【2019-2020】浙江高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练2化学反应的类型针对鸭第4或7题

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2019-2020学年浙江省新高考化学模拟试卷含解析

【答案】抑制Fe2+的水解CaSO4b冷却结晶常温晾干氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
【解析】
【分析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫酸铵在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，据此分析。
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
【答案】A
【解析】
【详解】
A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；
D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；
(4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe2+是否全部被氧化，答案为：氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化；
(5)检验NH4+的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液中含有NH4+，答案为：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝；
【详解】
(1)硫酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同时硫酸根浓度增大，结合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案为：抑制Fe2+的水解；CaSO4；
(2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为：b；

高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。

现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案

2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文

班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项事实化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。

墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案

2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

2019-2020学年浙江省新新高考新高考化学模拟试卷含解析

D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
11．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）
C. CN－水解平衡常数Kh= =10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正确；
D.根据CN－水解平衡常数，得出： =10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，则pH=11.5，故D错误；
B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种
【答案】D
【解析】
【分析】
①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。
B. HCN为弱酸，其电离方程式为HCN H＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根据电离平衡常数，0.1mol·L－1HCN溶液： =10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；

2019高考化学浙江选考二轮增分策略优选习题：29题专练简单计算题

29题专练简单计算题1．向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。

(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________ g 。

(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。

答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol 。

Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g －35.6 g ＝6.4 g56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8。

(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g －35.6 g ＝6.4 g1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8。

设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol ，Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol2 mol0.8 mol z molz ＝1.6原H 2SO 4的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L ≈18.1 mol·L －1。

2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。

所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·L－1氯化钡220 mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。

高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题

速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。

2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。

3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。

2019——2020学年浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(100分)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸答案 B2、我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指()A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发答案 C解析由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。

3. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO2－4。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是() A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐答案 B解析依题意NaHSO4在水溶液中能够发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHSO4不属于酸，答案选B。

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是()A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 C解析水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习全一册专题练习(含解析)【共22套129页】

本套资源目录浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题一丰富多彩的化学物质练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构分类和命名练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第3讲常见的烃练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第4讲烃的衍生物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第7讲有机推断与有机合成练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第1讲金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语练习含解析丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。

2020版浙江选考化学大二轮复习练习：专题三第1讲氧化还原反应

课后达标检测[学生用书P103(单独成册)]一、选择题1．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl详细分析：选A 。

判断氧化还原反应的标准是化学反应的前后是否存在元素化合价的变化。

A 中存在，而其他三项中都没有发生变化。

2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A ．KMnO 4B ．NaNO 2C ．FeCl 3D ．HNO 3 详细分析：选B 。

缓蚀剂必须具有还原性，根据元素的化合价分析，只有NaNO 2具有还原性。

3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色详细分析：选C 。

向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；2∶3③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO ↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④详细分析：选B。

(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练2 化学反应的类型

速练2 化学反应的类型1．反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，还原产物是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．H 2OD ．SO 2 答案 D2．(2017·浙江11月选考，7)下列属于置换反应的是( )A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO=====△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C答案 D解析置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D 正确。

3．(2017·嘉兴一中高二期末)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3的反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应答案 A4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2OB ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋ H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4ClD ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑答案 B解析 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，Cu 、H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；NH 3＋HCl===NH 4Cl ，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。

5．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4答案 C6．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中属于置换反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2OD ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3答案 A7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋Cl 2=====△2NaCl答案 D8．下列属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2OB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O↑答案 A9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化答案 D解析在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；金属单质在反应中失电子被氧化，B项错误；非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O中，Cl2既得电子又失电子，C项错误；在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，D项正确。

(浙江选考)高考化学二轮复习选择题(1～25题)满分练速练8离子方程式的正误判断(针对选考第12或1

2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。

3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－＋ 2H 2O H 2S ＋2OH －B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2 ＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD.向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO －＋SO 2＋H 2O===SO 2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na 2S 的水解：S 2－＋ H 2OHS －＋OH －、HS －＋H 2O H 2S ＋OH －，A 错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe 2＋：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，B 错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe 2＋＋H 2O 2 ＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 正确；SO 2有还原性，NaClO 有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D 错误。

(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习必考(21-25)拉分专练(二)

必考(21~25)拉分专练(二)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.已知反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是( )A.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1B.2H2O(g)2H2 (g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ·mol-1C.1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJD.2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ2.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。

下列说法不正确的是( )A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越大B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率3.(2018·金华十校统考)H2S为二元弱酸。

20 ℃时,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的C、HC水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成SC.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、S、S、HC、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。

2019——2020学年浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)

2019——2020学年浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A ．CaCO 3B ．P 2O 5C ．CuOD ．KMnO 4 答案 B2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )答案 D3. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A ．稀硫酸B ．氧气C ．二氧化碳D ．氧化钙答案 C4. 在下列三个化学反应中：①N 2＋O 2=====放电2NO ；②4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( ) A ．①②③B ．②①③C．③②①D．③①②答案 A5.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体答案 D6.下列说法不正确的是()A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B.MgO是一种常用的耐高温材料C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英坩埚常用来熔融碱答案 D7.下列关于电子式的相关描述中正确的是()A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为答案 A8.下列有关SO2的叙述正确的是()A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色答案 C9.下列反应或过程吸收能量的是()A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离C.镁带燃烧D.酸碱中和答案 B10.下列说法正确的是()A.检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH＋4：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B.验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C.受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应答案 B11.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

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