2020届高考化学一轮复习化学能与热能学案
化学高考第一轮复习教案
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高三化学第一轮复习 考点4 化学能与热能考点详析
考点四化学能与热能Ⅰ.课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
高中化学能和热能教案
高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。
2.掌握化学能和热能的转化关系。
3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。
2.化学能和热能的转化方式。
3.化学能和热能在日常生活中的应用。
三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。
难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。
四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。
2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。
3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。
五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。
2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。
3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。
4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。
5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。
六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。
2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。
3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。
七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。
并及时调整教学方法，提高教学效果。
2020高考化学一轮复习5.1化学能与热能(1)基本概念一课过(过基础)学案(含解析).doc
2020高考化学一轮复习5.1化学能与热能（1）基本概念一课过（过基础）学案（含解析）第五章化学反应与能量考试要求教学建议1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
3.了解盖斯定律及其简单应用。
4.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
5.了解原电池及常见化学电源的工作原理。
6.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
7.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
一轮复习不能按部就班地循教材复习，否则会磨灭学生的积极性和创造力。
本章将化学能与热能、化学能与电能整合在一起复习，有利于考生从根本上掌握“能量守恒”这一观点，贯通知识联系，形成知识体系。
本章共设7课时，仍遵循由基础到能力，由单一到综合的编写路径。
更难能可贵的是，由于本章知识与前沿科技热点结合比较紧密，高考更注重对创新问题的考查，故本章在编写时注重前沿热点问题的渗透和应用。
第1课时化学能与热能1基本概念一课过过基础知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热1焓H 用于描述物质所具有能量的物理量。
2焓变ΔH ΔH＝H生成物－H反应物，单位kJ·mol－1。
3反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
4焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有ΔH ＝Qp。
5反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应1从能量高低角度理解放热反应吸热反应图示能量高低反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH0 反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH0 说明①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。
2020届高考化学一轮复习化学能与热能课件(28张)
3.(RJ必修2·P38改编)常温下,1 mol化学键分解成气 态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下 列说法不正确的是 ( )
共价键
E(kJ· mol-1)
H—H 436
F—F 157
H—F 568
H—Cl 432
H—I 298
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
(2)计算公式:
ΔH=- 0.418t2 t1kJ·mol-1。
0.025
t1——起始温度,t2——终止温度。
(3)注意事项: ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔 热,减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和,采取的措施是_使__碱__稍__过__量__。
【微点拨】 注意两个1 mol,燃烧热要求可燃物必须是1 mol,中和 热要求产物水必须是1 mol。
2.(RJ选修4·P3改编)下列关于热化学反应的描述中 正确的是 ( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2× (-57.3) kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)==== 2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol-1
8H2O ====BaCl2+2NH3↑ 酸的反应
+
③酸碱中和反应
③C+CO2
2CO
2020版高考化学一轮复习第六章第一节化学能与热能学案
第六章化学反应与能量第一节化学能与热能考点(一)焓变与反应热【精讲精练快冲关】[知能学通]1．焓变与反应热(1)反应热当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
(2)焓变①焓(H )是与物质内能有关的物理量。
②焓变(ΔH )为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，即ΔH ＝H (反应产物)－H (反应物)。
(3)焓变与反应热①恒压条件下的焓变等于反应热。
②在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(4)焓变的符号和单位符号ΔH ，单位kJ·mol －1。
(5)注意事项①任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的反应。
②化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
③化学反应中既存在质量守恒，又存在能量守恒。
2．放热反应与吸热反应(1)吸热反应与放热反应的判断①根据反应过程中能量变化图示判断②根据反应过程中化学键的变化判断(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；①弱电解质的电离；②盐类的水解反应；③金属与酸的置换反应；④物质的缓慢氧化；⑤铝热反应；⑥大多数化合反应③Ba(OH)2·8H2O 与NH 4Cl 的反应；④C 和H 2O(g)、C 和CO 2的反应；⑤大多数的分解反应3.燃烧热与中和热(1)燃烧热(2)中和热(3)中和热的测定①测定装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式(以50mL 0.5mol·L －1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH 溶液反应为例)ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
2024届高考化学一轮复习：《第19讲 化学能与热能》
高考化学一轮复习： 《第19讲 化学能与热能》【真题再现·辨明考向】1．(2023年江苏卷) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子1s 1的核外电子排布，使得H 既可以形成H +又可以形成H －，还能形成H 2O 、H 2O 2、NH 3、N 2H 4、CaH 2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H 2，如水煤气法制氢反应中，H 2O(g)与足量C(s)反应生成1molH 2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ 的热量。
H 2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO －3在催化剂作用下与H 2反应可得到HCOO －。
我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
下列化学反应表示正确的是A. 水煤气法制氢：C(s)＋H 2O(g)＝H 2(g)＋CO(g) △H ＝－131.3kJ∙mol -1B. HCO －3催化加氢生成HCOO －的反应：HCO －3＋H 2=======催化剂 HCOO －＋H 2OC. 电解水制氢的阳极反应：2H 2O －2e －＝H 2↑＋2OH －D. CaH 2与水反应：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO 2(g)＋4H 2(g)＝CH 4(g)＋2H 2O(g) △H ＝－164.7kJ∙mol -1CO 2(g)＋H 2(g)＝COg)＋H 2O(g) △H ＝41.2kJ∙mol -1在密闭容器中，1.01×105Pa 、n 起始(CO 2)∶n 起始(H 2)＝1∶4时，CO 2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO 2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH 4的选择性可表示为n 生成(CH 4) n 生成(CO 2)×100%。
高三化学一轮复习化学能与热能导学案
总能量能量总能量总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJ mol-1.△H2=-2752KJ mol-1.↓↑选修四难点突破（一）——化学能与热能一、化学反应过程1、化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
2、化学反应中的能量转化形式：化学能转化为______、、等。
通常主要表现为_______的变化。
思考：同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的热量多的是，因为：练习一下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定3、能量变化的原因：⑴从宏观：（即从反应的起点到终点）放热反应：反应物质总能量生成物总能量；吸热反应：反应物质总能量生成物总能量化学反应过程中的能量变化决定于：⑵从微观：（从反应的过程分析）任何一个化学变化都是先再放热反应：反应物总键能生成物总键能；吸热反应：反应物总键能生成物总键能化学反应过程中的能量变化决定于：真题演练［2012·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.658 6、常见放热反应：7、常见吸热反应：注意：常见的吸热过程常见的放热过程二、焓变、反应热1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的 ,都可以用来表述,叫做反应热,又称为。
2、符号：。
3、常用单位：或。
4、反应热与反应物和生成物的总能量的关系图：放热反应：反应物→生成物，体系能量。
（外界能量）ΔH 0吸热反应：反应物→总能量，体系能量。
高三化学一轮复习导学案化学能与热能
高三化学一轮复习导学案化学能与热能【学习目的】 1.了解化学能与热能的相互转化以及吸热反响、放热反响和反响热等概念2.了解热化学方程式的含义，掌握用盖斯定律停止反响热的复杂计算【教学重点】基本概念的掌握以及盖斯定律的了解 【教学难点】用盖斯定律停止反响热的复杂计算【自主学习·梳理基础】1.以下说法正确的选项是( )A ．书写热化学方程式时，只需在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或扑灭条件下停止的反响都是吸热反响C ．说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中熄灭的热化学方程式是：2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 2．在1×105Pa ，298K 条件下，1g 氢气熄灭生成水蒸气放出121kJ 热量，以下热化学方程式正确是( )A. H 2O 〔g 〕＝H 2〔g 〕＋1/2O 2〔g 〕 ΔH＝＋242 kJ/molB. 2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕＝2 H 2O 〔g 〕 ΔH＝－484 kJ/molC. H 2〔g 〕＋1/2O 2〔g 〕＝H 2O 〔g 〕 ΔH＝＋242 kJ/molD. 2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕＝2H 2O 〔g 〕 ΔH ＝＋484 kJ/mol3．热化学方程式： S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 剖析以下说法中正确的选项是〔 〕A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(l) ΔH>-297.3KJ/molB ．S(g)+O 2(g)=SO 2(l) ΔH <-297.3KJ/molC ．1molSO 2的键能总和大于1molS 和1molO 2键能之和D ．1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和4．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。
(山东专用)2020届高考化学一轮复习专题五化学能与热能教师用书(PDF,含解析)
ＢａＳＯ４ 沉淀，Ｄ 项错误。 ２．（２０１９ 山东潍坊期中，１３） Ｎ２ Ｏ 和 ＣＯ 是环境污染性气体，可在
催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所
示。 下列说法正确的是
（ ）
４．燃烧热和中和反应反应热
（１） 燃烧热：１０１ ｋＰａ 时，１ ｍｏｌ 纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物时所放出的热量。
（ ）
Ａ．加入催化剂使反应的 ΔＨ 变小 Ｂ．该反应的热化学方程式为 Ｎ２ Ｏ（ ｇ） ＋ ＣＯ（ ｇ） ������������ ＣＯ２ （ ｇ） ＋
Ｎ２（ ｇ） ΔＨ ＝ －２２６ ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．反应物的总键能大于生成物的总键能 Ｄ．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ２． 答案 Ｂ 对于特定化学反应，加入催化剂只是改变化学反 应途径，不改变化学反应的反应热，Ａ 项错误；该反应的热化学 方程式为 Ｎ２ Ｏ（ｇ） ＋ＣＯ（ｇ）������������ ＣＯ２（ｇ） ＋Ｎ２（ ｇ） ΔＨ ＝ Ｅａ１ －Ｅａ２ ＝ （１３４－３６０） ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＝ －２２６ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，Ｂ 项正确；该反应为放 热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，Ｃ 项错误；该反 应正反 应 的 活 化 能 为 １３４ ｋＪ · ｍｏｌ－１ ， 逆 反 应 的 活 化 能 为 ３６０ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，即该反应逆反应的活化能大于正反应 的 活 化 能，Ｄ 项错误。
③中和反应的实质是 Ｈ＋ 和 ＯＨ－ 化合成 Ｈ２ Ｏ，若反应过程中 有其他物质生成（ 如生成不溶性物质、难电离的物质等） ，这部分
反应热不在中和反应反应热之内。
（２０１８ 北京理综，７，６ 分） 我国科研人员提出了由 ＣＯ２
和 ＣＨ４ 转化为高附加值产品 ＣＨ３ ＣＯＯＨ 的催化反应历程。 该历
高考化学微一轮复习 第20讲 化学能与热能学案
第20讲 化学能与热能1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变与反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。
3．吸热反应与放热反应 (1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_mol H 2O(l)时所释放出的热量，其值为－57.3 kJ·mol －1。
(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ/mol 。
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
【感悟测评】1．(2018·张家界模拟)下列变化中，属于放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应答案：C2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
(课标I)2020版高考化学一轮复习专题十一化学能与热能教师用书(PDF,含解析)
Ａ．ΔＨ２ ＞ΔＨ３
Ｂ．ΔＨ１ ＜ΔＨ３
Ｃ．ΔＨ１ ＋ΔＨ３ ＝ ΔＨ２
Ｄ．ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＞ΔＨ３
本题涉及的考点有盖斯定律、焓变的大小比较，
考查考生对 ＣｕＳＯ４ ·５Ｈ２ Ｏ（ ｓ） 溶于水过程热效应的分析能力，体 现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
解 析 由 题 干 信 息 可 得： ① ＣｕＳＯ４ · ５Ｈ２Ｏ （ ｓ ） ������������ Ｃｕ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２４－（ａｑ）＋５Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ１ ＞０，②ＣｕＳＯ４（ｓ）������������ Ｃｕ２＋（ａｑ） ＋ ＳＯ２４－（ａｑ） ΔＨ２ ＜０，③ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ（ｓ）������������ ＣｕＳＯ４（ｓ） ＋５Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ３，根据盖斯定律可知，ΔＨ３ ＝ ΔＨ１ － ΔＨ２ ，由于ΔＨ１ ＞ ０，ΔＨ２ ＜ ０， 故ΔＨ３ ＞ΔＨ１，Ｂ 项正确，Ｃ、Ｄ 项错误；ΔＨ３ ＞ ０，ΔＨ２ ＜ ０，故 ΔＨ３ ＞ ΔＨ２ ，Ａ 项错误。
专题十一
化学能与热能
真题多维细目表
真题
涉分
考点
化学 反 应 中 能 量 变化 的 有 关 概 念 及计算
热化 学 方 程 式 的 书写及盖斯定律
关联考点
试题 题型 难度
结构
核心素养
２０１８ 课标Ⅰ，２８（２）①
２
盖斯定律的应用
设问 证据 推 理 与 模 型 填空 易
独立 认知
２０１８ 课标Ⅱ，２７（１）
Ａ．氧分子的活化包括 Ｏ—Ｏ 键的断裂与 Ｃ—Ｏ 键的生成 Ｂ．每活化一个氧分子放出 ０．２９ ｅＶ 的能量
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2022届新教材高考化学一轮复习 6.1 化学能与热能学案 新人教版
第1讲化学能与热能[考试要求]1．能说明化学变化中的能量转化，能分析化学变化中能量吸收或释放的原因。
2.能定量分析化学变化的热效应。
3.能利用盖斯定律进行简单应用。
4.能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。
5.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
考点一反应热和热化学方程式1知识梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。
(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：____、光能、电能等。
通常主要表现为____的变化。
2．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中__________________通常叫做反应热。
(2)焓变生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的______等于焓变。
(3)符号：____。
(4)单位：______或________。
3．吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应(2)从化学键角度理解ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能)若E1<E2，ΔH<0，放热反应若E1>E2，ΔH>0，吸热反应4．热化学方程式概念及意义(1)表示参加反应________和______关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义表明了化学反应中的________变化和________变化。
如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1表示在25 ℃，101 kPa时，__________________生成____________，同时放出____________。
5．热化学方程式书写步骤[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( )(6)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0( )(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2( )(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2( )[提醒]常见的放热反应和吸热反应1．放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
2020版高考化学一轮复习专题十一化学能与热能课件
(2)②解答时一定要注意速率方程中[p(CO2)]-0.5=
[
1 p(CO2
)]0.5
。
B组 课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符 号表示) ( )
答案 B 本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系 等知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力;试题以 图示形式呈现物质变化规律,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化 学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想,体现了学以致用的价值观念。
具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
C(s)+ 12 O2(g) CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
化学键 E/(kJ·mol-1)
H—H 436
C—O 343
C O 1 076
H—O 465
C—H 413
由此计算ΔH1=
kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=
kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为
;图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为
(填曲线标记字母),其判断理由是
该催化重整反应的ΔH=
kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是
高考化学一轮复习化学能与热能导学案
化学能与热能李仕才【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2. 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3. 了解焓变与反应热的含义。
4. 了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
5. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一| 焓变与反应热(基础送分型——自主学习) 1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。
2．焓变、反应热(1) 定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2) 符号：Δ H。
(3) 单位：kJ· mol －1( 或kJ/mol) 。
3．吸热反应和放热反应(2) 从化学键变化的角度理解。
(3) 记忆常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
4．燃烧热(1) 概念：25 ℃、101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。
(2) 意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2 气体时放出393.5_kJ 热量。
(3) 元素燃烧生成的稳定氧化物：C ―→CO 2(g) 、 H ―→ H 2O(l) 、S ―→ SO 2(g) 。
5．中和热kJ/mol ，t 1——起始温度， t 2 ——终止温度。
③ 注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料 ( 或纸条 )的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
6．能源7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(山东专用)2020届高考化学一轮复习专题五化学能与热能课件
2所示。α(CO)值随温度升高而
(填“增大”或“减小”),其原因是
;图2中的压强由大到小为
,其判断理由是
。
答案 (1)-99 +41(每空2分,共4分)
(2)K=
c(CH3OH ) c(CO) c2 (H2
)
[或Kp=
p(CH3OH ) p(CO) p2 (H2 )
](1分)
a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol
CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=
%,反应平衡常数K=
。
②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、 。
,制得等量H2所需能量较少的是
3.(2016江苏单科,8,2分)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol-1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol-1
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第1讲化学能与热能【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
2.科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一焓变与反应热（频数：★★☆难度：★☆☆）名师课堂导语“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过化学键计算反应热。
1.化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2.焓变、反应热（1）焓（H）用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变（ΔH）ΔH＝H（生成物）－H（反应物）。
单位kJ·mol－1。
（3）反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q 表示，单位kJ·mol－1。
（4）焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。
3.吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH4Cl 与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。
3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反应皆为吸热反应。
[速查速测]1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（×）（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（√）（3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（×）（4）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（×）（5）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（√）2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改编”。
]已知反应A＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。
试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。
解析由A＋B―→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。
由X―→C ΔH<0可知，C的能量比X的能量低。
答案3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
[A组基础知识巩固]1.（2018·南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1解析根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正确。
答案 C2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）化学键C—H C—F H—F F—F键能/（kJ·mol－1）414 489 565 155A.－485 kJ·mol－1B.＋485 kJ·mol－1C.＋1 940 kJ·mol－1D.－1 940 kJ·mol－1解析ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 940 kJ·mol－1。
答案 D3.（2019·模拟卷节选）（1）CH3—CH3（g）→CH2===CH2（g）＋H2（g）ΔH，有关化学键的键能如下表：化学键C—H C===C C—C H—H键能/kJ·mol－414 615 347 4351则该反应的反应热为。
（2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）ΔH1②4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）ΔH2③2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）ΔH3则ΔH3＝（用ΔH1和ΔH2表示）。
已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl—N===O）：化学键N≡O Cl—Cl Cl—N N===O键能/（kJ·mol－1）630 243 a607则反应2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH＝kJ·mol－1。
解析（1）1 mol CH3—CH3（g）中含有1 mol C—C键、6 mol C—H键，1 mol CH2===CH2（g）中含有 1 mol C===C键、4 mol C—H键，故CH3—CH3（g）―→CH2===CH2（g）＋H2（g）ΔH＝E（C—C）＋6E（C—H）－E（C===C）－4E（C—H）－E（H—H）＝（347＋6×414－615－4×414－435）kJ·mol－1＝＋125 kJ·mol－1。
（2）由①×2－②可得③，则ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，知ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×（a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1）＝（289－2a）kJ·mol－1。
答案（1）＋125 kJ·mol－1（2）2ΔH1－ΔH2（289－2a）【反思归纳】1.正确理解活化能与反应热的关系（1）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
（2）在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋ΔH。
2.熟悉掌握常见物质中的化学键数目物质CO2（C===O）CH4（C—H）P4（P—P）SiO2（Si—O）石墨金刚石S8（S—S）Si键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2[B组考试能力过关]4.（2017·浙江卷，9）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰解析生石灰CaO溶于水，生成Ca（OH）2并会放出大量的热。
答案 D5.（2018·北京理综，7）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率催化剂解析由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2＋CH4――→CH3COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4―→CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。
答案 D考点二热化学方程式（频数：★★☆难度：★★☆）名师课堂导语热化学方程式是高考热点，每年都涉及到，但一般不单独命题，而是作为非选择题的某个设问，常与速率、平衡题相结合，在复习时应掌握好书写原则，应特别关注通过盖斯定律书写热化学方程式。
1.概念表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。
2.意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.热化学方程式书写注意事项（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位（kJ·mol－1）。
（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
（ΔH与化学计量数相对应）（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。