2016流程图

小结：
流程图中一般涉及到的操作有： 溶解 ——固体变成液体 过滤 ——分离固体和液体 蒸发结晶
结晶 ——从溶液中获得晶体
降温结晶
（降温结晶一般包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程）
洗涤、干燥 ——洗去固体表面的杂质，得到较 纯净的固体
巩固练习3：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O） 生产K2SO4肥料的流程如下．
煤粉
以设备作主线
粗铁 煅烧炉2
H2
CO2 NH3
流程Ⅲ
沉淀池
滤液
煅烧炉1
高纯铁粉
贮液池
(NH4)2SO4 晶体
例1.海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯
化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁， 可按下图流程进行： 生成物质
步骤ⅠCa(OH)
CaCO3 （贝壳） 海水
加入反应物
+X
步骤Ⅲ
本课小结：解此类题的注意事项
1、从绿色化学方面作答：对综合生产
效益有何影响？如原料成本，原料来 源是否广泛、是否可再生，能源成本， 对设备的要求，环境保护。
本课小结：解此类题的注意事项
2、常见文字叙述套路
（1）分离可溶物与不溶物：过滤 （2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤 -（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶] （3）在写某一步骤是为了除杂，应该注明“是为 了除去某某杂质”。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ； （2）反应A的化学方程式为： CaO+2HNO3=Ca(NO3)2
+H2O
；
反应B的化学方程式为：Ca(NO3)2 +2NH3+CO2 +H2O=CaCO3↓ +2NH4NO3 。 （3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 NH4NO（写出 3 一种化学式即可）； 洗涤的目的是为了
2016年扬州中考
宝应县城北初中 毕志国
解题策略
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 及反应的 原料有哪些，（题目至少读三次，第一次了解大概内容， 第二次圈中文中重点内容并开始答题，第三次对照写的 答案从头到尾再看一次，看看有什么不通不全的地方）。
解题策略
2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是 什么； B.发生了什么反应 ；C 图中有没有物质没有写上去或是 省略了； D.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 。 抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
⑴粉碎和翻炒的目的是 增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率 。 ⑵单质X的化学式为 Zn ，加入单质X反应后所得溶液 质量 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶 液的质量。
巩固练习1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、 CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌， 其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。
课堂检测
1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七 水硫酸锌（ZnSO4· 7H2O）的流程如下。
ZnSO4 FeSO4 CuSO4
⑴粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应。 。 ⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要 的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 烧杯 和 量筒 ，此处玻 璃棒的作用是 搅拌 ，及时散热 ⑶物质X是 锌 。 ，滤渣中含有的金属单质有 锌和铜 ，除铜
课堂检测
1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七 水硫酸锌（ZnSO4· 7H2O）的流程如下。
⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别如下图所示。由图 可知，除铁时温度应控制在 83 ℃为宜，pH应控制在 3.6 为宜。
解题策略
3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试 题重点考查利用题干中的信息解决问题的 能力以及物质的制备，考查有关化学实验 操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理 三结合（抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务。）
活动一：初步认识流程图
1．流程图形式各异，有的以物质作主线，有的以操作作
例2. 用FeSO4制取K2SO4的流程如下：
KCl
(NH4)2CO3溶液 FeSO4 溶液
过滤
X固体 溶液B 固体C
过滤
K2SO4晶体 NH4Cl溶液
(NH4)2SO4
反应Ⅱ
反应Ⅰ FeCO3 ②说说你的推理过程
①请在流程中标出溶液B、固体C和X的化学式；
溶液中化合物间的反应大多为复分解反应， 结合反应特点，可根据反应物推生成物， 也可根据生成物推反应物。
（1）关注箭头：箭头进入的是投料（即反应物）， 出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）关注方框内所指物质或操作或装置。
解题策略
2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是 什么； B.发生了什么反应 ；C 图中有没有物质没有写上去或是 省略了； D.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 。 抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 （3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流 程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学反 应。
③
CaCO3 步Biblioteka ⅠCa(OH)2 （贝壳） 海水步骤Ⅱ
HCl
熔融状态下通电
①Mg(OH)2
+X
步骤Ⅲ
②
MgCl2溶液 步骤ⅣMgCl2
步骤Ⅴ
Cl2 Mg
+H2
请结合上述流程回答下列问题 （5）步骤IV的操作为： 。 结晶 （6）该流程中可以循环利用的物质是什么？ HCl
小结：1.明确原料及产品； 2.拆分流程，可以方便弄清每一步反
主线，有的以设备作主线，说说下面流程以什么为主线 步骤Ⅰ Ca(OH) 以物质作主线 2 CaCO3(贝壳)
流程Ⅰ
海水
步骤Ⅱ
Mg(OH)2
MgCl2 溶液 步骤Ⅲ
+X
步骤Ⅳ
MgCl2
过量的 25%硫酸
过量的X
含锌 废渣
流程Ⅱ
以操作作主线
除铜
滤渣
粉碎
溶解
除铁
Fe(OH)3
…
ZnSO4· 7H2O
FeSO4溶液
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Cu 和 Zn ⑶固体D中有 （填化学式）。过量稀硫酸与固体 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D反应的化学方程式为 。 过滤 ⑷ 操作Y的名称为 ，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃 仪器是 玻璃棒 。
活动二：学会推断流程中的物质
步骤Ⅱ
2
海水
Mg(OH)2 +X
MgCl2 步骤Ⅲ 溶液
步骤Ⅳ
MgCl2固体
（ 3） 贝壳
(高温煅烧 )
生石灰
(
H2O
)
石灰乳
B.HCl C. NaCl
（4）步骤Ⅲ中加入的X可选择（ B ） A.H2SO4
例1.海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯
化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁， 可按下图流程进行：
本课小结：解此类题的注意事项
3、控制反应条件的方法
①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形 成氢氧化物沉淀 ②加热的目的：加快反应速率
③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或分解 ④趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗。
③
2 熔融状态下通电 步骤Ⅳ
HCl
②
原料
步骤Ⅱ
①Mg(OH)2
MgCl2溶液 步骤Ⅴ MgCl2
Cl2 Mg 产品
+H2
请结合上述流程回答下列问题
（1）该工艺流程中的原料有哪些？产品是什么？ （2）说说箭头①、②、 ③的含义是什么？ A.加入反应物 B.生成物质
CaCO3(贝壳)
步骤Ⅰ Ca(OH)
课堂检测
1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七 水硫酸锌（ZnSO4· 7H2O）的流程如下。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？
洗去固体表面的杂质，得到较纯净的固体
。
巩固练习2：高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料， 用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
Ca(NO3)2 CaO CaCO3
请回答下列问题：
高温 （4）灼烧时发生反应的化学方程式 为 CaCO3 = CaO+ CO2↑ ， CO2 该工艺流程中可循环使用的物质是 。 （5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高 纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是 氢氧化钙 和 碳酸钙 。
时发生的反应属于 置换反应 反应（填基本反应类型）
课堂检测
1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七 水硫酸锌（ZnSO4· 7H2O）的流程如下。
⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 加热浓缩 ﹑ 冷却结晶﹑ 过滤 、洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 Fe3O4 。
应的反应物和生成物；