苏教版化学必修二专题一第二单元课时2
苏教版高中化学必修2专题一第二单元教案.doc
第二单元微粒之间的相互作用力离子键教学目标知识与技能：使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物。
过程与方法：培养学生对微观粒子运动的想象力。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过对离子键形成过程的分析，培养学牛求实精神。
培养学牛由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键。
教学难点：化学键概念、化学反应的本质。
教学方法：启发、诱导、阅读、归纳等教学过程：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢？不是！如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氨原子在同一条件下就不发生化学反应。
原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
化学键：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
离子键你知道吗？P122Na+Cl2====2NaCl Mg + Cl2 == MgCl2从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。
我们从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？稳定结构。
什么是稳定结构？最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。
它们通常通过什么方式来得到稳定结构?通过得失电子或形成共用电子对。
苏教版高中化学必修二课件专题2-第1单元-第2课时
【提示】
1 不对，平衡时v正(N2)＝ v逆(H2)。 3
1．化学平衡的建立 (1)正反应方向建立过程，v正减小，v逆增大，v正＝v逆时 达到平衡。 (2)逆反应方向建立过程，v正增大，v逆减小，v正＝v逆时 达到平衡。
2．化学平衡的特征
下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的
反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是 ( )
(2)氯水中含有
Cl2、H2O、H＋、Cl－、HClO
等粒子说
Cl2与H2O反应为可逆反应，反应只进行到一定限度，此反 应可写为 Cl2＋H2O
HCl＋HClO
。
(3)过量的KI溶液与少量FeCl3溶液充分反应，萃取分离 出I2后向溶液中加KSCN溶液，溶液仍为红色。说明Fe3 未
＋
完全转化为Fe2＋，说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，其反应
第 2 课时
化学反应的限度
教师用书独具演示
●课标要求 1．通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条件在 生产和科学研究中的作用。 2．设计实验证明某些化学反应的可逆性。
●课标解读 1．了解可逆反应的特点和限度。 2．了解化学平衡状态的特征和标志。
●教学地位 可逆反应不能进行到底，存在一定的限度，在工农业生 产中控制反应限度可以改变转化率，提高效益。同时化学平 衡状态的判断也是高考命题的注意点。
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【解析】
从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减小，n(M)
逐渐增加。当t＝0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、 8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol， 说明M、N之间的反应可表示为2N M；t1时M为3 mol，N
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二)(可编辑修改word版)
专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ∆c(B)∆t∆n(B)＝V •∆t②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
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第二单元 化学反应中的热量
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第三单元 化学能与电能的转化
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第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化
最新苏教版高一化学必修反应速率与反应 限度
最新苏教版高一化学必修2电子 课本课件【全册】目录
0002页 0056页 0106页 0178页 0204页 0224页 0268页 0320页 0331页 0360页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
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第二单元 化学反应中的热量
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第三单元 学能与电能的转化
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第四单元 太阳能、生物质能和 氢能的利用
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附录I 相对原子质量表
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0002页 0057页 0107页 0177页 0253页 0304页 0348页 0400页 0411页 0440页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
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专题3 有机化合物的获取与应 用
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第一单元 化石燃料与有机化合 物
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第二单元 食品中的有机化合物
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第三单元 人工合成有机化合物
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专题4 化学科学与人类文明
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第一单元 化学是认识和创造物 质的科学
第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化
高中化学 专题2 第1单元 第2课时 化学反应的限度同步
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
基 达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标动分ຫໍສະໝຸດ 探析2．说明
究
(1)可逆反应是指在“同一条件下”的反应，即正反应方
教 学
向的条件与逆反应方向的条件相同，否则是非可逆反应。如：
当 堂
方
双
案 设 计
2H2＋O2=点==燃==2H2O,2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑，前者反应条
作 业
学
菜单
SJ ·化学 必修2
教
学
3．化学平衡的概念
课 堂
目
互
标 分
在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速
动 探
析
究
率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 的
状态。
教
当
学
堂
方
4．特征
双
案
基
设 计
①化学平衡是一种 动态平衡，即在平衡状态时化学反应
达 标
仍在进行，但反应混合物的组成保持 不变 。
2019-2020学年苏教版化学必修二浙江专用学案：专题2 第二单元 第2课时 燃料燃烧释放的热量 Word版含答案
第2课时燃料燃烧释放的热量1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解提高燃料燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少对环境的污染，开发高能清洁燃料。
反应热与键能一、当今社会的主要能源煤、石油、天然气等化石燃料，是当今社会的主要能源。
相比较来说，天然气是一种较为洁净的燃料。
二、燃料燃烧过程放出能量的大小1．定性判断燃料燃烧过程放出能量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2．定量计算一定物质的量的燃料燃烧释放出的热量，等于一定物质的量的生成物化学键形成时所释放的总能量减去一定物质的量的反应物(可燃物与氧气或其他助燃剂)化学键断裂时所消耗的总能量。
反应物化学键断裂时所消耗的总能量越少，生成物化学键形成时所释放的总能量越多，燃料放出的热量越多。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)O2―→2O过程需要释放能量。
()(2)所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量。
()(3)断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同。
()(4)断裂1 mol H—Cl键和1 mol H—I键所需能量：前者小于后者。
()(5)1 mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的能量。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl 键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量的反应。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n ；（3）最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过偲个，倒数第三层电子数不超过 32个。
电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表符号：KL M N O P Q3•元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（对于原子来说）二、元素周期表1•编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子•层•数•相•同.的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数二原子的电子层数）③ 把最•外•层•电子•数相•同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行• •。
主族序数二原子最外层电子数2. 结构特点： 核外电子层数 元素种类厂第一周期 1 2 种元素厂 短周期 J 第二周期 2 8 种元素厂 周期 1第三周期 3 8 种元素元 （7个横行）V 厂第四周期 4 18 种元素素 （7个周期） J 第五周期 5 18 种元素周＜ 长周期 Y 第六周期 6 32 种元素期 1第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 「主族 ：I A 〜VD A 共7个主族• 族副族 :HI B 〜vn 、 I B 〜II B , 共7个副族 （18个纵行） V第V1D 族 :三个纵行， 位于vn B 和I B 之间（16个族） &族： 稀有气体三、元素周期律「质子（z 个）「原子核｛II 中子（N 个） 1•原子数；X I2 核外电子（Z 个）注意： 质量数（A ）二质子数（Z ） +中子数（N ） 原子序数我电荷数二质子数二原子的核外电子 ★熟背前20号元素，熟悉 1〜20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
苏教版必修1高中化学专题一第二单元第二课时常见物质的检验备课参考
第二课时常见物质的检验
有特殊要求的物质检验
常见的要求有:(1)不限制任何试剂;(2)只用一种试剂;(3)不用任何试剂。
(1)在解物质鉴别题时,要根据题意选择合适的解题方法。
①被鉴别的一组物质的阴离子不同,一般用强酸溶液鉴别。
如NaCl、Na2CO3两种溶液可用盐酸鉴别。
②被鉴别的一组物质的阳离子不同,一般用强碱溶液鉴别。
如NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液5种溶液可用氢氧化钠溶液鉴别。
③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子,从而找出试剂。
如Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共热,同时产生沉淀和气体,则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。
(2)不用任何试剂,方法也有多种。
①若可以用物理方法,观察颜色可确定某些物质,再利用这些物质鉴别其他未知物。
②将溶液两两混合,分析产生不同现象的物质。
注意,有些溶液的反应由于互相滴加顺序不同,能产生不同的现象。
1。
高中苏教版化学必修2 专题1 专题复习课课件PPT
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元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体 现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构 和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特 点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上 进行综合分析。
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(2)主族元素在周期表中的特殊位ห้องสมุดไป่ตู้ ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的短周期元素：Li。 ⑤周期数是族序数 3 倍的短周期元素：Na。
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⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 等。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
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1．一般解题思路
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在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断
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2．推断方法 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较 或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上 画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。
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(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个 击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐 渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答 案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最 熟悉、最有把握的。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积练习苏教版必修1
第2课时气体摩尔体积一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，固体或液体不相同。
2．同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，但不一定是22.4 L，标准状况下是22.4 L。
3．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，固体或液体则不是。
4．同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
( )提示：√。
5．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 影响物质体积大小的因素1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解析】选C。
气体体积大小主要受粒子数目和分子间距离影响。
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】选C。
从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。
·题组2 气体摩尔体积3．下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等【解析】选B。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意:中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数（N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2。
原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
苏教版化学必修1：专题2 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案：(1)溶液中存在CO和HCO溶液中存在CO和SO
10．现有以下物质：①NaCl溶液，②液态SO3，③乙醇(C2H5OH)，④熔融的KNO3，⑤BaSO4固体，⑥干冰，⑦铜，⑧醋酸，⑨HCl气体，⑩氨气。
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是__________________________________________________________。
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()
A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D．碳酸钠溶液与消石灰混合
解析：选C。A项反应不是在水溶液中的反应，不是离子反应；B项反应是离子反应，但不是氧化还原反应；C项是在溶液中进行的置换反应，符合题目要求；D项与B项类似。
预期的实验现象和结论
①
②
③
④
解析：(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含CO或HCO或CO和HCO二者都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有CO或SO或SO和CO二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种：①只存在CO，②存在CO和HCO，③存在CO和SO，④存在SO和HCO，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和BaCl2溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在SO，而不存在CO，可加入过量BaCl2溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有SO而无CO。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含HCO。
元素电负性的周期性变化 课件 高中化学新苏教版选择性必修2(2022年)
直接与氮作用，生成氮化物Li3N、 Mg3N2，而其他碱金属不与氮直接反 应； ③ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，
而其他碱金属 的相应盐易溶于水等。
铍和铝的相似性： ① 单质在冷的浓硝酸中钝化；② 氧化物、氢氧化物都有两性；③ 氯化物都是共价化合物，易汽 化， 能升华，能溶于有机溶剂等。
硼和硅的相似性： ① 硼和硅的密度分别为2.35 g·cm-3和2.336 g·cm-3，两者相近； ② 硼和硅的氢化物在常温下都是气体，都能直接被水氧化； ③ 最高价氧化物的水化物都是酸等。
CH3I中，I的电负性和C相同，H的电负性小与C和I，C带正电，I带负电，且I原子半径
大，C—I不稳定，易与H原子结构和生成HI； CF3I中，由于F的电负性很大，I带正电，
容易结合H2O中的HO—生成HIO。
δ+ δ-
H—OH
δ+
δ-
CH3—I
δ-
δ+
CF3—I
新知讲解
比较下列大小或强弱，并从原子结构角度解释。 （1）原子半径：Mg____Al，O_____S （2）第一电离能：Mg____Al，O_____S （3）电负性：Mg____Al，O_____S （4）金属性：Mg____Al，非金属性：O_____S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价
答案：B 解析：元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小。由于O、 S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元 素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项错误，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于 1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的 电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为－1价，D项错误。正确的是 ( )
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专题一第二单元微粒之间的相互作用力
课时2 共价键
[基础过关]
一、化学键的概念和判断
1．下列有关化学键的叙述中正确的是() A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
2．下列关于化学键的叙述正确的是() A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是() A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
二、共价化合物和共价键
4．下列物质中，属于共价化合物的是() A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I2
5．下列说法正确的是() A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的
N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
三、分子间作用力和氢键
7．关于氢键，下列说法不正确的是() A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
8．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是() A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
9．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是
() A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水
[能力提升]
10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。
请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原
子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是__________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
[拓展探究]
12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”
由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________。
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：___________________________________________________________________。
Na2O2：__________________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答 案
1．C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C
10．(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 11．(1)D B C (2)C
12．(1)H ··O ······O ····
·
·H
Na
＋
[··O ······O ··
··
··]2－
Na ＋ (2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键 ②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物
(3)2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑
(4)过氧化氢 Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 2。