最新高考化学第一轮培训专题复习
高三高考第一轮复习化学
现吨市安达阳光实验学校高三高考第一轮复习——化学（2）【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学（2）二. 、难点：1. 掌握化学的基本操作2. 能识别化学药品安全使用标志，了解室一般事故的预防和处理方法。
三. 具体内容：（一）化学基本操作1. 分液、萃取2. 蒸馏、升华3. 容量瓶的使用4. 滴管的使用5. 收集气体6. 气体体积的测量（二）化学试剂的保存1. 化学试剂保存的基本原则2. 保存化学试剂的容器3. 保存化学试剂注意的问题4. 常用危险化学药品的标志5. 化学灼伤的急救措施【典型例题】[例1] 今有下列气体：① H2；② Cl2；③ CH4；④ HCl；⑤ NH3；⑥ NO；⑦ H2S；⑧ SO2，用下图装置进行，填写下列空白：（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是；由B口进气可收集的气体是。
（用序号表示，下同）（2）若烧瓶充满水，可用来测量气体的体积，这时气体由口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有，这时气体由口进入。
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是。
答案：（1）①③⑤；②④⑦⑧；（2）①③⑥，A ；（3）①②③④⑥⑧，B；（4）⑥解析：综合考察基本操作。
[例2] 为探究乙炔与溴的加成反，甲同学设计并进行了如下：先取一量工业用电石与水反，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反。
乙同学发现在甲同学的中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反，未必是加成反（b）使溴水褪色的反，就是加成反（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是，它与溴水反的化学方程式是；在验证过程中必须除去。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第5讲
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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提•关键能力
1．正向配平。 (1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3__H2SO4===_3__I2＋_3__K2SO4＋_3__H2O (2)_2__MnO－ 4 ＋__1_6___H＋＋_1_0____Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)_4__KI＋__2_CuSO4===_1__I2＋_2__CuI↓＋_2__K2SO4 (4)_6__VO2＋＋_1__ClO－ 3 ＋__3_H2O===_6__VO＋ 2 ＋_1__Cl－＋__6_H＋
第一章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应的计算与方程式 的配平
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
课标解读
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1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应的配平和计算。3.能运用质量守恒定律解 决相关问题。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)： 根据得失电子守恒可得关系式：Cr2O27－～6Fe2＋，则 n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝ 6×5.000×10－2 mol·L－1×22.00×10－3 L＝6.600×10－3 mol Fe 元素质量 m＝6.600×10－3 mol×56 g/mol＝0.369 6 g，则样品中铁的质量分数 ＝03.3.060906gg×100%＝12.32% 。
耗 NaOH 溶液的体积是( A )
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
【高中化学】备战高考化学第一轮复习要点
【高中化学】备战高考化学第一轮复习要点
为了帮助考生更有目的的复习，化学网整理了高考化学第一轮复习要点，请考生在复习中注意。
模块一：基本概念
专题1：物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成、性质和分类
考点2：分散系和胶体
专题2：化学计量
考点3：物质的量的有关概念
考点4：阿伏加德罗定律及其推论
考点5：物质的量浓度
专题3.离子反应
考点6：离子反应方程式
考点7：离子共存
专题4：氧化还原反应
考点8：氧化还原反应的基本概念
考点9：氧化还原反应的基本规律
考点10：氧化还原反应的有关计算
专题5：化学能与热能
考点11：反应热、燃烧热、中和热
考点12：热化学反应方程式
模块二：基本理论
专题6.物质结构元素周期律
考点13：原子组成与结构
考点14：化学键与电子式
专题7：元素周期表与元素周期律
考点15：元素周期表与元素周期律
考点16：综合推断
专题8：化学反应速率
考点17：化学反应速率的计算
考点18：化学反应速率的影响因素
专题9：化学平衡
考点19：化学平衡状态的判断
考点20：化学平衡移动原理
考点21：化学平衡常数及化学平衡计算
考点22：化学平衡图像
考点23：等效平衡
专题10：弱电解质的电离平衡
考点24：弱电解质的电离平衡
高考
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化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第六章 热点强化11 绿色化学与环境保护
3.碳中和 2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳 中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集 与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
7.(2023·山东日照模拟)碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所
示。下列说法错误的是
A.SO2排入大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
√C.处理后的海水pH增大
D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理 为SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2 ===2H2SO4，A正确； 由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性 强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海 水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确； 天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中部分碳酸盐变成了硫酸盐，
热点专练
1.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成 的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
√A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因(2021·河北，4A)
B.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除(2021·河北，4D) C.SO2是导致酸雨的主要有害污染物(2021·天津，4D) D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境(2018·全国卷Ⅲ，7C)
ClO2具有氧化性，一定条件下可与NO、SO2发生氧化还原反应，最终生成硝酸、 硫酸和盐酸，再与氨水反应生成硝酸铵、硫酸铵、氯化铵，铵盐在生产生活中常 用作氮肥。
高考化学第一轮复习全套试卷(共75套)
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三高考化学第一轮复习资料
高三高考化学第一轮复习资料
一、重点知识点复
1. 化学元素的周期表分类及特点
2. 化学键的类型和特点
3. 化学反应的基本概念和类型
4. 离子反应和酸碱反应的原理和实验现象
5. 化学平衡和溶液浓度的计算方法
二、常见反应式和实验现象
1. 酸碱反应：酸和碱的中和反应等
2. 氧化还原反应：金属与非金属氧化反应等
3. 碳水化合物的燃烧反应：葡萄糖燃烧的产物等
4. 氢氧化钠、氯化铁等常见溶液的实验现象
三、实验操作和安全注意事项
1. 使用实验仪器和试剂的正确操作方法
2. 实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验手套、眼镜等
3. 避免实验中的火灾、爆炸等危险事件发生的预防措施
四、常见化学计算题
1. 化学平衡常数的计算
2. 溶液浓度的计算
3. 化学反应的配平与计算
五、课外拓展资料推荐
1. 相关化学类书籍和学术期刊推荐
2. 化学实验视频和模拟实验软件推荐
3. 网上自学资源推荐，如化学知识网站、在线课程等
以上是高三高考化学第一轮复习的资料建议，可以根据自己的实际情况进行选择和使用。
同时，建议根据复习进度制定合理的学习计划，保持良好的学习效率和学习状态。
祝你学习顺利，取得优异的成绩！。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第6章 第35讲 物质的聚集状态 常见晶体类型
第35讲物质的聚集状态常见晶体类型[复习目标] 1.了解晶体和非晶体的区别。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1．物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
(3)晶体与非晶体的测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点测定方法最可靠方法对固体进行X射线衍射实验1．在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化()2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()3．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()4．具有规则几何外形的固体一定是晶体()5．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√一、物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体答案 B解析液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C 正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第1讲物质的分类及转化
练案[1] 第一章物质及其变化第1讲物质的分类及转化一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水检测)“嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。
下列说法错误的是( C )A．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物B．抗击新冠病毒所用的过氧乙酸、医用酒精主要成分均属于有机物C．制备工业互联网所用超级芯片的主要原料为二氧化硅D．疫苗研发过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性[解析]橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，故A正确；过氧乙酸、乙醇均属于有机物，故B正确；制造芯片的主要原料是单质硅，故C错误；疫苗属于蛋白质，温度过高易变性，故D正确。
2．(2023·山东潍坊检测)三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。
下列有关说法错误的是( B )A．铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]能在空气中稳定存在B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同素异形体C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜的技术[解析]铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜单质被腐蚀生成的稳定的碱式碳酸盐，能在空气中存在几千年，故A正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，14C是碳元素的一种核素，故B错误；通过对晶体的X射线衍射图像进行分析，可以得出微观晶体结构，X射线衍射法是分析晶体结构常用的方法，故C正确；青铜器的主要成分是铜合金，商代的铜人铜像说明此时我国已经掌握炼铜技术，故D正确。
3．(2022·湖南岳阳模拟)古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。
下列说法正确的是( B )选项古诗词或谚语涉及的化学反应类型A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来置换反应D 真金不怕火，怕火便是铜分解反应[解析]“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应．C错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D错误。
2023届高考化学一轮复习----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p 轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。
元素Fe Cu第一电离能I1/kJ·mol-1759746第二电离能I2/kJ·mol-115611958(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
①该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键F．范德华力(4)MnO的熔点(1660①)比MnS的熔点(1610①)高，其主要原因是_______。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)。
①硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。
①二氧化硒分子的空间构型为_______。
2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。
(新高考新教材)2024届高考化学第一轮专项复习——物质的组成、分类及变化 教学PPT模板
变式演练古代科学典籍富载化学知识,下述之物见其还原性者为( B ) A.胆矾(CuSO4·5H2O):“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” B.脂水(石油):“高奴县出脂水,……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓”
解析 熟石灰的成分是Ca(OH)2,而熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误。
典例2 (2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( B ) A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2CO+2NO
2CO2+N2,该反应不是复分解反应。
4.NaCl从溶液中析出的过程发生了化学变化。( × ) NaCl从溶液中析出发生的是物理变化。 5.所有的有机化合物都能燃烧。( × ) 并非所有的有机化合物都能燃烧,如CCl4可作灭火剂。
精研核心命题 命题点1物质的组成与分类 典例1 (2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。 下列说法错误的是(C ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
解析 合金的熔点低,硬度大,且合金的硬度一般大于成分金属,A正确;硅胶 和生石灰的作用是吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品 被氧化,B错误;涤纶属于合成高分子材料,C正确;热控保温材料——纳米气 凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,D正确。
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第2讲
命题点
命题点 1 电解质及其电离 理•必备知识
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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注意 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②导电离子由化合物 自身电离产生。如 SO2、NH3 等的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(1)常见的强碱与弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
解析 醋酸为弱电解质，加入 NaOH 反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现 变暗的过程，A 符合题意。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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4．同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能
力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
KHSO4 熔融： 15 KHSO4===K＋＋HSO－ 4
；
NaHCO3： 16 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
17
HCO－ 3 H＋＋CO23－
。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
[易混易错] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cu、NaCl 溶液均能导电，故二者都属于电解质。( × ) (2)CO2、SO2、NH3 的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( × ) (3)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (6)BaSO4、CaCO3 的水溶液导电性很弱，故它们是弱电解质。( × )