石景山区2017届高三一模化学试题及答案(word版)

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2017石景山高三上化学期末试卷及答案

石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题：．．．．．．本部分共．．．．14．．个小题，每小题．．．．．．．3．分．1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．–2 C ．0 D ．+52．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯B ．还原性：H 2S < H 2OC ．稳定性：H 2S < H 2OD ．电离方程式：H 2S 2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是N H H N HH6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N AB ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸香草醛10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）． A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．．．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．．CO ．．2．是直线型分子，推测．．．．．．．．．CS ．．2．是直线型分子．．．．．． B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c(N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O合成CH4。

2017年石景山一模理综试题及答案Word版

北京市石景山区2017届高三3月统一练习（一模）理综试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题1. 将甜菜碱、海藻糖等有机小分子的合成基因转入烟草细胞中，会使烟草的抗旱性增强。

下列关于这类转基因烟草及其培育过程的说法，不．正确的是A.细胞中甜菜碱等有机小分子的合成量增加B.细胞液渗透压增大，避免细胞过度失水C.将抗旱基因导入烟草细胞中常用农杆菌转化法D.在干旱条件下筛选出成功导入抗旱基因的烟草细胞2. 研究表明，胰岛素能迅速调节骨骼肌细胞膜上葡萄糖转运蛋白（GLUT4）的数目，从而影响细胞对葡萄糖的转运（如右图所示）。

下列说法不．正确的是A.胰岛素在核糖体合成，经囊泡运输B.胰岛素受体在核糖体合成，经囊泡运输C.贮存GLUT4的囊泡也可来自高尔基体D.葡萄糖以内吞的方式进入骨骼肌细胞3. 为探究不同光照强度对羊草光合作用的影响，研究人员在种植羊草的草地上随机选取样方，用透明玻璃罩将样方中所有羊草罩住形成密闭气室，并与二氧化碳传感器相连，定时采集数据，结果如下图。

下列说法正确的是A.整个实验过程中密闭气室内温度必须保持一致B.四条曲线分别表示在夏季某天中不同时段采集到的数据C.四条曲线分别表示羊草在不同光照强度下的光合速率D.200s时，曲线④和曲线①相应数值之差为净光合速率4. 池塘养鱼过程中，由于饲料中含N和P的营养物质未被鱼类全部摄取，成为废弃物，不仅影响鱼类生长速度，还加剧了水体的富营养化。

利用养殖废水进行水稻灌溉，可大大降低水中N、P的含量。

下列说法不．正确的是A.土壤颗粒对N、P有吸附作用B.这些废弃物有利于水稻的正常生命活动C.微生物分解含N和P的废弃物成为自身物质和能量来源D.这种措施主要遵循生态工程物种多样性的原理5. 将从种植烟草的土壤里分离得到的尼古丁（C10H14N2）降解菌株SC接种到尼古丁培养基中，30℃摇床培养并定时取样，测定并计算发酵液中的尼古丁浓度和菌体浓度，得到的结果如下图所示。

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案

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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。

1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。

②用离子方程式解释i中现象：。

（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。

05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。

[推荐]北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)

石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．Al(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是 A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3 B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2++ 2OH —===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2++2H 2O 10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl ¯与Fe 3+共存，推测I ¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)25下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s) B ．该温度下的平衡常数＝125 C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c(N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案

结构简式：
。
a．含有两种含氧官能团 b．能发生银
镜反应 c．核磁共振氢谱为 4 组峰
（4）写出反应①②的化学方程
式：
；
。
（5）一定条件下，下列化合物中能与 B 发生化
学反应的是。
a．NaOH
b．HCl
c．Na
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成 B,写
出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表
示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
_________________________________________ ________________________________
（平谷）25、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M 是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
（密云）25．（17 分）尼龙-66 具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl+HCN RCN+HCl
完成下列填空：
（1）写出 A 官能团名称
，③的反应
类型
。
（2）写出化合物 D 的结构简式：
。
（3）写出满足下列条件 C 的一种同分异构体的
成丁苯酞(J)的一种路线如下：
A (H8C)4
HrB
B (9BCr4H)
乙Mg醚
C
HO2
D (H8C)7
试剂a
E (7BCr7H)
MO△n2，O2
F (BCr7OH)5
G
C(C HBO3r)H3
Mg， H 一乙醚定
J (14CO122)H

2017.3石景山高三一模理综化学试题

2016-2017学年北京市石景山区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。

【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。

【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。

故选D。

2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。

下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色（红色），是银白色。

【解题思路】A．该反应为置换反应；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；C．赤色是铜单质的颜色；D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。

【解析】A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。

故选C。

3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。

2016-2017学年度北京市石景山区高三第二学期统一练习(一模)理综试卷及答案(精排版,含答案)

2017年石景山区高三统一练习理综试卷2017.03可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题共20小题共120分）1. 将甜菜碱、海藻糖等有机小分子的合成基因转入烟草细胞中，会使烟草的抗旱性增强。

利用养殖废水进行水稻灌溉，可大大降低水中N、P的含量。

北京市石景山区2017届高三上学期期末考试化学试题--Word版含答案

石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学考生须知 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．请将答案填在答题纸的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：香草醛青蒿酸下列有关叙述正确的是A．香草醛的分子式是C8H10O3B．香草醛能与NaHCO3溶液反应C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N AB．1mol 14C含有的中子数为6N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N AD．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500 c (N 2O 5)/mol/L 5.03.52.52.5下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/LMnO 2Cl 2O 2Y X①浓HCl ③H 2O 2④KClO 3 ⑤Al②石灰乳13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O 合成CH 4。

高三化学石景山11试题

石景山区2017—2017学年第一学期期末考试试卷高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确．．．的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误．．的是 A ．NaCl 的电子式Na +Cl [- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②③⑤4．已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g ) △H =+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是A．聚酰胺纤维（锦纶）B．聚酯纤维（涤纶）C．聚乙烯醇纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

北京市2017届高中三年级各城区一模化学试题分类汇编_工艺流程word版含答案

市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。

胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。

（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时，发生反应的离子方程式是。

③下图是一经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。

（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2= 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9完全沉淀时10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。

北京市石景山区高考化学一模试卷(含解析)

一、选择题（共 6 小题，每题 3 分，满分 18 分）1．（ 3 分）以下相关物质水解的说法正确的选项是（）A ．淀粉、纤维素最后水解产物均为单糖B ．蛋白质最后水解产物是多肽C ．蔗糖、麦芽糖水解产物同样D ．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇2．（ 3 分）以下相关海水综合利用的说法中，不正确的选项是（）A ．用氯气从海水中提溴的重点反响是：Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2B ．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获取钾单质C ．海水中的 Na +、 Cl ﹣结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键D ．从海水中能够获取氯化镁，再经过电解可制金属镁 3．（ 3 分）以下解说物质用途或现象的反响方程式不正确的选项是（）A ．汽车尾气中发生的催化转变反响： 2NO+2CO N 2+2COB ．铝热反响用于焊接钢轨： 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2FeC ．燃煤时加入石灰石减少SO 排放： 2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO2323D ．用 Na 2CO 3溶液办理水垢中的不溶物 2 ﹣2﹣CaSO 4： CaSO 4+CO 3 ═CaCO 3+SO 4 4．（ 3 分）常温下，将浓度均为 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混淆，获取混淆溶液①，该混淆溶液 pH=9，以下说法正确的选项是（）A ． ①溶液中： c （A ˉ）＞c （Na +）＞ c （OH ˉ）＞c （ H +）B ． ①溶液中： c （ HA ） +c （ A ﹣）=0.1mol/L C ．常温下， 0.1mol/LHA溶液的 pH=1D ． 0.1mol/LHA 溶液中： c （HA ）＞ c （A ˉ）5．（ 3 分）用以下图装置查验对应气体时，不可以达到目的是（）生成的气体试剂 X试剂 YA电石与水反响制取的乙炔CuSO 溶液Br 的 CCl 溶液424B 木炭与浓 H 2SO 4 加热制取的二氧化碳饱和 NaHCO 3溶液澄清石灰水 CCH 3CH 2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制取的乙烯水 KMnO 4酸性溶液 DC 2H 5OH 与浓 H 2SO 4 加热至 170℃制取的乙烯NaOH 溶液Br 2 的 CCl 4 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D- 1 -6．（ 3 分）以下对于电化学的表达正确的选项是（）A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置能够考证牺牲阳极的阴极保护法C．图③能够模拟钢铁的吸氧腐化，碳棒一极的电极反响式：﹣﹣O+2H O+4e =4OH22D．分别给上述 4 个装置的铁电极邻近滴加少许K3溶液，②④出现蓝色积淀二、解答题（共 4 小题）7．（ 17 分）聚酰胺﹣ 66（尼龙﹣ 66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．能够利用以下路线来合成．已知：Ⅰ． R﹣OH+R′﹣ X R﹣ O﹣R′+HXⅡ． RCl R﹣CN R﹣ COOHⅢ． R﹣CN RCH2NH2（ 1） A与 E 互为同分异构体，则 A 所含官能团的名称为．（ 2）B→C的反响种类是．（ 3）C→D的化学方程式为．（ 4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物Y．①Y的名称是．②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的构造简式为．（5） H和 I 反响生成 J（聚酰胺﹣ 66）的化学反响方程式为．（6）同时知足以下条件的 H 的同分异构体有种．写出此中一种同分异构体的构造简式．①只含一种官能团② 1mol该物质与足量银氨溶液反响，生成4molAg．8．（ 13 分）氮的固定是几百年来科学家向来研究的课题．（ 1）下表列举了不一样温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反响大气固氮N2（ g） +O2（ g） ? 2NO（ g）工业固氮N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH3（ g）温度 / ℃27200025400450K 3.84 ×10 ﹣310.15×10 80.5070.152①剖析数据可知：大气固氮反响属于（填“吸热”或“放热”）反响．②剖析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原由．③从均衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实质工业生产却选择500℃左右的高温，解说其原由．（ 2）工业固氮反响中，在其余条件同样时，分别测定N 的均衡转变率在不一样压强（р、р2）21下随温度变化的曲线，以下图所示的图示中，正确的选项是（填“A”或“ B”）；比较р 、р的大12小关系．（3） 20 世纪末，科学家采纳高质子导电性的 SCY陶瓷（能传达 H+）为介质，用吸附在它内表面面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提升了反响物的转变率，其实验简图如 C所示，阴极的电极反响式是．（4）最近几年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反响原理为：2N2（ g） +6H2O? 4NH3（ g） +3O2（g），则其反响热△ H=．（已知： N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）? 2H2O（l）△H=﹣571. 6kJ?mol ﹣1）9．（ 13 分）孔雀石主要成分是 Cu2（ OH）2CO3，还含少许 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤以下：（1）步骤Ⅰ中波及的反响用离子方程式表示为．（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a． KMnO4b． H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是．（4）步骤Ⅳ获取硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu 及其余无毒物质，写出该反响的化学方程式．（6）测定硫酸铜晶体（ CuSO4?xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g ．则计算得 x=（计算结果精准到0.1 ）．10．（ 15 分）某学习小组依照反响：SO（ g） +Cl （ g） ? SOCl（ g）△ H＜ 0，设计制备磺酰氯2222（ SO2Cl 2）的装置如图，相关信息如表所示．SO2Cl 2Cl 2SO2熔点/ ℃﹣ 54.1﹣ 101﹣ 72.4沸点/ ℃69.1﹣ 34.6﹣ 10性质遇水发生强烈水解- 3 -（2） B仪器的作用是．（3）为了便于混淆物的分别且提升反响物的转变率，A 装置的反响条件最好选择．a．冰水浴b．常温c．加热至69.1 ℃（ 4）假如通入的Cl 2或 SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反响的化学方程式为．（ 5）实验时先通入干燥的Cl 2将 A 装置中的空气赶走，再迟缓通入干燥的SO2，即发生反响．充分反响后，持续通入Cl 2使装置中的SO2进入烧杯中被汲取．分别产物后，向获取的SO2Cl 2中加水，出现白雾，振荡、静置获取无色溶液W．①经剖析SO2Cl 2与 H2O反响属于非氧化复原反响，写出该反响的化学方程式．﹣②无色溶液W中的阴离子除含少许OH 外，还含有其余两种阴离子，查验溶液W中这两种阴离子方法是．③反响达成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过度的BaCl2溶液，均出现白色积淀，此积淀不溶于稀盐酸，经过滤、清洗、干燥，称量获取的固体质量分别为Xg、 Yg．计算 SO2+Cl 2?SO2Cl 2反响中， SO2的转变率（用含X、 Y 的代数式表示）．北京市石景山区2015 届高考化学一模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共 6 小题，每题 3 分，满分18 分）1．（ 3 分）以下相关物质水解的说法正确的选项是（）A．淀粉、纤维素最后水解产物均为单糖B．蛋白质最后水解产物是多肽C．蔗糖、麦芽糖水解产物同样D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇考点：淀粉的性质和用途；酯的性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的构造和性质特色．剖析：A、淀粉以及纤维素最后水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；B、蛋白质最后水解产物是氨基酸；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．解答：解： A、纤维素和淀粉属于多糖，最后水解生成葡萄糖，故 A 正确；B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最后产物氨基酸，故蛋白质水解的最后产物是各样氨基酸，故 B 错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故 D 错误，应选 A．评论：此题主要考察了生活中常有有机物的构造和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．2．（ 3 分）以下相关海水综合利用的说法中，不正确的选项是（）A．用氯气从海水中提溴的重点反响是：Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣ +Br2B．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获取钾单质C．海水中的Na+、 Cl ﹣结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键D．从海水中能够获取氯化镁，再经过电解可制金属镁考点：海水资源及其综合利用．剖析：A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；B、海水中钾元素是钾离子，需要获取氯化钾固体，电解熔融固体获取钾；C、海水中离子自由挪动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、海水中加入积淀剂获取氢氧化镁积淀，过滤后用盐酸溶解获取氯化镁溶液，浓缩蒸发获取氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．解答：解： A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣ +Br2，故 A 正确；B、海水中钾元素是钾离子，需要获取氯化钾固体，电解熔融 KCl 获取钾，一定发生化学反响，故 B错误；C、海水中离子自由挪动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl 的过程，形成了化学键，故 C 正确；D、海水中加入氢氧化钙获取氢氧化镁积淀，积淀在盐酸中溶解获取氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁获取金属镁，切合海水提镁，故D正确；应选 B．评论：此题考察了海水资源的剖析判断，主假如海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理剖析判断，掌握基础是解题重点，题目较简单．3．（ 3 分）以下解说物质用途或现象的反响方程式不正确的选项是（）A．汽车尾气中发生的催化转变反响：2NO+2CO N2+2COB．铝热反响用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O3Al 2O3+2FeC．燃煤时加入石灰石减少SO排放： 2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO2323D．用 Na2CO3溶液办理水垢中的不溶物2 ﹣2﹣CaSO4： CaSO4+CO3═ CaCO3+SO4考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．剖析：A．发生氧化复原反响生成无毒的氮气和二氧化碳；B．发生铝热反响生成氧化铝和Fe；C．发生氧化复原反响生成硫酸钙和二氧化碳；D．发生积淀的转变．解答：解：A．汽车尾气中发生的催化转变反响为2NO+2CO N2+2CO，可办理汽车尾气，故 A 正确；B．铝热反响用于焊接钢轨，发生反响为2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe，故 B 正确；C．燃煤时加入石灰石减少2324SO 排放，发生2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO，减少酸雨的发生，故 C 错误；D． Na2CO3溶液办理水垢中的不溶物CaSO4，积淀转变的离子反响为CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣，故 D正确；应选 C．评论：此题考察离子反响及化学反响书写的正误判断，为高频考点，掌握发生的反响及离子反响的书写方法为解答的重点，重视氧化复原反响及积淀转变的考察，题目难度不大．4．（ 3 分）常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，获取混淆溶液①，该混淆溶液 pH=9，以下说法正确的选项是（）A．①溶液中： c（Aˉ）＞c（Na+）＞ c（OHˉ）＞c（ H+）B．①溶液中： c（ HA） +c（ A﹣）=0.1mol/LC．常温下， 0.1mol/LHA 溶液的 pH=1D． 0.1mol/LHA 溶液中： c（HA）＞ c（Aˉ）考点：酸碱混淆时的定性判断及相关ph 的计算；离子浓度大小的比较．剖析：常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，获取混淆溶液的 pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则 HA为弱酸，依据物料守恒可得：（c HA）+c（ A﹣）=0.05mol/L；联合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只好部分电离出氢离子，则溶液的 pH＞ 1，其溶液中 c（ HA）＞ c（ A﹣），据此进行解答．解答：解：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，获取混合溶液的 pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A．反响生成强碱弱酸盐﹣﹣+NaA，因为 A 部分水解，溶液显示碱性，则c（ OH ）＞ c（ H ），依据+﹣﹣+电荷守恒可得： c（ Na ）＞ c（A）＞ c（OH）＞ c（ H ），故 A 错误；B．反响生成强碱弱酸盐NaA，依据溶液中的物料守恒可得：c（ HA）+c（ A﹣）=0.05mol/L ，故B 错误；C． HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA 溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞ 1，故 C错误；D． HA为弱电解质，在溶液中只好部分电离，则HA溶液中 c（ HA）＞ c（A﹣），故 D 正确．应选 D．评论：此题考察了酸碱混淆的定性判断及溶液pH 的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点许多、综合性较强，充足考察了学生灵巧应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混淆的定性判断方法，能够依据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．5．（ 3 分）用以下图装置查验对应气体时，不可以达到目的是（）生成的气体试剂 X试剂 YA电石与水反响制取的乙炔CuSO4溶液Br2的 CCl4溶液B木炭与浓 H2SO4加热制取的二氧化碳饱和 NaHCO3溶液澄清石灰水C CH3CH2Br 与 NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液D C H OH与浓 H SO加热至 170℃制取的乙烯NaOH溶液Br的 CCl溶液252424A．A B．B C．C D．D 考点：化学实验方案的评论．- 6 -C．与 NaOH乙醇溶液共热，发生消去反响生成乙烯，水可除掉乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化；D． C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃，发生消去反响生成乙烯，X 可除掉乙醇，Y 可查验乙烯．解答：解： A．X 可除掉混有的硫化氢，Y 可查验乙炔，由图可知，Y 中察看到退色可查验乙烯，故 A 正确；B．反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，则不可以查验木炭与浓 H2SO4加热制取的二氧化碳， X 选择不合理，故 B 错误；C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反响生成乙烯，水可除掉乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则察看到 Y 中溶液退色可查验乙烯，故 C正确；D．C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃，发生消去反响生成乙烯，X 可除掉乙醇， Y 可查验乙烯，则察看到 Y 中溶液退色可查验乙烯，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及有机物的制备、有机物的性质及混淆物分别提纯、查验等，掌握物质的性质、反响原理为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，注意有机物的性质及实验评论性剖析，题目难度不大．6．（ 3 分）以下对于电化学的表达正确的选项是（）A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置能够考证牺牲阳极的阴极保护法C．图③能够模拟钢铁的吸氧腐化，碳棒一极的电极反响式：﹣﹣O+2H O+4e =4OH22D．分别给上述 4 个装置的铁电极邻近滴加少许K3溶液，②④出现蓝色积淀考点：原电池和电解池的工作原理．剖析：A、电解时阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，由此剖析解答；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐化，是考证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；C、③为吸氧腐化，碳棒为正极发生复原反响；D、③为吸氧腐化，铁放电生成亚铁离子．解答：解： A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，因此铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故 A 错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐化，是考证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故 B 错误；﹣C、③为吸氧腐化，碳棒为正极发生复原反响，因此碳棒一极的电极反响式： O2+2H2O+4e =4OH ﹣，故C 正确；D、③为吸氧腐化，铁放电生成亚铁离子，因此滴加少许 K3溶液，③出现蓝色积淀，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察较为综合，波及原电池和电解池知识，为2015届高考常有题型和高频考点，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握原电池和电解池的工作原理，难度不大．二、解答题（共 4 小题）7．（ 17 分）聚酰胺﹣ 66（尼龙﹣ 66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．能够利用以下路线来合成．已知：Ⅰ． R﹣OH+R′﹣ X R﹣ O﹣R′+HXⅡ． RCl R﹣CN R﹣ COOHⅢ． R﹣CN RCH2NH2（1） A与 E 互为同分异构体，则 A 所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．（2）B→C的反响种类是代替反响．（ 3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O．（4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物 Y．①Y的名称是 1，3﹣丁二烯．②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的构造简式为．（ 5） H和 I 反响生成J（聚酰胺﹣ 66）的化学反响方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O．（ 6）同时知足以下条件的 H 的同分异构体有 9 种．写出此中一种同分异构体的构造简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．①只含一种官能团② 1mol该物质与足量银氨溶液反响，生成4molAg．考点：有机物的合成．剖析：由合成流程图可知， A 与溴发生加成反响得B， B 发生信息Ⅰ的代替反响生C，则 B中有羟基和卤原子，联合 E 的构造以及 A 与 E 互为同分异构体，可知， A 为 CH2=CHCH2CH2OH，因此 B 为 CH2BrCHBrCH2CH2OH，C 为，D为，E与HCl反响得F，F为直链饱和卤代烃，则 F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与 NaCN发生信息Ⅱ中的反响生成G为 NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得 H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反响得I 为 H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和 H 发生缩聚反响得J 聚酰胺﹣ 66，据此答题．解答：解：由合成流程图可知， A 与溴发生加成反响得B， B 发生信息Ⅰ的代替反响生C，则 B 中有羟基和卤原子，联合 E 的构造以及 A 与 E 互为同分异构体，可知，A 为 CH2=CHCH2CH2OH，因此 B 为 CH2BrCHBrCH2CH2OH，C 为，D为，E与HCl反响得F，F为直链饱和卤代烃，则 F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与 NaCN发生信息Ⅱ中的反响生成 G为 NCCH2CH2CH2CH2CN，G 水解得 H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反响得 I 为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和 H 发生缩聚反响得 J 聚酰胺﹣ 66，（1） A为 CH2=CHCH2CH2OH， A 所含官能团的名称为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键和羟基；（2）B→C的反响种类是代替反响，故答案为：代替反响；（ 3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+NaOH+NaBr+H2O；（ 4） F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物Y 为 CH2=CHCH=CH2，①Y的名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1， 3﹣丁二烯；②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的构造简式为，故答案为：；（ 5） H和 I 反响生成J（聚酰胺﹣ 66）的化学反响方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O，，故答案为： nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O；（6） H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH， H的同分异构体知足以下条件①只含一种官能团② 1mol 该物质与足量银氨溶液反响，生成 4molAg，说明构造中有两个醛基，切合条件的异构体为，共 9 种．此中一种同分异构体的构造简式为HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH等，故答案为： 9； HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．评论：此题考察有机物的合成，明确合成流程中各物质的推测是解答的重点，注意有机物的官能团与性质的关系即可解答，题目难度中等．8．（ 13 分）氮的固定是几百年来科学家向来研究的课题．（ 1）下表列举了不一样温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反响大气固氮N （ g） +O（ g） ? 2NO（ g）工业固氮22N （ g） +3H（ g） ? 2NH（ g）223温度/ ℃27200025 400450K 3.84 ×10 ﹣310.15×10 80.5070.152①剖析数据可知：大气固氮反响属于吸热（填“吸热”或“放热”）反响．②剖析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原由K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．③从均衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实质工业生产却选择500℃左右的高温，解说其原由从反响速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合要素考虑选择500℃左右适合．（ 2）工业固氮反响中，在其余条件同样时，分别测定N2的均衡转变率在不一样压强（р1、р 2）下随温度变化的曲线，以下图所示的图示中，正确的选项是A（填“ A”或“ B”）；比较р1、р2的大小关系р 2＞р 1．（3） 20 世纪末，科学家采纳高质子导电性的SCY陶瓷（能传达 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提升了反响物的转变率，其实验简图如 C所示，阴极的电极反响式是 N2+6e﹣ +6H+=2NH3．（4）最近几年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反响原理为：2N2（ g） +6H2O? 4NH3（ g） +3O2（g），则其反响热△ H=+1530 kJ?mol﹣1．（已知： N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）? 2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol ﹣1）考点：合成氨条件的选择；相关反响热的计算；转变率随温度、压强的变化曲线．剖析：（ 1）①温度越高，K 越大，说明高升温度，均衡正移；②K值很小，转变率很小；③合成氨反响中，在500℃左右催化剂活性最高；（2）合成氨反响为放热反响，高升温度，转变率减小；增大压强均衡正向挪动，转变率增大；（3）氮气在阴极得电子生成氨气；（4）已知：①N2（g） +3H2（g） ? 2NH3（ g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，②2H2（ g）+O2（ g） ?2H2O（l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1，由盖斯定律：①× 2﹣②×3得 2N2（ g） +6H2O（l ） ? 4NH3（ g） +3O2（g），据此剖析．解答：解：（ 1）①由表格数据可知，温度越高， K 越大，说明高升温度，均衡正移，则正反响方向为吸热反响，故答案为：吸热；②由表格数据可知， 2000℃时，K=0.1 ， K 值很小，则转变率很小，不适合大规模生产，因此人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为： K 值小，正向进行的程度小（或转变率低），不适合大规模生产；③合成氨反响中，反响温度越高，反响速率越快，可是该反响为放热反响，温度高转变率会降低，并且在500℃左右催化剂活性最高，因此从催化剂活性等综合要素考虑选择500℃左右适合；故答案为：从反响速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合要素考虑选择500℃左右适合；（ 2）合成氨反响为放热反响，高升温度，转变率减小，因此图 A 正确， B 错误；该反响正方向为体积减小的方向，增大压强均衡正向挪动，转变率增大，р 2 的转变率大，则р 2大；故答案为： A；р2＞р1；（ 3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e﹣+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e﹣ +6H+=2NH3；（4）已知：①N2（g） +3H2（g） ? 2NH3（ g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，②2H2（ g）+O2（ g） ?2H2O（l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1，由盖斯定律：①× 2﹣②×3得 2N2（ g）+6H2O（ l ）? 4NH3（ g）+3O2（ g），△ H=（﹣ 92.4kJ?mol﹣1﹣1﹣1）× 2﹣（﹣ 571.6kJ?mol）× 3=+1530 kJ?mol；﹣1故答案为： +1530 kJ?mol．评论：此题考察了均衡常数的应用、合成氨反响的条件选择、影响化学均衡的要素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等，题目难度中等，重视于基础知识的综合应用考察，注意掌握K与温度的关系以及影响化学均衡的要素．9．（ 13 分）孔雀石主要成分是 Cu2（ OH）2CO3，还含少许 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤以下：（ 1）步骤Ⅰ中波及的反响用离子方程式表示为+2+Cu （ OH） CO+4H =2Cu +CO↑+3H O，22322FeCO3+2H+=Fe2+ +CO2↑+H2O．（ 2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．a． KMnO4b． H2O2c． Fe 粉d． KSCN（3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是耗费酸使溶液 pH 高升，便于 Fe3+形成积淀除掉．（4）步骤Ⅳ获取硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu 及其余无毒物质，写出该反响的化学方程式 Cu2（ OH）2CO3+C2Cu+2CO↑+H2O．（ 6）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g ．则计算得x=4.4 （计算结果精准到0.1 ）．考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．剖析：孔雀石的主要成分为Cu2（ OH）2CO3，还含少许FeCO3、Si 的化合物，加入稀硫酸反响后生成二氧化碳气体，过滤获取二氧化硅固体，获取滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成 Fe3+，获取溶液 2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入 CuO 固体调理溶液pH，积淀铁离子生成氢氧化铁积淀；过滤获取滤液为硫酸铜溶液，滤液3 为硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤清洗获取硫酸铜晶体；（1）孔雀石的主要成分为 Cu2（ OH）2CO3，还含少许 FeCO3、 Si 的化合物，步骤Ⅰ中波及的反响是 Cu2（OH）2CO3和 FeCO3与硫酸发生复分解反响生成二氧化碳，（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除掉，所加试剂能和亚铁离子反响且不可以引入新的杂质；（3）步骤Ⅲ加入 CuO目的是调理溶液的 PH使铁离子所有积淀；（4）溶液中获取溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤清洗；（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu、二氧化碳和水，依照原子守恒配平书写化学方程式；（6）称量粉末的质量为 1.6g 为硫酸铜质量，受热前后质量变化为结晶水的质量，联合化学方程式 CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O计算 x．解答：解：孔雀石的主要成分为Cu2（ OH）2CO3，还含少许FeCO3、Si 的化合物，加入稀硫酸反响后生成二氧化碳气体，过滤获取二氧化硅固体，获取滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将 Fe2+氧化成 Fe3+，获取溶液 2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调理溶液 pH，积淀铁离子生成氢氧化铁积淀；过滤获取滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤清洗获取硫酸铜晶体；（ 1）孔雀石的主要成分为Cu2（ OH）2CO3，还含少许FeCO3、 Si 的化合物，步骤Ⅰ中波及的反应是 Cu （OH） CO和 FeCO与硫酸发生复分解反响生成二氧化碳，反响的化学方程式为：Cu 22332（ OH）+2++2+CO+4H=2Cu +CO↑+3H O， FeCO+2H=Fe +CO↑+H O；2322322故答案为： Cu2（ OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O， FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于积淀除掉，所加试剂能和亚铁离子反响且不可以引入新的杂质，a． KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故 a 不切合；b．加入 H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被复原为水，不引入杂质，故 b 切合；c． Fe 粉不可以氧化亚铁离子，故c 不切合；d．加入 KSCN溶液联合铁离子形成络合物，不可以氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会扰乱硫酸铜晶体的析出，故 d 不切合；故答案为： b；（3）步骤Ⅲ加入 CuO目的是和酸反响，调理溶液的 PH使铁离子所有积淀，故答案为：耗费酸使溶液 pH 高升，便于 Fe3+形成积淀除掉；（4）操作Ⅳ是溶液中获取溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤清洗；故答案为：加热浓缩；冷却结晶；（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu、二氧化碳和水，依照原子守恒配平书写获取的化学方程式为： Cu2（ OH）2CO3+C2Cu+2CO↑+H2O；故答案为： Cu2（ OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；（ 6）称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g 为硫酸铜质量，n（ CuSO4）物质的量 ==0.01mol ，受热质量减少 2.4g ﹣ 1.6g=0.8g ，水的物质的量==0.044mol ；CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O1 x。

(精品word版)2017年北京市石景山区高考一模化学

2017年北京市石景山区高考一模化学一、单选题(共7小题，每题4分)1.下列反应中能量变化与其它不同的是( )A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 固体混合A.AB.BC.CD.D【考点】B7：常见的能量转化形式解析：A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A 错误； B.燃料燃烧是放热反应，故B 错误； C.酸碱中和反应是放热反应，故C 错误；D.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H 2O 的反应是吸热反应，故D 正确。

答案：D2.晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜).下列说法不正确的是( ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色) D.每生成1mol 铜转移2mol 电子【考点】B1：氧化还原反应解析：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确。

答案：C3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若分子数相等，则体积相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若质量相等，则质子数相等D.若体积相等，则质量数相等【考点】54：物质的量的相关计算解析：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，A.依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C.若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D.若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误。

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XXXX石景山区高三化学一模图版及答案27。

(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。

硒也是人体必需的微量元素。

(1)硒(34Se)在元素周期表中位于硫之下，其原子结构图如下(2)氧元素能与H2反应生成H2X，并用原子结构来解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)298k、1.01×105Pa、O2、s、Se和Te分别与H2相结合的反应热数据如图1所示结合H2写出硒的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在正常的256±199℃温度下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示27-图1 27-图2(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直到酸碱度= 5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在ph b。

当ph = 8，C(hseo 3)+2c(SEO 32)+C(oh)= C(h+)---C .在Na2SeO3溶液中，C(SEO 32)> C(hseo 3)> C(H2SeO 3)--④在常温下，电离平衡理科综合试卷第6页，共10页28。

(15分)研究+6价铬盐在不同条件下颗粒的存在形式和氧化情况。

一组学生进行了以下实验:已知:Cr2O3 72(橙色)+H2O-2CRO42(黄色)+2H+△ H =+13.8 kJ/mol，-+6价铬盐在一定条件下可以还原成Cr3+，Cr3+在水溶液中呈绿色(1)与管C和管B相比，假设管C的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将(2)试管A和试管B进行比较，溶液A的橙色加深一种认为温度也会影响平衡的运动，而的橙色加深一定是c(H+)增加的结果；认为橙色的加深一定是由于c(H+)的增加对平衡的影响。

你认为有必要重新设计实验证据吗？_ _ _ _(是或否)，理由是_ _ _ _ _ _(3)对试管A、试管B和试管C的实验现象进行比较，得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)试管C继续滴加碘化钾溶液和过量稀硫酸。