化学：第一次联考参考答案
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023-2024学年高三第一次联考化学试题及参考答案
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第一次联考化学试题命题：海宁高级中学 黄旺林、刘欢欣 磨题：桐乡高级中学 王炜祥 黄岩中学 陈俊杰 校稿：李金玲本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分）1.化学是材料科学的基础。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 Ni −合金是一种新型储氢合金材料C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.羟基的电子式：B.基态氮原子的价层电子轨道表示式：C.3PCl 的价层电子对互斥模型：D.的名称：3−溴丁烷3.2SO 是一种常见氧化物，下列说法不正确．．．的是（ ） A.2SO 属于弱电解质 B.2SO 可用作食品添加剂 C.2SO 既有氧化性又有还原性D.2SO 具有漂白性4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂 5.完成下述实验，装置或试剂不正确．．．的是（ ）A.实验室制氯气B.验证氨气易溶于 水且溶液呈碱性C.溶液的转移D.实验室制乙炔 除去2H S 杂质6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：3322210NaN 2KNO 5Na O K O 16N +===++↑。
下列判断不正．．确．的是（ ） A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.生成标准状况下2.24L 气体，该反应转移电子的数目为A 0.5NC.2N 既是氧化产物又是还原产物D.被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15:1 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.向1L 1mol/L 4NH Cl 溶液中加氨水至中性，此时溶液含4NH +数目为A N B.1mol 3AlCl 完全水解生成的()3Al OH 胶体粒子数目为A N C.4.2g 36C H 中含有σ键的数目为A 0.8ND.标准状况下5.6L 4CH 与5.6L 2Cl 混合后光照，充分反应后生成3CH Cl 的数目为A 0.25N 8.下列说法正确的是（ ）A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B.通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化C.氨基酸既能与HCl 反应，也能NaOH 反应，产物均为盐和水D.天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构 9.下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：()23242Cu2NH H O Cu OH 2NH +++⋅===↓+ B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：()22232Fe OH 6H 2I 2Fe I 6H O +−+++===++C.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：()()()()22FeS s Hgaq Fe aq HgS s +++===+D.向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：22S ClO H O S Cl 2OH −−−−++===↓++10.α−氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
安徽省示范高中2022届高三第一次联考化学试题 Word版含解析
安徽省示范高中2022届高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共45分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1C12 N14 O16 S 32 Al 27 Fe 561.下列与生产、生活相关的化学学问描述正确的是A.使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。
2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是A．还原性Cl一、Br一、I－ B.碱性：Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3C.稳定性HCl、H2S、PH3D.酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3【答案】A【解析】A选项中离子还原性依次增加，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。
3.下列物质归类正确的是A.电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B.化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C.混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A【解析】B选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。
4.下列说法不正确的是A.氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B.金属单质都具有肯定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。
5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
广东省四校2024届高三第一次联考化学试题(含解析)
广东省四校2024届高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4N AB．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 N AC．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 N AD．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为N A8．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀9．近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。
现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。
下列说法正确的是A．甲、乙中含氧官能团完全相同B．甲分子中含3个手性碳原子NaHCO溶液反应C．乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应D．甲、乙都能与3 CO产生210．下列叙述正确的是A．NaCl、NaI固体分别与浓硫酸反应生成HCl、HIB ．Fe 和Al 分别在氯气中燃烧得到3FeCl 和3AlClC ．将NO 通入NaOH 溶液进行尾气处理D ．工业上电解熔融NaCl 、3AlCl 制单质Na 、Al11．化合物[()()44222YX W TZ 6X Z ⋅]是分析化学中重要的基准物质，其中X 、Y 、Z 、T 分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T 与Z 同主族；常温下2YZ 为气体，其分子的总电子数为奇数；W 为常见的金属元素，在该化合物中W 离子的价层电子排布式为63d 。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考(开学)化学试题含解析
江淮十校2024届高三第一次联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-6I-127Pb-207一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学促进着科技的进步和社会的发展。
下列化学与生活的叙述正确的是A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．硅胶是干燥剂，硅胶无还原性，食品袋里放入硅胶，不能抗氧化，故A错误；B．漂白精中含有次氯酸钙，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增强，故B正确；C．白瓷的主体为白色，Fe2O3为红色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C错误；D．芯片主要成分是单质硅，故D错误；选B。
2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。
茯苓酸(结构简式如图示)是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应【答案】D【解析】【详解】A ．根据结构简式可知，该物质碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，选项A 错误；B ．该物质中含7个手性碳原子，选项B 错误；C ．该结构中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，选项C 错误；D ．该物质中含有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，选项D 正确；答案选D 。
3.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去CO 2气体中混有的HCl 杂质证明H 2CO 3比苯酚酸性强由CuSO 4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．CO 2溶于水，降低CO 2溶解度应用饱和碳酸氢钠溶液，不是饱和食盐水，故A 错误；B ．醋酸易挥发，生成的CO 2气体中含有醋酸蒸气，醋酸蒸气能与苯酚钠反应生成苯酚，对碳酸与苯酚钠的反应产生干扰，两装置之间再加一个盛碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故B 错误；C ．硫酸铜溶液得到胆矾，不能用蒸发结晶方法，通过冷却结晶方法制备胆矾，故C 错误；D ．1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应有不饱和烃的生成，故D 正确；答案为D 。
湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题(解析版)
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
湖北省部分重点中学2022届高三第一次联考化学试题及答案
湖北省部分重点中学2022届高三第一次联考注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第I 卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A ．所有的糖都可以发生水解反应B ．生物柴油的主要成分是烃类化合物C ．铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物D ．青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等 2．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．384.4g C H 中含σ键的数目为A NB ．1822g H O 和2D O 的混合物中含中子的数目为A N C ．1mol Si 中含有Si Si -键的数目为A 4ND ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为A 4N 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 A ．所含元素种类最多的族是ⅢB B ．元素周期表的d 区共包含10列C ．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D ．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高 4．下列离子方程式中，错误的是A ．铁红与HI 溶液反应：22322Fe O 6H 2I2Fe 3H O I +-+++++B ．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：()34322HCHO 2Ag NH 2OH HCOO NH 2Ag 3NH H O +--+⎡⎤++++↓++⎣⎦△C ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与120.02mol L Ba(OH)-⋅溶液等体积混合：322444332NH Al 2SO 2Ba4OH2BaSO Al(OH)NH H O ++-+-++++↓+↓+⋅ D ．泡沫灭火器的反应原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑饱和23Na CO 溶液．短周期非金属元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
江苏省淮安市十校2024-2025学年高三上学期第一次联考试题 化学含答案
2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．大力发展化石能源经济B．积极鼓励植树造林C．将二氧化碳转化为化工产品D．养成低碳生活习惯2．反应CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO=CH3COO[Cu(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。
下列说法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．CH3COOH中既有离子键又有共价键C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为10mol D．[Cu(NH3)3]+中Cu元素的化合价为+1 3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaClB．用装置②除去SO2中的SO3C．用装置③制取Cl2D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体4．铵明矾NH₄Al SO₄₂⋅12H₂O是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是A．第一电离能：I₁(N)<I₁(O)B．电负性：< C．原子半径：A<D．键角：2<B4+阅读下列材料，完成5~7题：氢元素及其化合物具有重要应用。
H能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。
H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO−。
5．下列说法正确的是A ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形B ．11H 、12H 、13H 互称为同位素C ．H 2O 2分子中的化学键均为极性共价键D ．CaH 2晶体中存在H 2分子6．下列化学反应表示正确的是A ．水煤气法制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH =-131.3kJ·mol -1B ．电解水制氢的阳极反应：2H 2O -2e -=H 2↑+2OH -C ．HCO 3-催化加氢生成HCOO −的反应：HCO 3-+H 2HCOO −+H 2OD ．CaH 2与水反应：CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+H 2↑7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B ．H 2具有还原性，可以与钠反应制备NaHC ．NH 3与水分子形成分子间氢键，NH 3沸点较高D ．N 2H 4中的N 原子与H +形成配位键，具有还原性8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．N 2(g)2H (g)高温高压、催化剂−−−−−−→NH 3(g)2CO (g)NaCl(aq)−−−−→NaHCO 3(s)B ．S(s)2O (g)点燃−−−→SO 2(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)C ．NaCl(aq)电解−−−−−→Cl 2(g)Fe(s)∆−−−→FeCl 2(s)D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq)9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
高三化学第一次联考题及答案
浙江省五校—高三年级第一次联考化学试题说明：1．本试卷考试时间100分钟。
满分100分2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅰ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅰ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水2．美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。
下列叙述中违背．．绿色化学含义的是（）A．研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质B．使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料C．生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料D．大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林4．极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷+答案解析(附后)
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是( )A. 铁锅生锈B. 蒸鸡蛋羹C. 面粉发酵D. 刀拍黄瓜2. 开封灌汤包是开封市的一道传统特色美食，该菜品历史悠久，风味独特。
制作灌汤包的原料瘦肉富含的营养素是( )A. 油脂B. 维生素C. 蛋白质D. 糖类3. 现代社会对能源的需求量越来越大．如图所示中，不是利用环保新能源发电的是( )A. 太阳能发电B. 风力发电C. 潮汐发电D. 火力发电4. 材料与人类生活密切相关。
下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )A. 黄金面具B. 尼龙线绳C. 蚕丝被褥D. 钢筋混凝土5. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。
”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是( )A. B. C. D.6. 物质由微观粒子构成。
下列物质由原子构成的是( )A. 硫酸铜B. 液氮C. 金刚石D. 干冰7. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
”制作鞭炮的火药中含有，其中氮元素的化合价是( )A. B. C. D.8. 正确的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是( )A. 塞紧橡胶塞B. 移走蒸发皿C. 连接仪器D. 放置滴管9. 芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。
下列有关表述正确的是( )A. 芝麻酚由3个元素组成B. 芝麻酚属于氧化物C. 芝麻酚中氧元素的质量分数最小D. 芝麻酚的相对分子质量是13810. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
下列关于水的说法不正确的是( )A. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水C. 水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒D. 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体11. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”指硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为( )A. NOB.C.D.12. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液。
九年级化学上学期第一次联考试题解析 试题
九年级化学上学期第一次联考试题一．选择题〔每一小题有1个选项符合题意，每一小题2分，一共30分．〕1．家庭生活中处处都有物质变化，以下发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是〔〕A．鲜牛奶变质B．酵母粉发酵C．钢丝球刷碗D．洁厕精除垢考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化．B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．C、钢丝球刷碗过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化．应选：C．点评：此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．我们学化学、用化学、爱化学．以下有关化学的说法中合理的是〔〕①化学在保证人类生存与不断进步生活质量方面起着重要的作用②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向开展③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深化研究电子、质子、中子的性质．A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：化学的用处；化学的历史开展过程；绿色化学．.专结合课本知识的信息．题：分析：根据化学的定义和研究内容进展分析解答即可．化学是在分子、原子层次上研究物质组成、构造、性质、以及变化规律的科学．解答：解：化学是在分子、原子层次上研究物质组成、构造、性质、以及变化规律的科学．所以化学在保证人类生存与不断进步生活质量方面起着重要的作用，绿色化学是指在化学生成过程中尽量不产生污染，所以绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向开展；门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循，化学是在分子、原子层次上研究物质组成、构造、性质、以及变化规律的科学，而不是深化研究电子、质子、中子的性质．所以合理的是：①②③．应选：A．点评：理解化学研究的内容，才能利用化学知识效劳于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，进步社会责任感3．〔2分〕佛樵山是岭南名山，有“天然氧吧〞之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子〔O2﹣〕，被称为“空气维生素〞．O2﹣的相对分子质量是〔〕A．16 B．32 C．32g D．33考点：相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学式的计算．分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进展分析解答．解答：解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子〔O2﹣〕，电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2=32．应选：B．点评：此题难度不大，考察同学们灵敏运用化学式的有关计算进展分析问题、解决问题的才能．4．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种新型高效的水处理剂．以下有关高铁酸钠的说法正确的选项是〔〕A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题．解答：解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为〔23×2〕：56：〔16×4〕=23：28：32，故B错误；C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显﹣2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误．应选：C．点评：此题是对化学式的意义及简单计算的考察，属根底性训练题是对化学式相关问题的强化与稳固．5．如下列图的实验操作不正确的选项是〔〕A．取用液体B．称量NaCl质量C．闻气体气味D．读取液体体积考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．. 专常见仪器及化学实验根本操作．题：分析：A、从取用液体药品的方法去分析解答；B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析解答；C、从化学实验中，有些气体具有刺激性，闻气体气味时，要用手扇闻，使少量气体飘进鼻孔去分析解答；D、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持程度去分析解答．解答：解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故A正确；B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，故B错误；C、化学实验中，有些气体具有刺激性，闻气体气味时，要用手扇闻，使少量气体飘进鼻孔，故C正确；D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持程度，再读出液体的体积，故D正确．由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．点评：化学是一门以实验为根底的科学，学好实验根本操作是做好化学实验的根底．6．托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．假设仅用一个20g的砝码称取1g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是〔〕①在天平两边托盘上各放一张质量、大小一样的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g刻度处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡．A．②④⑤B．③④⑥C．①③④⑥D．①②④⑤考点：称量器-托盘天平．.专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量=砝码质量+游码质量，假设放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进展计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，当左盘放砝码，右盘放食盐时，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，假设仅用20g 的砝码称取1g的食盐，可以进展以下操作：在天平两边托盘上各放一张质量、大小一样的白纸；将20g砝码放在左盘；将游码拨至0.5g刻度处；在右盘添加食盐至天平平衡．应选：D．点评：在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．7．近年来我国多地出现雾霾天气．以下各项与形成雾霾无关的是〔〕A．工业粉尘B．汽车尾气C．煤炭燃烧D．风力发电考点：空气的污染及其危害．.专题：空气与水．分析：根据空气污染的途径及有关做法的合理性进展分析．解答：解：A、可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因，所以工业粉尘与形成雾霾有关，故A 不符合题意；B、汽车尾气含有有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故B不符合题意；C、煤炭燃烧会产生大量有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故C不符合题意；D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不会造成雾霾天气，与形成雾霾无关，故D 符合题意；应选：D．点评：“低碳减排、绿色生活〞这一主题是人类社会热点问题，也是中考的热点，我们每个公民都应该从自己做起，用低碳生活理念指导自己的生活．8．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是〔〕A．自然沉淀B．砂层过滤C．活性炭吸附D．杀菌消毒考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进展分析判断即可．解答：解：A、自然沉淀的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、砂层过滤的过程中只是将不溶物与水别离，没有新物质生成，属于物理变化．C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化．D、杀菌消毒的过程中消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化．应选D．点评：此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．9．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气．氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著．你认为正确的选项是〔〕A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．①④⑤考点：空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；纯洁物和混合物的判别．.专题：摄取典型信息、以新衬新解题．分析：①根据火星大气的成分判断．②根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断．③根据铁生锈的本质判断．④根据氧气能供给呼吸判断．⑤根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂答复．解答：解：①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确；②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以错误；③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反响生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确；④人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；⑤主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中95%是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确．应选A．点评：此题主要考察学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的才能．思维跨度大，强调了学生信息提炼和运用的才能．10．〔2分〕属于分解反响的是〔〕A．C a〔HCO3〕2→CaCO3↓+CO2↑+H2O B．2Na+Cl2→2NaClC．2Mg+CO2→2MgO+C D．A gNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3考点：分解反响及其应用．.专题：化学反响的根本类型和能量变化．分析：分解反响：一种物质反响后生成两种或者两种以上的物质，其特点可总结为“一变多〞；据此进展分析判断．解答：解：A、Ca〔HCO3〕2→CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反响符合“一变多〞的特征，属于分解反响，应选项正确．B、2Na+Cl2→2NaCl，该反响符合“多变一〞的特征，属于化合反响，应选项错误．C、2Mg+CO2→2MgO+C，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误．D、AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3，该反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选：A．点评：此题难度不大，掌握分解反响的特征〔“一变多〞〕是正确解答此题的关键．11．〔2分〕元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+与元素Y的阴离子Y n﹣电子层构造一样，那么元素Y的核电荷数是〔〕A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a考原子的定义与构成；原子和离子的互相转化．.点：专题：化学计算；结合课本知识的信息．分析：设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为X m+，Y得到n个电子后变为Y n﹣，根据电子层构造一样，即核外电子数一样，列出等式求解即可．解答：解：设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子X m+，所以它的离子中带有〔a﹣m〕个电子，因为阳离子X m+与元素Y的阴离子Y n﹣电子层构造一样，即核外电子数一样所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．应选B．点评：主要考察了原子和离子的互相转化．要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；假设质子数大于电子数，那么微粒带正电；假设质子数小于电子数，那么微粒带负电．12．〔2分〕〔2021•〕对于以下化学用语，有关说法正确的选项是〔〕①N2②Mg2+③SO2④⑤A．①可表示两个氮原子B．③中硫元素的化合价为+4 C．②和⑤均表示阳离子D．④和⑤表示的微粒化学性质一样考点：化学符号及其周围数字的意义；原子构造示意图与离子构造示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学式的意义和多个原子的表示方法、化合价原那么、阳离子是指带正电荷的原子或者原子团、微粒的化学性质由最外层电子数决定等进展解答．解答：解：A、①可表示一个氮分子，两个氮原子可表示为：2N，故A错误；B、根据化合价原那么，③SO2中硫元素的化合价为+4价，故B正确；C、阳离子是指带正电荷的原子或者原子团，⑤的核外电子数大于核内质子数，故表示的是阴离子，故C错误；D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤最外层电子数不一样，故化学性质不一样，故D错误；应选B．点评：此题主要考察学生对化学用语的书写和理解才能，题目设计既包含对化学符号意义的理解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，注重根底，题目难度较易．13．〔2分〕2021年诺贝尔化学奖得主之一的瑞典科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某些原子〔X〕作为测量对象，测出相邻X原子间的间隔和方位．再通过计算机破译了某些生物大分子的空间构造．X2+核外有24个电子，该原子的相对原子质量是56，那么X的中子数是〔〕A．30 B．32 C．48 D．80考点：原子和离子的互相转化．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量﹣质子数，而质子数=核电荷数，此题中知道该原子的相对原子质量和核外电子数，所以可以求出它的中子数．解答：解：相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量﹣质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，在X2+中，失去2个电子，所以质子数=24+2=26所以中子数=56﹣26=30．答案：A．点评：相对原子质量、质子数〔或者核电荷数或者电子数〕、中子数三者中，假设知其中两项，便可求第三项．中子数的求法通常是用相对原子质量减去质子数来计算的．14．现代客机外壳主要材料是铝锂合金，锂的原子构造示意图为，以下关于锂的说法错误的选项是〔〕A．锂元素属于金属元素B．锂原子的质子数为3C．锂元素在化合物中通常是+3价D．锂原子在化学反响中容易失去电子考点：原子构造示意图与离子构造示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、金属元素名称一般有“钅〞字旁，据此进展分析判断；B、原子构造示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；D、假设原子的最外层电子数≥4，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，在化学反响中易失去电子．解答：解：A、锂元素带“钅〞字旁，属于金属元素，故A说法正确；B、由锂的原子构造示意图，圆圈内的数字是3，锂原子的质子数为3，故B说法正确；C、由锂的原子构造示意图，最外层电子数是1，小于4，在化学反响中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中通常是+1价，故C说法错误；D、由锂的原子构造示意图，最外层电子数是1，小于4，在化学反响中易失去1个电子而形成阳离子，故D说法正确．因为此题选择错误的，应选：C．点评：此题难度不大，考察学生对原子构造示意图及其意义的理解，明确原子构造示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．15．〔2分〕视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30O X，相对分子质量为286．以下有关视黄醇的说法中正确的选项是〔〕A．视黄醇属于氧化物B．视黄醇的化学式中X=2C．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3 D．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%考点：相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进展分析解答．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进展分析解答．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进展分析解答．解答：解：A、视黄醇是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，应选项说法错误．B、化学式可表示为C20H30O X，相对分子质量为286，那么12×20+1×30+16×x=286，x=1，应选项说法错误．C、视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为〔12×20〕：〔1×30〕≠2：3，应选项说法错误．D 、视黄醇中氢元素的质量分数约为100%≈10.5%，应选项说法正确．应选：D．点评：此题难度不大，主要考察同学们灵敏运用化学式的有关计算、氧化物的特征进展分析问题、解决问题的才能．二．选择题〔每一小题有1～2个选项符合题意，每一小题2分，一共10分．〕16．〔2分〕某种硫的氧化物中，硫和氧的质量比为2：3，那么该化合物中硫元素的化合价是〔〕A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6考点：有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；有关化学式的计算和推断．. 专题：化学式推断十字法；化学式的计算．分析：要计算硫的氧化物中元素S元素的化合价，首先要确定S、O两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的S原子和O原子个数；利用原子个数比=可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．解答：解：硫的氧化物中硫和氧的原子个数比=：=1：3，那么硫的氧化物的化学式可表示为SO3；设化合物中S元素化学价为x，O元素为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原那么，有x+〔﹣2〕×3=0，解得x=+6；应选D．点评：化学式的推断与化合价的计算的综合题，推断化学式是计算化合价的根底，也是本类问题的难点．17．〔2分〕〔2021•〕某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下列图两个实验．所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能翻开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停顿加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气．其中正确说法的个数有〔〕A．2个B．3个C．4个D．5个考点：空气组成的测定；纯洁物和混合物的判别．.专题：空气与水．分析：根据测定空气中氧气含量的实验原理和药品选择的根据以及本卷须知来分析．解答：解：①红磷燃烧并冷却后翻开弹簧夹，防止了集气瓶内压强过大进入水过少，不能正确测定空气中氧气的含量的情况，故①说法正确；②点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反响生成氧化铜〔2Cu+O 22CuO〕，所以铜丝外表由光滑的红色变成黑色，故②说法正确；③应该在停顿加热并冷却至室温才能读数，故③说法错误；④实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，参加的铜丝必须是过量的，故④说法错误；⑤两个实验均能证明空气是混合物，故⑤说法正确；⑥两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气，故⑥说法正确．应选C．点评：本考点是用红磷、铜丝测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要详细问题详细分析，根据设计的步骤中不同的现象去考虑、去探究，从而答复题目给出的问题．18．以下五种物质中均含有碘元素，它按以下顺序排列：①KI②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是〔〕A．I2O4B．I〔IO3〕3C．A gI D．I2O5考点：化合价规律和原那么．.专题：化学式的判断．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进展分析解答此题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得五种物质①KI②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4中碘元素的化合价分别是﹣1；0；+1；X；+7；可知顺序排列为由小到大，应选C．点评：根据在化合物中正负化合价代数和为零进展分析解题的才能．19．〔2分〕某金属元素R〔不变价〕的氧化物的相对分子质量为M，其氯化物的相对分子质量为N，那么R的化合价是以下关系式中的〔〕A．B．C．D．考点：有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学式的计算．分析：要想解答好该题，首先要设金属元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显﹣2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设金属元素的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量列一个二元一次方程组，计算出x的值即可．解答：解：设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，那么其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：，解得x=．或者那么其氧化物和氯化物的化学式分别是RO x/2和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：，解得x=．应选：AC．点评：此题不仅考察了化学式的书写及意义，而且考察了相对分子质量的概念和常见元素〔即氧元素的化合价〕及其应用，更考察了有关化学式的计算等．20．〔2分〕磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用，以下用于磁悬浮列车的气体是〔〕A．N2B．O2C．C O2D．N H3考点：常见气体的用处．.专题：物质的性质与用处．分析：据物质的性质分析物质的用处．解答：解：氮气是保持超导体处于低温的，超导体目前没有常温的，都是低温的．应选A点评：物质的性质决定物质的用处，而物质的用处又表达了物质的性质．二、填空题〔23分〕请将本局部试题之答案全部写在答题纸上，答在试卷上无效！21．〔4分〕用数字和符号填空：〔1〕三个氨气分子3NH3．〔2〕n个硫酸根离子nSO42﹣．〔3〕标出氧化镁中镁元素的化合价O．〔4〕海水中排在第三和第四位的元素组成的物质是NaCl．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：〔1〕分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．〔2〕离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．〔3〕化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．〔4〕海水中排在第三和第四位的元素是氯元素和钠元素，据此进展分析解答．解答：解：〔1〕由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，那么三个氨气分子可表示为：3NH3．〔2〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硫酸根离子可表示为：nSO42﹣．〔3〕氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：O．〔4〕海水中排在第三和第四位的元素是氯元素和钠元素，组成的物质是氯化钠，其。
最新高中高三第一学期第一次联考化学试题(答案解析)
浙江省温丽地区【精品】高三第一学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．下列化学用语正确的是A．二氧化碳的比例模型：B．氨基的电子式：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．中子数为15的Si原子：2914Si3．下列说法正确的是A．14C60和石墨互为同素异形体B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，化学性质也不同C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质4．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性5．下列说法不正确的是A．棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物B．蔗糖、麦芽糖均为二糖，互为同分异构体C．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D．分别向含鸡蛋清的溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液和CuSO4溶液，都产生沉淀，但原理不同6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥风能A．①③⑤B．②③④C．①④⑤⑥D．④⑤⑥7．下列说法正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是2－乙基丁烷C．CH≡CH 通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物D．有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃差不多8．下列说法正确的是A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰9．已知：①C(s) + O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列说法不正确的是A．△H1<0 B．△H2>0 C．2△H1<△H3D．△H1+△H2+△H3=010．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH 3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= a kJ·mol-1（a>0）。
化学联考1参考答案
2020年九年级七地市第一次联考试卷化学参考答案一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1-5 BACCD 6-10 CBDCA 11-14 BDAA二、填空题（本题6个小题，每空1分，共16分）15.钙或Ca H2O和O2(或水和氧气) SiO216.吸附乳化 2NaHCO32CO3+ H2O + CO2↑17. C2H5OH 温度要达到可燃物（或酒精）的着火点节约化石燃料或减少环境污染等（合理即可）18. 20% 小于 28019. ⑴Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑⑵Na2CO3 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ 2NaOH (合理即可)20. 3:7:4 ④①②③三、简答题（本题4个小题，共10分）21.⑴在阳光下温度高，分子运动速率更快⑵镝的原子序数为6622.⑴CaCO3 + 2HCl==== CaCl2 + H2O + CO2↑⑵23.⑴Zn + 2AgNO3=== 2Ag + Zn(NO3)2⑵一定有Mg2+、 Zn2+，可能有 Cu2+⑶一定有Ag、Cu ，可能有Zn24.⑴除去CaCl2和过量的BaCl2(或除去溶液中Ca2+和过量的Ba2+)⑵除去过量的NaOH和Na2CO3⑶盐酸的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢气体和水蒸气都会逸出四、综合应用题（共10分）25.⑴①防止左侧V2装置中② 3CO + Fe2O3 2③ d-e-f-g- b(或c)-c(b)-h④在i导管口处加一个尾气处理装置或放一个燃着的酒精灯（合理即可）⑵①CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O②排水法③取锥形瓶内溶液少许于试管中，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；静置，向上层清液中，滴加1~2滴无色酚酞溶液，若溶液变红色说明溶液中还含有NaOH，否则不含NaOH。
化学：第一次联考参考答案
化学：第一次联考参考答案4.D【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，溶液呈酸性，次氯酸跟离子在酸性条件下会将亚硫酸氧化生成硫酸钙，同时生成盐酸，错误；B．向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀和氯化铵，错误；C．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠，由于氢氧化镁溶解度小，会生成氢氧化镁沉淀，错误；D．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，故离子反应式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。
5.D【解析】A、113比118小5，故位于第七周期第ⅢA族，正确；B、根据同主族从上到下气态氢化物稳定性逐渐减弱，正确；C、同周期原子半径前大后小，正确；D、中子数为152的113号核素，其质量数为152+113=265，错误。
6.D【解析】新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，A错误；淀粉溶液也属于胶体，二者都有丁达尔现象，B错误；加热NH4Cl会分解，遇冷氯化氢和氨气又能够化合，不能制得氨气，C错误；加入氢氧化钠并加热，若产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子， D正确。
7.D【解析】A．H2O2属于过氧化物，其中氢氧键属于极性共价键，过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，A正确；B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可用于工业生产和医疗消毒，B正确；C．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2体现氧化性，C正确；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理相同，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，D错误。
8.D【解析】依题意，A溶液过量，加入少量的B有白色沉淀；B溶液过量加入A，没有现象，分析选项只有D满足，氢氧化钠过量生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，故选D。
9．C【解析】己烷、3－甲基戊烷和2,3－二甲基丁烷互为同分异构体，A错误；根据共价单键可以旋转，乙烯平面可以与苯平面重合，从而推出最多有11个碳原子在同一平面上， B错误；乙烯为C2H4，乙醇为C2H4·H2O，故完全燃烧等物质的量的乙烯和乙醇消耗氧气的量相同，C正确；单糖不能水解，D错误。
高三化学第一次联考试题
高三化学第一次联测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第I卷〔共42分〕一、选择题〔此题包括14小题,每题3分,共42分.每题只一个选项符合题意〕1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为1.3×10－9m〕恢复了磁性.“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似.以下关于“钴酞菁〞分子的说法中正确的选项是〔〕A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁〞分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2.某氧化复原反响中有反响物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3.其中HNO3为反响物,那么该氧化复原反响中的复原剂为〔〕A. NOB. FeSO4C. Fe(NO3)3D. Fe2(SO4)33.不断升高温度,可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气〞的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是〔〕A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键4.氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料.以下有关氮化碳的说法不正确的选项是〔〕A.氮化碳属于原子晶体B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C.氮化碳的化学式为C3N4D.该晶体熔化时,共价键不受破坏5.以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是〔〕A.在碱性溶液中：CO32－、K+、Cl－、Ca2+B.与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C.在c(H+)/c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+D.在中性溶液中：Fe3+、I－、NO3－、Al3+6.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔〔如图〕中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环.以下有关SO3的说法中不正确的选项是〔〕A.从①处通入SO 3,整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO 2,可直接排入大气D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸7.以下是有关反响：N 2H 5++2H 2O 2==N 2+4H 2O+H +的表达：①N 2H 5+被氧化；②H 2O 2是复原剂；③N 2是还的产物；④生成1mol N 2时,反响中电子转移总数为4N A .其中正确的选项是〔 〕 A.只有① B.①② C.①④ D.全部 8.以下有关反响热的说法中正确的选项是〔 〕A.一个化学反响是否能在常温下发生与该反反响的△H 值的大小没有必然联系B.中和热△H=－57.3kJ·mol －1,所以,1.00L 1.00mol·L －1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反响放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.50mol·L －1盐酸、0.55mol·L －1NaOH 溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大D.在101KPa 时,1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热9.不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池,该电池可同时供给电和水蒸气,其工作温度为600℃～700℃,所用燃料为H 2,电解质为熔解的K 2CO 3,该电池的总反响为：2H 2+O 2===2H 2O,负极反响为：H 2+CO 32――2e －==H 2O+CO 2,那么以下推断中正确的选项是〔 〕 A.正极反响为4OH －==O 2+2H 2O+4e －B.该电池的电极没有参加反响C.电池供给1mol 水蒸气,转移的电子数4molD.O 2从正极通入,发生氧化反响10.在101kPa 时,燃烧480t 含FeS 2质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2,放出a×106kJ 的热量,表示上述反响的热化学方程式正确的选项是〔 〕 A.4FeS 2(s)+11O 2(g)==2Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H=－2a kJ·mol －1B.FeS 2(s)+411O 2(g)==21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=+0.5akJ·mol －1C.4FeS 2(S)+11O 2(g)==2Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H=+2akJ·mol －1D.FeS 2(s)+411O 2(g)==21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=－a kJ·mol －111.以下离子方程式中不正确的选项是〔 〕A.向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+H ++NH 4++SO 42－==BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2O B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反响：HCO 3－+H +==CO 2↑+H 2OC.向AlCl 3溶液中滴加少量NaAlO 2溶液：Al 3++3AlO 2－+6H 2O==4Al(OH)3↓ D.漂白粉配制成的溶液中通入SO 2： Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO12.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的以下知识正确的选项是〔 〕A.硫及其化合物的化合价与氧化复原反响的关系：B.分散系的分类：C.AlCl 3溶液与NaOH 溶液反响后铝元素的存在形式：D.CO 2与NaOH 溶液反响后的产物13.以下图像是NaCl 、CsCl 、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的局部结构图,试判断属于NaCl 的晶体结构图像的是〔 〕14.t℃时,盐M 〔不含结晶水,摩尔质量为126g·mol －1〕的溶解度为S g.在一定量的M 的水溶液中参加a g M 后,恰好为t℃时的饱和溶液,饱和溶液的密度是ρg·ML －1,物质的量浓度是c mol·L －1,质量分数为ω.假设用M·7H 2O 代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,那么需参加b g M·7H 2O,以下等式不正确的选项是〔 〕 A.Sab -=100200 B.%1001000126⨯=ρc w C.)100(1261000S S c +=ρ D.b=2a题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案第II 卷〔共58分〕二、〔此题包括2小题,共17分〕15、〔6分〕某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸,课外活动小组以此作为课题,探讨如何从中回收纯洁的硫酸镁固体.他们设计了两种不同的方案,请你参加讨论：〔1〕方案一：选用镁粉作试剂.1往废水中逐渐参加镁粉,当观察到时,说明参加镁粉的量已经足够.2接下来的操作方法依次是和蒸发.〔2〕方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂.1向废水中逐滴参加氢氧化钠溶液,当时,停止滴入氢氧化钠溶液.2为了得到纯洁的硫酸镁溶液,接着应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀.其中洗涤沉淀的操作是_________________________3往洗涤过的沉淀中参加硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加,蒸发溶剂得到硫酸镁固体. 〔3〕比拟两个方案,假设实验中都没有损耗,那么,最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？；原因是 .16、〔11分〕下面是某化学学习小组的同学进行“草酸晶体受热分解的局部产物的验证〞的研究性实验,草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表：名称分子式颜色、状态溶解性熔点〔℃〕密度〔g·cm—3) 草酸H2C2O4—易溶于水189.5 1.900 草酸晶体H2C2O4·2H2O 无色晶体—101.5 1.650备注：草酸晶体失去结晶水后,175℃以上开始分解.且分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物.请答复以下问题：〔1〕写出草酸晶体加热分解的化学方程式：__________________________.〔2〕填写表中空格：〔请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸,无水硫酸铜之间选择试剂〕仪器参加试剂参加该试剂的目的甲验证分解产物有水生成乙除去产物中的CO2丙浓硫酸戊验证CO氧化产物是CO2〔3〕在实验过程中,该学生发现应对上述实验装置进行一些改良,才能保证实验的科学性和平安性〔如以下图〕.请答复以下问题：①为证实通往玻璃管的CO气体已除去CO2,可在乙和丙之间连接_______.〔填装置序号〕②在装置丁和戊之间连接b装置,其作用是______________________.③为了预防余气对实验室或环境造成污染,可在装置丁后连接________〔填装置序号〕. 〔4〕资料记载：草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.假设在乙装置中盛澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,能否证实草酸晶体分解生成的气体中一定有CO2,请说明由_____________________________.三、〔此题包括2小题,共16分〕17.〔8分〕工业生产硫酸的原料气成分〔体积分数〕为SO2：7%,O2：11%,N2：82%.压强及温度对SO2转化率的影响如下：压强/MPa0.1 0.5 1 10转化率/%温度/℃400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4 〔1〕工业上,二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压,主要原因是______________________________________________.〔2〕分析上表数据可知,二氧化硫的催化氧化是放热反响,理由是_________________________________________________.〔3〕据测算,接触法制硫酸过程中,每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×105kJ能量.假设反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－196.6kJ·mol－1放出的热量完全被利用,那么每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_______kJ能量.〔不考虑其他过程释放的能量〕〔4〕依据题给数据计算：在500℃、0.1MPa条件下,二氧化硫的催化氧化到达平衡时,各种气体的体积比V〔O2〕:V(N2)=_________：82〔结果保存两位有效数字〕.18.〔8分〕阅读以下两段材料,请答复以下问题：材料一：2022年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时是后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔〕A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2材料二：以下表中有关物质的熔、沸点如下：物质K2O MgO Al2O3KCl MgCl2AlCl3熔点〔℃〕881 2852 2022 711 714 190〔259kPa〕沸点〔℃〕—3600 2980 1437 1412 181〔1〕有人认为材料一中的题干与选项有矛盾,假设选项正确,那么结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的,这种物质是_____________,其理由是_________________________.〔2〕有人认为材料一中的题干正确,只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题,你认为选项改加“〔I〕0：0：0〞和“〔II〕6：3：0〞哪个好？_____________〔填写编号〕〔3〕也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意.写出电解这种物质的化学方程式：_________________________.〔4〕设计可靠实验证实：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是________________ ________________________________________________.四、〔此题包括2小题,共17分〕19.〔8分〕〔1〕20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图甲是白磷〔P4〕和O2反响生成P4O10过程中能量变化示意图,请写出白磷〔P4〕和O2反响生成P4O10的热化学方程式：______________________________〔△H用含E1和E2的代数式表示,其中E1、E2均大于0〕.〔2〕白磷〔图乙〕是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O6时,相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子〔如图丙〕.当形成P4O10时,相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子〔如图丁〕.请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑.〔3〕进一步研究说明,化学反响的能量变化〔△H〕与反响物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是局部化学键的键能数据：化学键P—P P—O O＝O P＝O 键能/kJ·mol—1198 360 498 X白磷〔P4〕的燃烧热为2982 kJ·mol—1,白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示,那么上表中x=________________〔4〕写出1molP4与O2反响生成固态P4O6的反响热△H=_____________.20.〔9分〕目前世界上比拟先进的电解制碱技术是离子交换膜法,右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图.〔1〕透过交换膜的离子a是____________,电解饱和食盐水的离子方程式是______ ________.〔2〕现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域,A为“阳离子交换膜〞,它有一特殊的性质——允许阳离子通过,但阻止阴离子和气体通过,而B是“阴离子交换膜〞,它允许阴离子通过,阻止阳离子和气体通过,电极均为惰性电极.假设在I区投入Na2SO4溶液,通电电解,阴极的电极反响式为_____________________________________,在III区得到_________________________________.〔3〕在〔2〕的装置根底上撤去离子交换膜A、B,且把Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,通电一段时间后,假设要恢复到电解前溶液的pH和体积,需向所得溶液中参加0.1molCu(OH)2,那么此电解过程中转移电子的物质的量为_________.五、〔此题包括1小题,共8分〕21.〔8分〕现有含NH3为1.7mg·L—1的废水300m3〔密度为1g·cm—3〕,可采用如下两种方法进行处理.〔1〕方法一：把甲醇参加含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反响：2O2 + NH3 === NO3－+ H+ + H2O, 6NO3— + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO3↑ + 13H2O.假设用此方法处理,假设每步的转化率为100%,需要甲醇多少克？(2)方法二：对废水进行加热蒸发〔假设NH3全部蒸发出来〕,所得NH3用一定量空气氧化〔设空气中氧气的体积分数为20%,氮气的体积分数为80%〕,发生的主要反响有：4NH3 + 5O24NO + 6H2O , 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3,副反响有：4NH3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol, O218mol, N2225mol 和少量的HNO3〔高温下NO和O2不反响〕,求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少.高三第一次联考·化学试卷参考答案1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.C8.A9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D15.〔1〕①镁粉有剩余〔或溶液中不再有气泡产生〕〔1分〕②过渡〔1分〕〔2〕①不再产生沉淀〔或沉淀不再增加〕〔1分〕②向漏斗的沉淀中注入蒸馏水,使水浸没沉淀物,等水流完后,重复操作数次〔1分〕〔3〕不同〔1分〕,方案一中参加镁粉,增加硫酸镁的质量〔1分〕、.16.〔1〕H2C2O4·2H2O CO↑+ 3H2O〔2分〕〔2〕仪器参加试剂参加该试剂的目的甲无水硫酸铜〔1分〕乙氢氧化钠溶液〔1分〕丙除去CO气体中的水蒸气〔1分〕戊澄清石灰水〔1分〕〔3〕①c〔1分〕②预防戊中的液体倒吸〔1分〕③a〔1分〕〔4〕不能〔1分〕,在未洗气的情况下通入石灰水,可能因草酸蒸气与石灰水反响生成草酸钙沉淀,对实验有干扰〔1分〕17.〔1〕常压时SO2的转化率已经很大,增大压强会增加动力本钱和设备本钱〔2分〕〔2〕压强一定时,温度升高SO2的转化率下降〔2分〕〔3〕6.23×102〔2分〕〔4〕7.7〔2分〕18.〔1〕氯化铝〔1分〕；从表中数据可知,AlCl3易升化,熔、沸点低,属分子晶体,熔融时不能被电解〔2分〕〔2〕I〔1分〕〔3〕2Al2O34Al + 3O2↑〔2分〕〔4〕将两种晶体加热到熔化状态,测定其导电性,能导电的离子晶体；不能导电的是分子晶体〔2分〕19.〔1〕P4(s) + 5O2(g) === P4O10(s); △h=－〔E2－E1〕kJ·mol－1〔2分〕〔3〕585〔2分〕〔4〕发638kJ·mol－1(2分〕20.〔1〕Na+〔1分〕；2Cl－+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－〔2分〕〔2〕2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－或2H－+ 2e－=== H2↑〔2分〕；H2SO4溶液〔1分〕〔3〕0.4mol〔3分〕21.〔1〕由反响：2O2 + NH3 === NO3－+ H+ + H2O,6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH →3N2↑+ 5CO2↑+13H2O得关系式：6NH 3——6NH 3－——5CH 3OH ——3N 2↑废水中：n(NH 3)=mol molg LL g 30·1710300·107.11313=⨯⨯⨯--- 设每天处理废水需x kg 甲醇根据关系式 6NH 3 —— 5CH 3OH6mol 5×32×10－31313·1710300·107.1---⨯⨯⨯molg LL g x x=0.8kg 〔3分〕 所以需甲醇0.8kg.(2)NH 3转化为NO 的转化率为：%90%1003027%100)()(3=⨯=⨯molmolNH n NO n (2分〕设所用空气为ymol,生成的HNO 3为xmol,根据N 原子守恒有：27+225×2+x=0.8y ×2+30 ① 根据得失电子守恒有：4)182.0(622730875⨯-=⨯--++⨯y zz ② 联合方程①、②,解得35=z 故NH 3转化为HNO 3的转化率为%6.5%1003035%100)()(33=⨯=⨯molmolNH n HNO n (3分〕。
高三化学第一次联考试卷及答案
高三化学第一次联考试卷及答案高三的第一次联考就要到了，化学的联考试卷大家有信心吗?考前记得再做份化学试卷。
下面由店铺为大家提供关于高三化学第一次联考试卷及答案，希望对大家有帮助!高三化学第一次联考试卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119一.选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。
)1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O42.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClOB.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO-3+OH-===CO2-3+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I26.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H37.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
高三第一次联考化学试卷
高三第一次联考化学试卷命题学校：长沙市长郡中学命题人：姚建民审题人：翁光龙说明：本套试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部,总分值110分.测试时间：100分钟.可能用到的相对原子质量：H～1,C～12,N～14,O～16, Na～23,S～32,Cl～35.5,K～39,Fe～56,Cu～64,Zn～65.第I卷〔选择题,请将符合题意的选项填在做题卷的空格里,共55分〕一、选择题〔本大题包括5个小题,共10分.每题只有一个选项符合题意〕1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生的水电,相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于限制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A．①②④ B. ②④ C. ③④D．①②⑤2. 2022年10月15日,我国成功地实现了“神州号〞宇宙飞船载人飞行.发射飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反响,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后的高温气体主要是CO H O N NO222、、、,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是A. 高温下N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反响生成NO2D. NO与H2O反响生成NO23．以下物质的水溶液〔除水外〕中,存在电离平衡的是A．Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D. CH3COONH4 4. “绿色化学〞对化学反响提出了“原子经济性〞〔原子节约〕的新概念及要求,理想原子经济性反响是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放.以下反响类型一定符合这一要求的是①取代反响②加成反响③消去反响④水解反响⑤加聚反响⑥缩聚反响⑦酯化反响A. ②B. ②⑦C. ①⑥D. ②⑤5.以下物质一定不是．．天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 纤维素C. 酚醛树脂D. 蛋白质二、选择题〔此题包括10个小题,共30分.每题有1～2个选项符合题意〕6. 关于反响K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关表达中,正确的选项是A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相对分子质量大于71D. 该反响转移的电子数为6e－7．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol 分析以下说法中正确的选项是A. S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJ/molB. S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJ/molC. 1mol SO2(g)所具有的能量大于1mol S(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D. 1mol SO2(g)所具有的能量小于于1mol S(s)与1molO2(g)所具有的能量之和8. 设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是A. 1mol甲基正离子〔CH3＋〕所含电子数为8N AB. N A个H2分子的质量约为2g,它所占的体积约为22.4LC. 标准状况下,22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO－的数目为0.5N A9. 2022年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药.以下关于芬太奴的说法不正确的选项是A. 分子式为C19H23N2OB. 芬太奴属于芳香族化合物C. 芬太奴显碱性D. 芬太奴既能与盐酸反响,又能与热的氢氧化钠溶液反响10. 某原电池的总反响方程式为2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反响的原电池为A B C D正极材料Cu 石墨Fe Ag 负极材料Fe Cu Cu Cu电解质溶液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO311. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中能大量共存的离子组是A. OH—、NO3—、Ba2+、Cl—B. H+、Ba2+ 、Mg2+、NO3—C. Cu2+、H+、Al3+、SO42—D. Na+、K+、MnO4—、Cl—12.以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A. 0.1mol /L的(NH4)2SO4溶液中c(SO42－)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH－)B. 0.2m01 /L的Na2CO3溶液中c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)C. 0.1mol /L的NH4Cl溶液与0.05mol L-l的NaOH溶液等体积混合c(Cl－) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH－) >c(H+)D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液c[(NH4)2SO4] <c[(NH4)2CO3] <c(NH4C1)13．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向氯化铝溶液中参加过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+14. 在稀硫酸中参加铜粉,铜粉不溶,再参加以下物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是A．只有①或② B. 只有②或④C. 只有①或②或③D. 上述四种物质中任意一种15．有一固体混合物,其中硫元素和氧元素的质量分数分别为x和〔1－3x〕,那么该混合物的组成可能是A. CuSO4、FeSO4、CuSO3B. CuSO4、CuSO3、CuS2O3C. ZnSO4、FeSO4、CuSO4D. CuS、Cu2S、CuSO4三、选择题〔此题包括5个小题,共15分.每题有1个选项符合题意〕16. 纳米材料的外表粒子占总粒子数比例极大,这是它有许多特殊性质的原因.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同〔如右图所示〕,那么这种纳米颗粒的外表粒子数与总粒子数的比值为A. 7：8B. 13：14C. 25：26D. 26：2717.中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠mg.如果先向该醋酸的溶液中参加少量醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和此醋酸溶液,此时可消耗氢氧化钠ng.那么m和n的大小关系是A．m > n B．m < n C．m＝n D．无法确定18. 以下各种物质中,不能通过化合反响生成的是A．FeCl2 B. Ba(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Cu(OH)219．在实验室遇到以下事故时采取的临时紧急举措中,正确的选项是A．不小心将浓硫酸弄到手上时,立即用大量水冲洗B．不小心将苯酚弄到手时,用稀的NaOH溶液洗涤C．实验时不小心碰翻酒清灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时迅速用泡沫式灭火器灭火D．实验时不慎被玻璃划破手指引起稍微流血时用FeCl3溶液涂抹止血20．向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中参加适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A. 1.6gB. 2.14gC. 3.94gD. 4.36g高三第一次联考化学试卷做题卷第I卷答案〔一、二、三大题〕二三四五六总分分数题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第II卷〔非选择题,共55分〕四、〔本大题包括2个小题,共16分〕21.〔 6分〕答复以下问题〔填序号〕：〔1〕以下仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙,常用于物质别离的是,其中根据物质沸点不同别离物质的仪器是 .〔2〕实验室有贮存以下物质的方法：A. 少量白磷贮存在水中；B.金属钠常保存在煤油或石蜡油中；C. 少量晶体碘贮存在酒精中；D. 浓硝酸贮存在无色的细口玻璃瓶中.其中正确的选项是.22.〔10分〕某样品为Na2CO3和NaHCO3的固体混合物.拟将一定质量的样品与稀硫酸反响,用测出生成CO2〔密度按1.977g/L计〕体积的方法计算出样品中组分的质量分数.为较准确的测出生成的CO2的体积,在反响结束后加热反响混合液,使溶于溶液的CO2逸出,待冷却后再测CO2的体积.(加热时蒸发的水的体积不计).以下图是实验装置,其中包括B和C可供选择.(1) 用托盘天平称取样品mg,假设所用天平游码的最大刻度为5g,那么与此天平配套的砝码中最小的质量是(选填编码：A. 1g B. 2g C.3g D.5g E.10g).进行气密性检查的最简单方法是. (3) 所用硫酸的浓度为0.5mol/L,A 中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度),那么在称此样品时,m 的值应不大于 g.测定气体的体积所用量筒的规格,适宜的是 .(请填下面选项中的字母)A ．100mLB ．200mLC ．500 mL D.1000mL (4) 测量CO 2气体的体积时,可选用B 、C 中的一种与A 连接,你将选择 .(填B 或C),不选另一种的理由是 . 五、〔此题包括2个小题,共12分〕23．〔6分〕可逆反响 A(g)+2B(g) 2C(g)；△H (△H >0)在一定条件下到达平衡.假设改变条件,试将变化情况〔增大,减小,不变〕填入空格： (1) 升高温度,B 的转化率____ . (2) 加催化剂,A 的物质的量____ .(3) 保持温度和压强不变参加稀有气体,那么C 的物质的量____ .(4) 保持温度和体积不变参加稀有气体,那么A 的转化率____ .(5) 假设温度和体积不变,反响从A 、B 开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度 ,混合气体的平均相对分子质量 .24.〔6分〕 甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物,Y 的摩尔质量比Z 小16,乙与丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 与X 的(1) 丙、B 的分子式分别为 、 .(2) Y 转化为Z 的化学方程式 .(3) E与F反响的离子方程式 .六、〔此题包括2个小题,共20分〕25. (8分) 通常,烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到.但是,有一种烷烃A,分子式C9H20,它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到.而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3,却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到.A 、B1、B2、B3的结构简式如下〔请填空〕A B1~B326. 〔12分〕A为某芳香烃的衍生物,只含C、H、O三种元素,环上有两个取代基.又A的相对分子质量为150,A不能使FeCl3溶液显色,但可被新制Cu(OH)2氧化为B,B能浓硫酸存在和加热时,发生分子内的酯化反响生成C,C分子中有一个含氧的六元环.〔1〕B分子中的含氧官能团、〔填名称〕；〔2〕写出符合上述条件的A的可能的结构式：；〔3〕写出任一一种A与新制Cu(OH)2反响的化学方程式：；〔4〕写出任意一种B生成的C的结构简式：C: .七、〔此题共7分〕27.硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2＝8SO2+2Fe2O3.设空气中N2占4/5、O2占1／5,试完成以下各题：(1) 55L空气和足量FeS2完全反响后,气体体积(同温同压下,下同)变为L.(2) 充分反响后(空气过量),那么所得混合气体中SO2的体积分数n的取值范围(以分数表示).(3) 假设所得混合气体中SO2的体积分数为0.08,那么所得混合气体中O2的体积分数.(4) 假设该反响过程中,转移22mol电子,试通过计算确定用生成的SO2最多可制得98％的硫酸多少克？高三联考化学试题参考答案参考答案暨评分标准一、〔2×5＝10分〕1．B 2. B 3. B 4. D 5. C二、〔3×10＝30分〕6. A7. A D8. A C9. A 10. B 11. A 12. B D 13. B 14. D 15. C三、〔3×5＝15分〕16．D 17. C 18. D 19. D 20. C四、〔16分〕21.〔每空2分,共6分〕〔1〕①③⑤③〔2〕A B22.〔10分〕〔1〕D 〔2分〕〔2〕夹紧弹簧夹,在分液漏斗中加水,翻开活塞,假设水流下一局部后不再流下,那么气密性好〔2分〕〔3〕1.1g 〔2分〕〔4〕C 〔2分〕〔5〕应选B 因C 易引起倒吸,准确度没有B 好〔每空1分,共2分〕 五、〔12分〕23．〔每空1分,共6分〕〔1〕增大 〔2〕不变 〔3〕减小 〔4〕不变 〔5〕不变 增大24.(6分)〔1〕O 2 Na 2O 2〔每空1分,共2分〕(2) 2Na 2SO 4+O 2＝2Na 2SO 4〔2分〕 (3) H ＋＋OH －＝H 2O 〔2分〕 六、(20分)25. 〔每空2分,共8分〕A (CH 3)3CCH 2C(CH 3)3B 1 (CH 3)3C-C(CH 3)2-CH 2CH 3 B 2 (CH 3CH 2)4C B 3 (CH 3)2CHC(CH 2)2CH(CH 3)2 26. 〔12分,每空2分〕〔1〕 羧基 羟基 〔2〕 (3)(4)七、〔7分〕〔1小题1分,其余各2分〕〔1〕52L 〔2〕0< n < 2/13 〔3〕0.096 〔4〕400＋2Cu(OH)2△－CHO －CH 2CH 2OH－CH 2CH 2OH－COOH Cu 2O ＋2H 2O－CH 2CHO－CH 2OH －CHO －CH 2CH 2OH。
高三化学上册第一次联考试题(有答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（）Ａ．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维Ｂ．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起Ｄ．在空气质量日报中，CO2 、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒含量均属于空气污染指数2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．②④C．②⑤D．④⑤3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NAC．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2NAD．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA4．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋SO42- ＝BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 5．在下列各组离子中，能大量共存的是（） A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+ 6．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2；；④CuO→Cu(OH)2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④7．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是（）A.Fe3+—显色法B.SO42－—沉淀法C.NH4+—沉淀法D.OH －—显色法8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数9.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月第一次联考化学试题(含解析)
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（） A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应。
若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是（ ）A ．升高温度B ．移除部分C ．压缩容器体积D ．增大的浓度5．肼（）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=()X v ()Y v ()Z v ()W v ()()5Y W 2v v =()()4Y 5Z v v =()()5X 2Y v v =()()1Z W 2v v =2CO 262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ƒ0H ∆>24C H 24C H 2CO 24N H优点。
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2018-2019学年第一次联考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，18小题共54分）1.B【解析】涤纶属于有机高分子化合物；电脑芯片材料是硅，青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。
本题选B。
2.B【解析】A、常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化现象，错误；B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，故含有的氢原子为2mol，正确；C、C2H6O若为乙醇含有的碳氢键为5个，若为二甲醚含有的碳氢键为6个，错误；D、4.6gNa为0.2mol，产生标准状况下氢气为2.24L，错误。
3.D【解析】A./碳酸钡与胃液的成分盐酸能反应，生成重金属盐使蛋白质变性，不能做钡餐，错误；B.氮气沸点低，液态氮气气化会带走大量的热，故可做冷冻剂，错误；C.SiO2用于制造光导纤维，错误；D.二氧化硫有漂白性，工业上用于漂白纸张，正确。
4.D【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，溶液呈酸性，次氯酸跟离子在酸性条件下会将亚硫酸氧化生成硫酸钙，同时生成盐酸，错误；B．向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀和氯化铵，错误；C．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠，由于氢氧化镁溶解度小，会生成氢氧化镁沉淀，错误；D．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，故离子反应式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。
5.D【解析】A、113比118小5，故位于第七周期第ⅢA族，正确；B、根据同主族从上到下气态氢化物稳定性逐渐减弱，正确；C、同周期原子半径前大后小，正确；D、中子数为152的113号核素，其质量数为152+113=265，错误。
6.D【解析】新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，A错误；淀粉溶液也属于胶体，二者都有丁达尔现象，B错误；加热NH4Cl会分解，遇冷氯化氢和氨气又能够化合，不能制得氨气，C错误；加入氢氧化钠并加热，若产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子， D正确。
7.D【解析】A．H2O2属于过氧化物，其中氢氧键属于极性共价键，过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，A正确；B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可用于工业生产和医疗消毒，B正确；C．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2体现氧化性，C正确；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理相同，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，D错误。
8.D【解析】依题意，A溶液过量，加入少量的B有白色沉淀；B溶液过量加入A，没有现象，分析选项只有D满足，氢氧化钠过量生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，故选D。
9．C【解析】己烷、3－甲基戊烷和2,3－二甲基丁烷互为同分异构体，A错误；根据共价单键可以旋转，乙烯平面可以与苯平面重合，从而推出最多有11个碳原子在同一平面上， B错误；乙烯为C2H4，乙醇为C2H4·H2O，故完全燃烧等物质的量的乙烯和乙醇消耗氧气的量相同，C正确；单糖不能水解，D错误。
10.B 【解析】石墨烯吸附氢气，放电时，发生氧化反应，为负极，A错误；放电时正极发生还原反应，由于KOH溶液呈碱性，镍元素由+3价降为+2价，得到1个电子，根据电子、电荷、原子守恒配平，则其电极反应式为NiOOH+H2O+e－== Ni(OH)2+OH－，B正确；充电时石墨烯为阴极，发生的是水得到电子生成OH－和氢气的反应，所以溶液的pH增大，C错误；充电时石墨烯为阴极，阳离子移向阴极，电子从负极移向阴极，D错误。
11.C【解析】A. 添加SO3，正逆反应速率均增大，错误；B. v(SO2):v(O2)=2:1没有指明反应的方向，不能证明该反应已达到化学平衡状态，错误；C. 当容器内压强不变时，即气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；D. 该反应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误。
12.C【解析】反应物总能量小于生成物总能量，图示为吸热反应，，与碳粉和二氧化碳反应相符，A正确；弱电解质存在电离平衡，开始时电离速度最大，平衡时电离与离子结合速率相等，图象符合电离特点，B正确；硫酸浓度越小，密度越小，与图不符，C错误；锌粉与硫酸铜反应生成了铜，锌粉、铜和硫酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气的量不变，图象与实际相符，D正确。
13.B【解析】X的气态氢化物能成盐，可推测X为氮元素，则Y为氧元素，W为硫元素；Z 对应的简单离子半径在同周期中最小，可推测Z为铝元素。
A、同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，所以四种原子的半径Z(Al)>W(S)>X(N)>Y(O)，A错误；B、元素氮和硫与氧元素能形成多种氧化物，B正确；C、三种元素非金属性氧最强，故形成的氢化物最稳定，C错误；D、氮、氧、硫可形成硫酸铵，含有离子键，D错误。
14.B【解析】观察装置可知，浓硫酸不仅可以干燥，还可以使气体混合均匀同时能够通过观察气泡判断流速的作用，E装置采用干燥管能起到防倒吸作用，A正确；随着反应进行，盐酸浓度变小，与二氧化锰不再反应，B错误；氯气和碘化钾能反应，C正确；由组成元素分析，黑色小颗粒只能是碳， D正确。
15.D【解析】A．若X为铁，由于铁有变价，则A可能为硝酸，产物与铁的物质的量的多少有关，C为硝酸亚铁、B为硝酸铁，可以实现转化，错误， B．若X为强碱， A为含Al3+的溶液，则B是Al（OH）3， C为AlO2-；满足上述转化，错误；C．A为氧气，氧气和碳反应可以生成CO或CO2，CO和氧气进一步反应生成CO2，满足上述转化，错误；D．若A 为氢氧化钠，NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，再和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaOH溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸钠，则X为二氧化碳能满足上述转化，正确。
16.A【解析】A．蔗糖逐渐变黑，形成“黑面包”并伴有刺激性气体二氧化硫产生，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，正确；B．常温下，铜片放入浓硝酸中，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，错误；C．乙醇易挥发，本身也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D．氯气没有漂白性，错误。
17．D【解析】依题意，能和钠反应说明含有羟基，苯环上有两个取代基，则苯环上可能的位置有3种。
两个侧链可能是-OH和-CH2CH2CH3、-OH和-CH2（CH3）2、- CH2OH和-CH2CH3、- CH2CH2OH和-CH3、- CHOHCH3和-CH3共五种，故同分异构体数为3×5=15种。
18.A【解析】加热黄钾铁矾，得到H2O的质量为0.54g，根据氢元素守恒，OH－的物质的量为0.54×2/18mol=0.06mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3质量共为(1.6＋0.8)g=2.4g，根据铁元素守恒，黄钾铁矾中Fe的物质的量为2.4×2/160mol=0.03mol，方案2生成白色沉淀是BaSO4，根据硫元素守恒，黄钾铁矾中SO42－的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，因此有Fe:SO42－:OH－=3:x：y=0.03：0.02：0.06，解得：x=2，y=6。
A项，由前面分析，黄钾铁矾的化学式为[KFe3(SO4)2(OH)6]，根据化合价代数和为0可得铁为+3价，正确；B项，由前分析，K＋的物质的量为0.01mol，固体A加水溶解过滤，得到Fe2O3的质量为1.6g，其中铁的物质的量为1.6×2/160mol=0.02mol，则溶液B中Fe的物质的量为0.01mol，SO42－的物质的量为0.02mol，溶质为K2SO4和Fe2(SO4)3，或写成KFe(SO4)2，错误；C项，红棕色固体都是Fe2O3，Fe2O3质量共为(1.6＋0.8)g=2.4g，根据铁元素守恒，黄钾铁矾中Fe的物质的量为2.4×2/160mol=0.03mol，错误；D项，由前分析可知[KFe3(SO4)x(OH)y]中x:y为1:3，错误。
二、填空题（包括4大题，共46分）19.（除注明外，每空2分，共12分）（1）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2；（2）a（1分）；储存多余气体，防止污染，同时起到平衡压强的作用；（3）碱石灰（1分）；干燥HCl（1分）；（4）53.5V/11.2a ； AgNO3（1分）；合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯化铵的质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）【解析】I.(1)实验室用固体氢氧化钠和浓氨水反应制取氨气，主要是利用浓氨水中存在NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-平衡，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动产生氨气，同时氢氧化钠溶于水放热，促进了一水合氨的分解；(2) 根据氨气的密度小于氯化氢，应该由b口通入氨气，a口通入氯化氢，气球连接在锥形瓶上，可以储存气体，所以其作用是储存多余气体，防止污染，同时起到平衡压强的作用；（3）C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢；Ⅱ.(4) 氮气的物质的量为V/22.4mol，根据反应2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；可得氯化铵为V/11.2mol，故其纯度为53.5V/11.2a；(5)实验目的是测量氯元素的质量，故将氯化铵溶于水，要加入过量的硝酸银溶液使氯离子完全沉淀；如果氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，因此该方案合理；若氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应，则无法确定氯元素的质量，其方案就不合理。
20.（除注明外，每空2分，共12分）（1）第四周期Ⅷ族（1分）；（2）100℃（附近合理答案都行）（1分）；除去多余的硫酸同时将三价铁离子还原；碳、二氧化硅、铁（1分）；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）除去过量Cl2和KCl，同时为下一步反应提供反应物；（5）2:1（1分）用一只试管取少量浸取液，向其中滴加几滴KSCN溶液，不变红，则不含有Fe3+。
【解析】(1)铁为26号元素，位于周期表的第四周期Ⅷ族；（2）观察图形可知在100℃时铁浸取率最高；加入过量的铁可除去多余的硫酸同时将三价铁离子还原；废铁渣(主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅)，酸浸，碳与二氧化硅与稀硫酸不反应，加入过量的铁，铁有剩余，故滤渣的主要成分为铁、碳和二氧化硅；（3）分析流程可知反应②为氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾的反应，故离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）在溶液I中加KOH 固体可以除去过量Cl2同时沉淀KCl，同时为下一步反应提供反应物；（5）分析流程可知反应③中氧化剂为KC1O，反应中化合价降低2，还原剂为FeSO4，反应中生成K2FeO4，化合价升高4，根据电子守恒可知二者比例为2:1；检验铁离子一般用KSCN溶液，故实验操作为用一只试管取少量浸取液，向其中滴加几滴KSCN溶液，不变红，则不含有Fe3+。