第九章 专题三 化学反应速率、化学平衡的图像
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化学反应速率及平衡图象
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
速率～时间关系图 2
当减小反应物浓度时
移动方向:
V’正< V’逆
逆向
3
温
逆向
度
正向
对
化
学
平
衡 逆向
的
影
正向
响
4
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
5
思考：对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间：
22
解题方法和技巧:
1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化 2、看图象： 一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。 二看线：走向、趋势 三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。
23
3、常见情况总结
1>“v – t”图中，速率突变一般为改变温度或压
强，渐变为浓度
2>速率改变但平衡不动的情况，可能为催化 剂或压强（m+n=p+q）
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆 V”正= V”逆
0
t2
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍 数一样， V’正= V’逆， 平衡不移动。
T(s)
6
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率， 即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时 间，而不影响化学平衡的移动。
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是
（B ） v
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
化学反应速率与化学平衡图象
0
t1
t2 时间
二、化学平衡图象 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A%
问题： 1、P1与P2的相对大小 2、m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
0
时间
二、化学平衡图象
4.转化率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转 化 率
V
V逆 V正
V'正 V'逆 突变
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
平衡向正反 应方向移动。
t
练 习
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V正 V逆
V'正 = V'逆 突变
答：正、逆反应 同时开始。
加催化剂或加 压(反应前后气体 体积不变)时,平 衡不移动。
t
2.速度-时间图：
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
v v逆 v正
t t t1 t2 t1 t2 •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时， 画出相关的 V –t 图。
等压线
m+n < p+q Q < 0
0
P
压强
二、化学平衡图象
3.物质百分含量——时间曲线
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加，说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动，分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 ； 为：a.____________ 加压 ，m+n___p+q b.________ ；平 = 正 反应方向移动。 衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
高中化学【化学反应速率和化学平衡图像】
平衡
100%
CH3OH的平衡产率=
n CH3OH平衡 n CO2 初始
100%
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、
p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的
原因是___________。
答案：(3). 乙 p1、p2、p3 等，压强改变对平衡没有影响
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
(2)判断 t1、t3、t4 时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强
B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂 F．充入氮气
t1 时刻________；t3 时刻________；t4 时刻________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ________。
率与nn（ （C HO 2OS） ）的关系如图 2 所示。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为
____________，COS 的转化率在后期下降的原因是_______。
②由图 2 可知，P 点时平衡常数 K＝________(保留 2 位有效数
先拐先平数值大
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像 (1)恒压线图像
(2)恒温线图像
定一议二
3．化学平衡中的其他图像 (1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M 点前，
表示从反应开始，v(正) >v(逆)；M 点为刚达到平衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A 的百分含量增加 或 C 的百分含量减少，平衡左移，故 ΔH<0。
化学平衡和速率图像
图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突变小的，t1 时刻，图像中 出现了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反 应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条 件是降低温度(或减小压强)。
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
化学反应速率和化学平衡的图像
化学反应速率和化学平衡的图像
1．速率－时间图此类图像定性揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量―时间―温度（压强）图常见的形式有下图所示的几种（C%指某产物百分含量，B%指某反应物百分含量），这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低（大小），水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压（温）线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（c)或反应物的转化率( )，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：
小结
1．图像分析应注意“三看”
(1)看两轴：认清两坐标轴所表示的含义。
(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。
(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。
2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定一议二”的方式进行分析。
反应速率、化学平衡图像
T2 C T1 C
C%
问 答 题 案
看图技巧：
先拐先平，速率快
0
t1
t2 时间
3.物质百分含量—压强/温度(ɑ%-p/T)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=QKJ/mol
A%
等压线
300C 200C 100C 练习：比较大小
m+n < p+q Q<0
看图技巧： 定一议二
0
P
压强
巩固练习：
练习1：右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回 答： （1）该反应的反应物是： A ； （2）反应物的转化率是： ； 40% （3）该反应的化学方程式为
2A=B+3C
。
练习2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g); △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施 是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
练习4：温度一定，压强分别为P1和P2 时，反应体系
X(s)+2Y(g)
nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系
如图2-27所示，由此可知(
A
)。
A、P1>P2阿 ，n>2
C、P1<P2，n<2
B、P1>P2，n<2
D、P1<P2，n>3
练习4．如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)；△H<0 。 在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气 体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ C ）
C%
问 答 题 案
看图技巧：
先拐先平，速率快
0
t1
t2 时间
3.物质百分含量—压强/温度(ɑ%-p/T)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=QKJ/mol
A%
等压线
300C 200C 100C 练习：比较大小
m+n < p+q Q<0
看图技巧： 定一议二
0
P
压强
巩固练习：
练习1：右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回 答： （1）该反应的反应物是： A ； （2）反应物的转化率是： ； 40% （3）该反应的化学方程式为
2A=B+3C
。
练习2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g); △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施 是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
练习4：温度一定，压强分别为P1和P2 时，反应体系
X(s)+2Y(g)
nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系
如图2-27所示，由此可知(
A
)。
A、P1>P2阿 ，n>2
C、P1<P2，n<2
B、P1>P2，n<2
D、P1<P2，n>3
练习4．如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)；△H<0 。 在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气 体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ C ）
化学反应速率图像课件
v
逆
C
6000C 正
4000C
0
P
0
t
正反应气体体积数增大
△H<0
化学反应速率图像
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)
1、加催化剂对速率影响的图象是（ ）。 2、增大Ｏ2的浓度对速率影响的图象是（ ） 3、 减小反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 4、升温对速率影响的图象是（ ）
化学反应速率图像
例：合成氨反应：N2+3H2
2NH3 △H < 0 。如图只改变某一
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
化学反应速率图像
化学反应速率图像的分析技巧 分析图像问题时，应从以下几个方面着手： (1)看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 (2)看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸 热反应。 (3)看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度 和生成物的增加浓度(或物质的量)之比等于反应方程式中各物 质化学计量数之比。 (4)时间—速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清 “渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
化学反应速率图像
【典例 1】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示：
（1）写出反应的化学方程式； （2）反应开始到 10 s ，用 Z 表示的平均反应速率； （3）反应开始到 10 s 时，求出 Y 的转化率为。
化学反应速率图像
类型2．速率—时间图像及其应用
化学平衡图像及等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡图像专题(超详细版)
殊点(如与坐标轴的交点、转折点、 几条曲线的交叉点)的意义。 3. 弄清图像所示的增、减性。 4. 弄清图像斜率的大小。
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
使用催化剂
练习：反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0 在某一时间段中
反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的
时间段是( A.t0－t1 C.t3－t4
) ，氨DB的..Att百25－－分tt含63 量最高的时间D段是( )
mA(g)+nB(g)
C% C2% C1%
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平衡将
t 向_____方向正移动。vΒιβλιοθήκη v正v逆t1
t2
引起平衡移动的因素是 _减__小__生__成__物__浓__度___，平衡将
t 向_____方正向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是________(升高或降升低高)，平衡向 ______反应方向移动，正正反应是______热反应。
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
使用催化剂
练习：反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0 在某一时间段中
反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的
时间段是( A.t0－t1 C.t3－t4
) ，氨DB的..Att百25－－分tt含63 量最高的时间D段是( )
mA(g)+nB(g)
C% C2% C1%
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平衡将
t 向_____方向正移动。vΒιβλιοθήκη v正v逆t1
t2
引起平衡移动的因素是 _减__小__生__成__物__浓__度___，平衡将
t 向_____方正向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是________(升高或降升低高)，平衡向 ______反应方向移动，正正反应是______热反应。
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
《化学反应速率和化学平衡的图像》
增大压强
v(正)、v(逆)均增大； 若Δ Vg＜0，则v(正)强变， υ (逆)弱变；v(正)>v(逆)，平衡 向右移动
减小压强
v(正)、v(逆)均减小； 若Δ Vg＜0，则v(正)强变， υ (逆)弱变；v(正) ＜v(逆)，平 衡向左移动
改变压强
v(正)、v(逆)均增大（或减 小）； 若Δ Vg=0， 则v(正) =v(逆)， 平衡不移动
[例3]
可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H＜0 在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间 的关系如图,则P1 < P2, a+b < c+d (填>、<或=)
先拐先平， P2＞P1
P1 →P2 增大压强，A的转化率减小，
则平衡逆向移动，逆向为气体系数减小的反应
[小结]
看图，分析图像特点→依据图像的拐点→比较
温度或压强的的大小→分析改变条件后，y轴的变
化情况→结合平衡移动原理 →得到相关结论
[练习3]
在密闭的容器中进行如下的反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的 量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判 断是( D) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
化学反应速率和化学 平衡的图像
考试说明要求
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率及化学平衡的影响，认识其一般规 律。
1.反应速率—时间图象 2.反应速率—温度(压强)图象 3. 含量—时间-温度（压强）图象 4. 转化率—温度、压强图象
1、浓度对化学反应速率影响及平衡移动的图像
条件变化 速率变化和平衡移动方向 V—t图像
化学反应速率、化学平衡的图像分析
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
化学
首页
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末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析 结束
[解析] 解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先
平”。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度(T1)相 同，但压强为p2时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即 反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B) 较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b<c。由(T1，p2)和 (T2，p2)两条曲线可以看出：①压强(p2)相同，但温度为T1时先出 现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以
入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如图所示，回答下列问题：
化学
首页
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末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析 结束
题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7
(1)图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线______表示 NO2 浓度 随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析 结束
热点专题课
化学反应速率、化学平衡的图像分析
一、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法
(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二即线的走向和变 化趋势；三看线，看点：即起点、拐点、交点、终点；四看辅助线， 即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度 变化、转化率变化、物质的量的变化等。
化学反应速率和平衡图像
化学反应速率和平衡图像一、回顾1.影响化学反应速率的外界因素2.影响化学平衡的外界因素二、内容1.速率—时间图解法识记：1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。
2.浓度（或物质的量）—时间图1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。
1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是_______________,t5时刻改变的条件是___________。
答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1(2)催化剂t2…t3 (3)减小压强升高温度8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。
9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
化学反应速率与化学平衡 图像专题-化学反应速率与化学平衡
c化率为85% 0.6 D. 第6min后，反应就终止了 0.4 0.2 0 t/min
2
4
6
8
二. c(n)-t [浓度(物质的量)—时间] 图像
题型2.以浓度-时间图像描述等效平衡过程 例2. 在425℃时，1L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物 或生成物均达到平衡(下图)
2.00 2.00 C/(mol· L-1) HI H 2 或 I2 2.00 C/(mol· L-1) HI
C/(mol· L-1)
1.58
1.00 0.21 HI
1.58
1.00 0.21 t1 t/s
1.58
1.00 0.21 t1 t/s
0
H 2 或 I2
A
0
B
0
H 2 或 I2
C
t1 t/s
化学反应速率与化学平衡图像专题
图像问题解题步骤 (1) 看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。
(2) 联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡
【练习】2. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、 光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+ 3O2(g) 常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后， 在其他条件不变时，通入2molN2，请在右图中画出 正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间 t 变化的示意图。
v
t
一. v-t (速率—时间) 图像
2
4
6
8
二. c(n)-t [浓度(物质的量)—时间] 图像
题型2.以浓度-时间图像描述等效平衡过程 例2. 在425℃时，1L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物 或生成物均达到平衡(下图)
2.00 2.00 C/(mol· L-1) HI H 2 或 I2 2.00 C/(mol· L-1) HI
C/(mol· L-1)
1.58
1.00 0.21 HI
1.58
1.00 0.21 t1 t/s
1.58
1.00 0.21 t1 t/s
0
H 2 或 I2
A
0
B
0
H 2 或 I2
C
t1 t/s
化学反应速率与化学平衡图像专题
图像问题解题步骤 (1) 看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。
(2) 联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡
【练习】2. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、 光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+ 3O2(g) 常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后， 在其他条件不变时，通入2molN2，请在右图中画出 正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间 t 变化的示意图。
v
t
一. v-t (速率—时间) 图像
高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像
√D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
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度相同，C项正确；t2时刻平衡向逆反应方向移动，D项 错误． 答案：D
3．对于可逆反应：A(g)＋2B(？) 2C(g)，在不同温
度及压强(p1， 2)条件下， p 反应物 A 的转化率如图所示， 下列判断中正确的是 ( )
A．ΔH＞0，B为非气态
B．ΔH＞0，B为气态
C．ΔH＜0，B为气态
ΔnX 0.79 mol － B 项：Δc(X)＝ V ＝ ＝0.395 mol· 1； L 2L n转 0.79 mol C 项：Y 的转化率为＝ ＝ ＝79.0%； n总 1.00 mol D 项：化学方程式系数之比等于转化的各物质的物质的量 之比并等于各物质的反应速率之比， 所以化学方程式为 X(g)
A．反应的化学方程式为 5Y X
B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
解析：t1 min 内 ΔY∶ΔX＝(10－6) mol∶(4－2.5) mol＝
8∶3， 因此反应的方程式为 8Y
(3)物质的含量—时间图，即X%t图 [图像特点] 该图像的纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含 量，横坐标是时间，图像表示的是在不同的压强或温度下， 反应达到平衡时所需的时间与平衡时物质含量的关系．
[分析方法]
一、用斜率绝对值大小判断压强大小或温度高低， 即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的压 强越大或温度越高(如图中p1＜p2或T1＜T2)． 二、利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是
方程式为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)， 正确； 3 min 内， A 前
X 物质的量变化了 0.6 mol，则 Δc(X)＝0.6 mol/2 L＝0.3 mol/L，所以 v(X)＝Δc(X)/Δt＝0.1 mol/(L· min)，B 错；从 图Ⅱ可以看出 T2＞T1，随着温度的升高，Y 的含量降低， 意味着该反应的正反应吸热，所以升高温度，平衡向正反
＋Y(g) 2Z(g)．
[答案] C
(2)速率——时间图(如图2所示) 如Zn与足量盐酸的反应，反应
速率随时间的变化出现如图所示的
情况，解释原因：AB段(v渐增)，因 反应为放热反应，随反应的进行， 温度渐高，导致反应速率增大；BC 段(v渐小)，则主要原因是随反应的
进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率减小．故分析时要
[分析方法]
一、看v(正)、v(逆)的大小判断移动的方向，若v(正)
＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正)＜v(逆)，平衡 向逆反应方向移动． 二、看v(正)、v(逆)的连续或跳跃，判断影响平衡的 条件，如果v(正)、v(逆)有一个连续，有一个突变，那么
一般是因改变浓度条件引起的；如果v(正)、v(逆)同时有
[解析] 升高温度或增大压强时，反应速率大，到达平衡 的时间短，平衡逆向移动，NO含量降低，故A、B项正确，
C项错误；使用催化剂，反应速率大，但平衡不移动、NO
含量不变．
[答案] C
1．(2011· 蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一 反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲 线如下图．下列叙述中正确的是 ( )
物质的含量的变化．
[分析方法] “定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要
固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，
作辅助线分析．
[例 4]
(2011· 河西模拟)在一定条件下某体积一定的密闭
容器中发生的反应 aA(g)＋bB(g)
xC(g)符合下图甲
所示关系(c%表示平衡混合气体中 C 的百分含量，T 表示 温度，p 表示压强)．则图乙中纵轴 y 是指 ( )
放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量
数的大小．
[ 例 5]
(2011· 庆 八 中 ) 已 知 ： 4NH3(g) ＋ 5O2(g) 重
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol 该反应是一
个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反 应的示意图不正确的是 ． ( )
抓住各阶段的主要矛盾，认真分析．
[例 2] KClO3 与 NaHSO3 发生氧化还原 反应生成 Cl 和 SO2 的速率如图所示， 4 已知这个反应速率随着溶液中 c(H＋)的 增大而加快． (1)反应开始时，反应速率加快的原因是________． (2)反应后期时，反应速率下降的原因是________．
A．平衡混合气的密度
B．平衡混合气中B的百分含量
C．平衡混合气的总物质的量 D．平衡混合气的平均相对分子质量
[解析] 本题考查化学反应速率、化学平衡知识及图像分 析能力，中等难度．首先根据图像甲可以分析出题目中正 反应
是体积减小的放热反应；因为反应容器的容积不变，根据
质量守恒，反应混合气体的密度不变，A选项错误．分析 图像乙：在相同的压强下，随着温度的升高，反应逆向进 行，反应物B的含量应该增加，反应物的总的物质的量应 该增加，故B、C两选项错误． [答案] D
应方向移动，C错；对比图Ⅰ和图Ⅲ，图Ⅲ达到化学平衡 的时间缩短了，各物质浓度没有发生变化，所以条件是使 用了催化剂． 答案：A
5．(2011· 柳州高中检测)某密闭容器中充入等物质的量的 气 体 A 和 B ，一定温 度下发 生反应 A(g)＋ xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，
，用 X 表示的反应速率 v(X)＝ 0.3 mol/(L· min) C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向 移动 D．若改变反应条件，使反应进程如图Ⅲ所示，则改变的条 件是增大压强
解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡等考点，中档 题 ． 在 同 一 条 件 下 ， v(X)∶v(Y)∶v(Z) ＝ Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2， 所以化学
A．t1时升高了温度 B．t3时加入了催化剂 C．t4时降低了压强 D．在t3～t4时间内，X的转化率最低
[解析]
A项，T升高，v(正)、v(逆)都增大，平衡逆向移动，
即v(逆)＞v(正)，正确；B项，对于前后气体体积不相等的 反应，v(正)、v(逆)同时增大相同倍数，只能是加催化剂， 正确；C项，v(正)、v(逆)同时减小，且平衡逆向移动，降
题意． 答案：C
4．(2011· 南通模拟)T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发 生反应生成Z(g)．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如
图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2
时，Y的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示．则下列 结论正确的是 ( )
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化情况 如图所示．下列说法中正确的是 ( )
A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L· s)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20 min A、B的转化率为50%
像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各 物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学 计量数关系．
[例1] 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述
正确的是
(
)
A．反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol· －1·－1 L s B．反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol· L
即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规
律，且熟练、准确应用． 3．最后是能正确判断 即依题意仔细分析进行正确判断．
二、图像类型及分析方法 1．化学反应浓度速率图像 (1)浓度——时间图 此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变
化情况．如 A＋B
AB 反应情况如图 1 所示，解该类图
专题三
化学反应速率、化学平衡的图像
一、解答速率、平衡图像题的一般思路
1．首先要看清并读懂图像
一要看清楚横坐标和纵坐标； 二要看懂线的走向、变化趋势； 三要注意变化点，如线是否通过原点，两条线的交点 及线的拐点； 四要善于借助辅助线(如等温线、等压线)； 五要看清楚定量图像中有关量的多少．
2．其次要学会联想规律
－1
C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%
D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)
[解析] 由图像可知：X、Y 的物质的量逐渐减少，为反应 物；Z 的物质的量逐渐增多，为生成物．它们物质的量的 变化 分别为 X：1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol， Y：1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol， Z：1.58 mol－0 mol＝1.58 mol. 故 A 项： ΔcZ 1.58 mol v(Z)＝ ＝ ＝0.079 mol· －1·－1； L s Δt 2 L×10 s
D．ΔH＜0，B为非气态
解析：由图(2)分析可知：升高温度，A的转化率降低，平 衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A、 B两项均错误；由图(1)分析可知：达到平衡的时间越短， 压强越大，即p1＞p2，压强越大，A的转化率越高，可知
正反应方向为气体体积减小的反应，则B为气体，C项符合
压，正确；D 项，在t4～t5时刻，平衡逆向移动，X的转化
率比t3～t4时间段还要低，D项错误． [答案] D
(2)压强(温度)—温度(压强)—物质的含量图，即p- X%或 TT- X%图 p[图像特点] 该图像的横坐标是压强或温度，纵 坐标是反应物或生成物中一种物质的含
量，图像表示的是随压强或温度变化时，
3．对于可逆反应：A(g)＋2B(？) 2C(g)，在不同温
度及压强(p1， 2)条件下， p 反应物 A 的转化率如图所示， 下列判断中正确的是 ( )
A．ΔH＞0，B为非气态
B．ΔH＞0，B为气态
C．ΔH＜0，B为气态
ΔnX 0.79 mol － B 项：Δc(X)＝ V ＝ ＝0.395 mol· 1； L 2L n转 0.79 mol C 项：Y 的转化率为＝ ＝ ＝79.0%； n总 1.00 mol D 项：化学方程式系数之比等于转化的各物质的物质的量 之比并等于各物质的反应速率之比， 所以化学方程式为 X(g)
A．反应的化学方程式为 5Y X
B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
解析：t1 min 内 ΔY∶ΔX＝(10－6) mol∶(4－2.5) mol＝
8∶3， 因此反应的方程式为 8Y
(3)物质的含量—时间图，即X%t图 [图像特点] 该图像的纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含 量，横坐标是时间，图像表示的是在不同的压强或温度下， 反应达到平衡时所需的时间与平衡时物质含量的关系．
[分析方法]
一、用斜率绝对值大小判断压强大小或温度高低， 即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的压 强越大或温度越高(如图中p1＜p2或T1＜T2)． 二、利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是
方程式为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)， 正确； 3 min 内， A 前
X 物质的量变化了 0.6 mol，则 Δc(X)＝0.6 mol/2 L＝0.3 mol/L，所以 v(X)＝Δc(X)/Δt＝0.1 mol/(L· min)，B 错；从 图Ⅱ可以看出 T2＞T1，随着温度的升高，Y 的含量降低， 意味着该反应的正反应吸热，所以升高温度，平衡向正反
＋Y(g) 2Z(g)．
[答案] C
(2)速率——时间图(如图2所示) 如Zn与足量盐酸的反应，反应
速率随时间的变化出现如图所示的
情况，解释原因：AB段(v渐增)，因 反应为放热反应，随反应的进行， 温度渐高，导致反应速率增大；BC 段(v渐小)，则主要原因是随反应的
进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率减小．故分析时要
[分析方法]
一、看v(正)、v(逆)的大小判断移动的方向，若v(正)
＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正)＜v(逆)，平衡 向逆反应方向移动． 二、看v(正)、v(逆)的连续或跳跃，判断影响平衡的 条件，如果v(正)、v(逆)有一个连续，有一个突变，那么
一般是因改变浓度条件引起的；如果v(正)、v(逆)同时有
[解析] 升高温度或增大压强时，反应速率大，到达平衡 的时间短，平衡逆向移动，NO含量降低，故A、B项正确，
C项错误；使用催化剂，反应速率大，但平衡不移动、NO
含量不变．
[答案] C
1．(2011· 蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一 反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲 线如下图．下列叙述中正确的是 ( )
物质的含量的变化．
[分析方法] “定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要
固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，
作辅助线分析．
[例 4]
(2011· 河西模拟)在一定条件下某体积一定的密闭
容器中发生的反应 aA(g)＋bB(g)
xC(g)符合下图甲
所示关系(c%表示平衡混合气体中 C 的百分含量，T 表示 温度，p 表示压强)．则图乙中纵轴 y 是指 ( )
放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量
数的大小．
[ 例 5]
(2011· 庆 八 中 ) 已 知 ： 4NH3(g) ＋ 5O2(g) 重
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol 该反应是一
个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反 应的示意图不正确的是 ． ( )
抓住各阶段的主要矛盾，认真分析．
[例 2] KClO3 与 NaHSO3 发生氧化还原 反应生成 Cl 和 SO2 的速率如图所示， 4 已知这个反应速率随着溶液中 c(H＋)的 增大而加快． (1)反应开始时，反应速率加快的原因是________． (2)反应后期时，反应速率下降的原因是________．
A．平衡混合气的密度
B．平衡混合气中B的百分含量
C．平衡混合气的总物质的量 D．平衡混合气的平均相对分子质量
[解析] 本题考查化学反应速率、化学平衡知识及图像分 析能力，中等难度．首先根据图像甲可以分析出题目中正 反应
是体积减小的放热反应；因为反应容器的容积不变，根据
质量守恒，反应混合气体的密度不变，A选项错误．分析 图像乙：在相同的压强下，随着温度的升高，反应逆向进 行，反应物B的含量应该增加，反应物的总的物质的量应 该增加，故B、C两选项错误． [答案] D
应方向移动，C错；对比图Ⅰ和图Ⅲ，图Ⅲ达到化学平衡 的时间缩短了，各物质浓度没有发生变化，所以条件是使 用了催化剂． 答案：A
5．(2011· 柳州高中检测)某密闭容器中充入等物质的量的 气 体 A 和 B ，一定温 度下发 生反应 A(g)＋ xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，
，用 X 表示的反应速率 v(X)＝ 0.3 mol/(L· min) C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向 移动 D．若改变反应条件，使反应进程如图Ⅲ所示，则改变的条 件是增大压强
解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡等考点，中档 题 ． 在 同 一 条 件 下 ， v(X)∶v(Y)∶v(Z) ＝ Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2， 所以化学
A．t1时升高了温度 B．t3时加入了催化剂 C．t4时降低了压强 D．在t3～t4时间内，X的转化率最低
[解析]
A项，T升高，v(正)、v(逆)都增大，平衡逆向移动，
即v(逆)＞v(正)，正确；B项，对于前后气体体积不相等的 反应，v(正)、v(逆)同时增大相同倍数，只能是加催化剂， 正确；C项，v(正)、v(逆)同时减小，且平衡逆向移动，降
题意． 答案：C
4．(2011· 南通模拟)T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发 生反应生成Z(g)．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如
图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2
时，Y的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示．则下列 结论正确的是 ( )
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化情况 如图所示．下列说法中正确的是 ( )
A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L· s)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20 min A、B的转化率为50%
像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各 物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学 计量数关系．
[例1] 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述
正确的是
(
)
A．反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol· －1·－1 L s B．反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol· L
即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规
律，且熟练、准确应用． 3．最后是能正确判断 即依题意仔细分析进行正确判断．
二、图像类型及分析方法 1．化学反应浓度速率图像 (1)浓度——时间图 此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变
化情况．如 A＋B
AB 反应情况如图 1 所示，解该类图
专题三
化学反应速率、化学平衡的图像
一、解答速率、平衡图像题的一般思路
1．首先要看清并读懂图像
一要看清楚横坐标和纵坐标； 二要看懂线的走向、变化趋势； 三要注意变化点，如线是否通过原点，两条线的交点 及线的拐点； 四要善于借助辅助线(如等温线、等压线)； 五要看清楚定量图像中有关量的多少．
2．其次要学会联想规律
－1
C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%
D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)
[解析] 由图像可知：X、Y 的物质的量逐渐减少，为反应 物；Z 的物质的量逐渐增多，为生成物．它们物质的量的 变化 分别为 X：1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol， Y：1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol， Z：1.58 mol－0 mol＝1.58 mol. 故 A 项： ΔcZ 1.58 mol v(Z)＝ ＝ ＝0.079 mol· －1·－1； L s Δt 2 L×10 s
D．ΔH＜0，B为非气态
解析：由图(2)分析可知：升高温度，A的转化率降低，平 衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A、 B两项均错误；由图(1)分析可知：达到平衡的时间越短， 压强越大，即p1＞p2，压强越大，A的转化率越高，可知
正反应方向为气体体积减小的反应，则B为气体，C项符合
压，正确；D 项，在t4～t5时刻，平衡逆向移动，X的转化
率比t3～t4时间段还要低，D项错误． [答案] D
(2)压强(温度)—温度(压强)—物质的含量图，即p- X%或 TT- X%图 p[图像特点] 该图像的横坐标是压强或温度，纵 坐标是反应物或生成物中一种物质的含
量，图像表示的是随压强或温度变化时，