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陕西省西安七十中2015-2016学年高一5月月考化学试卷

陕西省西安七十中2015-2016学年高一5月月考化学试卷

高一化学试卷考试时间：80分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（单选，1—10每小题3分，11—20每小题2分，共50分）1.下列都属于二次能源的是（）A.电能、蒸汽B.氢能、风能C.原煤、石油D.地热能、潮汐能2.下列物质中不属于烷烃的是（）A．CH4B．C2H4 C．C3H8D．C4H103.下列说法中，正确的是( )A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化4.下列图示变化为吸热反应的是()5.下列化学用语正确的是（）6.下列关于乙烯的叙述中不正确．．．的是( )A．无色气体，难溶于水，密度比空气略小B．乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C．与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平7.下列关于化学反应速率说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LD ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.对于工业合成氨反应： N 2 + 3H 22NH 3,下列说法错误．．的是（ ） A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率9．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.5 mol·L －1·min －1 B ．1 mol·L －1·min －1 C ．2 mol·L －1·min －1 D ．3 mol·L －1·min －110.下列有关电池的说法中不正确．．．的是( ) A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．充电电池可以无限制地反复使用C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．废旧电池不能乱扔，需回收处理11.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．甲、乙中SO 2－4都向铜片移动 D ．产生气泡的速率甲中比乙中快12.如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2＋O 2===2H 2O ，a 极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O ，下列叙述不正确．．．的是( ) A ．a 电极是负极，发生氧化反应B ．b 电极的电极反应为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．燃料电池内部H +从负极移向正极13.下列递变规律正确的是（ ）A. HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强B. HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱D. N 、O 、F 原子半径逐渐增大14.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 ( )A ．CH 3Cl 只有一种结构B ．CH 2Cl 2只有一种结构C ．CHCl 3只有一种结构D ．CH 4中含有4个C －H 极性键15.下列关于苯的说法中，正确的是( )A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液退色，属于饱和烃B ．常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同16.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种17.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H618.某有机化合物6．2 g在氧气中完全燃烧,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。

陕西省西安七十中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

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2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）期末化学试卷一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖3．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．蛋白质C．合成纤维 D．合成橡胶4．下列表述正确的是（）A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型 D．Cl﹣结构示意图5．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的6．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（）A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H107．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．苯可做有机溶剂B．油脂可用来制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟剂 D．工业酒精可用于勾兑白酒8．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖9．下列说法中，不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料10．在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1B．V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣111．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色12．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2═CH2+HCl CH3CH2ClB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．C2H4+3O22CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑13．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键14．向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态16．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）1B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．氢化物的沸点为H2T＜H2R17．利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol18．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（x+y ）的值（）A．9 B．10 C．11 D．1219．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池20．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量21．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．16g 甲烷中含有的原子数为N AB．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N AC．4.6 g乙醇中含有的C﹣H键的个数为0.6N AD．14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相对分子质量相差14）混合气体中的氢原子数为2N A23．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉二．填空题（本题包括4小题，共29分）24．能源是现代社会发展的支柱之一．（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．①下列反应中，属于放热反应的是（填序号）．a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是．（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．图2所示的原电池装置中，其负极是，正极上能够观察到的现象是，正极的电极反应式是．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体L，电路中通过的电子数为．25．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．（1）乙烯的结构简式．（2）A物质所含官能团的名称是．（3）反应②的反应类型是．（4）反应③的化学方程式是．（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是．（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2Br．26．汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n（烃）、SO2、NO X、CO和C等，请回答下列有关问题．（1）若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X与CO反应的化学方程式．27．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是．（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是．②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是．（4）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式．反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈色．三．推断题（本题包括1小题，共10分）中，金属性最强的元素是（填元素符号）素是（填元素符号）．（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件X探究对该反应速率的影响．是．②第二组实验中，实验4的温度t是，发生反应的化学方程式是．第二组实验结论是：．四．实验题（本题包括1小题，共8分）29．葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是．（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C6H12O6（葡萄糖）2+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是．②试管b中盛放的试剂是饱和溶液．③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是．④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是（填序号）．a．漏斗b．分液漏斗c．长颈漏斗（4）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH═CHOH．验证该有机物中含有﹣COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为．五．计算（本题包括1小题，共7分）30．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．【解答】解：A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B错误；C．氯化氢中只含极性共价键，故C错误；D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D正确；故选D．2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．【解答】解：A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B错误；C．果糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．3．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．蛋白质C．合成纤维 D．合成橡胶【考点】合成材料．【分析】三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，蛋白质是天然高分子化合物，不是合成材料．故选B．4．下列表述正确的是（）A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型 D．Cl﹣结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构式中“﹣”表示化学键；B．分子式中体现原子个数；C．球表示原子，棍表示化学键，能体现空间结构；D．Cl的质子数为17．【解答】解：A．一氯甲烷的结构式是，故A错误；B．乙醇的分子式是C2H6O，乙醇的分子简式为CH3CH2OH，故B错误；C．乙烷的球棍模型为，故C正确；D．氯离子的结构示意图是，故D错误；故选C．5．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解答】解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；故选：C．6．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（）A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10【考点】烷烃及其命名．【分析】烷烃分子中所有原子的核外电子总数等于各原子的核外电子数之和，原子的核外电子数=原子序数．【解答】解：A、CH4中所有原子的核外电子总数为6+1×4=10，为氢原子个数的2.5倍，故A错误；B、C2H6中所有原子的核外电子总数为6×2+1×6=18，为氢原子个数的3倍，故B正确；C、C3H8中所有原子的核外电子总数为6×3+1×8=26，为氢原子个数的3.25倍，故C错误；D、C4H10中所有原子的核外电子总数为6×4+1×10=34，为氢原子个数的3.4倍，故D错误；故选B．7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．苯可做有机溶剂B．油脂可用来制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟剂 D．工业酒精可用于勾兑白酒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯为液体，为常用的有机溶剂；B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐；C．乙烯为植物生长调节剂；D．工业酒精含甲醇，为有毒物质．【解答】解：A．苯为液体，为常用的有机溶剂，且有机物易溶于有机物，如碘水萃取剂选苯等，故A正确；B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，所以可制取肥皂，故B正确；C．乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故C正确；D．工业酒精含甲醇，为有毒物质，不能勾兑白酒，会使人中毒，故D错误；故选D．8．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖【考点】淀粉的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；纤维素的性质和用途．【分析】A．碘化钾与淀粉不反应，与碘性质不同；B．根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素；C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；D．人体无纤维素酶．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故D错误．故选C．9．下列说法中，不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料【考点】化石燃料与基本化工原料；常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途．【分析】A．天然气的主要成分是甲烷（CH4）；B．表面积增大，增大反应速率；C．镉是重金属，有毒；D．石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油．【解答】解：A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B．表面积增大，增大反应速率，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．镉是重金属，应集中处理，故C正确；D．石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油，得不到乙烯，故D错误．故选D．10．在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1B．V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：A.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故A错误；B.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故B正确；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（N2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.005mol．（L．min）﹣1，故C错误；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.015mol．（L．min）﹣1，故D错误；故选B．11．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．鸡蛋清的成分是蛋白质；B．苯能萃取溴水中的溴；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确；B．苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选D．12．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2═CH2+HCl CH3CH2ClB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．C2H4+3O22CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯中的双键断裂，C=C键生成C﹣C键，属于加成反应，故A正确；B．甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故B错误；C．乙烯燃烧属于氧化反应，故C错误；D．C﹣C键没有发生变化，属于取代反应，故D错误．故选A13．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B．14．向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态【考点】化学平衡状态的判断．【分析】A、化学平衡是一个动态平衡；B、根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答；C、反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等；D、各物质的分子数的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据．【解答】解：A、化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；B、根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；C、当单位时间消耗a molO2，同时消耗2amol SO2时，只能说明正反应速率的情况，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D、SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，等于方程式的系数，不能说明证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可根据反应的剧烈程度判断；B．金属性越强，与水反应越剧烈；C．可根据溶液是否褪色判断；D．应在碱性条件下反应．【解答】解：A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A正确；B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误．故选D．16．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）1B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．氢化物的沸点为H2T＜H2R【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，R和T的化合价都有﹣2价，处于ⅥA族，R的最高价为+6价，T无正价，且R的原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径大于Q的，则Q为Be，L为Mg；M的化合价为+3价，为周期表第ⅢA族元素，而M原子半径大于硫、小于Mg，则M为Al．A．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷；B．金属性越强，与酸反应越剧烈；C．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；D．分子之间形成氢键，增大物质的沸点．【解答】解：短周期元素中，R和T的化合价都有﹣2价，处于ⅥA族，R的最高价为+6价，T无正价，且R的原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径大于Q的，则Q为Be，L为Mg；M的化合价为+3价，为周期表第ⅢA族元素，而M原子半径大于硫、小于Mg，则M为Al．A．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故B错误；C．．M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，故C正确；D．水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故D错误．故选：C．17．利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol【考点】探究铝热反应．【分析】A、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光；C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼；D、氧化铁是氧化剂，通过Fe元素化合价变化来判断转移电子数．【解答】解：A、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，故A正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼，故C正确；D、铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；故选：D．18．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（x+y ）的值（）A．9 B．10 C．11 D．12【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，则x+=5，y一定为4的倍数且x≤4，然后通过讨论确定（x+y ）的值．【解答】解：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，则x+=5，y一定为4的倍数，当y=4时，x=4，则x+y=8，当y=8时，x=3，为丙烷，x+y=11，当y=12时，x=2，不存在该烃，根据分析可知，该气态烃为丙烷，x+y=11，故选C．19．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。

陕西省西安七十中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

陕西省西安七十中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年陕西省西安七十中高一(上）月考化学试卷（12月份)一、选择题：（1～10小题每题2分，11～20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确选项）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物2．下列描述的物质一定是金属单质的是( )A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2:1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为( )A．1：1:1 B．1：2：3 C．3：2:1 D．3：4：35．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( ）A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化6．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22。

4L7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后，滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe（OH)3 D．Fe2O38．欲除去铁粉中少量的铝粉,可选用的试剂是( ）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸9．铝在人体中积累可使人慢性中毒,铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具②制易拉罐③制电线电缆④煎制油条时使用明矾⑤用明矾净水（)A．①②④⑤B．仅②⑤C．仅②④⑤D．③④⑤10．下列物质的鉴别方法不正确的是（)A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液11．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )A．Br﹣＜Fe2+＜I﹣B．I﹣＜Fe2+＜Br﹣C．Br﹣＜I﹣＜Fe2+D．Fe2+＜Br﹣＜I﹣12．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯水滴入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuC．Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O13．将钠、镁、铝各0。

陕西省西安七十中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

陕西省西安七十中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年陕西省西安七十中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（1～10小题每题2分，11～20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确选项）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物2．下列描述的物质一定是金属单质的是( )A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：35．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化6．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O38．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是( )A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具②制易拉罐③制电线电缆④煎制油条时使用明矾⑤用明矾净水( )A．①②④⑤ B．仅②⑤C．仅②④⑤ D．③④⑤10．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液11．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )A．Br﹣＜Fe2+＜I﹣ B．I﹣＜Fe2+＜Br﹣ C．Br﹣＜I﹣＜Fe2+ D．Fe2+＜Br﹣＜I﹣12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O13．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( )A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：114．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）315．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )A．B．C．D．16．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O217．某铁的氧化物，用1.4mol•L﹣1的盐酸50ml恰好溶解，所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl2，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物的化学式为( )A．Fe2O3 B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O418．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：319．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＜丙C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙=丙20．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜二、非选择题（4小题，共38分）21．除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质）将选用的试剂或分离方法填在题后横线上，并写出反应的方程式．（1）Fe2O3[Fe（OH）3]__________（2）Fe2O3[Al2O3]__________（3）FeCl2[FeCl3]__________（4）Fe[Al]__________．22．把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg．（1）尚未分解的NaHCO3质量为多少g？（2）生成的Na2CO3质量为多少g？（3）当b为多少g时，表明NaHCO3完全分解？23．实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是__________（填序号）．A．均变浑浊B．试管1澄清，试管2变浑浊C．试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是__________，另一种物质受热分解的化学方程式是__________．（3）实验结束时的正确操作是__________（填序号）①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．24．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出A、C、F、G的化学式A、__________，C、__________，F、__________，G、__________．（2）检验D中阳离子的方法__________．（3）保存C溶液时为什么要加固体A__________．（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．①A→C：__________．②C→D：__________．25．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是__________．写出“乙丙”转化的离子方程式：__________．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：__________．写出“甲乙”转化的离子方程式：__________．．三、计算题（2小题，共12分）26．将2.3g Na投入97.8g H2O中（水足量），充分反应后，计算：（1）生成H2的体积（标准状况）（2）所得溶液的质量分数（3）若所得溶液的密度为1.0g•cm﹣3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少？27．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为多少毫升？2015-2016学年陕西省西安七十中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（1～10小题每题2分，11～20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确选项）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；C、电离时生成金属钠离子和酸根离子的化合物叫钠盐；D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．下列描述的物质一定是金属单质的是( )A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】能失去电子或得到电子或与水反应的物质不一定是金属单质，金属单质是由原子构成的．【解答】解：A．能失去电子的物质不一定是金属单质，如氢气，故A错误；B．能得到电子的物质一定不是金属单质，如氯气，故B错误；C．含有11个质子的原子是钠原子，钠是金属单质，故C正确；D．能与水反应的物质不一定是金属单质，如氯气，故D错误；故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意规律中的特殊现象．3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=C×V求出的Cl﹣的物质的量来分析．【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；B、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；C、碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故B正确；C、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故C错误；D、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故D正确；故选C．【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．6．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．【解答】解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM==32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同．7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O3【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁．【解答】解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe （OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体为氧化铁，故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单．8．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是( )A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此来解答．【解答】解：A．Fe、Al均不与水反应，不能除杂，故A不选；B．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则溶于过量NaOH溶液、反应后过滤可除杂，故B选；C．二者均与稀硫酸反应，不能除杂，故C不选；D．二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具②制易拉罐③制电线电缆④煎制油条时使用明矾⑤用明矾净水( )A．①②④⑤ B．仅②⑤C．仅②④⑤ D．③④⑤【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，生活中应注意控制含铝物质的使用量，与生活有关的物质中应严格控制铝的使用量．【解答】解：题中与生活器具、食品有关的有①②④⑤，应严格控制铝的使用量，而电线电缆，与饮食无关，不可能被人体摄入，故选A．【点评】本题考查化学污染及铝的性质，侧重于化学与生活的考查，注意金属材料在生活中的应用以及与人体健康等问题，难度不大．10．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀；C．丁达尔效应为胶体特有的性质；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能．【解答】解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C 正确；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．11．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )A．Br﹣＜Fe2+＜I﹣ B．I﹣＜Fe2+＜Br﹣ C．Br﹣＜I﹣＜Fe2+ D．Fe2+＜Br﹣＜I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，②6FeCl2+3Br2=2FeBr3+4FeC13中，Fe元素的化合价升高，Br化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．氯水滴入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C．Al2O3与NaOH溶液的反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．13．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( )A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．【点评】本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．14．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3【考点】离子方程式的有关计算．【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．15．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．16．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气．【解答】解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．【点评】此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．17．某铁的氧化物，用1.4mol•L﹣1的盐酸50ml恰好溶解，所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl2，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物的化学式为( )A．Fe2O3 B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（HCl）=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，n（Cl2）==0.0025mol，反应中HCl 的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算．【解答】解：n（HCl）=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，n（Cl2）==0.0025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.07mol=0.035mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl﹣）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol，则n（Fe）=0.075mol×=0.025mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会．18．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，据此判断．【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氢气的关系式为2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为2H2﹣﹣O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选A．【点评】本题考查无数据计算，难度中等，关键在于氢气与氧气恰好完全反应，根据方程式性质比例关系．19．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＜丙C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙=丙【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数．【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、。

陕西省西安市第七十中学高一化学12月月考试题

陕西省西安市第七十中学高一化学12月月考试题

2016—2017学年第一学期（高一化学）12月月考试卷考试时间：70 分钟总分：100 分班级：姓名：可能用到的相对原子质量 Mg--24 Al—27 Fe--56 Na--23 O--16一、选择题（20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe（OH）36．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO28．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO49.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙11.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解12.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是A.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠13.下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3 D．H＋、K＋、Cl－、Na＋17．下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是18.是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O319. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl20.NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3二、非选择题（5小题，共40分）21．（6分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线。

陕西省西安七十中高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)

陕西省西安七十中高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2014-2015学年陕西省西安七十中高一（下）第二次月考化学试卷一．选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油2．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.013．（2分）（2015春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水4．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列粒子的半径最大的是（）A．Na B．S C．O D．Cl5．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F原子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．羟基：﹣OH6．（2分）（2013秋•攀枝花期末）常温下，下列物质不是气体的是（）A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯7．（2分）（2015春•九江期末）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④8．（2分）（2013春•贵阳校级期中）在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（H2）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（NH3）=0.2mol/（L•s）D．v（H2）=1.67mol/（L•min）9．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列反应中，属于取代反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10．（2分）（2014春•汉中校级期末）下列排列顺序正确的是（）A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4′D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）211．（2分）（2015春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量12．（2分）（2014春•铜陵期末）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D13．（2分）（2015春•陕西校级月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生14．（2分）（2015春•雅安期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15．（2分）（2015春•亳州期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015春•陕西校级月考）锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（）A．放电时化学能转化为电能B．负极反应为：Li﹣e=Li+C．正极反应为：I2+2e﹣=2I﹣D．电流由负极流向正极17．（2分）（2011春•成都校级期末）下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO410mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO410mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO410mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO410mL 60℃A．A B．B C．C D．D18．（2分）（2013春•富平县期末）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零19．（2分）（2014春•汉中校级期末）某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液20．（2分）（2009•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素21．（2分）（2013秋•铜仁地区校级期末）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇22．（2分）（2015春•信阳期末）下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D二．填空题（本题包括2小题，共14分）23．（9分）（2015春•陕西校级月考）如图所示，（1）该装置叫装置，可以将能转化为能．（2）负极是，电极反应为．（3）正极是，电极反应为．（4）电子从极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入极．24．（5分）（2015春•陕西校级月考）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥⑦互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，其名称分别为 、 ，互为同一物质的是 ．三．实验题（本题包括1小题，共10分）25．（10分）（2011春•宣城期末）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号 金属 质量/g 金属状态 c （H 2SO 4） /mol•L ﹣1 V （H 2SO 4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s反应前 反应后1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ．四．推断题（本题包括2小题，共23分）26．（9分）（2015春•陕西校级月考）下表是A 、B 、C 、D 、E 五种有机物的有关信息：A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB ①由C 、H 两种元素组成；②球棍模型为C ①由C 、H 、O 三种元素组成；②能与Na 反应；③与E 反应生成相对分子质量为88的酯D ①相对分子质量比C 少2；②能由C 催化氧化得到E ①由C 、H 、O 三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A ～E 中，属于烃的是 （填字母）．A 中含官能团名称是 ．（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为．（4）有机物B具有的性质是（填序号）．①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．27．（14分）（2015春•陕西校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A 到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式．（2）B元素在周期表中的位置．（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有．（4）D元素的氢化物化学式是，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为．（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．五．计算题（本题包括1小题，共9分）28．（9分）（2015春•陕西校级月考）把0.8mol X气体和1.2mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L﹣1•min﹣1？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．2014-2015学年陕西省西安七十中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等．【解答】解：根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；故选A．【点评】本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源．2．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答．【解答】解：A．根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故A正确；B．同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；C．碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故C错误；D．根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故D正确；故选C．【点评】本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大．3．（2分）（2015春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水【考点】取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．【解答】解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子原子生成乙烷，所以属于加成反应，故A不选；B、乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C不选；D、乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D可选；故选D．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．4．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列粒子的半径最大的是（）A．Na B．S C．O D．Cl【考点】微粒半径大小的比较．【分析】微粒的电子层数越多，半径一定越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；当电子层数和核电荷数均相同时，核外的电子数越多，半径越大，据此分析．【解答】解：由于Na、S和Cl均有3个电子层，而O只有2个电子层，故O原子的半径最小；Na、S和Cl均有3个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大；故Na的半径最大，故选A．【点评】本题考查了影响微粒半径的大小因素，应注意的是影响因素的考虑顺序是：电子层数﹣﹣核电荷数﹣﹣核外的电子数，难度不大．5．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F原子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．羟基：﹣OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．氟原子核电荷数=核外电子总数为=9，最外层为7个电子；C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．羟基为中性原子团，羟基中含有1个氧氢键．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B．F原子最外层为7，原子结构示意图为，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为﹣OH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、同位素等知识，注意熟练掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．6．（2分）（2013秋•攀枝花期末）常温下，下列物质不是气体的是（）A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯【考点】烷烃及其命名；苯的性质．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛，乙烯等．【解答】解：甲烷、乙烯、一氯甲烷在常温下是气体，苯常温下是液体．故选D．【点评】本题考查物质的性质，难度较小，注意基础知识积累．常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛等．7．（2分）（2015春•九江期末）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④【考点】原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，依此进行判断．【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．【点评】本题考查原子结构知识及原子中微粒的数量关系，题目难度不大，注意相关知识的积累．8．（2分）（2013春•贵阳校级期中）在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（H2）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（NH3）=0.2mol/（L•s）D．v（H2）=1.67mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min）；A．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（L•min）×=0.3mol/（L•min），故A正确；B．v（N2）=v（NH3）=0.2mol/（L•min）×=0.1mol/（L•min），故B错误；C．v（NH3）=0.2mol/（L•min）=0.0033mol/（L•s），故C错误；D．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（L•min）×=0.3mol/（L•min），故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列反应中，属于取代反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、苯与溴水不反应，褪色原因是萃取，故A错误；B、乙烯具有还原性，与高锰酸钾溶液使其褪色，为氧化反应，故B错误；C、甲烷光照下与氯气发生取代反应生成氯代烃，故C正确；D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．10．（2分）（2014春•汉中校级期末）下列排列顺序正确的是（）A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4′D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、F﹣离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al，则半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；C、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D、金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．11．（2分）（2015春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：A．2SO2+O2═2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，故A错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，故C错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．12．（2分）（2014春•铜陵期末）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B．金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D 比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A．【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱．13．（2分）（2015春•陕西校级月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生【考点】乙醇与金属钠的反应．【分析】与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此分析解答．【解答】解：A．虽然Na与乙醇反应也放热，但Na的熔点比乙醇的沸点高，Na在乙醇中反应不会熔化成小球，故A错误；B．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的现象，故C错误；D．钠在乙醇中反应不剧烈所以没有轻微爆炸产生，只是缓缓产生气泡，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠和乙醇的反应，侧重考查学生分析判断能力，以乙醇、水分别和Na反应现象进行对比，由此判断水、乙醇中﹣OH电离出氢离子难易程度，题目难度不大．14．（2分）（2015春•雅安期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．【解答】解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；。

《解析》陕西省西安七十中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷Word版含解析

《解析》陕西省西安七十中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷Word版含解析

2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-10每小题2分．11-20每小题2分．共50分．）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A．侯德榜B．门捷列夫C．阿伏加德罗D．道尔顿2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、184．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族5．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和A4倍，则A、B、C依次是（）Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属：Cl＞S＞P9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．11．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y313．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m14．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是﹣2（）A．﹣10+3n B．﹣6+3n C．﹣（12﹣3n）D．﹣（4﹣2n）15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．3616．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BCl3B．NCl3C．H2S D．BeCl217．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种B．6种C．9 种D．12种20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、非选择题（共50分）21．在原子序数1﹣18号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是．（2）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是．（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是．（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．（5）金属单质中熔点最低的是，非金属单质中沸点最低的是．（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是．（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是．（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．22．有下列物质：①N2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只由非极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是（8）写出①②⑥的电子式，，．23．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表元素处于周期表中周期族；（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；（6）C、E形成化合物为（填化学式）．24．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记“”“”（1）实验目的：研究元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结①，②，此实验的结论：，．（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．．2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-10每小题2分．11-20每小题2分．共50分．）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A．侯德榜B．门捷列夫C．阿伏加德罗D．道尔顿【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．侯德榜发明了侯氏制碱法，故A错误；B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选B．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．4．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；C．原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20；D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行、16族．【解答】解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．根据阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以X核外电子数为20，原子结构示意图为：，原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，则X 在第四周期第ⅡA族，故C错误；D．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，共18纵行、16族，故D正确；故选D．5．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：F＜Al＜Mg，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH 等，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，如氯化铝等，故D错误；故选B．7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和A4倍，则A、B、C依次是（）Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，所以它们应周期表的1、2、3周期，由于A所在族位于B和C的中间，所以A、B、C只能是第2和第3周期的元素，设A的原子序数为x，则根据B和C与A的相对位置关系可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，再根据B、C 两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则可求得x=8，A、B、C依次为氧、磷、氯．【解答】解：A、Al和P的原子序数之和为28，而C的原子序数是6，不满足4倍关系，故A不选；B、硅和硫的原子序数之和为30，氮的原子序数是7，不满足4倍关系，故B不选；C、磷、氯的原子序数之和为32，氧的原子序数是8，满足4倍关系，故C选；D、硫、氩的原子序数之和为34，氟的原子序数是9，不满足4倍关系，故D不选；故选C．8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属：Cl＞S＞P【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，同周期原子从左向右原子半径减小、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合H为非金属性来解答．【解答】解：A．同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；C．同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；D．同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：Cl＞S＞P，故D正确；故选D．9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．10．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．【考点】电子式．【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．【解答】解：A．钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故A正确；B．氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故C错误；D．二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的非极性分子，碳原子和氧原子均达到了8电子稳定结构，电子式，故D正确．故选C．11．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．13．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m【考点】原子核外电子排布．【分析】由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D14．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是﹣2（）A．﹣10+3n B．﹣6+3n C．﹣（12﹣3n）D．﹣（4﹣2n）【考点】常见元素的化合价．【分析】根据H n RO2n利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合﹣2价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．中R元素的化合价为x，【解答】解：令H n RO2n﹣2由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12=﹣（12﹣3n），故选C．15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．36【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．【解答】解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；故选C．16．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BCl3B．NCl3C．H2S D．BeCl2【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；C．H2S中S元素化合价为﹣2，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B．17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr【考点】微粒半径大小的比较．【分析】若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．【解答】解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答．【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；故选B．19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种B．6种C．9 种D．12种【考点】同位素及其应用．【分析】H元素有2种同位素：H、D，氧元素有3种同位素：16O、17O、18O，根据2个氢原子和1个氧原子结合生成水分子进行判断．【解答】解：H元素有2种同位素：H、D，氧元素有3种同位素：16O、17O、18O，故水的分子式可能为：H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、HD16O、HD17O、HD18O，共9种，故选C．20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．【解答】解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C ．二、非选择题（共50分）21．在原子序数1﹣18号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是 Na ．（2）原子半径最小的元素是 H ，原子半径最大的元素是 Na ．（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是 HF ．（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl ．（5）金属单质中熔点最低的是 Na ，非金属单质中沸点最低的是 2 ．（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是 O ．（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是 Al ．（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 188O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）金属性越强，与水反应越剧烈；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低；非金属单质中沸点最低的是氢气；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6； （7）最外层电子数是次外层电子数的，则次外层电子数为8，原子有3个电子层，最外层电子数为3；（8）原子符号为A Z X ，左下角Z 为质子数，左上角A 为质量数，其中质量数=质子数+中子数．【解答】解：（1）短周期中Na 的金属性最强，与水反应越剧烈，故答案为：Na ；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层数越大原子半径越大，故短周期中Na 的原子半径最大，H 原子半径最小，故答案为：Na ；H ； （3）F 元素非金属性最强，故HF 最稳定，故答案为：HF ；（4）氯元素最高价氧化物对应水化物﹣﹣高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl ；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低，故Na 的熔点最低价，非金属单质中沸点最低的是氢气，故答案为：Na ；H 2；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，由于最外层电子数不能超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为O 元素，故答案为：O ；（7）最外层电子数是次外层电子数的，则次外层电子数为8，原子有3个电子层，最外层电子数为3，故为Al ，故答案为：Al ；（8）含有8个质子、10个中子的原子为O 原子，该原子质量数为8+10=10，故该原子符号为188O ，故答案为：188O ．22．有下列物质：①N 2②Na 2O 2③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2⑥Na 2S ⑦NH 4Cl（1）只由离子键构成的物质是 ⑥（2）只由极性键构成的物质是 ④（3）只由非极性键构成的物质是 ①（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ⑦（5）由极性键和非极性键构成的物质是 ⑤（6）由离子键和极性键构成的物质是 ③。

陕西省西安七十中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

陕西省西安七十中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-10每小题2分．11-20每小题2分．共50分．）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A．侯德榜 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、184．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族5．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A、B、C依次是（）Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属：Cl＞S＞P9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．下列电子式中错误的是（）A．Na+B11．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y313．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m14．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．﹣10+3n B．﹣6+3n C．﹣（12﹣3n） D．﹣（4﹣2n）15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．3616．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BCl3B．NCl3C．H2S D．BeCl217．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对 B．2对 C．3对 D．4对19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、非选择题（共50分）21．在原子序数1﹣18号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是．（2）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是．（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是．（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．（5）金属单质中熔点最低的是，非金属单质中沸点最低的是．（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是．（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是．（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．22．有下列物质：①N2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只由非极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是（8）写出①②⑥的电子式，，．23．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表元素处于周期表中周期族；（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；（6）C、E形成化合物为（填化学式）．24．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记（1）实验目的：研究元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结①，②，此实验的结论：，．（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．．2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-10每小题2分．11-20每小题2分．共50分．）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A．侯德榜 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．侯德榜发明了侯氏制碱法，故A错误；B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选B．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．4．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；C．原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20；D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行、16族．【解答】解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．根据阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以X核外电子数为20，原子结构示意图为：族序数相等，则X在第四周期第ⅡA族，故C错误；D．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，共18纵行、16族，故D正确；故选D．5．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：F＜Al＜Mg，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH 等，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，如氯化铝等，故D错误；故选B．7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A、B、C依次是（）Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，所以它们应周期表的1、2、3周期，由于A所在族位于B 和C的中间，所以A、B、C只能是第2和第3周期的元素，设A的原子序数为x，则根据B和C与A的相对位置关系可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，再根据B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则可求得x=8，A、B、C依次为氧、磷、氯．【解答】解：A、Al和P的原子序数之和为28，而C的原子序数是6，不满足4倍关系，故A 不选；B、硅和硫的原子序数之和为30，氮的原子序数是7，不满足4倍关系，故B不选；C、磷、氯的原子序数之和为32，氧的原子序数是8，满足4倍关系，故C选；D、硫、氩的原子序数之和为34，氟的原子序数是9，不满足4倍关系，故D不选；故选C．8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属：Cl＞S＞P【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，同周期原子从左向右原子半径减小、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合H为非金属性来解答．【解答】解：A．同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；C．同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；D．同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：Cl＞S＞P，故D正确；故选D．9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．10．下列电子式中错误的是（）A．Na+B【考点】电子式．【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．【解答】解：A．钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故A正确；B．氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根B正确；C．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为C错误；D．二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的非极性分子，碳原子和氧原子均达到了8D正确．故选C．11．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．13．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m【考点】原子核外电子排布．【分析】由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D14．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．﹣10+3n B．﹣6+3n C．﹣（12﹣3n） D．﹣（4﹣2n）【考点】常见元素的化合价．【分析】根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．【解答】解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12=﹣（12﹣3n），故选C．15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．36【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．【解答】解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；故选C．16．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BCl3B．NCl3C．H2S D．BeCl2【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B 正确；C．H2S中S元素化合价为﹣2，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B．17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr【考点】微粒半径大小的比较．【分析】若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．【解答】解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对 B．2对 C．3对 D．4对【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答．【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；故选B．19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种【考点】同位素及其应用．【分析】H元素有2种同位素：H、D，氧元素有3种同位素：16O、17O、18O，根据2个氢原子和1个氧原子结合生成水分子进行判断．【解答】解：H元素有2种同位素：H、D，氧元素有3种同位素：16O、17O、18O，故水的分子式可能为：H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、HD16O、HD17O、HD18O，共9种，故选C．20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．【解答】解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C．二、非选择题（共50分）21．在原子序数1﹣18号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是Na ．（2）原子半径最小的元素是H ，原子半径最大的元素是Na ．（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF ．（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl ．（5）金属单质中熔点最低的是Na ，非金属单质中沸点最低的是H2．（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O ．（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al ．（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）金属性越强，与水反应越剧烈；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低；非金属单质中沸点最低的是氢气；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6；（78，原子有3个电子层，最外层电子数为3；（8）原子符号为A Z X，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，其中质量数=质子数+中子数．【解答】解：（1）短周期中Na的金属性最强，与水反应越剧烈，故答案为：Na；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层数越大原子半径越大，故短周期中Na的原子半径最大，H原子半径最小，故答案为：Na；H；（3）F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；（4）氯元素最高价氧化物对应水化物﹣﹣高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低，故Na的熔点最低价，非金属单质中沸点最低的是氢气，故答案为：Na；H2；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，由于最外层电子数不能超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为O元素，故答案为：O；。

陕西省西安市第七十中学2015届高三下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

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答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题
。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学—选修2：化学与技术】（15分）
38．【化学选修5——有机化学基础】（15分）
氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条
g（精确到0．1 g）。
⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
。
（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体
出现，有关反应的离子方程式为
28．(14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦
（4）CH4(g)+N2O4(g)==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H=—898.1kJ/mol （2分）
（58．（15分）
（1）氨基、氯原子
（2）取代 （3） （4） （3分） （5）3 （3分） （6）①②③④ HOCH2CH2OH＋HCHO＋H2O ROH H＋ d c w（NO） t t t t b a 0 w(质量分数) t1 n（CO） n（CO2） 0 n(物质的量) t1 0 0 K(平衡常数) t1 v正 t1 分水器 电子加热器 浓硫酸 ROH H＋
2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

陕西省西安七十中高一化学下学期第二次月考试卷(含解

陕西省西安七十中高一化学下学期第二次月考试卷(含解

2014-2015学年陕西省西安七十中高一（下）第二次月考化学试卷一．选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油2．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.013．（2分）（2015春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水4．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列粒子的半径最大的是（）A．Na B．S C．O D．Cl5．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F原子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．羟基：﹣OH6．（2分）（2013秋•攀枝花期末）常温下，下列物质不是气体的是（）A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯7．（2分）（2015春•九江期末）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④8．（2分）（2013春•贵阳校级期中）在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（H2）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（NH3）=0.2mol/（L•s）D．v（H2）=1.67mol/（L•min）9．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列反应中，属于取代反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10．（2分）（2014春•汉中校级期末）下列排列顺序正确的是（）A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4′D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）211．（2分）（2015春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量12．（2分）（2014春•铜陵期末）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D13．（2分）（2015春•陕西校级月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生14．（2分）（2015春•雅安期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15．（2分）（2015春•亳州期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015春•陕西校级月考）锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（）A．放电时化学能转化为电能B．负极反应为：Li﹣e=Li+C．正极反应为：I2+2e﹣=2I﹣D．电流由负极流向正极17．（2分）（2011春•成都校级期末）下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO410mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO410mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO410mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO410mL 60℃A．A B．B C．C D．D18．（2分）（2013春•富平县期末）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零19．（2分）（2014春•汉中校级期末）某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液20．（2分）（2009•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素21．（2分）（2013秋•铜仁地区校级期末）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇22．（2分）（2015春•信阳期末）下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D二．填空题（本题包括2小题，共14分）23．（9分）（2015春•陕西校级月考）如图所示，（1）该装置叫装置，可以将能转化为能．（2）负极是，电极反应为．（3）正极是，电极反应为．（4）电子从极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入极．24．（5分）（2015春•陕西校级月考）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥⑦互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，其名称分别为 、 ，互为同一物质的是 ．三．实验题（本题包括1小题，共10分）25．（10分）（2011春•宣城期末）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号 金属 质量/g 金属状态 c （H 2SO 4） /mol•L ﹣1 V （H 2SO 4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s反应前 反应后1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ．四．推断题（本题包括2小题，共23分）26．（9分）（2015春•陕西校级月考）下表是A 、B 、C 、D 、E 五种有机物的有关信息：A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB ①由C 、H 两种元素组成；②球棍模型为C ①由C 、H 、O 三种元素组成；②能与Na 反应；③与E 反应生成相对分子质量为88的酯D ①相对分子质量比C 少2；②能由C 催化氧化得到E ①由C 、H 、O 三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A ～E 中，属于烃的是 （填字母）．A 中含官能团名称是 ．（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为．（4）有机物B具有的性质是（填序号）．①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．27．（14分）（2015春•陕西校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A 到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式．（2）B元素在周期表中的位置．（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有．（4）D元素的氢化物化学式是，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为．（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．五．计算题（本题包括1小题，共9分）28．（9分）（2015春•陕西校级月考）把0.8mol X气体和1.2mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L﹣1•min﹣1？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．2014-2015学年陕西省西安七十中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等．【解答】解：根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；故选A．【点评】本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源．2．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答．【解答】解：A．根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故A正确；B．同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；C．碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故C错误；D．根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故D正确；故选C．【点评】本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大．3．（2分）（2015春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水【考点】取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．【解答】解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子原子生成乙烷，所以属于加成反应，故A不选；B、乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C不选；D、乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D可选；故选D．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．4．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列粒子的半径最大的是（）A．Na B．S C．O D．Cl【考点】微粒半径大小的比较．【分析】微粒的电子层数越多，半径一定越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；当电子层数和核电荷数均相同时，核外的电子数越多，半径越大，据此分析．【解答】解：由于Na、S和Cl均有3个电子层，而O只有2个电子层，故O原子的半径最小；Na、S和Cl均有3个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大；故Na的半径最大，故选A．【点评】本题考查了影响微粒半径的大小因素，应注意的是影响因素的考虑顺序是：电子层数﹣﹣核电荷数﹣﹣核外的电子数，难度不大．5．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F原子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．羟基：﹣OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．氟原子核电荷数=核外电子总数为=9，最外层为7个电子；C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．羟基为中性原子团，羟基中含有1个氧氢键．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B．F原子最外层为7，原子结构示意图为，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为﹣OH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、同位素等知识，注意熟练掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．6．（2分）（2013秋•攀枝花期末）常温下，下列物质不是气体的是（）A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯【考点】烷烃及其命名；苯的性质．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛，乙烯等．【解答】解：甲烷、乙烯、一氯甲烷在常温下是气体，苯常温下是液体．故选D．【点评】本题考查物质的性质，难度较小，注意基础知识积累．常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛等．7．（2分）（2015春•九江期末）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④【考点】原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，依此进行判断．【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．【点评】本题考查原子结构知识及原子中微粒的数量关系，题目难度不大，注意相关知识的积累．8．（2分）（2013春•贵阳校级期中）在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（H2）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（NH3）=0.2mol/（L•s）D．v（H2）=1.67mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min）；A．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（L•min）×=0.3mol/（L•min），故A正确；B．v（N2）=v（NH3）=0.2mol/（L•min）×=0.1mol/（L•min），故B错误；C．v（NH3）=0.2mol/（L•min）=0.0033mol/（L•s），故C错误；D．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（L•min）×=0.3mol/（L•min），故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（2分）（2015春•陕西校级月考）下列反应中，属于取代反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、苯与溴水不反应，褪色原因是萃取，故A错误；B、乙烯具有还原性，与高锰酸钾溶液使其褪色，为氧化反应，故B错误；C、甲烷光照下与氯气发生取代反应生成氯代烃，故C正确；D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．10．（2分）（2014春•汉中校级期末）下列排列顺序正确的是（）A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4′D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、F﹣离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al，则半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；C、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D、金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．11．（2分）（2015春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：A．2SO2+O2═2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，故A错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，故C错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．12．（2分）（2014春•铜陵期末）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B．金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D 比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A．【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱．13．（2分）（2015春•陕西校级月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生【考点】乙醇与金属钠的反应．【分析】与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此分析解答．【解答】解：A．虽然Na与乙醇反应也放热，但Na的熔点比乙醇的沸点高，Na在乙醇中反应不会熔化成小球，故A错误；B．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的现象，故C错误；D．钠在乙醇中反应不剧烈所以没有轻微爆炸产生，只是缓缓产生气泡，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠和乙醇的反应，侧重考查学生分析判断能力，以乙醇、水分别和Na反应现象进行对比，由此判断水、乙醇中﹣OH电离出氢离子难易程度，题目难度不大．14．（2分）（2015春•雅安期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．【解答】解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；。

高一化学上学期第二次月考试题word版本

高一化学上学期第二次月考试题word版本

西安市2015—2016学年度第一学期第二次月考高一年级化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分说明：1．请把答案写在答题卡相应的位置，答在试卷上无效。

2．可能用到的原子量有 Na：23 O：16 H：1 Al：27 C：12 N:14Mg：24Cu：64 Fe：56 Zn：65第一卷选择题（54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分）1. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．可确定该物质中不含钾元素2.下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是（）A．纯碱是碱B．纯碱是正盐 C．纯碱是钠盐D．纯碱是碳酸盐3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水4.有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（）A. Zn和FeB. Mg和AlC. Mg和CuD. Zn和Cu5.下列各组物质相互作用时，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A. 氧化钠和水B. 过氧化钠和水C. 铝和烧碱溶液D. 氧化钙和水6. 下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH - = CO32-＋ H2OB．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：2OH-＋ 2H＋ == 2H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ == Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．对于铁与硫酸铜溶液的反应描述中，正确的是（）A．铁被还原，做氧化剂 B．铜被还原，该反应不是离子反应C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，做氧化剂9．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A．Na2CO3B．NaHCO3C．KAL（SO4）2D．FeSO410．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )A．溶液中Ｎa＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液的OH－浓度增大，有O2放出11. 证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①② B．②③ C．①②③ D．③②12.只用一种试剂可鉴别NaCl，MgCl2，Al2(SO4)3，FeSO4，FeCl3溶液，这种试剂是（）A．AgNO3 B．BaCl2C．NaOH D．NH3·H2O13.将铁片加到1L 0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g14. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少③ NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④ NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数为2NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA16.加热10.0g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，反应后测得固体物质的质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．1.6g B．8.4gC．5.3g D．7.2g17．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( ) A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O218．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。

高一化学月考试题及答案-陕西西安市第七十中学2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学月考试题及答案-陕西西安市第七十中学2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级化学分值：100分时间：70分钟可能用到的相对原子质量：Cu-64；S-32；O-16；H-1；Na-23；N-14；C-12；Cl-35.5；一．选择题（每题有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1、下列关于仪器的识别中错误的是（）2、下列仪器中不能用来作化学反应容器的是（）A．试管B．容量瓶C．烧杯D．锥形瓶3、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4、下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤5、化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法6、用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5N A7、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-8、下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数相同，质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g9、除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其错误的操作顺序为（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．④②⑤①③D．②⑤④①③10、对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5︰1 D．体积之比为2︰111、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。

陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于仪器的识别中错误的是2.下列仪器中不能用来作化学反应容器的是 A ．试管 B ．容量瓶C ．烧杯D ．锥形瓶3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C ．不溶于水，且必须比水密度大 D ．不溶于水，且必须比水密度小4.下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是 A ．①②③ B ．④⑤ C ．①④ D ．①③⑤5.化学工作者从有机反应：RH ＋Cl 2（g ）RCl （l ）＋HCl （g ）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法6.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A ．64g SO 2含有的氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液，含有Cl -离子数为1N AC ．0.5N A 个O 2的质量为32gD ．常温常压下，14g N 2含有的分子数为0.5N A7.某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A ．一定有SO 42-B ．可能有SO 42-或Ag +C ．一定无Ag +D ．还可能有CO 32-8.下列叙述中，正确的是A ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积为22.4LB ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H +的物质的量浓度也相等C ．1molH 2和1molHe 中，所含的分子数相同，原子数相同，质量也相同D ．体积为6L 的O 2，其质量可能为8g9.除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其错误的操作顺序为①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．⑤②④①③B ．⑤④②①③C ．④②⑤①③D ．②⑤④①③10.对于质量相同的CH 4和O 2，下列说法正确的是 A ．所含分子个数相等 B ．物质的量相等C ．所含原子个数之比为5︰1D ．体积之比为2︰111.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm -3）配制1mol·L -1的稀硫酸100mL 。

陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2.下列物质中，碱性最强的是（）A．NaOH B．Mg（OH）2C．Al（OH）3D．KOH3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金4.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同5.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：（）A．氧B．氟C．碳D．氮6.下列物质中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO37.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Ne8.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)29.碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是：A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同11.下列物质对应的电子式书写正确的是()A．NaBr：[Na+][∶B∶]－B．MgCl2：∶C∶－[Mg2＋]∶C∶－C．KCl：[K+]∶Cl∶－D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋二、填空题1.在原子序数1—18号元素中（填元素符号）： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示A．He B．He C．He D．He2.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用做家庭燃气3.下列含有极性键的离子化合物是A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2D．MgCl24.关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应5.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11B．14和17C．11和1D．12和176.下列各图中，表示反应是吸热反应的图是7.下列各组中的性质比较，不正确的是A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F-＜Cl-＜Br-8.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1810.下列变化过程，吸热的是（ ） A ．H+H→H 2 B ．H+Cl→HClC ．I 2→I+ID ．S+O 2→SO 211.X 、Y 、Z 三种短周期元素，X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子M 电子层的电子数为K 、L 上电子总数的一半，Z 元素的原子L 层电子数比Y 原子L 层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能是（ ） A ．X 3YZ 4 B ．X 2YZ 3 C ．XYZ 2 D ．X 2YZ 412.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱13.已知a A n +, b B ( n + 1 )+, c C n –, d D ( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是 A ．原子半径：C > D > A > B B ．原子序数：b > a > c > d C ．离子半径：C > D > A > B D ．单质还原性：A > B > C > D14.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( ) A ．六氟化氙(XeF 6) B ．次氯酸(HClO) C ．二氯化硫(S 2Cl 2) D ．三氟化硼(BF 3)15.已知碳有两种常见的同位素12C 、13C ；氧也有常见的三种同位素18O 、17O 、16O 。

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2015-2016学年陕西省西安七十中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．（2分）（2015秋•普宁市校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（）A．分液漏斗B．蒸发皿C．坩埚钳D．滴瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室常用仪器写出仪器的名称．【解答】解：A．为长颈漏斗，故A错误；B．为蒸发皿，故B正确；C．为坩埚钳，故C正确；D．为滴瓶，故D正确．故选A．【点评】本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．（2分）（2013秋•建邺区校级期末）下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧杯可作液体中的反应容器，锥形瓶常作气体的反应容器，试管可作少量药品的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；D．试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解氯酸钾制氧气等，故D错误；故选A．【点评】熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．3．（2分）（2011秋•石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确．C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误．D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．4．（2分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．【解答】解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．【点评】本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．5．（2分）（2015春•石家庄期末）化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl （g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，利用溶解性即可．【解答】解：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离及除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．6．（2分）（2015秋•马鞍山校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=并结合SO2的分子式来计算；B．溶液的体积未知；C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D．根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．【解答】解：A．SO2的物质的量n==1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2N A，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C．0.5N A个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．7．（2分）（2015秋•醴陵市校级期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．8．（2分）（2012秋•商丘校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g【考点】气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据气体摩尔体积是使用范围分析；B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关；C．根据N（分子数）=nN A、m=nM及分子的构成计算判断；D．根据m=计算其质量．【解答】解：A．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，1mol 任何物质的体积不一定为22.4L，故A错误；B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中氢离子物质的量浓度是盐酸中氢离子物质的量浓度的2倍，故B错误；C．根据N（分子数）=nN A、m=nM及分子的构成知，1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数和质量不同，故C错误；D．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，根据m=知，6L的O2，其质量可能为8g，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的使用范围、物质的量的有关计算等知识点，注意氦气是单原子分子不是双原子分子，为易错点．9．（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．故选CD．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．10．（2分）（2015秋•吉林校级期中）对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】A．根据根据N=nN A=N A确定分子数多少；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比；C．根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比；D．只有气体摩尔体积相等时，二者才能根据V=nV m确定其体积关系．【解答】解：A．根据N=nN A=N A知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故A错误；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C．根据A知，二者的分子个数之比为2：1，结合其分子构成知，其原子个数之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正确；D．温度和压强未知无法计算二者体积大小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．11．（3分）（2015秋•福建校级期中）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【考点】化学实验操作的先后顺序；溶液的配制．【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．故选：D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．12．（3分）（2015秋•陕西校级月考）下列说法正确的是（）A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则N A一定约为4nB．18g水中所含的电子数是8N AC．在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 N AD．23g Na+含有10mol电子【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．气体的V m不能确定；B.18g水为1mol，含有10mol电子；C．HCl为强电解质；D．计算23g钠离子的物质的量，进而计算电子数目．【解答】解：A．条件未知，气体的V m不能确定，不能计算N A，故A错误；B.18g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；C．HCl为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D.23g钠离子为1mol，则含有10mol电子，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．13．（3分）（2015秋•南安市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．【解答】解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．14．（3分）（2015秋•陕西校级月考）用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g【考点】溶液的配制．【专题】计算题．【分析】根据n=cV和m=nM来计算．【解答】解：用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol而1molCuSO4•5H2O能提供1molCuSO4，故需要0.05molCuSO4•5H2O晶体，硫酸铜晶体的质量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，属于基础型题目，难度不大．15．（3分）（2015秋•陕西校级月考）将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液体积；然后利用质量守恒定律计算出需要加入水的质量，最后根据4℃时水的密度为1g/mL计算出需要加入水的体积．【解答】解：稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为：=0.1L=100mL，稀释前溶液质量为：1.19g/cm3×50mL=59.5g，稀释后溶液质量为：1.10g/cm3×100mL=110g，所以需要加入水的质量为：110g﹣59.5g=50.5g，密度为4℃时水的密度为1g/mL，则需要加入水的体积为：=50.5mL，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．16．（3分）（2014秋•衡水校级期中）在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的N2O，下列不相符的是（）A．质量为8.8g B．物质的量为2molC．体积为4.48L D．分子数目为1.204×1023【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===解答该题．【解答】解：n（CO2）==0.2mol，则与8.8gCO2的体积相等的N2O的物质的量应为0.2mol，所以m（N2O）=0.2mol×44g/mol=8.8g，V（N2O）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（N2O）=0.2mol×6.02××1023/mol=1.204×1023．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．17．（3分）（2015秋•陕西校级月考）由Na2SO4和NaNO3组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此时溶液中Na+的浓度为2.5mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A．42.5g B．85g C．25.5g D．51g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据n=nM计算钠离子物质的量，再根据总质量、钠离子总物质的量列方程计算Na2SO4、NaNO3各自物质的量，根据m=nM计算NaNO3的质量．【解答】解：溶液中Na+的物质的量为1L×2.5mol/L=2.5mol，设Na2SO4、NaNO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=1、y=0.5故NaNO3的质量为0.5mol×85g/mol=42.5g，故选：A．【点评】本题考查混合物有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．18．（3分）（2013秋•宝山区校级期中）在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2 （a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）A．5.6 g•L﹣1B．9.6 g•L﹣1C．11.2g•L﹣1D．56 g•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】发生反应2H2+O22H2O，反应完成后，如果有气体剩余，则密闭容器中气体有一定的密度．如果两者恰好反应完全，则气体密度约为0．气体密度最大，需考虑剩余的氧气或者氢气．由于氧气的相对分子质量大于氢气，故应该使氧气最多而氢气最少，剩余氧气即可．【解答】解：发生反应2H2+O22H2O，如果有气体剩余，则密闭容器中气体有一定的密度．如果两者恰好反应完全，则气体密度约为0．剩余气体密度最大，由于氧气的相对分子质量大于氢气，故应该使氧气最多而氢气最少，剩余氧气即可，2H2 +O22H2O，amol 0.5amol，故剩余氧气为（b﹣0.5a）mol，故剩余气体的密度为=1.6（b﹣0.5a）g/L，由于a≤4，b≤4，a、b均为正整数，故b=4，a=1时，剩余气体密度最大为1.6（4﹣0.5×1）g/L=5.6g/L，故选A．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，由于室温水为液态，剩余气体密度最大，需考虑剩余的氧气或者氢气，由于氧气的相对分子质量大于氢气，故应该使氧气最多而氢气最少．19．（3分）（2015秋•汕头校级期中）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．【点评】考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．20．（3分）（2012秋•牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，1 1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．二、非选择题21．（6分）（2012秋•怀远县校级期中）在标准状况下，67.2L CO2是3mol，质量为132 g，含有3N A个CO2分子，其中含有6mol氧原子．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】n===结合分子的构成计算．【解答】解：n（CO2）==3mol，m（CO2）=3mol×44g/mol=132g，N（CO2）=3mol×N A/mol=3N A，n（O）=2n（CO2）=6mol，故答案为：3；132；3N A；6．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大．22．（2分）（2015秋•陕西校级月考）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液4000mL．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液体积V=计算出含有0.2mol氢氧化钡时需要0.05mol/L的氢氧化钡溶液的体积．【解答】解：要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液为：V===4L=4000mL，故答案为：4000．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．23．（6分）（2015秋•陕西校级月考）9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则NO x的摩尔质量为46g/mol或46g•mol﹣1，x的数值为2，这些质量的NO x在标准状况下的体积约为 4.48L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】氮原子物质的量与NO x的相等，据此计算NO x的物质的量，再根据M=计算NO x 的摩尔质量，进而计算x的值，计算9.2gNO x的物质的量，从而计算标况下的体积【解答】解：由于氮原子物质的量与NO x的相等，9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，即NO x的物质的量为0.2mol，故NO x的摩尔质量M===46g/mol；由于14+16X=46，解得X=2；这些质量的NO x的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：46g/mol或46 g•mol﹣1；2； 4.48．【点评】本题考查了物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，有利于培养了学生的化学计算能力．24．（4分）（2015秋•陕西校级月考）常温下，现对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为×100%，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据ω=×100%=×100%进行计算该盐饱和溶液的质量分数；根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则该盐饱和溶液的质量分数为：ω=×100%=×100%；已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：×100%；mol/L．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质质量分数的计算方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．25．（10分）（2015秋•陕西校级月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）．I、定容时俯视观察凹液面偏大；II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据C=计算其浓度；（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；②根据c=来判断溶质的物质的量及溶液的体积是否变化判断，溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都导致配制溶液的浓度偏小．【解答】解：（1）C===11.9mol•L﹣1，故答案为：11.9mol•L﹣1；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl﹣的数目=nN A=CVN A，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①设量取浓盐酸的体积为V，11.9mol•L﹣1×V=0.5L×0.400mol•L﹣1，V=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；②Ⅰ、定容时俯视观察凹液面，溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据C=来判断配制溶液的浓度偏大还是偏小．26．（6分）（2015秋•忻州校级期中）请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中．【考点】实验装置综合．【分析】块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中；量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；浓硫酸稀释放出大量的热，量筒内表面的液体可能飞溅或量筒可能会炸裂．【解答】解：块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中，后果是打破试管，故答案为：试管易破损或试管底易破损；用量筒量取液体读数时，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小，故答案为：读数偏低；把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使使受热均匀，水倒入浓硫酸会发生飞溅，或量筒可能会炸裂，故答案为：量筒内表面的液体可能飞溅或量筒可能会炸裂．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．27．（6分）（2015秋•陕西校级月考）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）②⑤；。

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