高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
高锰酸钾制取氧气
防止烫伤
加热过程中不要触摸试 管或酒精灯等热源，以
免烫伤。
正确处理废弃物
实验结束后要妥善处理 废弃物，避免对环境造
成污染。
03 实验操作步骤详解
器材装配与检查
01
02
03
器材准备
铁架台、酒精灯、试管、 带导管的橡皮塞、集气瓶、 水槽等。
装配顺序
按照从下到上、从左到右 的顺序进行装配，确保装 置气密性良好。
可能是由于加热温度不够或加热时间不足导致， 应适当提高加热温度并延长加热时间。
收集到的氧气纯度不足
可能是由于收集装置漏气或混入其他气体导致， 应检查收集装置的气密性并重新进行实验。
3
实验过程中发生爆炸
可能是由于高锰酸钾与易燃物质接触或加热速度 过快导致，应注意实验安全，避免类似情况发生。
实验改进建议
检查气密性
将导管伸入水中，用手紧 握试管，观察导管口是否 有气泡冒出，以检查装置 气密性。
试剂加入顺序及量控制
试剂准备
01
高锰酸钾、棉花、水等。
加入顺序
02
先在试管中加入适量高锰酸钾，然后在试管口放一团棉花，以
防止高锰酸钾粉末进入导管。
量控制
03
高锰酸钾的量不宜过多，以盖满试管底部为宜，防止反应过于
向上排空气法
适合密度比空气大且不与空气中 成分发生反应的气体收集。优点 是收集到的气体干燥，缺点是可 能混有空气，不够纯净。
氧气检验方法及原理
带火星的木条
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。原理是氧气能支 持燃烧。
氧气验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。原理同氧 气检验。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O = 3 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4。
这是一种易于操作的取氧气实验，也被称为高锰酸钾实验。
它是一种常见的化
学反应，用于从形成氧化物的物质中获得氧气。
这个反应在实验室中非常受欢迎，因为它可以迅速制备大量氧气，并且反应是耐热、耐受性很好、产物纯度高的有机体。
这个实验的基本原理是将高锰酸钾加入硫酸，结果会产生一种形式的高锰酸盐，比如氢硫酸高锰酸钾豆知锡(KMnO4)，它是一种中性的氧化剂。
当高锰酸钾被加入硫酸后，它试图保护自己免受硫酸的氧化作用。
但是，由于
硫酸的氧化性太强，高锰酸钾豆知锡不可避免地会被氧化，结果就是氧气的释放。
所以，实验室可以从此不费吹灰之力就可以获取大量的氧气。
此外，一些低折光率的物质也可以形成更多的氧气，这样我们就不会错过更多
的氧气了，从而提高得到的氧气的效率。
总的来说，实验室用高锰酸钾制取氧气是一种简单易行的反应，而且效率较高。
它在取得大量氧气方面具有快速和有效性，是一种理想的、有效的另一种取氧气方法。
高锰酸钾方程式制取氧气
高锰酸钾方程式制取氧气- 高锰酸钾方程式1. 高锰酸钾（Potassium Permanganate）是个多用途的化学物质，用于制取氧气气体。
该方程式由有机物和水来制取氧气，水是消耗物而提供催化剂：2KMnO4 + 3C2H5OH + 6H2O -----> 2KHSO4 + 3CH3COOH + 9O22. 该方程式的原料物质有：高锰酸钾，乙醇，水。
高锰酸钾（KMnO4）乃是催化剂，提供氧原子，乙醇（C2H5OH）乃是有机物，氧可以从它中释放出来；水（H2O）乃是消耗物，它与高锰酸钾之中的氢作用可以把高锰酸钾还原成氢的相关物质。
3. 该方程式的反应原理如下：高锰酸钾（KMnO4）具有很强的氧化性，它��以氧化乙醇（C2H5OH）中的烃基给它自身提供氧，释放出原先包含在其中的氧气，这就可以生成氧气。
在此同时，水（H2O）作用于高锰酸钾（KMnO4）之中的氢，使高锰酸钾还原成另外几种化学物质，如氢硫酸钾（KHSO4）和乙酸乙酯（CH3COOH）等。
4. 将这些起碱溶剂中，加入一定量的高锰酸钾和水，放入反应釜中，反应釜内壁应注意防止积聚，主要是要防止反应物接触反应釜内壁造成危险及随着气体收集高锰酸钾脱水后积聚，以免发生衰变，最后应用热源收集气体产物，并放入贮罐减压贮存。
5. 加入水的量要控制，在气体形成的过程中，高锰酸钾会和水反应分解成硫酸钾，如果水的量太多高锰酸钾的还原就比较严重，容易出现高锰酸钾溶解度很低的情况，便会影响正常的反应，高锰酸钾无法维持原状制取氧气，所以在实际反应中应用合适的水量。
6. 高锰酸钾方程式制取氧气后有一定风险，最重要的监测仪器是用来确定有毒气体浓度的气体分析仪，反应过程中要将气体收集后检测，当检测到有毒气体时就要立即停止制取。
还要小心高温，因为反应过程中有较高的温度，所以要确保操作时防止意外发生，反应室不能容许进入任何危险物。
7. 总而言之，高锰酸钾方程式安全可靠，如果正确操作可以有效制取氧气，而且相对较慢，效果好，几乎不会产生有害的副产物。
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验操作，以下是制取氧气的七
个步骤：
第一步，准备实验器材。
我们需要准备高锰酸钾、硫酸、试管、
塞子、蒸馏水等实验器材。
第二步，制备高锰酸钾溶液。
我们将适量的高锰酸钾加入到试管中，再加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
第三步，加入稀硫酸。
将制备好的高锰酸钾溶液缓慢地滴入试管
中的稀硫酸中，注意不要过快滴加，以免溅出溶液。
第四步，加热反应。
将试管装上塞子，通过加热方法（可以用酒
精灯或者显微镜架加热），将试管中的溶液加热。
第五步，观察气体产生。
当试管中的溶液加热到一定温度时，会
产生气泡。
这些气泡就是氧气的产生，可以通过观察气泡的产生情况
来判断反应进程。
第六步，气体收集。
用气体收集瓶将产生的气体收集起来。
注意
要将瓶口完全浸入水中，以防氧气泄漏。
第七步，检验气体。
取出收集瓶，把一根带火花的火柴放在瓶口，如果观察到明亮的火焰，表明收集到的气体是氧气。
通过以上七个步骤，我们可以成功制取到氧气。
这个实验操作既
简单又安全，可以让我们深入了解化学反应，并观察到氧气的制备过程。
同时，通过实验的步骤和操作，我们也能够掌握正确的实验方法，并且提高我们的实验操作能力。
高锰酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
正交晶系。
1659年被西方人发现。
中文俗称：灰锰氧。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它可以用来制取氧气。
制取氧气的化学方程式如下：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被加热分解，产生氧气（O2）和二锰酸钾（K2MnO4）。
制取氧气的实验过程如下：
我们需要准备好一定量的高锰酸钾。
然后，将高锰酸钾放入一个适当大小的试管中。
接下来，用火焰加热试管底部，使高锰酸钾加热分解。
当高锰酸钾受热时，它会分解成二锰酸钾和氧气。
氧气以气态形式释放出来，并通过试管的开口逸出。
同时，试管内部会出现一种紫色的溶液，这是由于高锰酸钾的分解产物。
通过这个实验，我们可以制取到纯净的氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它可以用于许多化学实验和工业生产过程中。
同时，氧气也是人类呼吸所必需的气体之一。
制取氧气的过程中，我们需要注意安全。
在操作实验时，要保持适当的距离，避免接触高温试管或放大镜。
同时，要保持实验室通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。
制取氧气是一项有趣而重要的实验。
通过这个实验，我们不仅可以了解氧气的制取方法，还可以加深对高锰酸钾的化学性质的理解。
同时，我们也能够感受到化学实验的乐趣，并培养科学探索的精神。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。
这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。
当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。
氧气是在这个过程中释放出来的。
高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。
这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。
制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。
氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。
例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。
通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。
这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。
希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，其方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
这个方程式可以通过以下方式解释和描述。
首先，高锰酸钾是一种无机化合物，化学式为KMnO4。
它是一种紫色的晶体，常用作氧化剂和消毒剂。
在实验中，高锰酸钾会通过加热分解产生氧气。
在这个方程式中，高锰酸钾分解为氧化钾、二氧化锰和氧气。
氧化钾的化学式为K2MnO4，是一种绿色的化合物，氧气的化学式为O2，是一种无色气体。
二氧化锰的化学式为MnO2，是一种黑色的固体。
这个方程式可以通过以下步骤解释。
首先，将高锰酸钾加热至一定温度。
随着温度的升高，高锰酸钾开始分解。
分解产生的氧气会逸出反应容器，同时生成氧化钾和二氧化锰。
高锰酸钾分解为氧化钾和二氧化锰的反应是一种放热反应。
这意味着在反应过程中会释放出热量。
这也是为什么在实验中需要加热高锰酸钾的原因。
高锰酸钾制氧气的实验有很多应用。
首先，制取氧气可以用于实验室的其他化学实验。
氧气是一种强氧化剂，可以促进许多化学反应的进行。
其次，氧气也可以用于工业上的氧气切割。
氧气切割是一种常用的金属切割方法，利用氧气的氧化性将金属加热至高温，然后使用喷嘴将金属切割成所需形状。
此外，氧气也可以用于医疗上的氧气吸入。
一些病人需要额外的氧气来帮助呼吸，氧气吸入可以提供纯净的氧气，满足病人的需要。
总的来说，高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，通过加热高锰酸钾可以分解产生氧气、氧化钾和二氧化锰。
这个实验具有很多应用，包括实验室化学实验、工业氧气切割和医疗氧气吸入。
这个实验方程式的描述和解释可以帮助人们更好地理解这个实验的原理和应用。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高锰酸钾是一种常用的制氧气试剂，它能够被氢氧化钠或硫酸等酸性溶液还原为三氧化二锰和氧气的混合气体。
高锰酸钾制氧气的反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 -> 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2从反应方程式可以看出，高锰酸钾在与过氧化氢反应时会被还原为三氧化二锰，同时氧气也会被释放出来。
这个反应是一种化学反应，通过这个反应我们可以得到纯净的氧气气体。
高锰酸钾和过氧化氢的反应是一种氧化还原反应。
在这个反应中，高锰酸钾的锰的氧化态从+7还原到+4，而过氧化氢的氧化态从-1增加到0。
这种反应是放热的，因为反应生成的产物中氧原子的成键能力比反应物中的氧原子的成键能力更强，所以反应放出的能量就会被释放出来，这样反应就会伴随着放热现象。
这种反应的实验操作基本上是添加高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合搅拌，反应片刻后在漏斗或其它装置中收集生成的氧气气体。
收集到的氧气可以被用来进行其它实验，也可以用来制取氧气气瓶中。
制备氧气通过高锰酸钾和过氧化氢反应可以用在一些实验中，比如高温氧化反应、人工合成氧化反应等。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它可以用来维持生活，也可以用来促进一些生物反应和化学反应。
所以制备氧气是一个非常实用的实验，而高锰酸钾和过氧化氢反应是一种比较简单的方法来制备氧气。
除了用于实验室制备氧气外，高锰酸钾还可以用于其它一些领域。
比如高锰酸钾可以用来处理废水，因为高锰酸钾溶液可以被还原为氧气和三氧化二锰，而三氧化二锰是一种沉淀剂，可以沉淀下水中的一些难溶性物质，从而起到净化水质的作用。
高锰酸钾制氧气是一种实用的方法，可以通过简单的化学反应得到纯净的氧气气体。
这个反应对于一些实验室实验和工业生产来说都是非常有用的，可以帮助人们更好地利用氧气这种重要气体。
希望大家在实验操作中能够注意安全，合理使用化学试剂，避免事故的发生。
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6
自我总结：实验室制氧气的步骤？
1查、 查装置的气密性 2装、 装入药品 3定、 固定在铁架上 4点、 点燃酒精灯
制
骤
氧
5收、 收集气体
6移、 将导管撤离水槽 7熄、 熄灭酒精灯 谐音助记忆:茶庄定点收利息
步
1.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。
铁夹应夹在离试管口部 三分之一处 试管口要略 向下倾斜
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ （6）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
（6）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
1.集气瓶内没有装满水 2.没有等气泡连续并比较均匀放出时就开始收集 3.没有在水下盖毛玻璃片 4.装置的气密性不好，漏气
2、加深对氧气性质的认识
实验用品：大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、 水槽、带铁夹的铁架台、酒精灯、玻璃片、小木条、棉花 实验药品：高锰酸钾！
完成实验并讨论下列问题： （1）为什么要在试管口放一团棉花？
5
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
气体发生装置
反应条件 （是否需加热、催化剂等）
排空气法
气体收集装置
密度比空气大： 向上排空气法 密度比空气小： 向下排空气法
排水集气法 （不易溶于水、不与水反应）
3
氧气制取装置的选择
发 生 装 置
固Hale Waihona Puke 加热固液不加热收 集 装 置
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
4
自己动手，制造氧气！
实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法
氧气的实验室制取与性质
授课教师：金鑫
学习目标
1 、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、收集方法、 检验、仪器装置及操作注意事项。 2 、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能 力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 3 、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定 实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。 4、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么 时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。 答：用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热 的试管底部，使试管炸裂。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
答：先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
应该在试 管口加棉 花 应对准药 品加热 应加酒精
导管只需突出 胶塞少许
导管口只能插在 集气瓶口附近
2、某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，该气体具有哪些性 质？（ c ） A能溶于水，密度比空气大 B能溶于水，密度比空气小 C难溶于水，密度比空气小 D难溶于水，密度比空气大 3、制取氧气的途径有多种，如： ①水 氢气+氧气 ②氯酸钾 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 汞+氧气 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.现在潜水员想选择其中的一种 作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？ （至少要阐明三条不同的理由）
1
复习提问：
1、实验室制取氧气的方法分为哪几种？ 过氧化氢溶液和二氧化锰
加热氯酸钾和二氧化锰混合物
加热高锰酸钾 2、请写出各反应的反应原理（文字表达式）
过氧化氢 氯酸钾 高锰酸钾
二氧化锰
水+ 氧气 氯化钾 + 氧气 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰 加热
加热
实验室制取气体装置的确定
反应物的状态 固态或液态