汕头市金山中学2016届高二上学期12月月考(化学)

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广东省汕头市金山中学2012-2013学年高二12月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精2012～2013学年度汕头金山中学高二年级月考化学试题2012.12本试卷共11页，满分300分．考试时间150分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。

5 Cu 64第一部分选择题(共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A．a mL B．(25―a)mLC．大于（25―a）mL D．大于a mL8．醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液中存在醋酸分子③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2④0.1 mol·L—1醋酸钠溶液pH=8.9⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤9．已知：K sp(AgCl)=1。

8×10－10，K sp（AgI）=1.5×10－16 ，K sp （Ag2CrO4)=2。

0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI〉Ag2CrO4B．AgCl〉Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4〉AgCl〉AgI D．Ag2CrO4>AgI〉AgCl 10．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为A．A>B B．A=10－6 BC．B=10－6 A D．A=B学必求其心得，业必贵于专精11．室温时，某溶液中由水电离生成的H +和OH －物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、CO 32-C ．K +、Na +、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、K +、SiO 32—、NO 3- 12．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c （H +）、c(CO 32¯）、c(HCO 3－)都减少，其方法是A 。

汕头市金山中学2016届高二下学期期末考试(化学)

汕头市金山中学2016届高二下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 P31 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Br80I 卷单项选择题（每题有且只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列说法正确的是A.石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.油脂是种高级脂肪酸甘油酯,其中植物油通过氢化可以变成脂肪D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合,加强热以制备硝基苯 2.下列说法正确的是（）A.苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗。

B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒。

C.浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应。

D.甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低。

3.下列实验能够获得成功的是A.检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成B.检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热C.检验乙醛：取2% 硫酸铜溶液2 mL 再加入2% NaOH 溶液1 mL ，再加入少量乙醛加热至沸腾。

D.实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃ 4．下列关于有机物的说法中正确的是A ．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。

该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。

它属于酯类，也属于卤代烃B ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C ．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D ．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基 5．下列叙述中正确的是A ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳B ．除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C ．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D ．高分子材料是混合物，分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物6.全氯乙烷(C 2Cl 6)可作有机合成原料。

2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二上学期期末考试化学试题扫描版

高二期末考试化学答案：1-5 DACAD 6-10 BACDC 11-15 DBDAC 16-20 DCBBA21.22.两个甲基的情况：(CH₃)₃C CH₂ CH₂ CH₃(CH₃)₂CH CH(CH₃) CH₂ CH₃(CH₃)₂CH CH₂ CH(CH₃)₂CH₃ CH₂ C(CH₃)₂ CH₂ CH₃一个乙基的情况：C(CH₂CH₃)₃共5种（任选2种作答）23. ①气体黄绿色变浅②试管内壁附着黄色液滴③水位沿试管上升④水槽中有晶体析出24. C10H19N 4 425. 实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？______（用一句话说明）．（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：______．（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______．（4）装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是______，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______．（5）装置③中所盛溶液的名称是______，它可以用来验证的气体是______．本题答案与解析（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ，故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．检验水用无水硫酸铜．应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，故答案为：④②①③；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；（4）检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气．验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水，故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，故答案为：澄清的石灰水；CO2．26. 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。

广东省汕头市金山中学高二化学上学期第二次月考试题

汕头金中高二第一学期理科化学月考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3．下列溶液中一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液C．c（H+）=c（OH—）的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液4．下列四种溶液中①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是（）A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14C．14：13：12：14 D．14：13：2：15．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2 B． V1＜V2 C． V1=V2 D． V1≤V26．下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）D．c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+ B． H2O + H2O OH— + H3O+C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32— +H2O HCO3— + OH—9．现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（）A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤10．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl溶液中，c（Cl—）×c（Ag+）是一个定值B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变11．下列离子方程式正确的是（）A．硫氢化钠水解：HS— + H2O = H2S↑+ OH—B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + HCO3— +OH—= CaCO3↓+ H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2+ + NO3— + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2OD．氯化铝溶液和氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+12．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：HCO3—、Al3+、Cl—、NO3—B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—D．水电离的c(H+) = 10—12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、Na+13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如右图所示连接）。

广东省汕头市20162017学年高二上学期入学模拟考试化学试卷Word版含答案

金山中学高二上学期摸底考化学试题（2016-9）命题人：刘智刚可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Al-27；Fe-56；Ba-137一、单项选择题（此题包括12小题，每题5分，共60分。

请将答案填到答题卡上）1．以下各组物理量中，都不随取水量的转变而转变的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量2．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中必然知足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。

那么溶质可能是：A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO43．以下关于钠的化合物的表达，错误的选项是：A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人利用4．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-5．以下离子方程式书写正确的选项是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反映至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6．以下化合物中不可能通过化合反映制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤7．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，假设向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

广东省汕头市金山中学高二化学上学期12月月考试卷

2015~2016学年度第一学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42分，每题有且只有一个正确答案）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC. 1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为N AD. 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ === 2Fe(OH)3 + 3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H + === 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32- B．H+、Na+、S2-、ClO-C．K+、Mg2+、SO42-、MnO4- D．Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-)C.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)D.加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大6．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

广东省汕头市金山中学高二化学上学期月考试题

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题一、选择题（共10小题，每小题6分）1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥2．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深4．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是( )①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部5．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )A．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物6．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol7．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能8．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

高二化学月考试题及答案-广东汕头市金山中学2015-2016学年高二下学期第六周周练试题

2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意)1．甲酸不具备的性质有A．酯化反应 B．银镜反应 C．中和反应 D．水解反应2．能够证明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸能够跟水以任意比混和B．醋酸能够与碳酸钠溶液反应产生CO2气体C．用pH试纸测得1mol·L-1的乙酸的pH约为3D．乙酸能够使石蕊试纸变红3．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用酒精萃取碘水中的碘⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油A．①⑤⑦B．①②④⑤ C．②③⑦ D．②③⑤⑥4．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸，BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应6．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A．2 mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol8．下列叙述及评价均合理的是9．现有5种基团，—CH3、—OH、-CHO、-COOH、-C6H5，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是A．共有4种，其中一种物质不属于羧酸B．共有5种，其中一种为二元酸C．共有6种，其中只有一种不是有机酸D．共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应10．某有机物甲经氧化后得到乙(分子式为C2H3O2Cl)；而甲经水解可得到丙，1mol丙和2mol 乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)由此推断甲的结构简式为A．Cl-CH2-CH2-OH B．HCOOCH2ClC．Cl-CH2-CHO D．HO-CH2-CH2OH11．有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种12．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下，下列叙述错误的是A．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验13．完成下列化学方程式①向苯酚钠溶液中通入少量CO2____________________________②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热____________________________③甲醛与新制的C u(O H)2反应____________________________④乳酸(2-羟基丙酸)分子间酯化为六元环酯的反应____________________________ 14． HecK反应是偶联反应的一种，例如：反应①：化合物Ⅰ可以由以下途径合成：(1)化合物Ⅱ的分子式为____________，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应．(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为____________________(注明条件)。

广东省汕头市金山中学2011-2012学年高二化学12月月考

广东省汕头市金山中学2011-2012学年高二12月月考（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分选择题(共50分)一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有有1个选项符合题意。

）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL2. 用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3.下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB．用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.25 mL4．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是。

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②6．在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A ．A>B B ．A=10－6 BC ．B=10－6 AD ．A=B7．常温下，1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．12.5 8.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 9. 下列有关说法中正确的是（）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大10．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B ．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC ．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl －＋ClO －＋2H +D ．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 11．下列叙述正确的是:A.0.1 mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)B.室温下，Na 2CO 3溶液加水稀释后， pH 和K w 均减小C.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等12．含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A ．V V a b >10B ．V V a b =10C ．V V b a <10D ．V V b a >1013．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH 转变为Na 2CO 3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会A ．偏低1%B ．偏高1%C ．无影响D ．偏高0.1%14．常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是 A ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大B ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol/LC ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10 mol/L D ．与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)15．常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A ．c (R 2－)+ c (OH －)＝c (Na ＋)+c (H ＋)B ．c (R 2－)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －) C ．混合后溶液的体积为2a L D ．2c (R 2－)+ c (HR －)＝c (Na ＋) 16．常温下，有甲、乙两份体积均为l L ，浓度均为0．1mol ／L 的氨水，其pH 为11。

汕头市金山中学2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案

2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应2．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤3．下列叙述正确的是（）A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体4．同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A．CH4B．C2H4 C．C2H6 D．C6H65．下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟C．乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应6．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO27．在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H108．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A．丙烯 B．乙烯 C．苯D．酒精9．下列属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉10．利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）11．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烷 D．乙烯12．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br13．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）A．C2H2C2H6B．CH4 C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4 C4H814．甲苯分子被相对质量量为43的烷基取代苯环上一个H原子后，可能得到的产物有几种（）A．8 B．6 C．4 D．315．某苯的同系物分子式为C8H10．若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种异构体，则该苯的同系物可能有几种（）A．4 B．3 C．2 D．116．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C﹣H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体17．分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有（）A．2种B．3种C．4种D．无数种18．三联苯的一氯代物有（）种同分异构体．A．3 B．4 C．2 D．519．已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R﹣14CH=CH﹣R′R﹣14CH=CH﹣R+R′﹣14CH=CH﹣R′由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）A．①③B．①④C．②D．②③二、非选择题（共40分）21．乙烷的电子式是，3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的结构简式为．22．写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式．23．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①黄绿色气体变浅，②试管内壁附着油状液滴，③，④．24．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物﹣金刚烷．金刚烷是一种环状烃，它的结构高度对称．如图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号．碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子．（1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基取代后的化学式是．（2）金刚烷是由个六元环构成的笼形结构，其中有个碳原子被三个环共有．25．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？（用一句话说明）．（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：．品红溶液KMnO4 溶液品红溶液①②③④（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是．（4）装置②中所加的试剂名称是，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是．26．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：（1）此烷烃的式量（2）此烷烃的化学式．27．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、．（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、．（写出两个）（3）物质X的化学式为．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应【分析】A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应；B．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C．CHCl3、CCl4都难溶于水；D．甲烷在光照条件下不与氧气反应．【解答】解：A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应，故A正确；B．甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故B正确；C．CHCl3、CCl4都难溶于水，故C正确；D．甲烷在光照条件下不与氧气反应，点燃条件下能反应，故D错误．故选D．2．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤【分析】甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，然后根据物质的状态来解答．【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，但CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，所以容器中可能存在的气体有HCl、Cl2、CH4、CH3Cl，故选A．3．下列叙述正确的是（）A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【分析】A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质可能是同分异构体；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；C．分子式相同的不同物质，说明物质的结构不同，一定是同分异构体；D．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．【解答】解：A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质可能是同一物质、也可能同分异构体，故A错误；B．通式相同的不同物质一定属于同系物，结构不一定相似，不一定为同系物，若烯烃与环烷烃等，故B错误；C．分子式相同的不同物质，说明物质的结构不同，一定是同分异构体，故C正确；D．相对分子质量相同的不同物质，可能互为同分异构体，如正戊烷、异戊烷，也可能不是同分异构体，如甲酸与乙醇，故D错误；故选C．4．同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A．CH4B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，A．甲烷分子中N（C）：N（H）=1：4；B．乙烯分子中N（C）：N（H）=1：2；C．乙烷分子中N（C）：N（H）=1：3；D．苯分子中N（C）：N（H）=1：1；四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故选A．5．下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟C．乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应【分析】A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；B．乙烯中含碳量较高；C．乙烯能作催熟剂；D．乙烯中碳碳双键断裂发生的是加成反应．【解答】解：A．乙烯中含有碳碳双键，碳碳双键易发生加成反应，乙烷中碳碳之间含有碳碳单键，较稳定，故A正确；B．乙烯中含碳量较高，所以乙烯燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时不完全，所以产生黑烟，故B正确；C．乙烯有催熟作用，所以可以作催熟剂，故C正确；D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应而不是取代反应，故D错误；故选D．6．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO2【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体；总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．【解答】解：A、Cl2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，但Cl2和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故B正确；C、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、SO2是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；故选：B．7．在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10【分析】150℃条件下水为气体，根据烃燃烧的通式以及反应前后压强之比等于气体的物质的量之比来计算．【解答】解：设烃的分子式为C x H y，150℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O（g），由于反应前后压强不变，可得：1+x+=x+，解得y=4，从而推知，只要满足C x H4的烃即可．故选A．8．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A．丙烯 B．乙烯 C．苯D．酒精【分析】A．丙烯含碳碳双键；B．乙烯含碳碳双键；C．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．丙烯能和溴发生加成反应，故A错误；B．乙烯能和溴发生加成反应，故B错误；C．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故C正确；D．酒精和水互溶，所以不能萃取溴，所以溴水有颜色，故D错误．故选C．9．下列属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应为属于氧化反应，不属于取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，该反应为加成反应，不属于取代反应，故C错误；D．苯与液溴反应，苯环上的氢原子溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确；故选D．10．利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【分析】A、乙烯与氯气发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接氯原子．B、乙烯与水发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接水提供的﹣H与﹣OH．C、氯气与乙烷在光照下发生反应为链式反应，等物质的量的氯气与乙烷反应，各种氯代乙烷都产生．D、用氯化铁做催化剂氯气与苯发生取代反应生成氯苯．【解答】解：A、乙烯与氯气发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接氯原子，生成1，2﹣二氯乙烷，故A正确；B、乙烯与水发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接水提供的﹣H与﹣OH，生成乙醇，故B正确；C、氯气与乙烷在光照下发生反应为链式反应，等物质的量的氯气与乙烷反应，各种氯代乙烷都产生，不可能只生成氯乙烷，氯乙烷可以用乙烯与氯化氢发生加成反应制备，故C错误；D、用氯化铁做催化剂氯气与苯发生取代反应生成氯苯，故D正确．故选：C．11．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烷 D．乙烯【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．12．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br【分析】乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答．【解答】解：A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B．13．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）A．C2H2C2H6B．CH4 C3H8 C．C3H6C3H8D．C2H4 C4H8【分析】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，都为烃，所以最简式相同；生成的二氧化碳和水的质量二者物质的量相同，则说明混合物各组分碳原子与氢原子的个数比为1：2，即最简式为CH2．【解答】解：充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水，应满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2，A．C2H2、C2H6最简式分别为CH、CH3，不符合最简式为CH2，故A错误；B．CH4、C3H8最简式不同，不符合题意，故B错误；C．C3H6、C3H8最简式不同，不符合题意，故C错误；D．C2H4、C4H8最简式都是CH2，符合题意，故D正确；故选D．14．甲苯分子被相对质量量为43的烷基取代苯环上一个H原子后，可能得到的产物有几种（）A．8 B．6 C．4 D．3【分析】烷基组成通式为C n H2n+1，根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此进行解答．【解答】解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，则：14n+1=43，解得：n=3，所以该烷基为﹣C3H7，丙基存在正丙基和异丙基两种结构，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，所以所得产物的种类总数为6种，故选B．15．某苯的同系物分子式为C8H10．若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种异构体，则该苯的同系物可能有几种（）A．4 B．3 C．2 D．1【分析】先根据题干信息写出分子式为C8H10的所有的苯的同系物的结构简式，根据“苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种异构体”可知该苯的同系物分子中苯环上含有3种等效H氢原子，然后对写出的各结构简式进行分析即可．【解答】解：苯的同系物中分子式为C8H10的同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯，其中：乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种；对二甲苯的结构简式为：，其苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种；间二甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；所以满足条件的苯的同系物有2种，故选C．16．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C﹣H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的C﹣H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．故选：D．17．分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有（）A．2种B．3种C．4种D．无数种【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2﹣二甲基丙烷以及2，2，3，3﹣四甲基丁烷．故选C．18．三联苯的一氯代物有（）种同分异构体．A．3 B．4 C．2 D．5【分析】根据烃的一氯代物的同分异构体就是看烃分子中含有几种氢原子，有几种氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：B．19．已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A．2种B．3种C．4种D．5种【分析】若将二氯苯的氢原子换成四氯苯的氯原子，将二氯苯的氯原子换成四氯苯的氢原子，这在算同分异构体时是等效的，即二氯苯有多少同分异构体，那么四氯苯就有多少同分异构体．【解答】解：二氯苯的同分异构体有3种，二氯苯有多少同分异构体，四氯苯就有多少同分异构体，则四氯苯同分异构体的数目3种，故选：B20．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R﹣14CH=CH﹣R′R﹣14CH=CH﹣R+R′﹣14CH=CH﹣R′由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）A．①③B．①④C．②D．②③【分析】化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的C﹣C键，以此解答．【解答】解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相邻的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选A．二、非选择题（共40分）21．乙烷的电子式是，3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．【分析】乙烷的分子式为C2H6，根据原子成键特点写出电子式；3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的主链上有7个碳原子，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，据此写出结构简式．【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的主链上有7个碳原子，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，故结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：；CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．22．写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）．．【分析】根据减碳法作取代基，书写主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答．【解答】解：庚烷属于烷烃，主链有4个碳原子，支链为1个甲基，1个乙基可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分异构体有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3故答案为：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）23．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①黄绿色气体变浅，②试管内壁附着油状液滴，③水位沿试管上升，④溶液中有沉淀生成．【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少甚至消失，氯气的颜色逐渐变浅或消失；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，溶液的pH变小．【解答】解：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着氯气浓度的变小气体颜色变浅，反应生成的氯化氢极易溶于水，水位沿试管上升，反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，故答案为：水位沿试管上升；溶液中有沉淀生成．24．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物﹣金刚烷．金刚烷是一种环状烃，它的结构高度对称．如图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号．碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子．（1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基取代后的化学式是C10H17N．（2）金刚烷是由4个六元环构成的笼形结构，其中有4个碳原子被三个环共有．【分析】（1）图为有机物结构的键线式，以线代替碳碳键，交点、端点是碳原子，C、H原子不标出，以H原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子应标出．结合有机物的结构书写分子式；（2）由图中结构可知分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有．【解答】解：（1）由图中结构可知，金刚烷分子中含有10个C原子，三个环共有碳原子上含有1个H原子，为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子，故含有的H原子数目为4+6×2=16，故该有机物的分子式为C10H16，一个氢原子被氨基取代后化学式为C10H17N，故答案为：C10H17N；（2）分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有；故答案为：4；4．25．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．。

汕头市金山中学2016届高一上学期12月月考(化学)

汕头市金山中学2016届高一上学期12月月考化学可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，K —39一、单选题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。

答案涂写到答题卡上）1. 下列物质中可以导电，但不属于电解质的是A. 金属钠B. 液态HClC. 熔融KClD. 蔗糖溶液2. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为V(稀硫酸)导电性V(稀硫酸)OA.导电性V(稀硫酸)OB.导电性OC.导电性V(稀硫酸)OD.3. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Na+、H+、Cl－、HCO3－B. Na+、Fe2+、Cl－、OH－C. NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+D. Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-4. 将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。

该反应的离子方程式为A. 2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓B. 2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl－C. 2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓D. 2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+5. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++CuB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－═Cu(OH)2↓+BaSO4↓C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－═CO2↑+H2OD. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑6. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O═H2SO4），将得到A. BaSO3与BaSO4沉淀B. BaSO3沉淀C. BaSO4沉淀D. 无法得到沉淀物7. 下列反应属于氧化还原反应的是A. Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑B. Na2O2+2H2O ═2NaOH+H2O2C. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D. CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑8. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是A. HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓B. Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑C. MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2OD. Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O9. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。

上海市金山中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题合格考试

金山中学2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）（相对原子质量：H—1 O— 16 C— 12 S—32 Fe—56 Al—27 ）一、选择题（共80分，每题一个答案，每题2分）1．互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁2. 地壳中含量较多的重金属是A．铁 B．铝C．氧D．硅3. 合金是常用的材料。

下列产品不属于合金制品的是A. 铁锅B. 金属门窗C. 硬铝D. 水银温度计4. 金属是热和电的良好导体，因为它A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子C. 有金属离子D. 有自由运动的电子5. 在日常生活中使用比较广泛的轻金属是A. 铁B. 铝C. 镁D. 铜6. 易形成简单阳离子的元素是A. OB. AlC. SD. He7. 原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A. 2B. 8C. 10D. 188. 下列物质属于电解质的是A. FeB. Al2(SO4)3C. SO2D. NH39. 铝可以做成反光镜，这是利用了铝的A. 具有金属光泽B. 延展性C. 导热性D. 金属活泼性10. 下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是A．小苏打NaHCO3 B．石碱Na2CO3C．绿矾FeSO4·7H2O D．胃舒平Al(OH)311. 下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆 B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸 D．用硬铝作制航天器的材料12. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.铝镁合金材料制造飞机C.常温下，铁槽车运输浓硝酸D.用铝热反应焊接钢轨13. 下列各组中的元素，属于同一周期的是A. Mg、Al、PB. O、Na、SC. N、O、ClD. H、Li、Na14. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是A.FB. NC. SD. Al15. 0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是A. Na+B.H+C. AlO2－D. OH－16. 某离子结构为的元素，位于元素周期表的+16 2 8 8A．第三周期第Ⅷ族 B．第三周期第Ⅵ族C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅣA族17. 一定条件下，通过单质间化合可得到的是A.FeCl3B. SO3C. Al(OH)3D. Fe(OH)318．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为A. 红褐色、灰绿色、白色B. 白色、红褐色、黑色C. 白色、灰绿色、红褐色D. 蓝色、灰绿色、绿色19. 如右图是氩元素在元素周期表中的具体信息。

广东省汕头市金山中学高二化学上学期第二次月考试题文

A.氮气B.金属钠C.浓盐酸D.浓硫酸汕头市金山中学高二学业水平考试化学月考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 一、单项选择题:本大题共60小题，每小题1分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1、常用一些图案标示危险化学品的类别。

化学物质与其上方的标示图案相符的是( )2、下列实验操作或事故处理正确的是( )A.金属钠着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3、下列措施不符合“绿色化学”思想的是( )A.循环使用物料B.用水代替有机溶剂C.直接排放电镀废水D.发展原子利用率达到100%的化学反应4、下列制取硝酸铜的方法符合“绿色化学”理念的是( )A.铜和稀硝酸反应B.铜和硝酸铁反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.铜和浓硝酸反应5、日常生活中常用到“加碘食盐” “含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( )A.单质B.分子C.元素D.氧化物6、基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是( )A.质子数为32B.质量数为15C.与3315P 互为同位素D.中子数为157、某元素原子结构示意图为，该原子( )A.核电荷数为32B.核外电子数为6C.最外层电子数为16D.核外电子层数为38、汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。

已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为 ( )A.14B.15C.16D.309、泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+510、BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂。

2mol BaSO4含有的硫原子个数为( )A.2B.2×6.02×1023C.6D.6×6.02×102311、天然所的主要成分为CH4。

汕头市金山中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2015—2016学年广东省汕头市金山中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共17题，每题3分，共51分，每题只有一个答案)1．以下说法中正确的是(）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．下列有关化学反应速率的说法中,正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法5．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g)+3B（g)⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B;（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化;（5）混合气体的物质的量不再变化；（6)单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．(2）（5) B．(1）（3）C．（2）（7) D．（5)（6）6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．500℃左右比常况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7．对于：2C4H10(g）+13O2（g）═8CO2(g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（)A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol,是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C．该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol8．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2（g）⇌N2O4(g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是（)①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤9．向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0。