高考化学一轮复习阶段检测五专题五
专题五 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
专题五能力提升检测卷（本卷共22小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al 27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以14462Sm 与15062Sm互为同位素，A正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以14462Sm与15062Sm的质量数不同，B不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，14462Sm与15062Sm是两种核素，C不正确；因为质子数和中子数之和是质量数，所以14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期【答案】B【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA 族；113号元素和115号元素都是金属元素。
高考化学一轮复习 选修5 有机化学基础模块综合检测高三选修5化学试题
回夺市安然阳光实验学校有机化学基础(时间：60分钟 满分：90分)1．(15分)Q 是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q 的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：已知：Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R 、R 1为烃基或其他基团，X 为卤素原子)：R —X ＋R 1—CH===CH 2――→Pd/C Na 2CO 3/NMPR 1—CH===CH —R ＋H —X Ⅱ.C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
Ⅲ.F 不能与氢氧化钠溶液反应，G 的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题：(1)反应⑤的反应类型为 ，G 的结构简式为 。
(2)C 中官能团的名称是 ； C 8H 17OH 的名称(用系统命名法命名)为 。
(3)X 是F 的同分异构体，X 遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X 的结构简式：。
(4)写出反应⑥的化学方程式： 。
(5)下列有关B 、C 的说法正确的是 (填序号)。
a ．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b ．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c ．1 mol B 或C 都能最多消耗44.8 L(状况)氢气d ．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应(6)分离提纯中间产物D 的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C 和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C 8H 17OH ，精制得到D 。
解析：由A 、B 的分子式及C 的结构简式可知， A 为CH 3CH===CH 2，B 为CH 2===CHCHO ，由信息Ⅱ可知，C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，则 C 8H 17OH 为与丙烯酸发生酯化反应生成D 为由流程图可知，F 为等，因F 不能与NaOH溶液反应，所以F为苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F与溴发生取代反应，又G的核磁共振氢谱中有3组峰且为对位取代物，说明G中有3种位置的H原子，所以G 为F 为由信息Ⅰ可知，D 与G合成Q。
高考化学一轮复习有机合成专题05醛练习
专题五醛1.下列物质，均具有一左的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是扎甲醛的水溶液 B.碘的洒精溶液 C. 75%的乙醇的水溶液 D.苯酚的稀溶液答案A解析A.甲醛有毒，不能用于人体皮肤消毒，故A选；B.碘的酒精溶液，具有一左的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故B不选：C. 7概的乙醇的水溶液具有一上的杀菌作用, 可以用于用于人体皮肤消毒，故C不选：D.苯酚的稀溶液具有一宦的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故D不选；故选A。
2.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是H l CO扎甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应B.乙分子中所有碳原子可能位于同一个平而C.甲分子苯环上的一氯代物有两种D.乙、丙均可与NaOH溶液发生反应答案A解析A、甲中不含醛基，不能发生银镜反应，乙中含有醛基，能发生银镜反应，丙中不含醛基，不能发生银镜反应，故A说法错误：B、苯环空间构型为平而正六边形，以及三点确怎一个平而，乙分子中所有碳原子可能位于同一平而，故B说法正确：C、甲中苯环上含有取代基为一OCH,和CH√）H,即苯环上两个不冋氢原子，即苯环上的一氯代物有2种，故C说法正确：D、乙中含有一Cl,与氢氧化钠溶液发生水解反应，丙中含有竣基和一Cl,能与NaOH 发生中和反应和水解反应，故D说法正确。
3.化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）扎在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B.高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C.工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D.水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收答案D 解析分析：A项，甲醛是一种大气污染物，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力：B项，髙温烹调食物时，淀粉类食物产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂产生苯并花等多环芳香烧，苯并花等多环芳香烧、丙烯酰胺类等都是致癌物：C项，硬水受热产生水垢，硬水软化的方法有煮沸法、离子交换法等：D项，维生素C具有强还原性。
高考化学一轮复习 模块综合检测(选修5)高三选修5化学试题
回夺市安然阳光实验学校模块综合检测 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2019·北京模拟)下列说法正确的是( )A．葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者都能在人体内水解生成葡萄糖解析：选A。
A项，还原性糖包括葡萄糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；B项，甲酸和乙醛都含有醛基；C项，乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；D项，人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解生成葡萄糖。
2．下列各组中的物质均既能发生加成反应又能发生取代反应的是( ) A．乙烷与乙烯B．苯和油酸甘油酯C．乙醇和乙酸D．聚乙烯和溴乙烷解析：选B。
乙烷不能发生加成反应，A项错误；苯可与H2发生加成反应，可与浓硝酸发生取代反应，油酸甘油酯可与H2或Br2发生加成反应，可发生水解反应，即取代反应，B项正确；乙醇和乙酸都不能发生加成反应，C项错误；聚乙烯和溴乙烷都不能发生加成反应，D项错误。
3．下列关于有机化合物的说法中正确的是( )A．CH2===CH2与Br2加成可制得CH3CHBr2B．PX()与苯互为同系物C．分子式为C3H7Cl与C3H8O的有机物均有2种D．聚乙烯、纤维素均属于天然高分子化合物解析：选B。
乙烯与Br2加成得到的是CH2BrCH2Br，A项错误；PX与苯结构相似，相差两个CH2，B项正确；C3H7Cl只有1氯丙烷和2氯丙烷两种同分异构体，C3H8O有1丙醇、2丙醇及甲乙醚共3种同分异构体，C项错误；聚乙烯是合成高分子化合物，D项错误。
4．下图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。
下列说法错误的是( )A．①的邻二氯代物只有1种B．②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．①②③④的一氯代物均只有一种D ．④与互为同分异构体解析：选A。
高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题5 氧化还原反应配平与计算
物质的量与化学反应专题5 氧化还原反应配平与计算【复习目标】1.把握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.把握常见氧化还原反应的相关计算。
【考点过关】一、氧化还原反应配平1.氧化还原反应配平基本原则得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数肯定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必需相等配平的步骤标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化：列出元素化合价上升和降低的数值求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.新情景下氧化还原方程式的书写找物质依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守会配平恒确定未知物，再依据原子守恒进行配平再检查在酸性条件下，离子方程式中不能消灭OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能消灭H+。
酸性条件下多氧配H+生成水(在反应物或生成物中配上H+)；碱性条件下多氧配水另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)留意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁留意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO2【巩固演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式：（1）（2020年高考全国卷Ⅱ）试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
2024_2025学年高考化学一轮复习第五章能力提升检测卷含解析
第五章 实力提升检测卷1．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素298114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数 C ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数 D ．O 2－2和S 2－具有相同的质子数和电子数【解析】A ．37Cl 与39K 具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B ．第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素298114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数，正确；C ．H 3O ＋与OH －具有10个电子，电子数相同，但是质子数H 3O ＋是11个，OH －是9个，错误；D ．O 2－2和S 2－具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。
【答案】C2．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A ．水分子的球棍模型：•—●—•B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D ．N 2的电子式：N ⋮⋮N【解析】考查化学用语正误推断。
A ．水不是直线型结构，而是V 型，因此•—●—•不能表示水分子的球棍模型，A 错误；B ．S 2－的结构示意图为，B 错误；C ．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为13153I ，C 正确；D ．N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，D 错误，答案选C 。
【答案】C3．下列描述正确的是 ( )A ．硝酸的标签上应标注和B ．硫离子结构示意图C ．HClO 的电子式：H ∶Cl ····∶O ····∶ D ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子【解析】A ．硝酸不是自燃物品，故A 错误；B ．正确；C ．次氯酸的结构式是H —O —Cl ，O 原子上有两个共价键，故C 错误；D ．23984Pu 和23592U ，N ＝A －Z ＝239－84＝155，N ＝235－92＝143，中子数相差12，故D 错误，此题选B 。
高考化学总复习阶段检测卷五 选修模块
高考化学总复习阶段检测卷五选修模块(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65Ⅰ.[化学与技术选修2]1．(7分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)煅烧时粉碎硫铁矿的目的是_______________________________________________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为_________________________________________________，反应中被氧化的元素是_________________________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________、________________。
(3)操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得FeCl3·6H2O。
(4)焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表：根据表中的数据判断该反应的正向属于________(填“放热”或“吸热”)反应，理由是________________________________________________________________。
(5)计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS2的硫铁矿为________吨(假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数)。
2．(7分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
高三化学第一轮复习第五次阶段性过关考试试题word版本
2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（五）化学1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)33．阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是A．1 L 0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.24．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO－34、NO－32D．K＋、NH＋4、SO2－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlB．CaSO4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq)C．Fe2O 3 FeCl3(aq)无水FeCl3D．NaCl(aq) NaHCO 3 Na2CO37． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
浙江2020版高考化学一轮复习阶段检测五专题五
阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列化学用语表述正确的是( )A.HCl 的电子式:H +[]B.甘氨酸的结构简式:H 2NCH 2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al 2(SO 4)3答案 B HCl 属于共价化合物,其电子式为H:Cl ····:,故A 错误;甘氨酸的结构简式为H 2NCH 2COOH,故B 正确;C 中模型为丙烷分子的球棍模型,故C 错误;明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O,故D 错误。
2.下列化学用语错误的是( )A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:Na +[:Cl ····:]-D.乙烯的结构简式:CH 2CH 2 答案 D 乙烯的结构简式:,选项D 错误。
3.下列说法正确的是( )A.富勒烯包含C 60、C 70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H 、D 、T 互为同位素,中子数都为1C.C 4H 10与C 2H 6O 一定互为同系物D.C 4H 10的一氯代物只有两种答案 A 富勒烯包含C 60、C 70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A 正确;H 、D 、T 互为同位素,中子数分别为0、1、2,B 错误;C 4H 10与C 2H 6O 的结构一定不相似,一定不互为同系物,C 错误;C 4H 10的一氯代物有4种,D 错误。
4.下列说法正确的是( )A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案 C 的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。
高考化学一轮复习阶段检测五专题五
阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是( )A.HCl的电子式:H+[]B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案 B HCl属于共价化合物,其电子式为H::,故A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故B正确;C中模型为丙烷分子的球棍模型,故C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O,故D错误。
2.下列化学用语错误的是( )A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:Na+[::]-D.乙烯的结构简式:CH2CH2答案 D 乙烯的结构简式:,选项D错误。
3.下列说法正确的是( )A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T互为同位素,中子数都为1C.C4H10与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案 A 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C4H10与C2H6O的结构一定不相似,一定不互为同系物,C错误;C4H10的一氯代物有4种,D错误。
4.下列说法正确的是( )A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案 C 的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。
5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
浙江鸭2020版高考化学一轮复习阶段检测五专题五
阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是( )A.HCl的电子式:H+[]B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案 B HCl属于共价化合物,其电子式为H::,故A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故B正确;C中模型为丙烷分子的球棍模型,故C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O,故D错误。
2.下列化学用语错误的是( )A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:Na+[::]-D.乙烯的结构简式:CH2CH2答案 D 乙烯的结构简式:,选项D错误。
3.下列说法正确的是( )A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T互为同位素,中子数都为1C.C4H10与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案 A 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C4H10与C2H6O的结构一定不相似,一定不互为同系物,C错误;C4H10的一氯代物有4种,D错误。
4.下列说法正确的是( )A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案 C 的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。
5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
广东省2022届高三一轮复习第五次联考化学试题
广东省2022届高三一轮复习第五次联考化学试题1.关于“碳达峰、碳中和”的说法错误的是A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是CO 2它能引起温室效应B．化石能源中的煤的主要组成物质是碳单质，石油是各种烃类混合物C．发展氢能、核能等新能源是能源转化的重要方向D．CO 2催化加氢合成甲酸，是实现“碳中和”的一种有效措施2.氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，下列有关化学用语正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO 2B．HF的电离方程式：HF=H + +F —C．SiF 4的电子式：D．水的结构式：3.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．新冠疫苗需要超低温存储，以避免失效B．灼烧法可以区分蚕丝和人造纤维C．铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效D．泡沫灭火器可用于一般物质的起火，也适用于电器起火4.高分子化合物在生活中无处不在。
下列说法错误的是A．脂肪和蛋白质均属于高分子B．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C．天然橡胶可以使溴水褪色D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线5.化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是6.化学方程式是化学反应宏观现象与微观本质的结合。
下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：B．水垢中的碳酸钙与醋酸反应：C．通入酸性溶液中：D．用惰性电极电解水溶液：7.实验室使用硫酸制备下列气体的方法可行的是向固体滴加70%硫酸加热浓硫酸和碘化钠的混合8.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．62g (分子结构： )中的共价键数目为B．18g 含有的中子数为C．1mol 和足量的Fe充分反应，转移电子数为D．1L 的溶液中，阴离子数为9.与重整可减少大气中的排放，重整反应主要分两个过程，其原理如图所示，下列说法错误的是A．若过程Ⅰ中有1mol 参与反应，转移电子数为B．CO是过程Ⅰ的产物，未参与过程Ⅱ的反应C．Fe、过程Ⅱ反应的中间产物D．重整过程的总反应为10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的元素，W与X形成的气态化合物溶于水呈碱性，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与Z同主族。
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阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是( ).A.HCl的电子式:H+[]B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案 B HCl属于共价化合物,其电子式为H::,故A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故B正确;C中模型为丙烷分子的球棍模型,故C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O,故D错误。
2.下列化学用语错误的是( )A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:Na+[::]-D.乙烯的结构简式:CH2CH2答案 D 乙烯的结构简式:,选项D错误。
3.下列说法正确的是( )A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T互为同位素,中子数都为1C.C4H10与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案 A 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C4H10与C2H6O的结构一定不相似,一定不互为同系物,C错误;C4H10的一氯代物有4种,D错误。
4.下列说法正确的是( )A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案 C 的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。
5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确．．．的是( )A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案 C 根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48,可推断出X为氮,Y为氧,Z为硫,W为氯。
氮与氧都在第二周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A正确;氮与氯可形成共价化合物NCl3,B正确;氯的非金属性比硫强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫高的结论,C不正确;硫的最低价单核阴离子S2-的失电子能力比氧的最低价单核阴离子O2-的失电子能力强,D正确。
6.下列说法正确的是( )A.石墨和C70是同素异形体B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H 1 OH的混合物中含有三种核素D.乙二醇和丙三醇是同系物答案 A 石墨和C70都是碳元素的单质,所以是同素异形体,A正确;某烷烃的名称是3-甲基丁烷是不正确的,这个命名在编号时没有从离支链较近一端开始,应该叫2-甲基丁烷,B不正确;冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H 1 OH的混合物中至少含有四种核素,仅氧元素就出现了两种核素,C不正确;乙二醇和丙三醇在分子组成上相差CH2O,同系物之间只能相差若干个CH2,所以它们不是同系物,D 不正确。
7.下列说法正确的是( )A.35Cl2与37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2,其分子结构有两种答案 C 35Cl与37Cl互称同位素,故A错误;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同,不属于同系物,故B错误;乙醛和环氧乙烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;CHFCl2,其分子结构有一种,故D错误。
8.五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断不正确的是( )A.N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B.相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质YC.X的原子半径比Y的小D.X和M的原子序数相差10答案 A 五种短周期元素在元素周期表中的位置如题图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则X位于ⅣA族;根据各元素的相对位置可知,X位于第二周期,为C元素,则Z为Mg元素,Y 为Al元素,M为S元素,N为Cl元素。
A项,由于没有指出最高价氧化物对应的水化物,则无法判断二者含氧酸的酸性,错误;元素金属性越强,对应单质与盐酸反应越剧烈,金属性Z(Mg)>Y(Al),则相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质Y,B正确;Y的电子层较多,则X的原子半径比Y 的小,C正确;X和M的原子序数分别为6、16,二者原子序数相差10,D正确。
9.下列说法正确的是( )A.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强答案 B 某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,不能说明该晶体是离子晶体,也可能是分子晶体,如冰醋酸,故A错误;硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,都属于原子晶体,故B正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大,而HF分子间存在氢键,氢键作用力较强,故C错误;氮气性质稳定,是因为氮原子间存在氮氮叁键,故D错误。
10.下列说法正确的是( )A.氯气通入水中,有化学键的断裂与形成B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D.CO2和SiO2晶体都是由分子构成的答案 A 氯气通入水中,反应生成HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A正确;MgCl2晶体中只含离子键,不含共价键,B错误;NH3中H原子最外层为2电子稳定结构,N原子最外层为8电子稳定结构,Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,C错误;SiO2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2晶体为分子晶体,由分子构成,D错误。
11.六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z>M>YB.气态氢化物的热稳定性:M>NC.W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物D.X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同答案 B 由题图可知,X、Y、Z、M、N、W分别为H、O、Mg、Si、S、Cl。
根据元素在周期表中的位置,可以判断原子半径Z>M>Y,A正确;M和N在同一周期,同一周期元素从左到右,非金属性依次增强,所以气态氢化物的热稳定性N>M,B不正确;氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,C正确;X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同,X与Z反应生成金属氢化物氢化镁,氢显-1价,与其他四种元素形成的是非金属氢化物,氢显+1价,D正确。
12.a、b、c、d、e五种元素在周期表中前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是( )A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)>r(c)>r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料答案 D 由题图中各元素的位置关系可知:a为He,b为O,c为P,d为Cl,e为As。
氧元素没有最高正价,A 错误;氧元素的非金属性强于磷,磷的气态氢化物的稳定性比氧的弱,B错误;同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(c)>r(d)>r(b),C错误;元素e位于金属和非金属元素的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D正确。
13.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是( )A.Y的位置是第3周期ⅣA族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性答案 B W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分别是Si、P;T是As。
Si的位置是第3周期ⅣA族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性O>S,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;根据对角线原则,As具有半导体特性,故D正确。
14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图所示关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期ⅣA族答案 B 化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C、Z为O,结合原子序数大小可知,Y为N元素,则a=7;U的原子序数=2a=14,则U为Si元素;W的原子序数=2a+3=17,则W为Cl元素。
U、X、W分别为Si、C、Cl,非金属性Cl>C>Si,则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,故A正确;Y、Z分别为N、O,N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故B不正确;XZ2为CO2,X60为C60,前者含极性共价键,后者含非极性共价键,两者都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故C正确;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期ⅣA族,故D正确。
15.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N H数目为N AB.标准状况下,1 L 0. mo L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5N AC.31 g白磷分子含有共价键总数为1.5N A,已知:白磷(P4)为正四面体结构D.53 g Na2CO3固体中含有C2总数为0.5N A答案 B 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有n(H+)=n(OH-),由电荷守恒可知:n(H+)+n(N H)=n(OH-)+n(N-),故有n(N H)=n(N-)=1 mol,N H的个数为N A,故A正确;乙酸是弱电解质,标准状况下,1 L 0. mo L-1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于0.5N A,故B不正确;白磷分子为正四面体结构,每个边都代表一个P—P键,所以一个白磷分子中共含有6个P—P共价键,31 g白磷分子含有共价键总数为1.5N A,故C正确;53 g Na2CO3固体中含有C2的物质的量为=0.5 mol,故10 mo -1N(C2)=0.5N A,故D正确。