用高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
加热高锰酸钾制取氧气原理
加热高锰酸钾制取氧气原理高锰酸钾是一种化学试剂，也是一种氧化剂。
在高温下，高锰酸钾可以分解，产生氧气。
因此我们可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。
高锰酸钾的结构式为KMnO4，它是一种紫色晶体。
在室温下，高锰酸钾稳定。
但是在高温下，高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
此时化学反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑这个反应式可以看出，加热高锰酸钾，需要把它加热至它的分解温度，然后高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
高锰酸钾的分解温度是240°C。
当我们把高锰酸钾加热至240°C 时，会出现一个紫色烟雾。
这是由于分解产生的MnO2热分解生成了Mn3O4氧化物，它是一种黑色的粉末，故高锰酸钾的颜色会变深，产生紫色烟雾。
一般来说，制取氧气的实验装置一般包括氧化剂、反应管和加热设备。
其中，氧化剂一般选用的是高锰酸钾，反应管一般选用的是U型管，用来收集氧气。
在实验开始前，首先需要将反应管中的空气排除掉。
接下来，在一根U型玻璃管中加入适量的高锰酸钾，并挂在架子上。
然后在管子的一端接上橡胶管，该管子的另一端则在线性热源下。
在管子的一端用一根火柴点燃橡胶管。
高锰酸钾开始加热分解后，则会释放出氧气。
它的气体可以直接通过U型管导出，被收集在氧气瓶中。
最终，我们可以通过这样的方法来获得氧气——利用高锰酸钾的分解产生氧气。
这种方法可以制得较为纯净的氧气，不仅使用方便、简单，且具有较高的安全性，因此目前仍广泛应用于化学制品的生产、实验和研究中。
以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式
以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式
1. 化学方程式
- 高锰酸钾（KMnO_4）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K_2MnO_4）、二氧化锰（MnO_2）和氧气（O_2），化学方程式为：2KMnO_4{}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
2. 反应原理相关知识点（人教版）
- 实验装置
- 发生装置：由于是固体加热制取气体，所以发生装置选用“固 - 固加热型”。
通常用大试管作为反应容器，铁架台用于固定试管，酒精灯用于加热，还需要带导管的单孔橡皮塞等。
- 收集装置：因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以采用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 实验步骤
- 查：检查装置的气密性。
将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 点：点燃酒精灯，先预热试管，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 注意事项
- 试管口要放一团棉花。
- 加热时要先预热，再集中加热。
- 实验结束时要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂。
用高锰酸钾制取氧气的步骤
用高锰酸钾制取氧气的步骤一、引言氧气是一种广泛应用于生活和工业中的气体，它对于维持生物体的呼吸和燃烧过程至关重要。
高锰酸钾是一种常用的氧化剂，可以通过与酸反应释放氧气。
本文将介绍利用高锰酸钾制取氧气的步骤。
二、实验步骤1. 实验前准备准备实验室所需的器材和药品，包括高锰酸钾、硫酸、漏斗、试管、橡胶塞等。
确保所有器材干净无杂质。
2. 高锰酸钾的制备将高锰酸钾溶解于适量的水中，搅拌均匀，制备高锰酸钾溶液。
注意，溶液的浓度要控制在适宜的范围内，过高或过低的浓度都会影响氧气的产生。
3. 加入硫酸将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中，加入少量的硫酸。
硫酸的作用是加速高锰酸钾的分解反应，释放出更多的氧气。
4. 反应过程将试管用橡胶塞封口，将漏斗的一端插入橡胶塞的孔中。
漏斗的另一端放入水中，保证试管与外界隔绝。
这样，漏斗就起到了收集氧气的作用。
5. 观察与记录打开橡胶塞，开始观察反应过程。
可以看到氧气从试管中向漏斗中逸出，并在漏斗中集聚。
同时，反应液的颜色也会发生变化，从紫色逐渐变为无色。
6. 收集氧气待漏斗中的氧气达到一定的量后，用水封收集法将氧气收集起来。
将漏斗取出水中，保持漏斗的开口向下，然后将一个杯子或烧杯放在漏斗口下方，将氧气冲入杯中。
7. 清洗与保存将收集到的氧气进行清洗，去除其中的杂质。
然后，将氧气转移到氧气气瓶中，并用塞子封好。
注意，氧气是一种易燃气体，保存时要注意安全，避免发生意外。
三、实验安全注意事项1. 实验过程中要戴上防护眼镜和实验手套，避免化学药品溅入眼睛或接触皮肤。
2. 实验操作要轻柔，避免试管破裂或溅出液体。
3. 在加入硫酸时要小心，避免与皮肤或衣物接触，以免引起灼伤。
4. 实验结束后要及时清理实验台和器材，保持实验环境的整洁和安全。
四、实验原理高锰酸钾与硫酸反应时，高锰酸钾会分解为锰酸盐和氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]其中，[O]代表释放的氧气。
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。
1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。
2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。
2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。
5、收集完毕，将导管移出水面。
熄灭酒精灯，停止加热。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。
这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。
当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。
氧气是在这个过程中释放出来的。
高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。
这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。
制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。
氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。
例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。
通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。
这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。
希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。
【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的化学方程式
【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的化学方程式高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
正交晶系。
1659年被西方人发现。
中文俗称：
灰锰氧。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香
酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，
作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;
在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从
铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂
及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收
集
方程式： 2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收
集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：
方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高锰酸钾制取氧气的原理
高锰酸钾制取氧气的原理
高锰酸钾制取氧气的原理是利用高锰酸钾在热分解过程中产生氧气的特性。
高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在高温
下分解为氧气（O2），锰酸盐（MnO2）和氧化钾（K2O）。
高锰酸钾在加热过程中经历以下反应：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
在反应中，高锰酸钾分解成锰酸盐、氧化钾和氧气。
氧气以气体形式释放出来，并可以用于各种需要氧气的实验和工业应用。
这个实验过程中需要注意的是，高锰酸钾应使用适量的碱性溶液进行稀释，以确保反应物质的安全处理和储存。
同时，为了使反应效果更好，通常会使用加热设备提供必要的热量，使高锰酸钾加热至分解温度。
在制取氧气的过程中，我们可以使用气体收集法来收集和储存产生的氧气。
通过这种方法，我们可以方便地获取纯净的氧气，并在需要时进行进一步的实验或应用。
综上所述，高锰酸钾制取氧气的原理是通过高温下高锰酸钾的热分解反应，释放出氧气。
这个实验过程需要注意安全措施，并使用适当的方法来收集和利用产生的氧气。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它可以用来制取氧气。
制取氧气的化学方程式如下：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被加热分解，产生氧气（O2）和二锰酸钾（K2MnO4）。
制取氧气的实验过程如下：
我们需要准备好一定量的高锰酸钾。
然后，将高锰酸钾放入一个适当大小的试管中。
接下来，用火焰加热试管底部，使高锰酸钾加热分解。
当高锰酸钾受热时，它会分解成二锰酸钾和氧气。
氧气以气态形式释放出来，并通过试管的开口逸出。
同时，试管内部会出现一种紫色的溶液，这是由于高锰酸钾的分解产物。
通过这个实验，我们可以制取到纯净的氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它可以用于许多化学实验和工业生产过程中。
同时，氧气也是人类呼吸所必需的气体之一。
制取氧气的过程中，我们需要注意安全。
在操作实验时，要保持适当的距离，避免接触高温试管或放大镜。
同时，要保持实验室通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。
制取氧气是一项有趣而重要的实验。
通过这个实验，我们不仅可以了解氧气的制取方法，还可以加深对高锰酸钾的化学性质的理解。
同时，我们也能够感受到化学实验的乐趣，并培养科学探索的精神。
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验操作。
其中，高锰酸
钾是一种常用的氧气制备剂，下面将介绍高锰酸钾实验室制取氧气
的具体步骤。
1. 准备实验器材和药品，首先需要准备好高锰酸钾（KMnO4）、浓硫酸（H2SO4）、试管、试管架、橡皮塞、玻璃棒等实验器材和药品。
2. 配制高锰酸钾溶液，取适量的高锰酸钾加入到试管中，然后
加入少量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入浓硫酸，将适量的浓硫酸缓慢地滴入高锰酸钾溶液中，
同时用玻璃棒搅拌。
这一步要小心操作，避免溅出。
4. 收集氧气，将试管倒置于水槽中，高锰酸钾和硫酸的反应会
释放出氧气，氧气会被收集在试管中。
可以用排水法或者置换法来
收集氧气。
5. 观察现象，当反应进行时，可以观察到试管内气体体积逐渐
增加，同时试管内的液体颜色也会发生变化，由紫色变为无色。
6. 实验注意事项，在实验过程中，要小心操作，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或衣物上，同时硫酸也要小心使用，避免接触皮肤和衣物。
实验后要及时清理实验台和器材。
通过以上步骤，我们可以利用高锰酸钾在实验室中制取氧气。
这一实验不仅可以让我们了解氧气的制备方法，同时也能培养我们的实验操作能力和安全意识。
希望大家在实验中能够严格遵守实验室安全规定，做好实验操作。
高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾制取氧气步骤高锰酸钾（KMnO4)是一种常见的无机化合物，可以用于制取氧气（O2）。
要制取氧气，需要通过高锰酸钾的热分解来实现。
下面是高锰酸钾制取氧气的步骤及详细过程：1.准备实验器材和化学药品：-高锰酸钾（KMnO4）-石棉网和网筒-烧杯或烧瓶-水槽或盆-瓶塞-水银或水银洗涤瓶-燃烧装置（如酒精灯）2.准备实验环境：-在实验室内设置通风系统，并确保实验区域的空气流通良好。
-将试管架放在平稳的台子上，并确保周围没有易燃物。
3.进行热分解反应：-量取适量的高锰酸钾（KMnO4）并加入燃烧装置中，燃烧装置可以是酒精灯等。
-将石棉网套在网筒上，并将装有高锰酸钾的燃烧装置放在石棉网上，以保证反应管不直接接触火源。
-用瓶塞堵住燃烧装置的出口，防止产生的气体泄漏。
-在燃烧装置的另一端设置一个水银洗涤瓶，并将水银洗涤瓶的出口放入水槽中。
-在水银洗涤瓶的上方设置一个温水浴，以控制高锰酸钾的热分解速度。
4.进行氧气收集：-打开燃烧装置的火源，开始加热高锰酸钾。
-高锰酸钾加热后，会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。
-收集氧气的方法有多种，可以用水银洗涤瓶或通过反应管通过盛气瓶收集。
在采用水银洗涤瓶的方法时，可以借助水银的重力将气体推入洗涤瓶中。
-当反应停止并不再产生气体时，即可关闭燃烧装置，并取出收集到的氧气进行使用。
5.注意事项：-进行实验时要戴好防护眼镜和实验手套，以免高锰酸钾或其他物质对身体造成伤害。
-氧气是一种易导致火灾的气体，实验时要注意保持实验区域的良好通风，并远离明火或其他火源。
-确保实验过程中各个装置的连接是牢固的，以防止气体泄漏。
-高锰酸钾的热分解反应会产生氧气和一些有毒气体（如二氧化锰），要保持实验室内的空气清新，及时清除有害气体。
通过以上步骤操作，就能够制取到氧气。
但需要注意的是，高锰酸钾制取氧气的效率不高，而且会产生一些有害物质。
在实际应用中，更常见的制取氧气方法是使用分子筛等其他材料来吸附空气中的氧气。
高锰酸钾的化学方程式制取氧气
高锰酸钾的化学方程式制取氧气制取氧气是一种有必要的工艺过程，由于氧气在自然界一般都是化合物存在的，所以如何分离出来含有氧气的气体，有着十分重要的意义。
高锰酸钾在这一条制取氧气的制程当中，也发挥着重要的作用。
一、高锰酸钾的化学方程式高锰酸钾全称为水杨酸钾，简称为KMnO_4，它是一种金属酸盐，分子量为158.03，因其含有高价阳离子MnO_4^-，所以也被称为高价酸盐。
因此，它的化学方程式表示为：KMnO_4 = K^+ + MnO_4^-二、高锰酸钾用于制取氧气的反应以KMnO_4为调节剂，利用硫酸反应，可以将KMnO_4与酚醛树脂发生化学反应，从而分离出氧气。
其中硫酸的反应式为：2KMnO_4+3C_2H_4O_3+3H_2SO_4 = 2K_2SO_4+MnSO_4+2CO_2+4H_2O+3O_2。
1、反应物a)KMnO_4: 水杨酸钾是一种金属酸盐，分子量158.03；b)酚醛树脂: 酚醛树脂是一种单糖型改性树脂，具有良好的物理机械性能；c)硫酸: 硫酸是一种有毒的高酸碱，有明显的气味，其化学式为H_2SO_4。
2、反应过程三、高锰酸钾制取氧气的特点1、操作便利：KMnO_4制取氧气是一种常见的蒸发萃取法，其反应温度较低，操作简单，反应物易于获得，相对较为安全稳定；2、正常产率高：当正常工作条件设定的时候，KMnO_4的制取氧气的产率在80%以上，具有一定的生产效率优势；3、成本较低：循环一定次数后，KMnO_4制取氧气的反应物可以完全回收，可多次使用，可大大减少原材料制取成本，有利于降低氧气的生产成本；4、安全性高：KMnO_4制取氧气的反应是一个冷解反应，不需要过量积热，安全性较高。
总之，KMnO_4制取氧气是一种操作简单、安全可靠、产率高、成本较低的反应方式，是一种十分有效的氧气制取方法。
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用高锰酸钾制取氧气 Prepared on 22 November 2020
实验四：氧气的实验室制取和性质
2013年10月28日蒲华超一、教学分析：
本实验是初中化学实验的重点和难点，也是常年中考考试重点，因此大家务必做好本实验。
由于化学实验操作性强，又有一定的危险性，因此在常规的化学实验教学中如果只能拘泥与教师的实验演示，那么学生缺乏对实验操作的锻炼，尤其对实验中的注意事项掌握不好，都会导致实验失败。
故通过学生亲自到化学实验室进行操作，让每个学生都可以参与到化学实验中，不但解决了化学实验的安全问题，而且提高了学生的动手动脑能力，使学生对实验知识的掌握上了一个台阶。
二、实验目的：
①学会实验室制取氧气的方法。
②加深对氧气性质的认识。
③通过对实验的实际操作，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力，培养
实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
三、教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法及其性质。
四、教学难点：实验室制取氧气的操作方法。
五、教学方法：指导探究式课堂教学模式
六、实验过程：
1、实验室制取氧气
（1）实验原理：
文字表达式：
（2）实验用品：
酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、胶皮管、单孔橡胶塞、坩埚钳、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、香棍、澄清石灰水。
（3）实验装置及收集方法
装置图：
收集方法：排水集气法（原因：氧气不易溶于水，不与水反应）；
向上排空气法（原因：氧气的密度比空气略大，不与空气中的物质反应）。
（4）实验步骤：
查：组装仪器，并检查装置的气密性（手握法或加热法）。
装：向试管中加入高锰酸钾，并在管口加入棉花。
定：按先从左到右，从上到下的顺序固定仪器装置。
点：点燃酒精灯，先预热，后在反应物部位用外焰进行集中加热。
收：等有连续均匀的气泡冒出时收集氧气，收集完后正放在桌子上。
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（5）注意事项：
①试管口应略向下倾斜（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试
管）
②铁夹应夹在距试管口约1/3处（目的：有利于加热）
③在试管口放一团棉花（目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用
带有导管的塞子塞紧瓶口，
④伸进试管内的导管不宜太长，稍伸出橡胶塞即可（目的：有利于气体的
导出）。
⑤先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰
酸钾所在的部位进行集中加热。
⑥当气泡连续且比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里
（原因：开始时水槽中导管末端有少量不连续的气泡冒出是受热膨胀的
空气）。
⑦先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（目的：防止试管内气体冷却后压强
减小，水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂）。
⑧将红热的香棍和灼热铁丝伸入集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入（目
的：防红热的木炭和灼热铁丝碰到集气瓶，使其炸裂）
2、氧气性质的验证
（1）按教材第46页图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至发红，插入刚收集的氧气瓶中（由瓶口向下缓慢插入），观察并记录现象。
燃烧停止后，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察并记录现象。
（2）将细铁丝盘成螺旋状，并系在木条上，然后在酒精灯上加热至红热，此时将其插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量的水）。
观察并记录现象。
七、记录现象
燃烧
细铁丝
燃烧
八、解释与结论
1、检查装置的气密性，除手握法外，还可以用加热法，即用点燃的酒精灯来回的对试管进行预热，若导管口出现气泡，说明不漏气，则装置气密性良好。
2、制取的氧气不纯的原因：①集气瓶没有盛满水，导致里面有空气；②收集气体时，没有等到气泡连续并均匀出现时就开始收集；③收集完毕后，没有把玻璃片和集气瓶盖好并一起取出来。
3、，反应过程中有气泡产生，暗紫色高锰酸钾变为灰绿色的锰酸钾，还有少量的二氧化锰。
4、木炭与氧气反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。
5、铁与氧气反应，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
九、板书设计
实验四：氧气的实验室制取和性质
1、实验室制取氧气
2、氧气性质的验证
十、作业：书写实验报告单。