．2Br >浓3224H SO Fe Cu ++>>D ．322Fe Cu Br ++>>>浓24H SO第II 卷 非选择题（共46分）19．下列A 、B 、C 、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

根据混合物分离或提纯的原理，回答下列实验中需要使用哪种装置。

将A 、B 、C 、D 填入适当的空格中。

（1）除去2Ca(OH)溶液中悬浮的3CaCO _____________；（2）从碘水中提取碘___________________；（3）分离植物油和水____________________；（4）与海水晒盐原理相符的是________________；（5）分离乙醇和氯化钠溶液__________________，20．为除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、3Fe +、24SO -以及泥沙等杂质，某同学设计了一种纸杯精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液精盐（1）判断24SO -已除尽的方法是_________________。

（2）操作②为什么不用32Ba(NO )溶液？其理由是_____________________________________________________。

（3）第④步中，相关的离子方程式是________________________________________。

第⑥步中，相关的离子方程式是___________________________________________。

（4）实验室进行⑦步NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为________________________。

（5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl （精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________。

（6）配制NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A ．称量NaCl 时已潮解B ．天平的砝码已锈蚀C ．定容摇匀时，液面下降又加水D ．定容时俯视刻度线21．某气体，它由三原子分子构成，该气体的体积为VL （标准状况下），它的摩尔质量为1Mg mol -⋅，若阿伏加德罗常数用A N 表示，则：（1）该气体的物质的量为_____________mol 。

（2）该气体的质量为_________________g 。

（3）该气体所含原子总数为______________个。

（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g L 1⋅-。

（5）该气体溶于水后形成aL 溶液（该气体和不水反应），其溶液的物质的量浓度为_______________mol/L 。

22．有5瓶白色固体试剂，分别是32Ba(NO )、KCl 、NaOH 、4CuSO 、24Na SO ，现只提供蒸馏水通过下面的实验步骤可鉴别它们。

请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_______________________________________。

被检出的物质的化学式（分子式）是________________________（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式为：________________________。

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式为：________________________。

（3）最后可利用试剂_________________（填化学式）鉴别余下未检出的物质23．（1）气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

22.4L ·mol —1是标准状况下的气体摩尔体积。

在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。

例如，在273℃、101kPa 条件下，Vm 约为44.8L ·mol —1。

①请判断101kPa 、50℃时的Vm 比22.4 L ·mol —1______________（填“大”或“小”）②标准状况下，67.2L 气体的物质的量为_______________mol 。

③已知KClO 3在MnO 2催化、101kPa 、210℃时即可分解得到232O (2KClO 2KCl 3O =+↑）；现将3122.5gKClO 在2MnO 催化、101kPa 条件下加热至273℃。

若完全分解，则可以得到标准状况下的O 2_________________L 。

（2）反应33223Cu 8HNO 3Cu(NO )2NO 4H O +=+↑+的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

每生成11.2L 标准状况下的气体，转移电子的物质的量为__________________mol 。