九年级化学中考必须记住的化学用语
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
化学中考必记的化学用语
酒精
C2H5OH
四、化合价
1．元素化合价：
+1 价：K、Na、Ag、H ； +2 价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 价： Al ；+4 价： Si ； +1、+2 价 Cu ；+2、+3 价 Fe ； +2、+4 价 C ； +2、+4、+6 价： S ；
-1 价： F、Cl ；-2 价：O、S ；-3 价： N、P 2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）
名 称： 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号： NH4 化合价： +1 离子符号： NH4+
OH
-1 OH—
NO3
-1 NO3—
SO4
-2 SO42—
CO3
-2 CO32—
PO4
-3 PO43—
五、金属活动性顺序（由强到弱）：
元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
元素名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸： 全部溶于水 ；
2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2 溶于水，Ca(OH)2 微溶；
3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；
b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有 AgCl 不溶于水 ；
二氧化碳
C02
二氧化硫
S02
三氧化硫
S03
水
H20
九年级化学中考必须记住的化学用语
--2 九年级化学中考必须记住的化学用语一、元素的名称及符号二、离子符号化学式和化合价化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子1、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。
2、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。
例如：3H 2O ：3表示3个水分子。
3、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H 2O ：2表示一个水分子中有2个氢原子。
4、 化学式的书写： ⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质： 在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe ；红磷：P⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁：Fe 3O 4；氯化镁：Mg +2 Cl -12；硫酸钠： Na +12SO 4（3）含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某” ；含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
一、化合价⒉ 元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价,非金属元素一般为负价. ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价； 非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒋常见根（原子团）的化合价4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋与+2价的镁元素：Mg +2⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价； ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
九年级化学中考必须记住的化学用语.
盐的化学性质
附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1．酸和碱的化学性质：
性质
酸(五条)
碱(四条)
与指示剂的 作用
酚酞：无色 石蕊：红色
酚酞：红色 石蕊：蓝色
与活泼金属 反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质
与氧化物的 反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+ 铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+ 锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子
Al3+
三、化学式
银离子
名称 一氧化碳
符号
名称
CO
盐酸
二氧化碳
C02
硝酸
二氧化硫
S02
Na2S
硫酸铵
K2S
碳酸铵
符号 A12(S04)3 FeSO4 Fe2(S04)3 CuS04 KN03 Cu(N03)2 Al(N03)3 Fe(N03)3 AgN03 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S04 (NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氧化钙
CaO
氧化汞
HgO
二氧化硅
Si02
九年级化学的全部化学用语
Байду номын сангаас
氧化物 酸 酸 酸 盐 盐 盐
盐
盐 盐 盐 盐 盐 盐 盐
盐
盐 有机物 有机物
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 硫酸铝 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸钠 亚硫酸钠 硫酸锌 硫酸钡 硝酸银 硝酸钡 硝酸铜 硝酸钾 高锰酸钾 锰酸钾
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Na2SO4 Na2SO3 ZnSO4 BaSO4 AgNO3 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3 KMnO4 K2MnO4
2
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 29、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 30、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 31、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 33、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 34、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 35、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 36、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 37、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
人教版九年级化学常用的化学用语大全
初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。
1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色） 铜离子一Cu 2+（蓝色） 铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。
化学九年级必背中考知识点
化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。
- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。
2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。
- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。
- 碳（C）：黑色、固体。
- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。
3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。
- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。
- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。
4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应后形成的物质。
5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。
- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。
- 盐：由酸和碱中和而成的物质。
6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。
7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。
- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。
8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。
- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。
9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。
- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。
10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。
11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。
- 阴离子：带负电荷的离子。
12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。
13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。
14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。
15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
初三化学中考必记的化学用语
初三化学中考必记的化学用语1．元素化合价：+1价：K、Na、Ag、H ；+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价：Al ；+4价：Si ；+1、+2价Cu ；+2、+3价Fe ；+2、+4价C；+2、+4、+6价：S；-1价：F、Cl ；-2价：O、S；-3价：N、P2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）名称：铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号：NH4OH NO3SO4CO3PO4化合价：+1 -1 -1 -2 -2 -3离子符号：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水六、物质的俗名、学名及化学式（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg （3）硫磺、硫：S（4）生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （6）盐酸、氢氯酸：HCl（7）亚硫酸：H2SO3（8）氢硫酸：H2S （9）熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2（10）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐氯化钠：NaCl （12）纯碱、苏打、碳酸钠：Na2CO3（13）小苏打、碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小苏打）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3（14）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）（15）铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（16）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（17）酒精、乙醇：C2H5OH （18）氨气：NH3（碱性气体）（19）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性（20）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（21）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）七、常见物质的颜色及状态（推断题突破口）1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、K2MnO4 蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液——蓝色；含Fe2+的溶液——浅绿色；含Fe3+的溶液——黄色，含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色；其余溶液一般——无色。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点（精华）人教版初三化学必背知识点，要全面点。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合价口诀1 常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价条件不同价不同。
2 常见原子团根化学价口诀一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。
3 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、Ag、NH4 2价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe2 3价Fe3Al3 1价Cl、OH、NO3 2价O2、S2、CO3 2、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg 温度计干冰二氧化碳固体CO2 人工降雨致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2 消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰澄清石灰水氢氧化钙CaOH2 改良酸性土壤石灰石、大理石蛋壳、水垢等碳酸钙CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸氯化氢HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式1实验室制取氧气一2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑2实验室制取氧气二2H2O2 2H2OO2↑3 实验室制取氧气三2KClO32KCl3O2↑4实验室制法CO2 CaCO32HClCaCl2H2OC O2↑5实验室制取氢气ZnH2SO4ZnSO4H2↑6电解水制取氢气2H2O2H2↑O2↑7湿法炼铜术铁置换出铜FeCuSO4FeSO4Cu8炼铁原理3COFe2O32Fe3CO29生灰水CaOH2 的制取方法CaOH2OCaOH210生石灰氧化钙制取方法CaCO3 CaOCO2↑ 一分耕耘一分收获–2 - 二金属活动性顺序金属活动性由强至弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 。
初三化学常化学用语必背
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
中考化学必背一化学用语
必背一化学用语1．初中化学必背元素及元素符号(1)前20号元素(5个一组，方便记忆)符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(3)元素周期表中一格的信息2．原子和离子(1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氢、氦除外)。
③得失电子能力的判断：最外层电子数<4，易失去电子(H、He、B除外)；最外层电子数>4，易得到电子。
(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法 ①核内质子数＝核外电子数，为原子。
②核内质子数>核外电子数，为阳离子。
③核内质子数<核外电子数，为阴离子。
(4)原子与离子间的转化 ①原子――→失电子阳离子，如Na 。
②原子――→得电子阴离子，如Cl 。
(5)必背离子符号①阳离子：K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Zn 2＋、Al 3＋、Fe 2＋(亚铁离子)、Fe 3＋(铁离子)、Ag ＋、H ＋、NH ＋4(铵根离子)等。
②阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 2－4、NO －3、CO 2－3等。
3．化合价(1)常见元素的化合价(含速记口诀) 一价氢氯钠钾银， H ＋1Cl －1Na ＋1K ＋1Ag ＋1二价氧钙镁钡锌； O －2Ca ＋2Mg ＋2Ba ＋2Zn ＋2三铝四硅五价磷， Al ＋3Si ＋4P ＋5 二三铁二四碳， Fe ＋2Fe ＋3C ＋2C ＋4二四六硫都齐全； S －2 S ＋4 S ＋6铜汞二价最常见， Cu ＋2Hg ＋2莫忘单质都为零。
H 20O 20等(2)常见原子团的化合价一价：铵根——NH ＋4 硝酸根——NO －3 氢氧根——OH － 二价：碳酸根——CO 2－3 硫酸根——SO 2－4(3)化合物中化合价的计算①计算原则：化合物中各元素正负化合价代数和为零。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
初三化学必背知识点(精华)
初中化学必背必考知识归纳汇总一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn 锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
初三化学口诀顺口溜
初三化学口诀顺口溜
1. 钾钠铵盐都可溶，这个口诀要记清！就像走路先迈脚，这是基础不能忘。
比如在判断某种盐是否能溶解时，就靠它啦！
2. 盐酸盐不溶氯化银，哇塞，这可太重要啦！好比是打开化学大门的一把钥匙。
做实验碰到盐酸盐，就想想这个口诀呀！
3. 硫酸盐不溶硫酸钡，嘿，这可不能记错哟！就如同出门要带钥匙一样关键呢。
遇到硫酸盐问题，这不就派上用场啦！
4. 碳酸盐只溶钾钠铵，哎呀呀，可别弄混啦！就像区分不同颜色的糖果一样要清楚。
判断碳酸盐溶解时就靠它咯！
5. 氢氧根多不溶，记住这个真有用！仿佛是在迷雾中找到方向的灯塔。
碰到相关问题，就用它来指引呀！
6. 常见五酸都易溶，哇哦，这可得牢记于心呀！就像是熟悉自己的好朋友一样。
分析酸的性质时就靠它啦！
7. 化合价要记准，这可是关键呐！好比是走在正确道路上的标志。
计算化合价时可不能马虎哟！
8. 金属活动性顺序，这个超重要的咧！如同游戏中的攻略一样。
判断金属反应先后就靠它啦！
9. 复分解反应条件清，嘿嘿，可不能马虎呀！就像知道怎么搭积木才能成功一样。
分析复分解反应就用它来判断！
10. 化学知识真不少，这些口诀要记牢！简直就是打开化学宝藏的密码。
好好学化学，乐趣无限多呀！
我的观点结论：这些初三化学口诀顺口溜真的超级实用，能帮助大家更好地学习化学，一定要好好掌握呀！。
九年级当中化学的常见用语
九年级当中化学的常见用语九年级化学当中有很多常见的语句，掌握好这些语句有助于我们快速学习，这些内容你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级化学常见用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg 温度计干冰二氧化碳固体CO2 人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2 消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤碳酸钙CaCO3 建筑材料、制水泥石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O22H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3 高温 Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 高温CaO+CO2↑化学百科：人体肝脏中的化学反应高达1500种以上肝脏是人体中最大的腺体，是以代谢功能为主的一个器官。
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C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2Cu+02Δ CuO H之前的金属与酸 反应置换出氢气
铜与硝酸银溶液反应 一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 稀硫酸与铁反应 稀硫酸与氧化铁反应 稀硫酸与氧化铜反应 盐酸与氢氧化钠反应 盐酸与氢氧化铝反应 盐酸与碳酸氢钠反应 盐酸与碳酸钙反应 盐酸与碳酸钠反应 盐酸与硝酸银反应 硫酸与氯化钡反应 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠与二氧化硫反应 氢氧化钠与三氧化硫反应 氢氧化钙与碳酸钠反应
九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数 元素名称 元素符号 l 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F lO 氖 Ne ll 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar
加热 加热
点燃
二氯化碳的性质
氢气的还原性
氢气实验室制法
附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1．酸和碱的化学性质：
性质 与指示剂的 作用 与活泼金属 反应 与氧化物的 反应 中和反应 与盐的反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04 酸碱共性 盐的化性 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20 2NaOH+C02==Na2C03+H20 酸(五条) 酚酞：无色 石蕊：红色 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 碱(四条) 酚酞：红色 石蕊：蓝色 一般无此性质 备注
点燃
备注
CO2 2CO SO2 氧气的性质
点燃
点燃
4P + 5O2 2P2O5 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Al + 3O2
点燃 点燃
点燃
2Al2O3
2Mg + O2 2MgO 2KMnO4
加热
点燃
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2
MnO2
加热
H2O+ O2 ↑ 氧气的实验室制法
Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 3CO+ Fe2O3
高温
金属间的置换反应 炼铁的原理 酸与金属的化性 酸与金属氧化物 的化性
2Fe + 3CO2
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．盐的化学性质(四条)： (1)盐+金属===新盐+新金属 例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu (2)盐+碱===新盐+新碱 例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓ (3)盐+酸===新盐+新酸 例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl (4)盐l+盐2===新盐l+新盐2 例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI 3．氧化物的化学性质：
氧化铁 氯气 氯化氢
Fe203 C12 HCl源自氨气 氢气 甲烷NH3 H2 CH4
硫酸镁 碳酸钙 酒精
MgSO4 CaC03 C2H5OH
碳酸钠 碳酸钾
Na2C03 K2C03
四、化学方程式
有关反应 碳充分燃烧 碳不充分燃烧 氧气与硫反应 氧气与磷反应 氧气与铁反应 氧气与铝反应 氧气与镁反应 用高锰酸钾制取氧气 用过氧化氢制氧气 氧化汞加热分解 电解水 氢气的燃烧 二氧化碳通入澄清石灰水 碳酸钠与盐酸反应 氢气还原氧化铜 铁与硫酸铜溶液反应 锌与稀硫酸反应制取氢气 碳还原氧化铜 碳与二氧化碳反应 氢氧化钠与硫酸铜反应 氢氧化钠与氯化铁反应 氯化钡与硫酸钠反应 氯化钠与硝酸银反应 氧化钙与水反应 化学方程式 C + O2 2C + O2 S + O2
2HgO 2H2O
2Hg+02↑ 2H2↑+ O2 ↑
通电
2H2+02 2H20 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20 H2+CuO Cu+H20↑ Fe+CuS04==FeSO4+Cu Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ C+2CuO 2Cu+C02↑ 碳的还原性 C + CO2 高 温 2CO 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03 CaO+H20==Ca(OH)2 盐的化学性质
金属氧化物 多数能与酸、碱反应 有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 非金属氧化物 C02+2NaOH==Na2C03+H20 CO2 + H2O = H2CO3
实验室制取二氧化碳 二氧化碳与水反应 碳酸的分解 一氧化碳的燃烧 一氧化碳还原氧化铜 甲烷的充分燃烧 酒精的充分燃烧 镁条与盐酸反应 铁与稀硫酸反应 铁与盐酸反应 铜与氧气反应
2-
高锰酸根离子 锰酸根离子 硫酸根离子
2+
Fe Fe
2+
氧离子 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子
2-
3+
2-
Cu Mg Al
2+
铵根离子 锌离子 银离子
NH4 Zn Ag
+
OH
-
碳酸根离子
-
2-
2+
2+
N03
碳酸氢根离子
HCO3
-
3+
+
三、化学式
名 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 水 过氧化氢 五氧化二磷 氧化镁 氧化铝 氧化铜 氧化锌 二氧化锰 氧化钠 四氧化三铁 氧化钙 氧化汞 二氧化硅 称 符号 CO C02 S02 S03 H20 H202 P205 MgO A1203 CuO ZnO Mn02 Na20 Fe304 CaO HgO Si02 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 氮气 氧气 氮气 NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 N2 02 N2 硫酸钠 硫酸钾 硫酸锌 Na2S04 K2S04 ZnS04 盐 硝 硫 碳 名 酸 酸 酸 酸 称 HCl HN03 H2S04 H2CO3 符号 名 氯化钠 氯化钾 氯化锌 氯化镁 氯化钙 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化铝 氯化钡 氯化银 硫化钠 硫化钾 称 符 NaCl KCl ZnCl2 MgCl2 CaCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AlCl3 BaCl2 AgCl Na2S K 2S 号 名 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硝酸钾 硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸银 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 称 符 号 A12(S04)3 FeSO4 Fe2(S04)3 CuS04 KN03 Cu(N03)2 Al(N03)3 Fe(N03)3 AgN03 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S04 (NH4)2C03 NH4HC03 KCl03 KMn04 K2Mn04
CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ CO2 + H2O = H2CO3 H2C03==C02↑+H20 2 C O+ O 2 点 燃 2 C O 2 CuO +COΔ CH4 + 2O2
点燃
C02的性质 碳酸的不稳定性 CO的可燃性 CO的还原性
Cu + CO2 CO2 + 2H2O
元素名称 元素符号
钾 K
钙 Ca
锰 Mn
铁 Fe
锌 Zn
银 Ag
钡 Ba
碘 I
汞 Hg
铜 Cu
锡 Sn
铅 Pb
铂 Pt
金 Au
二、离子符号
名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 镁离子 铝离子 符号 Na Ca H
+ ’+
名称 钾离子 亚铁离子 铁离子
符 K
+
号
名 氯离子
称
符 Cl 0 S
2-
号
名
称
符号 Mn04 Mn04 SO4 C03
酸与碱的化性 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O N a H C O 3 + H C l= N a C l + H 2 O +C O 2 ↑ CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ N a 2 C O 3 + 2 H C l =2 N a C l + H 2 O + C O 2 ↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 2NaOH+C02===Na2C03+H20 2NaOH+S02==Na2S03+H20 2NaOH+S03==Na2S04+H20 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性 碱与非金属氧化物 的化性 酸与盐的化性