浙江省诸暨市高中化学《1.2.3溶液的配制及分析》学案苏教版必修1
高中化学 1.2.4溶液的配制及分析学案 苏教版必修1
第4课时溶液的配制及分析学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。
2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
知识点一认识容量瓶【活动设计】1．用途：配制一定__________、一定______________的溶液。
2．特点3．读数：溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。
4．问题讨论(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？5．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。
(2)检查漏水程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。
(4)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。
【学以致用】1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D．以上三项都符合的2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【活动设计】1．主要仪器__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。
2．主要步骤以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例。
(1)计算配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______ g。
(2)称量用______准确称取Na2CO3固体______ g。
(3)溶解将Na2CO3固体放入100 mL______中，用适量蒸馏水溶解，恢复到______。
高中化学1.2.3《溶液的配制和分析3》教案(苏教必修1)
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
5、定容：1～2cm处，胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
布置作业
1、完成《世纪金榜》相关模块练习
2、P26 T4
教学探讨与反思：
专题1化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法
教学课题
【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(3)
教学课时
共3课时-第3课时
教学目标
知识目标
1、学会配制一定物质的量浓度溶液的配制
2、认识配制溶液的仪器-——容量瓶
3、学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响
能力目标
1、学生动手实验的综合技能训练
板书：（二）一定物质的量浓度溶液的配制
介绍：一、实验所用的仪器
1、容量瓶
展示：不同规格的容量瓶
引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？
板书：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）
②温度：20℃
③标线（刻度线）
介绍：容量瓶的使用及注意事项。
（1）玻璃棒导流
（2）液体不可洒到容量瓶的外面
（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有：
。
（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是：（填序号）
A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；
B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；
高中化学 1_2_3 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个，
SO42- 1.204×1024 个。
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆ 二.有关物质的量浓度计算 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
公式：CB=103ρω∕M
例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
2
1.12L HCl(S.P.T) 250mL
0.05
0.2
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
(nB=cB·V或V=
nB cB
)
溶液的体积
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆ 【思考】 1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得 的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
（否） 结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶 于溶剂后，体积会发生变化。
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆ 【思考】
二.有关物质的量浓度计算
４.有关溶液稀释和浓缩的计算
苏教版高中化学必修1《溶液的配制及分析(一)》学案1
C．58.5克NaCl溶于1000克水
D.1L水溶液里含NaCl的质量为58.5克
2.0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1的KCl溶液
中，Cl-浓度之比（）
A．15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3
3.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol·L-1，溶液的密度为0.900 g·ml-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）
(根据物质的量浓度的定义，体积必须是的体积。)
合作探究携手共进
学法指导：
对比记忆会有意想不到的效果，会在复习中学习到心得知识。希望认真填写。
二、物质的量浓度与质量分数的比较：
物质的量浓度（cB）
质量分数（w）
溶质量
的单位
溶液量
的单位
定义
公式
特
点
①V相同，cB相同的任何溶液里，所含溶质的物质的量一定_________（填“相同”、“不相同”），但溶质的质量__________（填“相同”、“不相同”）
1m(溶液)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ同、质量分数（w）
相同的任何溶液中，所含
溶质的质量_________(填“一定”、“不一定”)相同，但溶质的物质的量________（填“一定”、“不一定”）相同。
②从某溶液中任意取出一定量时，溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数________________(填“均不变化”、“均变化”)
A.0.458 B.34%C.71.6% D.不能确定
反馈检测体验成功
小组讨论，完成题目，并写出规范的解题步骤。
1.配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需要12 mol.·L-1HCl溶液的体积是多少？
苏教版化学必修一：1.2.3 溶液的配制及分析
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
典例引领
UITANGJIANCE
情境导入
知识点拨
有关物质的量浓度的理解及计算 下图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第14 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。 1.6 g· L-1 1.5—2.5 10乳酸脱氢酶 161 U· L-1 114—240 11磷酸肌酸激酶 56 U· L-1 25—200 12甘油三酯 0.52mmol· L-1 0—1.71 13总胆固醇 4.27mmol· L-1 3.6—5.18 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol· L-1 1.0—1.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol· L-1 0—3.36 16葡萄糖 4.94mmol· L-1 3.61—6.11 送检日期:2016—01—10 报告日期:2016—01—11
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情境导入
知识点拨
讨论探究 下面是使用物质的量浓度的一些情况,你能判断其中的对错并结 合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗? 1.用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol· L-1。 ( × ) 2.1 mol· L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2 mol· L-1。( × ) 3.从1 L 1 mol· L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,其中Cl-的物质的 量浓度仍为1 mol· L-1。 ( √ ) 4.6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为 c(NaOH)=0.2 mol· L-1(已知:Na2O+H2O 2NaOH)。 ( √ )
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
高中化学溶液的配制及分析教案 苏教版 必修1
第三单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析一、单项选择题1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是（）（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
A. （2）不对B. （3）、（4）不对C. （4）、（5）不对D. 全部正确二、不定项选择题6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4三、实验题11．欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。
高中化学 1_2_3 溶液的配制及分析课时作业 苏教版必修1
溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
答案：C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。
答案：A3．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na ＋)·V，与所取溶液的体积有关。
根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项，n(Na＋)＝0.2 mol；B项，n(Na＋)＝0.027 mol；C项，n(Na＋)＝0.125 mol；D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A4．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：定容时，视线应与刻度线相平。
答案：C5．配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：将NaOH放在小烧杯中称取，①错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管定容，④错。
1.2.3溶液的配制及分析---苏教版--必修一--专题一(共23张)
称量 2.
(chēnɡ
liànɡ)
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什 么？应如何操作？
容量瓶？ 应如何处理？
第13页，共23页。
5. 洗涤
(xǐdí)
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液 要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混 合均匀。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
第14页，共23页。
7. 摇匀
思考：摇匀后发现液面低于刻线(kè xiàn)， 能否补充水？
8. 装瓶贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
第15页，共23页。
精确到 0.1g
实验 再现 (shíyàn)
冷却到室 温
洗涤
胶头 滴管
第16页，共23页。
欢迎 走进化学课堂 (huānyíng) 第1页，共23页。
第二单元 研究(yánjiū)物质的实验方法
溶液的配制及分析
第2页，共23页。
第3页，共23页。
如何(rúhé)配制100ml 0.100mol/L
的Na2CO3溶液？
第4页，共23页。
分析问题：
问题 探 (wèntí) 究
100 mL
浙江省诸暨市牌头中学高一化学必修一苏教版《1.2.3 溶液的配制及分析》测试(1) 含答案
高一溶液的配制及分析2016。
91.浓度为 2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（)A。
在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液C。
每升溶液中含有80 g NaOH D。
每2 L溶液中含有80 g NaOH2.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B。
将58。
5gNaCl 溶于水配成1L溶液C.将0。
5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液3。
500 mL 1 mol/L的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为( ）A.20B.40 C。
50 D.804。
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是（）A。
150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC。
150 mL 3 mol·L－1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl25．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0。
2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线6．实验中需用2。
0mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml；212g C．100ml；21.2g D．500ml；100。
7g7．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH 溶液，应取5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为( ）A、1：4 B、1: 5 C、2：1 D、2：3 8．、配制0。
高中化学第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计苏教版必修1
溶液的配制及剖析教课方案一、学习目标1. 初步学会配制必定物质的量浓度溶液的实验技术，认识生产和研究中常常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2. 掌握物质的量浓度的观点、 必定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液剖析（中和滴定）。
3. 进一步认识实验方案设计、 实验条件控制、 实验现象剖析和实验数据办理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培育学生独立或与同学合作达成实验，记录实验现象和数据，达成实验报告，并主动进行沟通的能力。
二、教课要点及难点必定物质的量浓度溶液的配制；定量剖析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的 “物质的量” 知识引入， 让学生认识定量剖析在生产和科学研究中的作用，经过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的观点，研究必定物质的量浓度溶液的配制，并在议论中完美实验步骤和注意事项。
四、教课过程[ 引入 ] 展现两瓶浓度不一样的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为何会不同样？由于浓度不一样。
展现不一样商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，指引学生关注上边浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%[ 过渡 ] CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na 2SO ，使 0.1mol 硫酸铜完整积淀，需要多少424氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数表现了参加反响和反响生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，仍是量其体积方便？很多化学反响是在溶液中进行的，生产和科学研究中常常要对溶液进行定量剖析、 定量计算，我们需要一个能够经过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[ 板书 ] 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的构成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
符号： C B单位： mol · L－1表达式： c B=n B/V[练习]1.2molNaOH配成 200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
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溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是_________，SO42－的物质的量浓度是________________。
二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。
②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。
练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低）第一组：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转③用量筒量取液体溶质时仰视读数④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
第二组：①称量时，物码倒置，并动用游码②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转③用量筒量取液体时俯视读数④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％ cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1指出：对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【例】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1Ｄ．气体溶质问题讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。
溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5 有关化学方程式的计算讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：溶液的配制及分析习题1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥3．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A． d B． d C． d D． d4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1 8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）A．2mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液12．用0.2mol/L某金属阳离子R n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．413．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（）。
A. ①②③B. ④⑥C. ②④⑤D. ②⑤14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为。
15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为。