【化学】河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题B卷

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高一化学月考试题及答案-2015学年河北冀州市中学高一开学考试化学试题

2015学年河北省冀州市中学高一开学考试化学试题可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（每题2分，共60分）1、处处留心皆知识，生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用 B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒 D．可用食醋洗掉水垢2、下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包3、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（） A．增加水中含氧量 B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度4、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．②④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑥5、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性6、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g Na在化学反应中失去的电子数目为N AB．17g NH3中所含原子数为4N AC．常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5N AD．标准状况下，分子数目为N A氯气所占的体积为22.4L7、在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- B．K+、Na＋、NO3-、AlO2-C．K+、MnO4-、NH4＋、NO3- D．Fe2+、K＋、SO42-、NO3-8、下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．证明氨气极易溶于水 D．实验室制取氨气9、下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl－ B．向某溶液中加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4＋C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-10、下列各化合物不能有化合反应生成的是（）A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．FeCl311、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（）①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①②③13、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）A．2：3B．1：3C．3：2D．2：114、下列说法中，错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时又气体逸出，该物质是（）A．Fe2(SO4)3 B．FeSO4 C．Na2SO4 D．KNO316、下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性17、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。

2015-2016学年河北省冀州市中学高一上学期期末考试化学试题 word版

卷Ⅰ选择题（共60分）一、（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因。

所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2．对于易燃易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质贴错了包装标签的是（）3．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚4．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸5．将足量是CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液6．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2+H2O=H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O2=2SO3 D．SO2+CaO=CaSO37．下列叙述错误的是A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6D．二氧化硅是现代光纤的原料8．下列说法不正确的是A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体9．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-10．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B． SiO2与酸、碱均不反应C．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象11．下列有关说法正确的是A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很强B．S在纯净的氧气中易被氧化为SO3C．在氯酸钾溶液中含有少量自由移动的氯离子D．22.4LCl2（标准状况），在反应中总是转移2N A个电子12．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B．与水反应生成酸的物质就是酸性氧化物C．胶体：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位13．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液） B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．KI（淀粉溶液） D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）14．下列反应一定不会产生气体的是A．盐酸与碱的反应 B．氧化物与水的反应C．酸溶液与碱溶液的中和反应 D．金属与碱溶液的反应15．铜和1mol/L的稀硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB．实验室制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数N AB．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A18．下列叙述正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌C．硝酸浓度越大氧化能力越强D．金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H219. 下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原20. 0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，这种元素是（）A．Na B．Fe C．Cu D．Al21. 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题(A卷)解析(解析版)

考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32 Cu – 64 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C考点：考查分散系溶液、浊液、胶体的区别2．下列实验操作，不正确的是( )A．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。

B．酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。

C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【答案】A【解析】试题分析：试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂，故A错误；酒精灯内酒精不能太多也不能太少，酒精的体积约为酒精灯容积的1/2～2/3，酒精灯内酒精太少，则灯内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；酒精太多，受热易使酒精溢出，发生事故，故B正确；为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品，所以往试管里装粉末状药品，可以用纸槽，故C正确；酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D正确。

考点：考查实验仪器的正解使用和基本实验操作、及实验安全3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A个B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 N A个C．室温时，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个【答案】D考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断4．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物【答案】A【解析】试题分析：Na2CO3是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子的化合物，属于盐类，故A正确；干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故B错误；澄清石灰水是三大分散系之一，属于溶液混合物，故C错误；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，D错误。

【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学(文)试题(原卷版)

试题类型A河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学（文）试题考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23P—31S–32Cl–35.5Ca—40卷Ⅰ（选择题，共80分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。

每题只有1个选项符合题意）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2、下列实验操作正确的是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。

D．用萃取的方法分离汽油和煤油。

3、下列说法正确的是A．Mg的摩尔质量是24g。

B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol。

C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同。

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。

4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应5、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－17、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．6∶3∶2C．3∶2∶1D．1∶2∶38、配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水9、下列说法中正确的是( )A．22.4L O2一定含有N A个氧分子B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2OC．2Cu + O11、下列物质在水中的电离方程式错误是（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHCO3＝Na++H++CO32－D．NaHSO4＝Na++ H++ SO42－12、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgC．硝酸银溶液中滴入食盐水Cl- + Ag+＝AgCl↓D．稀盐酸滴在石灰石上CaCO3+ 2H+ ＝Ca2+ + H2CO313、下列物质，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、氯化钠14、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋15、下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（）A．一定有氧气参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾17、下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O318、下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（）A．30mL0.2mol/L KCl溶液B．20mL0.1mol/L CaCl2溶液C．100mL0.25mol/L NaCl溶液D．10mL0.1mol/L AlCl3溶液19、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是 ( )A、①⑥③②⑤④⑦B、①⑥④②⑤③⑦C、①⑥④⑤②③⑦D、①⑥③④⑤②⑦20、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生氧化还原反应的是（）A、浓硫酸体积增大B、铝的表面生成致密的薄膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠的表面发生潮解21、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB217．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．418．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C22．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液24．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）A．①②③B．①② C．②③ D．③25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O226．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO227．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化28．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）石灰与盐酸A．A B．B C．C D．D29．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：1430．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题，共40分31．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．32．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．33．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．34．按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；③熔融状态下NaHSO4电离方程式．35．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．36．配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+ O2↑+H2O．37．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．38．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号），（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是．39．列式计算：（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm﹣3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误．故选A．2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铝反应后变为+3价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、NaOH固体溶解放热，未经冷却立即转入容量瓶当冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选B．9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32﹣+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故C不选；D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D不选；故选B．13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B 错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确；故选D．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选B．16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．17．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．18．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/c m3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【分析】根据m=ρV计算一滴水的质量，再根据n=计算一滴水的物质的量，根据N=nN A计算1滴水含水分子数．【解答】解：室温下水的密度为1g/cm3，一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．一滴水物质的量为=mol．所以含有的水分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1≈1.7×1021．故选：B．19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．21．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A。

【解析】河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷(A卷) Word版含解析[ 高考]

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电2．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：35．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液7．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子8．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑12．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．64）A．A B．B C．C D．D14．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘15．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④18．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线19．下列叙述错误的是（）A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L 20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol22．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（）A．B． C．D．23．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16C．它们的氢原子个数比为17：12D．它们所含氢元素的质量比为17：1224．下列叙述正确的是（）A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1：225．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液26．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH427．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO328．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L29．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣130．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①二、解答题（共6小题，满分40分）31．（4分）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．32．（2分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．33．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为物质的量浓度为．34．（12分）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：．（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：．35．（10分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．36．（8分）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干SiO SO（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：．河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大．2．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点．3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．4．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：3【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A．常温常压Vm≠22.4L/mol；B．物质的量浓度中，体积为溶液体积；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解答】解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积，题目难度不大．5．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+有颜色，与题目无色要求不符，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、25ml 3mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、150ml3mol/L的KClO3溶液中，无氯离子存在，故C不符合；D、75ml 1mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故D符合；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=计算分子数，再结合分子构成计算原子个数，据此分析解答．【解答】解：A．氧气分子个数=0.4mol×N A/mol=0.4N A，每个氧气分子中含有2个O原子，所以O原子个数为0.8N A；B.5.4mL水的质量是5.4g，水分子个数=×N A/mol=0.3N A，每个水分子中含有3个原子，所以原子个数为0.9N A；C.10g分子个数=×N A/mol=0.5N A，每个分子含有1个原子，所以原子个数为0.5N A；D．每个二氧化碳分子含有3个原子，6.02×1022个CO2分子中原子个数为0.3N A；通过以上分析知，原子个数最多的是B，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确分子构成是解本题关键，易错选项是C，注意稀有气体为单原子分子，题目难度不大．8．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH ﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C．硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3﹣，故C正确；D．氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O 来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH ﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH ﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁还原性大于铜，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质；B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；C．氢离子和氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．氯化铜溶液与铁粉发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；B．铁粉与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，若硝酸过量，反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙和醋酸都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．64【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算氧气的物质的量，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量．【解答】解：8gO2的物质的量为=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A 的物质的量为0.25mol．所以气体A的摩尔质量为=46g/mol．所以该气体的相对分子质量为46．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、硫酸铜晶体是一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，氢氧化铁不是胶体，故B错误；C．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、稀硫酸为溶液，酸是化合物属于电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，胶体形成过程分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．14．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量．15．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体状况未知；B．甲烷和水中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；C．质量转化为物质的量，分子数之比等于物质的量之比；D．溶液体积未知．【解答】解：A．气体状况未知，Vm未知，无法计算，故A错误；B．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol电子，所含的电子数均为10N A，故B正确；C．分子数之比等于物质的量之比，16g O2的物质的量为=0.5mol，16gO3的物质的量为=mol，二者分子数不同，故C错误；D．溶液体积未知，不能计算微粒个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m 无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．故选C．【点评】本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL 溶液，故⑤错误；故选B．。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北衡水市冀州中学高一(上)第三次月考化学试卷(A卷)(理科)

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB217．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．418．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C22．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液24．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）A．①②③B．①② C．②③ D．③25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O226．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO227．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化28．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）生石灰与盐酸A．A B．B C．C D．D29．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：1430．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题，共40分31．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．32．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．33．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．34．按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；③熔融状态下NaHSO4电离方程式．35．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．36．配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+ O2↑+H2O．37．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．38．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号），（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是．39．列式计算：（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm﹣3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误．故选A．2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铝反应后变为+3价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、NaOH固体溶解放热，未经冷却立即转入容量瓶当冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选B．9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32﹣+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故C不选；D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D不选；故选B．13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确；故选D．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选B．16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．17．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．18．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/c m3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【分析】根据m=ρV计算一滴水的质量，再根据n=计算一滴水的物质的量，根据N=nN A计算1滴水含水分子数．【解答】解：室温下水的密度为1g/cm3，一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．一滴水物质的量为=mol．所以含有的水分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1≈1.7×1021．故选：B．19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．。

河北省冀州市中学2016届高三上学期第四次月考化学试卷.pdf

试卷类型 A 河北冀州中学 2015—2016年上学期第四次月考高考试时间：90分钟试题分数 10分可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题（每题分，共分）．实验报告中，以下数据合理的是 A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（?） A.NaOH（固体） B.? C.HClD.CH3COONa（固体）．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　) A．加入NaOH B．加入CH3COOC．加入NaCl D．升温为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2O?B.NaOHC.Na2CO3?D.MgCO3 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2O HCO3－+H+ C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+ ( )Cl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ?） A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 9.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（） A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应在BaSO饱和溶液中加入少量的BaCl溶液产生BaSO沉淀Ksp表示BaSO的溶度积常数则平衡后溶液中( ) (Ba2＋)＝(SO42－)＝()1/2 B．c(Ba2＋)·(SO42－)>(Ba2＋)＝(SO42－) (Ba2＋)·(SO42－)＝(Ba2＋)>(SO42－)(Ba2＋)·(SO42－)≠(Ba2＋)<(SO42－) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc(HC)>c(CO32—)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH) 浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH+4)：＞B．水电离出的c(H+)：＞ C．①和等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) D．①和等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期第四次月考化学试题解析(解析版)

Ⅰ卷（选择题）1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④【答案】A【解析】试题分析：碳酸氢钠稳定性差，受热易分解成CO2，使面包膨胀，松软，因此①③正确，故选项A正确。

考点：考查碳酸氢钠的性质等知识。

2．自然界含量最多的金属元素是( )A．Fe B．Cu C．Al D．Ca【答案】C【解析】试题分析：根据地壳中含量前三位的是氧、硅、铝，因此自然界中含量最多的金属元素是铝元素，故选项C 正确。

考点：考查自然界中元素的含量等知识。

3．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( )A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠原子、钠离子均为同一元素【答案】B【解析】试题分析：A、钠原子三个电子层，钠离子因为失去最外层1个电子层，核外有2个电子层，故说法正确；B、钠原子活泼的还原剂，Na＋表现氧化性，化学性质不相似，故说法错误；C、钠原子比钠离子多一个电子层，因此钠原子半径大于钠离子，故说法正确；D、都是钠元素，故说法正确。

考点：考查原子和离子的性质等知识。

4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠是淡黄色粉末物质，故错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故错误；C、Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，都生成强碱氢氧化钠，故正确；D、过氧化钠属于强氧化剂，氧化钠不是，故错误。

考点：考查氧化钠、过氧化钠的性质等知识。

5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2H2OC．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】试题分析：A、小苏打是NaHCO3，因此反应方程式：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故错误；B、氢氧化铝表现两性，溶于强碱，不溶于弱碱，因此离子反应式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故正确；C、缺少Al3＋和OH－的反应，故错误；D、醋酸是弱酸，不能拆写，CaCO3难溶于水，不能拆写，故错误。

【高一】河北冀州中学高一上学期期中考试化学B卷试题

【高一】河北冀州中学高一上学期期中考试化学B卷试题【高一】河北冀州中学高一上学期期中考试化学b卷试题试卷描述：试卷类型：b卷河北冀州中学―上学期期高中入学考试试高一年级化学试题（b卷）考试时间：90分钟试题分数100分命题人李东慈可能用到相对原子质量：h?1c?12n?14o?16na?23p―31s?32cl?35.5ca―40卷ⅰ（选择题，共58分）1、．根据某种共性，可将co2、so2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是：a．nob．caoc．so3d．no22．学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是a．闻气味b．倾倒液体c．取粉末d．过滤3.氧化还原反应的实质是a．氧元素的得失b．化合价的升降c．电子的得失或偏移d．分子中原子的重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）a．mgcl2固体b．nacl溶液c．液态hcld．熔融的koh5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）a.2na+2h2o==2naoh+h2↑b.ch4+2o2==co2+2h2oc.kclo3==2kcl+3o2↑d.caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有h+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）a．①②③b．①②c．②③d．③7．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是a．自然物品、易燃b．腐蚀性、有毒c．爆炸性、腐蚀性d．氧化剂、有毒8．下列各项实验操作和方法中，正确的是：（）a．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌b．可用坩埚蒸发浓缩cuso4溶液c．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液d．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．下列有关物质分类的说法中正确的是：（）a．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法b．现有so42―、n2、co2、mno4―，可以按某个标准判断n2与其他三种不同；也可按某个标准判断mno4-与其他三种不同c．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了d．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同10、下列叙述与胶体性质无关的是a．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线c．明矾具有净水作用d．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11、溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是()①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加a．①③b．③c．①②d．③④12、下列化学反应，能用离子方程式co32-＋2h+===co2↑＋h2o来表示的是( )a．稀硝酸和碳酸钡的反应b．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应c．石灰石和盐酸的反应d．盐酸和nahco3溶液的反应13、人体?的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体?的活性氧，由此推断na2seo3的作用是（）a．既不作氧化剂又不作还原剂b．作氧化剂c．既作氧化剂又作还原剂d．作还原剂14、溶液中能大量共存，加入ohˉ有沉淀析出，加入h+能放出气体的是（）a.na+、hco3－、ca2+、cl－b.ba2+、k+、oh－、no3－c.h+、fe3+、nh4+、so42－d.mg2+、na+、cl－、co32－15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）a．稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑b．氯化铜溶液与铁粉反应：cu2++fe=fe2++cuc．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2++so42-－=baso4↓d．碳酸钙与盐酸反应：co32－+2h+=h2o+co2↑16、同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

河北省冀州市中学高一化学上学期期中试题

2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4 D．KCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是()①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④B．⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥5.能用H++OH- ＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO310纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠11.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（）A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）离子Na+ Al3+ Cl- X个数3a 2a a bA、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B．32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH- ＝H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO-23十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20C．Ca2＋＋CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3 ，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2 ②H2SO4③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。

河北省冀州中学高一化学上学期期中考试A新人教版

河北省冀州中学高一化学上学期期中考试 A 新人教版【会员独享】考试时间90 分钟试题分数110分所用到的相对原子质量：H＝ 1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝ 14， Na＝ 23， Ne＝ 20， Mg＝ 24卷Ⅰ（选择题，共55 分）一、选择题（本题包含13 小题，每题 1 分，共 13 分。

每题只有 1 个选项切合题意）1．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有以下警告标志中的（）A B C D2. 以下各组物质中，不易经过物理性质鉴其他是（）A．水和澄清石灰水B．高锰酸钾溶液和氯化铜溶液C．酒精和汽油D．溶液和浊液3. 以下相关物质的量的说法中正确的选项是（）A．物质的量就是物质的式量 B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C． H O的摩尔质量为 18g D.阿伏加德罗常数的数值约为236.02 × 1024. 从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现复原性的是（）A． Na2S B． S C．SO2 D ． H2SO45．对于胶体和溶液的表达中正确的选项是（）A．胶体能够发生布朗运动，而溶液则不可以B．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不可以C．胶体是一种介稳性的分别系，而溶液是一种特别稳固的分别系D．胶体带电荷，而溶液呈电中性6．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．烧瓶C．蒸发皿D．坩埚7． 0.5 mol MgCl 2 中含有不正确的选项是（）A．约 3.01 × 1023个 MgCl2分子B.约 6.02× 1023个 Cl -C． 0.5 mol Mg 2+ D.1molCl -8．对于用 CCl4萃取碘水的说法中不正确的选项是（）A. 碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C. 萃取后 CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在基层9. 今有 0.1mol/LMgSO 4溶液 300 mL，0.1mol/LNa2SO4 溶液200 mL和0.1mol/L Al 2(SO4) 3溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶ 1∶3B.3∶2∶2C.3∶2∶ 3D.1∶1∶110.以下常用实验仪器中，不可以直接用于混淆物的分别或提纯的是（）A．分液漏斗 B.容量瓶C.蒸馏烧瓶D.一般漏斗11.以下实验操作中错误的选项是（）A.过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少许水湿润，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C.用规格为 20mL的量筒量取 6mL的液体D.实验室制氧气以前，先检查装置的气密性，再装入药品12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）++2-、 HCO2-+2-、 NOA． Na、K 、SO B． S、K、SO4343C． Na+、 K +、 Cl 、 NO3D． Fe3+、 K+、SO42-、 Cl13．在必定温度和压强下,1 L X气体和 1 L Y气体完整反响后生成 1 L水蒸气和 1L氮气。

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试卷类型:B卷河北冀州中学—上学期期中考试高一年级化学试题考试时间 90分钟试题分数 110分所用到的相对原子质量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Ne＝g＝24卷Ⅰ（选择题，共55分）一、选择题（本题包括13小题，每小题1分，共13分。

每小题只有1个选项符合题意）1．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D2.下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是（）A．水和澄清石灰水 B．高锰酸钾溶液和氯化铜溶液C．酒精和汽油 D．溶液和浊液3.下列有关物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的式量 B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18g D.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10234.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO45．在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

X、Y两种气体是（）A. H2、N2O4B. H2、N2O3C. H2、N2OD. H2、NO26．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．烧瓶C．蒸发皿D．坩埚7．0.5 mol MgCl2中含有不正确的是（）A．约3.01×1023个MgCl2分子 B.约6.02×1023个Cl-C．0.5 mol Mg2+ D.1molCl-8．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层9.今有0.1mol/LMgSO4溶液300 mL，0.1mol/LNa2SO4溶液mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶3B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶110.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B.容量瓶 C.蒸馏烧瓶 D.普通漏斗11.下列实验操作中错误的是（）A.过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 用规格为的量筒量取6mL的液体D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．S2-、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能够发生布朗运动，而溶液则不能B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体带电荷，而溶液呈电中性二、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

高一化学上学期期中-衡水中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题A卷

河北冀州中学2015—2016学年期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Si—28 Cl–35.5 Ba—137 K—39 P－31 Ne—20 Cu---64卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

）1. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电2 . 下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化碳A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3. 在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4. 下列说法正确的是A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 标准状况下，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1:35. 无色溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+ B．K+、OH－、CO32－、Na+C．Mg2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+6．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/L KCl溶液B．75 mL 1 mol/L FeCl3溶液C．150 mL 1 mol/L MgCl2溶液D．75 mL 3 mol/L CuCl2溶液7．下列物质中含原子个数最多的是A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子 8．下列电离方程式中,不正确．．．的是 A ．H 2SO 4 ＝ 2H ++SO 42－B ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2++2OH －C ．NaNO 3 ＝ Na ++NO 3－D ．KClO 3 ＝ K ++Cl －+3O 2－9．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Fe 2+ 、SO 42-、CO 32-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K + 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ===Fe 2++Cu B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba 2++SO 42－===BaSO 4↓D ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－+2H +===H 2O+CO 2↑12. 同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为A. 46B. 28C. 44D.64 13. 表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是14．下列实验操作中正确的是A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘15．N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A ．22.4L CO 中一定含有6.02×1023个分子B. 在标准状况下，22.4L CH 4与18g H 2O 所含有的电子数均为10 N A C ．常温常压下，16g O 2 与16gO 3含有的分子数相同 D. 0.1 mol/L K 2SO 4 溶液中含有 K +为0.2 N A16．同温、同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的A. 质量B. 原子总数C. 碳原子总数D. 密度 17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液． A ．①③B ．①②④C ．①②④⑤D ．①②③④18. 配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 19. 下列叙述错误的是A ．将10gNaCl 晶体溶入90g 水中，制得10%的的NaCl 溶液B ．将40gNaOH 溶于1L 水中。

河北省冀州市高三化学上学期期中试题(A卷)

2016—2017年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 He—4 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 Si—28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn-65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1—15题每题2分，16—25题每题3分，共60分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2。

5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化工生产过程或实验中，未涉及氧化还原反应的是( ）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．实验室制取少量氨气 D．工业制硝酸3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( ）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO3溶液与NaOH溶液混合4．利用太阳能分解制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ) A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。

408×1023个C．可生成H2的体积为0。

448LD．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明硝酸具有酸的通性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32－D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性6．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ )A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（)A．该溶液中，H＋、NH错误!、SO错误!、Br－可以大量共存B．该溶液中,Ag＋、K＋、NO错误!、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6。