黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题

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黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·太原期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 乙烷的结构式 CH3CH3B . 乙烯的电子式C . 乙醇的分子式 CH3CH2OHD . 乙酸的结构简式 CH3COOH【考点】2. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a【考点】3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 2dB . 10dC . 5dD . 0.8d【考点】4. （2分） (2017高二下·济南期中) 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A .B . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .【考点】5. （2分）某有机物与过量的金属钠反应，得气体VA L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体VB L （同温同压）。

若VB ≠0且VA>VB ，则有机物是（）A . CH3COOHB . HOOC CH2 CH (OH)COOHC . HOOC-COOHD . HO-CH2－CH2－OH【考点】6. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 乙醇与浓硫酸加热到140℃B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 乙醇与氧气反应生成醛D . 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热【考点】7. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA【考点】8. （2分） (2018高三上·重庆月考) 脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是（）A . 所有碳原子均处于同一平面B . 二氯代物超过两种C . 存在酯类同分异构体D . 一定条件下，可与4 mol H2发生加成反应【考点】9. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

大庆铁人中学高二学年下学期期中考试化学试题试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间 90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分4、可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Cl ：35．5 Br ：80 第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。

） 1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( ) A. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯 B ．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D. 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 2．以下化学用语正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．CH 2F 2的电子式：D ．甲醛的结构式：3．下列叙述正确的是( )A ．OH和OH分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是( ) A ．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水 B ．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷C ．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯D ．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷5．下列判断，结论正确的是( )6．下列有机物命名正确的是( )A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔7．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是( )A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度170℃时收集气体D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含答案.pdf

齐齐哈尔市实验中学 2014—2015学年度高二下学期开学测试化学试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

） . 下列化学用语正确的是（） A．氯化钠的电子式：B．乙烯的分子式：C2H4 C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4O2 2．A． B． C． D．．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（） AFe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 4、下列叙述正确的是（） A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（） A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物稳定性：X <Y<ZHCl>HBr>HI D、沸点：HF＞H2O＞NH3A、溶液的pH值：②＞＞B、水电离出的c（OH－＞＞C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－＝D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝－－ 18. . 能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A．钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2 C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br -+ Cl2=Br2+2C1- D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-===NH3↑+H2O [19. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜二、填空题： 21．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷(II)卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于的说法正确的是（）A . 所有原子都在同一平面上B . 最多有4个碳原子在同一直线上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多只能有9个碳原子在同一平面上2. （2分）由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A . 分子中3个碳原子在同一直线上B . 分子中所有原子都在同一平面上C . 分子中共价键的夹角均为120°D . 分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖4. （2分）(2015·海南模拟) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯5. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种6. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（）A . HOOCCOOHB . HOCH2CH2CH2COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出B . 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯C . 稀释时，把水倒人浓硫酸中D . 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌8. （2分） M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示，若已知M1的实验式为XY3 ，则M2的实验式为（）w(X)w(Y)M180%20%M275%25%A . XY4B . X3YC . X2Y2D . XY29. （2分） (2018高二下·西城期末) 某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3 ，它的正确命名是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-乙基丁烷C . 3-甲基戊烷D . 2,2-二甲基丁烷10. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油分馏C . 石油裂化D . 乙烯聚合11. （2分）下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高三上·和平期末) 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A . 观察各向异性B . X射线衔射实验C . 测定固定熔点D . 观察自范性2. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体3. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合4. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体5. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（）A . 7sB . 2dC . 5fD . 6p6. （2分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D8. （2分）电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A . 稀有气体B . 主族元素C . 过渡元素D . 卤族元素9. （2分）金属是热和电的良好导体，因为它（）A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子10. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④11. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低12. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列说法中错误的是（）A . 在共价化合物中也可能含有离子键B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物13. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A . Na2O2B . H3O+C . NH4ClD . NaOH14. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列分子中存在π键的是（）A . H2B . Cl2C . N2D . HCl15. （2分）能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅16. （2分）下面有关物质熔点的排序错误的是（）A . CF4<CCl4<CBr4<CI4B . 正戊烷>异戊烷>新戊烷C . 金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰D . 金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅17. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（）A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧18. （2分）某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（）A . 金刚石B . NaOHC . 金属晶体D . 分子晶体19. （2分）下面叙述中正确的是（）A . 金属能导电是因为金属离子在外加电场的作用下发生定向移动B . 含有金属元素的离子不一定是阳离子C . 晶格能：NaCl＜NaBrD . 熔点：晶体硅＞金刚石20. （2分）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO421. （2分） H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－akJ·mol－1。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷B卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（）A . 碳元素B . 氢元素C . 氧元素D . 氢、氧元素2. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 己烷和乙烯3. （2分）某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ②③④⑤⑥4. （2分）实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 所用的试剂是乙酸、乙醇和稀硫酸B . 用小火加热，防止大量蒸出反应物C . 导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸D . 饱和碳酸钠溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸5. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷B . 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C . 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构） 8种D . 某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该烃可能有的结构有4种6. （2分）进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH2CH37. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr8. （2分）下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 丙烯和丙炔B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣戊烯和3﹣﹣甲基﹣1﹣丁烯10. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是（）①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①③④11. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C . 烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D . CF2Cl2 只有一种结构12. （2分） (2018高二上·济南开学考) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . “物质的量”的单位是g·molB . 22.4LN2所含分子数C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.213. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同14. （2分）(2020·延边州模拟) 链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A . 反应生成FeOB . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来2. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色3. （2分） (2016高一下·大连月考) 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl＝NaCl+H2OB . SO2+H2O2＝H2SO4C . Cl2+2KBr＝2KCl+Br2D . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O5. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H206. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气7. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑8. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成9. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质10. （2分）(2017高一下·射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是（）A . 排空气法收集氨气B . 制氨水C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫D . 干燥NH311. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂12. （2分）关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13. （2分）某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag＋B . SO42-C . CH3COO－D . Mg2＋14. （2分）(2018·内蒙古模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 的溶液中含有的数目为B . 1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为C . 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为15. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . SiO2 可以与NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应B . 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物C . CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应D . SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色16. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料二、非选择题 (共3题；共25分)17. （11分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观．取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是________．（2）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）请写出铝热反应的化学方程式：________取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．实验中干燥细沙的主要作用是________．（3）测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.5 2.8 4.29.6沉淀完全时的pH9.0 4.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择________．A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体②操作Ⅰ的名称为________．固体M完全转化为固体N的标志是________．③已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10﹣38 ，求反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=________mol/L④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是________．如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响“）．原因是________．18. （7分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式________（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________（5）步骤④的离子方程式是________（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用a表示）19. （7分） (2018高三上·佛山期中) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷C卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·江阴期中) 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A . CO2B . C2H6C . HCHOD . CH3OH2. （2分） (2019高二下·上海期中) 臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确是（）A . 硫醇的官能团为硫基B . 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体C . 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2OD . 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（）A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D . A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去4. （2分）下列仪器名称或实验操作正确的是（）A . 定容B . 制备氧气C . 制备乙酸乙酯D . 实验室制硝基苯5. （2分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ，下列说法正确的是（）A . 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D . 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种6. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A . 使用过量的乙酸B . 采用边反应边蒸馏的方法C . 反应采用水浴加热D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯7. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤8. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应9. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A . 6B . 5C . 4D . 310. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H2211. （2分） (2016高二下·大名月考) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧12. （2分）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA13. （2分）(2020·临朐模拟) 下列有机物分子中有手性碳原子的是（）A .B .C .D .14. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式为C4H10OH的醇，其结构可能有5种B . 乙烷与氯气在光照条件下反应的有机物共有6种C . 苯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在铁催化下与夜溴发生取代反应D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多15. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3•H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O16. （2分）(2018·桂林模拟) 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期中考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂饱和程度越大，熔点越低B . 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C . 蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D . 麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应2. （2分） (2015高一上·广元月考) 在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2 ， BaCO3 ， HNO3 ，NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A . CuO，Fe，ZnCl2B . SO2 ， Fe，HNO3C . CaO，C，BaCO3D . SO2 ， S，NaNO33. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CO2的结构式：O=C=O4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B . 塑料的主要成分是合成树脂,另外还含有一些添加剂C . 用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D . 合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H16OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应也能发生取代反应6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（）A . 现象①：液体分层，下层紫红色B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构7. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，错误的是（）A . 苯中己烯（溴水）B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Ｎa2ＣＯ3溶液）C . 甲烷中乙烯（溴水）D . 苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）8. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法错误的是（）A . CHCl3＋HF→CHFCl2＋HCl属于取代反应B . 煤气化生成CO和H2 ，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料C . 石油裂解气和SO2都能使 KMnO4溶液褪色，褪色原理不同D . 苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应9. （2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A . 1-甲基-4-乙基戊烷B . 2-乙基戊烷C . 1，4-二甲基己烷D . 3-甲基庚烷10. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B . 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D . 汽油和水，苯和水，已烷和水11. （2分）某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（）A . 丙酸乙酯B . 乙酸乙酯C . 丁酸甲酯D . 丙酸丙酯12. （2分）以乙醇为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A . 加成― 消去― 取代B . 消去― 加成― 取代C . 消去― 取代― 加成D . 取代― 消去― 加成13. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）A . C3H6和C3H8OB . C2H6和C2H4O2C . C4H10和C6H6D . C2H6和C3H814. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是（）A .B .C .D .15. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 用乙醇从碘水中萃取碘D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现16. （2分） (2018高一下·邢台期中) 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是（）A . 原子或简单离子半径:N均大于OB . OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C . H3O+的电子式为D . NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝17. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 37Cl和35Cl 互为同位素D . CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷18. （2分） (2018高一下·永春期末) 1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高二下·吉林期中) 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A . 15B . 33C . 35D . 512. （2分）下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（）A . BCl3B . H2SC . NCl3D . SF63. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：1720ClB . S2﹣的结构示意图：C . 四氯化碳的电子式：D . 乙醇的结构式：C2H6O4. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . 有机物命名为：2-甲基-1-丙醇C . 2-氯丁烷发生消去反应的生成物无异构体D . 油酸甘油酯既能发生水解反应又能发生氢化反应5. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列具有相同电子层数的一组原子是（）A . H、He、LiB . Li、Na、KC . Na、Si、ArD . O、S、Cl6. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列说法正确的是（）A . 氢键是化学键B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D . 含极性键的分子一定是极性分子7. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧9. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－110. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 一氧化碳D . 硝酸12. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质均由C，H，O三种元素组成B . 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C . 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖13. （2分）某有机物结构简式如下：下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 分子式为C27H42C . 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D . 不能使酸性KMnO4溶液褪色14. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是（）选项仪器实验目的A分液漏斗分离互不混溶的液体B普通漏斗分离固体与液体C天平称量一定质量的固体D烧杯准确量取一定体积的液体A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高二下·汉台期中) 关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的化学性质叙述中错误的是（）A . 能起银镜反应，表现氧化性B . 能使溴水褪色，发生加成反应C . 能与新制Cu（OH）2发生反应D . 一定条件下，能发生加聚反应三、解答题 (共6题；共35分)16. （3分） SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2 ，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：________．（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3 ，而得到________（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3•6H2O 混合共热，则可得到无水FeCl3 ，其原因是________．17. （8分） (2018高一下·嘉兴期中) A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

黑龙江省齐齐哈尔四中2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A．1种B．2种C．3种D．8种7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2O2B．C2H4 CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子12．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为( )A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形13．图中，能正确表示基态硅原子的是( )A．B．C．D．14．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③15．下列配合物的配位数不是6的是( )A．[Ag（NH3）2]OH B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Co（NH3）5Cl]Cl216．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p618．下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2二、解答题（共3小题，满分46分）19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF ②H2O ③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有__________；形成分子间氢键有__________（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2 ，该反应需吸收60KJ•mol﹣1的能量，此能量是断开__________键所需的能量，所以此键的键能为__________kJ•mol﹣1（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：__________．20．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式__________（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含__________个σ键，含__________个π键．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为__________，其中X与d的高价离子之间以__________键组合．（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因①__________②__________．21．（14分）图3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是__________．（2）画出“c”的简化电子排布式__________．（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图2，其中序列“1”代表__________（填字母）．（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图1，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：__________．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成．【解答】解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则C、D错误．故选A．【点评】本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意把握该部分知识．2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；B．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；C．PH3是一种强还原剂；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．【解答】解：A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．【点评】本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．【点评】本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．4．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】在苯分子中，每个碳原子形成3个σ键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键．【解答】解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，故选BC．【点评】本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有σ键和大π键，明确苯的结构即可解答，难度不大．5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【考点】化学键；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．【解答】解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A．1种B．2种C．3种D．8种【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级解题．【解答】解：该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据洪特规则解题．7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd ＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．【解答】解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A 正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．【点评】考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2O2B．C2H4 CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．【解答】解：A、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，没有极性键，C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；D、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl 中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．12．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为( )A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，如CH4分子；含有一个孤电子对，其空间构型为三角锥型，如H3O+；含有2个孤电子对，其空间构型为V形，如OF2分子；Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2﹣中的配位数是4，据此判断其空间结构．【解答】解：因Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2﹣配位数为4，4个sp3杂化轨道，与4个Cl﹣形成4个配位键，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故选C．【点评】本题考查了离子空间构型的判断，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断，题目难度中等．13．图中，能正确表示基态硅原子的是( )A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答．【解答】解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A 正确；B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律即可解答，该题难度不大．14．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【专题】化学键与晶体结构．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．【点评】本题考查氢键对物质性质的影响，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．15．下列配合物的配位数不是6的是( )A．[Ag（NH3）2]OH B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【专题】其它方法；化学键与晶体结构．【分析】首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．【解答】解：A．[Ag（NH3）2]OH中配体为NH3，配合物的配位数为2，故A选；B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C不选；D．[Co（NH3）5Cl]Cl2中配体为NH3、Cl，配合物的配位数为6，故D不选；故选A．【点评】本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．16．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．【点评】本题考查电子排布规律，明确洪特规则、泡利原理、能量最低原理是解答本题的关键，注意信息中电子分占不同轨道且自旋方向相同，题目难度中等．17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．【解答】解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选C．【点评】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．18．下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2【考点】原子核外电子排布．【分析】原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．【解答】解：A．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故A不选；B．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，故B选；C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故C不选；D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D不选；故选B．【点评】本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分46分）19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF ②H2O ③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有⑥；形成分子间氢键有①②③⑤⑦（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2 ，该反应需吸收60KJ•mol﹣1的能量，此能量是断开氢键所需的能量，所以此键的键能为30kJ•mol﹣1。

2014-2015学年江齐齐哈尔市实验中学高二下学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）期中化学试卷一、单选题：（每道题3分，共30分．）1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；B、二氧化硫与水反应，在水中的溶解度较大；C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高；D、非金属性越强，则氢化物越稳定．解答：解：A、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，H2O分子间含有氢键，沸点最高，所以熔点：H2O＞HBr＞HCl，故A正确；B、二氧化硫与水反应，在水中的溶解度较大，所以水溶性：HCl＞SO2＞H2S，故B错误；C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：乙烷＜戊烷＜丁烷，故C错误；D、非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：Cl＞N＞S，则热稳定性：HCl＞NH3＞H2S，故D错误．故选A．点评：本题考查了氢化物性质的比较，把握氢化物性质的变化规律是解决本题的关键，题目难度不大．2．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：极性分子和非极性分子；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；含有氢键的物质．专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素．分析：A、金属的熔沸点均有高低之分；B、极性键是成键原子不一样的共价键，结构完全对称的极性键构成的分子是非极性分子；C、根据氢离子的电离程度判断酸性的强弱；D、水分子间存在氢键，导致水的沸点较高．解答：解：A、金属铝的熔点较高，但是金属钠的熔点就很低，故A错误；B、H2O2、PCl5都含有极性键，结构不完全对称，属于极性分子，故B错误；C、在物质中H﹣X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故C 正确；D、水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关化学键以及分子间作用力氢键的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．3．下列物质中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．D．CH3CH2OH考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断方法：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的．据此分析解答．解答：解：A．CCl2F2中碳原子是饱和碳原子，CCl2F2中C原子连接两种原子，所以CCl2F2不存在手性碳原子，故A错误；B．所有碳原子都是饱和碳原子，中间碳原子连接1个﹣OH、1个﹣H、2个CH2OH，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个﹣H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B错误；C．如图标记“*”的碳原所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故C正确；D．CH3CH2OH 分子中，所有碳原子都是饱和碳原子，第1个碳原子链接3个H，中间碳原子连2个﹣H，连接1个﹣OH、1个﹣CH3所连接的四个基团有2个﹣H一样的，不是手性碳原子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查手性碳原子的判断，比较基础，抓住手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同是解答的关键，题目难度不大．4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．。

黑龙江省齐齐哈尔市第四中学高二下学期期末考试化学试题(无答案)

2014—2015学年度高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5 Na 23 O 16 H 1 C 12 S 32第I卷（选择题，共40分）一.选择题（每题只有一个选项符合要求）1已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol2. 下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们互相分离的是（）A.NaNO3和NaClB.MnO2和KClC.BaSO4和AgClD.CuO和木炭灰3. 蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（）A.状态B.凝固点C.沸点D.溶解度4.容量瓶上不存在的标记是（）A.刻度线B.容积C.压强D.温度5. 粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。

其正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③6. H2SO4的摩尔质量为（）A.96gB.96g/molC.98gD.98g/mol7. 2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（）A. 32gB. 48gC. 16gD. 64g8. 某状况下1.5molO2的体积为30L，则该条件下2mol H2的体积为（）A. 44.8LB. 40LC. 22.4LD. 30L9. 取物质的量浓度为10mol/L的硫酸加水稀释，得到0.5mol/L的硫酸0.2L,求需要10mol/L的硫酸为（）A. 10mLB. 20 mLC. 50 mLD. 100 mL10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：311、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的A.①②B.①③C.②③D.①②③12、下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和MgCO3溶液混合13、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将浓硫酸溅到眼中，应立即用手揉再用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸14、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上15、下列基本操作正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁16、下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A．萃取 B．称量 C．蒸馏D．渗析17、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯18、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩19、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等 D．品质相等20、实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D烧杯21、将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为A． 1mol/L B． 5mol/L C．10mol/L D．20mol/L22、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色23、300mL0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1 B．1: 2 C．1:3 D．3:224、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L25、能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应答题卡一、选择题：第II卷（非选择题）二.填空题1 .1.5molH2O中含有 mol H，共个O2. 要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固体克。

黑龙江省齐齐哈尔市高二化学下学期期中试题

2016---2017学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 N-14 He- 4第Ⅰ卷（选择题，共54分）一. 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量为32B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少2．下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl4．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①标况下11.2L氨气②4 g氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③6．下列说法正确的是( )A．s能级的能量总是小于p能级的能量B．电子云都是球形对称的C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反D．n f能级中最多可容纳14个电子7．图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH4＋数目为0.005N A8．现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞①9．能用键能知识加以解释的是（）A．稀有气体的化学性质很不活泼B．H2O的沸点比H2S高C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11．下列比较正确的是（）A．晶体熔点：CaO＞BaO B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．元素的电负性：S＞P12．下列现象与氢键有关的是（）①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④13．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A．OHC—CH—CH2—OH B．OHC—CH—CHClC．CH3CH2COOH D．CH3—CH—C—CH2—CH314．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4I5…R 740 1500 7700 10500 13600 …①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素的原子最外层共有4个电子⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤16．下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2完全反应后转移的电子数为3N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于N AA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥18. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等第II卷（非选择题，共46分）二.非选择题19. (共14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷A卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多3. （2分）关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（）A . 青蒿素能发生还原反应B . 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C . 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环4. （2分） 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如下图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率5. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B . C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型6. （2分）下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料7. （2分）下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）①C6H5Cl②(CH3)2CHCH2Cl③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2A . ①③⑥B . ②③⑤C . 全部D . ②④8. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B . CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3C . 和D . 和10. （2分）(2020·台州模拟) 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：（）A . 该有机物所有碳原子都可能同平面B . 该有机物遇FeCl3会显紫色C . 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应D . 1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应11. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA13. （2分） (2020高二上·大理期末) 某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为（）A . CH3OCH3B . CH3CHOC . HCOOHD . CH3CH2OH14. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl15. （2分）下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（）A . NaHCO3+CH3COOHB . KHSO4+NaHCO3C . Mg（HCO3）2+H2SO4D . NaHCO3+HNO316. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（）A . 乙酸钾B . 甲醇C . 乙醛D . 乙酸二、解答题 (共4题；共18分)17. （4分） (2018高二上·田阳月考) 活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期中考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点2. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化3. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列化合物中沸点最高的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 乙醇D . 丙三醇4. （2分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤5. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。

A . 1sB . 2pxC . 2pyD . 2pz6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7. （2分）(2019·长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .9. （2分）关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）A . 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B . 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C . 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏D . 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系10. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定12. （2分） (2019高一下·南宁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A . NH3B . HClC . NaOHD . NaCl13. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、NaOHB . Cl2、Na2S、SO2C . HBr、CO2、SiO2D . NH4Cl、H2O2、H2O14. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②④⑥D . ①③⑤⑥15. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中一定不含金属元素B . 分子晶体中一定不含离子C . 金属离子一定满足最外层电子数为2或8D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16. （2分） NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/10-10m2.31 3.18 2.10A . ①>②>③B . ③>①>②C . ③>②>①D . ②>①>③17. （2分）肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A . 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物18. （2分）金属的下列性质中，能用金属晶体结构加以解释的是（）①容易导电②容易导热③有延展性④易锈蚀A . ②④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③19. （2分）金属具有延展性的原因是（）A . 金属原子半径都较大，价电子数较少B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量20. （2分）如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm﹣3）为（）A .B .C .D .21. （2分） (2019高一下·南岸期末) 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量C . 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22. （2分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大23. （2分） (2019高二下·汽开区月考) Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A . m＝1，n＝5B . m＝3，n＝4C . m＝5，n＝1D . m＝4，n＝524. （2分） (2016高二下·盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键25. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物B . Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C . 氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键D . 干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高26. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（）A . H2OB . CH3OHC . CS2D . CH3COOH27. （2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A . CCl2F2B .C . CH3CH2OHD .28. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）29. （2分） (2019高二下·长春期中) 下面的排序错误的是（）A . 晶体的熔点:B . 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaClC . 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-OD . 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅30. （2分）(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共9分)31. （1分） (2017高二下·莆田期中) Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）32. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6 ，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期开学考试试卷

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）开学化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图D．乙酸的结构简式：C2H4O22．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO44．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A．4 B． 5 C． 6 D．1010．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为215．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HF＞H2O＞NH317．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠和冷水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．石灰石与醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br﹣+Cl2═Br2+2C1﹣D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH﹣NH3↑+H2O19．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g 2020．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D二、填空题：21．（12分）（2014秋•宝安区期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：．（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：．（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集．22．（12分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．（1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L﹣1）和NaHCO3溶液（约1mol•L﹣1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是，二者的体积比约是．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）．23．（16分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）反应3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是；（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1．（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入（填“A、B、C、D”）物质mol．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图D．乙酸的结构简式：C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．NaCl为离子化合物，氯离子、钠离子的电子式错误；B．分子式中体现分子构成，体现1个分子中原子的个数；C．P的质子数为15，最外层电子数为5；D．乙酸结构简式中应体现官能团﹣COOH．解答：解：A．氯化钠的电子式为，故A错误；B.1个乙烯分子中含2个C和4个H，乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C．磷原子的结构示意图为，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、分子式、结构简式及结构示意图，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．解答：解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．解答：解：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B 错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸考点：碱金属的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O；B．SO2和BaCl2不反应；C．水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅；D．根据次氯酸的酸性比碳酸弱的特点判断．解答：解：A．Li的金属性比钠弱，Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，故B错误；B．SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅，不是硅酸盐材料，故C错误；D．因次氯酸的酸性比碳酸弱，则将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高给学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．分析：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．解答：解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．氧元素一般没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故B错误；C．非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；D．W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子考点：氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．专题：氧化还原反应专题．分析：Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算．解答：解：生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选B．点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键．9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A．4 B． 5 C． 6 D．10考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据苯环等效H判断，有几种等效氢原子就有几种一硝基取代物．解答：解：为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以及同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，题目难度中等．10．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答：解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．饱和氯水中中含有强氧化性的HClO，具有还原性的离子不能大量共存；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．解答：解：A．饱和氯水中中含有强氧化性的HClO，具有还原性的SO32﹣不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，因Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中Fe3+不能大量存在，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，则可大量共存，故C正确；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的考查，注意氯水的成分和性质以及离子的反应类型的判断，把握离子的性质以及题目隐含信息，答题时注意审题，难度不大．12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．解答：解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据不足量的反应物计算；B、不是标准状况下，无法计算气体的物质的量；C、标准状况下，三氧化硫不是气体；D、氯气既是氧化剂也是还原剂．解答：解：A、由于氯气的量不足，转移的电子数是氯气得到的电子数，转移电子数为0.2N A，故A错误；B、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应，1mol Cl2转移1mol电子，应转移的电子数N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，结合生成铜的质量计算转移电子的物质的量，进而可确定溶液的pH以及氧气的体积．解答：解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）==0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．故选C．点评：本题考查了电极原理的分析应用，电子守恒的计算应用，电极判断和计算是解题关键，题目难度中等．15．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应，结合元素化合物的性质判断．解答：解：：①钠与氧气在加热的条件下生成Na2O2发生化合反应，故①正确；②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，故②正确；③铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故③正确；④铜与硫反应生成Cu2S，不能生成CuS，故④错误；⑤铜与碘反应生成CuI，不能生成CuI2，故⑤错误；⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HF＞H2O＞NH3考点：元素周期律的作用．分析：A．依据分子晶体中，极性分子相互吸引力大于非极性分子回答；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．据范德华力对物质性质的影响结合HF、H2O、NH3中含有氢键分析．。