陕西省实验中学2017-2018学年高考化学考前模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年陕西省实验中学高考化学考前模拟试卷一、本卷共7小题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（）①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙．A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④3．下列关于乙酸的说法不正确的是（）A．食醋中含有3%～5%的乙酸B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C．与甲酸甲酯互为同分异构体D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]5．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A． A B． B C． C D． D6．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I ﹣+3HO．下列说法不正确的是（）2A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOH CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（）A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快二、解答题（共3小题，满分45分）8．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式．（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）．（5）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3= （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式．9．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的实验操作是．（2）通常条件下，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）= ．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．（5）“分离”操作名称是（填字母代号）a．蒸馏 b．分液 c．过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为．（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是．10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）三、【化学-物质结构与性质】（13分）11．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．（1）硼原子的电子排布式是．（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为．（3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键．（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式，②根据结构判断下列说法正确的是．a．硼酸晶体属于原子晶体 b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体 d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因．四、【化学选修--有机基础化学】（13分）12．某有机化合物A的结构简式如图（）所示，回答下列问题．（1）A能发生消去反应的官能团名称为．（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物．①B的结构简式是．②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是（填选项标号）a．取代反应 b．水解反应 c．加成反应 d．消去反应（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体．①F的结构简式是．②由D生成E的化学方程式（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有种（不包括D）．①只含有邻二取代苯环结构；②与D具有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．2015年陕西省实验中学高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析： A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（）①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙．A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．解答：解：①苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；②水玻璃是硅酸钠溶液，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故②正确；③向BaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故③错误；④向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故④错误；故选A．点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．3．下列关于乙酸的说法不正确的是（）A．食醋中含有3%～5%的乙酸B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C．与甲酸甲酯互为同分异构体D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，一般可有乙醇为原料氧化生成，常用作调味品，为食醋的主要成分，以此解答该题．解答：解：A．食醋中含有乙酸，用作调味品，故A正确；B．黄酒中含有乙醇，可被氧化生成乙酸；故B正确；C．乙酸与与甲酸甲酯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，不能得到乙酸，故D错误．故选D．点评：本题综合考查乙酸的组成、结构、性质以及应用，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析： A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；B、氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；C、碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；D、依据溶液中物料守恒分析判断；解答：解：A、在相同的条件下测得①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即①＞②＞③，溶液的c（Na+）：①＞②＞③，故A 正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c（H+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），但c（HCO3﹣）不等于2c（CO32﹣），故C错误；D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，2n（Na）=3n（C2O42﹣），溶液中2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．5．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；C．根据是否有碘生成判断；D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁．解答：解：A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故A正确；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定是否变质，应直接加入KSCN溶液检验，故B错误；C．观察到下层液体呈紫色，说明有碘生成，则Br2的氧化性强于I2，故C正确；D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，则Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及性质检验的实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I ﹣+3HO．下列说法不正确的是（）2A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变考点：电解原理．分析：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，为保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，据此分析解答．解答：解：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为 2I﹣﹣2e﹣=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，A．通过以上分析知，右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；C．通过以上分析知，电池反应式为KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，易错选项是D，注意离子交换膜的选择性，导致碘和KOH不反应，题目难度中等．7．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOH CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（）A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析： Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加；从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快．解答：解：由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol）即可以代表化学反应的平均速率，Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故选：D．点评：本题从生活的热点问题出发，探讨了能源的循环利用和温室效应的解决，着重考查了物质催化反应的过程，结合考查了化学反应速率和对图表的理解解析能力，综合能力要求较高．二、解答题（共3小题，满分45分）8．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 b ．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol ﹣1．（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣（用离子方程式表示）．（5）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3= （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc ．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO3KCl+3KClO4．考点：位置结构性质的相互关系应用；化学平衡的影响因素；制备实验方案的设计．分析：（1）a．同一周期原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；b．同周期自左而右元素的金属性减弱、非金属性增强；c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d．硅单质为原子晶体，沸点最高；（2）氧化性最弱的简单阳离子为Na+；（3）发生反应：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g），计算生成1molSi吸收的热量，注明聚集状态与反应热书写热化学方程式；（4）空气中氧气具有氧化性，将硫离子氧化为硫单质，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子；（5）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则①﹣②可得：2NO2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）+2NO（g），故K32=；可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生不变，该物理量由变化到不变化，说明反应到达平衡；假设NO2与SO2的起始物质的量分别为1mol、2mol，平衡时参加反应的NO2为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，结合平衡时NO2与SO2体积比为1：6列方程计算x的值，可得平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4．解答：解：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小、后增大、再减小，故a错误；b．同周期自左而右元素的金属性减弱、非金属性增强，故b正确；c．应描述为最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；d．Na、Mg、Al为金属晶体，沸点升高，Si单质为原子晶体，沸点最高，而磷、硫、氯气为分子晶体，沸点低于Si，故d错误，故选：b；（2）氧化性最弱的简单阳离子为Na+，离子结构示意图为：，故答案为：；（3）发生反应：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g），1120gSi的物质的量==40mol，生成40mol纯硅需要吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025kJ热量，其热化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ •mol﹣1，故答案为：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol﹣1；（4）空气中氧气具有氧化性，将硫离子氧化为硫单质，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，反应离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣，。