广东省中山市华侨中学2017-2018学年高三9月高考模拟考试化学试卷 Word版含解析

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广东省2017届高三下学期联合测试理综化学试题Word版含答案

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有硫原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。

下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、L盐酸选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26．（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

2017-2018学年广东省高考化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键A．A B．B C．C D．D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣1”的主要成分是，“调pH至5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为．阴离子K sp阳离子CO32﹣F﹣OH﹣Ca2+ 5.0×10﹣9 1.5×10﹣10 4.7×10﹣6Mg2+ 3.8×10﹣6 7.4×10﹣11 5.6×10﹣12Mn2+ 2.2×10﹣11 5.3×10﹣3 2.1×10﹣13Zn2+ 1.2×10﹣10 3.0×10﹣2 6.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为．②设计两种实验方案：方案一：通过测量和计算反应速率方案二：通过测量和计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL …实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …2015年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+A．A B．B C．C D．D考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答：解：A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是强电解质完全电离，故B正确；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性，故C错误；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na2S还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3 mol/L，A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3 mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L﹣1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c （CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c （H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c （NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B 正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析：A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时CH4的转化率减小，据此画出在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图．解答：解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故答案为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；②因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案为：不是；③此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH4的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；（3）依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O（g）物质的量为a，2a；CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol•L﹣1） a 2a 0 0变化量（mol•L﹣1）2a﹣0.132 2a﹣0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.396平衡量（mol•L﹣1）0.132﹣a 0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.39610h后CH4的转化率为80%，则=80%，解得a=0.11，所以0～10h内消耗CH4的平均反应速率V===0.0088mol/（L•h），答：0～10h内消耗CH4的平均反应速率为0.0088mol/（L•h）；（4）700℃时化学反应速率比850℃的小，曲线斜率则700℃小，达到平衡需要的时间长，由于该反应为吸热反应，温度降低，CH4的转化率也减小，所以达到平衡时700℃时CH4的转化率比850℃的小，据此画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图为，故答案为：．点评：本题考查了盖斯定律的应用及其化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡的影响因素，掌握利用三段式进行化学平衡的计算方法．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣．（3）“滤渣1”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，“调pH至5～6”所加的试剂是石灰水（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为MnF2．阴离子K sp阳离子CO32﹣F﹣OH﹣Ca2+ 5.0×10﹣9 1.5×10﹣10 4.7×10﹣6Mg2+ 3.8×10﹣6 7.4×10﹣11 5.6×10﹣12Mn2+ 2.2×10﹣11 5.3×10﹣3 2.1×10﹣13Zn2+ 1.2×10﹣10 3.0×10﹣2 6.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O溶解而减少），以此来解答．解答：解：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度机较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O溶解而减少），（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣，故答案为：SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe （OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3，选试剂石灰水，金属离子与硫酸不反应，故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）由上述分析可知，选择A为MnF2，且不引入新杂质，故答案为：MnF2；（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低，故答案为：防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②设计两种实验方案：方案一：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间计算反应速率方案二：通过测量消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取 2.5mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol•L﹣1。

2018届广东省中山市高三第一学期期末统一考试化学试卷

中山市高三年级2017–2018学年度第一学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Mn:55 I:127注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3、考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、柴油相同B．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+B．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4N AC．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为N AD．常温常压下，H2O2分解得到16g O2，转移的电子数为N A3．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素化学式相同但聚合度不同，所以两者不是同分异构体，而是同系物B．按系统命名法，化合物的名称是四溴乙烷C．CH2=CHCH2CH3分子中的四个碳原子可能在同一平面上D．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂4．下列说法正确的是A．Na、Mg、Al金属的冶炼均是电解其熔融氯化物B．用氨水可除去银镜反应后试管内壁AgC．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异5．下列说法正确的是A ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液中所得到的沉淀仅有BaSO 4B ．Al 、Fe 、Cu 在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物C ．Al 2O 3和MgO 可用作高温材料，两者均可与NaOH 溶液反应D ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br − 6．下列由实验现象得出的结论正确的是7． a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，c 为短周期中原子半径最大的元素，a 、e 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，b 形成的化合物种类最多，d 单质为黄色晶体，下列说法正确的是A ．氧化物对应的水化物酸性：e ＞dB ．b 与a 形成的化合物中均有极性键和非极性键C ．阴离子的还原性：a ＞eD ．c 、d 的简单离子都能破坏水的电离平衡8．用下图进行实验，其中a 、b 为石墨电极，下列说法错误．．的是 A ．电子的流动方向：负极→a→c→d→b→正极 B ．b 处附近的试纸会褪色C ．铁丝的c 端发生的电极方程式：Fe −2e −=Fe 2+D ．若把铁丝剪断后，a 和d 处发生的反应相同9．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32−(aq) 3(s) + SO 42− (aq) K = 2.2×105。

广东省中山市华侨中学高三化学上学期第二次模拟考试试卷新人教版

中山侨中2014届高三第二次模拟考试化学科试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1-4页，第Ⅱ卷第5-7页。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:l2 Mg:24 O:16 Na:23 Ba:137 S：32 Fe:56 N：14第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的的是（）A、Cl 2＋H2O Cl－＋H＋＋HClOB、NaH + H2O = NaOH + H2↑C、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D、2H2O 2H2↑+ O2↑3、下列说法正确的是（）A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、河水、NaCl溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间D．实验室可用NaOH溶液处理Cl2、SO2等废气4、下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、铁和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．含金属元素的离子都是阳离子D．Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质5、下列说法不正确的是:（）A．汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关B．电解氯化铝溶液可获得金属铝C．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板6、人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。

2018年广东省中山市高考模拟试题化学试题

2018年广东省中山市高考模拟试题化学试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Fe:56I卷选择题(42分)一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题6分，共42分)1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．可以用氨气检验管道中氯气是否泄漏C．粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应D．酒精能使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78gNa2O2溶于水后所得溶液中含有O22-数目为2N AB．将2.24LCl2（标况）通入到足量的NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1N AC．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的NH4+数目小于0.1N AD．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到1molH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2N A3．下列与有机化合物相关的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C．在一定条件下与足量H2反应消耗4molH2D．分子式为C7H8的芳香烃与H2完全加成所得产物的一氯代物有5种4．草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为H2O、CO2和CO，下图为草酸晶体的分解实验并检验其分解产物中有CO，下列有关说法正确的A．A装置不能用于实验室分解NaHCO3固体B．装置D的物质可为无水CuSO4C．B、C、F装置盛装的溶液均可为澄清石灰水D．若F中溶液变浑浊，则证明分解产物中有CO5．A、B、C、D为短周期主族元素。

已知A有两种单质，且都有强氧化性。

B是短周期中原子半径最大的元素，C元素与氢元素可形成10电子的正一价阳离子，D的单质是生活中常见的一种金属。

下列说法错．误．的是A．简单离子的半径：C>A>B>DB．常温下，可用D材质的容器储存C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液C．由A、D组成的化合物可溶于氨水D．B的氢化物有强还原性6．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．a膜和c膜均为阳离子交换膜，而b膜为阴离子交换膜D．每生成1molH3BO3，阴极室可生成标准状况下5.6L气体7．室温下，向0.1mol•L-1的H3PO4溶液逐滴加入NaOH溶液，含磷粒子的分布系数(平衡时某粒子的浓度与各粒子浓度之和的比)与溶液pH的关系如图所示。

2017-2018学年广东省中山市普通高中学校高考高三化学9月月考试题 05 Word版含答案

2018中山市高考高三化学月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是（）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为（）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。

广东省2017-2018学年高三化学三模试卷(含解析)

广东省2017-2018学年高三三模理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-641. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好【答案】C【解析】A. 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；B. 铜和浓硝酸反应，常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误，答案选C。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质【答案】B【解析】A. 苯和甲苯互为同系物，苯不能使高锰酸钾褪色，A错误；B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氯代物有3种，B正确；C. 苯甲酸可以看做是C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C错误；D.油脂的水解产物高级脂肪酸以及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解质，D错误。

答案选B。

点睛：选项C是解答的易错点，注意有机物燃烧规律的应用。

等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。

如H2和CO，C2H2和CH3CHO。

对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式C x H y O z·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式C x H y O z·(H2O)n，其耗氧量必定相同。

广东省中山市华侨中学2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析

2017-2018学年广东省中山市华侨中学高考化学模拟试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：55．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6．下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的还原性：X＜ZB．单质的沸点：W＞ZC．原子半径：Z＞Y＞X＞WD．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17，K sp[Ag2SO4]=1.2×10﹣5，则下列说法正确的是（）A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣）C．在0.5 L 0.10 mol•L﹣1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L﹣1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20 mol•L﹣1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥87．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1 B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH二、解答题（共3小题，满分16分）8．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是；氨气的实验室制法的化学方程式是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是双通玻璃管的作用是；浓硫酸的作用是②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．9．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是．A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2OE．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣═dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B．C．2 D．不能确定③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为．（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL （设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．①写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为．10．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．（1）氧化﹣还原法消除氮氧化物的转化：NO NO2N2反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是．（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式．（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是．（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H（填“大于”、“小于”或“等于”）0．（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是．三、【化学--选修2：化学与技术】11．冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是．（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是．（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是．（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：．NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物．（5）97.5kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．四、【化学--物质结构与性质】12．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：．②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．五、[化学一选修5：有机化学基础]13．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有个碳原子共面；（2）的名称为，G中官能团名称为；（3）反应③的反应类型是；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；（4）反应④的化学方程式为；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：．2016年广东省中山市华侨中学高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度==0.1mol/L，计算氢氧根离子数；B．氯气与水的反应为可逆反应；C．根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．【解答】解：A．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度==0.1mol/L，计算氢氧根离子数=0.1mol/L×1L×N A=0.1N A，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆反应，即0.1mol氯气不能完全反应，转移电子数小于0.1mol，故B错误；=1.5mol，N C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则=1.5mol，所以n（C）=1.5N A，故C正确；（C）D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N A，故D错误．故选C．3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5【考点】有机物的结构和性质．【分析】由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应，以此计算乌洛托品与硝酸的物质的量之比．【解答】解：由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应为3mol乌洛托品与12mol硝酸反应生成3mol黑索金、2mol硝酸铵、12molHCHO，则乌洛托品与硝酸的物质的量之比3：12=1：4，故选C．．、．、．、．、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6．下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的还原性：X＜ZB．单质的沸点：W＞ZC．原子半径：Z＞Y＞X＞WD．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，X、Z的最外层都含有6个电子，二者应该位于ⅥA族，X为O元素、Z 为S元素；W最外层含有5个电子，原子序数小于O，则X为N元素；Y的原子序数大于O、小于S，最外层含有2个电子，应该位于第三周期，为Mg元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，X、Z的最外层都含有6个电子，二者应该位于ⅥA族，X为O元素、Z为S元素；W最外层含有5个电子，原子序数小于O，则X为N元素；Y的原子序数大于O、小于S，最外层含有2个电子，应该位于第三周期，为Mg元素，A．非金属性越强，最简单氢化物的还原性越弱，非金属性O大于S，则对应氢化物的还原性X＜Z，故A正确；B．W为N元素，Z为S元素，对应单质为氮气和硫单质，常温下氮气为气态，硫单质为固态，则单质熔沸点W＜Z，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故C错误；D．X、Y、Z分别为O、Mg、S，三者可以形成离子化合物硫酸镁，故D错误；故选A．6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17，K sp[Ag2SO4]=1.2×10﹣5，则下列说法正确的是（）A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣）C．在0.5 L 0.10 mol•L﹣1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L﹣1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20 mol•L﹣1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．ZnSO4溶于水发生水解，水的电离程度增大，但K w不变；B．ZnSO4溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣）；C、依据溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度，运用溶度积计算方法计算，和Ksp比较判断；D．运用K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17的溶度积进行计算判断．【解答】解：A．Zn2++2H2O⇌Zn（OH）2+2H+，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，温度没变K w不变，故A错误；B．ZnSO4溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B正确；C、在0.5 L 0.10 mol•L﹣1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L﹣1的AgNO3溶液，溶液中C（Ag+）=0.01mol/L；C（SO42﹣）=0.05mol/L；c2（Ag+）×c（SO42﹣）=5×10﹣6＜ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C错误；D．根据K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17计算，要除去0.20 mol•L﹣1 ZnSO4溶液中的Zn2+，c（OH﹣）==7.07×10﹣9，pH=5.8，故至少要调节pH≥5.8，故D错误．故选B．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1 B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；B．升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B．根据图象可知，升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故B正确；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol ×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C错误；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分16分）8．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；双通玻璃管的作用是防止倒吸；浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．【考点】氨的实验室制法；氨的化学性质；制备实验方案的设计．【分析】本题是探究模拟工业原理制备氨基甲酸铵，涉及利用浓氨水与氢氧化钠固体制备氨气，再将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高分解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，另外还涉及到产品的提纯及尾气的处理，（1）A、装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷却时又结合成氯化铵，会堵塞导管；B、将浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应放热，促使氨气挥发，可以制得氨气；C、氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氨气，同时有水生成，试管口高于试管底，水会流入试管底部，会使试管破裂；D、浓氨水加热，促使氨气挥发，可以制得氨气；实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制得氨气；（2）①反应是放热反应降温平衡正向进行，液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸；实验中有未反应的氨气会污染空气，所以要进行尾气吸收，同时要防止空气中的水蒸气进入装置使氨基甲酸铵水解；②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，应选择低温干燥；（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵．【解答】解：本题是探究模拟工业原理制备氨基甲酸铵，涉及利用浓氨水与氢氧化钠固体制备氨气，再将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高分解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，另外还涉及到产品的提纯及尾气的处理，（1）A、装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷却时又结合成氯化铵，会堵塞导管，故A有错误；B、将浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应放热，促使氨气挥发，可以制得氨气，故B正确；C、氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氨气，同时有水生成，试管口高于试管底，水会流入试管底部，会使试管破裂，故C有错误；D、浓氨水加热，促使氨气挥发，可以制得氨气，故D正确；实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制得氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：AC；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸，实验中有未反应的氨气会污染空气，所以浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：降温提高反应物转化率、防止产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；防止倒吸；吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故选c，故答案为：过滤；c；（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，实验操作为取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵，故答案为：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵．9．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2OE．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣═dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为B（填选项标号）．A．1 B．C．2 D．不能确定③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl﹣+2OH ﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2O．。

广东省中山市高考化学模拟试卷(三)

广东省中山市高考化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B . 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C . 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D . KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系2. （2分）下列说法正确的是（）A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（）A . 30B . 36C . 39D . 424. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列实验现象或事实解释不正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：17. （2分） (2016高二下·成都期末) 室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题 (共6题；共47分)8. （8分） (2019高二上·九龙坡期末) 氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

2017-2018学年广东省中山市高三(上)期末化学试卷

2017-2018学年广东省中山市高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、柴油相同B. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 将溶于一定浓度的氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有个B. 由和组成的水11g，所含的中子数为C. 标准状况下，乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为D. 常温常压下，分解得到16g ，转移的电子数为3.下列说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素化学式相同但聚合度不同，所以两者不是同分异构体，而是同系物B. 按系统命名法，化合物的名称是四溴乙烷C. 分子中的四个碳原子可能在同一平面上D. 酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂4.下列说法正确的是（）A. Na、Mg、Al金属的冶炼均是电解其熔融氯化物B. 用氨水可除去银镜反应后试管内壁AgC. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异5.下列说法正确的是（）A. 和混合气体通入溶液中所得到的沉淀仅有B. Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物C. 和MgO可用作高温材料，两者均可与NaOH溶液反应D. 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化6.A. AB. BC. CD. D7.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，c为短周期中原子半径最大的元素，a、e分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，b形成的化合物种类最多，d单质为黄色晶体，下列说法正确的是（）A. 氧化物对应的水化物酸性：B. b与a形成的化合物中均有极性键和非极性键C. 阴离子的还原性：D. c、d的简单离子都能破坏水的电离平衡8.用如图进行实验，其中a、b为石墨电极，下列说法错误的是（）A. 电子的流动方向：负极正极B. b处附近的试纸会褪色C. 铁丝的c端发生的电极方程式：D. 若把铁丝剪断后，a和d处发生的反应相同9.工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（aq） K=2.2×105．经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb．下列说法正确的是（）A. 的溶解度小于B. 处理后，或溶液的pH升高C. 若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应10.常温时，用0.1000mol•L-1 NaOH 滴定25.00mL 0.1000mol•L-1某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。

广东省华侨中学2017届高三化学上学期摸底考试试题

普宁华侨中学2017届高三摸底考试高三理科综合化学可能用到的相对原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S 32 Na 23第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。

下列的叙述不正确的是A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 39g K 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成N A个Cl2分子C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2N A个原子D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2N A个电子9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是10. 第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为： C O C CH 2CH 3CH 2Cl ClOCH 2COOH①利尿酸 ②兴奋剂X则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是A ．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B ．1 mol 兴奋剂X 与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2C ．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH 的溶液反应D ．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH －向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5D ．负极的电极反应式为2NH 3－6e －＋6OH －=== N 2＋6H 2O12. 短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。

高三化学上学期第一次模拟考试试题(2)

且 A与 C 形成的化合物常温下为液态．．， A 能分别与 E、 F 形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）① A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是
（填序号）。
② A、 C、 D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式
）
A ．酸性由强到弱的顺序： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4
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高三化学上学期第一次模拟考试试题 (2)
B ．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C ．气态氢化物的稳定性 X＞Y，说明 X 的非金属性比 Y 强
D ．最外层电子数 X＞ Y，说明 X 的非金属性比 Y 强
10. 要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（
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①气密性
高三化学上学期第一次模拟考试试题 (2)
请回答下列问题
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为
____________ 、 _____________ ；
（2）装置 C中苯的作用是 ________________________________ ；
（3）实验步骤②的操作为 _______________________________________________________ ；
C ．可能有 Cl 2 和 O2
D．肯定只有 NO
14．ABS合成树脂的结构可表示为
则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（
）
A ． 1 种，加聚反应
B
．2 种，缩聚反应
C ． 3 种，加聚反应
D

中山市华侨中学模拟考试化学试题328.docx

高中化学学习材料唐玲出品2016年中山市华侨中学模拟考试化学试题2016/3/28一、选择题7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A9．下列叙述正确的是( )A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解10．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

下列说法不正确的是( )A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl11．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11 B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)12．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

中山市高三高考模拟题化学试题含答案

7.下列说法正确的是A. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯B. 葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D. 甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应 8下列各组离子在溶液能大量共存的是 A . Mg 2*、K J SO 42一、N03「 B . Na +> OH -、NH 4+、HCO 3 — C . Al 3+、KJ SO 32一、ClO 一D . AIO 2-、HS Fe 3*、C 「9•设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(苯的相对分子质量为 78)A . 0. 1 mol L -1的NaHCO 3溶液中含有Na +的数目为0.1N AB . 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC .常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为 N AD .标准状况下，22.4L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0. 1N A10 .下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是A .向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO 32B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析 C. 溴水中加入足量 Na 2SO 3溶液可以使溴水褪色，说明Na 2SO 3有还原性D . Cl 2、SO 2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性 11.下列叙述I 和n 均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA NaHCO 3能与碱反应NaHCO 3用作糕点的膨松剂B 实验室常用MgSO 4溶液与NaOH 溶液制备Mg(OH) 2沉淀 Mg(OH) 2不溶于强碱CCl 2与Fe 反应生成FeCb把FeCl 3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl 3固体D铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察 CuSO 4溶液的蓝色铜与浓硫酸反应生成了 CuSO 4和SO 212 .有关右图的说法正确的是A .构成原电池时溶液中 SO 42一移向Cu 极— 2+B .构成原电池时 Cu 极反应为： Cu - 2e = Cu最后一套题aC .要使Fe 极不被腐蚀，Cu 片换Zn 片或a 接直流电源负极D .形成电解池，Cu 电极不可能溶解22. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有的是A . M 的离子半径小于 Z 的离子半径B . M 和Y 的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应C . X 的单质可以做光导纤维和半导体材料D .常温下，0.01mol/L 的Y 的气态氢化物的水溶液的 23. 在55C 时下列说法正确的是A •向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性+ 2 +C . 0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(NH 4 ) > c(SO 4 -) > c(H ) > c(OH -)D . pH=8 的 NaHCO 3 溶液中：c(OH -)=1 >10-6mol/L30 . ( 16分)利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①O OCl —OCHin化合物n 可以由以下合成路线获得：：OO 9 0 C4H4O3 碍。

广东华侨中学2017届高三化学第1次周测试卷带答案

广东华侨中学2017届高三化学第1次周测试卷（带答案）7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1molCl2充分反应转移电子0.3NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.4NA C．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向2mL0.1molL﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：KSP（ZnS）＞KSP （CuS）12.下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气26．氯气在生产生活中应用广泛。