天津市滨海新区大港油田一中高一化学10月月考试题-教育文档
高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)
高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。
高一化学10月月考试题word版本
大同一中高一年级第一学期阶段考试(10月)化学可能用到的原子量： Cl--35.5 N--14 C--12 O--16 Al--27 S--32一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2.下列实验操作中，正确的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶3．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液4．在1g O2和1g O3中（）A．所含原子数不相同 B．所含分子数相同C．物质的量相同 D．所含质子数相同5．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．64g氧气中含有2mol氧C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D．0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔。
B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍。
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3N AD．1摩尔任何物质所含的分子数均为N A7．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－18．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．不用温度计C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯10．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出11．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12、相同质量的下列气体中电子数最多的是:A．O2B. Cl2C. N2 D. CO213、下列叙述正确的是：A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4mol O B．CH4的摩尔质量为16g C．1mol Fe的质量为56g/mol D．1mol NH3 为18克14．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：115．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+a g ，则溶液中 SO 的物质的量为 （ ）A ．23a molB ．18a molC ．27a molD ．96a mol 二、填空题16．19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子，ACl 2的摩尔质量是，相对分子质量是，A 的相对原子质量是。
高一化学10月月考试题word版本
包头四中 2016-2017 学年度第一学期第一次月考高一年级化学试题满分100 分时间 60 分钟命题人 :相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Al — 27 S —32 Cl— 35.5一、选择题（每题2 分，共 40 分。
每题只有一个正确选项）1. 以下图示的操作中，正确的选项是（）2. 以下说法正确的选项是 ( )A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ． 1molH 2O 的质量等于 N A 个 H 2O 分子的质量总和C ． 1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子D ．硫酸的摩尔质量是 98g3. 对于“摩尔”表达正确的选项是( )A ．摩尔是国际科 学界建议采纳的一种物理量B ．摩尔能够把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD ．国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 4. 用 N A 表示阿伏德罗常数，以下表达错误的选项是 ( ) A.28gN 2 所含原子数为 N AB.0.5molH 2O 所含原子数为 1.5N AC.1molH 2O 含有的水分子数目为 NAD.0.5N A Cl 2 分子的物质的量是 0.5mol5. 已知 1.505 ×10 23 个 X 气体分子的质量为 16g ，则 X 气体的摩尔质量是 ( )A． 16g B ． 32g C ． 32g /mol D ． 64g /mol6. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以随意体积比互溶，密度小于 1 g ·mL－1，沸点约为55 ℃，分别水和丙酮时最合理的方法是()A．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏7. 选择萃取剂将碘水中的碘萃拿出来，这类碘萃取应具备的性质是（）A.不溶于水，且一定易与碘发生化学反响B.不溶于水，且比水更简单使碘溶解C.不溶于水，且一定比水密度大D.不溶于水，且一定比水密度小8. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl 3 溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A． 1∶3B ．2∶3C ．2∶ 1 D ．2∶99. 若 1gN2中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A.x/28mol -1B.x/14mol -1C.14xmol -1D.28xmol -110.同温同压下， A 容器的 H2和 B 容器的 NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2:1B.1:2C.2:3D.1:311.以下相关气体体积的表达正确的选项是( )A.必定温度和压强下，各样气态物质体积的大小，由组成气体的分子大小决定B.必定温度和压强下，各样气态物质体积的大小，由组成气体的分子数决定C.不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不一样D.气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L12. 为了除掉粗盐中的2+2+ 2- 及泥沙，获得纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然Ca ， Mg ， SO4后在以下操作中选用必需的步骤和正确的操作次序（）①过滤；②加过度NaOH溶液；③加适当盐酸；④加过度Na2CO3溶液；⑤加过度BaCl 2溶液A．④②⑤B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．①④②⑤③13.科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在同样条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数B．分子数 C ．体积 D ．物质的量14.在0.5 L某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+，以下对该溶液的说法中，不正确的是（）A. 该溶液的物质的量浓度为1mol · L-1B. 该溶液中含有58.5 g NaClC.配制 100 mL该溶液需用 5.85 g NaClD.量取 100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 0.1 mol15. 同温同压下，同样质量的以下气体所据有的体积最大的是（）A． O2 B ．CH4 C ． CO2 D ． SO216. 以下对实验过程的评论正确的选项是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体必定是CaC03B．某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液中必定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液必定显碱性D．考证烧碱溶液中能否含有 Cl 一，先加稀盐酸除掉 OH一，再加硝酸银溶液，有白色积淀出现，证明含 Cl 一。
高一化学10月月考试题(无答案)2
2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
高一上学期10月月考化学试题Word版含答案
高一年级10月份考试化学试卷命题人：李雷审核人：赵广柱说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB. 18 g D2O中所含电子数为10N AC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨B.16O和18OC.水和重水D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H 2O 2H ++O 2-D.NH 3·H 2O NH 4++OH -8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子。
2021年高一10月月考(第一次月考)化学试题 含答案
2021年高一10月月考（第一次月考）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的（）A．是表示物质数量的单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（） A.H2O B.NH3C.H2SO4D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02810．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质11．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少12．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2 D．NO13. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：114. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB. 71gCl2所含原子数为N AC.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A 0.3moLHNO3B 3.612×1023个HNO3分子C 0.1moLH3PO4D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数19．在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：121．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
天津市滨海新区大港区高一化学下学期第一次月考试题
2016-2017学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷试卷满分100 分，考试时间 60 分钟。
相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 N:14 P:31 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，满分60分）1．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性 2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI 2 D.KBr 3.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮5．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 36．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子7．三种金属元素A 、B 、C ，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A 可以从C 的盐溶液中置换出C ，这三种元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A ．A ，B ，C B ．B ，A ，C C ．C ，B ，A D ．B ，C ，A 8．下列排列有错误的是( ) A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．稳定性：HI<HBr<HCl<HFC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 9．下列性质的递变中，不正确的是 ( ) A ．HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱B ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱(相同条件下)C ．CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ．Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的氧化性依次减弱密封线内不要答题10．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 ( ) A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=324 11．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．12和9B ． 8和13C ．8和11D ． 15和17 12．下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中可能含离子键C ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D ．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A ．12C 与13C 具有相同的质量数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．18O 与19F 具有相同的中子数 D ．14N 与15N 具有相同的质子数 14．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． A l(OH)3 15.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法 不正确的是( )A ．Y 、Z 可形成ZY 6分子B ．X 原子最外层达到8电子结构C ．原子半径：Z>M>YD ．Z 的氢化物可表示为H 2Z16. 下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．②④ 17. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A. 氢氧化钠与稀H 2SO 4反应 B. 甲烷在O 2中的燃烧反应 C. 灼热的炭与CO 2反应 D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 18.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 19．下列说法正确的是( ) A ．SiH 4比CH 4稳定B．O2－半径比F－的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )21.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行22．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应23．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
高一年级10月月考化学试题含答案
2018-2019第一学期试题高一年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内）。
1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A．二种B．三种C．四种D．五种4．50℃时氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（）A．1:2:3 B．2:3:1 C．3:2:1 D．1:3:25．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫色D．下层无色，上层紫色6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③8.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol・L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( ) A．150 mL 1 mol・L－1的NaCl B．50 mL 2 mol・L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol・L－1的KCl D．75 mL 2 mol・L－1的CaCl29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．2N A个氯气的体积是N A个氧气的体积的2倍D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A10．a molN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是( )A．所含分子数不相等B．所含原子数总数相等C．所含电子数相等D．所含氮原子数相等11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO312．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：113．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．④②③②①C．①②③②④ D．①②④②③14．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热15．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．③④⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤16．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取 5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④按箭头方向进气，用排空气法可收集H2非选择题（52分）17．（12分）(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号．．．，下同），含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小．．．．的顺序为：________________________。
天津市滨海新区大港区高一化学下学期第一次月考试题-人教版高一全册化学试题
.2016-2017学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷试卷满分100 分，考试时间 60 分钟。
相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 N:14 P:31 S:32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，满分60分）1．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaFB.NaClC.MgI 2D.KBr3.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮5．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 36．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子7．三种金属元素A 、B 、C ，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A 可以从C 的盐溶液中置换出C ，这三种元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A ．A ，B ，C B ．B ，A ，C C ．C ，B ，A D ．B ，C ，A密封线内不要答题座位号8．下列排列有错误的是( ) A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．稳定性：HI<HBr<HCl<HFC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 9．下列性质的递变中，不正确的是 ( ) A ．HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱B ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱(相同条件下)C ．CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ．Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的氧化性依次减弱10．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 ( ) A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=324 11．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．12和9B ． 8和13C ．8和11D ． 15和17 12．下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中可能含离子键C ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D ．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A ．12C 与13C 具有相同的质量数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．18O 与19F 具有相同的中子数 D ．14N 与15N 具有相同的质子数 14．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． Al(OH)3 15.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法 不正确的是( )A ．Y 、Z 可形成ZY 6分子B ．X 原子最外层达到8电子结构C ．原子半径：Z>M>YD．Z的氢化物可表示为H2Z16. 下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④17. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A. 氢氧化钠与稀H2SO4反应B. 甲烷在O2中的燃烧反应C. 灼热的炭与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应18.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③ C．②④D．③④19．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )21.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行22．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应23．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
天津市高一上学期化学10月月考试卷
天津市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是国际单位制七个基本单位之一C . 摩尔是粒子的数量单位D . 阿伏伽德罗常数约为6.02×10232. （2分）(2020·广东模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . W的最高正价和最低负价的代数和为0B . W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C . Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D . Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中3. （2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A . 烧杯B . 蒸馏烧瓶C . 锥形瓶D . 蒸发皿4. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘5. （2分）以下实验操作错误的是（）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网6. （2分）下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（）A . 盐酸→SO3→石墨→双氧水B . NaCl→乙醇→铁→空气C . 蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D . KCl→NaNO3→氯气→石灰水7. （2分） (2019高二下·新宁模拟) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物。
天津市高一上学期化学10月月考试卷
天津市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整个溶液变棕色C . 上层几乎无色，下层紫红色D . 下层几乎无色，上层紫红色4. （2分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮5. （2分） (2018高一上·林芝期中) Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质粒子可通过滤纸6. （2分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰7. （2分） (2019高一上·宁县期末) 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（）A . 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB . 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC . 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD . 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等8. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g9. （2分）下列化学反应属复分解反应的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO410. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1的KNO3溶液B . 500mL 1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C . 1000mL 0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D . 1000mL 0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液11. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体12. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：1二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
天津市滨海新区大港油田一中高一化学10月月考试题
天津市滨海新区大港油田一中2019-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：C―12 ，H―1 ，O―16 ，Cl―35.5 ，k―39，N―14 ，S―32 ，Na―23 ，Mg―24 ，Al―27 ，Ba―137一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1、有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是A 、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B 、冷凝管内水的流向是：下进上出C 、实验中应在自来水中加入几片碎瓷片D 、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是A 、NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液B 、汽油和水C 、碘和CCl 4D 、酒精和水3、下列有关实验操作错误的是A 、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 、用胶头滴管滴加少量液体C 、给盛有32体积液体的试管加热 D 、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、下列有关实验的说法正确的是A 、加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B 、用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C 、用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物D 、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32—5、下列实验操作中错误的是A 、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 、萃取操作时，应选择不溶于水的萃取剂6、下列叙述正确的是A 、1molH 2O 的质量为18g/molB 、标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4LC 、3.01×1023个H 2分子的质量为1gD 、CH 4的摩尔质量为16g7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法， 正确的一组为A、①②③④B、③④C、②④D、①②③8、下列溶液中Cl—物质的量浓度最大的是A、30mL 0.2mol/L KCl溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液D、100mL0.25mol/LNaCl溶液9、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5N AB、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为N AD、标准状况下，1L水所含分子数为N A10、下列叙述正确的是A．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物B．光照下森林中有丁达尔现象是因为空气中有胶体C．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液D．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3胶体11、胶体区别于其他分散系的根本原因是A．胶体粒子带电B．胶体粒子可以透过滤纸C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体有丁达尔现象12、有关分散质的下列说法正确的是A．分散系中分散质直径大小为纳米级的分散系是胶体B．胶体的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来C．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的溶质的质量分数大13、下列物质属于纯净物、化合物、钠盐的是A．食盐水B．纯碱C．火碱D．氧化钠14、下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．H2SO4B．乙醇C．Cl2D．CO215、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是A．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、CO32－、K+、NO3－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．K+、SO42－、HCO3－、Na+16、下列电离方程式正确的是A．HCl = H+1 + Cl－1B．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2－C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－D．MgSO4 = Mg2+ + SO42－17、能用H+ + OH－= H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸反应要练说，得练听。
2021-2022年高一10月月考化学试题
2021年高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1D．1.25 d mol·L-112．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）A、c= B、m=VdC、w%=D、c=13．下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
2021-2022年高一化学上学期10月月考试题
2021年高一化学上学期10月月考试题xx.10本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间60分钟。
可能用到的原子量:H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64Ba-137第I卷（选择题共45分）一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A B C D2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥3．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )5.实验室可用加热2KClO3分解的方法制取氧气，反应中使用MnO2作为催化剂，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热6．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH7．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO38.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.常温常压下18g水中含有的原子总数为3N A,B.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC.标准状况下2.24LH2O中所含电子数为N AD.常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd10.同温同压下，50mL气体A2和100mLB2化合生成50mL气体C，则C的化学式为：( )A.ABB.AB2C.A2BD.A2B411．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：212.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等13.对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E 的摩尔质量比为（）A、7a:10dB、10a:7dC、10b:7eD、7e:11b14.取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A. B. C. D.15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是( ) A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C．在生成物C中， A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1第II卷（非选择题共55分）16.（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为。
天津市高一上学期化学10月月考试卷
天津市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列分散系能产生丁达尔效应的是A . 硫酸铜溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化铁胶体D . 溴水2. （3分） (2016高一上·毕节期末) 下列关于电解质的说法中正确的是（）A . 强电解质在水中一定能全部溶解B . Cu能导电，因此Cu是电解质C . 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D . NaCl是电解质，故NaCl固体能导电3. （3分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5. （3分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2﹣的结构示意图：6. （3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应B . 氢氧化镁和盐酸反应C . 氢氧化钡和稀硫酸反应D . 澄清石灰水和硝酸反应7. （3分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （3分）(2016·江西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SOB . 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣C . 在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+D . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO9. （3分） (2016高一下·汕头期末) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A . 稀硫酸与锌反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 三氧化硫与水反应10. （3分） (2019高一上·吉林期中) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A . Cl2 Cl—B . H+ H2C . MnO2 Mn2+D . Zn Zn2+11. （3分） (2016高一上·北京期中) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A . NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D . 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol12. （3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法正确是（）A . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D . 酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN13. （3分） (2016高一上·南昌期中) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . HCl→FeCl2C . H2SO4→SO2D . Fe→Fe2O314. （3分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A . ①③⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ①③15. （3分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣16. （3分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A . 甲、丙B . 乙、丙C . 甲、丁D . 乙、丁17. （3分） (2017高一上·福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（）A . CaCl2 ，、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI18. （3分） (2017高二下·怀仁期末) Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 5∶1C . 9∶4D . 11∶2二、填空题。
2021-2022年高一化学10月月考试卷
1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100分，时间60分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOHA．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾C． Fe（OH）3胶体 D．含有灰尘颗粒的空气4．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4===H2＋2＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－45．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32－C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH4＋D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
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天津市滨海新区大港油田一中2019-2019学年高一化学10月月考试
题
可能用到的相对原子质量：C―12 ，H―1 ，O―16 ，Cl―35.5 ，k―39，N―14 ，
S―32 ，Na―23 ，Mg―24 ，Al―27 ，Ba―137
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分） 1、有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是
A 、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中
B 、冷凝管内水的流向是：下进上出
C 、实验中应在自来水中加入几片碎瓷片
D 、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网 2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
A 、NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液
B 、汽油和水
C 、碘和CCl 4
D 、酒精和水 3、下列有关实验操作错误的是
A 、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B 、用胶头滴管滴加少量液体
C 、给盛有
3
2
体积液体的试管加热 D 、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、下列有关实验的说法正确的是
A 、加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质
B 、用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4
C 、用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物
D 、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32—
5、下列实验操作中错误的是
A 、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B 、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D 、萃取操作时，应选择不溶于水的萃取剂 6、下列叙述正确的是
A 、1molH 2O 的质量为18g/mol
B 、标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L
C 、3.01×1023
个H 2分子的质量为1g D 、CH 4的摩尔质量为16g
7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法， 正确的一组为
A、①②③④
B、③④
C、②④
D、①②③
8、下列溶液中Cl—物质的量浓度最大的是
A、30mL 0.2mol/L KCl溶液
B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液
D、100mL0.25mol/LNaCl溶液
9、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5N A
B、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
C、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为N A
D、标准状况下，1L水所含分子数为N A
10、下列叙述正确的是
A．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
B．光照下森林中有丁达尔现象是因为空气中有胶体
C．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
D．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3胶体
11、胶体区别于其他分散系的根本原因是
A．胶体粒子带电 B．胶体粒子可以透过滤纸
C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．胶体有丁达尔现象
12、有关分散质的下列说法正确的是
A．分散系中分散质直径大小为纳米级的分散系是胶体
B．胶体的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来
C．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的溶质的质量分数大
13、下列物质属于纯净物、化合物、钠盐的是
A．食盐水 B．纯碱 C．火碱 D．氧化钠
14、下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D．CO2
15、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是
A．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、CO32－、K+、NO3－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、SO42－、HCO3－、Na+
16、下列电离方程式正确的是
A．HCl = H+1 + Cl－1B．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2－
C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－ D．MgSO4 = Mg2+ + SO42－
17、能用H+ + OH－= H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸反应 D．NaOH溶液和CO2反应
18、下列离子方程式正确的是
A．大理石和稀盐酸的反应：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
B．小苏打溶液和稀硫酸反应：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C．铁和稀盐酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓
19、下列叙述正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B、任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等
C、1LCO气体比1LO2的质量小
D、相同条件下的CO2和N2，若体积相等则质量相等
20、实验室需要一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶
液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。
下面选项中能达到此目的的是
A、NH4+、Na+、NO3—、CO32—
B、Cu2+、K+、SO42—、NO3—
C、H+、K+、HCO3—、Cl—
D、Mg2+、Na+、Cl—、SO42—
二、填空题：（满分40分）
21、括号里的为杂质，写出除杂所需试剂的化学式及有关反应的离子方程式。
22、同温同压下，相同体积的H2和CO2物质的量之比为，质量比为
同温同压下，相同质量的H2和CO2物质的量之比为，体积比为
23、现用98%的浓硫酸（ｐ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）所需主要仪器有①②③④⑤
（2）请将正确的操作顺序填写在横线上：①用量筒量取浓硫酸；②反复颠倒摇匀；
③用胶头滴管加水至刻度线；④将溶液转入容量瓶，加水洗净所用仪器，将洗涤
液一起转入容量瓶；⑤稀释浓硫酸；
（3）回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 mL。
②现有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是；
若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使溶液浓度；并洗涤
烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度。
24、把标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL，用0.5mol/L的NaOH
溶液中和，所需NaOH溶液的体积为 mL，这50mL的盐酸中含溶质HCl的质量为 g。
写出该反应的离子方程式。
答案
21、略
22、1:1；1:22；22:1；22:1
23、（1）烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，量筒，胶头滴管
（2）①⑤④③②
（3）①13.6 ②15；偏低③散热、混合均匀；偏低
④冷却至室温，偏高，偏低⑤偏高
24、400；7.3
试卷分析：
最高：99，最低19；平均分：50——63.试卷总体非常简单，大部分学生时间富余，做的快的学生25—30分钟就完成了，可以再增加一些内容。