氧气的实验室制法学案
《制取氧气》优秀的教学设计(通用6篇)
《制取氧气》优秀的教学设计（通用6篇）《制取氧气》优秀的教学设计1教学目标1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。
教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。
教学难点正确理解催化剂的概念实验准备1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气。
课时安排两课时教学设计第一课时[创设问题情境，引导学生思维]氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？[学生猜想]学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。
[实验探究，引导观察]（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
［学生观察演示实验］观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法及实验现象，并作详实的实验记录。
[学生交流展示]汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。
正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
[引导学生分析归纳]引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。
[分析对比，发现规律]实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。
引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。
初中化学教案氧气的制法教案
初中化学教案氧气的制法教案一、教学目标：1.了解氧气的制法。
2.掌握氧气的实验室制法和工业制法。
3.培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
二、教学重点：1.掌握氧气的实验室制法和工业制法。
2.理解实验操作过程，加深对氧气制法的理解。
三、教学难点：1.工业制法的原理和过程。
2.实验操作技巧的培养。
四、教学准备：1.实验器材：打火机、燃烧瓶、试管、盛氧气瓶、硫酸铜、过滤纸等。
2.实验药品：过氧化氢溶液、氢氧化钠溶液、过硫酸钾溶液等。
3.实验报告模板。
五、教学步骤：1.导入（10分钟）通过复习上节课的知识，引导学生了解氧气的性质和用途，并提出制取氧气的问题。
2.实验室制法（30分钟）（1）演示实验法：在实验台上进行演示，向燃烧瓶中加入适量的过氧化氢溶液，然后将燃烧瓶倾斜，用打火机点燃燃烧瓶里面的气体。
观察燃烧的现象。
（2）实验操作：学生分组进行实验操作。
首先将过氧化氢溶液倒入燃烧瓶中，然后用打火机点燃气体。
观察燃烧的现象，并记录实验结果。
（3）实验结果分析：通过实验结果分析，引导学生总结实验过程中观察到的现象，并结合反应方程式，提出氧气的制法。
3.工业制法（30分钟）（1）教师讲解：讲解工业制法的原理和步骤。
首先，将过硫酸钾溶液稀释，然后加入适量的硫酸铜溶液，观察到溶液发生颜色变化，并有气体释放。
然后将气体经过过滤纸过滤，最后用冷却器进行冷却收集。
最后，进行氧气的检验。
（2）学生实验操作：学生分组进行实验操作。
按照教师讲解的原理和步骤进行实验。
并记录实验结果。
4.归纳总结（20分钟）在实验操作结束后，引领学生回顾实验步骤和结果，并与实验室制法进行对比。
总结氧气的制法，并探讨实验操作中可能遇到的问题和解决方法。
5.实验报告（20分钟）要求学生根据实验操作过程和实验结果撰写实验报告，并包括以下内容：实验目的、实验器材、实验步骤、实验结果、实验分析及结论等。
六、作业布置：要求学生完成实验报告，并培养学生实验操作和实验观察能力。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
2021年九年级化学《氧气的制法》学案
2021年九年级化学《氧气的制法》学案课题§3-3 性质活泼的氧气课型新授课教学目标1、了解催化剂的有关知识。
2、掌握氧气的实验室制法的一般思路。
教学过程知识回顾：空气的成分：请同学们回顾前面学过的知识，哪些方法可得到氧气？新课讲授一催化剂：1、实验探究：实验编号选用药品产生气体速率能否使带火星木条复燃1 过氧化氢溶液2 过氧化氢溶液和沸石3 过氧化氢溶液和二氧化锰2、催化剂：“一变”：“二不变”：；注意:1、二氧化锰不是专做催化剂的2、土豆片、瓷片等也可做制取氧气的催化剂3、没有催化剂，过氧化氢溶液也能分解出氧气，只是速度慢4、工业生产中，有些催化剂是减慢反应速度二. 氧气的实验室制法1. 药品：2. 反应原理：3. 实验装置发生装置A B C发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件（1）若反应物是固体，且反应需加热，选用A装置，（2）若反应物是固体和液体，反应常温下即可发生，选用B或C装置实验室制氧气最好选用装置。
收集装置A B C收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度（1）排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体,选用A装置（2）向下排空气集气法：密度比空气小，选用B装置（3）向上排空气集气法：密度比空气大，选用C装置氧气不易溶于水，密度比空气大，收集氧气可以用或装置。
4操作步骤：（1）连接仪器，检查装置的气密性（2）先加固体，后倒液体（3）收集气体5. 注意事项（1）长颈漏斗的下端管口必须，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。
导管伸入锥形瓶内，否则不利于气体的导出。
（2）用排水法收集氧气时，集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能有气泡，否则收集不到纯净的氧气。
当才能收集，否则收集的气体中混有空气。
说明已收集满。
（3）用向上排空气集气时，集气瓶要放（填“正”或“倒”），导管要伸到。
（4）收集好的氧气盖上玻璃片放在桌面上，因为氧气的密度。
6. 检验方法：验满方法：作业：新课堂第89-91页9rX28067 6DA3 涣29938 74F2 瓲27174 6A26 樦0pY39676 9AFC 髼20115 4E93 亓32170 7DAA 綪26366 66FE 曾z。
教学实践：如何在实验室制取氧气教案
教学实践：如何在实验室制取氧气教案一、实验目的通过此实验，能让学生了解氧气的制取、性质、应用及危害等基本知识，培养学生动手实践能力和安全意识。
二、实验器材及药品1.分装瓶：装入加热用的高锰酸钾和过氧化氢的分装瓶各一个。
2.高锰酸钾：化学式为KMnO4，性质为紫黑色结晶体，在空气中易潮解。
3.过氧化氢：化学式为H2O2，性质为无色液体，在空气中不稳定，易分解。
4.醋酸：化学式为CH3COOH。
三、实验步骤1.实验室安全教育：首先要进行实验室安全教育，包括安全常识、实验室安全用具的使用方法、安全事故处理方法等。
2.装置制氧装置：将高锰酸钾、过氧化氢分装入两个不同的玻璃瓶内，然后在分装瓶上分别加入少量的醋酸。
3.按顺序连接各组件：取一个玻璃尾球管以及分解瓶和收集瓶，依次用橡皮塞和连接管连接起来。
4.收集氧气：将装置加装至热水槽中，加热高锰酸钾，放开收集瓶下方阀门，逐步打开高锰酸钾分装瓶阀门，使高锰酸钾向分解瓶中滴入，起泡后逐渐增加加热温度，同时打开过氧化氢阀门。
收集瓶中的液体翻滚，并逐渐向尾球管里排出，观察收集瓶中生成气体。
当收集瓶中气体排出后，关闭所有阀门，将尾球管倾倒到水中，使水进入球管内，以防氧气倒回瓶中。
5.实验后处理：将实验装置清洗干净并分类储存。
四、实验注意事项1.实验过程需要慢慢进行，不能急躁，否则会对实验结果产生直接影响。
2.每次加热水槽后，都要等待一段时间才进行下一步实验操作，以达到稳定状态。
同时实验者要亲自操作监控温度，保证加热温度控制在适宜范围内。
3.高锰酸钾的分装瓶和过氧化氢的分装瓶的瓶口应该尽量干燥，以防止水进入瓶内影响实验结果。
4.在实验过程中要严格遵循操作规程和安全注意事项，避免安全事故的发生。
五、实验结果及分析通过实验，我们可以制取到氧气，并可以通过实验室标准检测氧气的纯度。
氧气是不可缺少的气体，在生命体系、医学、燃烧等方面可以得到广泛的应用。
但氧气在制备和使用中，也存在一定的危险性。
化学初中氧气的制取教案
教案：氧气的制取教学目标：1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 学会使用实验室制取氧气的方法和注意事项。
3. 能够独立完成氧气的制取实验。
教学重点：1. 氧气的性质和制取方法。
2. 实验室制取氧气的步骤和注意事项。
教学难点：1. 氧气的制取实验的操作技巧。
2. 实验室安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：过氧化氢、二氧化锰等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们呼吸的空气中有什么成分？2. 学生回答：氧气。
3. 教师总结：氧气是空气中的一种重要成分，它对于我们的生命至关重要。
二、学习氧气的性质（10分钟）1. 引导学生学习氧气的性质，如无色、无味、支持燃烧等。
2. 学生通过实验观察氧气的性质。
三、学习实验室制取氧气的方法（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的方法，如过氧化氢法、高锰酸钾法等。
2. 学生通过实验操作制取氧气。
四、实验室制取氧气的步骤和注意事项（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的步骤，如准备实验、操作实验、收集氧气等。
2. 学生通过实验操作熟悉制取氧气的步骤。
3. 教师强调实验室制取氧气的注意事项，如注意安全、遵守实验室规定等。
五、学生独立完成氧气的制取实验（10分钟）1. 学生分组进行实验。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问。
六、总结和反思（5分钟）1. 学生总结实验结果和经验。
2. 教师进行点评和指导。
教学延伸：1. 学生可以进一步学习氧气的用途和应用，如氧气疗法、氧气的工业用途等。
2. 学生可以进行氧气的实验室制取比赛，提高实验操作技能。
教学反思：本节课通过引导学生学习氧气的性质和制取方法，让学生掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，教师要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保实验的安全和顺利进行。
同时，教师要注重培养学生的实验操作规范和实验室安全意识，提高学生的实验技能和科学素养。
实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）
实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）第一篇：实验室用高锰酸钾制取氧气j教案实验室用高锰酸钾制取氧气教学目标知识与技能1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
过程与方法1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。
2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题—猜想和假设—查阅资料—制定计划—进行实验—记录现象—解设与结论—反思与评价情感态度与价值观1、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点氧气的制法和实验操作教学难点用高锰酸钾制取氧气的实验操作教学方法指导探究式课堂教学模式提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新仪器药品：高锰酸钾、大试管、酒精灯、棉花、橡皮塞（连导管）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、火柴等。
课时安排: 1课时教学再现【提问】【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？【课件展示】用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（1）检查装置的气密性（2）在试管中放入药品和一团棉花（3）将集气瓶装满水，盖好玻璃片（4）点燃酒精灯，先均匀加热，在对准药品加热（5）有气泡连续产生时收集氧气（6）把导管拿出水面（7）熄灭酒精灯【讨论】1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4、为什么试管口要略向下倾斜？5、为什么要有连续气泡时才能收集？6、实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？【学生陈述】（口答上述问题，略）【讲述】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。
注意事项：1、操作顺序（1）检查气密性（2）装药棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热再加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯3、实验完毕后整理仪器和桌面【学生实验】教师巡视发现学生操作中的错误及时纠正。
初中氧气制取实验教案
初中氧气制取实验教案一、教学目标：1. 让学生了解氧气的实验室制法，掌握加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的实验步骤、注意事项。
2. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题解决问题的能力。
3. 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验安全意识。
二、教学内容：1. 氧气的实验室制法：加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气。
2. 实验仪器及用法：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶等。
3. 实验步骤及注意事项。
三、教学过程：1. 导入：回顾氧气的性质，引出实验室制取氧气的方法。
2. 讲解：讲解氧气的实验室制法，包括加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原理、实验步骤、注意事项。
3. 示范：进行一次氧气制取实验，让学生直观地了解实验过程。
4. 学生分组实验：学生分组进行氧气制取实验，教师巡回指导。
5. 总结：总结实验结果，分析实验中出现的问题，强调实验注意事项。
四、实验步骤及注意事项：1. 实验步骤：（1）检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将高锰酸钾或氯酸钾装入试管，加入少量二氧化锰作为催化剂。
（3）加热：用酒精灯给试管加热，注意要用外焰，先预热，再固定在药品处加热。
（4）收集氧气：当导管口有连续气泡冒出时，开始收集氧气。
将导管伸入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口。
（5）实验结束：将导管从水中取出，熄灭酒精灯。
2. 注意事项：（1）加热试管时，要用外焰，防止试管炸裂。
（2）收集氧气时，要等导管口有连续气泡冒出后再开始收集，防止收集到的氧气不纯。
（3）实验结束时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，导致试管炸裂。
（4）操作过程中要注意安全，防止烫伤、中毒等事故发生。
五、教学评价：1. 学生能正确回答氧气的实验室制法及实验步骤。
2. 学生能独立完成氧气制取实验，操作规范。
3. 学生能分析实验中出现的问题，并采取相应措施解决。
4. 学生对化学实验产生兴趣，实验安全意识增强。
初三化学氧气教学的教案(精选5篇)
初三化学氧气教学的教案(精选5篇)初三化学氧气教学的教案(精选5篇)作为一名教学工作者，总归要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
教案应该怎么写呢？下面是由给大家带来的初三化学氧气教学的教案5篇，让我们一起来看看！初三化学氧气教学的教案篇1一、教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、课时安排1课时四、教学准备：酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条五、教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置发生装置收集装置c. 实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
氧气的实验室制备教学设计(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识目标：- 了解氧气的物理性质和化学性质。
- 理解实验室制备氧气的原理和方法。
- 掌握过氧化氢分解和加热氯酸钾分解两种制备氧气的方法。
2. 能力目标：- 能够根据实验目的选择合适的实验装置。
- 能够熟练操作实验仪器，进行氧气的制备实验。
- 能够分析实验结果，得出结论。
3. 情感目标：- 培养学生的实验操作能力和观察能力。
- 增强学生的科学探究兴趣和团队合作精神。
- 培养学生严谨的科学态度和安全意识。
二、教学重难点1. 重点：- 氧气的制备原理和方法。
- 实验装置的选择和操作。
2. 难点：- 实验过程中的安全注意事项。
- 实验结果的准确分析和结论的得出。
三、教学过程1. 导入新课- 提问：氧气在我们的生活中有什么作用？- 引导学生思考氧气的性质和重要性，从而引出实验室制备氧气的主题。
2. 知识讲解- 氧气的物理性质：无色、无味、无臭，不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气的化学性质：具有氧化性和助燃性，能与多种物质反应。
- 制备氧气的方法：- 过氧化氢分解法：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑- 加热氯酸钾分解法：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑3. 实验操作1. 实验装置：- 过氧化氢分解法：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽。
- 加热氯酸钾分解法：试管、酒精灯、集气瓶、水槽。
2. 实验步骤：- 过氧化氢分解法：- 在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用带导管的橡皮塞密封锥形瓶。
- 将导管插入集气瓶中，集气瓶倒置于水槽中。
- 观察氧气产生的现象，收集氧气。
- 加热氯酸钾分解法：- 在试管中加入适量的氯酸钾固体。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用酒精灯加热试管，观察氧气产生的现象，收集氧气。
3. 实验注意事项：- 实验过程中要佩戴护目镜和手套，确保安全。
- 实验过程中要注意观察氧气的产生和收集，避免氧气泄漏。
- 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室卫生。
氧气的制取教案（通用11篇）
氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
初中氧气制取方法教案
教案：制取氧气教学目标：1. 了解实验室制取氧气的常用方法。
2. 掌握氯酸钾和过氧化氢分解制氧气的实验操作步骤。
3. 能够正确使用实验室仪器和设备。
4. 理解分解反应的原理。
教学重点：1. 实验室制取氧气的常用方法。
2. 分解反应的原理。
教学难点：1. 实验室仪器的正确使用。
2. 分解反应的原理。
教学准备：1. 实验室仪器和设备：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等。
2. 实验药品：氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾空气的组成，引导学生思考空气中是否含有氧气。
2. 提问：如何制取氧气？二、探究实验室制取氧气的方法（15分钟）1. 分组讨论：让学生思考和讨论实验室制取氧气的方法。
2. 教师介绍：介绍实验室制取氧气的常用方法，如氯酸钾分解法、过氧化氢分解法等。
3. 实验演示：教师进行氯酸钾分解法制取氧气的实验演示，让学生观察和理解实验操作步骤。
三、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组：学生分组进行实验操作。
2. 实验步骤：学生按照教师指导的步骤进行实验操作，包括氯酸钾分解法制取氧气的实验步骤。
3. 实验注意事项：提醒学生注意实验室仪器的使用方法和实验安全。
四、总结与拓展（10分钟）1. 学生总结：让学生总结实验室制取氧气的方法和实验操作步骤。
2. 问题讨论：讨论实验室制取氧气的方法的优缺点。
3. 拓展思考：引导学生思考制取氧气的方法在实际应用中的可能性。
教学反思：本节课通过引导学生回顾空气的组成，引发学生对制取氧气的思考。
通过教师的介绍和实验演示，让学生了解实验室制取氧气的常用方法，并进行实际操作。
在实验过程中，教师要提醒学生注意实验室仪器的使用方法和实验安全。
最后，通过学生的总结和讨论，让学生理解实验室制取氧气的方法的优缺点，并思考其在实际应用中的可能性。
制取氧气教学设计（5篇）
制取氧气教学设计制取氧气教学设计(5篇)作为一名优秀的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。
教学设计应该怎么写才好呢？下面是小编收集整理的制取氧气教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
制取氧气教学设计1课题分析：本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。
通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，2、介绍了催化剂和催化作用。
3、分解反应的概念。
学情分析：1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励；2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。
3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。
在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。
教学目标：1、知识与技能：（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。
2、过程与方法：（1）、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
(2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习3、情感态度与价值观：（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）
九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）作为一名默默奉献的教育工作者，就有可能用到教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编精心整理的九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学《制取氧气》教案1教材分析：本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。
为此后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。
实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学情分析：氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。
而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。
教学目标：（一）知识与技能1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
（三）情感态度与价值观经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：氧气的制法和实验操作。
教学难点：1、对一般气体制取方法的总结归纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。
教法和学法：本节课采取以探究为主的教学方法。
在教学过程中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。
并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
初中化学氧气的制取教案15篇
初中化学氧气的制取教案15篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【九年级】第二节 氧气的实验室制法 教案
【九年级】第二节氧气的实验室制法教案【九年级】第二节氧气的实验室制法教案1.氧气的实验室制备：（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。
（2）反应原理：（3）发生装置：给固体加热装置。
（4）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度高于空气的密度。
[来源：收集氧气时应注意：<1> 采用排水法收集氧气：收集后，先将管道移出水面，然后取下酒精灯。
其目的是防止试管内的温度突然降低，压力降低，水箱中的水回流到热试管中，使试管破裂。
<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
（5）全面检查：用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
（6）实验室制氧的操作步骤和注意事项：<1>检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
<2> 装填：将药物放入试管中（如果用高锰酸钾制氧，应在试管口塞一个棉球，以防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入试管）<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）<4> 要点：点燃酒精灯加热（先均匀预热试管，然后聚焦试管内有药物的部位加热）<5>收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）<6> 移动：将风管移出水面（防止酒精灯先熄灭，降低试管内的温度和压力，水箱中的水会吸入热的试管，导致试管破裂）<7>熄：熄灭酒精灯。
（7）分解反应：一种物质产生两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一”变成“多”。
它可以表示为a=B+C。
与化学反应一样，它是化学反应的基本类型之一。
（8）催化剂、催化作用<1> 在化学反应中，能够改变其他物质化学反应速率的物质，但其自身的质量和化学性质在化学反应前后均未发生变化，称为催化剂，也称为催化剂。
“氧气的实验室制法”教案精选全文
可编辑修改精选全文完整版“氧气的实验室制法”教案教学目标（一）知识目标1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。
2.认识催化剂和催化作用。
（二）能力目标1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。
2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。
2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重、难点重点：实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置及操作方法。
难点：催化剂和催化作用的概念；使学生初步了解科学的探究方法。
教学方法本节课主要采用探究式实验教学法为主，综合运用互动式教学法、启发式教学法、质疑释疑法、讲授法、讨论法。
教具准备1．教师的实验准备：二氧化锰、过氧化氢、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、试管架、试管夹、试管、酒精灯、火柴、木条2．学生分组实验：（共十组，每组包括）5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、试管架、试管夹、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、木条教学过程根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→活动探究→归纳总结→课外拓展→练习巩固一、引入新课播放神州九号飞船升空时的视频，引出运载飞船的火箭的助燃剂是液氧。
在生活中登山，潜水，航空，医疗这些领域都用到了氧气，化学实验过程中也需要纯净的氧气，那么在实验室中怎样制取氧气呢？引出课题“氧气的实验室制法”。
二、活动探究活动探究一：1、在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物。
（见课本P87活动天地）【分组讨论】你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？水（H2O）二氧化碳（CO2）氯化钠（NaCl）高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）甲烷（CH4）2、确定实验室制取气体的化学反应时，还应考虑哪些因素？3、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？活动探究二：[学生分组探究] 用过氧化氢制取氧气（见课本P88活动天地）[引导学生讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？[设疑] 在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？[设问] 实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？活动探究三：[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
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第三节性质活泼的氧气(第一课时)
学习目标：
1、能运用文字表示出实验室制取氧气的化学反应表达式，能说出实验中的仪器名称及操作要点
2、初步学习实验室制取氧气的实验操作
3、结合实验室制取氧气的反应原理，知道催化剂的定义以及催化作用
4、初步学习实验室制取气体时发生装置、收集装置的选择依据
学习过程：
一、初识氧气
谈谈你对氧气的认识
二、探究制取氧气
【议一议】你已经知道的获得氧气的方法有哪些
【想一想】上述方法适合在实验室中制取氧气吗为什么
（一）、选择制取氧气的反应物：
下面提供了一些常见的药品及资料。
请你从其中选取一种适合制取氧气的药品，合适的药品后面打√，不合适的药品后面打×，并说出理由。
1、高锰酸钾（KMnO4）：受热分解而放出氧气（O2）。
（）
2、氯酸钾（KClO3）：400℃时分解放出氧气（ O2）。
（）
3、氧化汞（HgO）：加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。
（汞蒸气有毒！）（）
4、过氧化氢（H2O2）：俗称双氧水。
常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
每 100ml 大约元。
（）
5、氯化钠（NaCl）（）
6、甲烷（CH4）（）
总结：实验室制取气体时，选择药品需要考虑的因素有哪些
【实验探究一】二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用
催化剂
催化剂的特点：一变：二不变：
（二）、选择制取氧气的发生装置
请同学们根据提供的仪器，设计出实验室制取氧气的发生装置，以小组为单位画出图形。
A B C D E F G H
选择气体的发生装置需要考虑哪些因素
这是两种制取气体的常用发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气时应选择的发生装置是
长颈漏斗 【问题】在组装制取氧气的发
生装置中应注意哪些问题呢
1、长颈漏斗下端要伸入液面以下，为何
2、导气管不能伸入容器内太长，为什么
相信你会变通： 1、该装置中的锥形瓶可以用上述提供的什么仪器代替
2、长颈漏斗可用什么仪器代替
【探究活动三】气体的收集装置
排水法 向上排空气法 向下排空气法
适用于收集难溶于水或不易溶于水的气体 适用于收集密度比空气密度大、并且不与空气中的成分发生反应的气体
适用于收集密度比空气密度小并且不与空气中的成分发生反应的气体 收集氧气可以选用
三、实验室制取氧气
实验步骤：（1）、检查装置的气密性 （2）、加药品：在锥形瓶口加入二氧化锰，（3）、塞好带有长颈漏斗和导气管的双孔塞（4）通过长颈漏斗或分液漏斗加入过氧化氢溶液，（4）、用排水法收集氧气。
实验过程中需要解决以下问题
1、如何检查装置的气问题密性
2、水槽中的集气瓶如何放置
3、排水法收集气体时何时开始收集
4、何时证明收集满了
5、用向上排空气法收集氧气时如何验满
6、集满的氧气应_____放在桌面上，为何
7、如何检验一瓶气体是氧气
比较： 检验氧气与验满氧气的方法有什么不同
四、感悟和收获
通过这节课的学习，你学到了哪些知识和方法
五、在线测试
1、在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）
A. 使产生氧气的量增多
B. 提高氧气的纯度
C. 使其在常温下迅速分解放出氧气
D. 使生成的氧气更干燥
2、在实验室中，我们常用下列装置（如图所示）制取气体。
发
生
装
置
装置
类型 固液常温反应装置 固体加热装置
氨气（NH3）在工农业生产中具有广泛的应用。
常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置是____________，收集装置是____________。
3.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),它的水溶液俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。
在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
请完成下列问题:
(1)过氧化氢分解反应的文字表达式是__________。
反应类型
(2)若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用__________的发生装置，主要理由是__________。
（3）、收集氧气时，可用或方法，方法收集的氧气纯度高。
(4)实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( )
A.不能产生氧气
B.生成氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少
4.输氧是医疗抢救中的重要方法。
输氧时要控制氧气的输出速率。
为能观察到氧气输出速率，可以采用下面的简易装置，其中（填a或b）端与病人连接
图3-18
8.硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。
实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。
请根据上述内容和图3-17所列装置图完成问题(装置用字母表示)。
图3-7
(1)写出标号仪器的名称:①__________;②__________;③__________。
(2)制取H2S选用__________，收集时选用__________，收集时H2S气体应从__________端(填导气管代号)导入集气瓶。
(6)A装置还可以用于实验室制取__________；。