2015年高一化学期中复习题20150415

合集下载

15学年度高一下学期期中考试化学试题(附答案)

吉林省实验中学2014—2015学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Na ～23 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A ．SO 2B ． NH 3C ．Cl 2D ．H 23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 24. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B ．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C ．将装有NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸酮最好的方法是A. 铜和浓硝酸反应B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应7．月球土壤中吸附着数百万吨 He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于He 32的说法正确的是A ．He 32原子核内含有2个中子B ．He 32原子核内含有3个质子C ．He 32原子核外有3个电子D ．He 32和42He 是两种不同的核素8. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．硫酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．烧碱溶于水11．根据元素周期表，下列叙述正确的是A．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化C．过渡元素都是副族元素D．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子12．下列各项中表达正确的是A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C．用电子式表示HCl形成过程：D. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI13. 下列有关化学用语表示正确的是A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式: +Br-C.氢氧根离子的电子式:D. HClO的电子式:14．将足量CO2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液，15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定17. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的B．除去Cl2中C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气碘和酒精的HCl19. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子序数：d ＞c ＞b ＞aB ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞CD ．离子半径：r(C 3－)＞r(D －)＞r(B +)＞r(A 2+) 20．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C ．NH 5的熔沸点高于NH 3D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题（共4题，满分50分,请将正确答案写在答题卡上）21．（13分）Ⅰ．用X AZ 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝______。

15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

延边第二中学2014～2015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分（填空题40分和附加题15分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2×15=30分）1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）B. H2O2的电子式：A. Cl原子结构示意图：C. HClO的结构式H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：3. 对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中表达最合理的是（）A. 2Q1 +Q2 >4Q3B. 2Q1 +Q2<4Q3C.Q1 +Q2<Q3D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性7. 按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag+ )②c(NO3- )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH－═AlO2－+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

15学年下学期高一期中考试化学(附答案)

江苏省扬州中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．CH4的比例模型：3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸5、甲、乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是A ．只有④B ．只有⑤C ．①②③D ．①②③④6、下列装置所示的实验能达到实验目的的是7、下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 8、A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 29、下列离子方程式正确的是A ．向盐酸中滴加氨水：H ++ OH —=H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl －D ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O10、对于反应2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，可生成2 mol SO 3B ．达到反应限度时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

人教版高中化学必修一下学期高一年级期中考试试题化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015年下学期高一年级期中考试试题化学试卷总分：110 时量：90分钟命题人：审核人：可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 C：12 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用标志的是（）A.汽油B.食盐C.浓硫酸D.炸药2.如图所示，下列实验操作正确的是（）3.下列括号中的分离方法运用得当的是（）A.植物油和自来水（蒸馏）B.水溶液中的食盐和碘（分液）C.CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D.泥水中的不溶性泥沙（萃取）4.实验中下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取的量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.硝酸钡易溶于水，可将含有硝酸钡的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molCl2的体积为22.4LB.在0℃101KPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C.14g氮气中含有7N A个电子D.N A个CO和0.5molCH4的质量比为7:46.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:167. 下列溶液中的Na+与50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（）A.150mL3mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNaNO3溶液C.150mL2mol/LNa2SO4溶液D.75mL1mol/LNa2S8.配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（）A.用滤纸称量氢氧化钠固体B.将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，俯视刻度线D.定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线9.下列物质的分类合理的是（）A.碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD.酸：H2SO4、HNO3、NaHSO410.下列实验方法及叙述正确的是（）A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液法分离B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.必须在通电时，熔融NaOH才发生电离D.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液11. 下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.熔融KNO3、NaOH、C2H5OH12.下列分散系最不稳定的是（）A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B.向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向稀H2SO4中加入BaCl2溶液得到的分散系13.除去混在蛋白质胶体中的NaCl，应选择的方法是（）A.过滤B.渗析C.蒸发结晶D.分液14. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.铁粉和稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C.CuSO4和NaOH溶液反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-D.单质铜和AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag15. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化忽略不计），能引起下列离子浓度减小的是（）A.H+B.Cl-C.OH-D.CO32-16.某无色溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+、Na+、NO3-、CO32-B.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、NH4+D.K+、Cl-、Ba2+、SO42-第Ⅱ卷（共62分）二、填空题（本题共四大题，每小空2分，共52分）17.（14分）I．可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤，B.加热，C.蒸发，D.洗气。

—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

2014-2015学年度第二学期期中考试题高一化学考试范围：化学2第一、二章；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题54分）一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）1．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．14C的放射性可用于考古断代。

下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 3．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为() A．169 B．457 C．288 D．1194．X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸D．X和Z组成的化合物可形成酸雨5．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是()A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)6．同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差()A．1 B．8 C．11 D．257．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8．下列对化学知识的认识正确的是()A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物9．下列物质中含有共价键的是（）A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl210．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为()A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 13．下列关于反应速率的说法中，错误的是()A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间14．对于可逆反应2SO后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中15．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过16．下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ()17．有a X n－与b Y m＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不．正确的是()A．a－n＝b＋m B．氢化物H n X或XH nC．a＋n＝b－m D．化合物Y n X m18.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－第II卷（非选择题，共计46分）二、填空题（共4小题，共31分）19．(8分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中含有种元素,属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是,。

2015年高一化学下册期中考试试题(带答案)

2015年高一化学下册期中考试试题（带答案）娄底市2014-201年下学期高一期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H = 1 = 12 N = 14 = 16 Na = 23 Al = 27第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

）1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族2．16与18互为同位素，下列说法正确的是A．16与18具有相同的中子数B．16与18具有不同的电子数．16与18具有相同的质子数D．16与18原子的最外层电子数均为23．X和属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．可能与X同主族．X可能是第三周期金属元素D．一定是金属元素4．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为A．x- B．x+ ．x+1 D．x-1．短周期元素的离子a2+、bX+、2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：＞X＞Z＞B．热稳定性：H2＞HZ．离子半径：2+＞2- D．碱性：XH＞(H)26．下列关于元素周期表的说法正确的是A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7．X和元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比的金属性强B．常温下，X和都不能从水中置换出氢．元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比元素的最高化合价低8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与、Z、三元素相邻，X、的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Li:3 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．KOH C ．H 2O D ．HCl3．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是 A ．LiB ．AlC ．SiD ．K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列说法不正确的是 A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 6．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式：B ．氯化氢的电子式C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w ．ks5 u ．co m A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．形成化学键的过程会释放能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A ．v (O 2)∶v (SO 2) =1∶2B ．各物质浓度相等C ．c (SO 2)保持不变D ．c (SO 2)∶c (O 2)∶c (S03)=2∶1∶210．下列过程能实现热能转化为化学能的是A ．HCl 十NaOH=NaCl 十H 2OB ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．CaO 十H 2O=Ca(OH)2 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀硫酸Z nCuH222碳棒2糊4Cl 糊锌筒电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．3与8 B ．1与16 C ．12与17 D ．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 2（正反应是放热反应）。

—15学年高一下学期期中考试化学(答案不完整)

白鹭洲中学2014-2015学年高一（下）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na：23 O：16 Fe：56考生注意：1、本试卷设卷I、II卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。

2、答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。

第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项3×16=48分）1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质2．下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化3．下列关于电化学的说法中错误的是（）A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）43酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量6．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）8．如果把Cu、Zn与稀H2SO4构成的原电池表示为，则下列能表示原电池的是（）A．B．C．D．9．M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是（）A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期C．MN2肯定是共价化合物D．M、N可能在同一主族10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。

2015年高一第二学期期中化学试题(含参考答案)

高一第二学期期中化学试卷一、单项选择题（12题，每题3分，共36分） 1、下列非金属性最强的元素是（） A 、Cl B 、O Ｃ、Ｎ D 、H 2、对于VIIA 族元素，下列说法不正确的是A ．可形成－l 价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下原子半径逐渐增大D ．从上到下非金属性逐渐减弱3、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO 3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极发生的反应为 A ．Ag + + e — ===Ag B ．Cu — 2e — === Cu 2+ C ．Cu 2+ + 2e — === Cu D ．2H + + 2e — === H 2↑ 4、关于C 136的说法正确的是A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为13D ．中子数为6 5、以下属于吸热反应的是（）A 、酸碱中和反应B 、铁生锈C 、钠与水的反应D 、碳与二氧化碳的反应 6、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A.铜片、石墨棒，稀硫酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铁片、银片，FeCl 3溶液 7、下列判断正确的是A ．核电荷数：Al < NaB ．金属性：Na > AlC ．原子序数：Na > ClD ．原子半径：Cl ＜Na 8、实验室需要快速制取氢气，最好用下列哪一组A.纯锌与稀硫酸B.粗锌(含少量铜等其他金属)与稀硫酸C.纯锌与稀硝酸D.铁粉与浓硫酸9、可逆反应A （g ）+3 B （g) == 2 C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A 、V(A)==0.15mol/(L ·min )B 、V(B)==0.6 mol/(L ·min )C 、V(C)==0.4 mol/(L ·min)D 、V(D)==0.3 mol/(L ·min) 10、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A ．CO 2B ．NaClC ．HCl D. K 2SO 4 11、氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。

2015学年度下学期期中考试高一化学试题及答案

2015高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

15学年上学期高一期中考试化学(附答案)

厦门二中2014-2015学年度第一学期高一年段化学科期中考试卷(考试时间90分钟, 分值100分)(供选用相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56 )一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案,所有答案必须填涂在答题卡上,否则不得分）。

1．下列科研成果不是由我国发明或创造的是A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸C、发现元素周期律D、黑火药和造纸2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是A. FeCl2B. KClC. FeCl3D. CuCl24．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．③④⑧⑨⑩C．②③④⑥⑨D．②⑤⑦⑨⑩5．下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na D．水中加入一粒绿豆大小的Na6．配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒7．下列叙述正确的是A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质8．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑9．下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、NO3-、Cl-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10．重金属离子具有毒性。

2015-2016高一下学期期中考试化学试题

2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O Na C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaCl2D．O25．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是①N2→ NO2②NO2→ NO③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2 D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是A ．加入催化剂能加快反应速率B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。

高一化学下学期期中试题4

康杰中学2014—2015学年度第二学期期中考试高一化学试题2015.4 （本试卷满分100分，考试时间90分钟，请将答案写在答题卡上。

）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Zn 65一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意,共60分）1．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染C．氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅2. 下列电子式中错误的是( )A．Na＋ B．C. D.3. 已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C4．下列粒子中，中子数相同的是( )A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl–C．14C和14N D．234U、235U和238U5．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25A.①③B.②④C.①③⑤D. ②③④⑤6. 在下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又属于吸热反应的是( )A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B. H2与Cl2的燃烧反应C. 铝与稀盐酸反应D.灼热的碳与CO2反应7. 某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )A. 正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质为 FeCl3溶液B. 正极为Fe ，负极为Zn ，电解质为 Fe(NO3)3溶液C. 正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质为 FeSO4溶液D. 正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质为 CuSO4溶液8. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确．．．的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水9. 1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的核素－30P ，开创了人造核素的先河。

15学年下学期高一期中考试化学试题(重点班)(附答案)

江西省高安中学2014－2015学年度下学期期中考试高一年级化学试题（重点班）可能要用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Pb:207 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．211H 、221H 、231H 是氢的三种同位素C ．原子核内有10个中子的氧原子O 188 D ．金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体 2．I 13153是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I 13153的叙述中错误的是（）A ．I 13153的化学性质与I 12753相同B ．I 13153的原子序数为53C ．I 13153的原子核外电子数为78D ．I 13153的原子核内中子数多于质子数3．下列说法正确的是（）A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 4．下列结论不正确的是（） A ．粒子半径：F Cl SS >>>--2 B ．酸性：43424PO H SO H HClO >>C ．氧化性：S I Br F >>>222D ．离子还原性：---->>>Cl Br I S25．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（） A ．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B ．若存在简单阴离子-2R ，则R 一定位于VIA 族C ．+2A a 、+B b 、-3Cc 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD ．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料6．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A ．同周期的主族元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最小B ．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族十个纵列的元素都是金属元素C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D ．室温下，0族元素的单质都是气体7．如图为元素周期中短周期的一部分，若X 原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（） A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定 B ．原子半径大小顺序是Z ＞Y ＞XC ．Y 元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸D ．XZ 5分子中各原子均满足最外层8电子结构 8．下列说法正确的是（）A ．NH 4NO 3中只含共价键B ．稀有气体分子中不含化学键C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 9．下列表达正确的是（） A ．HClO 的电子式为B ．H 2S 的电子式可表示为C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为D ．MgCl 2的电子式为10．下列说法正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A ．③④⑦⑧B ．①③④⑦⑧C ．②⑤⑥⑧⑨D ．①④⑦⑨11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A ．H 3O ＋和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和-2NOD ．+3CH 和+4NH12．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A ．由Zn 和稀H 2SO 4制氢气B ．灼热的炭粉与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

15学年下学期高一期中考试化学(附答案)

南安一中2014～2015学年度下学期期中考高一化学科试卷本试卷考试内容为：①必修１专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元必修１专题4硫、氮和可持续发展②必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

可能用到的原子量：S —32Al —27 Cu—64 O—16 N—14 C—12 H—1第I卷（选择题共48分）一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2—的半径，X 元素为（）A．Al B．P C．K D．Ar5．下列关于硅的说法中，不正确．．．的是（）Ａ．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维6．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（）Ａ．19和16 Ｂ．6和8 Ｃ．12和8 Ｄ．10和28．对下列事实的解释正确的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸9．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+B．H+C．Fe2+D．Fe3+和Cu2+10．下列各组离子能大量共存的是()A．K+、NH4+、SO42－、NO3－B．OH－、K+、NH4+、Cl－C．Fe3+、Cl－、Na+、OH－D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－11．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确．．．的是（）A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

2015-2016学年高一化学(必修一)期中考试试题

2015-2016学年高一化学（必修一）期中考试试题一、单向选择题（1—15每小题2分，16—20每小题3分，合计45分）1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）2、实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液3．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶14．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（）A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5．在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（）A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶36．在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe ）和7.5 mol 氟气（F 2），于400℃和2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F 2。

则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（）A ．1∶2B ．1∶3C ．1∶4D ．1∶67．下列说法正确的是（）A ．气体摩尔体积不一定是22.4 L/molB ．1 mol H 2O （g ）在标准状况下体积为22.4 LC ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况D ． 1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 L8．在150℃时，（NH 4）2CO 3分解的方程式为：（NH 4）2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍9．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。