2017高三化学一轮复习化学能与热能

二、热化学方程式
• 3、书写热化学方程式的注意事项：
配平方程式
标明各物质的聚 集状态（g、l、s）
注明反应温度和 压强（25℃， 1.01×105Pa不 需要标注）
PPT
△H的符号 （吸+，放-） 与数值正确
是否有特殊含义
• 已知 H2（g）+ ������������O2（g）=H2O（g） △H1= -242kJ·mol-1 • 求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=？ • C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1
计算依据：能量守恒原理
• 盖斯定律：化学反应时不管一步完成还是分几步 完成，其反应热是相同的。
反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应过程无关
• 煤的气化 • C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1
能量守恒
煤转化为水煤气之后可以使煤燃烧放出更 多的热量吗？
• 1、热化学方程式的概念： • 表示反应吸收或放出的热量的化学方程式。 • 2、热化学方程式的意义：
不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中 的能量变化。
二、热化学方程式
• 3、书写热化学方程式的注意事项：
配平方程式
标明各物质的聚 集状态（g、l、s）
注明反应温度和 压强（25℃， 1.01×105Pa不 需要标注）
• （5）表示CO燃烧热的热化学方程式 燃料的系数
• 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-5不66是kJ·1mol-1
燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量。
表示燃烧热的热化学方程式注意： 1、生成物是常温下完全燃烧时的稳定氧化物 2、燃料的系数为1
根据表格中化学键的键能数值，写出氢气燃烧 生成水蒸气的热化学方程式。
共价键 H—H O=O
H-O
键能
436
496
4Fra Baidu bibliotek3
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ·mol-1 H2（g）+������������O2（g）=H2O（g） △H=-242kJ·mol-1
二、热化学方程式
考点一、焓变与反应热
• 3、反应热的计算方法 • ①宏观角度
△H=生成物的总能量 - 反应物的总能量
-
+
当反应物的总能量 高于生成物时，该 反应为放热反应
当反应物的总能量 低于生成物时，该 反应为吸热反应
一、反应热与焓变
• 2、反应热的计算方法 • ②微观角度 • 化学反应的实质是：
反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成
PPT
△H的符号 （吸+，放-） 与数值正确
• 巩固练习3：判断下列热化学方程式是否书写正确 • （数据均正确） • （1）CaCO3（s）=CaO+CO2（g） △H=+177.7kJ·mol-1
未标注状态 • （2）500℃、30Mpa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2
（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热 19.3kJ，其热化学方程式为：
吸热
放热
断键吸收的热量＜成键放出的热量
△H=反应物的总键能 – 生成物的总键能
氢能是一种清洁能源，所有气体中，氢气 的导热性最好，比大多数气体的导热系数高出 10倍，因此能源工业中氢是极好的传热载体。 如果把海水中的氢全部提取出来，它所产生的 总热量比地球上所有化石燃料放出的热量还大 9000倍。
当反应物的总能量高于 生成物时，该反应为放 热反应
当反应物的总能量低于 生成物时，该反应为吸 热反应
一、反应热与焓变
• 2、如何表示？ • ①化学反应的吸收或释放出的能量，用热量（或
换算成相应的热量）来表述，叫作反应热。 • 在恒压条件下又称为焓变。 • ②符号：△H • ③单位：kJ/mol（或kJ•mol-1）
煤的气化 直接气化：使煤与氢气作用生成液体燃料； 间接气化：先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成 甲醛等。写出CO和H2合成甲醛的热化学方程式。 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H=-128.1kJ·mol-1
目前可使用铜基催化剂催化该反应，请用画出反应过 程中的能量变化情况，并用曲线I和曲线II分别表示不 使用催化剂和使用催化剂的两种情况，
• N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
未标注反应条件
可逆反应中的△H表示反应进行到底时的能量变化
• （3）表示硫的燃烧热的热化学方程式
• • •
S（ H（24(s）g）)+表������+������O������示������O2(2Hg（)2=燃gH）烧2O=热（SO的g3）（热g△化）H学=△方-2H4程=1-.式83k1J5·km不 定J·om化是l-1o合生l-1物成稳
化学反应与能量
化学能与热能
佛山市南海区石门中学 张平
考纲要求
1
通过化学键的断裂和形成，能说明化 学反应中能量变化的原因
通过化学能与热能、化学能与电
2 能的相互转化，认识常见的能量
转化形式及其重要应用
3
能正确书写热化学方程式并 根据盖斯定律进行有关计算
一、反应热与焓变
• 1、为什么会吸热或放热？ • ①宏观角度
催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的反 应热
本课总结
THANK YOU !!!