广西钦州市高新区2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

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广西钦州市高一上学期期末化学试卷

广西钦州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（）A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl2. （2分） (2016高二上·天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A . 实验①②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C . CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B . 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C . 复分解反应一定不是氧化还原反应D . 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA4. （2分） (2017高一上·西安期末) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和B . 为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置5. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A . 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B . 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C . 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D . 盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）6. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（）A . 氯化铝B . 氯化铁C . 氯化亚铁D . 氯化镁8. （2分）(2017·通化模拟) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液B浓氨水CaO NH3H2OC稀硝酸Cu NO H2OD浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B . 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC . 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD . 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA10. （2分）下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A . 浓硝酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 稀硫酸11. （2分）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列不符合题意操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣D . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣14. （2分）(2018·泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>Si淀粉没有水解C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生MnSO4对该反应有催化作用D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4 ，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O16. （2分）某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞SiB . 制备少量氨气C . 实验室制氯气D . 实验室制二氧化碳17. （4分） (2017高一上·邯郸期末) A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1） F的化学式为________，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为________．（2）反应Ⅰ的化学方程式为________．（3）除去D中混有的C气体，可选用________（填字母）．a．氢氧化钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液 d．酸性高锰酸钾溶液．18. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+19. （2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D . 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂20. （2分） (2016高二下·上饶月考) 常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）A . CH4、C2H6、C3H4B . C2H6、C3H6、C4H6C . CH4、C2H6、C3H8D . C2H4、C2H6、C2H2二、填空题 (共4题；共20分)21. （5分）用如图所示装置进行实验，回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________．（2）小试管C的作用是________．（3）广口瓶D内盛的试剂是________，（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________．（填序号）①装置气密性不好②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒③气流速度过快（5）从U形管导出的尾气的处理方法是________．22. （6分）海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：回答下列问题：（1） A步骤的操作名称是________ ；A步骤用到的主要玻璃仪器是________ （选填下列字母代号）a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿（2） B步骤中加入的试剂是________（3）通入Cl2时反应的离子方程式为________ ，其中氧化剂是________（4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：________ （填字母代号）A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．23. （2分） (2016高三上·盐城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同B . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C . 简单氢化物的稳定性：X＞YD . Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键24. （7分）(2017·山西模拟) 二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为________，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________．②使用双氧水作还原剂的优点是________．（2） ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品．已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I﹣完全还原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：①步骤2发生反应的离子方程式为________，加入指示剂的名称是________．②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为________（用含w、c、V 的代数式表示）．（3） ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含相同量CN﹣的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍．参考答案一、选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共20分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、24-2、24-3、。

广西钦州市高一上学期期末化学试卷

广西钦州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 工业上利用合成氨实现人工固氮C . 打磨磁石制指南针D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一下·钟山期末) 向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。

下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)（）A . 参加反应的铁的质量是14 gB . 析出的铜的物质的量是0.25 molC . 反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1D . 反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−13. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中4. （2分） (2016高三上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA5. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . OH-B . SO42-C . Ag+D . NH4+7. （2分） (2019高一上·萧山期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A . OH-B . SO42-C . I-D . Cl-8. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·泉州期末) 某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）A . 5：15：4B . 5：12：4C . 15：30：8D . 条件不足，无法计算2. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列描述违背化学原理的是（）A . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2﹣＞CO32﹣B . 将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C . 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D . 亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应3. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O4. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路5. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用6. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+9. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(精编)

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Na2O2的电子式：D . 二氧化碳的比例模型：2. （1分）将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 1:43. （1分） (2019高二上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB . 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC . 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同4. （1分）下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对5. （1分） (2016高二上·沈阳期中) 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A . 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B . 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C . 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D . 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来6. （1分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB . 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓7. （1分） (2018高一下·天水期末) 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水（）A . CuSO4•5H2OB . 无水硫酸铜C . 金属钠D . 浓硫酸8. （1分）在下列有关离子共存的说法中，正确的是（）A . 能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C . 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－9. （1分） (2020高二下·淳安期中) 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D10. （1分）(2018·大庆模拟) 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共2分)11. （2分） (2019高一上·邵东期末) 现有下列六种物质:①铝②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体（1）上述物质中属于电解质的有________ (填序号)。

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷D卷

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 淀粉溶液中加入碘酒C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D . 鸡蛋清中加入浓硝酸2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2+H2O⇌HCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑3. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B . 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C . pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D . 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染4. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . Na2S2中硫元素的化合价为﹣2B . NH4Cl的电子式：C . S2﹣的结构示意图：D . COCl2的电子式：6. （2分）医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（）A . 聚沉B . 电泳C . 渗析D . 过滤7. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣8. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂A Na2SO4溶液（NaBr）Cl2B KNO3（NaCl）AgNO3溶液C Cl2（HCl）饱和食盐水D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA11. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A . NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板12. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA13. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A . AB . BC . CD . D14. （2分）向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣16. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ，酸性：HClO＞H2SO4B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性17. （2分） (2016高三上·友谊期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O18. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）A . C2＞2C1B . C2=2C1C . C2＜2C1D . C1=2C219. （2分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）A .B .C .D .20. （2分）下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应二、填空题 (共5题；共33分)21. （3分） (2019高三上·杭州月考) 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。

广西钦州市广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

广西钦州市广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体2. （2分） (2016高二下·扶余期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B . KOH和Na2CO3都属于碱C . NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D . Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物3. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦4. （2分）以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（）A . Fe（OH）3→Fe2O3→FeB . NH3→NO→NO2→HNO3C . S→SO3→H2SO4D . Cl2→HClO→NaClO5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥6. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

广西钦州市高一化学上学期期末模拟试卷

广西钦州市高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B . 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C . 1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD . 1 mol青蒿素中含11 mol H22. （2分） M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A . M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B . X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+C . Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D . Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+3. （2分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A . 11.2LB . 22.4LC . 33.6LD . 44.8L4. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油5. （2分） (2020高二下·衢州期末) 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A . 氧化镁与盐酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . 将过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D . 氯化铵水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+6. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA7. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）A . SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C . HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O8. （2分）下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（）A . Cl2→ClO﹣B . Zn→Zn2+C . Na2O2→O2D . CuO→CuCl29. （2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐10. （2分）下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）A . 无色B . 无味C . 密度比空气大D . 不溶于水11. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr212. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列实验操作不能达到实验目的是（）A . 可以制备Fe（OH）2并可以较长时间观察到Fe（OH）2的颜色B . 可以证明过氧化钠与水反应是放热反应C . 可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好D . 可以证明密度：ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）13. （2分） (2015高一上·宣城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB . 2.4g镁离子所含电子数目为NAC . 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD . 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子14. （2分）下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A .B .C .D .15. （2分）(2020·白山模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 由与组成的混合物中所含的质子总数为B . 和所含的氢原子数均为C . 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为D . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为16. （2分） (2015高一上·衡水月考) 氧化还原反应的实质是（）A . 氧元素的得与失B . 化合价的升降C . 电子的得失或偏移D . 分子中原子重新组合17. （2分）下列说法正确的是：（）A . 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B . 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C . 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D . 同温同压下，相同体积的H2、O2 ，其质量比为1:1618. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致20. （2分） (2018高二下·北京期中) 用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）A . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象B . 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色D . 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红21. （2分） (2017高二上·湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满22. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣123. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA24. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH325. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶液体混合物B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D . 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体二、填空题 (共5题；共24分)26. （3分）由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：其中A、B元素可以形成离子化合物的组是________，可以形成共价化合物的组是________，A、B元素最外层电子数相同的组是________，元素化学性质十分相似的组是________，属于同一周期元素的组是________．27. （5分）某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH ﹣、Cl﹣、NO3﹣等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是________，乙厂的废水含有的三种离子是________．28. （3分） Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________ 的方法．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________（3）检验Fe3+存在的最佳试剂是________ ，现象是________ ．（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式________ ．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：________ ．29. （8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ…（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________ ．（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________ ．（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________ ．（4）过程Ⅲ实验的目的是________ ．（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，________ 的增多，________ 逐渐增大，________ 逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．30. （5分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？________（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________ （请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= ________ ．三、实验探究题 (共1题；共12分)31. （12分）(2019·台州模拟) 某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金属C . 随意排放生活污水D . 减少燃放烟花爆竹2. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂5. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A . 两溶液中的c（OH﹣）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓7. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

广西钦州市钦州港区2016-2017学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一（上）期末化学试卷一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）6．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）37．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl38．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH﹣=Al（OH）3↓D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 10．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．铁粉作食品袋内的脱氧剂11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂14．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：215．下列说法正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将铜粉加1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼16．下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣在水溶液中不能大量共存C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应17．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D18．对下列各实验现象的判断正确的是（）A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解19．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题21．向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的体积V的关系如图所示．计算出A、B点分别对应的m、V，填在下面的横线上．V1=；m1=；V2=；m2=．22．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：（1）溶液中一定含有的离子是．（2）溶液中肯定不含有的离子是．（3）可能含有的离子是．23．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：O3铝土矿滤液1滤液2沉淀A Al（1）写出沉淀A的化学式．（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有．（3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式，写出通入过量的CO2生成沉淀A 的离子方程式．24．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）写出反应④的离子方程式．（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含 2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．故选B．2．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl【考点】钠的重要化合物．【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故B错误；C、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故C正确；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选C．3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【考点】焰色反应．【分析】A．焰色反应是元素的性质；B．焰色反应是物理变化；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住；D．硫酸难挥发．【解答】解：A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量．由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；D．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D 错误．故选C．4．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低；D．司母戊鼎是铜合金制成的．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B．日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低，所以铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的低，故C错误；D．商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．故选B．5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选．故选B．6．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【考点】铁的化学性质．【分析】A、银离子与铁粉发生氧化还原反应；B、铁离子与单质铁发生归中反应；C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应；D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应．【解答】解；A、银离子与铁粉发生氧化还原反应，如铁与硝酸银溶液反应生成单质银，故A不选；B、铁离子与单质铁发生归中反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B不选；C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C不选；D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应，所以不能实现，故D选；故选D．7．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、金属铁和氯化铝之间不反应．【解答】解：A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，溶液中的阳离子总物质的量不变，故A错误；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中的阳离子总物质的量增加，故B错误；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，故C正确；D、金属铁和氯化铝之间不反应，溶液中的阳离子总物质的量不变，故D错误．故选：C．8．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【考点】钠的重要化合物．【分析】Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，以此解答该题．【解答】解：①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确．故选D．9．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH﹣=Al（OH）3↓D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A、离子方程式原子不守恒；B、Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应；C、氨水中的一水合氨是弱电解质；D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水．【解答】解：A、离子方程式原子不守恒，所以铝粉投入到NaOH溶液中的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+H2↑，故A错误；B、Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑，NaOH再与硫酸铜反应，离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故B错误；C、氨水中的一水合氨是弱电解质，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2OH ﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2，故D正确；故选D．10．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Na2CO3加热条件下不分解；B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，先无沉淀，后生成白色沉淀；C．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色；D．Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂．【解答】解：A．Na2CO3加热条件下不分解，NaHCO3固体受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A错误；B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量生成偏铝酸钠无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根发生双水解生成白色沉淀，故B错误；C．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故C正确；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确；故选D．11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．【解答】解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．合金硬度大；B．Na2CO3的碱性较强；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性．【解答】解：A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，故A正确；B．Na2CO3的碱性较强，因选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用作净水剂，故D正确；故选B．14．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．Na2O2中阴离子为O22﹣．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D．Na2O2中阴离子为O22﹣，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确．故选B．15．下列说法正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将铜粉加1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．氢氧化铝不溶于弱碱；B．铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁．【解答】解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，故C 错误；D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，不能有黑色固体出现，故D错误；故选B．16．下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣在水溶液中不能大量共存C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．Fe3+与KSCN发生络合反应；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应；C．磁性氧化铁为固体，应写成化学式；D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．Fe3+与KSCN发生络合反应，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B正确；C．磁性氧化铁为固体，应写成化学式，离子方程式为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，铁粉变为黑色，故D错误．故选B．17．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al （OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B 错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．故选：C18．对下列各实验现象的判断正确的是（）A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；C．镁与碱不反应；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．故选D．19．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al 2（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1．【解答】解：A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；A与图象不符，故A错误；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；B与图象不符，故B错误；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al 2（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；D与图象不符，故D错误；故选C．20．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据氯化铁是否过量进行判断；B．Fe与Cu2+和Fe3+都反应；C．根据Cu2+是否过量进行判断；D．Fe比Cu优先与Fe3+反应．【解答】解：A．当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有。

广西钦州市高新区2016-2017学年高一12月月考化学试题

绝密★启用前广西钦州市高新区2016-2017学年高一年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是2. a mol氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为A．78% B．42% C．50% D．63%3. 从某些性质看，NH 3 与H 2 O相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 与O 2 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A．NH 4 Cl+KNH 2 =KCl+2NH 3 ↑B．M+2NH 3 =M(NH 2 ) 2 +H 2 ↑(M为二价活泼金属)C．2NH 4 Cl+MNH=MCl 2 +NH 3D．2NH 4 Cl+MO=M(NH 2 ) 2 +2HCl+H 2 O4. 科学家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等，它们互称为（）A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素5. 如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（）A．X是非金属元素 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO 2 具有强氧化性 D．X有稳定的气态氢化物6. 根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( ) A．CO 2 、PbO 2 都是强氧化剂B．CO 2 和PbO 2 都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂C．Sn(OH) 4 可与NaOH反应，但不与盐酸反应D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料7.某混合气体中可能含有H 2 、CO、CO 2 、HCl、NH 3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH) 2 溶液（有浑浊现象）；③浓H 2 SO 4 （无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）加油站应张贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离B . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液C . 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火4. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH―C . 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 定容时仰视观察液面D . 定容时俯视观察液面6. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C . 胶体带电荷，而溶液呈电中性D . 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动7. （2分）利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度8. （2分） (2017高一上·北京期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 离子。

高新区度高一化学上学期期末考试试题(含解析)(2021年整理)

广西钦州市高新区2016-2017学年度高一化学上学期期末考试试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广西钦州市高新区2016-2017学年度高一化学上学期期末考试试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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广西钦州市高新区2016—2017学年度上学期高一年级化学期末考试试题解析版一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体,SO2、N2不是形成温室效应的气体,故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放,符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放,所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C 正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染,产生一氧化碳等,故D正确。

答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A。

供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A错误；B．常温下,铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误.答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A．Cu＋HNO3（稀)―→Cu(NO3）2B．Cu＋HNO3(浓）―→Cu(NO3)2C．Cu错误!CuSO4错误!Cu（NO3）2D．Cu错误!CuO错误!Cu(NO3）2解析：制备等量的硝酸铜，D项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO2、NO、NO2等)答案:D4．下列叙述不正确的是( ）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂,A项正确；HNO3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误.答案：B5．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NO D．NO2和H2解析：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO。

广西钦州市高新区实验学校1617学年度高一上学期入学考试——化学化学

广西钦州市高新区实验学校2016—2017学年度上学期入学考试高一化学试题一、选择题1. 自动灭火砖是在砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。

这种砖建成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。

其灭火原理是：A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点D．使可燃物的温度降低到着火点以下2. 下列说法不正确的是A．燃料充分燃烧，可节约能源又可减少对空气的污染B．液氧是纯净物C．物体热胀冷缩，说明分子大小可随温度改变而改变D．水煮沸后可降低水的硬度3. 从C+ 2CuO 2Cu + CO2↑的化学反应中，获得的下列信息不正确的是：A．C具有还原性B．该反应属于分解反应C．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物D．CuO发生了还原反应4. 下列化学用语表示正确的是A．2个氮分子：2N B．2个硫酸根离子：2SO 4 2-C．氧化铝中铝元素的化合价：D．2个铁离子：2Fe 2+5. 2010年上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空6. 关于H 2 →H 2 O，CO→CO 2 ，C→CO 2 三种物质的转化过程，下列说法不正确的是A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与CuO反应实现D．变化前后都有元素化合价发生改变7. 右图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法中正确的是：A．它们都属于金属元素B．1个铝原子的质量是26.98gC．钠元素的一个原子质子数为l1 D．镁元素的相对原子质量为l28. 下图是两种物质发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息不正确的是A．该反应涉及的物质共含有四种元素B．该反应属于基本反应中的置换反应C．该反应各物质的化学计量数都是1D．该反应是原子重新组合成分子的过程9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图。

将t 1 ℃时甲、丙饱和溶液的试管（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水（t 2 ℃）的烧杯里。

广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学12月月考试题(含解析)

广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）(时间：90分钟满分：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是【答案】D【解析】试题分析：NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终生成硫酸钡沉淀，故A错误；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C会有碳酸氢钠晶体析出，故C错误；CO、氧气、Ca(OH) 2不反应，故D正确。

考点：本题考查物质性质。

2．a mol氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为A．78% B．42% C．50% D．63%【答案】A【解析】试题分析：32322NH O HNO H O +=+，HNO 3 的质量分数约为63100%6318g g g⨯=+78%，故A 正确。

考点：本题考查化学计算。

3．从某些性质看，NH 3 与H 2 O 相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 -与OH - 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A ．NH 4 Cl+KNH 2 =KCl+2NH 3 ↑B ．M+2NH 3 =M(NH 2 ) 2 +H 2 ↑(M 为二价活泼金属)C ．2NH 4 Cl+MNH 2=MCl 2 +NH 3D ．2NH 4 Cl+MO=M(NH 2 ) 2 +2HCl+H 2 O【答案】D考点：本题考查化学反应。

4．科学家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等，它们互称为（）A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素【答案】C【解析】试题分析：C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C 正确。

广西钦州市高一上学期期末化学试卷

广西钦州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列仪器不能直接加热的是（）A . 蒸发皿B . 试管C . 蒸馏烧瓶D . 坩埚2. （2分）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（）A . 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B . 1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C . 1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D . 1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）A . SO2B . Cl2C . NH4HCO3D . NH34. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B . 除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在苯中铜氢气制备环己烷6. （2分）能产生丁达尔效应的是（）A . 酒精B . CuSO4溶液C . Fe(OH)3胶体D . 生理盐水7. （2分） (2016高一下·武城期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B . K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D . Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣8. （2分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g9. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<SB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4制备并收集少量NO2气体10. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）A .B .C .D .11. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁元素被氧化D . NaOH发生氧化反应12. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 乙酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁13. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO414. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 100mL 0.5mol/LAlCl3溶液与150mL 1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量B . 200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数二、二.填空题 (共4题；共24分)16. （4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取或分液B、升华C、结晶D、蒸发E、蒸馏F、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．________（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．________（3）分离氯化钠溶液和汽油的混合物．________（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．________．17. （4分） (2017高一上·六安期末) 根据要求回答问题：（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为________．（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为________．（3） Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________．（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3 ，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为________．18. （6分） (2016高三上·江西期末) 填空题（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：________；D的结构式：________．②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为________．根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________．（用化学式或离子符号表示）．（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：________．将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：________．19. （10分） (2016高一上·会宁期中) 实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g．（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________．（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．（6）定容，摇匀．将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、二.填空题 (共4题；共24分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、。

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 晚上，婷婷向爸妈介绍了自己学过的安全知识。

以下说法不正确的是（）A . 装修房屋时宜选用环保材料B . 液化气罐漏气可用明火检验C . 家用电器着火，应先关闭电源，再用二氧化碳灭火器灭火D . 煤气热水器应安装在通风效果良好的地方，使用时保持通风4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 32g硫原子的最外层电子总数为NAB . 1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为16NAD . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA5. （2分） (2016高一上·西湖期中) 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B . 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容时俯视刻度线6. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好7. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-9. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . K+、H+、SiO32－、SO42－B . Na+、K+、OH－、SO32－C . Na+、Cl－、H+、ClO－D . Fe2+、Na+、AlO2－、OH－10. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl11. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（）A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B . 生石灰：与水反应，显著放热C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D . 乙醇：溶于水不分层12. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO313. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

《解析》广西钦州市高新区2016-2017学年高一上学期月考化学试卷(11月份)Word版含解析

2016-2017学年广西钦州市高新区高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO22．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应3．下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣4．下列说法正确的是（）A．胶体粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应5．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6．下列说法正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子7．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO310．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑11．已知某无色溶液中含有、Cl﹣、NO3﹣三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）A．Ba2+ B．Mg2+C．Ag+D．Fe3+12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L二、非选择题（本题包括3大题，共40分）13．“2012，皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江某些制药企业，最终变成药用胶囊．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是．A、都不稳定，密封放置沉淀B、两者均有丁达尔效应C、分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜．现有10ml明胶水溶液与5mlNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明硫酸根离子能透过半透膜．14．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．15．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题．石灰吟于谦干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于（填字母）．A．酸B．碱C．含氧酸盐D．无氧酸盐E．碳酸盐（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是（填字母）．A．属于氧化还原反应B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应D．属于置换反应（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为，属于分解反应的化学方程式为．（4）诗中是否涉及氧化还原反应？（填“是”或“否”）．（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是（填化学式），其摩尔质量是，50g该物质中原子的总数为（用N A表示阿伏加德罗常数的值）．2016-2017学年广西钦州市高新区高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO2【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确．故选D．2．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．【解答】解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A．3．下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、MgSO4=Mg2++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，电荷不守恒，故B错误；C、A12（S04）3═2A13++3S042﹣，离子符号书写不正确，故C错误；D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．故选A．4．下列说法正确的是（）A．胶体粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．分散质微粒直径介于1～100nm之间的是分散系是胶体；B．胶体是均一的介稳体系；C．胶体能透过滤纸；D．Fe（OH）3能与稀盐酸反应．【解答】解：A．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，故A正确；B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故B错误；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法分开，故C错误；D．Fe（OH）3胶体与稀盐酸先发生聚沉后反应生成氯化铁，故D错误．故选A．5．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．有灰尘的空气是胶体；C．胶体和溶液都能透过滤纸；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故A错误；B．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．故选B．6．下列说法正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；由两种以上物质组成的是混合物；电离产生阳离子都是氢离子的是酸；铵盐不含有金属阳离子．【解答】解：A．HCl是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，NaOH是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B．CuSO4•5H2O只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误；故选：A．7．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．铁能导电，但铁是单质，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸的溶液，是混合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钡属于盐，虽难溶于水，但在熔融下能完全电离成离子，能导电，所以BaSO4是电解质，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是电解质，故D正确；故选D．8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．Mn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；B．各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．S元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C错误；D．Mn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；故选D．9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．10．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．【解答】解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．11．已知某无色溶液中含有、Cl﹣、NO3﹣三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）A．Ba2+ B．Mg2+C．Ag+D．Fe3+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D错误；故选B．12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L 【考点】氧化还原反应．【分析】A．该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2；B．根据氯气和转移电子之间关系式计算；C．根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1；D．氧化剂和气体之间关系式计算．【解答】解：该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2，根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1，A．该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；B．该反应中生成1mol氯气转移电子2mol，则产生0.1mol Cl2时转移电子数目为0.2N A，故B错误；C．根据以上分析知，还原剂和还原产物的物质的量之比是1：1，故C错误；D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，生成气体的物质的量是0.3mol，标准状况下该反应产生气体的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确；故选D．二、非选择题（本题包括3大题，共40分）13．“2012，皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江某些制药企业，最终变成药用胶囊．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C．A、都不稳定，密封放置沉淀B、两者均有丁达尔效应C、分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜．现有10ml明胶水溶液与5mlNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明硫酸根离子能透过半透膜取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；盐类水解的应用．【分析】（1）根据正负总化合价之和相等进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；（2）A．胶体较稳定；B．溶液无丁达尔效应；C．胶粒可透过滤纸；（3）根据硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀来分析．【解答】解：（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2﹣组成的盐，故答案为：+2；盐；（1）A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；故答案为：C；（3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜．14．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体．【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）a．乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体．15．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题．石灰吟于谦干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于CE（填字母）．A．酸B．碱C．含氧酸盐D．无氧酸盐E．碳酸盐（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是BC（填字母）．A．属于氧化还原反应B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应D．属于置换反应（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，属于分解反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．（4）诗中是否涉及氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是CaCO3（填化学式），其摩尔质量是100 g/mol，50g该物质中原子的总数为 2.5N A（用N A表示阿伏加德罗常数的值）．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可．（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和含氧酸根离子的化合物属于含氧酸盐，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和无氧酸根离子的化合物属于无氧酸盐，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和碳酸根离子的化合物属于无氧酸盐；（2）“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳为温室效应气体；（3）化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应；（4）发生的反应中元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，反之不发生氧化还原反应；（5）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，根据n=计算物质的量结合化学式计算50g该物质中原子的总数．【解答】解：（1）千锤百凿出深山，是开采石灰石，主要成分化学式为：CaCO3，由金属阳离子（钙离子）和含氧酸根离子（碳酸根离子）构成的含氧酸盐，也属于碳酸盐，故答案为：CE；（2）烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应，二氧化碳为温室效应气体，所以BC符合，故答案为：BC；（3）“粉身碎骨浑不怕”：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于化合反应，“烈火焚烧若等闲”碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3CaO+CO2↑；（4）要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．诗中涉及的反应，CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，未涉及氧化还原反应，故答案为：否；（5）诗中涉及的物质及其摩尔质量分别为CaCO3、CaO（56g/mol）、CO2（44g/mol）、H2O（18g/mol）、Ca（OH）2（74g/mol）、摩尔质量最大的是CaCO3，50g该物质中原子的总数N=×5N A=2.5N A，故答案为：CaCO3；100 g/mol；2.5N A．2017年4月8日。