弱电解质的电离课件.ppt

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高中化学 人教版选修4 课件:第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件:第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
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五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路:以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2.常温下,下列有关酸HA的叙述中,不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液,其溶液pH为2 NaA溶液,其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1.概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等,电离过程 就达到了平衡状态。 2.电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3,因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀:分步进 行,一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示:判断一种酸是强酸还是弱酸时,实质是 看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸,不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7,说明NaA是强碱弱
酸盐,所以能说明HA是弱酸,故不选;③用HA溶液做导电 性实验,灯泡发光很暗,只能说明溶液中氢离子浓度较小,
栏 目 不能说明该酸的电离程度,所以不能说明该酸是弱酸,故选; 链 ④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5,HA加水量多, 接

弱电解质的电离平衡ppt课件高品质版

弱电解质的电离平衡ppt课件高品质版

1.已知25℃时,下列酸的电离常数如下,则相同浓度的
下述溶液中[H+]浓度最小的是( B )
(KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 A.HF
KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5)
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
归纳:一元酸的电离常数越大,酸性越强。
CH3COOH
CH3COO―+H+。对于该平衡,下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
2.下列电离方程式书写正确的是(
A.H2CO3
2H++CO32-
B.NaHCO3 ==== Na+ +H++CO32-
C.CH3COOH ====CH3COO-+H+
D.BaCO3
Ba2++CO32-
E.HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
F.Fe(OH)3
Fe3++3OH-
EF )
三、影响电离平衡的有哪些因素
(1)温度:越热越电离 (2)浓度:加水稀释,越稀越电离 稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
CH3COOH
项目
加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
CH3COO- + H+ Δ H>0
平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(H+) H+数目

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子?
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如:强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 :弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质:
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如:某些难溶或微溶于水的盐,由于 其溶解度很小,但是其溶于水的部分, 却是完全电离的,所以它们仍然属于 强电解质,例如:CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变,溶液中各分子、离子 的浓度不变,溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时,电离平衡发生移动
(2)HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物? (3)在水溶液里电解质以什么形式存在?
离子化合物 (如强碱和大部分盐类)
某些具有极性键的共价化合物
}强电解质
电离方程式可表示为:
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意:
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电,但是在融化时能导电,也是电 解质。

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离, 存在电离平衡。
特点
电离程度较小,离子浓度较低, 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用,通过改变反应物和产物的浓 度,可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中,弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学,帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化,提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用,例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中,利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度,实现水质的净化和处理

在土壤修复中,利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律,为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小,溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动,即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高,电离速率会增大;反之,随着反应物浓度 的减小或温度的降低,电离速率会减小。

弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)

弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)

悲心,饶益众生为他人。

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H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式:K

c α c α
a
a
a
c c α
a
a

开得: K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理,忽略X对ca的影响, ca―ca•α≈ ca
则: Ka ca ca 2 2

对于碱 :
对弱碱:
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件: c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。

已 知:Ka=1.8×10-5。
解:由c/ Ka=0.10/(1.8×10-5) >500,近似计

[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1

7、生命的美丽,永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽,是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽,是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽,是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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