2012优化方案高考化学总复习(人教版)：第3章第二节达标突破训练

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【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第三章

(4)金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。不同类
型的晶体熔、沸点一般规律是原子晶体>离子晶
体>分子晶体。
【特别提醒】
1.金属晶体的熔、沸点差别很大，
如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。
2．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>
【答案】
⑨⑩ ④⑤
(1)①⑪ (2)①⑤⑧⑪ (3)⑤
(5)⑦ ②④⑤⑫⑬ ①⑧⑪
(4)②⑬
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．(2011年银川模拟)如图为一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨中的某一种。
(1)其中代表金刚石的是________(填字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子平均数为________个。 (3)其中表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近的________个Na＋紧邻。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

2012高考——2012高考化学复习总方案

2012高中化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl 2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl 4、CS 2等，它们均为无色。

（2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它1．久置的浓硝酸（溶有NO 2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe 3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br 2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO 2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe 3+作用呈紫色。

5．I 2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。

优化方案(教师用书)高考化学一轮复习第三章第一讲钠及其重要化合物

第一讲钠及其重要化合物[考纲展示]1．知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一钠的性质及应用[学生用书P 45]一、钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H 2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。

二、钠的化学性质1．主要化学性质Na ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸（如HCl ）反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液（如CuSO 4溶液）反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H ＋的反应。

2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释三、钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。

四、钠的用途1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

2．Na K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。

3．制作高压钠灯。

巧记口诀银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第一章

例1 (2011年广东汕头高三调研考试)有四种短周
期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
答案： (1)二
ⅤA 弱大
△
(2)1s22s22p63s23p4
(3)Cu ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O (4)3FeO(s)＋ 2Al(s)===Al2O3(s)＋ 3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· mol
－1
元素周期律在必修模块中元素周期律内容已经学习了元素的金属性、非金属性、原子半径、元素的主要化合价等内容，在选修模块中重点介绍元素的第一电离能以及元素的电负性的概念。 1．元素的第一电离能 (1)元素的电离能 ①电离能：气态原子或气态离子失去1个电子所需要的最小能量叫电离能。注意：原子处于基态时，失去电子消耗的能量最低。
解析：形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。 (1)W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。 (2)S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al。 (4)根据盖斯定律，将第二式减去第一式的三倍得 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· mol－1。

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第二章

离子化合物NH4Cl 等
(2)配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子 (称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
例2 (2009年高考福建卷改编题)Q、R、X、Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是
【解析】 29号为Cu。Y原子价电子排布：msnmpn 中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、 X的p轨道电子数分别为2和4，则可能为C(或Si)和 O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。
命题热点
1.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.常见分子的立体构型、中心原子杂化类型的判断。
3.分子极性的判断以及大小比较。 4.分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。
第
二
课堂互动讲练
章
分
子
结
构
与性
达标突破训练
质
课堂互动讲练
共价键
1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。 3．分类
因为单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，σ键的键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。【答案】 D

【优化方案】2012高考化学总复习第3章第二节铝及其重要化合物课件

思考感悟 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？【提示】提示】两性氧化物： ①金属单质：Al等；②两性氧化物：金属单质：等
Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的两性氢氧化物：铵盐：铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤ 等弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。、
随学随练，跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠随学随练轻松夺冠) 2． (2011年泰州统考有 Mg、 Al粉末年泰州统考)有粉末10.2 g，将．年泰州统考、粉末，它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，要使得到的的盐酸中，它溶于沉淀最多，则加入2 沉淀最多，则加入 mol·L－1的NaOH溶液的体积溶液的体积 ) 为( A．1000 mL B．500 mL ．． C．100 mL D．1500 mL ．．＋＋解析：解析：选A。沉淀最多时，Mg2＋、Al3＋全部沉。沉淀最多时，此时HCl和NaOH的物质的量相等。的物质的量相等。淀，此时和的物质的量相等
【答案】答案】
(1)36%
(2)8.00 mol·L－1
【规律方法】规律方法】
不少同学对图中最高点表示盐酸
体积的计算不会应用“溶液中离子守恒关系” 体积的计算不会应用“溶液中离子守恒关系”，因此计算过程比较繁杂。因此计算过程比较繁杂。这是由于不能整体上把握反应过程的实质，希望在高考备考复习中引起握反应过程的实质，注意，注意，养成从整体上把握反应实质来理解分析问题的习惯。题的习惯，轻松夺冠随学随练轻松夺冠) 1． (2011年济南统考等体积、等物质的量浓度年济南统考)等体积．年济南统考等体积、的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶ ，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 ∶6，则乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) 甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量． B．甲中铝过量，乙中碱过量．甲中铝过量， C．甲中酸过量，乙中铝过量．甲中酸过量， D．甲中酸过量，乙中碱过量．甲中酸过量，

优化方案 2012高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第4天

第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
2.有机化学知识归纳有机化学知识归纳 (1)常温常压下为气态的有机物：含有～4个碳常温常压下为气态的有机物：常温常压下为气态的有机物含有1～个碳原子的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛；原子的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛； (2)所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水所含碳原子数较少的醇、所含碳原子数较少的醇卤代烃、硝基化合物、酯都难溶于水；；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水； (3)所有烃、酯的密度都小于 g·cm－3，而多卤所有烃、所有烃酯的密度都小于1 代烃、硝基化合物的密度都大于1 代烃、硝基化合物的密度都大于 g·cm－3； (4)能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯能使溴水褪色的有机物有：能使溴水褪色的有机物有烯烃、炔烃、酚及其同系物、酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；碳键的其他有机物；
第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
考前第4天考前第天有机物的组成、有机物的组成、结构与性质
第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
主干知识
1．常见官能团的结构特点、名称及性质．常见官能团的结构特点、
第三部分·考前给力天第三部分考前给力14天考前给力
本部分内容讲解结束
按ESC键退出前给力天第三部分考前给力14天考前给力
(5)能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃溶液褪色的有机物有：能使酸性、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物； (6)碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚；一元羧酸与酯、芳香醇与酚； (7)中学化学中出现的有机反应类型有：取代、中学化学中出现的有机反应类型有：取代、中学化学中出现的有机反应类型有加成、消去、还原、氧化、加聚、加成、消去、还原、氧化、加聚、缩聚反应等；

【优化方案】2012高考化学总复习第6章第三节达标突破训练新人教版

题组一电解原理及其应用1．(2010年高考海南卷)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：选BD。

电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，B正确，A、C错误；因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。

2．(2011年济南统考)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变解析：选C。

根据电流的方向判断a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。

电解CuCl2溶液的电极反应式为：阳极(c电极)2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)Cu2＋＋2e－===Cu，故C 项正确。

3．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )a极板b极板x电极z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：选A。

由题意知：a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y 为电源正极。

A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合，电解时，a 极有Cu附着，b极有O2放出；B项不符合，电解时a极板无质量变化；C项阳极为Fe，为活性电极，电解时Fe在阳极放电溶解，无气体生成，故C项不符合；D项电解时，Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，与原题题意不符合。

题组二电解的规律及有关计算4．(2011年河北石家庄教学质量检测)右图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A 是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式是________________；B(要求同A)是________、________，电极反应式是__________________，应选用的电解质溶液是________。

优化方案2012高考化学二轮专题复习(广东专用)课件第三部分考前给力14天考前第8天电解质溶液

(2)关于溶液 pH 的计算
①单一溶液的 pH 计算强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c mol/L，c(H＋) ＝nc mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。
强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c mol/L，c(H ＋)＝10n－c14mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。
电离程度发生变化。 (1)酸、碱
在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变， pH也随之改变。若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。
(2)温度由于水电离时吸热，升温将促进水的电离，水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。 (3)易水解的盐在水中加入易水解的盐，能促进水的电离，使水的电离程度增大。只要溶液的温度不变，KW 就不变。
②影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，盐的酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸碱等因素的影响。
(2)盐类水解的应用 ①判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别是判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。
②配制易水解的盐溶液时，应考虑盐的水解。如配制FeCl3溶液时，需加几滴盐酸，抑制Fe3＋的水解。
2．酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)的来源混淆。
分析： (1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液；碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。 (2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋) 溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。

2012优化方高考化学总复习(人教版)课件第4章第三节

例2 下列变化属于漂白性的是(
)
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色 C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色
【解析】 SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现 SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2 与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用，而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。
另外，SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，是因为SO2具有还原性的缘故，如： SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，不是体现SO2的漂白性。跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2．氯气和二氧化硫皆可作漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会( ) A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定答案：D
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将 B中反应后的 BaCl2溶液稀硝酸 ― ― → 白色沉淀 ― ― → 固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成
上述方案是否合理？____________，请简要说明两点理由： ① ______________________________________ __________________________________； ② ______________________________________ __________________________________。

2012优化方高考化学总复习(人教版)达标突破训练6~8课时卷

优化方案·课时作业第6章化学反应与能量高三化学(配人教)优化方案·课时作业课时17第6章化学反应与能量第一节化学反应的热效应1．(2011年江苏南京第一次模拟考试)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是( )A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应解析：选B 。

考查化学反应中能量变化的实质原因。

吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。

2．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不．正确的是( ) A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多解析：选A 。

据2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)为放热反应可知，12 g C(s)和16 g O 2(g)所具有的总能量高于28 g CO(g)所具有的能量，但12 g C 所具有的能量与28 g CO 所具有的能量无法比较；根据2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)是放热反应知,56 g CO(g)和32 g O 2(g)的总能量大于88 g CO 2(g)的能量；由C(s)＋O 2(g)=====点燃CO 2(g)为放热反应知12 g C(s)和32 g O 2(g)的总能量大于44 g CO 2(g)的能量；C 燃烧生成CO 2放出的热量应等于同质量的C 燃烧生成CO 放出的热量加上CO 燃烧生成CO 2放出的热量。

优化方高考化总复习(人教)达标突破训练第4章第二节达标突破训练

题组一氯气的性质与制备1．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液中D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：选D 。

氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A 、B 项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C 项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D 项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D 项符合题意，选D 。

2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )A ．甲＝乙>丙B ．丙>乙＝甲C ．甲>丙＞乙D ．乙>丙>甲解析：选C 。

氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2 HCl ＋HClO ，加入NaHCO 3，由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，所以NaHCO 3和HCl 反应而不和HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；又因HClO 具强氧化性，可将NaHSO 3氧化，从而使HClO 浓度降低。

3．(2011年苏州模拟)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用 87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法确定解析：选B 。

从HCl 与MnO 2反应的化学方程式可知146 g HCl 与87 g MnO 2恰好完全反应，但制Cl 2时须用浓盐酸才能反应。

①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故MnO 2不能完全反应，因此②产生气体多。

2012优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)专题12第三单元达标突破训练

题组一气体的制备展现1．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：选D。

用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。

2．(2011年河北九校联考)如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。

该装置可用于()A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓氨水和生石灰反应制备氨气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳解析：选C。

本题考查气体制备装置的选取。

根据水洗装置即可排除选项A和B，根据向下排空气法收集，即可排除选项D。

题组二气体的收集、吸收和检验3．(2010年广东六校联考)从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化。

回答下列问题：(1)在实验室中收集气体B 的方法是________________________________________________________________________。

(2)操作①的名称是________。

(3)写出反应②和反应③的化学方程式：②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

(4)A 的化学式是________________________________________________________________________。

(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D ，可以将它通过如下图所示的装置，其中瓶I 中盛放的试剂是________；瓶Ⅱ中盛放的试剂是________；收集干燥气体D 的方法是____________________。

解析：C 能发生加聚反应，说明C 中含不饱和键，而C 又是由B 与HCl 反应得到的，说明B 中含碳碳三键，再由B 是A 与水反应得到的，说明B 为乙炔，A 为CaC 2，再进一步推出其他物质。

优化方高考化总复习(人教)达标突破训练第3章第一节达标突破训练

题组一钠的性质1．(2009年高考上海卷)9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A ．0.2 mol 中子B ．0.4 mol 电子C ．0.2 mol 质子D ．0.4 mol 分子解析：选B 。

由反应方程式：2Na ＋2D 2O===2NaOD ＋D 2↑，可知9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D 2，一个D 原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B 。

2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 2解析：选C 。

方法一：Na 在空气中缓慢氧化的产物为Na 2O ，加热或点燃后产物为Na 2O 2，Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均生成NaOH ，由于n (NaOH)＝n (HCl)＝80 mL ×10－3L·mL －1×0.50mol/L ＝0.04 mol ，由Na 原子守恒，若生成物为Na 2O ，则m (Na 2O)＝0.04 mol ×12×62 g/mol ＝1.24 g<1.5 g ；若生成物为Na 2O 2，则m (Na 2O 2)＝0.04 mol ×12×78 g/mol ＝1.56 g>1.5 g 。

经计算知：该生成物是Na 2O 与Na 2O 2的混合物。

方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl ，根据元素守恒生成物中Na 元素的质量分数为m (Na )1.5 g ×100%＝n (Cl －)×23 g/mol 1.5 g×100% ＝0.08 L ×0.50 mol/L ×23 g/mol 1.5 g×100%＝61.33%，介于Na 2O(74.20%)和Na 2O 2(58.97%)之间，故两种成分都有。

2012届高考数学(文)《优化方案》一轮总复习课件第3章§3.5(大纲版)

方法感悟
• 方法技巧 • 1．等差、等比混合问题，一般根据其中一个数列设定未知量，根据另一个数列建立等式关系，如课前热身4. • 2．有关数列的综合问题，关键做好四个转化： • (1)非等差、等比数列与等差、等比数列的转化，如例1(2)． • (2)函数与数列的转化，如课前热身5.例1. • (3)不等式与数列的转化，如例3.
成功，为此，有关单位决定投入资金进行生态环境建设，并以此继续发展旅游产业，根据规划，本年度投入 800 万元， 1 以后每年投入比上年增加，本年度该项 5 旅游收入估计为 400 万元，由于该项建设对该项旅游业的促进，预计今后的旅 1 游收入每年会比上年增加 . 4
假设本年度为第一年，求 10 年内总投入和该项旅游业的总收入各为多少万元？ 6 10 5 10 (( ) ＝6.19，( ) ＝9.31)． 5 4 【思路分析】每年的投入资金是以
1 800 为首项，公比为(1＋ )的等比数列， 5 求和 S10.每年的旅游总收入以 400 为首 1 项，公比为(1＋ )的等比数列，求和 T10. 4
【解】
第 1 年投入为 800 万元，第 2 年投入 1 为 800×(1＋ )万元， …，第 n 年投入为 800×(1 5 1 n －1 ＋ ) 万元，所以，10 年内的总投入为 5 1 1 10－1 S10＝800＋800×(1＋ )＋…＋800×(1＋ ) 5 5 6 10 800×[1－ ] 5 6 10 ＝＝4000×[( ) －1] 6 5 1－ 5 ＝4000×5.19＝20760(万元)．
∴Sn＝(1＋λ)－λan.
bn－1 λ 1 (2) ∵ f(λ) ＝，∴ bn ＝ ⇒ ＝ 1＋λ 1＋bn－1 bn 1 ＋1. bn－1 1 1 ∴数列{ }是首项为＝2，公差为 1 的 bn b1 等差数列， 1 1 ∴b ＝2＋(n－1)＝n＋1，∴bn＝ . n＋1 n

优化方高考化总复习(人教)达标突破训练第3章第二节达标突破训练

题组一铝的性质1．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B 。

普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。

2．(2009年高考上海卷)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是(双选)( )A ．Fe 2O 3和MnO 2B ．MnO 2和V 2O 5C ．Cr 2O 3和V 2O 5D ．Fe 3O 4和FeO解析：选AD 。

9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：9 g 27 g·mol －1×3＝1 mol ，由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子，(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A 项，Fe 2O 3：18 g 56 g·mol －1×3＝0.96 mol ；MnO 2＝18 g 55 g·mol －1×4＝1.31 mol ；B 项，MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：18 g 51 g·mol －1×5＝1.76 mol 。

C 项，Cr 2O 3：18 g 52 g·mol －1×3＝1.04 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；D 项，Fe 3O 4：18 g 56 g·mol －1×83＝0.865 mol ，FeO ：18 g 56 g·mol －1×2＝0.64 mol 。

【优化方案】2012高中化学第3章第一节第2课时知能优化训练精品练新人教版必修2

[学生用书P56]1．关于烷烃性质的叙述中，不．正确的是( )A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、 KMnO4溶液褪色解析：选D。

烷烃的性质与甲烷的性质相似，不能与溴水、KMnO4溶液反应，依据甲烷的性质即可推得该题答案。

2．(2011年北京东城区高一检测)下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体解析：选B。

干冰的成分为CO2，冰的成分是水，二者不是同一种物质。

3．(2011年包头高一检测)异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )A．分子具有相同的空间结构B．具有相同的物理性质C．具有相似的化学性质D．分子式相同，但分子内碳原子的空间结构不同解析：选D。

根据同分异构体的定义，需注意两点：①分子式相同，②结构不同。

4．下列物质互为同系物的是( )解析：选B。

A项二者属于同种物质；B项二者互为同系物；C项二者所含氯原子数不同且分子组成不是相差CH2原子团，不互为同系物；D项二者不属于同一类物质，不互为同系物。

5．写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍________。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。

(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________。

(4)0.1 mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2 L________。

解析：(1)M＝2 g/mol×43＝86 g/mol，所以14n＋2＝86，n＝6，即该烷烃的分子式为C6H14。