东溪中学2016届高考化学一轮总复习 第7章 第3节化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
高考化学一轮复习第七章第三节化学平衡常数及计算化学反应进行的方向课件
pC(g)＋qD(g)，K＝
(2)应用示例：①C(s)＋H2O(g) c(CO)·c(H2)
表达式 K＝____c_(H__2O__)___。
CO(g)＋H2(g)的平衡常数
②Fe3+(aq)＋3H2O(l) c3(H＋)
达式 K＝___c(_F_e_3_+_) __。
Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表
的总峰面积计为 1)如下表。
c0(M)/c0(L) 0 a b
S(L)
1.00 x
<0.01
S(ML)
0 <0.01 0.40
S(ML2) 0
0.64 0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积 S 之比等于吸收峰对应 H 的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。
①c0(M)/c0(L)＝a 时，x＝__________。 ②c0(M)/c0(L)＝b 时，平衡浓度比 c平(ML2)∶c平(ML)＝ __________。
的方向。
计算。
3.证据推理与模型认知：准确把握平衡的基本特征， 根据平衡常数的定义准确书写平衡常数表达式。
[自主测评] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)同种物质气态时熵值最大。( ) (2)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发 性。( ) (3)对于某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。
第三节 化学平衡常数及计算 化学反应进行的方向
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.能用ΔH－TΔS 说明
化学反应的方向。
1.宏观辨识与微观探析：了解平衡图像及应用。了解 反应的自发性和熵的定义及应用。
2.了解化学平衡常数
高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
.
高三化学一轮 第七章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，K＝c p C ·c q Dc m A ·c n B(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。
例如：(1)a A(g)＋b B(g) c C(g) K 1＝c c Cc a A ·c b B(2)na A(g)＋nb B(g) nc C(g)K 2＝c nc C c na A ·c nbB＝K n1或K 1＝n K 2 无论(1)还是(2)，A 或B 的转化率是相同的。
题组一 化学平衡常数及其影响因素1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L －1。
高考化学一轮总复习课件-化学平衡常数化学反应进行的方向
考点二 有关化学平衡常数和转化率的计算
1．一个模式——“三段式”
如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a mol·L－
1、b mol·L－1，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
题组三 化学平衡常数的应用
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
CO(g)＋
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
cCO·cH2O
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝___c_C__O_2__·c__H_2____________。
0.30
0.24
③ 800
0.10
4．影响因素 温度
K只受__________影响，与反应物或生成物 的浓度变化无关。
[想一想] 化学平衡常数只受温度的影响， 温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？
提示：温度升高化学平衡常数的变化要视反 应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
5．三种应用
(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度。
解析降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝cOc2O·c3[O]、K2
＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
3．(2019·山东泰安检测)某温度下，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数
高考人教版化学一轮复习课件第七章第3讲化学平衡常数 化学反应进行的方向 (数理化网)
化学反应
平衡 温度/℃ 常数 500 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3
2.5 0.15 1.0 2.50
(1)据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3 ＝________(用 K1、K2 表示)。
(6)混合气体的平均密度： ρ 混＝a·MA＋V b·MB g·L－1。 (7)平衡时混合气体的平均摩尔质量： M ＝a＋ab·＋MAp＋＋qb－·Mm－Bnx g·mol－1。
角度 1 化学平衡常数概念的理解及计算
1．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业
上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化 学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 α
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡， 各物质的平衡浓度如下表：
c(CO2)/ mol·L－1
c(H2)/ mol·L－1
c(CH4)/ mol·L－1
c(H2O)/ mol·L－1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为________。
二、表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
cpC·cqD K＝_c_m__A__·_c_n_B___(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计
入平衡常数表达式中)。 三、意义及影响因素 1．K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越
高考化学一轮复习第7章 第3节化学平衡常数化学反应进行的方向教案新人教版
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考纲定位要点网络1.了解化学平衡常数(K )的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．能正确计算反应的平衡转化率(α)。
3．了解化学反应进行的方向判断。
化学平衡常数知识梳理 1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B。
实例①Cl 2(g)＋H 2O(l)HClO(aq)＋H ＋(aq)＋Cl －(aq)K ＝c HClO ·c H ＋·c Cl －c Cl 2。
②C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K ＝c CO ·c H 2c H 2O。
③CO 2－3(aq)＋H 2O(l)HCO －3(aq)＋OH －(aq)K ＝c HCO －3·c OH －c CO 2－3。
④CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c (CO 2)。
(3)平衡常数的有关换算 ①对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 12NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2NH 3(g)12N2(g)＋32H2(g) K3K1、K3的表达式分别为K1＝c2NH3c N2·c3H2，K3＝c12N2·c32H2c NH3；K1与K2的关系为K1＝1K2，K2与K3的关系为K2＝K23。
②已知：H 2(g)＋S(s) H2S(g) K1S(s)＋O 2(g) SO2(g) K2则在该温度下反应H 2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)，K的平衡常数K为K1/K2(用K1、K2表示)。
(4)意义：平衡常数越大，化学反应程度或限度越大，反应物的转化率越大。
高考化学一轮复习第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向课件
(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任一时刻的浓度
(×)
(2)可逆反应 2A(s)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)的平衡常数为 K
＝cc22CA··cc3BD
( ×)
(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变
( ×)
(4)对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K 值
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol
ab
0
0
转化/mol
mx nx
px
qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
则有：①K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vq nxn。
②c(A)平＝a－Vmx mol·L－1。 ③α(A)平＝max×100%，α(A)∶α(B)＝max∶nbx＝mnab。 ④φ(A)＝a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%。 ⑤pp平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx。 ⑥ ρ (混)＝a·MA＋V b·MB(g·L－1)。 ⑦ M ＝a＋ab·＋MAp＋＋qb－·Mm－Bnx(g·mol－1)。
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 25 ℃时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp＝________kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
[学霸微提醒] (1)K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓
度，一般不能用物质的量代替浓度。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会
高考化学一轮专题复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版
考点一 化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的 状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
知识梳理 思维深化
考点一 化学平衡常数
1．概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 __化__学__平__衡____ 时 ， 生 成 物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表 示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表 达式中)。
• 4．应用
• (1)判断、比较可逆反应进行的程度
• 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行 平衡时生成 平衡时反应 反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大 越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
第七章 化学反应速率和化学平衡
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 化学平衡常数
考点二 化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能 备选素材
高三化学一轮复习 第七章 第3讲化学平衡移动课件
第 3 讲 化学平衡移动
本
课 栏
[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
目 开
对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调
关 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现·深度思考
考点一 化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_温__度__、_压__强__、
本 课
2.12
mol，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的
栏 目
质量分数越小，平衡向生成 X 的方向进行，m<n，A 项错误，C
开 项正确；
关 体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，
平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错误。
答案 C
规律方法·解题指导
消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的
栏 目
方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在
开 关
增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比
原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也
相似。
规律方法·解题指导
第3讲
【例 1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定
本
课 栏
(3)升高温度 放热反应
目 开
(4)2A(g)＋
3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1
关 (5)Ⅴ
规律方法·解题指导
第3讲
【例 2】 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，
加入一定量的 X、Y，发生反应 m
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
高考化学大一轮复习 第七章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
难
突
破( )
课
提 考
(7)焓变和熵变都可以独立的作为判断化学反应进行的
时 作
能
业
· 方向的判据( )
答
题
模
板
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
· 教
(8)ΔH<0 的反应一定能自发进行( )
考 向
材
·
梳 理
(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数
两 级
集
析( )
训
考
点 ·
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
“＞”、“＝”或“＜”)。
业
答 题 模 板
【答案】 (1)K＝c（Ac2）（·Cc3）（B） (2)116 (3)＜
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
3．在一定温度下将 3 mol CO2 和 2 mol H2 混合于 2 L
考
基 ·
的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
明
CO(g) 考
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教
向
材
·
梳
两
理
级
集
析 考
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
训
点
·
重
难
突
破
课
Байду номын сангаас
提
时
考
作
能
业
·
答
题
模
板
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
高考化学一轮复习 专题7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向-人教版高三全册化学教案
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。
2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
知识点一 化学平衡常数 一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式(1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B(计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。
举例如下：化学方程式平衡常数关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2?NH 3?c ?N 2?·c 3?H 2?K 2＝K 1 K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g)K 2＝c ?NH 3?c 12N 2?·c 32H 2?2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝c ?N 2?·c 3?H 2?c 2?NH 3?3．须知(1)K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K 值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K＜10－510－5～105＞105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c C ·c d D c a A ·c b B，称为浓度商。
高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 72 化学平衡状态 化学平衡的移动课件
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1， 故 A 错误；SO2 与 SO3 浓度不会均为 0.15 mol·L－1，只能一 种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故 B 错误；由 于反应为可逆反应，SO2 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，大于 0，则可能为 0.25 mol·L－1，故 C 正确；根据元素守恒，c(SO2) ＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故 D 错误。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第7章 化学反应 速率和化学 (huàxué fǎnyìng) 平衡第2节 化学平衡状态 化学平衡的
移动
12/12/20共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
(H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。
12/12/2021
21
板块一
板块二
板块第三二十一页，共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相__等____。下列关系中能说
12/12/2021
25
板块一
板块二
板块第三二十五页，共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
最新高考一轮总复习化学人教版《第3节 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控》
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计算。
B.增大压强,反应Ⅱ平衡不移动
C.升高温度,反应Ⅲ平衡向正反应方向移动
D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·
K2,则a>2,b<1,a>b,A项正确。反应Ⅱ前后气
体分子数相等,增大压强,平衡不移动,B项正确。由a>2、b<1可知,随温度
升高,K2、K3均减小,故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,D项正确。升温时,反应
2.00ms
mol·
L-1·
s-1,v(NO2)=4v(O2)=4×0.075 mol·
L-1·
s-1=0.3
mol·
L-1·
s-1,A项正确。10 s时,再向容器中充入2 mol N2O5(g),假设将容器扩
大至一定比例使之与原平衡等效,再将容器压缩至原体积,相当于在原来的
2.已知在密闭容器中发生可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)
ΔH>0。
某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。
请回答下列问题:
(1)若达到平衡后,M的转化率为60%,列出“三段式”,计算此时N的平衡浓
度是多少?
(2)若反应温度升高,该反应的平衡常数、M的转化率如何变
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【解析】
－
计算平衡常数时，先计算物质的平衡量 N2
－
为 (0.8－ 4× 10 4) mol， O2 为 (0.2－ 4× 10 4) mol， NO 为 8× 10
－4
mol，代入平衡常数表达式，得 K＝ 4× 10 6。汽缸温度越
－
高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速 率加快，平衡右移。
在平衡常数表达式中， A 错误；由于反应 ③＝反应①－反应 K1 ②，因此平衡常数 K＝ ，B 正确；反应③中，温度升高， K2 H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为 放热反应，因此 ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容 下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2 的浓度 不变， D 错误。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不 变的情况下，扩大容器的体积。平衡 ________移动(填“向正 反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 (6)若 1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、 H2O 的浓度分别为 2 mol· L 1、 2 mol· L 1、 4 mol· L 1、 4 mol· L
c CO2 · c Cu A．反应①的平衡常数 K1＝ c CO · c CuO K1 B．反应③的平衡常数 K＝ K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高， H2 浓度减小，则 该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定 减小
【解析】
在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示
－5
时，认为反应很难进行。
(2)判断化学反应进行的方向 对于化学反应 mA(g)＋ nB(g) cp C · cqD 态，浓度商：Qc＝ m ，有： n c A · c B Qc<K：反应向正反应方向进行，v正 >v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态， v正＝v逆 Q >K：反应向逆反应方向进行，v正 <v逆 c pC(g)＋ qD(g)的任意状
mol O2,1 300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为 8× 10－ 4mol。计算该温度下的平衡常数 K＝ ________。汽车 启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因 是 ______________________________________________。
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。 (2)该反应为 ________反应 (填“吸热”或“放热” )。 (3)某温度下， 各物质的平衡浓度符合下式： 3c(CO2)· c(H2) ＝ 5c(CO)· c(H2O)，试判断此时的温度为________。 (4)若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、 5 mol H2O， 反应达到平衡后，其化学平衡常数 K________1.0( 填“大 于”、“小于”或“等于”)。
－ － － －1
，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方
【答案】 B
【题组二】 考查化学平衡常数的应用 3． 在一定体积的密闭容器中， 进行如下化学反应： CO2(g) ＋H2(g) 系如表：
t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6
CO(g)＋H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关
【答案】 右移 4×10－ 6 温度升高，反应速率加快，平衡
[要点精析] 1．化学平衡常数的理解 (1)化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强和催化剂 等均无关。 (2)在平衡常数表达式中：水的浓度、固体物质的浓度均 不写，但是水蒸气的浓度要写。 (3)平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其 书写形式与化学方程式的书写有关。 N2＋ 3H2 2NH3 K＝ a，则有 2NH3 NH3 K″＝ a。 N2＋ 3H2
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方 向
[考纲展示]
1. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化
学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平 衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡常数的理解和应用 [考题引领] (2013· 天津高考节选)已知汽缸中生成 NO 的反应为： N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH>0。 若 1 mol 空气含 0.8 mol N2 和 0.2
ห้องสมุดไป่ตู้
1 1 3 K′＝ ； N2＋ H2 a 2 2
2．化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
K值 越大 越小 正反应进 行的程度 越大 越小 平衡时生 成物浓度 越大 越小 平衡时反 应物浓度 越小 越大 反应物 转化率 越高 越低
一般地说，当 K>105 时，就认为反应基本进行完全了， 当 K<10
【解析】
K 只随温度变化而改变，除改变温度外，改
变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
【答案】 A
2．已知反应①： CO(g)＋ CuO(s) 应②：H2(g)＋ CuO(s)
CO2(g)＋ Cu(s)和反
Cu(s)＋ H2O(g)在相同的某温度下的
平 衡 常 数分 别为 K1 和 K2 ，该 温度 下 反应 ③： CO(g) ＋ H2O(g) 的是 ( CO2(g)＋ H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确 )
(3)判断反应的热效应
(4)计算反应物的转化率。
[题组突破] 【题组一】 考查化学平衡常数的理解 1 ． 在 一 定 条 件 下 ，已 达 平 衡的 可 逆 反应 ： 2A(g) ＋ B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如 c2 C 下关系： K＝ 2 c A · cB B．改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小