高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离课件鲁科必修1

4．强电解质和弱电解质
概念
电离程度 溶液中存 在形式
电离方程式
强电解质 弱电解质 部分电 完全 电离 在水溶液中只____ 在水溶液里能_____ 的电解质 离的电解质 完全电离 部分电离
离子 _____
电解质分子和离子 _________________
用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－
实例
强酸 ： _____ 如 H2SO4、 HNO3 强碱 ： _____ 如 NaOH、 KOH 弱碱 ：如 NH3· _____ H2O 水 绝大多数盐：如 NaCl
用“ ”，如 CH3COOH － ＋ CH3COO ＋H 弱酸 ____：如 CH3COOH
[特别提醒] (1)NaHCO3 属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3。 (2)NaHSO4 属于强碱和强酸反应生成的盐。
[特别提醒] (1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导 电是因为含有自由移动的电子。 (2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电 荷数越多，导电性越强。
2．电离 (1)概念： 化合物溶于水或熔化时， 离解成能够自由移动 的 离子的过程称为电离。 (2)表示方法——电离方程式：
2－ 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO4
(2)CH3COOH (3)NH3· H2 O
CH3COO ＋H
－ NH＋ ＋ OH 4 ＋ －
电解质和非电解质
电解质 概念 相同点 不同点
非电解质
在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态 下都 下能够导电的化合物 不能导电的化合物 均为化合物 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态下都 下能导电 不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态下自 下自身能发生电离 身不能发生电离
－ ①在水溶液中，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 。
②熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4 。
＋
－
1．下列物质能导电，且属于电解质的是 A．纯净的硫酸 C．NH4HCO3 固体 B．KNO3 溶液 D．熔融的 KCl
(
)
解析：A 项，纯硫酸不导电；B 项，KNO3 溶液为混合物， 不属于电解质；C 项，NH4HCO3 不导电。 答案：D
2．下列事实能说明某物质是强电解质的是 A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应
(
)
解析：强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。 答案：C
3．写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)硫酸 (2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸钠
[特别提醒] (1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固体 NaCl、液态 HCl。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如 Fe、Cu 等金属单质。 (4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 C．蔗糖
物，蔗糖属于非电解质。
＋ －
(2)当 NaCl 晶体溶于水时，Na＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的表面 进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加 电场作用下会发生 定向 移动，因此 NaCl 溶液能导电。 (3)当将 NaCl 晶体加热至熔化时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为
自由移动 的离子，因此熔融的 NaCl 也能导电。 __________
第2节
第 1 课时[课标要求]ຫໍສະໝຸດ 电解质电解质及其电离
1．了解电离、电解质、非电解质的概念。 2．了解电解质导电的原因。 3．学会书写电离方程式。
1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大 部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解 质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。 2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。 3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。 4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大 强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
( B．盐酸 D．NaCl
)
解析：石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合
答案 ：D
2．下列有关电解质的说法中正确的是 A．液态 HCl 不导电，因此 HCl 是非电解质 B．NaOH 熔融态时能导电，所以 NaOH 是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．CO2 水溶液能导电，所以 CO2 是电解质
(
)
解析：A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项， NaOH 熔融态时能导电，说明 NaOH 是电解质，正确；C 项，铜 是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO2 水溶液能导 电，是因为 CO2 与水反应生成的 H2CO3 是一种电解质，错误。
答案 ：B
电解质的电离
1．电解质溶液导电的原因(以 NaCl 为例) (1)NaCl 晶体是由带 正电荷 的 Na＋和带 负电荷 的 Cl－构成的， 晶体中的离子(Na 和 Cl )不能自由移动，因此 NaCl 晶体 不 导电。
＋ － HCl===H ＋ Cl HCl：_________________。 ＋ － NaOH===Na ＋ OH NaOH：_____________________。 ＋ － NaCl===Na ＋ Cl NaCl：___________________。
[特别提醒] (1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。 (2)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
＋ H (1)酸：电离时，生成的阳离子全部是 的化合物。 － OH (2)碱：电离时，生成的阴离子全部是 的化合物。
(3)盐：电离时产生的阳离子为 金属离子 (或 NH4 )，阴离
＋
子为 酸根阴离子 的化合物。 [特别提醒] (1)电离时，生成 H ＋的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。 (2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶 解于水或受热熔化时能发生电离。