实验室用高锰酸钾制取氧气的操作
高锰酸钾制取氧气的注意事项
高锰酸钾制取氧气的注意事项1、高锰酸钾制取氧气实验步骤：⑴连接仪器（先下后上，从左至右）；⑵检查气密性；⑶装药品，并固定在铁架台上（试管口放一团棉花）；⑷加热（先预热）；⑸收集；⑹先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
2、检查气密性的方法？先把导管一端浸入水中，后用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手后，导管中会形成一段水柱，则气密性好。
3、加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管（若通过导管进入水槽，则水会变红）。
4、为什么加热固体时试管口要略向下倾斜？防止在试管口形成的冷凝成水倒流入试管底部，使试管破裂。
5、为什么试管内的导管不宜过长？（一般导管只要稍露出橡皮塞即可）使瓶中的空气完全排出，收集到的氧气更纯。
6、什么时候收集？——产生连续、均匀气泡时收集。
（开始时含有空气，会使收集到的氧气不纯）7、为什么氧气可用排水法收集氧气？氧气不易溶于水，且不与水反应。
8、用排水法收集气体时，何时表示收集满了？当集气瓶口的气泡向外冒时，表示收集满。
9、收集好的氧气瓶如何放置，为什么？氧气瓶应正放，因为氧气的密度比空气大。
10、用排水法收集气体结束时，应如何操作？为什么？先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。
防止水倒吸入试管，使试管破裂。
（若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管倒吸入热的试管中）11、若在实验过程中，出现水沿导管倒吸时，应如何处理？立刻拔掉橡皮塞。
12、还可用什么方法收集氧气？为什么？还可用向上排空气法收集氧气，利用氧气的密度比空气大，不与空气反应的性质。
13、用向上排空气法收集氧气时，导管一定要伸到集气瓶底部，为什么？便于瓶中的空气完全排出，使收集到氧气更纯。
14、用向上排空气法收集气体时，为什么瓶口要放一玻璃片？防止流动的空气进入瓶中。
15、用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已经集满？将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。
高锰酸钾制取氧气的反应方程式
高锰酸钾制取氧气的反应方程式高锰酸钾可以制取氧气，反应方程式为：2KMnO₄ + 8HCl →K₂Cr₂O₇ + 2MnCl₂ + 4H₂O + 5O₂。
一、高锰酸钾制取氧气的原理1.氧化作用：高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在反应过程中会发生正极氧化，将氢原子正极氧化成氧气，在反应过程中出现5摩尔的氧气；2.还原作用：高锰酸钾得到还原，将其酸性氧原子正极还原成氢原子，同时，次等氯酸（HCl）发生碳原子的还原作用，将次等氯酸的氯原子极还原成了氢原子。
二、反应条件1.温度：反应过程温度太高容易破坏反应体系；2.酸度：正常情况下，反应酸度一般为弱酸性，宜使用次等氯酸或者硫酸来调节酸度；3.反应时间：正常情况下，反应时间一般在30～60分钟范围内。
三、实验步骤1.准备：将适量碳酸钾、高锰酸钾、次等氯酸以及其他试剂准备好；2.调节温度：将试剂混合放入实验釜中，调节温度至90℃～100℃；3.调节酸度：加入次等氯酸调节酸度，控制在pH=3～4；4.反应：控制反应时间在30～60分钟内；5.停止反应：当反应完成后，收集氧气，停止反应，测量氧气产量。
四、安全防护1.携带口罩和防护眼镜，以防止氧气的腐蚀；2.运行前应先校准好实验仪器，以避免反应过程中的安全事故；3.操作结束后，释放实验室的氧气；4.不宜长时间暴露在高锰酸钾的环境中，以免损伤皮肤。
五、反应注意事项1.实验时要控制温度，避免反应过热，以防损坏反应体系；2.操作时注意安全，提前备好个人防护装备；3.反应过程中一定要加有注入液，以保证反应的质量和效率；4.在实验过程中要保持反应液的稳定性，以免造成反应失败；5.实验室内要及时通风，以降低反应体系中有害物质的挥发。
六、结论高锰酸钾制取氧气具有实际应用价值，操作简便，效率高，可以较好地实现对氧气的制取。
然而，也应该注意反应过程中的安全问题，科学操作，了解反应注意事项和安全措施，以便获得较高的反应效率。
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式一、实验背景和目的高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的氧化剂，在实验室中常用于制取氧气。
本实验将通过高锰酸钾分解的反应，制取氧气，并通过收集实验和数据分析，了解反应过程和原理。
二、实验原理高锰酸钾分解反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑该反应是高锰酸钾在加热的条件下发生的分解反应，产物包括碱式高锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
三、实验器材和药品1.实验器材：烧杯、玻璃棒、燃烧器、水槽、导气管等。
2.实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀硫酸（H2SO4）。
四、实验步骤1.准备工作：将需要加热的高锰酸钾样品称取为约5克，并加入研钵中备用。
准备好烧杯、玻璃棒和燃烧器。
2.加热反应：在燃烧器底部加入适量酒精或酒精灯，点燃酒精。
将燃烧器底端放入研钵中的高锰酸钾样品，开始加热。
持续加热，并用玻璃棒搅拌样品。
3.收集氧气：将放入燃烧器中的导气管的一端放入水槽中，并保持导气管的低点在水中。
然后将导气管的另一端通过橡皮塞连接到气体收集装置中，准备收集由反应产生的氧气。
4.观察和测量：观察并记录产生的气体容积变化，并记录加热时间和温度。
5.结束实验：当气体的产生停止时，关闭燃烧器并断开装置。
仔细观察气体收集容器中的气体性质，并记录实验现象。
五、实验注意事项1.安全操作：实验中需要加热，注意火源安全和严防火灾。
2.反应条件：实验条件中应保持加热的恒定温度，以获得较好的实验结果。
3.气体的收集：气体收集时要保证气体收集容器封闭，避免气体的泄漏。
六、实验结果分析通过观察和记录实验现象和数据，可得出如下结论：1.高锰酸钾加热后，发生分解反应，并产生氧气和其他产物。
2.氧气的产生量与加热时间和温度有关，加热时间越长、温度越高，氧气产生量越多。
3.分解反应的产物为碱式高锰酸钾、二氧化锰和氧气。
七、实验应用和评价1.实验应用：该实验可以用于教学中，让学生了解高锰酸钾分解反应的原理和产物，并通过实际操作观察和收集氧气。
高锰酸钾制取氧气的化学实验
高锰酸钾制取氧气的化学实验高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，它具有强氧化性。
在化学实验中，可以利用高锰酸钾制取氧气。
本文将介绍一种利用高锰酸钾制取氧气的化学实验方法。
准备实验所需的材料和设备。
除了高锰酸钾外，还需要氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H2SO4）、烧杯、试管、水槽和橡皮管等。
接下来，进行实验的具体步骤。
首先，在一个烧杯中加入一定量的高锰酸钾晶体。
然后，向其中加入适量的水，搅拌使高锰酸钾溶解。
这样可以制备出高锰酸钾溶液。
然后，将制备好的高锰酸钾溶液倒入一个试管中，约填充1/3至1/2的容积即可。
接下来，向试管中加入少量氢氧化钠溶液，注意要保持试管的口部朝下。
然后，用橡皮管将试管与水槽中的水接触，将试管完全倒置并放入水槽中。
这样做的目的是让试管中的氧气通过水封进入水槽。
在试管倒置后不久，可以观察到气泡从试管中冒出。
这是由于高锰酸钾与氢氧化钠反应产生氧气的结果。
具体的反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 -> 2KOH + 2MnO2 + 3O2↑ + 2H2O反应中，高锰酸钾（KMnO4）与氢氧化钠（NaOH）发生氧化还原反应，生成氧气（O2）和锰（IV）氧化物（MnO2）。
由于氧气的密度较大，所以氧气会从试管中冒出并被水槽中的水吸收。
可以用一根点燃的木条接近试管口，观察到氧气会使木条燃烧更加旺盛。
这是因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能够与燃料发生反应，释放出大量的能量。
需要注意的是，在进行该实验时，要注意安全操作。
高锰酸钾具有强氧化性，接触到皮肤或眼睛会引起灼伤，因此操作时应佩戴手套和护目镜。
同时，实验过程中要保持试管的稳定，避免发生意外。
利用高锰酸钾制取氧气的化学实验是一种常见的实验方法。
通过该实验，我们可以观察到氧气的制备过程，并了解到氧气的一些基本性质。
同时，在进行实验时要注意安全操作，确保实验过程顺利进行。
通过这个实验，我们对高锰酸钾和氧气有了更深入的了解。
实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤 检查
实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤检查以实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为标题的文章：实验室中，高锰酸钾是一种常用的氧气制备试剂。
下面将介绍制取氧气的具体步骤。
第一步：准备实验器材和试剂在进行实验之前，需要准备以下器材和试剂：1. 高锰酸钾（KMnO4）：这是制备氧气的试剂，可在实验室常见的试剂供应商处购买。
2. 烧杯：用于容纳反应溶液的容器。
3. 水槽：用于收集氧气的容器。
4. 水管：连接烧杯和水槽，用于气体的通道。
5. 水：用于制备氧气的反应中。
第二步：制备反应溶液将适量的高锰酸钾溶解在烧杯中的水中，搅拌使其充分溶解。
需要注意的是，溶解的高锰酸钾的量应根据实验需要来确定，具体的量可以根据实验目的和条件进行调整。
第三步：进行反应将烧杯放置在水槽中，并将水管连接到烧杯的底部。
确保水管的一端浸入水中，另一端与烧杯连接，以保证气体的通道畅通。
然后，将制备好的反应溶液缓慢倒入烧杯中，观察反应过程。
反应开始后，可以观察到水槽中产生气泡，并且烧杯内气体逐渐增多。
这是因为高锰酸钾与水反应生成氧气的结果。
第四步：收集氧气当反应进行一段时间后，水槽中的气泡将会变得较为稳定。
此时，可以使用气管或玻璃管将气泡引入到另一个容器中，以收集纯净的氧气。
注意，在收集氧气之前，需要排除气管内的空气，以确保收集到的气体是纯净的氧气。
可以通过将气管浸入水中，将其中的空气排出。
第五步：验收为了确保收集到的气体是纯净的氧气，可以进行验收。
最常见的方法是将一根点燃的火柴或蜡烛放入收集到的气体中，观察是否能够继续燃烧。
如果火柴或蜡烛能够继续燃烧，即可确认气体为氧气。
需要注意的是，由于高锰酸钾的反应产物中可能还有少量的氮氧化物等杂质，因此验收结果可能不完全准确。
为了获得更纯净的氧气，可以进行进一步的处理和净化。
通过上述步骤，我们可以在实验室中使用高锰酸钾制取氧气。
这种方法简单易行，可以满足常规实验和教学的需求。
同时，实验过程中也需要注意安全操作，避免发生意外。
实验室用高锰酸钾制取氧气
3.检查装置的气密性
4.点燃酒精灯，预热并加热
5.收集氧气
答案：
6.熄灭酒精灯
3、1、2、4、5、7、6
7.从水槽中取出导气管
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
因为氧气的密度比空气的密度大
实验室制取气体的一般思路：
1、药品 2、原理 3、装置 4、步骤及注意事项 5、验满及检验 6、放置方法。
【课堂练习】
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法
收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确
的顺序： 1.装入药品
2.固定试管，使试管略向下倾斜
防止高锰酸钾粉末进入导气管 5、刚开始有气泡时不能立即收集。
开始冒出的气泡是空气，使制得的气体不纯
6、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 防止水槽中的水倒流使试管炸裂
6、验满方法
排水法：当集气瓶瓶口有较大气泡冒出 时，证明已收集满。 向上排空气法：将带火星的木条放在集 气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满 。7、放置方法
3伸入试管内的导管应略长于胶皮塞以便于气体的排出以便于气体的排出4用高锰酸钾制氧时试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管5刚开始有气泡时不能立即收集
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如1、药品及反应条件
高锰酸钾
加热
2、反应原理
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
暗紫色固体
K2MnO4 MnO2 O2
黑色固体
3、反应装置
发生装置
收集装置
4、实验步骤
1、检查装置的气密性 2、装药品 3、将试管固定在铁架台上。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5、点燃酒精灯给试管加热。(先预热， 再用酒精灯的外焰对准药品加热)
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。
1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。
2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。
2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。
5、收集完毕，将导管移出水面。
熄灭酒精灯，停止加热。
高锰酸钾制取氧气排水法
高锰酸钾制取氧气排水法
高锰酸钾制取氧气，使用排水法收集氧气时，需要注意以下几点：
1.安装装置。
在实验室中使用排水法收集氧气，需要先组装好实验装置，并
检查装置的气密性。
2.药品准备。
将高锰酸钾固体平铺在试管内，并在试管口处塞一团棉花。
3.加热高锰酸钾。
点燃酒精灯加热高锰酸钾，并观察反应过程。
4.收集氧气。
当气泡从集气瓶口冒出时，可以使用排水法收集氧气。
5.验满。
当氧气收集完毕后，可以使用带火星的木条放在集气瓶口，如果木
条复燃，说明已经收集满氧气。
6.实验结束后。
将导气管撤离水槽，熄灭酒精灯。
需要注意的是，在实验过程中要保持集气瓶内水面的高度，以防止水倒流进入集气瓶中。
同时，实验结束后要清洗干净集气瓶和试管等实验器材。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。
二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。
四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。
五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。
六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。
七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。
在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。
同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。
通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。
高锰酸钾制取氧气注意事项
高锰酸钾制取氧气注意事项实验药品：高锰酸钾实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气实验装置：实验步骤及注意事项：1、连接仪器，导管露出橡皮塞不宜过长，目的是：便于气体的排出。
2、检查装置的气密性：将导管的一端浸没在水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
3、装药品，塞棉花（1）、向试管中装入高锰酸钾的操作：先将试管横放（或倾斜），将装有高锰酸钾的药匙送入到试管的底部，然后将试管直立起来。
（2）塞入棉花的目的：防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管或污染水槽中的水4、将试管固定在铁架台上（1）、铁夹应从试管的底部套上、取下。
（2）、铁夹应夹持在试管的中上部（或者距试管口的1/3处）（3）、试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。
（4）、将集气瓶中装满水，倒立在水槽中，不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
（5）、药品要平铺。
5、点燃酒精灯（1）、试管外壁不能有水，否则加热时容易造成试管炸裂。
（2）、先移动酒精灯给试管预热，否则可能造成试管炸裂。
（3）然后用酒精灯外焰加热，因为酒精灯火焰外焰温度最高。
6、收集气体（1）、排水法收集，——氧气不易溶于水。
①刚开始有气泡冒出不能立即收集，因为刚开始排出的是装置中的空气，会导致收集的气体不纯。
②当导管口的气泡连续均匀冒出时，开始收集。
③集满的标志：集体瓶口有大气泡冒出。
④集满后的操作：在水下用玻璃片的毛片盖好集气瓶口，移出水面，正放在桌面上。
（2）、用向上排空气法收集——因为氧气的密度比空气大。
①导管要伸入集气瓶底部。
②验满的方法：把带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满了。
7、用排水法收集气体时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
目的：防止水槽中的水倒流，使试管炸裂。
8、氧气的检验：把把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。
9、实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？①加热时试管外壁有水②试管口未向下倾斜③没有预热④加热时试管底部与酒精灯灯芯接触⑤先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出⑥加热后的试管骤冷。
高锰酸钾制取氧气的收集方法
高锰酸钾制取氧气的收集方法高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4=△=+MnO2+O2↑1、在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。
高锰酸钾制取氧气方法仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。
收集方法：排水集气法（原因：氧气不易溶于水,不与水反应）,也可用向上排空气法（原因：氧气的密度比空气略大,不与空气反应）。
实验步骤及注意事项：①检查装置的气密性。
用手紧握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明装置不漏气（依据：用手紧握试管,试管内的气体受热膨胀,气体的体积增大,气压变大,如果不漏气,水中的导管口会有气泡冒出）。
②装药品。
先使试管倾斜,把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部,然后使试管直立起来.在试管口放一团棉花（目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）,用带有导管的塞子塞紧瓶口,伸进试管内的导管不宜太长,稍伸出胶塞即可（目的：有利于气体的导出）。
③固定仪器。
把试管口略向下倾斜（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管）固定在铁架台上,铁夹应夹在距试管口约1/3处。
④加热。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对高锰酸钾所在的部位加热。
⑤收集。
当气泡连续且比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里（原因：开始时水槽中导管末端有少量不连续的气泡冒出是受热膨胀的空气）。
把集气瓶正放在桌子上（原因：相同条件下氧气的密度略大于空气的密度）。
⑥验满。
排水集气法：集气瓶口处有较大气泡冒出,则说明氧气收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口附近,若复燃,则说明氧气收集满。
（检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,若复燃,则说明是氧气.）⑦先把导管移出水面,再熄灭酒精灯（目的：防止试管内气体冷却后压强减小,水槽中的水倒吸进热的试管中,使试管炸裂）。
加热高锰酸钾制取氧气的实验现象
加热高锰酸钾制取氧气的实验现象实验室是化学学习的场所，其中最有趣的实验之一就是加热高锰酸钾制取氧气。
这个实验可以让我们亲身体验到化学反应的奥妙，同时也能够学习到氧气的制取方法。
第一段：实验原理高锰酸钾在高温下分解会产生氧气和锰酸钾，反应方程式为：2KMnO4 → 2KNO3 + 2MnO2 + 3O2。
这个实验需要用到高锰酸钾、烧杯、喇叭口漏斗、水槽等实验器材。
在实验过程中，需要注意安全，避免高温和高压造成的危险。
第二段：实验步骤首先将高锰酸钾粉末倒入烧杯中，然后加入少量水，搅拌均匀。
接着将喇叭口漏斗插入烧杯中，然后将烧杯放入水槽中，水的高度应该高于烧杯的液面。
然后点燃烧杯中的高锰酸钾，等待氧气产生。
一旦氧气产生，就可以通过喇叭口漏斗收集氧气。
第三段：实验现象在实验过程中，会看到高锰酸钾粉末开始变黑，然后产生大量白色气体，这就是氧气。
氧气通常在收集瓶中收集，可以通过火柴点燃来证明其存在。
点燃后，氧气会燃烧产生明亮的火焰，同时发出“吱吱”声。
第四段：实验结果通过这个实验，我们可以得到充足的氧气，可以用于其他实验或者做一些小实验。
另外，这个实验还可以让我们更深入地了解高锰酸钾的性质和化学反应的原理。
第五段：实验注意事项在进行这个实验的时候，需要注意安全，避免高温和高压造成的危险。
另外，需要使用防护眼镜和手套等安全装备，以免发生意外。
此外，实验结束后需要将实验器材清洗干净，并妥善保存。
总结：通过这个实验，我们可以更深入地了解氧气的制取方法和高锰酸钾的性质。
同时，还可以让我们更加重视实验安全，避免发生意外。
这个实验不仅有趣，而且可以让我们更加深入地了解化学反应的奥秘。
高锰酸钾制取氧气注意事项
一、高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
1、连：按要求连接好仪器
2、查：检验装置气密性
3、装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管
4、定：将试管固定在铁架台上
5、点：点燃酒精灯加热药品
6、收：收集气体
7、离：收集氧气结束后，将导管撤离水槽
8、熄：熄灭酒精灯
二、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的文字表达式
【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的文字表达式
实验室常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(1)组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导
管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
(2)往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品
冲散。
(3)点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
(4)观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
检验氧气的性质，然
后整理一起，结束实验。
(5)化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。
）
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易
氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，
分子量为158.03400。
熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。
高锰酸钾的储存条件：库房通风,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。
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实验室制取氧气
一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O 22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
高锰酸钾制取氧气
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
练习：
1、鉴别氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶 内，木条复燃，证明该气体为氧气 验满氧气的方法是： 将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气. 鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
检验氧气的方法 把带有火 星的木条伸到 盛有氧气的集 气瓶中，木条 复燃，说明瓶 中的气体是氧 气。
实验现象：
（1）集气瓶中的水排尽，里面充满了无色气 体。 集气瓶里收满了氧气。 （2）带火星的木条复燃。 氧气可以帮助燃烧，具有氧化性。
实验步骤： 1、连接好仪器，检查装置的气密性。 2、把少量或高锰酸钾装入试管中；试管口放 一小团脱脂棉，并试管口略向下固定在铁架台 上。 3、将集气瓶装满水倒扣在水槽中； 4、加热试管； 5、用排水法收集氧气； 6、将导管从水槽中拿出来，熄灭酒精灯。
验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口， 木条熄灭，证明已收集满二氧化碳.
2、右图是实验室用高锰酸钾 制取和收集氧气的装置图： (1)指出图中有标号的仪器名称 a 酒精灯 b 铁架台 c 试管 d 水槽 e 导管 f 集气瓶
c b a e f
d
略低于试管底部 ；其目的是 (2)实验时要注意：①试管口要____________ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ______________________________；②给试管加热时 预热 ，停止加热时要先_____________ 先将导管移离水面 再 停止加热 ， 要先____ 水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 (3)上述收集气 以免_____________________________. 体的方法叫排水集气法 ________，怎样使收集到的气体基本不含氮 ①将集气瓶装满水，不留气泡;②气泡连续而均匀放出时开始收集. 气？ (4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的_____( ABC 填序号) A.反应物都是固体 B.反应需加热 C.制得的气体不易溶于水 D.制得气体密度比空气大
知识点包——高锰酸钾制取氧气的步骤
一、知识点名称——高锰酸钾制取氧气的步骤二、知识点详解（1）步骤：①检查装置气密性②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)③将试管固定在铁架台上④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯。
加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集。
其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7 个字。
可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意事项：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口 1/3 处)。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。
如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
三、强化训练【典型例题】（2018•安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．组装好装置后，检查装置气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管【答案】A【解析】解：A．实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确；B．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故错误；C．待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故错误。
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5.实验结束时,发现试管炸裂 , 你认为可能的 原因是什么? 试管口没略向下倾斜；没有预热；先撤酒精灯； 立即用冷水冲洗；试管底部接触灯芯 6.高锰酸钾制取氧气, 水槽中的水变红了,分 析原因? 试管口处没有放棉花
7.如果某同学制得的氧气不纯,你认为可能的 原因有哪些? 排空气法收集氧气时间不够；排水法收集开始 时集气瓶中没有装满水；排水法收集没等气泡 均匀连续放出就开始收集；
5.点燃酒精灯,均匀加热后,固定在药品的底部加热; 6.用排水法收集氧气; 7.收集氧气结束后,先将导管撤离水槽; 8.熄灭酒精灯.
茶.庄.定.点.收.利.息
注意事项:
1.试管口要略向下倾斜 2.铁架台铁夹要夹在试管口的1/3处 3.试管内的导管稍露出橡皮塞即可。 4.加热时要先使试管均匀受热,然后用外焰 对准药品加热. 5.用排水法收集气体时,当气泡连续均匀放 出时再收集. 6.停止加热时,应先把导管从水里撤出,后 撤掉酒精灯. 7.用高锰酸钾制氧气,试管口要放一小团棉 花.
MnO2
用途: 供给呼吸.支持燃烧
实验室制取O2反应原理
1.过氧化氢溶液(二氧化锰)分解制O2
2 H2O2 2 H2O + O2 2.高锰酸钾加热制取O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2
MnO2
3.氯酸钾(二氧化锰)加热制取O2
MnO2
2KClO3
2 KCl + 3 O2
操作步骤：
1.连接装置;
2.检查装置的气密性; 3.将药品装入试管中并在试管口处放一团棉花; 4.将试管固定在铁架台上;
其他
物理性质: 通常无色无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,三态变化 空 气 混 合 物 O2 ( 纯 净 物 ) 2Hg + O2 性质 化学性质
(比较活泼)
==
2HgO 反应现象: 反应类型: (化合反应)
4P + 5O2
点燃 == 2P2O5 点燃 S + O2 == SO2 点燃 C + O2 == CO2
结合加热KMnO4制O2回答问题: 1.检查装置气密性时,如果装置的气密性很好,有
什么现象发生？在导管移出水面之前松开手,会 有什么现象发生? 导管口出现气泡；水进入导管一段 2.固定装有高锰酸钾的试管时, 为什么试管口要 略向下倾斜? 防止冷凝水回流到试管底部炸裂试管 3.加热试管时应注意什么? 先预热再集中加热 4.停止加热时为什么要先把导管移出水面? 防止水槽中的水倒流到试管中使试管炸裂
制取O2 的操作顺序:
连
熄
查 撤
装 收
固
点
氧气的验证方法
木条复燃
氧 气 的 验 满 方 法
注意事项
1.酒精灯用外焰加热
2.铁夹夹在离试管口的1/3处.
3.试管口处放棉花
4.试管口应略向下倾斜
5.伸入试管内的导管不能 过长, 应刚露出橡皮塞.
二单元我们周围的空气知识网络
N2: 78%, O2:21%稀有气体: 0,94%,CO2: 0.03%,其他气体和杂质0.03%(体积分数) 危害 空气的污染与净化 污染源 环境保护
( )
2Fe + 3O2
MnO2
点燃 == Fe3O4
工业制法: 分离液态空气(根据沸点不同)—物理变化
制取 方法 实验室 制法 2 H2O2 === 2 H2O + O2 (催化剂,催化作用) 反应类型: (分解反应)
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2
2KClO3 === 2 KCl + 3 O2