氯复习PPT教学课件

把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
(2)如何制备较高浓度的 HClO？ 提示 可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时 HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡 右移，HClO浓度增大。
(3)如何保存氯水？
提示 避光、密闭保存(棕色瓶中)。
例 1 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的
与还原 性物质
FeCl2溶液：_2_F_e_C_l_2_＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_C_l_3____ 向氯水中通入SO2：_S_O__2＋__C__l2_＋__2_H__2O____
_=_=_=_H__2_S_O_4_＋__2_H_C__l____
思考 2 将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？ 能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以
加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留
的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，
因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
特别提醒 (1)制 Cl2 的装置，可用于具有“固 体(或液体)＋液体—△—→气体”特点的反应。
(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下
列的________(填字母序号)。
A.NaOH 固体 B.水 C.NaClO 固体
D.NaHCO3 固体
E.CaCO3 固体
(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子
方程式正确的是 ( )
A.氯气溶解于水：Cl2＋H2
2H＋＋Cl－＋ClO－
思考 1 常见有颜色的气体和有毒的气体各有
哪些？ 提示 (1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、 Cl2等。
2．化学性质
与金属
Fe：__2_F_e_＋__3_C__l2_____2_F__e_C_l_3 ___(棕褐色烟) Cu：__C_u_＋__C_l_2 _____C_u_C_l_2_____(棕黄色烟)
2H＋＋CO
2 3
===
体
产生
CO2↑＋H2O
有色布条
布条颜 色褪去
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2 溶液
溶液变 棕黄色
Cl2、H2O
SO2
黄绿色 褪去
HClO、H＋ Cl2、H＋
石蕊试液 镁粉
先变红 后褪色 氯水பைடு நூலகம் 颜色褪 去并有 气泡产
生
2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－
SO2＋Cl2＋
第四章 常见的非金属及其化合物
第 2 讲 富集在海水中的元素——氯
基础盘点
一、活泼的黄绿色气体——氯气 1.物理性质 通常情况下，氯气是 黄绿 色 有刺激性 气味 的 气 体。密度比空气 大 ，有 毒 ，易 液化 ， 能溶于水，通常 1 体积水约溶解 2 体积氯气，其 水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法 是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔 。
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、
OH－
H2O、 H＋、 Cl－、 OH－
3.氯水的性质
(1)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表
如下： 参与反应 的微粒 Cl－
H＋
HClO
所加试剂
实验现 象
离子方程式或解释
AgNO3 溶 白色沉
液
淀
Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓
Na2CO3 固 有气泡
B.氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C.漂白粉溶液中通入足量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋
H2O===CaCO3↓＋2HClO D. 漂 白 粉 溶 液 中 通 入 足 量 SO2 ： ClO － ＋ SO2 ＋
H2O===HSO－3 ＋HClO
答案 (1)HCl===H＋＋Cl－， (2)CDE (3)B
即 时 巩 固 1 已 知 氯 气 与 水 的 反 应 Cl2 ＋
H2
＋HClO 是一个可逆反应，即不能进行
到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸
性比碳酸还要弱的酸。
(1) 分 别 写 出 盐 酸 、 次 氯 酸 的 电 离 方 程 式 ：
____________________________________________ _________________________________________。
二、含氯化合物
1.次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为
2HClO光═(或═∆)
2HCl＋O2↑ 。氯水要现用现制，保存在 棕色
试剂瓶中。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 弱 ，电离方程式为 ＋＋ClO－ 。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、 漂白剂。
2．漂白粉
成分主要成分 Ca(ClO)2、CaCl2 ，有效成分_C__a_(C__lO__)_2
(2)工业制取 Cl2 的方法是电解饱和食盐水， 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，俗称氯 碱工业。
例 2 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原 料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：
B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾-淀粉溶液)、 E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊 试液)。
呈红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表Br明- 有 I-
3.氧化—淀粉法检验 I－ 未知液—加—入—适—量—新—制振—饱荡—和—氯—水—(双—氧—水→) ——淀—振粉—荡 溶—液—→ 蓝色 溶液，表示有 I－
考点精讲
考点一 氯水的成分和性质 1．氯水的成分是什么微粒，为什么？
提示 氯气溶于水，发生反应的离子方程式是 Cl2＋
成分，请根据下表回答问题。
实验 序号
实验方法
实验现象 结论
①
将氯水滴加到 生成白色
AgNO3 溶液中
沉淀
将氯水滴加到含
② 有酚酞的 NaOH
溶液中
③
淀粉-KI试 氯水中 纸变蓝色 含有 Cl2
将足量的氯水滴
④ 加到 Na2CO3 溶液 中
氯水中 含有 H＋
(1)实验①得出的结论_________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④____________________。 (3) 实 验 ③ 中 “ 实 验 方 法 ” 的 具 体 操 作 过 程 是 ： _________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是 a.____________________， b.____________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________。
漂 白
制取 原理
2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
粉
化学 性质
水解呈 碱 性，具有强 氧化 性
漂白 原理
Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
思考 3 你知道的具有漂白性的物质有哪些？ 漂白原理有什么不同？
提示 HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强 氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无 色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从
(1)A 是氯气发生装置，其化学反应方程式是： ___________________________________________。
(2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是________。 (3) 用 图 示 的 Ⅱ 或 Ⅲ 代 替 Ⅰ 是 否 可 行 ？ ________。简要说明理由____________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液 漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点 燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置？ ________________。 ②下列装置中的现象是 C_______；D_______； E________；F________。
其具体过程如下：
反应 原理
用强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、
MnO2 等)氧化浓盐酸。 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
制备装 置类型
固体＋液体—△—→气体
净化 方法
收集 气体
尾气 吸收
用饱和食盐水除去 H C l，再用 H 2SO 4 除去水蒸气 向上排空气法或排饱和食盐水法。
与非金属(如H2)： H2＋Cl2
2HCl (苍白色火焰)
与H2O：__C_l_2＋__H__2_O_____H__C_l_＋__H_C__lO_____
与碱(如NaOH)：C_l_2_＋__2_N_a_O__H_=_=__=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2O_
KI溶液：__C_l_2＋__2_K__I_=_=_=_2_K__C_l_＋__I2___
4. 根据Cl2＋H2O 解答下列问题。
HCl＋HClO平衡移动原理，
(1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？ 除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什 么？
提示 利用 Cl2＋H2
＋＋Cl－＋HClO 的
平衡移动原理，Cl－浓度大时，Cl2 在水中的溶解度
小，故用排饱和食盐水法收集 Cl2；除去 HCl 杂质时，
答案 (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡冒出 (3)取一片淀粉-KI 试纸，置于表面皿或玻璃片 上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)a.氯水中含有 HClO，其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有 H＋，其中和 OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱 性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的 漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是 H＋的 中和作用引起的