2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题20(含答案)
2018年高考三卷化学答案及解析
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：此题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：此题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：此题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：此题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：此题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：此题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
2018新高考高考化学三轮：大题练一 含答案 精品
押题练一(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH===CH 2＋CO ＋H 2―→CH 3CH 2CH 2CHO ――→H 2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OH CO 的制备原理：HCOOH ――→浓硫酸△CO↑＋H 2O ，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________、________；c 和d 中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水④无水CuSO 4 ⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a ．低温、高压、催化剂b ．适当的温度、高压、催化剂c ．常温、常压、催化剂d ．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R —CHO ＋NaHSO 3(饱和)―→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1-丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：粗品――→试剂1操作1滤液――→乙醚操作2、分液有机层――→干燥剂过滤1-丁醇、乙醚――→操作3纯品 试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
2018届高考化学三轮冲刺 过氧化钠的性质仿真模拟训练
过氧化钠的性质一、非选择题1、下列说法中正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变【答案】C【解析】A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为−1价知，每生成1 mol O2时转移 2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D错。
2、在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol 电子转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键【答案】C【解析】在该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；1 mol Na2O2参加反O 、Na+，其个数比为1∶应，转移1 mol 电子，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为222，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
3、如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是（）A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H 2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③【答案】A【解析】0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H 2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③=②>①，选项D错误。
2018高考全国卷Ⅲ化学(附含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
2018全国III卷化学试题(含答案)
2018 新课标 III 化学试题（方义灿）
一、单项选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是（ ） A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是（ ） A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或
=
k x2 正 SiHCl3
−
k逆
xSiH2Cl2
xSiCl4
，k
正、k
逆分别为正、逆向反应速率常数，x
为物质的量分数，计算
a 处 v正 =__________（保留 1 位小数）。 v逆
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
2018年高考真题全国Ⅲ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试3理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 212．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题四 Word版含答案
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B 项，设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ，在溶液中能电离出 2 mol SO 42－、1 mol Al 3＋和 1 mol NH 4＋，故所需的Ba 2＋的物质的量为 2 mol ，由于Ba(OH)2过量，故Al 3＋要转化为AlO 2－，所需的OH －的物质的量共为 5 mol ，故离子方程式为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，正确；C 项，由水电离出的H ＋浓度为10－13 mol·L －1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe 2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe 2＋能被NO 3－氧化而不能共存，错误；D 项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
2018年高考化学精选试题及答案
2018年高考化学精选试题及答案（3）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中新网3月15日讯：据2012年央视“”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点℃，下列说法中正确的是( )A.二甲醚中含非极性共价键B.二甲醚中的一个甲基含7个电子C.二甲醚中所有原子在同一周期D.标准状况下， L二甲醚所含的共用电子对数目为4××10232.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2-1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②B.①③C.②③D.②、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2-2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2#FormatI mgID_3#FeCl3Cl2图G2-25.对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2-3A.实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B.实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D.实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6.下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0);该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题13(含答案)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）1、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥【答案】D2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A．实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D 错误。
3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC．根据图象可计算a=6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。
2018全国三卷高考化学试卷及答案
绝密★启用前 2018普通高等学校招生全国统一考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是 A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
1 / 362018年一般高等学校招生全国一致考试文科数学新课标一注意事项1答卷前考生务势必自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定地点上2回答选择题时选出每题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动用橡皮擦洁净后再选涂其余答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回一、选择题此题共12小题每题5分共60分在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的1已知会合02A21012B则ABA02B12 C0 D210122设121izii则zA0 B12 C 1 D 23某地域经过一年的新乡村建设乡村的经济收入增添了一倍实现翻番为更好地认识该地域乡村的经济收入变化状况统计了该地域新乡村建设前后乡村的经济收入组成比率获得以下饼图则下边结论中不正确的选项是A新乡村建设后栽种收入减少B新乡村建设后其余收入增添了一倍以上C新乡村建设后养殖收入增添了一倍D新乡村建设后养殖收入与第三家产收入的总和超出了经济收入的一半4已知椭圆C2221xya的一个焦点为2,0则C的离心率A 13 B12 C 22 D2232 / 365已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O2O过直线12OO的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形则该圆柱的表面积为A122 B12 C82 D106设函数321fxxaxax若fx为奇函数则曲线yfx在点00处的切线方程为A 2yx B yx C2yx D yx7在ABC△中AD为BC边上的中线E为AD的中点则EBA3144ABACB1344ABACC3144ABACD1344ABAC8已知函数222cossin2fxxx则A fx 的最小正周期为最大值为3B fx 的最小正周期为最大值为4C fx 的最小正周期为2最大值为3D fx 的最小正周期为2最大值为49某圆柱的高为2底面周长为16其三视图以下图圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B则在此圆柱侧面上从M到N的路径中最短路径的长度为A217 B25 C 3 D 210在长方体1111ABCDABCD中2ABBC1AC与平面11BBCC所成的角为30则该长方体的体积为A8 B62 C82 D8311已知角的极点为坐标原点始边与x轴的非负半轴重合终边上有两点1, Aa2,Bb且 2cos23则abA 15 B 55 C255 D 13 / 3612设函数201 0xxfxx≤则知足12fxfx的x的取值范围是A 1B0 C10 D0二、填空题此题共4小题每题5分共20分13已知函数22logfxxa若31f则a________14若xy知足拘束条件22010xyy≤≥≤则32zxy的最大值为________15直线1yx与圆22230xyy交于AB两点则AB ________16ABC△的内角ABC的对边分别为abc已知sinsin4sinsinbCcBaBC2228bca则ABC△的面积为________三、解答题共70分。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练二 Word版含答案
押题练二(时间：30分钟分值：43分)1．(14分)青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是________________，操作Ⅱ的名称是________。
(3)用如图2的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g 青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为____________(每个装置限用一次)；②装置C中CuO的作用是____________________________________；③装置D中的试剂为________；④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：则青蒿素的最简式为________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是________(填字母代号)。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)蒸馏(1分)(3)①afgdebchi(2分)②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(2分)③浓硫酸(1分)④C15H22O5(2分)(4)C(2分)【解析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
(2)根据上面的分析，操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题2(含答案)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（2）1、下列说法正确的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B3、一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。
则V 可能为A．9.0 L B．18.5L C．25.7L D．36.8L【答案】C4、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B．浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
故选B。
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C6、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB．电极B 附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）【答案】C7、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
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2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（20）
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作钾肥，喷洒它的目的是除去乙烯，延长花期，选项A错误；B、碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，选项B错误；C、柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，选项C错误；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可用来分离乙酸和乙醇，选项D正确。
答案选D。
2、水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】Al3+和CO32﹣之间发生双水解并相互促进水解进行到底，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误；MnO4﹣、Fe2+在H+存在条件下，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；NH4+与OH﹣之间反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣四种离子间相互不反应，能够大量共存，D正确；正确选项D。
点睛：Al3+与CO32﹣、HCO3-、S2-、 AlO2-等发生双水解反应，且进行到底生成氢氧化铝沉淀，所以Al3+与之都不能大量共存。
3、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中，正确的是
A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
【答案】B
【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。
4、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置
中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B．装置J收集的气体中不含NO
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
【答案】B
项正确；答案选B。
点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。
5、短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强
碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性: R<X
B．Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
C．工业上，采用电解法冶炼单质Y
D．RZ2是含极性键的共价化合物
【答案】B
【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 <NH3，A正确；Al3+和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。
6、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法
不正确的是
A．x是二氧化碳，y是氧气
B．太阳能电池是将光能转化为电能
C．a 极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极
D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O
【答案】C
7、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化
剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
下列说法不正确的是
A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
【答案】D
【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.3－0.1)×10－3/15mol/(L·min)=1.33×10－5mol/(L·min)，故A说法正确；B、①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B说法正确；C、①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C说法正确；D、①④对比M的浓度不同，0－15之间段内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。
8、常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH
与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。
下列说法正确的是（）
A．①为强酸的滴定曲线 B．酸性强弱：HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D．HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103
【答案】D。