2018_2019届高中化学第2章化学键与化学反应第1课时化学键及其类型学案鲁科版必修

第1课时 化学键及其类型

一、化学键与物质变化 1．化学键的概念

相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．用化学键的观点分析2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑反应的过程： 水分子断裂的是氢氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。

3．化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。

(2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。

例1 下列关于化学键的说法中正确的是( )

①相邻原子间的相互作用叫做化学键 ②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 ③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 ⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．①②③ D ．只有⑤

答案 D

解析 ①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间的强相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后

的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。

易错警示

(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。

(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。

(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。

例2下列变化不需要破坏化学键的是( )

A．加热氯化铵B．干冰升华

C．水通电分解D．氯化氢溶于水

答案 B

解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的化学键，水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl 分子内的化学键；B项中干冰升华没有破坏化学键。

规律总结

物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。

二、共价键和离子键

1．共价键

(1)共价键的形成过程

①氯分子的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→

两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：

。

②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl的形成过程：。

(2)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。

(3)成键三要素：

①成键微粒：原子。

②成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。

(4)分类

2．离子键

(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。用电子式表示其形成过程：

。

(2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(3)成键三要素

①成键微粒：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子

成键原因非金属元素的原子最外层电子

未达到稳定结构，原子间通过

共用电子对形成共价键

活泼金属与活泼非金属化合时易

发生电子得失达到稳定结构，形成

离子键

成键实质形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用

成键元素非金属元素原子之间(0族元素

除外)、非金属元素原子与不活

泼金属元素原子之间

一般是活泼金属元素与活泼非金

属元素，如ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA

之间

实例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等

例3下列说法不正确的是( )

A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键

B．原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键

C．化学键指的是相邻原子间的强的相互作用

D．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

答案 D

解析化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。

易错警示

判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如：

(1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。

(2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH＋4中N原子与H原子之间形成共价键，而NH＋4与酸根离子间形成离子键。

例4下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )

A．NaCl MgCl2Na2O

B．H2O MgO CO2

C．Na2S NaOH H2SO4

D．NH4Cl NaNO3NH3

答案 A

解析NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中但含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键，