江门市普通高中高二化学1月月考试题06
高二上学期化学第一次月考试题与答案
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高二上学期化学第一次月考试题与答案
可能用到的相对原子质量：C —12，O —16，H —1，S —32,N —14
一．选择题（每小题3分，共45分）
1A C 2（2则A ．3.A.S C.S 4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 明反应已经达到平衡状态的是()
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.SO2与SO3的浓度不再变化
5.已知反应4NH3＋5O
24NO，下
() 6
A
B．热量C．1mol
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
8．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，。
广东省江门市普通高中18学年高二化学1月月考试题01
上学期高二化学1月月考试题0190分钟，满分：100分；可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合要求）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁原子的结构示意图：CH CHC．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：224、下列有机物的命名肯定错误的是A．3-甲基-2-戊烯 B．2-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．2-乙基丁烷5. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷6．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸 B．溴水 C．乙醇 D．盐酸7. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.加聚反应8.下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯水化法制乙醇 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷9．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2 B．C5H8 C．C4H10D．C7H8O10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧11．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。
B、工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。
广东省江门市普通高中高二化学1月月考试题 09 Word版
上学期高二化学1月月考试题09时间120分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．第一位人工合成有机物的化学家是（）A．门捷列夫B．维勒C．拉瓦锡D．牛顿2、“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。
整个飞船应用了许多尖端的合成材料。
下列物质中，不属于合成材料的是（）A. 人造丝B. 有机玻璃C. 硅橡胶D. 黏合剂3．下列原子或原子团，不属于官能团的是( ) A．OH—B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl4．四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸5．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．蒸发7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱8．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9．能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是C 16H 10N 2O 2 C ．该物质是天然高分子化合物D ．它是不饱和的有机物11．某烷烃的结构简式为。
有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为： 2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。
广东省江门市普通高中高二化学1月月考试题06
上学期高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（共13题，每题6分，共78分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
6．下列各种叙述中，不正确的是A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO27．下列说法不正确的是A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B．离子化合物中可能存在非极性键C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝8．下列关于实验现象的描述不正确的是A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快9．一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑥B. ①③C. ②⑥⑦D. ②⑦10．氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol H－H键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是A. 2Q1 + Q2 < 4Q3B. 2Q1 + Q2 > 4Q3C. Q1 + Q2 > 2Q3D. 2Q1 + Q2 < 2Q311．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确．．．的是A．c单质可以在一定条件下置换出b单质B．b的氢化物比c的氢化物更稳定C．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱D．原子半径a＞b＞d12．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
2022年广东省江门市南中学校高二化学月考试卷含解析
2022年广东省江门市南中学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A. c（NH4+）：③＞①B水电离的氢离子浓度②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)参考答案：D略2. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．Al参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.18g NH4+所含质子数为N AC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为N A参考答案：D略4. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．5. 关于对SO2混合气体净化的目的叙述正确的是()①除尘(除去矿尘)防止催化剂中毒②洗涤(除去砷、硒等的化合物)防止催化剂中毒③干燥(除去水蒸气)防止催化剂中毒④干燥(除去水蒸气)防止对设备和生产造成不良影响A.①②③④B.①②③C.③④D.①②④参考答案：D除去水蒸气的目的不是防止催化剂中毒,而是防止其对设备和生产造成不良影响。
广东省江门市第二中学2022年高二化学月考试题含解析
广东省江门市第二中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列物质性质变化规律正确的是A． O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：C4.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O。
下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原参考答案：D略5.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。
下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A．碳元素转化为NaCN B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C参考答案：B略3.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是6.下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2:CI2+H2OA．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连B.0.1mo l·L-1H2S溶液的pH约为4:H2SH+CI-+HCIOS+2H2-++C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mo l-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CO3(aq)2-+CaCO3(s)+SO4(aq)2-参考答案：B 略7.已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A 略8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
广东省江门市高二化学上学期第一次月考试题
广东省江门市2016—2017学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：40分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题（每小题5分，共40分）1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0。
8 mol/(L·ｓ） D．υ(D)＝ 1 mol/（L·ｓ）2．已知:H2(g)＋F2（g）===2HF(g) △H= －270kJ/mol,下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3．已知：(1）Zn(s）＋1/2O2（g) = ZnO(s ）△H =－348.3 kJ/mol （2）2Ag（s）＋1/2O2（g) = Ag2O（s) △H =－31。
0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s） = ZnO(s)＋2Ag（s）的△H等于A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332。
8 kJ/mol D．+317。
3 kJ/mol4．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2(g）4NO(g）+ 6H2O（g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2)= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）5．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6．右图曲线a表示放热反应oa bX时间X （g) + Y （g ） Z （g ） + M （g) + N （s ）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
广东省江门市共和中学高二化学月考试题含解析
广东省江门市共和中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离参考答案：A2. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2参考答案：C3. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D4. 下列事实能用同一原理解释的是A．溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应B．乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色参考答案：C略5.下列关于乙酸的说法不正确的是：A、乙酸是一种重要的有机酸，是一种具有强烈刺激性气味的液体。
B、乙酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳C、乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下，可脱去氢生成乙酸乙酯D、乙酸的水溶液显酸性参考答案：C6. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：AC略8. 可逆反应A（g）+B C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．解答：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C 正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．9. 如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
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上学期高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（共13题，每题6分，共78分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
6．下列各种叙述中，不正确的是A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO27．下列说法不正确的是A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B．离子化合物中可能存在非极性键C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝8．下列关于实验现象的描述不正确的是A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快2C(g) ，下列叙述一定不9．一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑥B. ①③C. ②⑥⑦D. ②⑦10．氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol H－H键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是A. 2Q1 + Q2 < 4Q3B. 2Q1 + Q2 > 4Q3C. Q1 + Q2 > 2Q3D. 2Q1 + Q2 < 2Q311．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确．．．的是A．c单质可以在一定条件下置换出b单质B．b的氢化物比c的氢化物更稳定C．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱D．原子半径a＞b＞d12．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生取代反应B．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应C．1 mol苹果酸与3 molNa充分反应生成1.5 mol H2D．1 mol苹果酸与3 mol NaHCO3溶液充分反应生成3 mol CO213．在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入V mL 1 mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3 g。
则加入稀硝酸的体积V是A. 500 mLB. 300 mLC. 400 mLD. 600 mL第Ⅱ卷（非选择题共174分）26．(14分) 如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1 mol X加热分解得到A、B、C各1 mol。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X__________， F__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①H＋G―→A＋F：___________________________________________________________________。
②C＋D―→E：___________________________________________________________________。
③实验室制取C：___________________________________________________________________。
④写出下列反应的离子方程式：G＋Cu―→E：___________________________________________________________________。
（3）工业上合成C，合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的最主要原因是________________________27．( 16分) a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的短周期元素。
a是周期表中原子半径最小的；a和b可以形成最简单的有机物M；d和g同主族，且两者能形成两种常见化合物；c能与a形成含有四原子的10电子分子；e基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1, f的基态原子价电子层为3s23p1。
（1）c元素基态原子的外围电子排布图是 , g的元素名称是_____________, bd2的结构式是________, d和g的气态氢化物熔沸点比较，熔沸点较高的是__________(写化学式)（2）①同时由adeg四种元素组成的两种盐之间反应的离子方程式是____________________________；②用电子式表示a2d2的形成过程是____________________________________；③f 的氧化物和g的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是____________________________；④M 、d 单质、e 最高价氧化物的水化物形成的水溶液三者之间可以形成原电池，则该原电池的负极反应是______________________________________。
28．（14分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的结构式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：④。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；② _；用小苏打溶液检验D的离子方程式是___________________________。
29．(16分)（Ⅰ）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。
从海水中提取溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式是_________________________________________ （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________，若该反应中生成2 mol HBr，则转移电子总数目是___________________。
（3）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________________________________________________________________。
（Ⅱ）已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。
溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。
如图是制取溴苯的装置。
回答：（4）装置C中看到的现象是（5）装置A中发生反应的主要化学方程式是，（6）装置B中CCl4的作用：。
（7）实验完毕后，常将A试管中的液体倒在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，烧杯下层为无色的溴苯，则氢氧化钠稀溶液的主要作用是(用离子方程式表示) 。
参考答案 6. B 7. D 8 . C 9. C 10 . A 11. B 12. D 13. A26、（共14分） (1)NH 4HCO 3 NO 2 (2)①C＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O④3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O (3)NH 3易液化 （每空2分）27、（共16分）（1）略 硫 O=C=O H 2O （2）①H + + HSO 3－=H 2O+SO 2 ② 略 ③ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ④CH 4＋10OH －- 8e -＝CO 2－3＋7H 2O （每空2分）28、（共14分） （1）略 （2）羟基 羧基（3） ④ 取代反应（4）①CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH + O 2 Cu Ag ∆−−−→或2CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + HCO －3===H 2O + CO 2 + CH 3CO O - （每空2分）29、（共16分）（Ⅰ） (1)2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －(2)SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 2 N A 或1.204×1024(3)Cl 2＞Br 2＞SO 2 （每空2分）（Ⅱ）（4）有浅黄色沉淀产生 （5） 略 （6）吸收挥发出来的溴蒸气 （7）Br 2+ 2OH -= Br -+BrO -+H 2O （每空2分)。