2013年高考复习化学基本理论篇

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最后出算 PH=lg｛c（H ） ｝
＋
1. 定义：在溶液中盐 电离出来的离子 跟水 电离出来的 OH 的反应。 ． ．． ． ． ． 或H ．结合生成弱电解质 ．．．．．． ＋ － 【解析】在溶液中，由盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水电离出来的 H ．．．．．．．．．．． ． 或 OH ． ．结合生成弱电解 ．．．．． 质 （弱酸或弱碱 ） ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变 ． ．．．．． 化，从而引起了溶液中酸碱性的变化。 2.影响水解的因素 内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其
c ( B ) t
2.影响化学反应速率的条件： ①增加反应物的浓度，化学反应速率 增大。 ②增大压强，化学反应速率 增大 。 ③升高温度，化学反应速率 增大 。 ④使用催化剂可以 增大 化学反应速率。 ⑤反应物颗粒越小，接触表面积越大，化学反应速率 越大 。 3.化学平衡状态的特征 ①逆：研究对象是可逆反应。 ②等：达平衡时，v(正)=v(逆)≠0，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 ③动：化学平衡是一种动态平衡。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量（质量分数、体积分数及物质的量浓度）保持一定。 ⑤变：若条件不变，平衡状态不变；若条件改变，平衡状态随之改变。 4.化学平衡的计算一般计算模型： 假如反应向正方向进行，则： 对于反应： m A ( g ) nB( g ) pC( g ) qD( g ) 起始浓度： c(A) 变化浓度：△c(A) 平衡浓度： c ′ (A) c(B) △c(B) c ′ (B) c(C) △c(C) c ′ (C) c(D) △c(D) c ′ (D)
c ( A) ； c ( A)
B 气体的转化率 (B)=
c ( B ) c( B)
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率 ④A 所占的平衡分数：A% = 5.影响化学平衡的条件： ①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 正反应方向（或向右） 移动，反之逆向移动。 ②反应前后气体总体积变化的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小 的方向移动； 减小压强 ，平衡向 气体体积增大 的方向移动。 反应前后气体总体积相等时，增大或减小压强，化学平衡 不 移动。 例如，对于反应：2HI(g) ==H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不 移动。
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸 弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH（难溶碱都是弱碱） 极少数盐：Pb(CH3COO)2 水：H2O(是一种极弱的电解质)
P1 n1 N 1 P2 n2 N 2
②同温同容积下，
物质的量浓度： c ※ 溶液稀释定律：
n V
n cV
V
n c
对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量 稀释前后不变 ，即 c1V1 c 2V2 = n(质) ．．．．．．． ．．
【化学平衡】 1.化学反应速率：v(B)=
化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应
还原产物 氧化产物
记忆口诀： 氧化剂：降得还
化合价升
失电子 表现还原性
被氧化
发生氧化反应
还原剂：升失氧
三、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价 三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒
3013 年高考复习基本理论知识点
【氧化还原反应】 一、化合价口诀： 一价钾钠银氢铵，二价钙镁钡和锌； 氧为负二、铝正三；铜为一二、铁二三； 卤化物中卤负一； 过氧化物氧负一 注意： 1、在化合物中，氧元素通常显 －2 价，氢元素通常显 +1 价(除金属氢化物外)， 化合物里正负化合价代数和为 0 ； 2、在单质分子里，元素的化合价为 0 。 二、氧化还原反应 氧化剂 还原剂
c （H ）
＋
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
＋
＋
10
0
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PH
酸碱性
0
1
2
3 酸性增强
4
5
6
7 中性
8
9
10 碱性增强
11
12
13
14
3.PH 的计算 （1）酸溶液中：PH=－lg｛c（H ） ｝ （2）碱溶液中：先由 c（OH ） （3）酸和酸混合时：先算出 c(H )(混) （4）碱和碱混合时：先算出 c(OH )(混)
c′ (A) c′(A)＋c′(B)＋c′(C)＋液体的体积为“0” 。 ③温度升高，化学平衡向 吸热反应 方向移动；温度降低，化学平衡向 放热反应 方向移动。 例如，对于反应：2NO2(g) == N2O4(g) （正反应为放热反应） ，若 升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向（或 向左） 移动，混合气体的颜色 变深 ；若 降低温度 ，上述平衡 向正反应方向（或向右） 移动，混合 气体的颜色 变浅 。 ④使用催化剂，化学平衡 不 移动。 ★化学平衡移动与化学反应速率关系的分析： 1.改变浓度对反应速率、化学平衡移动的关系： （1）增大反应物的浓度时，v(正)和 v(逆)都增大，只是 v(正)突然增大而 v(逆)还保持原来大小趋势，使得 v(正)＞ v(逆)，因而促使化学平衡向 正反应方向（或向右） 移动。 （2）增大生成物的浓度时，v(正)和 v(逆)也都增大，只是 v(正)保持原来大小趋势而 v(逆)却突然增大，使得 v(正) ＜v(逆)，因而促使化学平衡向 逆反应方向（或向右） 移动。 （3）减小反应物的浓度时，v(正)和 v(逆)都减小，只是 v(正)突然减小而 v(逆)还保持原来大小趋势，使得 v(正)＜ v(逆)，因而促使化学平衡向 逆反应方向（或向右） 移动。 （4）减小生成物的浓度时，v(正)和 v(逆)也都减小，只是 v(正)保持原来大小趋势而 v(逆)却突然减小，使得 v(正) ＞v(逆)，因而促使化学平衡向 正反应方向（或向右） 移动。 2.改变压强对反应速率、化学平衡移动的关系： （1）增大压强时，v(体积缩)和 v(体积增)都增大，只是 v(体积缩)增大的程度比 v(体积增)增大的程度快，使得 v(体积缩)＞v(体
积增)
，因而促使化学平衡向气体体积缩小方向 移动。 （v——反应速率）
（2）减小压强时，v(体积缩)和 v(体积增)都减小，只是 v(体积缩)减小的程度比 v(体积增)减小的程度快，使得 v(体积缩)＞v(体
积增)
，因而促使化学平衡向气体体积增大方向 移动。
（3）若反应前后气体总体积不变，增大(或减小)压强，v(正)和 v(逆)同等程度增大(或减小)，平衡都不移动。 3.改变温度对反应速率、化学平衡移动的关系： （1）升高温度时，v(放热)和 v(吸热)都增大，只是 v(吸热)增大的程度比 v(放热)增大的程度快，使得 v(吸热)＞v(放热)， 因而促使化学平衡向吸热的方向 移动。 （v——反应速率） （2）降低温度时，v(放热)和 v(吸热)都减小，只是 v(放热)减小的程度比 v(吸热)减小的程度快，使得 v(放热)＞v(吸热)， 因而促使化学平衡向放热的方向移动。 4.加催化剂时，v(正)和 v(逆)同等程度增大，平衡不移动。 【电离平衡】 一、强、弱电解质与结构的关系 （1）强电解质—在水溶液里 全部电离 成离子的电解质。 (2)弱电解质—在水溶液里 部分电离 成离子的电解质。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 （可溶性碱都是强碱） 大多数盐（含难溶盐） ：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl （中学常见的盐都是强电解质）
二、弱电解的电离平衡 1．电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电 离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态 2．电离平衡的特征： 逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离) 动：达平衡时，V 电离＝V 结合≠0 定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定 变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。 3.弱电解质电离的一般规律： ①一元弱酸、弱碱、多元弱碱一步电离； ②多元弱酸分步电离；且下一步比上一步电离程度更弱，第一步电离程度最大。 4.影响电离平衡的条件： （1）温度：电离过程是吸热过程，因此，升高温度，促进电离（使平衡正向移动） ；降低温度，抑制电离。 （2）浓度：①减小电离产物离子的浓度，平衡向电离的方向移动； ②加水稀释溶液，促进电离，即平衡向电离的方向移动； 加水稀释时，稀释程度比电离程度大得多，电离平衡虽然向电离的方向移动，但最终电离 的离子浓度比稀释前都减小。 5.溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数相等： 例：H3PO4 溶液中， c(H+)= c(H2PO4 )+2 c(HPO42 )+ 3 c(PO43 )+c(OH )
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三、水的电离 1．水的电离： H2O 2．水的离子积： Kw= c（H ） ·c（OH ） 通常把 Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。 已知在 25℃时，纯水中：c（H ）=c（OH ）=1×10 mol/L， 所以在 25℃时，Kw= c（H ） ·c（OH ）=1×10 ×1×10 =1×10 3．影响水的电离的因素 加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变； 加入某些盐，促进水的电离，Kw 不变； 电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积（Kw）增大，如：在 100℃时，KW=1×10 。 4.纯水 中溶液 H 、OH 浓度的计算方法： ．． c（H ）=c（OH ）= Kw 。 5.影响水电离的因素 抑制电离：加入酸或碱，抑制水的电离，则水的电离程度减小，即水电离出的 c（H ）和 c（OH ）减小 促进电离：加入易水解的盐，如 CH3COONa、NH4Cl 等，或升高温度，促进水的电离。 四、溶液的酸碱性和 PH 常温时，任何水溶液（酸、碱、盐或纯水）中，均存在 H 、OH ，且 Kw = c（H ） ·c（OH ）=1×10