中考化学课题2金属的化学性质学案
课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质（一）教学目标1、通过教师组织引导，学生讨论交流，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、通过实验探究认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
在此过程中，使学生初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，从而逐步形成良好学习习惯和方法。
而且通过探究活动可以培养学生的合作意识和勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生解决实际问题的能力。
教学重点通过实验探究认识金属活动性顺序。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：酒精灯、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
教学过程教师活动学生活动教学意图一、情境引入【问题情境】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活踊跃回答：可以测密度。
可以检验它们的硬度，硬度大的是黄铜。
还可以用火烧，变黑的从实际生活出发，从而激发学动，因为黄铜和黄金单从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分（视频），请同学们设计实验方案，来鉴别真假黄金，避免上当受骗。
【小结】前两种发放利用了金属的物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
是黄铜（真金不怕火炼）。
生的学习兴趣和求知欲。
二、合作探究【板书】课题2 金属的化学性质【多媒体课件】明确教学目标（一）金属与氧气的反应【提问】我们都知道大多数的金属都是银白色，并具有金属光泽的，仔细观察托盘中镁条的颜色，并将其用砂纸打磨，再次观察颜色，思考是谁使纯净漂亮的镁条穿上了“外衣”呢？【提问】其实类似的现象在我们的生活中也常见，课前让大家比较家中的新旧铝制品，同学们观察到什么现象并解释？【小结】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性。
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
人教版九年级化学下册课题2 金属的化学性质 学案
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
人教版-化学-九年级下册--课题2 金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
【本节重点】1.金属活动性顺序知识有意义的建构。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【本节难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
本节知识概览图4Al ＋3O 2＝＝ 2A l 2O 3 3F e ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 2Cu ＋O 2△2CuO Zn ＋2HCl ＝＝ ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝ FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋CuSO 4＝＝ Cu ＋FeSO 4 Al ＋3AgNO 3＝＝ Al(NO 3) 3＋3Ag金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属的化学性质与氧气反应 与酸反应 与盐反应 置换反应新课导引运动会上小军夺得了100m赛跑的铜牌，他十分高兴，回家后，便迫不及待地将奖牌展示给姐姐看，姐姐看了一下，便问小军：“你想不想把铜牌变成金牌或银牌?”小军不假思索地回答道：“当然想啦!”姐姐让小军把铜牌放入硝酸银溶液中，片刻后取出，铜牌便成了银牌；若把铜牌放进硝酸金溶液中，铜牌便会变成金牌．为了让小军明白，姐姐给他画了一幅图(如下图所示)．把铜牌放入硝酸银溶液中，铜牌为什么变成银牌呢?在金属活动性顺序中，铜排在银前面，比银活泼，能和硝酸银发生置换反应生成银，银会覆盖在铜牌表面，所以铜牌变成了银牌．教材精华知识点1 金属与氧气的反应√许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．(1)镁与氧气的反应．①常温下，银白色的镁条在空气中放置，表面会逐渐变暗，发生缓慢氧化，生成白色固体——氧化镁．②点燃时，镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体．2Mg＋O2点燃2MgO(2)铝与氧气的反应．①常温下，银白色的铝表面逐渐变暗，发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜(A12O3)，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性．②在氧气中点燃时，铝剧烈燃烧，放出大量的热，生成一种白色固体——氧化铝．4Al＋3O2点燃2Al2O3(3)铁与氧气的反应．①常温下，在干燥的空气中，铁很难与氧气反应．②常温下，在潮湿的空气中，铁与氧气和水共同作用，生成暗红色的比较疏松的物质——铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)．③铁在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体——四氧化三铁．3Fe+202点燃Fe3O4(4)铜与氧气的反应．①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应．②加热时，铜表面逐渐生成一种黑色固体——氧化铜．2Cu＋O2△2CuO(5)“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应．√金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映了金属的活泼程度．镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼．知识点2 金属与酸反应√金属与酸反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性．演示实验【实验目的】比较金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应及反应的剧烈程度．【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象．②参照上述步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度．如果有气体生成，判断是什么气体．③用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象．【实验现象】如下表所示．金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色的，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色的，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Zn＋2HCl＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H 2SO 4＝＝FeSO4＋H2↑铜没有变化，不反应同上【实验结论】 Mg、Zn、Fe能与稀盐酸或稀硫酸反应，剧烈程度依次减弱，反应都有气体生成，气体燃烧都产生淡蓝色火焰，即产物都为H 2；Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应．从而可判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．不同金属与盐酸反应情况的比较如图8—8所示．【注意事项】通过金属与酸反应判断金属活动性时，酸的浓度相同，金属颗粒大小相同．知识点3 金属与某些化合物的水溶液反应√金属与某些化合物的水溶液反应我们已经知道，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一．探究实验【提出问题】铝、铜、银的活动性强弱顺序是什么?【猜想与假设】铝比铜活泼，铜比银活泼．【制订计划】将铝丝浸入硫酸铜溶液，将一根铜丝浸入硝酸银溶液，将另一根铜丝浸入硫酸铝溶液．【进行实验】①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．【得出结论】猜想正确，即铝比铜活泼，铜比银活泼．由此可以看出，一种金属可以把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，说明不同金属的活动性强弱不同．知识点4 置换反应(1)定义．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．置换反应是基本反应类型之一．(2)特征．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物．(3)通式．置换反应的通式为：A＋BC＝＝B+AC(4)常见类型．①金属与酸反应：Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑.②金属与化合物溶液反应：Fe+CuSO4＝＝Cu＋FeSO4③非金属与金属氧化物反应：C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑．④金属单质与非金属氧化物反应：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C．⑤非金属单质与非金属氧化物反应:C＋H2O 高温CO＋H2.⑥金属单质与金属氧化物反应：Mg＋CuO △MgO＋Cu.√金属活动性顺序(1)常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你提供以下一些判断的依据．①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．课堂检测1.下列关于置换反应的说法正确的是（）A. 置换反应一定有单质生成B．有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应C. 置换反应不会生成化合物D．置换反应一定生成两种化合物2.下列物质中不能在氧气中燃烧的是（）A．金箔 B．铁丝C. 木炭 D．氢气3.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（）A. 甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲C. 丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A. 都是银白色固体 B．有导电性C. 能和稀H2SO4反应 D．通常状况下，能与氧气反应5.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有Mn 无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn XC．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z6 .下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg7.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，化学兴趣小组设计了如图8—9所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）8.向Cu(NO 3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有CU2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、CuA. ①③ B ．①④B. ②③ D. ③④体验中考1.属于置换反应的化学反应方程式是（ ） A.S ＋O 2点燃SO 2B.2H 2 O 22MnO 2H 2 O ＋O 2↑C.CH 4＋2O 2点燃CO 2 ＋2H 2 OD.CuO ＋H 2△Cu ＋H 2 O2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”(如图8—11所示)的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（ ）A. 强度高 B ．能导电 C ．耐腐蚀 D ．抗震性好3. X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 不能和稀盐酸反应；将Y 放入X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出．则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）A.Z ＞Y ＞X B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞Z ＞X D ．Y ＞X ＞Z 4.下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）A ．A1B ．FeC ．CuD ．Ag 分析 各选项中铝的化学性质最活泼，所以人类开发利用最晚．故选A ． 5.常见的四种金属中活动性最强的是（ ）A ．AgB ．ZnC ．A1D ．Cu6.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）A ．A1C13溶液B ．Cu(NO 3)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．AgNO 3溶液学后反思附： 课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： A ．2.答案： A3.答案： D ．4.答案： B ．5.答案： A.6.答案： A.7.答案： C. 8.答案： B ．体验中考1.答案： D ．2.答案：C.3.答案： D．4.答案： A．5.答案： C6.答案： A.。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质 学案
课题2 金属的化学性质一、导学目标1、初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、自主学习预习后你的困惑：二、课堂学习金属与化合物溶液的反应（阅读教材P11然后进行实验探究）1、将一根砂纸打磨过的铁钉浸入到硫酸铜溶液中，过一会观察现象？现象：（1）；（2）；化学方程式：；结论：。
2、将一根砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中，过一会观察现象？现象：（1）；（2）；化学方程式：；结论：。
3、将一根砂纸打磨过的铜丝浸入到硫酸铝溶液中，过一会观察现象？现象：；结论：。
4、将一根砂纸打磨过的铜丝浸入到硝酸银溶液中，过一会观察现象？现象：（1）；（2）；化学方程式：；结论：。
讨论：1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种基本反应类型？总结：常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱意义如下：（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
位置越靠前，与酸溶液反应就越剧烈；如： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑（3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的化合物里置换出来（钾、钙、钠除外）。
如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金属活动性顺序的实验方案设计(观看微课)巩固练习1、P13 2 52、下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应3、判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
化学：第八单元 金属和金属材料《课题2 金属的化学性质2》学案(新人教版九年级下册)
第八单元课题2 金属的化学性质（二）学案学习目标：1、初步认识常见金属与某些盐溶液的置换反应。
2、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、背诵金属活动性顺序表。
学习重点：金属与某些盐溶液的置换反应。
学习难点：用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断。
课前反思：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、什么叫置换反应？同步学习：一、金属与某些溶液的反应：1、活动与探究：【讨论】（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？2、背诵金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱3、此类反应的完成必须满足：①必须是活泼金属置换不活泼金属；②反应必须在溶液中进行；③K、Ca、Na三种金属由于活泼性极强，它们投入溶液中后会立刻与溶液中的水发生反应，所以不能发生此类置换反应。
二、金属活动性顺序的应用1、在金属活动性顺序里，2、在金属活动性顺序里，3、在金属活动性顺序里，【注意】1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属，不是发生置换反应产生氢气，而是产生水等。
【自我测评】1. 下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银2、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟__________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒4、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
初中化学九年级课题2金属的化学性质导学案
课题2金属的化学性质学习目标：1、掌握金属的化学性质2、了解金属的活动性顺序及应用3、掌握置换反应类型课前预习：1、在前面我们接触过哪些金属与什么物质的反应？2、写出有关的化学方程式：课内探究：【交流讨论】：1、这4种金属与酸反应的程度是否相同？为什么？生成的气体是什么?2、写出能发生反应的化学方程式：【精讲点播】置换反应的概念以及典型的置换反应类型探究2金属与盐溶液的反应:【交流讨论】：上面这几个反应说明了什么问题?【精讲点播】：金属活动性顺序以及注意的问题:1、2、3、你的收获：［有效训练］:1、国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅（）A是单质，导热性能好B含碳，属于混合物C化学性质活泼D易使食物中含人体所需的铁元素2、生铁和足量的稀盐酸反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）A氯化亚铁B碳C三氯化铁D铁3、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法不可行的是（）A观察颜色B称质量C放入盐酸中D用火烧4、有a、b两块等质量的铁，将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会，同时取出晾干，两块铁的质量是（）b5E2RGbCAPAa<b B a>b C a=b Da= b5、8.已知X、丫、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XS04 + H2 t丫 + Z（NO3）2 == Y（NO 3）2 + ZZ + X（NO3）2 == Z（NO3）2 + X则X、丫、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为A. X>H>Y>ZB. Y>Z>X>HC. Z>Y>X>HD. X>H>Z>Y6 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）p1EanqFDPwA .放出H2的质量是C>B > AB •金属活动性顺序是 A > B >CC •反应速率最大的是AD•相对原子质量是C>B>A课后提升：1、如果将一种金属浸入一种酸的溶液中，溶液的质量如何变化？(引导学生从多方面思考问题)；如果浸入的是一种盐的溶液，溶液质量又将如何变化DXDiTa9E3d2、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
课题2 金属的化学性质导学案
（2）.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，
有什么现象发生？
（3）.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红的物质，溶液由蓝色变
铝丝浸入硫酸铜
为无色
溶液中
。除以上反应外，你还能
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
【强调】：金属和金属化合物溶液发生反应，要注意以下几点：
1.K 、 Ca 、 Na 三种金属非常活泼，不能把金属活动性顺序中排在后面的金属直接从其化合物溶液中置换出来；
2.在金属活动性顺序里，金属必须排在化合物溶液中金属的前面; 3.金属化合物必须是可溶性的。 考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
总结梳理 拓展提升
金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给你以下一些判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来。
铜丝浸入硝酸银 溶液中
无明显现象
无
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 无色逐渐变为蓝色
【 【结论】：上述金属的活动性由强到弱的顺序是
。
【 【知识点 4】金属的活动性顺序
人 我们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【知识点 1】金属和氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。根据金属和氧气反应的难易程度，可以反映金属的活泼程度， 即金属活动性。例如：
课题二金属的化学性质学案
课题2 金属的化学性质（第一课时）学习目标：1.认识铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2. 认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
3. 初步认识常见金属的活动性顺序,了解置换反应的特点。
学习过程：【课前预习】请同学写出之前学过的有金属单质参加的化学反应的化学方程式：1.铁丝在氧气中燃烧：2.镁条在空气中燃烧：3.镁条与稀盐酸反应：4.实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气：5.用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律：【课堂探究】一、金属与氧气的反应探究实验：1.观察镁条、铝条表面的光泽度如何？用砂纸打磨后观察镁条、铝条表面的光泽。
将铝箔放在酒精灯上加热观察现象。
2.将一根铜丝放在酒精灯上加热，观察现象。
如果把铜换成金，观察现象。
结论：、较活泼，铁、次之，金最不活泼思考：1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？二、金属与酸的反应探究实验：在四支试管分别放入大小相同的镁、锌、铁、铜，然后再用注射器向其中各加入5 mL相同浓度稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。
高温 △ △ △ 讨论1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应？讨论2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别分析，这些反应有何特点？结论：1.根据上述实验现象判断四种金属活动性： > > >巩固练习：下列化学反应中，属于置换反应的是 （ ）A.2Cu+O 2 = 2CuOB. 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO2+O 2 ↑C.C + 2CuO = 2Cu+CO 2↑ D.CO + CuO = Cu+CO 2 【课堂小结】【课堂反馈】1．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A ．铝不易发生化学反应B ．铝不易氧化C ．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D ．铝很难与酸发生反应2. 下图是X 、Y 、Z 、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 （ ）A ．XB ．YC ．ZD ．W3． 日常生活中一些不法商贩常用黄铜（铜锌合金）冒充纯金骗取钱财，如果是你，你会用哪些化学方法证明是黄铜而不是纯金。
课题2 金属的化学性质导学案
【知识目标】（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习过程】1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是结论：和比较活泼，和次之，最不活泼2、金属与酸发生反应以及金属活动性顺序①金属活动性顺序（填写符号）（）（）（）（）（）（）（）（）（）H（）（）（）（）（）强弱③置换反应置换反应：由反应生成的反应。
金属与酸置换的条件：a 金属必须是金属，且金属活动性越强，反应速率越。
b 酸必须是除酸、酸之外的强酸。
（它们与金属反应不产生氢气）3、金属与盐溶液发生（置换）反应①将一光亮洁净的铁丝放入色硫酸铜溶液中，可观察到，；反应的化学方程式。
②金属与盐置换的条件a 金属必须（简记为“”）b 盐必须是。
根据反应条件，再列举2个金属与盐反应。
【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐由强到弱（1）解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：(属于反应)（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。
导课题2 金属的化学性质-导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
3.能完成有关金属活动性的实验探究。
【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【温故知新】金属与氧气的反应3Fe+2O22〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。
二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。
(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。
2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质; ②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。
2.金属活动性顺序:(1)规律。
【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1：金属与氧气的反应【阅读】课本9页内容，完成以下题目：1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？答案：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
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班别：_________姓名：_________ 学号：_________学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应知识点1 金属与氧气的反应写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。
铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应[实验探究]金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较知识点3 置换反应1、比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
2、试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式达标测试1下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应4、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是能力提升1、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜2、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水3．（2018.苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A．蒸馏水 B．稀盐酸C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液4、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为课后反思：谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些?课题2 金属的化学性质（第二课时）编：刘付锋审：庞劲松授课时间：2018年12月___日星期___班别：_________姓名：_________ 学号：_________学习目标1、初步认识金属与某些化合物溶液的置换反应2、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断知识点1 金属与某些化合物溶液[实验探究]讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？知识点2 金属活动性顺序阅读课本12页，记忆金属活动性顺序表。
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属达标测试1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C． Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，能力提升1、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu2、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜3、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液4、（2018.泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞。
(2)金属C是，操作a 的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。
课后反思谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些?2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大2．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是 ( )A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝73．区别下列物质的方法错误的是A．羊绒与棉花(灼烧)B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)C．硬水与软水(加入肥皂水)D．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)4．如图所示实验操作，正确的是（）A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pHC．过滤D．检查装置的气密性5．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是( ) 物质 a b c d反应前的质量/g 30 5 10 15反应后的质量/ g x y 20 20A．a一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶16．对比法是学习化学的重要研究方法。
下列实验方案设计中未采用．．．对比法的是A．探究燃烧的条件B．探究分子的性质C．探究铁生锈的条件D．探究MnO2的催化作用7．安徽省地方标准《地理标志产品石台富硒茶》在合肥通过专家审定通过。
元素周期表中有关“硒”的信息如图所示。
下列关于硒元素说法正确的是（）A．硒元素符号为Se B．硒是金属元素C．硒原子的中子数为34 D．硒元素的相对原子质量为78.96g8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项待区分物质方法一方法二A 软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B 磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C 呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D 棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察A．A B．B C．C D．D9．浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是（）A．气凝胶常温下化学性质很稳定B．气凝胶具有较强的吸附作用C．气凝胶是一种化合物D．气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO210．进入中考冲刺阶段，为了保证营养，小欣同学的妈妈为她准备了每餐食谱，其中营养均衡的A．①②B．①④C．②③D．①③11．2019年世界环境日全球主场活动将于6月5日在杭州举办。
下列做法不利于环境保护的是A．使用可降解塑料餐盒B．积极参与植树造林C．共享单车出行D．露天焚烧垃圾12．下列对实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，滤液中可能含有的物质是___________。
14．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“a”或“b”）的溶液；图丙中曲线M表示的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲线．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数______b物质饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．15．用化学用语填空（1）2个汞原子_____（2）铝离子_____（3）氧化铁中铁元素的化合价_____（4）发酵粉中的小苏打_____16．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是_____。