2012年中考化学知识点

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2012中考化学总复习基础知识详细总结[1]

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在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。 16、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
九年级化学复习提纲基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素： Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

中考化学2012年新课标考点通用版中考绝密复习资料

中考化学新课标考点第一单元走进化学世界［考点梳理］考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

考点5 物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

2012中考化学总复习

一、基本概念：1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)3、化学变化：生成了其它物质的变化4、物理变化：没有生成其它物质的变化5、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分6、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分7、单质：由同种元素组成的纯净物 2011年中考化学总复习资料8、化合物：由不同种元素组成的纯净物9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素10、纯净物：由一种物质组成11、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质12、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符号，c表示碳元素的符号）相对原子质量≈质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 =质子数≠核外电子数17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、四种化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2012中考化学专题复习精品――化学方程式

2012中考化学专题复习精品――化学方程式知识点梳理：1.质量守恒定律：（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）化学反应前后1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3）可能改变：分子总数可能变2. 化学方程式：（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）表示的意义：A：表示反应物、生成物和反应条件；B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

（4）如何正确书写化学方程式A：书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

B：书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

FeS 2 ＋ O 22O 3 ＋ SO 2⑴ 确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。

⑵ 若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

2012中考化学知识点大全_人教版_图文

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论(道尔顿和分子学说(阿伏加德罗的创立,奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

物质的种类繁多(达 2000多万种 ,但组成它们的基本成分——元素只有 100多种。

水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早 , 对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径 6mm 的尼龙绳能吊起 2t 的汽车 (1nm=10-9m第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点要求 :认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。

例 :石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例 :煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新物质生成。

有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化 , 有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易” “会” “难于”等词语,变成了相应的性质。

2012年中考化学总复习总结

2012年中考化学总复习第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)第二单元一、常用仪器及使用方法✧用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶✧测容器——量筒1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

2、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

✧称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

)一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

2012初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

化学知识点课题2 氧气考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。

（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。

（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2 CO 2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2）化学方程式 S + O 2 SO 2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟点燃点燃点燃点燃在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ）化学方程式：2Mg + O 2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

2012中考化学必记内容(最新版)

2012中考内部资料基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2012中考化学各单元考点

（人教版）中考化学考点：第一单元走进化学世界考点4 药品的取用⒈药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2。

固体药品的取用。

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

3．液体药品的取用。

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

2012年中考化学复习资料——物质性质与用途

2、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

二氧化碳用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）：既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 5、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 6、应用（1）利用了CO 2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。

（2）CO 2能与NaOH 反应，解释NaOH 溶液露置空气中变质现象。

CO 2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO 2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。

8、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属912、⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

2012中考化学知识点

初三化学化学方程式（上册）一、必须记忆的物质的“俗称”及化学式：氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氨气NH 3 水H 2O 过氧化氢H 2 O 2二氧化碳CO 2 天然气CH 4 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 食盐NaCl盐酸HCl 火碱NaOH 石灰石CaCO 3 纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 澄清石灰水主要成分Ca(OH)2 生石灰CaO 二、必须记忆的化学用语：钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 亚铁离子Fe 2+ 氯离子Cl －氧离子O 2－硫离子S 2－氢氧根离子OH －碳酸根离子CO 32－氨根离子NH 4+ 硫酸根离子SO 42－三、必须记忆的化学方程式：1。

铁丝在氧气中燃烧： 4 2。

红磷的燃烧：3。

天然气的燃烧： CH 4+2 O 2O 4。

煤气的燃烧：2CO+O5。

酒精的燃烧： C 22+3H 2O6。

双氧水制氧气： 2H7。

氯酸钾制氧气： 2✁8。

高锰酸钾制氧气：+MnO 2+ O 2✁ 932+H 2O+CO 2✁ 10。

用石灰水检验二氧化碳： CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3 +H 2O 11。

用氢氧钠溶液吸收二氧化碳： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O12。

电解水：2H13。

工业炼铁：214+ H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 15。

铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 16。

氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 17。

工业废水的处理： Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 18。

用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 19。

生石灰与水反应： CaO+H 2O=Ca(OH)220．碳酸钠与石灰水反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH21。

氧化汞分解：222✁23. 工业煅烧石灰石：2✁化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O2H 2O 2 2H 2O+O 2↑MnO 2Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu2NaOH+CuSO 4 Na 2SO 4+Cu(OH)2↓H 2+CuO Cu+H 2O△2HgO 2Hg+O 2↑△Mg+CuO MgO+Cu△2KClO 3 2KCl+3O 2↑△MnO 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑△C+O 2 CO 2点燃S+O 2 SO 2点燃4P+5O 2 2P 2O 5点燃2H 2+O 2 2H 2O点燃3Fe+2O 2 Fe 3O 4点燃4Al+3O 2 2Al 2O 3点燃2Mg+O 2 2MgO点燃2H 2O 2H 2↑+O 2↑通电Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑C+CO 2 2COC+2CuO 2Cu+CO 2↑高温高温3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑高温CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O点燃点燃△1)2)3)4)5)6)7)8)9)10)11)12)13)14)15)16)17)18)19)20)21)22)23)24)25)26)27)28)29) 2Cu+O 2 2CuO△高温CaCO 3 CaO+CO 2↑30)高温H 2CO 3 H 2O+CO 2↑H 2O+CO 2 H 2CO 3 CO 2+Ca(OH)2 CaCO 3↓+H 2O四、必须记忆的燃烧实验现象：五、必须记忆的其他实验H往盛有氨水的试管中滴入酚酞试液六、氧气和二氧化碳的制取。

2012年中考化学必背内容

中考化学必记内容一、常见元素符号二、常见化合价元素化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清，二三铁，二四碳，单质为零铜一二，金正非负和为零。

离子团化合价：一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，正一价的是铵根。

三、物质的溶解性酸：初中所学的酸都溶解于水；碱：氨水、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2溶解，Ca(OH)2微溶，其他都不溶；盐：钾钠铵盐硝酸盐个个溶；硫酸盐：BaSO4不溶， CaSO4 、(Ag)2SO4微溶，其他都溶；碳酸盐、磷酸盐只有钾钠铵盐溶，其他都不溶。

四、金属活动性顺序K Ca Na Ma Al Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由（强）变（弱）五、常见离子的检验：1.常见阳离子的检验离子检验方法现象Mg2+ 加入OH-（NaOH ）溶液生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH 溶液Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl ），沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH 溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN 溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红2.常见阴离子的检验石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3- 加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象注：（1）在物质检验时，一定要取样；（2）如果 Cl- 和 SO42-同时存在，应该先用Ba（NO3）2溶液检验SO42-，不能先用AgNO3溶液检验Cl-，因为(Ag)2SO4是微溶物质。

2012年中考化学常识

2012中考化学常识一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

2、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭3、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属，注意铁粉是黑色粉末。

4、无色固体：冰，干冰，金刚石5、红色固体：铜，氧化铁6、红褐色固体：氢氧化铁7、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾10、淡黄色固体：硫磺（二）液体的颜色11、无色液体：水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白色盐的溶液。

12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，主要是可溶的铁盐。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，主要是可溶的亚铁盐。

14、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液，主要是可溶的铜盐。

15、紫色溶液：石蕊溶液。

16、红色溶液：碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。

17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）气体的颜色17、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

18、红棕色气体：二氧化氮19、黄绿色气体：氯气二、初中化学之“三”1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

2、不带电的三种微粒：分子、原子、中子。

3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

4、物质组成与构成的三种说法：以水为例，①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由水分子构成的；③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、造成水污染的三种原因：①工业“三废”任意排放；②生活污水任意排放；③农药化肥任意施放。

6、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

7、氧化反应的三种类型：燃烧、爆炸、缓慢氧化。

8、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

2012中考化学总复习

[解析] 根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测生成物的化学式为PbO2。
专题11、质量守恒定律和化学方程式
经典考题
右图某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：
质子数不同 (1)氮元素和氢元素的本质区别是________， 1个A分子 4 H2 O 中共含有________个原子，C代表的是________。 (2)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微 ③ 粒是________(填序号)。
专题11、质量守恒定律和化学方程式
考点精讲
3．应用： (1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。 [注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
解析：本题考查化学方程式的书写，做题的关键是充分利用所给的信息，并注意化学方程式的配平。难度中等。由题意可知：空气中含量最多的气体是N2，根据质量守恒定律可知另一生成物是CO2，然后根据反应物、生成物、反应条件写出完整的化学方程式并注意配平。
专题11、质量守恒定律和化学方程式
经典考题
【2010·昆明】请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”填“＝”“＞”或“＜”符号)
专题11、质量守恒定律和化学方程式
考点精讲
[注意]
①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。

初中化学中考复习基础知识要点2012用

初中化学中考复习重要基础知识要点姓名( 同学们，我们共同的愿望是中考时考出较好成绩，大家一起努力吧！为了使复习更具有针对性，达到预期目标，老师拜托你一定要保存好本复习资料。

)一、化学基本概念什么是化学？【研究物质的组成结构性质变化规律】1.化学变化：生成了其它物质的变化。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

5.纯净物：由一种物质组成。

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7.元素：具有相同核电荷数( 即质子数 )的一类原子的总称。

8.原子：是在化学变化中的最小的粒子，在化学变化中不可再分。

原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。

在原子里，核电荷数==质子数==核外电子数（三数相等）9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

:10.单质：由同种元素组成的纯净物。

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

13.化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

14.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

15.离子：带有电荷的原子或原子团。

在离子里，核电荷数==质子数=≠核外电子数16. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应( A + B == AB )。

17. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应( AB == A + B )。

18. 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A + BC = AC + B19.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

20. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 ( 不属于化学的基本反应类型 )。

中考化学2012年新课标考点

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

2012中考化学知识点总结[1]

2011中考化学知识点总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

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