元素性质递变规律的实验探究PPT教学课件
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高中化学鲁科2019必修第二册课件第1章第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律
H2、Cl2混合,光 照或点燃时发
H2与Br2混合,加
H2、I2混合,加 热时化合,同时
热发生反应
合并发生爆炸 生反应
HI又会分解
氢化物热稳 定性
很稳定
稳定
Байду номын сангаас较稳定
不稳定
A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强 C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱 D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 答案 D 解析 题给表格中反映的是ⅦA族元素非金属性的递变规律,随着原子序数 的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
【必备知识】 一、同主族元素原子结构和元素性质的递变关系 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构和性质的相似性。
(2)结构和性质的递变性。 结构和性质 原子半径
递变规律
单质的还原性
与 H2O 或 O2 反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性
2.卤族元素的相似性与递变性 (1)结构和性质的相似性。
变式训练1下列说法正确的是( ) A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低 B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案 A 解析 碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大,单质的熔点逐渐降 低,A项正确;同种元素的不同核素质子数相同,中子数不同,B项错误;氢元素族 序数等于其周期序数,氢元素属于非金属元素,C项错误;ⅦA族元素阴离子的 还原性越强,元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项 错误。
同周期元素性质的递变规律ppt课件
离子方程式是--A=-H-l=(+-O=-+-H=O-[)-A3H-+l--(O-O=-HH=---=)-4=-]--H--2-O------。
24
Baidu Nhomakorabea
8
知识整合
一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较:
1.单质与水反应
钠
与冷水剧烈反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
镁
与冷水难以反应,能与热水反应
Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2+H2↑
铝
极难与水发生反应
9
2.单质与盐酸反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
剧烈程度: Na>Mg>Al
13
知识整合
二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较
1.最高价氧化物对应的水化物的酸性
元素符号
Si
P
S
Cl
化学式 酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4
H2SO4
中强酸 强酸 酸性越来越强
HClO4 最强含氧酸
14
2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性
元素
与氢气 反应的
条件
硅 高温
磷
蒸气与氢 气反应
17
归纳总结
H 得电子能力逐渐增强 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
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Baidu Nhomakorabea
8
知识整合
一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较:
1.单质与水反应
钠
与冷水剧烈反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
镁
与冷水难以反应,能与热水反应
Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2+H2↑
铝
极难与水发生反应
9
2.单质与盐酸反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
剧烈程度: Na>Mg>Al
13
知识整合
二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较
1.最高价氧化物对应的水化物的酸性
元素符号
Si
P
S
Cl
化学式 酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4
H2SO4
中强酸 强酸 酸性越来越强
HClO4 最强含氧酸
14
2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性
元素
与氢气 反应的
条件
硅 高温
磷
蒸气与氢 气反应
17
归纳总结
H 得电子能力逐渐增强 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
鲁科版高中化学必修2同主族元素性质的递变规律名师精编课件(31张)
-3-
第2课时 同主族元 素性质的递变规律
一 二
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
(2)卤族元素原子结构和性质的递变性:
结构及性质 原子半径 单质的氧化性 阴离子的还原性 与 H2 化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对 应水化物的酸性 规律
方法技巧同主族元素原子的最外层电子数相同,所以化学
性质相似;从上到下,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次 增大,核对外层电子的引力依次减弱,所以元素原子失电子的能力依次增强, 得电子的能力依次减弱。此外,还应注意第 7 周期元素均为放射性元素。
-14-
第2课时 同主族元 素性质的递变规律
-18-
第2课时 同主族元 素性质的递变规律
探究一 探究二
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
(2)原子结构与元素性质的关系: 核电荷数 原子 电子层数 金属性(失电子能力) 原子半径 元素性质 非金属性(得电子能力) 化合价
-10-
第2课时 同主族元 素性质的递变规律
探究一 探究二
首 页
元素性质的递变规律完整版课件
2.元素电负性的周期性变化规律
(1)同一周期内,随着原子序数的增加,原子半径_逐__渐__减__小__ (稀有气体除外),元素的电负性 逐渐增大 ,并呈现周期
本
性变化。
课
时
(2)同一主族内,随着原子序数的增加,原子半径 逐渐增大,
栏 目
元素的电负性 逐渐减小 。
开
关
3.电负性的应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
下列说法错误的是
()
A.第一电离能 Y 可能大于 X
本 课
B.气态氢化物的稳定性:HnY 大于 HmX
时 栏
C.最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸的酸性强于 Y
目 开
对应的酸的酸性
关
D.X 和 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显正价
解析 据电负性 X>Y 可推知,原子序数 X>Y,由于 X、
Y 为同周期元素,故第一电离能 Y 一般小于 X,非金属
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 弱 ,
元素的化合价为 正值 。
本 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 强 ,
课 时
元素的化合价为 负值 。
栏 目
(3)判断化学键的类型
开 关
①如果两个成键元素间的电负性差值 大于 1.7,它们之间
通常形成 离子 键。
“元素周期律”(元素金属性和非金属性)ppt课件
三·元素的金属性和非金属性的变化
教学目标
知识与技能 掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数递增而呈现出的周
期性变化规律。 过程与方法 1.通过实验探究,培养学生的探究能力。 2.自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点 元素性质的递变规律
教学难点
复习回忆 3.回忆元素化合价和原子半径的周期性变化
1.化合价的周期性变化:随着原子序数的递增,元素的主 要化合价呈现周期性变化。
最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8 2.原子半径的周期性变化:同主族元素,随着核电荷数的递 增,原子半径越来越大;同周期元素,自左至右随着核电荷 数的递增,原子半径越来越小(稀有气体元素外)
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属性递增
元素周期律---
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化,这个规律叫元 素周期律。
元素性质的周期性变化是元素 原子的核外电子排布的周期性变化的 必然结果。
课后练习
1、下列变化的比较, 不正确的是:( D )
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
非金属性逐渐增强
金
B
教学目标
知识与技能 掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数递增而呈现出的周
期性变化规律。 过程与方法 1.通过实验探究,培养学生的探究能力。 2.自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点 元素性质的递变规律
教学难点
复习回忆 3.回忆元素化合价和原子半径的周期性变化
1.化合价的周期性变化:随着原子序数的递增,元素的主 要化合价呈现周期性变化。
最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8 2.原子半径的周期性变化:同主族元素,随着核电荷数的递 增,原子半径越来越大;同周期元素,自左至右随着核电荷 数的递增,原子半径越来越小(稀有气体元素外)
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属性递增
元素周期律---
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化,这个规律叫元 素周期律。
元素性质的周期性变化是元素 原子的核外电子排布的周期性变化的 必然结果。
课后练习
1、下列变化的比较, 不正确的是:( D )
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
非金属性逐渐增强
金
B
《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动 图文
实验解释 (化学方程 式)
实验结论
_M_g_C_l_2_+_2_N_a_O_ H __=+__=2__=N__=a____C__lM__g_(_O_H_)_2_↓
_A_l_C_l_3_+_3_N_a_O__H__=_=_== _A_l_(_O_H_)_3_↓__+__3_N_a_C,l _A_l_(_O_H_)_3_+_N_a__O_H__=_=_== _N_a_A_l_O_2_+_2_H__2O
实验现象
实验解释 (化学 方程式)
实验 结论
_滴__入___浅__黄__绿__色___的__氯__水 _后__,_N__a_B_r_溶__液__呈___橙 _色__,_N__a_I_溶__液__呈___褐__色__。 __22__NN__aa__BC__r__l+__+C__B__lr__22__,__=_=_== _2_N_a_I_+_C_l__2 _=__=_== _2_N_a_C_l_+_I_2
离开,也许是逃避,辉从来都没有跟 莉讲过 ,但是 ,他和 她都是 用情太 深的人 ,彼此 瞭解著 彼此, 除了离 开,她 还能选 择什麼 呢?那 就让她 走的洒 脱、幸 福、快 乐、没 有牵掛 。 我想辉他一定会高兴的,请不要為他牵 掛什麼 ,他会 把书念 完,会 好好学 习的。 辉是多麼的想见到莉啊,可世间总有 那麼多 的无奈
元素性质的周期性变化规律PPT课件
例5 下列粒子半径比较中,正确的是( ) A. Na+<Mg2+<Al3+<K+ B. B. S2->Cl->K+>Ca2+ C. Na>K>Ca>Mg D. F->Li+>Na+>S2-
解析:电子层数越多半径越大;电子层数相同的微粒,核电荷 数越大半径越小;核电荷数相同时,电子数越多半径越大。 A错,K+核外有3个电子层,Al3+、Mg2+、Na+均有2个电子 层,且原子序数Na<Mg<Al,故离子半径 Al3+<Mg2+<Na+<K+。 B对,四种离子电子层结构相同,原子序数S<Cl<K<Ca,故 离子半径S2->Cl->K+<Ca2+。 C错,K、Ca核外有3个电子层,且原子序数K<Ca,Na、Mg 核外有2个电子层,且原子序数Na<Mg,故原子半径 K>Ca>Na>Mg。 D错,S2-核外有3个电子层,F-、Na+核外有2个电子层且原子 序数F<Na,Li+核外有1个电子层,故离子半径S2->F>Na+>Li+。 答案:B
项目
电子层数
元素性质的递变规律第一电离能电负性PPT课件
由于是ⅥA族, 4d必是全充满的, 所以价电子排布为5s25p4,
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
第三十页,课件共有56页
课堂练习
3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定 其在周期表中的位置。
第四周期,ⅦB族。
4.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期,ⅣA族
5.判断处于第三周期,ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。
非 金 属 性 递增
金
属
非
性
金
递
属
增
性 递
增
金 属 性最 强
金属性递增
第七页,课件共有56页
金属与非金属分 界线附近的元素 既表现出一定的 金属性也表现出 一定的非金属性。 周期序数等于主 族序数的元素具 有两性.
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
Al 2O3+6H+= 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
第八页,课件共有56页
复习回忆
原子结构和性质周期性变化
(1)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;从左到右原子半径
逐渐
,失减电子小能力逐渐
新教材高中化学第四章实验活动3同周期同主族元素性质的递变ppt课件新人教版必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
实验活动 3 同周期、同主族元素性质的递变
【实验目的】 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物 知识中的重要作用。
新知预习
1.同主族元素性质的递变
实 验 步 骤
(1)在点滴板的 3 个孔穴中分别滴入 3 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新制 的氯水,然后向 NaBr 溶液和 NaI 溶 液中各滴入 3 滴新制的氯水
液加酚酞溶液变红 泡冒出,溶液全部变为 浅红 色 钠与冷水反应剧烈, 镁与冷水反应缓慢,与热水反应 解释 反应的化学方程式为 迅速,其反应的化学方程式为
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
结论:Na 的金属性比 Mg 的金属性 强 。
(2)设计实验,通过 MgCl2、AlCl3 与碱的反应,比较 Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性强弱,以此说明镁和铝的金属性强 弱。
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O;
Mg2++2H2O
Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
结论:Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,只溶于盐酸, 说明它只有碱的性质,没有酸的性质;而 Al(OH)3 溶于 盐酸,说明它具有碱的性质,又能溶于 NaOH 溶液,说 明已经显示出酸的性质,说明它的碱性比 Mg(OH)2 的 碱性弱,进而说明金属镁比铝失电子的能力强,即镁 的金属性比铝的金属性强。
实验活动 3 同周期、同主族元素性质的递变
【实验目的】 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物 知识中的重要作用。
新知预习
1.同主族元素性质的递变
实 验 步 骤
(1)在点滴板的 3 个孔穴中分别滴入 3 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新制 的氯水,然后向 NaBr 溶液和 NaI 溶 液中各滴入 3 滴新制的氯水
液加酚酞溶液变红 泡冒出,溶液全部变为 浅红 色 钠与冷水反应剧烈, 镁与冷水反应缓慢,与热水反应 解释 反应的化学方程式为 迅速,其反应的化学方程式为
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
结论:Na 的金属性比 Mg 的金属性 强 。
(2)设计实验,通过 MgCl2、AlCl3 与碱的反应,比较 Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性强弱,以此说明镁和铝的金属性强 弱。
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O;
Mg2++2H2O
Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
结论:Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,只溶于盐酸, 说明它只有碱的性质,没有酸的性质;而 Al(OH)3 溶于 盐酸,说明它具有碱的性质,又能溶于 NaOH 溶液,说 明已经显示出酸的性质,说明它的碱性比 Mg(OH)2 的 碱性弱,进而说明金属镁比铝失电子的能力强,即镁 的金属性比铝的金属性强。
【高中化学】认识同周期元素性质的递变规律ppt
课堂练习:
1、判断下列说法是否正确:
(1) C、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对 (3) HClO比H2SO4酸性强。 错 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时,
甲得电子的数目多,所以甲活泼。 错
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数
相同,且原子序数X<Y<Z,则下列说法正确 的是:(
同一周期从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金 属性逐渐增强。 失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强; 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强 气态氢化物的稳定性逐渐增强
小结:试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:
在同一周期中,各元素原子的核外 电子层数 相同 ,但从左到右核电荷 数依次 增大 ,最外层电子数依 次 增多 ,原子半径逐渐 减小 (稀 有气体元素除外),原子失电子能力逐 渐 减弱 ,得电子能力逐渐 增强 。
交流研讨:
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预
测第三周期元素原子失电子能力或得电Leabharlann Baidu
子能力的相对强弱。
方法导引
元素原子失电子能力的强弱,可以采用 下列方法间接判断: 1、比较元素单质与水(或酸)反应 置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生,元 素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的
元素性质的递变规律 (2)优秀课件
括ⅠA和ⅡA族,它们都是活泼金属(除H外), 容易失去电子形成+1 或+2价离子。
p区元
ⅢA~ⅦA族元素
素最后1个电子填充在np轨道上,外围电
子构型是ns2np1~6,位于周期表右侧,包
括ⅢA~ⅦA族元素。大部分为非金属。0 族稀有气体也属于p区。
s区和p区的共同特点是:最后1个电子 都排布在最外层,最外层电子的总数等于 该元素的族序数(0族除外)。
d区元
ⅢB~Ⅷ族元素
素
它们的外围电子构型是(n-1)d1~9ns1~2,
最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
(n-1)d轨道上的元素,位于长周期的中部。
这些元素都是金属,常有可变化合价,称为 过渡元素。它包括ⅢB~Ⅷ族元素。
ds区元素
ⅠB和ⅡB族
外围电子构型是(n-1)d10ns1~2,即次
外层d轨道是充满的,最外层轨道上有1~ 2个电子。它们既不同于s区,也不同于d 区,故称为ds区,它包括ⅠB和ⅡB族, 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属, 也属过渡元素。
的则为过渡元素,包括 族、 族,
分布在 区、 区
最外层电子数≥3的元素在 区
小结
各区元素特点
包括元素 外围电子排布 化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA~ⅦA族,0
ns2np1~6 大多为非金属
p区元
ⅢA~ⅦA族元素
素最后1个电子填充在np轨道上,外围电
子构型是ns2np1~6,位于周期表右侧,包
括ⅢA~ⅦA族元素。大部分为非金属。0 族稀有气体也属于p区。
s区和p区的共同特点是:最后1个电子 都排布在最外层,最外层电子的总数等于 该元素的族序数(0族除外)。
d区元
ⅢB~Ⅷ族元素
素
它们的外围电子构型是(n-1)d1~9ns1~2,
最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
(n-1)d轨道上的元素,位于长周期的中部。
这些元素都是金属,常有可变化合价,称为 过渡元素。它包括ⅢB~Ⅷ族元素。
ds区元素
ⅠB和ⅡB族
外围电子构型是(n-1)d10ns1~2,即次
外层d轨道是充满的,最外层轨道上有1~ 2个电子。它们既不同于s区,也不同于d 区,故称为ds区,它包括ⅠB和ⅡB族, 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属, 也属过渡元素。
的则为过渡元素,包括 族、 族,
分布在 区、 区
最外层电子数≥3的元素在 区
小结
各区元素特点
包括元素 外围电子排布 化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA~ⅦA族,0
ns2np1~6 大多为非金属
4.4实验活动3同周期、同主族元素性质的递变 课件ppt
发生的反应式 2NaI + Br2 == 2NaBr + I2
思考·讨论
实验中所用的氯水为什么要用新制的?
因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应,生成盐酸和次 氯酸,次氯酸不稳定,受光易分解产生氧气,最终氯水变为盐 酸。
思维启迪
氯、溴和碘的非金属性强弱
现象:Cl2能从NaBr中置换出Br2,从NaI中置换出I2 结论:因此Cl2的非金属性强于Br2 ,也强于I2 现象:Br2能从NaI中置换出I2 结论:因此Br2的非金属性强于I2 最终结论:他们的非金属性由强到弱的排序为:Cl2> Br2>I2
同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强, 非金属性减弱。
导入
那么除了这些比较基本的规律,还有哪些规律呢?让我 们一起通过实验,来进一步探索同周期,同主族元素的递变 规律吧。
新课讲解
比较氯、溴和碘的非金属性强弱
(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶 液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制 的氯水。观察颜色变化,并与氯水的颜色进行比较。写出反应 的化学方程式。
原性和水溶液酸性
酸性逐渐增强
渐增强
课堂达标
1、填写下列空格 氯、溴和碘的非金属性强弱__Cl_2_>__B_r_2_>_I_2___ 钠、镁和铝的金属性强弱___N_a_>__M_g>__A_l___ 氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱__M_g(_O_H_)_2>___A_l_(_OH_)_3__
化学《元素性质的递变规律》课件苏教版
06 习题与思考
习题
选择题 下列元素中,金属性最强的是( )
A.锂 B.钠 C.钾 D.铷
习题
短周期主族元素A和B的原子序数之和为13,二者可形成1∶1的化合物, 则下列说法正确的是( )
A.A和B的原子序数一定相差1
B.A和B可能分别来自同一主族
习题
C.A和B可能分别来自同一周期 D.A和B可能分别来自不同周期
如,硅酸、磷酸、硫酸的酸性依次增强。
稀有气体元素性质的特殊性
稀有气体元素的原子 半径较小,不易与其 他元素发生化学反应。
稀有气体元素的电子 构型为稳定结构,不 易与其他元素形成化 学键。
稀有气体元素的电离 能较高,不易失去或 得到电子形成离子。
元素性质递变规律的应用
指导元素周期表的编制
01
元素周期表是按照元素原子序数的递增和元素性质的周期性变
02 元素性质的递变规律概述
元素性质递变的概念
01
元素性质递变是指元素在周期表 中的性质随着原子序数的增加而 呈现规律性的变化。
02
元素性质递变规律是化学学科中 重要的基本概念之一,对于理解 元素周期表的结构和元素性质之 间的关系具有重要意义。
元素性质递变的分类
金属性递变
氧化性递变
随着原子序数的增加,元素的金属性 逐渐减弱。
等)。
03
相关主题
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线规则,推测锂及其化合物的性质:
①LiOH是否易溶于水?受热能否分解?若能,写出其
分解的化学方程式:
。
②Li2CO3受热是否分解?若能,写出其分解的化学方程 式:
。
(4)钠与铝比较,金属性较强的是
(填名称),
写出一个验证该结论的化学反应方程式:
。
答案 (1 (2)ⅣA
(3)锂、镁的位置见(1
①不溶于水,受热能分解,2LiOH
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组
成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一
价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则
甲与乙反应的离子方程式为
。
。
答案 (1)氧 B、C
(2)HSO
3
+H+
SO2↑+H2O
⑦高温下与金属氧化物间的置换反应; ⑧通过原电池的正、负极判定; ⑨通过电解池阴极放电顺序判定。 3.比较元素非金属性强弱的依据 ①同周期从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族由上到下,随核电荷数的增加,非金属性 减弱; ②依据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱:酸性愈 强,其元素的非金属性也愈强; ③依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性 愈强;
(6)方案一:测定0.1 mol/L的Na2SiO3、Na3PO4的pH,由此判 断两种盐溶液的水解能力,得出硅酸、磷酸两种最高价含 氧酸的酸性强弱顺序,进而得出硅、磷两种元素非金属性
方案二:在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应生成
【实验探究3】 下表为元素周期表的一部分,请回答有
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
【实验探究2】 某同学做同周期元素性质递变规律实验 时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如 下表:
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸 水反应,再向反应后溶液中
滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球, 在水面上无定向移动,随之消
失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中 (B)产生气体,可在空气中燃烧,
Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨
B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨
D.全部
解析 根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律可以做 出判断:①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱; ③是正确的;④项的顺序反了,应该是H2S的还原性比 HCl强;⑤项中HClO不是氯元素的最高价含氧酸;⑥项的 非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金 属的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强;⑦ 项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换出另一种非 金属单质;⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判 断的;⑨项是利用逆向思维来进行判断的。 答案 C
3.(1)在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素 的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA
族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又
可把氢元素放在周期表中的第
族。
(3)已知在元素周期表中,某些主族元素与右下方的
主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线规则”。
请分别在周期表中标出元素锂、镁的位置,并根据对角
2.有X、Y两种元素,原子序数 20,X的原子半径小于Y, 且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为 正整数)。下列说法不正确的是( )
A.若X、Y为非金属元素,则HmX稳定性比HmY稳定 性强
B.若X、Y为金属元素,则Y(OH)n碱性比X(OH)n碱 性强
C.若X元素形成的单质是X2,但Y元素形成的单质不一 定是Y2
Mg(OH)2不溶于水,并且易分解生成MgO和H2O; MgCO3不稳定,受热易分解生成MgO和CO2,Li也具有以上 性质。(4)NaOH是强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,可 利用二者的反应说明钠的金属性强。
4.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次
增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物
(4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知
0.4 mol液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和
气态A2C,放出256.6 kJ的热量。试写出该反应的热化
学方程式:
。
②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼—空气燃料 电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的
KOH溶液,该电池放电时的正极反应式为
答案 (1)验证第三周期元素从左到右金属性递
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴 管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢 溶液、2 mol/L的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、 AlCl3
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案 ③ ① ④ ⑤ ⑥
②
实验现象 A B D C E
2.比较元素金属性强弱的依据 ①同周期从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族由上到下,随着核电荷数的增加,金属性 增强; ②依据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:碱性愈强, 其元素的金属性也愈强; ③依据金属活动性顺序表(极少数例外); ④常温下与酸反应的剧烈程度; ⑤常温下与水反应的剧烈程度; ⑥与盐溶液发生的置换反应;
(1)实验目的:
。
(2)实验用品:
仪器:
,
药品:
。
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案
实验现象 有关化学方程式
(4)实验结论:
。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期中
另外两种元素的性质递变规律。
解析 该题综合性很强,以实验探究的形式考查元素周 期律的知识,并且以实验方案设计的形式考查学生的思 维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题,结合元 素化合物的性质和元素周期律的知识,系统分析,填出 (3)表中内容。再结合实验要求,得出实验目的、实验 所需仪器,综合分析,得出实验结论。结合元素周期律 的实质,分析(5)。该题中的实验对第三周期的元素进 行了实验探究,但没有涉及Si和P两种元素,结合Si、P两 元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案,证明其 非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性,或利用 最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。
F
有关化学方程式
2Na+2H2O
2NaOH+H2
Mg+2H2O
Mg(OH) 2+H2
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH Al(OH) 3+NaOH
H2S+Cl2
Al(OH) 3↓+3NaCl NaAlO2+2H2O 2HCl+S↓
(4)金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层,但最外 层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多 而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子
实验探究 元素性质递变规律的实验探究
探究元素的性质递变规律,主要是比较元素的金属性、 非金属性的强弱。其主要理论依据有: 1.元素的金属性与非金属性的对比分析 元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小,或形成 化学键时成为阳离子的倾向大小,或价电子偏离的能力。 失电子能力越大或形成阳离子倾向越大,或价电子偏离 越远,其元素的金属性越强。相反,元素的非金属性就 越强,其原子越易得电子,或成键时形成阴离子的倾向 越大,或强烈吸引成键电子。
对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E
同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数
的 ,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能
形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问
题:
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素
名称)
,可以验证该结论的是(填写编号)
;
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
先推出它们分别是:①为氮,②为氟,③为镁,④为铝,
⑤为硅,⑥为硫,⑦为氯,⑧为氩,⑨为钾,⑩为溴,
这样就可以很容易地回答所提问题。
答案 (1)Si Ar (2)K F (3)
2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4) 3+6H2O
Al(OH)3+KOH
KAlO2+2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中,
D.若Y的最高正价为+m价,则X的最高正价一定为+m价
解析 本题主要考查同一主族内元素性质递变规律与原子
结构的关系,考查考生灵活运用知识的能力。
依题意X、Y原子的最外层电子数相同,可知X、Y位于同 一主族,又因为X的原子半径小于Y,可知Y位于X的下面, 是什么元素则不能判断。可以采用举例法来回答本题,根
答案 开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的
方案一:用Mg条和Al丝分别与盐酸反应,观察其反应速 方案二:用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应,观察是否 方案三:分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液 方案四:将Mg条和Al丝靠在一起,插入稀HCl中,观察其 气泡产生的情况。
2
①
②Hale Waihona Puke Baidu
3
③④⑤
⑥⑦⑧
4⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是
和
;
(2)表中最活泼的金属是
,非金
属性最强的元素是
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
,
分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化
物反应的化学方程式
、
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强 弱:
。
解析 根据题给①~⑩元素在元素周期表中的位置可以首
④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢化物的稳
定性:越易与氢气反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化
物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强;
⑤与盐溶液之间的置换反应:非金属单质间的置换反应,
非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,
说明甲的非金属性比乙强,如Br2+2KI
2KBr
+I2;
加入CCl4看CCl4层是否呈红棕色,若呈红棕色,则说明Cl2
氧化性大于Br2
迁移应用
1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
()
①HCl的溶解度比H2S大;②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S 水溶液)强;③HCl的稳定性比H2S强;④HCl的还原性 比H2S强;⑤HClO的酸性比H2SO4强;⑥Cl2与铁反应生 成FeCl3,而S与铁反应生成FeS;⑦Cl2能与H2S反应生 成S;⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧;⑨还原性:
Li2O+H2O
②受热能分解,Li2CO3
Li2O+CO2
(4)钠 NaOH+Al(OH)3
NaAlO2+2H2O
解析 (2)在周期表中最高正价和最低负价相等的元素, 在第ⅣA族中出现,因为第ⅣA族的元素最外层是4个电子, 最高为+4价,最低为-4价。所以可以把H放在第ⅣA族中。 (3)Li和Mg元素处于对角线位置,性质相似,所以有关 Li的单质和化合物的性质,要结合Mg的单质及其化合物 的性质来考虑。Mg与水加热时能发生微弱的反应,生成
滴加新制的氯水
溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷 (C)反应不十分强烈,产生可燃
水反应
性气体
④镁带与2 mol/L的盐酸反 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 应
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反 (E)生成白色胶状沉淀,既而
应
沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
点燃
⑥相互化合后的价态:如S+O2
SO2,说明O的非金属
性强于S; ⑦其他:如2Cu+S △ Cu2S,Cu+Cl2 点燃 CuCl2,所以Cl
的非金属性强于S。
特别提醒 实验设计的要求:①安全易做;②原料经济、 常见;③现象明显、独特;④方案恰当、合理。
【实验探究1】试用实验室提供的下列试剂,设计两个原 理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明镁 元素的金属性比铝强。 试剂:镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、 NaOH溶液。
据规律“同主族元素从上到下非金属性越来越弱,其气态
氢化物的稳定性越来越弱;金属性越来越强,其最高价氧
化物的水化物的碱性越来越强”,可以推知A、B都是正 确的,如:HF比HCl稳定,KOH碱性大于NaOH;对于C, 如O元素的单质是O2,但S元素却能形成S8、S6、S4等同素 异形体,所以C正确;对于D,如S元素的最高正价为+6价, 而O元素的最高正价不是+6价;Cl元素的最高正价为+7价, 但F元素却没有正价,所以D不正确。 答案 D