2020年精选中考置换反应化学式总结
九年级化学方程式汇总：置换反应
九年级化学方程式汇总：置换反应化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了质的表达，也给了量的确定。
我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反应吧!（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2H2SO3===H2O+SO2ThI4==高温==Th+2 I2(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)以上就是有关九年级化学方程式汇总：置换反应的全部内容，希望大家都能很好的掌握以上的内容!。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结尊敬的校领导、各位老师：时光荏苒，转眼间又将迎来一年的教学工作总结时间。
在这一学年里，我兢兢业业，勤勤恳恳，尽职尽责地完成了教学任务。
在此，我谨向全体领导和同事们汇报一下本人在过去一年中的工作情况和取得的成绩，希望大家能够对我的工作提出宝贵的意见和建议。
一、教学情况针对中考化学试题中的置换反应化学式问题，我采用了多种方式进行教学，包括讲解、示范、实验操作和习题训练等。
通过多种手段的灵活运用，学生对置换反应化学式有了更加深刻的理解，掌握了解题技巧，提高了解题速度和准确率。
二、教育教学成果在过去的一年中，我对学生进行了针对性较强的教育教学工作，取得了一定的成果。
在中考化学考试中，我的学生取得了不错的成绩，占据了年级前列。
对置换反应化学式相关知识的掌握情况得到了颇多学生的认可和肯定。
这充分证明了我的教学工作取得了一定的成效。
三、自我总结与展望回顾过去的一年，我深感学科知识的广度和深度越来越大，我需要不断提高自身的知识水平和教学能力，以更好地满足学生的需求。
在未来的教学工作中，我将进一步加强自身的学习和提高专业水平，持续深入地挖掘中学化学教育的内涵和外延。
我还将探索更多的教学方法和手段，努力激发学生的学习兴趣和潜能，促进学生全面健康发展。
未来，我将坚持以学生为本，加强理论与实践的结合，注重培养学生的实验技能和创新意识，不断提高自己的教学水平和教育教学成果，为中学化学教育事业做出更大的贡献。
再次衷心感谢大家对我的关心和支持，希望大家能够继续关注和支持我的工作，我将不懈努力，为学科教育事业而努力奋斗！。
置换反应总结
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl 4NH2+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初中化学置换反应方程式总结
初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2A l + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO。
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
【化学知识点】置换反应化学方程式
【化学知识点】置换反应化学方程式置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，下面总结了置换反应化学方程式，供大家参考。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
二、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
初中化学方程式置换反应
初中化学⽅程式置换反应初三化学⽅程式——置换反应总结⼀、置换反应概念1. 符号表达：A ＋CD ＝A D ＋C2. 含义：⼀种__________与⼀种___________=另⼀种__________+另⼀种____________。
相关概念：单质是指________________________________________。
化合物是指______________________________________。
⼆、初中的置换反应可按以下⽅法来分类记忆：⾦属和酸反应对反应物的要求是____________________、______________________________。
⾦属和盐的反应对反应物的要求是________________________、__________________________、____________________________。
★另还有⼀种制取⾦属的⽅法：CO+⾦属氧化物=⾦属＋CO 2。
请问：是否属于置换反应？为什么？__________________________________________________________。
三、相关化学⽅程式：1．产⽣氢⽓的化学⽅程式：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：溶液变成浅绿⾊，同时放出⽓体2Al+3H 2SO 4 ==A l 2(SO 4)3+3H 2↑Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象：溶液变成浅绿⾊，同时放出⽓体根据反应条件分类在溶液中进⾏的置换反应：⾦属＋酸＝盐＋H 2↑⾦属＋盐溶液＝新盐＋新⾦属需加热或⾼温的条件才能进⾏的置换反应 H 2+⾦属氧化物=⾦属＋⽔ C +⾦属氧化物=⾦属＋CO 2↑根据⽣成物分类产⽣氢⽓的置换反应：⾦属＋酸＝盐＋H 2↑⾦属＋盐溶液＝新盐＋新⾦属 H 2+⾦属氧化物=⾦属＋⽔C +⾦属氧化物=⾦属＋CO 2↑产⽣⾦属的置换反应：△⾼温⾼温⾼温⾼温2Al+6HCl==2A lCl 3+3H 2↑现象：有⽓体⽣成 C+H 2O=====H 2+2CO 现象：⽣成的混和⽓体叫⽔煤⽓，都是可以燃烧的⽓体2.加热或⾼温制取⾦属的反应H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由⿊⾊的固体变成红⾊的，同时有⽔珠⽣成2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有⽔珠⽣成，固体颜⾊由红⾊变成银⽩⾊ C+2CuO=====2Cu+CO 2↑现象：固体由⿊⾊变成红⾊并减少，同时有能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽣成3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红⾊逐渐变成银⽩⾊，同时⿊⾊的固体减少，有能使纯净的⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽣成3.溶液中制取⾦属的化学反应(常见的)： Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表⾯慢慢⽣成了银⽩⾊⾦属，溶液变为蓝⾊ Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红⾊⾦属⽣成、溶液从______变为________。
2023年中考置换反应化学式总结
2023年中考置换反应化学式总结置换反应是一类常见的化学反应，指的是原子、离子或者官能团在一个化合物中被另一个原子、离子或者官能团替代的过程。
在2023年中考化学试题中，置换反应是一个重要的考点。
在本文中，我将总结一些常见的置换反应化学式，供考生参考。
1. 单质置换反应单质置换反应是指单质与化合物发生反应，产生新的化合物的过程。
常见的单质置换反应包括金属与酸的反应和金属与盐的反应。
（1）金属与酸的反应：金属与酸反应可以产生盐和氢气。
反应的化学式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑（2）金属与盐的反应：金属与盐反应可以产生新的金属和盐。
反应的化学式为：金属 + 盐→ 新金属 + 新盐例如，铜与铁盐反应产生铁和铜盐：Cu + FeCl2 → Fe + CuCl22. 气体置换反应气体置换反应是指在化学反应中气体的生成和消耗。
常见的气体置换反应包括氧化还原反应和酸碱反应。
（1）氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化数发生变化的反应。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化物的反应和金属与酸的反应等。
例如，铁与氧化铜反应产生铁(III)氧化物和铜：Fe + CuO → Fe2O3 + Cu（2）酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应形成盐和水。
反应的化学式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 溶液置换反应溶液置换反应是指在溶液中离子的交换反应。
常见的溶液置换反应包括酸与金属盐的反应和双盐溶液的反应。
（1）酸与金属盐的反应：酸与金属盐反应会生成新的金属盐和水。
例如，盐酸和硫酸铜反应产生硫酸和氯化铜：2HCl + CuSO4 → H2SO4 + CuCl2（2）双盐溶液的反应：双盐溶液的反应常见于盐的溶液之间，产生新的溶液和沉淀。
例如，氯化银和硝酸钾反应产生硝酸银和氯化钾：AgCl + KNO3 → AgNO3 + KCl以上是2023年中考置换反应化学式的总结，希望对考生有所帮助。
初中化学置换反应方程式总结
学习好资料欢迎下载初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2A l + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO。
中考置换反应化学式总结
金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁那么化铜指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2冶炼金属13、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气复原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结中考置换反应化学式总结金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：存有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面全面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放进硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放进硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原成氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2炼钢金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变为红色，回应石灰水变小混浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变为红色，试管内壁存有水珠分解成。
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O一次完结，往往就是同学们自学的一次分水岭，尤其就是化学，因为就是同学们刚刚碰触，也就是第一次直面正式宣布的化学考试，所以说读的同学指出这个学科较好学，考差了的同学指出这个学科太难了，要记的东西大多了，必须认知的概念也太难了，那么我们同学们通过一次初三化学期中考试后必须如何直面呢?下面谈谈我给同学们的几点见意。
置换反应总结
不错呀，就这样写。
1、金属置换金属2Al+Fe2O3=(gaowen)Al2O3+2FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu2，非金属置换金属CuO+H2==Cu+H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO23、金属置换非金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、金属置换非金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O=Fe3O4+4H21、金属置换金属版主已经写全了。
2、非金属置换非金属SiO2+C 的高温反应NH3+Cl2 的常温反应H2S+O2 的常温反应H2S+Cl2的常温反应后二元卤化物+前卤单质的反应3、金属置换非金属还有：较活泼金属与液态醇较活泼金属与酚类较活泼金属与乙炔（大学的反应了）4、非金属置换金属火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2说明：这个反应有点特殊，形式上是非金属置换金属，但本质上不是置换反应，大家可提看法。
2、非金属置换非金属2F2+2H2O=4HF+O2还有：炽热的碳与高温水蒸汽反应（不用催化剂）。
Si+4HF=SiF4+2H24、非金属置换金属H2+CuO=(高温)=Cu+H2O同主族间的置换Cl2Br2I2O2SH2NaKCSi铝热反应1．金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。
Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2．金属单质置换非金属单质Zn+2HCl=H2↑+ZnCl22Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2Mg+CO2=点燃=2MgO+C3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H24Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C3．非金属单质置换金属单质H2+CuO=Δ=Cu+H2OC+FeO=Δ=Fe+CO↑Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑4．非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO ↑C+H2O=高温=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HClCl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2OBr2+2HI=2HBr+I2Cl2+NH3=N2+NH4ClO2+NH3=N2+H2O。
初中化学方程式置换反应
初中化学方程式置换反应初中化学方程式置换反应初中化学方程式：置换反应置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的'现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色初中化学。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法。
初中化学置换反应方程式
初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式中学化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。
初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H22、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H23、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H25、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H26、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H21-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H28、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H27-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H22. Zn+H2SO4===ZnSO4+H23. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H25. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。
初中化学反应中的置换反应总结
初中化学反应中的置换反应总结今天小编为大家整理了有关初中化学反应中的置换反应总结的相关内容，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！置换反应：（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法今天的内容就为大家介绍到这里了。
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金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑
1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn==ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O。