浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(8)及答案

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浙江杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学20

2015届高三理综化学试题试题卷可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23 Mg — 24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 7．下列说法不正确．．．的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 C ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料D ．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 8.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D ．实验Ⅳ：海水的淡化9．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。

X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 C ．W 分别与M 、Z 元素形成的化合物WM 4、WZ 2都是原子晶体D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM10. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸11. 用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2)2］氧化成N 2H 3H 2CH 2—NH —C —CH 3O排出，则下列说法错误的是A ．电源的正极为bB ．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH 2)2＋3Cl 2＋H 2O ＝N 2＋CO 2＋6HClC ．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH 增大D ．阳极收集到气体4.48 L （标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g 12. 常温下，有下列四种溶液：A ．由水电离出的c (H +)：①＞③B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C ．①与③混合，若溶液pH = 7，则V (NaOH)＞V (CH 3COOH)D ．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (Na +)＞c (OH -)13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛9

2015年高考模拟试卷化学卷考试时间50分钟满分100分第I卷（选择题共42分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64一、选择题（本题包括7小题。

每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。

）7、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）【原创】A．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，因此都可以供人体组织的营养需要命题意图：近几年高考命题活实际联系非常紧密。

我们的学生对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。

8、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法不正确的是（）【根据东北师范大学附属中学2014—2015学年度上学期高三年级第二次摸底考试试卷20题改编】A．工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁可减小能耗B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2C．试剂1可以选用澄清石灰水D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－命题意图：金属冶炼与我们生活息息相关，也是关系到社会发展，同时也是高中阶段的一个必修内容，历年高考中出现较多，此题行可以加强学生对金属冶炼的重视！9 、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是（）【原创】A．标准状况下，2.24L CCl4中约含有2.408×1024个氯原子B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合物中约含有6.02×1O23个磷原子C．标准状况下，4.48L水含有1.204×1O23个氧原子D．1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子命题意图：阿伏加德罗常数的应用，是化学计算中的基础，但是学生每次在应用中经常会发这样那样的错误，本题意在提醒学生在阿伏加德罗常数计算过程中更加要重视状态和反应的本质。

2015年浙江省高考化学模拟试卷

二、解答题
详细信息
8.难度：中等
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： ______ ．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
详细信息
7.难度：中等
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式
AgCl
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．
其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式 ______ 、 ______ 、 ______ ．

【全国百强校】浙江省杭州第二中学2015届高三高考仿真考试理综化学试题

2015 年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：Al-27Cl-35.5Fe-56O-16S-32I-127Ba-137 Cr-52注意：（ 1 ）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ 卷（非选择题）；（2 ）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3 ）考试时间 150 分钟；第I卷选择题（共120 分）一、选择题（此题共 17 小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项切合题目要求．卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-127．以下说法不正确的选项是：()本A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接焚烧、生物化学变换和热化学变换B．在人类研究物质微观构造的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描地道显微镜三种不一样层次的观察仪器先后获得了使用C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反响速率理论，此中过渡态理论可解说温度、催化剂等对反响速率的影响8．以下说法正确的选项是：()A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液快速倒入盛有盐酸的量热计中，立刻读出并记录溶液的开端温度，充足反响后再读出并记录反响系统的最高温度B ．向装有 2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L 氨水 3mL ，产生积淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。

C．在 Zn-Cu 原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增添且连续时间较长D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸 2～3 min 并过滤，滤液中能够加入适当的2 2来氧化 I-H O9.X 、 Y 、Z 、 W、 R 属于短周期主族元素。

X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的单质常经过分别液态空气获得，Z 元素的单质是常有的半导体资料，W 与Z 同族，R()与 Y 同族，其单质有杀菌作用。

以下表达不正确的选项是：A ． X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反响。

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浙江省2015高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．（原创）化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同命题意图：化学与生产，生活，环境，科技等方面密切相关，考查考生解读相关信息的能力以及化学素养。

8．（原创）化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果命题意图：考査化学实验中相关仪器使用，实验操作。

浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛25

2015年高考理科综合模拟试卷化学部分双向明细表2015年高考理综模拟试卷化学部分考试时间:50分钟满分:100分相对原子质量（原子量）：C：12 Fe：56 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 【原创】下列说法正确的是A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键命题意图：考査生活中常见物质的成分、有机物的组成、物质结构等，旨在考査化学与生产，生活等方面的内容，考查考生的化学素养。

8.【原创】下列有关实验的说法不正确．．．的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液C、用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值D、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率命题意图：考査化学实验中相关实验操作。

旨在考查考生平时的实验经验、实验中的安全以及对实验操作的理解和掌握。

9.【改编】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是A．A、C两种元素可组成化学式为C3A的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B命题意图：考査元素原子核外电子排布推断有关物质的性质、元素周期律、物质结构。

浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学31

2015高考理综卷（模拟）化学试题命题指导思想：相对稳定，知识板块略有调整，难度略有降低相对原子质量：（原子量）H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 FE-56 Ca-40第Ⅰ卷(42分)一、单项选择题（每题6分，共7题42分）7.【命题理由：创意改编题，能源与人类现代生活的关系日益紧密，能源紧张使得开发和研究新的能源尤其重要，干扰信息是核能】未来新能源的特点是资源丰富．．．．，在使用时对环境无污染．．．或污染很小，且可以再生．．．．。

下列八大能源里，属于“未来新能源”标准的是①煤 ②石油 ③天然气 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．③⑤⑥⑦⑧D ．④⑤⑥⑦⑧8．【命题理由：改编题，一题涵盖了四个知识点，将化学关键词用表格分割，考察学生的v 快速阅读并提取关键词的能力，题干简短】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 9. 【命题理由：选编题，化学反应速率和化学平衡试题历来颇受争议，所以难度需要降低，还有协调全卷重要知识点覆盖面的功能】在一密闭容器中有如下反应：a X （g ）＋b Y （g ） n W （g ）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确．．的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C.图III可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＞a＋bD.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜010. 【命题理由：改编题，一题覆盖三个知识板块，电化学—热化学—溶液中的中和滴定-中和热测定，且设计了干扰信息，透过读图看真相】化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确．．的是A．图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性B．图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C．图3：在强酸和强碱的中和滴定实验中，一定要使用酚酞作为指示剂D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应11. 【命题理由：创意改编题，电解质溶液内容广泛，难度不一，选择强弱电解质的对比，可以使重点知识不偏移，难度系数（0.65）有保障】A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液中均有平衡移动B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，开始反应的速率比较③>④D.温度下降10 ℃，①②③④四种溶液的pH均不变12. 【命题理由：创意改编题，新一轮高考改革，有机化学内容压缩，难度降低，将生活中的乙醇和电子守恒—电化学结合是我们化学命题的积极尝试】查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e -→CH 3CHO+2H +。

浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学25

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

旨在考查考生平时的实验经验、实验中的安全以及对实验操作的理解和掌握。

9.【改编】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛15

2015年高考模拟试卷化学卷说明：1、考试时间为60分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列说法不正确．．．的是（）A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快2．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确．．．的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3﹣很难电离D．检验Cl﹣时，为了排除SO42﹣的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在3．X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。

下列说法不正确．．．的是A．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构B．X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物C．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质D．X的失电子能力比Q强4．下列说法不正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”B．甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼5．制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。

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二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分）
18． 19．
20．
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（1）（交流220V电源）（可不写）、刻度尺（2分）
（2）平衡摩擦力不足；平衡摩擦力时没把纸带连在小车的后面，所以没有平衡纸带和限位孔的摩擦；实验时把橡
皮筋缠在小车的立柱上。（2分）
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列
问题。
写出有机物C的结构简式 ▲ 。
写出B→D的化学反应方程式 ▲ 。
写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ▲ ，反应类型 ▲ 。丙烯酰胺
有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
27．Ⅰ．（6分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 ▲ 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方
min。
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 ▲ 。
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后
的脱氯剂。请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ▲ 。

浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学12

2015年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。

第二部分解答题：共4题，共58分。

2015年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. （原创）2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶B. 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。

[命题意图]本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。

将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。

8. （原创）下列说法正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(2)及答案

图7 原子序数化合价XYZWR+8+6 +4 +2 0 -2 -4-62015年高考模拟试卷（化学卷）注意事项:1．本试卷满分为100分，考试用时为50分钟。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。

3．请认真核对学校、姓名、准考证号。

4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7.【改编自“严州中学2015届第一学期一月份阶段测试”】下列说法不正确．．．的是（）A ．合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键B ．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C ．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团)，在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛8.【改编自“姜山中学2015届高三理科综合测试题”】下列实验操作中，说法正确的是（）A ．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗B ．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性C ．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液D ．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度9．【改编自“姜山中学2015届高三理科综合测试题”】短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A ．离子半径：W 3+＞- Z +＞Y 2-。

浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学

2015年高考模拟试卷化学卷（考试时间50分钟分值100分）Ⅰ选择题部分（共42分）一．选择题（本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题。

下列说法正确的是A．纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别B．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率C．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾。

D．下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛。

【答案】C【解析】（原创题）霾不是胶体级分散系，不能用丁达尔现象鉴别，A错，“固硫”、“脱硝”主要是为了防治酸雨,B错，PM2.5口罩间隙比半透膜要大考点：化学基本概念，绿色环保，分散系8．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表活动性：Al＞Fe＞Cu A面有气泡B试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO增大反应物浓度，平衡向正C试管b比试管a中溶液的红色深反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好【答案】B【解析】（原创题）试题分析：A、I为原电池，I烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe做正极，则Al比Fe活泼；II烧杯是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。

浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(8)及答案

Cu—64 K — 39 Ca— 40 I— 127 Ag — 108 Cl — 35.5 第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
7、（原创） 2015 年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是
B 、NaHC 2O4 与 NaClO 溶液混合，反应的离子方程式为：
HC2O4 -+ClO
-=
HClO+
C
2O
24
C、 (NH 4)2C2O4 溶液中： c(NH 4+)=2 c(H 2C2O4) +2 c(HC 2O4-)+2 c(C2O42-)
D 、草酸使酸性 KMnO 4 溶液褪色，离子方程式为：
2015 年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
题号
内容知识点
双向明细表认知能力
记忆理解分析应用
综合
液化煤气、甲醇化
7
?
★
石燃料、雾霾
8
实验基本操作
?
★
元素周期律、化
9
?

★
●
合物知识
10
有机化学
11
电化学
★
●
▲
★
●
▲
水溶液中的离子
12
?
★
●
▲
平衡
离子反应、离子
13
?
★
●
▲
共存
26
有机化学
27
无机综合
D 、断开 S2，闭合 S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜。
12、（原创）已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且

浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学17

2015年高考模拟试卷化学卷满分100分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－56 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题7小题。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）7. （原创）下列说法不正确的是A. 用废弃动植物油脂与低碳醇通过酯交换反应制成生物柴油来代替柴油作为机车燃料，这种做法符合“绿色化学”理念。

B.生物炼铜市利用生物质能转化为化学能的原理实现的。

C.元素分析仪不但可以检测物质中的许多非金属元素，也可以检测金属元素D.霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系8（原创）下列说法正确的是.A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe2+B.测量某溶液的PH，，PH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行。

D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点。

9.（改编）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 39g化合物Z2Y2与X2Y反应转移电子数约为6.02×1023C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素Z、R的氧化物的水化物相互反应生成的盐呈中性或碱性10（原创）下列说法正确的是A.按系统命名法，CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH3的名称是2，3-二乙基丁烷B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C.通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料。

浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛19

2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）考试时间：50分钟满分：100分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷(42分)一、选择题(每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7、（原创）下列有关说法不正确的是A．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化B．蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物C．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热8、（原创）下列实验操作过程和结论都正确的是A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体B．除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤C．HClO溶液有漂白性，无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2~3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果9、（改编）一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MD．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜10、（原创）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素。

【化学】浙江省杭州市建德中学2015届高三下学期高考模拟化学试卷

2015年浙江省杭州市建德中学高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题8分，满分56分）1．下列说法不正确的是( )A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快2．下列有关实验的操作正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值3．元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱4．下列说法正确的是( )A．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2n C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH5．将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是( )A．图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B．图2中石墨a上有铜生成C．向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe6．下列说法正确的是( )A．N A代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14N AB．某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C．已知某温度下，K w=l×10﹣13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D．将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a（HF）保持不变，始终保持增大7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二、解答题（共3小题，满分44分）8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为__________．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）__________．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：__________．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：__________．9．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：（1）过氧化氢属于__________（极性/非极性）分子．（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经__________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是__________．（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S 气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：__________．（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为__________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________．③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是__________．（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为__________．（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为__________．10．（14分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图．试回答下列有关问题：（1）（CH3）2SO4属于__________类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有__________．A．加成反应B．取代反应C．缩聚反应D．消去反应E．还原反应（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．已知：（1）（2）R﹣O﹣CH3R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）①C→D的化学方程式是__________；②G的结构简式是__________；③同时符合下列条件的E的同分异构体H有__________种：a．遇FeCl3溶液显色；b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中2种的结构简式：__________．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题8分，满分56分）1．下列说法不正确的是( )A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快考点："三废"处理与环境保护；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；乙烯的化学性质．分析：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；B．金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法；C．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化；D．平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故A正确；B．金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，故B正确；C．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，为了延长水果的保鲜期，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选D．点评：本题考查知识点较多，明确工业脱硫的方法、电化学保护、乙烯的性质和用途以及平衡常数等知识点，题目难度不大，平时注意知识的积累．2．下列有关实验的操作正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；硫酸根离子的检验；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；B．SO42﹣离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；C．不能投入上述集气瓶底部；D．NaClO有强氧化性．解答：解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B 错误；C．不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D．NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．3．元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故C错误；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．4．下列说法正确的是( )A．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2n C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH考点：有机物实验式和分子式的确定；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；酯的性质．分析：A、含有醇羟基和羧基的有机物的性质来回答判断；B、生成CO2和H2O的物质的量相等，则该烃碳氢原子个数比是1：2；C、二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分异构体；D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是羧酸和醇，根据酯化反应的原理：酸掉羟基醇掉氢的原理来回答．解答：解：A、HOCH2COOH中含有醇羟基和羧基，可以发生取代反应和酯化反应，不能发生加聚反应，故A错误；B、生成CO2和H2O的物质的量相等，则该烃碳氢原子个数比是1：2，则该有机物的分子式不一定C n H2n，可能含有氧元素，故B错误；C、甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，但是二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分异构体，故C错误；D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解反应是酯化反应的逆反应，酯化反应的原理：酸掉羟基醇掉氢的原理，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确．故选D．点评：本题涉及有机物分子式的确定、同分异构体的书写、有机物的性质等知识，属于综合知识的考查，难度不大．5．将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是( )A．图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B．图2中石墨a上有铜生成C．向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池；B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的铜离子放电生成铜；C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；D．电子只在导线中移动，不能进入溶液解答：解：A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池，电子都是从左向右移，所以图2中电流计指针偏转方向与图1中相同，故A 正确；B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的阳离子铜离子放电生成铜，故B正确；C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，所以向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色，故C正确；D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a 石墨b→铜丝→石墨c，故D错误．故选D．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意电子不能在溶液中移动，题目难度中等．6．下列说法正确的是( )A．N A代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14N AB．某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C．已知某温度下，K w=l×10﹣13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D．将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a（HF）保持不变，始终保持增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；阿伏加德罗常数；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、C4H10为丁烷，4个C原子有3个碳碳键；B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值；C、据K w=l×10﹣13，K w=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K w=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10﹣6 mol/L；D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．解答：解：A、1molC4H10中含3个C﹣C、10个C﹣H共价键，则共价键数目为13N A，故A错误；B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1，则正反应活化能不一定小于88kJ•mol﹣1，故B错误；C、水的离子积常数为1×10﹣13，K w=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K w=c（OH﹣）×c（H+），c （OH﹣）=mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10﹣6 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为=10﹣6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正确；D、将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，K a（HF）保持不变，始终基本不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物中共价键的数目、焓变与活化能的关系、pH计算、弱酸稀释时电离度变化，题目难度不大．7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．二、解答题（共3小题，满分44分）8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）CuO；32g．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：Al+Fe2O3Fe+Al2O3．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na2+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O=HClO+NH3．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；B与C同周期，B元素的最高正价和最低负价之和为2，处于ⅤA族，B与C同周期，则B为N元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D、E 原子序数均小于硫，故D、E单质均为固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，则A的单质为气体，原子序数小于N，故A为H元素，A与D同主族，则D为Na；（4）中若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；B与C同周期，B元素的最高正价和最低负价之和为2，处于ⅤA族，B与C同周期，则B为N元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D、E原子序数均小于硫，故D、E单质均为固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，则A的单质为气体，原子序数小于N，故A为H元素，A与D同主族，则D为Na．（1）C、D、F三种元素形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、S2﹣，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（2）由H、N两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，X的电子式为，故答案为：；（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，原电池总反应为：2N2H4+O2=2N2+2H2O，当消耗0.2mol N2H4时，转移电子为0.2mol×2×2=0.8mol，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，发生反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，得到Cu与氧气物质的量之比为2：1，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入CuO，根据电子转移守恒可知CuO为=0.4mol，其质量为0.4mol×80g/mol=32g 故答案为：CuO；32g；（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al，反应方程式为：Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案为：Al+Fe2O3Fe+Al2O3；（5）由H、O、Na、S四种元素形成的化合物Y（DAFC3）为NaHSO3，已知H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka=6.3×10﹣8，则HSO3﹣的水解平衡常数为2Kh===≈7.7×10﹣13，可知HSO3﹣的水解程度远远小于电离能程度，NaHSO3溶液呈酸性，氢氧根离子浓度原小于亚硫酸根，而亚硫酸根的电离程度很小，亚硫酸氢根远远大于氢离子，氢离子源于亚硫酸根电离、水的电离，氢离子浓度大于硫酸根，故溶液中离子浓度关系为：c（Na2+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），室温下，向NaHSO3溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka2==6.3×10﹣8，则溶液中c（H+）=6.3×10﹣8＜10﹣7，溶液呈碱性，故答案为：c（Na2+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；碱性；（6）A 和B 形成的某种氯化物NH2Cl可作杀菌剂，其原理为NH2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，应得到HClO，还得到NH3，反应方程式为：NH2Cl+H2O=HClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2O=HClO+NH3．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（5）中离子浓度大小判断、溶液酸碱性判断需要利用平衡常数进行计算，综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．9．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：（1）过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经过滤操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是BaO2．（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S 气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：2PbCO3•Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O．（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O．（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为Na2CO3•1.5H2O2．。

浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛18

2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表2015年高考模拟试卷化学卷（满分100分，考试时间为50分钟）相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分）1.【原创】化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．在空气中，钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀B．聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．空气质量指标中有一项指标名称为PM2.5，指的是空气中直径≦2.5微米的固体或液体的总称2.【原创】钨属于有色金属，是航天和军事上重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”。

我国是产钨大国，钨资源丰富，下图为黑钨矿(FeMnWO4)制备化学纯WO3的一种工艺流程。

溶液ANaOH净化处理蒸发结晶黑钨矿残渣残渣操作B 操作C仲钨酸钠化学纯WO3下列说法中错误的是（）A．操作A和操作B均为过滤、洗涤操作，操作C为高温焙烧B．若仲钨酸铵的化学式为(NH4)6W7O24·6H2OC．分别想上述所得的残渣中加入硝酸，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明黑钨矿中含有FeD．溶液A中可以选用(NH4)2SO4或NH4Cl 溶液，但工业生产一般使用NH4Cl，因为NH4Cl受热易分解3.【原创】A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，他们可组成离子化合物C2B和共价化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期。

下列说法不正确的是（）A．原子半径C﹥D﹥EB．A2E6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性HmE﹥HnDD．B、C形成的化合物中只可能存在离子键4.【原创】下列说法正确的是（）A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解5.【2013年安徽理综改编】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。