山东省泰安市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
山东省泰安市中学高三化学上学期期末试题含解析
山东省泰安市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．2. 下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。
2014年高考真题山东卷化学(试卷+解析)
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(7.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同8．D[解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；35Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
179．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O49．A[解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO、Fe3O4的物质的量均为3 mol，4FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气10．C[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
山东省泰安市2014-2015学年高二上学期期末统考化学试卷 Word版含答案.pdf
试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2015.2 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第1卷 （选择题共50分） 注意事项： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 2．能证明某物质是弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 3．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l ③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 C．放热反应不一定需要加热 D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 5．在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是 A.混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 6．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是 ①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH A．①>④>②=③ B．④>②=①>③ C．①>②：③>④ D．②>③>①>④ 7.某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为 A．△H>O B．△AH<O C．△H=O D．无法判断 8．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动 9．拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
泰安市高三期末考试【化学试题】带解析
高三年级考试化学试题1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是2．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-D．工业上用Na制取K：Na+KCl 熔融NaCl+K↑3．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH4．在给定条件下，下列转化能实现的是A．()()()()()2223F H O g H ge s Fe O s Fe s∆−−−→−−−→高温B．NaHCO3(s)∆−−→Na2CO3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)C．A1C13(aq) −−−−→过量氨水[Al(OH)4]-(aq) 2−−−→过量CO Al(OH)3(s)D．NH3(g) ()2O g−−−→NO(g)()21H O−−−→HNO3(aq)5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体6．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(山东卷,解析版)2014年普通高等学校招生全国统
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合（化学部分）答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与性质。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体OH考点：本题考查有机物的结构与性质。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
山东省泰安市高三化学上学期期末考试试题
山东省泰安市2016届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64第I卷（选择题共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列化学用语或模型表示正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-OB.氮气的电子式：C.麦芽糖的化学式：C6H12O6D.C2H4分子球棍模型：3.下列叙述正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.原子数相等时中子数相等B.体积相等时电子数相等C.体积相等时密度相等D.质量相等时质子数相等5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料C.分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种D.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6N AB.2L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.4N AC.标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2N AD.0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6N A7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A.储氢过程中，NaHCO3被氧化B.释氢过程的本质是盐类的水解C.储氢、释氢过程均无能量变化D.NHCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8.向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2）=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开9.对下列说法的解释正确的是A.钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极反应被氧化：Fe-3e-=Fe3+B.用铜做电极电解CuSO4C.草木灰与铵态氮肥不能混用的原因：2NH4++CO32-===2NH3↑+CO2↑+H2OD.不能用浓H2SO4干燥H2S气体的原因：H2SO4(浓) + H2S ===SO2↑+S↓+2H2O10.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
山东省泰安市高三上学期化学期末考试试卷
山东省泰安市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D . 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2. （2分）萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A . 汽油B . 酒精C . 苯D . 四氯化碳3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 互为同素异形体的一组物质是（）A . 金刚石和石墨B . H和 HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和C2H64. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部6. （2分） (2018高一上·江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识7. （2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）X YW ZA . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 电负性大小：Y＜ZC . 离子半径大小：W＜YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性8. （2分）设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA9. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NAB . 9g H2O中所含有的H原子数为2NAC . 0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NAD . 1 mol任何物质都含有NA个分子10. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）A . 当：：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达12. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C . 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色13. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋14. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜715. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A . W2－、X+B . X+、Y3+C . Y3+、Z2－D . X+、Z2－16. （2分）下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成17. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④⑤B . ②④C . ②⑤D . ①②③④18. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④19. （2分）下列表示正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B . 比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 分子式 C3H6 只表示一种物质20. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）选项反应物质反应结果影响因素A Zn H2SO4H2 SO2锌的还原性B Na O2Na2O Na2O2反应温度C FeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量D AlC13溶液 NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共19分)21. （2分） (2017高一上·武汉期中) 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2 ．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是________；每转移3mol电子，反应消耗________ g CH3OH．22. （17分） (2016高一下·长治期中) 如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________（3）所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________．（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是________，密度最小的金属是________；通常状况呈液态的非金属单质是________，地壳中含量最多的金属元素是________．（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．与水反应最剧烈的金属元素是________；元素的气态氢化物最稳定的物质是________；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________，并用电子式表示其形成过程：________．三、综合题 (共2题；共14分)23. （8分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：①写出A、E的结构简式：A________、E________；②写出B、C、D、E中官能团的名称：B________、C、________D________E、________；③写出反应②的反应方程式：________（2） A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________24. （6分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
山东省泰安市2014届高三化学上学期期中试题鲁科版
试卷类型： A泰安市2013年高三年级期中质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害D. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)23. 下列有关说法不正确的是A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B. 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D. 溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小4. 下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）A. 质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B. 比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C. 常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD. 对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1365. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥6. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是有化合价的变化B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3D. 在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应7. 下列说法正确的是A. Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B. 工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C. Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D. S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
山东省泰安市2023-2024学年高三上学期期末考试 化学含答案
高三年级考试化学试题（答案在最后）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。
非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学和生产、生活紧密联系，下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸B．通过煤的干馏可以得到芳香族化合物C．医药工业常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D．食品工业严禁使用有毒的SO2做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂2．我国科学家研制的“纳米药物分子运输车”，其结构如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．该“运输”中Fe3O4可由Fe2O3，被氢气还原制得B．该“运输车”的外壳一定含有碳元素C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D．SiO2属于酸性氧化物3．下列有关说法正确的是（）A．实验室中少量的钠保存于无色广口瓶中，并加适量CCl4液封B．液溴和白磷的保存均应加水液封C．实验室配制Na2S溶液时应通入H2S气体D．实验室盛放双氧水的试剂瓶上所贴标签为4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y＞X＞WC．YX对应的水化物具有两性D．W单质只有4种同素异形体5．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）C H OA．该物质的分子式为20305B．该物质的含氧官能团有3种C．该分子中有5个不对称碳原子D．该物质最多可与3mol H2发生加成反应6．硫元素的价类二维图如图所示。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学试题精编版(解析版)
第I卷7．下表中对应关系正确的是（）2CH+HCl【答案】B【考点地位】本题主要是考查有机反应类型判断【名师点晴】本题以中学常见的化学反应为例，分析和判断有机化学和无机化学中的反应类型，考查化学反应类型及氧化还原反应原理，以及学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
判断和分析无机化学、有机化学的反应类型，无机化学中的置换反应与氧化还原反应的分析，有机化学中的取代反应和水解反应的判断，应根据具体化学反应进行分析。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【考点地位】本题考查学生对于原子结构和元素周期律的理解和应用能力，涉及含氧酸的酸性变化规律，离子半径变化规律以及对微粒化学性质和得电子能力【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。
题目难度中等。
化学方面的计算，首先需要掌握反应的原理，然后借助于各种守恒法，结合具体的题干灵活运用即可。
山东省泰安市高三上学期化学期末统考考试试卷
山东省泰安市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2. （2分）下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇B . CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇C . CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇D . CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇4. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC . 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ = Mg2+ ＋H2O＋CO2↑D . 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑5. （2分）下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A . FeCl2B . CuCl2C . AlCl3D . AgCl6. （2分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（）A . LiB . BeC . BD . 相差不大7. （2分）已知：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。
届高三上学期期末考试化学(附答案)
山东省泰安市2014届高三上学期期末考试化学试题2 014.1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I卷(选择题共46分)注意事项：1．答第I卷前．考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。
3．考试结束后．监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2．下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：11 HB.蔗糖和麦芽糖的分子式：C 12H 22O 11C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2D. 35Cl－、37Cl－的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B.将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥8.下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2OB.钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9.设N A为阿伏加德罗常数。
山东省新泰市高三化学上学期阶段考试试题(含解析)
山东省新泰市2014届高三化学上学期阶段考试试题（含解析）2014年12月本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I卷（选择题共46分）本卷共18小题，1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A．化工厂用氯气制漂白粉 B．冶炼厂用氧化铝生产铝C．硝酸厂用氨制硝酸 D．炼油厂分馏法生产汽油2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AC．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1N AD．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓5．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．K+、NH4+、OH-、SO42C．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、Fe2+、MnO4-6．下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是A．在铁中加入铬、镍等制成不锈钢 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．工业制碱用食盐和二氧化碳、氨气反应生产碳酸氢钠应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物【答案】D【解析】试题分析：D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物。
山东省泰安市宁阳一中2014届高三(上)第一次段考化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年山东省泰安市宁阳一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分．）1．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破2．（2分）（2015•滑县校级模拟）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；4．（2分）（2013秋•红桥区期末）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl7．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还8．（2分）（2013春•烟台期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标16．（2分）（2011秋•蛟河市校级期末）将过量的CO2分别通入①Ba（NO3）2溶液②Na2SiO318．（2分）（2013春•山东期中）准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作21．（2分）（2014•薛城区校级模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质22．（2分）（2012•桃城区校级三模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、1824．（2分）（2010秋•下陆区校级期末）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处25．（2分）（2013春•江都市校级期末）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态﹣126．（2分）（2009•通州区校级模拟）某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的27．（2分）（2013•湖北校级一模）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则28．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得﹣﹣29．（2分）（2008秋•费县期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、N、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克．0.01molC30．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4二、解答题（共6小题，满分50分）31．（8分）（2008秋•青岛期中）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：、、；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为：．32．（8分）（2014秋•榕城区校级月考）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．+→+++H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是．反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．33．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．样品mg溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量；（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．34．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为，（2）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．该反应的离子方程式为．（3）欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用做指示剂．35．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）盐酸是中学阶段常见的强酸（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有．（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为．（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．在①处包有的固体物质可能是a．MnO2b．KMnO4C．KCl d．Cu．36．（10分）（2013秋•宁阳县校级月考）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为g．（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．2013-2014学年山东省泰安市宁阳一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分．）1．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破2．（2分）（2015•滑县校级模拟）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；4．（2分）（2013秋•红桥区期末）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl7．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还8．（2分）（2013春•烟台期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标16．（2分）（2011秋•蛟河市校级期末）将过量的CO2分别通入①Ba（NO3）2溶液②Na2SiO318．（2分）（2013春•山东期中）准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作21．（2分）（2014•薛城区校级模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质22．（2分）（2012•桃城区校级三模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18的溶液，则24．（2分）（2010秋•下陆区校级期末）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处25．（2分）（2013春•江都市校级期末）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态﹣126．（2分）（2009•通州区校级模拟）某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的27．（2分）（2013•湖北校级一模）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则28．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得﹣﹣×n××=0.3moln n c=×n××=0.3mol=n=0.3mol+×溶液的物质的量浓度为=2mol/L29．（2分）（2008秋•费县期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、N、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克．0.01molC﹣，物质的量为══30．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4二、解答题（共6小题，满分50分）31．（8分）（2008秋•青岛期中）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：CO2、H2O、Na2CO3；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．32．（8分）（2014秋•榕城区校级月考）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N．反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．33．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．样品mg溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO3溶液．34．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，溶液呈黄色，（2）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．该反应的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O．（3）欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用KSCN溶液做指示剂．35．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）盐酸是中学阶段常见的强酸（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有BDE．（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为浓硫酸．（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．在①处包有的固体物质可能是b a．MnO2b．KMnO4C．KCl d．Cu．36．（10分）（2013秋•宁阳县校级月考）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为 2.0g．（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是ab．（填字母）a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为0.01mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．分析操作对所配溶液浓计算氢氧化钠溶液的体积．液的体积为=0.45L=450mL 理解溶液配制与误差分析．。
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高三年级考试化 学 试 题2014.1本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前．考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。
3．考试结束后．监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸 2．下列有关金属的说法中不正确的是 A ．纯铁比生铁抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：11HB.蔗糖和麦芽糖的分子式：122211C H OC.乙烯的结构简式：22CH CHD.351C -、371C -的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.2SiO 既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明2SiO 是两性氧化物B.将Cu 片置于浓24H SO 中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基()3CH -与羟基()-OH 所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()c OH -相等 C.含有相同氧原子数的2SO CO 和的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO 的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成22CO H O 和③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去4CH 中的少量24C H ，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥ 8.下列离子方程式书写正确的是A.()2Cu OH 中加入硫酸：OH H-++=2H O B.钠加入水中：22Na H O +=22Na OH H +-++↑C.向()32Ca HCO 溶液加入过量2322NaOH Ca HCO OH +--++溶液：=3CaCO ↓ 2322CO H O -++D.()2431A SO 溶液中加入过量()3222421336Ba OH A SO Ba OH +-+-+++溶液：= ()43213A OH BaSO ↓+↓9.设A N 为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4L 3O 含有分子的数目为A NB.常温常压下，44.0g CH 中含有共价键的数目为A NC.电解精炼铜时，当电路中转移A N 个电子，阳极溶解32g 铜D.标准状况下，22.241L C 与跑题NaOH 溶液反应，转移电子数目为0.1A N10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A.②④B.③④C.①④D.①②11.将液体A 滴入烧瓶与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A 和气体B 的组合不可能是A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 位于第VIA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：D ＞B ＞C ＞AB.元素A 、B 的氧化物具有相同类型的化学键C.B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B 和C 的最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＞B13.下列有关说法中，正确的是A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小B.向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色C.将()3Fe OH 胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下，4BaSO 在饱和24Na SO 溶液中的sp K 比在纯水中的sp K 小14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中：Na +、()41A OH -⎡⎤⎣⎦、K +、NH 4+ B.由水电离出的()1210c H +-=mol 1L -⋅的溶液中：C1-、HCO 3-、NH 4+、SO 32- C.加入铝能离出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、C1-、SO 42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：22851CN OH C --++=22221014CO N C H O -+++。
下列判断正确的是A.当有0.2mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN -反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH -D.原原性：C1-＞CN -16.两体积的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别用于300℃和500℃开始发生反应：()()()3X g Y g Z g Z +。
的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。
已知在3t 时刻改变了某一实验条件。
下列判断正确的是A.曲线a 是500℃时的图像B.正反应是吸热反应C.3t 时刻可能是增大了压强D.3t 时刻可能是降低了温度17.20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH 溶液。
下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH 的大小顺序：③＞④＞①＞②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C.①与②混合，所得混合溶液的pH=3D.②和③混合后，溶液呈碱性18.常温下有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4C1溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液中的一种。
已知A 、B 溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同。
下列说法中不正确的是A.D 溶液的PH=7B.四种溶液相比，C 溶液中水的电离程度最大C.A 与C 等体积混合，溶液中有()()41c C c NH -+>>()c H +>()c OH -D.B 与D 等体积混合后，溶液中有()()()3c OH c CH COOH c H -+=+高三年级考试化 学 试 题2014.1第II 卷 （非选择题 共54分）注意事项：1.第II 卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第II 卷共6个小题。
19.（9分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
（1）Y 在元素周期表中的位置是________；X 氢化物的电子式为_________。
（2）X 氢化物的水溶液与W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。
（3）Y-Ag 2O 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是________。
（4）Z 和W 比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________（填序号）。
a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol H —Z 或H —W 键所需的能量d.Z 与W 以共价键形成化合物时，Z 或W 显示的电性20.（8分）（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：①22H O 与反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________； ②断开1mol H —O 键所需能量约为_________________________kJ 。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：()()()22=c H c CO K c H O 它所对应的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）已知反应()()()223320N g H g NH g H +∆<在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L 的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol 、1mol 、2mol ，则此时反应()2N υ正_______()2N υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH 3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：()()()()32A g B g C g D s H ++∆，其化学平衡常数K 与T 的关系如下表：①断送该反应的H ∆_________0（填“＞”或“＜”）；②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
A.()()3=2B C υυ正逆B.A 和B 的转化率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变21.（8分）为验证氧化性3221C Fe SO +>>，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。