高二选修教材有机化学基础专题4第三单元

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苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4专题优化总结

未知当作已知逐个求解那些潜在的未知。④
分层推理法：先根据题意进行分层推理得出每层的结构，然后再将每一层结构进行综合推理，最后得出正确的推断结论。上述几种方法往往交替结合使用，使推理快速简便。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
高考山东卷)美国化学家例3 (2011· R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年
【答案】
(1)ad
(2)(CH3)2CHCH==CH2

(3)新制Cu(OH)2悬浊液(或新制银氨溶液) (4) ＋NaX＋H2O
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专题4
烃的衍生物
巩固练习
3.有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下图所示流程生产的。已知 M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M 的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
4.有机合成线路的选择有机合成往往要经过多步反应才能完成，因
此确定有机合成的途径和路线时，就要进行
合理选择。选择的基本要求是原料廉价、原理正确、路线简捷、便于操作、条件适宜易于分离、产率高、成本低。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
5.解答有机合成推断题的思路和方法解答有机合成推断题的基本思路是：首先剖
栏目导引
专题4
烃的衍生物
D的结构简
烃的衍生物
答案：(1)CH3CH2CH2CHO CH2==CH—CHO (2)
＋H2O (3)加成反应加聚反应
栏目导引
专题4
烃的衍生物
专题集训
1.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构
如下所示。下列关于10羟基喜树碱的说法

有机化学基础学案(专题4)[1]

难溶于水？
由酚醛树脂生产的防水卫生间门以酚醛树脂为原料的转轮【温故知新】
．萘酚的结构简式为
阿司匹林是常用解热镇痛药物，化学名称为乙酰水杨酸，结构简式为
就合成了阿司匹林，但没能引起人们的重视。

问题：居室中的主要污染气体是什么？温故知新】
醛净全效聚甲酚磺【温故知新】
1．醛类的结构简式可表示为
2．写出生成羟基的4种方法的反应方程式，并标明反应类型
3．写出属于消去反应的化学方程式
4．重要的反应规律
（1）卤代烃的消去规律：脱去碳上的氢，卤代烃不能发生消去反应。

（2）醇的消去规律：脱去碳上的氢，的醇不能发生消去反应。

（3）醇的催化氧化规律：醇被氧化生成醛，醇被氧化生成酮。

5．互为竞争反应的是，
6．互为可逆反应的两对反应是和
和。

下列说法正确的是
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是_____________，_____________。

．
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是（3）E的结构简式是。

2019高中化学第1部分专题4第三单元第二课时羟酸的性质和应用讲义(含解析)苏教版选修5

羧酸的性质和应用1．乙酸又称为冰醋酸，分子中含有的官能团是什么？试写出乙酸的结构简式。

提示：羧基(－COOH)，CH3COOH。

2．乙酸的酸性比碳酸的强，如何通过实验证明？写出反应的化学方程式。

提示：往Na2CO3溶液中加入醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明乙酸的酸性强于碳酸。

化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

3．CH3CH2CH2COOH和CH3COOC2H5从官能团角度分类分别属于哪类物质？二者的关系是什么？提示：CH3CH2CH2COOH属于羧酸；CH3COOC2H5属于酯类物质；二者互为同分异构体。

[新知探究]探究1什么是羧酸？羧酸分子中的官能团是什么？提示：由羧基和烃基相连构成的有机化合物叫羧酸，其官能团是羧基(－COOH)。

探究2如何判断一种羧酸是几元羧酸？提示：依据羧酸分子中羧基的数目可判断该羧酸是几元羧酸，如草酸(HOOC—COOH)为二元羧酸。

探究3硬脂酸、软脂酸、油酸都是乙酸的同系物吗？提示：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)与乙酸结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，它们属于同系物；油酸(C17H33COOH)的分子结构中含有—COOH和，与乙酸的结构不相似，不属于乙酸的同系物。

探究4甲酸、乙酸的分子结构有什么差别？如何鉴别二者？提示：甲酸分子结构中含有醛基，而乙酸中没有醛基，可用新制Cu(OH)2悬浊液作试剂鉴别二者。

[必记结论]1．羧酸的概念和分类(1)概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。

(2)通式：R—COOH(或C n H2n O2)，官能团为—COOH。

(3)分类：①按分子中烃基的结构分类：②按分子中羧基的数目分类：[成功体验]1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸 D．油酸解析：选C 乙二酸属于二元酸，苯甲酸属于芳香酸；油酸不属于饱和羧酸，硬脂酸为C17H35COOH，为饱和一元脂肪酸。

高中化学专题4第3单元第1课时醛的性质和应用教案苏教版选修5

第1课时醛的性质和应用目标与素养：1.了解醛的组成与结构。

（宏观辨识与微观探析)2。

理解醛的主要性质和应用.(宏观辨识与微观探析)3.了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途以及甲醛对人体健康的危害。

（科学态度与社会责任）一、醛的结构1．醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。

其结构简式为—CHO。

2．甲醛的结构式为，在1H—NMR谱图中有1种特征峰；乙醛的结构式为，在1H-NMR 谱图中有2种特征峰.3．羰基（)以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上,如甲醛分子中4个原子处于同一平面上。

二、醛的性质1．甲醛、乙醛物理性质比较甲醛乙醛颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶（1)氧化反应①RCHO的催化氧化：2RCHO＋O2错误!2RCOOH.②银镜反应a．银氨溶液形成的有关方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3;AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3)2OH＋2H2O.b．醛与银氨溶液发生反应的化学方程式是错误!，现象:出现银镜，银镜反应常用来检验醛基的存在。

③与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为Cu2O↓＋3H2O，现象：出现砖红色沉淀,该反应也可以用于检验醛基的存在。

上述②、③反应为醛类的特征反应。

（2）加成反应醛与H2发生加成反应的化学方程式是RCHO＋H2错误!RCH2OH，此反应也称还原反应。

银氨溶液和新制Cu(OH）2悬浊液都是弱氧化剂,那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化，为什么?［提示］可以,因为醛具有较强的还原性，能被Ag（NH3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。

而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3）2OH 溶液、新制Cu（OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色.三、醛类与甲醛1．醛类2．甲醛的特性及应用（1）甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%～40％甲醛水溶液俗称福尔马林,具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。

人教版高中化学选修有机化学基础知识点（精华版）

有机化学基础第一章熟识有机化合物第一节有机化合物的分类其次节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节讨论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题其次章烃和卤代烃第一节其次节第三节脂肪烃芳香烃卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节其次节第三节第四节醇酚醛羧酸酯归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节其次节第三节油脂糖类蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法其次节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题终止语——有机化学与可连续进展高二化学选修5《有机化学基础》学问点整理一，重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃，卤代烃，硝基化合物，酯，绝大多数高聚物，高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇，醛，羧酸等；（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C) ≤4] 醇，（醚），醛，（酮），羧酸及盐，氨基酸及盐，单糖，二糖；（它们都能与水形成氢键）；（3）具有特别溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率；例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度；② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液；苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐；③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反应吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味；④有的淀粉，蛋白质可溶于水形成胶．体．；蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）；但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大；⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型就难溶于有机溶剂；* ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油，葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液；2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃，一氯代烃，氟代烃，酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃，溴代烃（溴苯等），碘代烃，硝基苯3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压，20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4 的各类烃留意：新戊烷[C(CH3 )4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3 Cl，沸点为℃）氟里昂（CCl2F2 ，沸点为℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为℃）甲醛（HCHO，沸点为- 21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为℃）一溴甲烷（CH3 Br，沸点为℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为- 23℃）* 甲乙醚（CH3OC2 H5 ，沸点为℃）* 环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物；如，己烷环己烷CH3(CH2)4CH3甲醇甲酸HCOOHCH3OH溴乙烷乙醛CH3 CHOC2 H5Br溴苯C6 H5 Br 硝基苯C6H5NO2★特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物；如，石蜡C16 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特别：苯酚（C6H5OH），苯甲酸（C6H5COOH），氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色，难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与[H3Fe(OC6H5) 6]溶液；Fe3+(aq)作用形成紫色☆多羟基有机物如甘油，葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2 ）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色；5．有机物的气味很多有机物具有特别的气味，但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调剂剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆ 苯及其同系物芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入； ☆ 一卤代烷不开心的气味，有毒，应尽量防止吸入； ☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧； ☆ C 4 以下的一元醇有酒味的流淌液体☆ C 5～ C 11 的一元醇不开心气味的油状液体 ☆ C 12 以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 ☆ 乙醇特别香味☆ 乙二醇甜味（无色黏稠液体） ☆ 丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） ☆ 苯酚特别气味 ☆ 乙醛刺激性气味☆ 乙酸剧烈刺激性气味（酸味） ☆ 低级酯芳香气味 ☆ 丙酮令人开心的气味二，重要的反应1．能使溴水（ Br 2/H 2O ）褪色的物质（ 1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有，— C ≡ C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外仍产生白色沉淀；③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参与反应）留意：纯洁的只含有 —CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃，环烷烃，苯及其同系物，饱和卤代烃，饱和酯（ 2）无机物① 通过与碱发生歧化反应-----== Br -+ 3H 2 O 或 Br 2 + 2OH 3Br 2 + 6OH + BrO 3 + BrO + H 2 O == 5Br 2-2--2+② 与仍原性物质发生氧化仍原反应，如 H 2S ， S ， SO 2 ， SO 3 ，I ， FeKMnO 4 /H +褪色的物质2．能使酸性高锰酸钾溶液（ 1）有机物：含有，— C ≡C —，— OH （较慢），— CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）2-2---2+（ 2）无机物：与仍原性物质发生氧化仍原反应，如 H 2S ， S ， SO 2 ， SO 3 ， Br ， I ， Fe3．与 Na 反应的有机物：含有—OH ，— COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚．羟．基．，—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃，酯反应（取代反应）与 Na 2CO 3 反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有— COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2 气体；含有— SO 3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2 气体；与 NaHCO 3 反应的有机物：含有— COOH ，— SO 3 H 的有机物反应生成羧酸钠，磺酸钠并放出等物质的量的CO 2 气体；4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（ 1）2Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2↑--3H 2↑+ 2H 2 O == 2 AlO 2 + 2Al + 2OH + 6H +== 2 Al + 3H 2 O3+ （ 2）Al 2O 3 -Al 2O 3 + 2OH -== 2 AlO 2 + H 2O + 3H + == Al 3+ + 3H 2O（ 3）Al(OH) 3 -Al(OH)3 + OH -== AlO 2 + 2 H 2O （ 4）弱酸的酸式盐，如NaHCO 3 ， NaHS 等等NaHC O 3 + HCl == NaCl + C O2↑ + H 2O NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHS + HCl == NaCl + H 2S ↑NaHS + NaOH == Na2S + H 2O （ 5）弱酸弱碱盐，如 CH 3 COONH 4， (NH 4 )2S 等等2CH 3COONH 4 + H 2 SO 4 == (NH 4)2 SO 4 + 2CH 3 COOH CH 3COONH 4 + NaOH == CH 3COONa + NH 3↑ + H 2O (NH 4)2 S + H 2SO 4 == (NH 4) 2SO 4 + H 2 S ↑ (NH 4)2 S +2NaOH == Na 2S + 2NH 3↑ + 2H 2O （ 6）氨基酸，如甘氨酸等H 2 NCH 2COOH + HCl → HOOC C 2N H H 3ClH2 NCH2COOH + NaOH→H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应；5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，仍原性糖（葡萄糖，麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3) 2OH]（多伦试剂）的配制：向肯定量2%的AgNO3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝；（3）反应条件：碱．性．，．水．浴．加．热．-如在酸性条件下，就有Ag(NH3)2 + + OH+ 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H O 而被破坏；2（4）试验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3+ NH3·H2O == AgO H↓+ NH4N O3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式：2 Ag↓ + RCOONH4 + 3NH3 + H2ORCHO + 2Ag(NH3)2OH【记忆诀窍】：1—水（盐），2—银，3—氨甲醛（相当于两个醛基）：4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2 OHCHO + 4Ag(NH3)2 OH乙二醛：4Ag↓ + (NH4 )2C2O4 + 6NH3 + 2H2OOHC-CHO + 4Ag(NH3)2 OH甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2 OH 2 Ag↓+ (NH4)2 CO3 + 2NH3 + H2 O（过量）葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3 )2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH) 2 O H～2 AgHCH O～4Ag(NH)2OH～4Ag6．与新制Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和），甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化），醛，仍原性糖（葡萄糖，麦芽糖），甘油等多羟基化合物；（2）斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH 溶液中，滴加几滴2%的CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）；（3）反应条件：碱．过．量．，．加．热．煮．沸．（4）试验现象：①如有机物只有官能团醛基（—CHO），就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②如有机物为多羟基醛（如葡萄糖），就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuS O4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCOOH + Cu2O↓+ 2H2ORCHO + 2Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2OHCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH2)HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OCO2 + Cu2O↓ + 3H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2 OH(CHOH)4 COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COO H～.Cu(OH)2～.Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CH O～2Cu(OH)2～Cu2O HCH O～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃，酯，糖类（单糖除外），肽类（包括蛋白质）；HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O8．能跟FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物；9．能跟I2 发生显色反应的是：淀粉；10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的自然蛋白质；三，各类烃的代表物的结构，特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2 (n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2 (n≥2) C n H2n-6 (n≥6)H—C≡C—H代表物结构式相对分子质量Mr 16 28 26 78碳碳键长( ×1-010m)键角109°28′约120°180°120°6 个原子 4 个原子12 个原子共平分子外形正四周体共平面型同始终线型面(正六边形)光照下的卤代；跟X2 ，H2 ，HX，跟X2，H2，HX，跟H2 加成；FeX3裂化；不使酸性H2O，HCN加成，HCN 加成；易被主要化学性质催化下卤代；硝易被氧化；可加氧化；能加聚得KMnO 4溶液褪化，磺化反应色聚导电塑料四，烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤素原子直接一卤代烃： 1.与NaOH 水溶液共热发生取代反应生与烃基结合卤代卤原子成醇R—X C2H5Brβ-碳上要有氢烃多元饱和卤代烃：（Mr ：109）—X 2.与NaOH 醇溶液共热发生消去反应生原子才能发生成烯C n H2n+2-m X m消去反应1.跟活泼金属反应产生 H 22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃羟基直接与链3.脱水反应 :乙醇烃基结合， 140 ℃分子间脱水成醚 O —H 及 C —O 均 170 ℃分子内脱水生成烯有极性；4.催化氧化为醛或酮β- 碳上有氢原CH 3 OH5.一般断 O —H 键与羧酸及无机含氧酸一元醇： R —OH子才能发生消醇羟基（ Mr ：32）反应生成酯醇饱和多元醇：去反应；—OHC 2H 5OHC n H 2n+2O mα-碳上有氢原（ Mr ：46）子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化；性质稳固，一般不与酸，碱，氧化剂反 C 2H 5O C 2H 5醚R —O —R ′醚键C —O 键有极性（ Mr ：74）应 —OH 直接与苯1.弱酸性酚羟基环上的碳相连， 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀酚（ Mr ：94）受苯环影响能 3.遇 FeCl 3 呈紫色 —OH柔弱电离； 4.易被氧化HCHO 相当于两个 H 2，HCN 等加成为醇 HCHO1.与 — CHO 醛醛基（ Mr ：30） (O 2，多伦试剂，斐林试剂， 2.被氧化剂（ Mr ：44）酸性高锰酸钾等 )氧化为羧酸有极性，能加成；与 H 2， HCN 加成为醇有极性，酮羰基（ Mr ：58）不能被氧化剂氧化为羧酸能加成受羰基影响， 1.具有酸的通性O —H 能电离出2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单羧酸羧基（ Mr ：60）键，不能被 H 2 加成H +，受羟NH 2 物质缩去水生成酰胺 (肽 3.能与含— 基影响不能被键 )加成；HCOOCH 3酯基中的碳氧1.发生水解反应生成羧酸和醇酯酯基（ Mr ：60）单键易断裂2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇（ Mr ：88）硝酸酯硝酸基RONO 2不稳固易爆炸酯— ONO 2硝基硝基—一硝基化合物一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合化合 R — NO 2较稳固物易爆炸NO 2物氨基—NH 2 能以配位两性化合物氨基键结合 H +； —NH 2 H 2NCH 2COOHRCH(NH 2)COOH酸羧基（ Mr ：75）—COOH 能部分能形成肽键电离出 H +—COOH 肽键1.两性2.水解蛋白结构复杂多肽链间有四 3.变性氨基酶质不行用通式表示级结构4.颜色反应 —NH 2 （生物催化剂）羧基5.灼烧分解 —COOH 羟基—葡萄糖1.氧化反应多数可用以下通式表多羟基醛或多OH(仍原性糖 )CH 2OH(CHOH)4CHO糖示：羟基酮或它们醛基—淀粉 (C 6H 10O 5) n2.加氢仍原的缩合物C n (H 2O)m纤维素 CHO3.酯化反应羰基[C 6H 7O 2 (OH)3] n 4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇酯基酯基中的碳氧1.水解反应单键易断裂油脂（皂化反应）可能有烃基中碳碳双2.硬化反应碳碳双键能加成键五，有机物的鉴别和检验鉴别有机物，必需熟识有机物的性质（物理性质，化学性质），要抓住某些有机物的特点反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们；1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：溴水试剂名称酸性高锰酸钾溶液银氨溶液新制酸碱指示剂FeCl 3 溶液过量饱和碘水NaHCO 3少量Cu(OH)2含醛基化合物及葡萄糖，果糖，麦芽糖含碳碳双键，三键的物质，烷基苯；但醇，醛有干扰；含碳碳双键，三键的物质；但醛有干扰；含醛基化合物及葡萄糖，果糖，麦芽糖羧酸（酚不能被鉴别物质种类苯酚溶液苯酚溶液使酸碱指示剂变色）羧酸淀粉酸性高锰酸钾紫红色褪色显现白色沉淀使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体溴水褪色且分层显现银镜显现红色沉淀出现紫色出现蓝色现象2．卤代烃中卤素的检验取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消逝，冷却后加．入．稀．硝．酸．酸．化．，再滴入 AgNO 3 溶液，观看沉淀的颜色，确定是何种卤素； 3．烯醛中碳碳双键的检验（ 1）如是纯洁的液态样品，就可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，如褪色，就证明含有碳碳双键；（ 2）如样品为水溶液，就先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加．入．稀．硝．酸．酸．化．，再加入溴水，如褪色，就证明含有碳碳双键； ★如直接向样品水溶液中滴加溴水， 4．二糖或多糖水解产物的检验就会有反应： — CHO + Br 2 + H 2O → — COOH + 2HBr 而使溴水褪色；如二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，就先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观看现象，作出判定； 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH 溶液，振荡后静置，分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴），如溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），就说明有苯酚； FeCl 3 溶液（或过．量．饱．和．溴．水． Fe 3+进行离子★如向样品中直接滴入FeCl 3 溶液，就由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与反应；如向样品中直接加入饱和溴水，就生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀；★如所用溴水太稀，就一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀；6．如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2 ＝CH2，SO2，CO2，H2O？将气体依次通过无水硫酸铜，品红溶液，饱和Fe2(SO4 )3 溶液，品红溶液，澄清石灰水，（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2 已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）；六，混合物的分别或提纯（除杂）混合物分别除杂试剂化学方程式或离子方程式（括号内为杂质）方法溴水，NaOH 溶液CH2＝CH2 + Br2 →CH2 BrCH2 B r 乙烷（乙烯）洗气（除去挥发出的Br2 蒸气）Br2+ 2NaOH＝NaBr + NaBrO + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O乙烯（SO2，CO2 ）NaOH 溶液洗气CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2S + CuS O4= CuS↓+ H2SO4乙炔（H2S，PH3）饱和CuSO溶液洗气11PH3+ 24CuS O4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+424H2SO4提取白酒中的酒精——————蒸馏——————————————从95%的酒精中提新制的生石灰蒸馏CaO + H2O＝Ca(OH)2取无水酒精从无水酒精中提取Mg + 2C2H5OH →(C2H5O)2Mg + H2↑镁粉蒸馏肯定酒精(C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓汽油或苯或萃取提取碘水中的碘——————————————四氯化碳分液蒸馏溴化钠溶液溴的四氯化碳--洗涤萃取分液Br2+ 2I == I2 + 2Br（碘化钠）溶液苯洗涤NaOH 溶液或C6H5OH + NaOH→C6H5ONa + H2O （苯酚）饱和Na2 CO3 溶液分液→C6H5ONa + NaHC O3C6H5OH + Na2CO3CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 乙醇NaOH，Na2CO3，NaHCO3洗涤→2CH3COONa + C O2↑+2CH3COOH + Na2CO3（乙酸）溶液均可蒸馏H2O→CH3COONa + C O2↑+CH3COOH + NaHC O3H2O乙酸蒸发NaOH 溶液CH3COOH + NaOH→CH3COO Na + H2O （乙醇）稀H2SO4 蒸馏→Na2SO4 + 2CH3COOH2CH3COO Na + H2SO4洗涤溴乙烷（溴）NaHSO3 溶液Br2+ NaHSO3 + H2O == 2H Br + NaHSO4分液洗涤溴苯蒸馏水Fe Br3 溶于水分液（Fe Br3 ，Br2，苯）NaOH 溶液Br2+ 2NaOH＝NaBr + NaBrO + H2O蒸馏洗涤硝基苯蒸馏水先用水洗去大部分酸，再用NaOH 溶液洗去少分液-（苯，酸）量溶解在有机层的酸H+ + OH = H2ONaOH 溶液蒸馏常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变提纯苯甲酸蒸馏水重结晶化较大；蒸馏水渗析——————————————提纯蛋白质浓轻金属盐溶液盐析——————————————高级脂肪酸钠溶液食盐盐析——————————————（甘油）七，有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价，C：四价，O：二价，N（氨基中）：三价，X（卤素）：一价（一）同系物的判定规律1．一差（分子组成差如干个CH2 ）2．两同（同通式，同结构）3．三留意（1）必为同一类物质；（2）结构相像（即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相像；因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物；此外，要熟识习惯命名的有机物的组成，如油酸，亚油酸，软脂酸，谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物；（二），同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例烯烃，环烷烃C n H2nCH2=CHCH3与炔烃，二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n-2饱和一元醇，醚C2H5OH 与CH3 O CH3C n H2n+2OCH3CH2CH O，CH3COCH3，CH=CHCH2OH 与醛，酮，烯醇，环醚，环醇C n H2n O羧酸，酯，羟基醛CH3 COOH，HCOOCH3 与HO—CH3—CHOC n H2n O2酚，芳香醇，芳香醚C n H2n-6 O与C n H2n+1 NO2 硝基烷，氨基酸CH3 CH2—NO2 与H2 NCH2—COOH葡萄糖与果糖(C6H12O6)，单糖或二糖C n (H2O)m蔗糖与麦芽糖(C12H22 O11 )（三），同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下次序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻，间，对；2．根据碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的次序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的次序书写，不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写；3．如遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要留意哪些是与前面重复的；（四），同分异构体数目的判定方法1．记忆法记住已把握的常见的异构体数；例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷，丁炔，丙基，丙醇有 2 种；（3）戊烷，戊炔有 3 种；（4）丁基，丁烯（包括顺反异构），C8H10 （芳烃）有 4 种；（5）己烷，C7 H8 O（含苯环）有 5 种；（6）C8 H8 O2 的芳香酯有 6 种；（7）戊基，C9 H12 （芳烃）有8 种；2．基元法例如：丁基有 4 种，丁醇，戊醛，戊酸都有 4 种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2 有3 种，四氯苯也为 3 种（将H 替代Cl）；又如：CH4 的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4 的一氯代物也只有一种；4．对称法（又称等效氢法）等效氢法的判定可按以下三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）；（五），不饱和度的运算方法1 ．烃及其含氧衍生物的不饱和度2 ．卤代烃的不饱和度3．含N 有机物的不饱和度（1）如是氨基—NH2，就（2）如是硝基—NO2 ，就（3）如是铵离子NH4 +，就八，具有特定碳，氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目肯定为偶数，如有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，就氢原子个数亦为奇数；① 当n（C）︰n（H）= 1︰1 时，常见的有机物有：乙炔，苯，苯乙烯，苯酚，乙二醛，乙二酸；② 当n（C）︰n（H）= 1︰2 时，常见的有机物有：单烯烃，环烷烃，饱和一元脂肪醛，酸，酯，葡萄糖；③ 当n（C）︰n（H）= 1︰4 时，常见的有机物有：甲烷，甲醇，尿素[CO(NH2 )2]；+④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4，如甲胺CH3NH2，醋酸铵CH3COONH4 等；⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~%之间；在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4；⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为%；⑦单炔烃，苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于%~%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2 和C6H6，均为%；⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4⑨肯定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2 和H2O 的是：单烯烃，环烷烃，饱和一元醛，羧酸，酯，葡萄糖，果糖（通式为C n H2n O x 的物质，x=0，1，2，）；九，重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应NaOHC2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl无机酸或碱CH3COO C2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH2．加成反应3．氧化反应点燃2C2H2+5O24CO2+2H2OAg网550℃2CH3CH2 OH+O22CH3 CHO+2H2 O锰盐65～75℃2CH3CHO+O2+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH3 )2OH4．仍原反应5．消去反应浓HSO2 4 CH2 ═CH2 ↑+H2OC2 H5 O H170℃乙醇CH3—CH2—CH2 Br+KOH CH3—CH═CH2 +KBr+H2O 7．水解反应卤代烃，酯，多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应（很复杂）C 16H 34 C 8H 16+C 8H 16 C 16 H 34 C 14 H 30+C 2 H 4C 16 H 34C 12 H 26 +C 4H 89．显色反应含有苯环的蛋白质与浓 HNO 3 作用而呈黄色10．聚合反应 11．中和反应十，一些典型有机反应的比较1 ．反应机理的比较（ 1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成；例如：羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢+ O 2（氧化）反应；（ 2）消去反应：脱去 —X （或 —OH ）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键；例如：与 Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应；（ 3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯；例如：2．反应现象的比较例如：与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的现象：沉淀溶解，显现绛蓝色溶液存在多羟基；沉淀溶解，显现蓝色溶液存在羧基；加热后，有红色沉淀显现存在醛基；3．反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同；例如：浓HSO 2 4（ 1） CH 3CH 2 OHCH 2 =CH 2↑ +H 2 O （分子内脱水）170℃浓 H 2SO 4 CH 3 CH 2—O —CH 2 CH 3+H 2O （分子间脱水）2CH 3CH 2OH140℃H 2 O（ 2） CH 3—CH 2 —CH 2Cl+NaOH CH 3CH 2CH 2 OH+NaCl （取代）乙醇CH3—CH2—CH2 Cl+NaOH CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同；十一，几个难记的化学式硬脂酸（十八酸）——硬脂酸甘油酯——C17H35 C OOH软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2) 7COOH亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2) 4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH鱼油的主要成分：EPR（二十碳五烯酸）——C19 H29 COOH DHR（二十二碳六烯酸）——C21 H31COOH 银氨溶液——Ag(NH3)2 OH葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH蔗糖——C12 H22O11 （非仍原性糖）麦芽糖——C12H22 O11（仍原性糖）淀粉——(C6H10O5) n（非仍原性糖）纤维素——[C6H7O2 (OH)3]n（非仍原性糖）。

人教版化学选修4第三章烃的含氧衍生物复习课复习-精品文档

2、取代反应：跟浓溴水反应。
3、显色反应：跟铁盐反应，生成紫色物质。
醛 R— —CHO 乙醛
CHO 醛基 CH3— CHO
—CHO具有不饱和性和还原性
1、加成反应：加氢生成乙醇。
2、具有还原性：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如：银镜反应）
类通别式
官能团代表分子结性物构特点质
主要化学性质
成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反应的情况相反。
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
氧化反应包括：（1）烃和烃的衍生物的燃烧反应；（2）烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物、醇、醛等与酸性高锰酸钾反应；（3）醇氧化为醛和酮；（4）醛氧化为羧酸等反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
9、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单糖外)水解、蛋白质水解等。
10、裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
三、有机反应的官能团
1、发生取代反应的基/官能团
有机物烷,芳烃,酚苯的同系物苯的同系物
①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换； ②两种物质反应，生成两种物质，有进有出的； ③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化； ④取代反应总是发生在单键上； ⑤这是饱和化合物的特有反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
第三章烃的含氧衍生物复习课
一、烃的各类衍生物的重要性质
类通官能代表性分子结别式团物质构特点

苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4第三单元第一课时

烃的衍生物
(CH3)2C === CHCH2CH2COOH＋Br2―→
(3)由于Br2也能氧化—CHO，所以先用银氨溶液检验醛基(—CHO)，又因为氧化后溶液为碱性,所以应先酸化后再加溴水检验双键。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
答案：(1)银镜
(CH3)2C===CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH
栏目导引
专题4
烃的衍生物
想一想
1.乙醛分子中最多有几个原子在同一平面上？
提示：
最多有5个原子在同一平面上。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
二、醛的性质
1.物理性质甲醛和乙醛都有________气味，它们的沸点刺激性分别为-21 ℃和20.8 ℃，______溶于水。在均易醛基甲醛和乙醛中都有__________（填官能团名称）。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
解析：(1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜
生成，可证明有醛基。 (CH3)2C === CHCH2CH2CHO经银镜反应后生成(CH3)2C === CHCH2CH2COONH4。 (2)在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中
性再加入溴水，看是否褪色。
栏目导引
专题4
专题4
烃的衍生物
第三单元
醛
羧酸
栏目导引
专题4
烃的衍生物
课程标准导航
1.通过对乙醛性质的探究活动学习醛的典型化学性质。 2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
3.掌握乙酸的组成、结构、性质和应用。

苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4第三单元第二课时

石油化工与H2 O加成提示：石油― ― → 乙烯 ― ― → 乙醇 ― ― ― ― [O] [O] 与乙醇反应 ― ― → 乙醛― ― → 乙酸― ― ― → ― ― ― ― ― ― ― 乙酸乙酯。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
要点归纳
常见典型有机物之间的转化关系解答有机物之间转化的题目，关键是熟练掌
烃的衍生物
想一想
2.在羧酸和酯中均含“ H2发生加成反应吗？ ”，它们能与
提示：不能。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
自主体验
1.有关乙酸的下列说法中不正确的是( 有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子中含有四个氢原子，所以它是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇解析：选B。乙酸为一元酸，B项错。 ) A．乙酸是一种重要的有机酸，它是一种具
栏目导引
专题4
烃的衍生物
探究导引2实验室内制取乙酸乙酯时，注意
哪些问题？提示：(1)化学试剂加入大试管时，切莫先加
浓硫酸。
(2)加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾。 (3)导气管末端不要浸入液体内，以防液体倒吸。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
要点归纳
羧酸的化学性质 1.酸性
栏H)4。由于B中
有羟基的碳原子的邻位碳上没有氢原子，故不能发生消去反应。由于B结构中不含不饱
和键，同样不能发生加聚反应。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
答案：(1)168
(2)
(3)③④
栏目导引
专题4
烃的衍生物
题型探究技法归纳
羧酸的性质
例1 以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是( )

高二化学选修4 有机化学基础(鲁科版)

202X
高二化学
)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 第1章化学反应与能量转化 02. 第2章化学反应的方向、限度与速率 03. 第3章物质在水溶液中的行为
01 第1章化学反应与能量转化
第1章化学反应与能量转化
第1节化学反应的热效应第2节电能转化为化学能—电解第3节化学能转化为电能—电池
202X
感谢聆听
02
第2章化学反应的方向、限度与速率
第2章化学反应的方向、限度与速率
第1节化学反应的方向第2节化学反应的限度第3节化学反应的速率第4节化学反应条件的优化—— 工业合成氨
03 第3章物质在水溶液中的行为
第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3节沉淀溶解平衡第4节离子反应

专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸4重要有机物质间的相互转化1课时

（引入）我们已经学习了烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸和酯等有机化合物的性质，发现它们之间有相互转化关系。（教学设计）根据教学过程学生说出典型有机物之间的单向转化线路。烷烃（CH3CH3） → 卤代烃（CH3CH2Br）教 ↑ ↓ 烯烃（CH2＝CH2）醇（CH3CH2OH）醛（CH3CHO） →羧酸（CH3COOH） ↑ 烯烃（CH≡CH）酯（CH3COOCH2CH3）（交流讨论）写出各类物之间转化的化学方程式。 ①烷烃卤代烃 ②烯烃卤代烃 ③炔烃卤代烃 ④醇卤代烃 ⑤烯烃烷烃 ⑥炔烃烷烃 ⑦醇烯烃 ⑧醛醇 ⑨醇酯羧酸典型有机物之间转化的意义：有机化合物的转化关系可以让我们更全面地把握官能团的性质，对我们学习和运用有机化学知识有很大的帮助。例 1．有 A、B、C、D、E、F 六种有机化合物，存在下图所示转化关系：
1
F．CH3COOCH2CH3
例 2．请以乙醇为原料设计合成
的方案。写出合成方案中所涉及
反应的化学方程式。 [参考答案]方案：CH3CH2OH 消去得 CH2＝CH2，与溴水加成得 CH2BrCH2Br，取代得 CH2OHCH2OH；两分子乙二醇脱两分子水得目标产物。有关的化学方程式：
例 3．有机物 C6H12O2 能发生水解反应生成 A 和 B，B 能氧化生成 C。（1）如果 A、C 都能发生银镜反应，则 C6H12O2 可能的结构简式为：（2）如果 A 能发生银镜反应，C 不能，则 C6H12O2 可能的结构简式为：（3）如果 A 不能发生银镜反应，氧化可得 A， C6H12O2 可能的结构简式为： c 则 [参考答案]
板书设计
附：讲义
教后感
2
学
过

有机化学基础精品课件优秀课件

反应物条件
催化剂
苯酚甲醛
沸水浴 ①浓盐酸作催化剂生成线型酚醛树脂加热 ②氨水作催化剂生成体型酚醛树脂
(2)在酸性条件下生成酚醛树脂的化学方程式为 ___________________________________________________。
四、酮
1.结构：烃基与_____相连的化合物，可表示为__________，羰基
(3)催化氧化。
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应
的化学方程式：____________催__化_剂__________。 2CH3CHO＋O2 △ 2CH3COOH
(4)燃烧反应方程式:______________点_燃_______________。
2CH3CHO＋5O2
4CO2＋4H2O
_____________________________________________________
水浴加热
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
(2)与新制Cu(OH)2的反应。
实验操作
实验 ①中溶液出现_蓝__色__絮__状__沉__淀__，滴入乙醛，加热现象至沸腾后，③中溶液有_红__色__沉__淀__产生
称福尔马林
乙醛 C2H4O C_H_3_C_H_O_
无色 _有__刺__激__性__气__味__
_液__态__ 20.8℃
能跟水、乙醇等互溶
二、乙醛的化学性质 1.氧化反应： (1)银镜反应。
实验操作
向①中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄实验现象清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光
亮的银镜
4.(双选)下列物质能与新制Cu(OH)2反应的是( )

高二有机化学基础第三章简练习题(附答案)

高二有机化学根底第三章简练习题、单项选择题1 .以下说法正确的选项是〔〕 A.西气东输〞工程中的气〞指的是石油气 B.核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数 C.苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂 D.将煤暴露在空气中增强热可得到煤焦油,从煤焦油中可别离出苯2 .以下有机化合物中均含有酸性杂质 ,除去这些杂质的方法中正确的选项是〔〕A.苯中含苯酚杂质：参加滨水,过滤B.乙醇中含乙酸杂质：参加碳酸钠溶液洗涤,分液C.乙醛中含乙酸杂质：参加氢氧化钠溶液洗涤,分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：参加碳酸钠溶液洗涤,分液 3.以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕A.丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B.乙酸制乙酸甲酯属于加成反响C.苯和环己烷的二氯代物都有3种D.乙醇浸泡中草药时作溶剂,其结构简式如下图.以下有关它的说法正确的选项是C.1 mol 该物质燃烧,最多可以消耗9 mol O 2D.常温下为液态,易溶于水5.以下与有机物的结构、性质或制取实验等有关表达错误的选项是〔〕A.苯分子结构中不含有碳碳双键,但苯也可发生加成反响B.澳苯中溶解的澳可用四氯化碳萃取而除去C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反响制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别〔z 〕的分子式均为08%,以下说法正确的选项是4.环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物6.B.x 、v 、z 均能使滨水因加成反响而褪色D.y 完全氢化后的产物 q, q 的二氯代物有7种〔〕A.x 的所有原子一定在同一平面上 C. x 、v 、z 互为同系物7 .杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂 ,其结构简式如下图,以下说法正确的选项是〔〕A.该有机物分子中有1个手性碳原子B.该有机物遇FeCl 3溶液显紫色C.lmol 该有机物最多能与 9mol H 2反响D.该有机物能萃取碘水中的碘单质8 .分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反响放出气体的有机物有〔不含立体异构〕〔〕 A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.以下有关有机物结构和性质的说法错误的选项是〔〕A.分子式为C 5H 10O 2且能与NaHCO 3反响放出气体白^结构共有 4种B.石油是混合物,可通过分储得到汽油、煤油等纯洁物0 IIOf OHC.苯甲酸〔〕分子中所有原子可能位于同一平面、凡・HCI〕最多可与3mol H 2发生加成10 .以下说法正确的选项是〔〕CHj —CHTH —CH,A.按系统命名法进行命名, | | 的名称是：2, 3-二乙基丁烷一耳c 洱B.对硝基甲苯的结构简式:C .完全燃烧含等物质的量的碳原子的烷烧、烯烧、快烧,耗氧量最大的是烷烧二、推断题D.1 mol 盐酸美西律〔D.乙烯的球棍模型:11 .艾司洛尔〔I〕是预防和治疗手术期心动过速的一种药物,某合成路线如下:三、实验题12 .为测定某有机物A 的结构,进行如下实验. (1)［分子式确实定］将7.4 g 某有机物A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成 9.0 g H 2O 和17.6 g CO 2.空选填能〞,请在后面横线上写出其分子式；假设前一空选填(2)［结构式确实定］核磁共振氢谱显示该有机物 A 分子内有2种不同环境的氢原子,且 A 能与金属钠反响放出无色无味的气体,那么A 的结构简式为 (3)［性质实验］CtHjcOy答复以下问题: (1)A 的结构简式为弛卯〞O. Ac “八两二制……它一"&式吧忆,D 的化学名称为 (2)G -H 的反响类型为,H 中所含官能团的名称为(3)C -D 中步骤①的化学反响方程式为(4)：1mol D 和1mol 丙二酸在口比咤、苯胺中反响生成与滨水发生加成反响,那么 E 的结构简式为 HOaijtHCltNJCCHfCH.h1mol E 、1mol H 2O 和 1mol CO 2,且 E 能(5)X 是F 的同分异构体,写出满足以下条件的 X 的结构简式①与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳②与FeCl 3溶液发生显色反响③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1(6)参照上述合成路线,设计以A和CH E •■CHCH 出r 为主要原料制那么该物质的最简式是(填能〞或不能〞)确定该有机物的分子式.假设前不能〞,请在后面横线上写出理由:CH 九网门,,八mcooti — -- • 隼化利CHTH-COOCHjyCHjC'OCKi^ HOO C0 /\ CWHjOCHjCHF1的合成路线.A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烧B,请写出B发生加聚反响的反响方程式: O1答案：C 解析: 2 .答案：D解析：A 项,澳与苯酚反响生成的三澳苯酚可溶于苯 ,引入了新杂质；B 项,乙醇与水可以任意比互溶;C 项,乙醛易溶于水. 3答案：D解析：此题考查简单有机物的组成、性质及转化.丙烯和聚丙烯的组成相同,但聚丙烯中不存在碳碳双键,所以性质与丙烯不同,故 A 错误；乙酸制乙酸甲酯属于取代反响,故 B 错误；环己烷的二氯代物有4种,故C 错误；乙醇浸泡中草药时作溶剂,故 D 正确. 4答案：BC 8H 8,B 正确；1 mol 环辛四烯燃烧最多可以消耗 10 molO 2,C 不正确；环辛四烯不溶于水,D 不正确.5 .答案: 解析:6 .答案: 解析:7 .答案:解析：只有与右侧苯环相连的碳原子连接4个不同基团,那么分子中有1个手性碳原子,A 项正确；该有机物分子中不含酚羟基,遇FeCl 3溶液不显紫色,B 项错误；该有机物分子中只有 2个苯环、1个碳碳双键、1个厥基能与氢气发生加成反响 ,那么1mol 该有机物最多能与 8mol H 2反响,C 项错误;该有机物分子中含碳碳双键,可与碘单质发生加成反响,不可用来萃取碘水中的碘单质 ,D 项错误. 8答案：B解析：与饱和NaHCO 3溶液反响放出气体的有机物为竣酸,含有 -COOH ,另一个基团为-C 4H 9,共COOHCH 3CH ;CH 2CH 2COOHCH 39答案：B参考答案解析：环辛四烯的一氯代物只有1种,A 不正确；苯乙烯、、环辛四烯的分子式为CH J 4种同分异构体:H5C-CH-CH2-COOHH3C-C-CH3COOH,应选B 项.综上所述,此题正确答案为Bo解析：分子式为 C 5H 10O 2且能与NaHCO 3反响放出气体的有机物为饱和一元竣酸,可表示为 COOH, 丁基有四种不同结构,所以分子式为C 5H 10O 2的一元竣酸有4种结构,A 项正确；石油是混合物,通过分储得到的汽油、煤油等储分仍然是混合物, 子被竣基取代产生的物质,苯分子是平面分子,竣基中的各原子也可在一个平面上,C-C 键可以知,该分子中只含有 1个苯环,不含有其他不饱和键,故 1 mol 盐酸美西律最多可与 3 mol H 2发生加成反响,D 项正确. 10.答案：B解析：根据系统命名法的命名规那么可知,该煌的最长碳链含有3, 4-二甲基己烷,A 错误；硝基中的氮原子应与苯环上的碳原子直接相连,同时,烷烧含H 量最大,所以其耗氧量最大, C 正确；乙烯的球棍模型为错误.;对羟基苯甲醛 11.答案：〔1〕取代反响；酯基和醛键 ⑵-4XaOH(3)△C 4H 9B 项错误；苯甲酸可看成是苯分子中的 H 原旋转,因此苯甲酸分子中所有原子可能位于同一平面,C 项正确；根据盐酸美西律的结构简式可B 错误；碳原子数相6个C 原子,所以该嫌的名称应是,故DBG 为取代反响；酯基和醛键. CHOCH-CHCOOHCH ;CH :COO HCH:CHiCOOCHjOOCCHs解析：(1)根据A 的化学式C 7H 80,由C 逆推彳#出A 的结构简式为据 8D 发生的两步反响推出 D 为I ,1mol D 和1mol 丙二酸在口比咤、苯胺中反响生成 1molE 、1mol H 2O 和1mol CO 2,且E 能与滨水发生加成反响,结合 E 的分子式,EE 和氢气发生加成反响生成F 为,F 和CH 3OH 发生酯化反响生成 G 为CHKHjCOOCH三OCCHj,,D 的化学名称为对羟基装甲醛,故答案为:A CJij-CHCH j .所取代从而得到 H ,故G2H 的反响类型为取代反响,根据 H 的结构简式可知,所含官能团的名称为酯基和醍键,故答案.根据A 的化学式C 7H 80,由C 逆推彳#出A 的结构简式为,根据CfD 发生的两步反响①+2NaCl+CH 3C00Na+2H 2O,②在 H +条CE£CI>CHO件下,懒化为D;对羟基苯CHOG 中酚羟基上的氢原子被+4NaOH△(3) C-D 中步骤①的化学反响方程式为仰“七剂适当的温度和压就CH.1mol H 2O 和1mol CO 2,且E 能与滨水发生加成反响,可知 E 中含碳碳双键,E 的化学式为(5) X 的分子式为C 9H 10O 3,根据①与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳,说明含有 -COOH ②与 FeCl 3溶液发生显色反响,说明含有酚羟基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 ： 2 ： 1 ：1,12.答案:(1) C 4H IO O;能；C 4H IO OCH1-C-CH1(2)*4XaOH -2N1C1-CH: COON a-2Et O1mol 丙二酸(HOOC-CH 2-COOH )在口比咤、苯胺中反响生成1molE 、有四种不同环境的氢原子,故符合题意的(6)以标产物的结构简式, 句中竣基发生酯化反响引入一COOCH 3,碳碳双键发生加成反C 9H 8O 3,故答案HOOC比照原料和目ACH 上 £HCH 声HQOC应,模仿流程中引入醍键,那么合成路线⑶解析：⑴9.0g水的物质的量为95 mol=0.5mol ,那么氢原子的物质的量为1mol,质量为1g,17.6g二氧化18176 ........................ .........................................碳的物质的量为——mol=0.4mol ,碳元素的物质的量为0.4mol,碳元素的质量为440.4mol 12g/mol=4.8g,由于7.4g>4.8g+1g,所以该有机物中含有氧元素,氧元素的质量为7.4g-5.8g=1.6g,那么氧元素的物质的量为0.1mol,那么该有机物的最简式为C4H10O,该有机物的分子式为C4H10O.(2)A的分子式为C4H10O,A能与金属钠反响放出无色无味的气体,那么说明A属于酉1类,符合分子式为C4H10O 的醇有CH2OHCH2CH2CH3、CH3CHOHCH 2CH3、CH2OHCH(CH 3)2、CH3COH(CH 3)2,分子内有2种不同环境的氢原子的醇为CH3COH(CH 3)2.(3)CH 3COH(CH 3)2在浓硫酸作用下加热可发生消去反响生成CH2=C(CH 3)2,故CH2=C(CH 3)2发生加融化剂玷当的温度和小强聚反响的化学方程式为。

有机化学基础复习课件4(高二选修五_第三章_烃的含氧衍生物)

3．化学性质 (1)羟基上氢原子的性质 ①弱酸性
－＋ C H OH C H O ＋ H 电离方程式为：____________________ ，俗称石炭酸， 6 5 6 5
酸性很弱，不能使石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应与 Na 反应的化学方程式为：
2C 6H5OH＋2Na―→2C6H5Na＋H2↑ 。 ________________________________
高中化学课件
核心要点 1.以乙醇为代表醇类的性质：(1)2C2H5OH＋ △ 2Na―→2C2H5ONa＋H2↑；(2)C2H5OH＋HBr――→ CH3CH2Br＋H2O； Cu (3)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O； △
高中化学课件
浓H2SO4 (4)CH3CH2OH ――→ CH2===CH2↑＋H2O。 △ 2.以苯酚为代表酚类的性质：
高中化学课件
1．概念 CnH2nO 醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团。饱和一元醛的通式。
—CHO
高中化学课件
2．常见醛的物理性质颜色状态气味甲醛气体刺激性气味 (HC 无色 HO) 液体刺激性气味乙醛 (CH3 无色 CHO)
溶解性易溶于水，其福尔马林水溶液俗称 _________ 与H2O、 C2H5OH互溶
浓硫酸，170℃ ②④
浓硫酸，140℃ ①②
CH3COOH(浓硫酸)
①
2CH3CH2OH ＋ 2Na―→2CH3CH2ONa ＋ H2↑ △ CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △ 浓H2SO4 CH3CH2OH ――→ CH2===CH2↑＋H2O 170℃ 浓HSO4 2CH3CH2OH ――→ CH3CH2OCH2CH3 ＋ 140℃ H2O 浓H2SO4 CH3COOH ＋ CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3＋H2O

最新-2021高考化学一轮复习课件：选修有机化学基础第三单元精品

解析：(1)甲烷属于正四面体结构。由类推的思想可知多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是 CCl4。多氯代甲烷均是液体且沸点不同，故可以通过分馏的方法分离这些多氯代物。(2) 三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分异构体有 3 种。(3)由 1，2 －二氯乙烷与氯乙烯的组成差异可推知，1，2－二氯乙烷可通过消去反应转化为氯乙烯。
1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？答案：利用戊烷密度小于水，溴乙烷密度大于水的性质鉴别。 2．有以下物质：①CH3Cl ②CH2Cl—CH2Cl
(1)能发生水解反应的有__①__②__③__④__⑤__⑥_____，其中能生成二元醇的有__②___。 (2)能发生消去反应的有__②__③___。 (3)发生消去反应能生成炔烃的有__②_____。
丁烷的结构可推知 X 的碳架结构为
，Cl 原子不能连
在两端的碳原子上，且连接 Cl 原子的碳原子的相邻碳原子
上都有氢原子，氢原子的化学环境不同。从而推知有机物 X
的结构简式为
或
。
3．(2014·高考海南卷)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_四__氯__化__碳___。工业上分离这些多氯代物的方法是_分__馏____。 (2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式： _C__H_F_C__lC__F_B_r_F_、__C__H_B__r_F_C_F__C_l_F_、__C_F_B__r_C_l_C_F_H__F_(不考虑立体异构)。
(CH3CH===CH2)。根据题目信息可知 B 为
，
即 A 为 CH3CH2CH2Cl，进一步推知 C 为 CH要应用 ①在烃分子中引入官能团，如引入羧基、羟基等。 ②改变官能团在碳链上的位置由于不对称的烯烃与 HX 加成时，条件不同会引起卤原子连接的碳原子不同，又有卤代烃在 NaOH 的水溶液中可发生取代反应生成醇，在 NaOH 的醇溶液中发生消去反应生成不饱和键，这样可通过：卤代烃 a→消去→加成→卤代烃 b →水解，会使卤原子的位置发生改变或引起其他官能团(如—OH) 的位置发生改变。

人教版高中化学选修有机化学基础知识点

有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26 一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。