铝学案

合集下载

初中化学铝的性质教案

初中化学铝的性质教案
一、目标：
1. 了解铝的化学性质；
2. 掌握铝的物理性质。

二、前置知识：
1. 元素的基本概念；
2. 金属与非金属的区分；
3. 化学符号和元素周期表的基本知识。

三、教学重点：
1. 铝的物理性质；
2. 铝的化学性质；
3. 铝的应用领域。

四、教学过程：
1. 铝的物理性质：
a. 铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和强度；
b. 铝的密度为2.7g/cm³，熔点为660℃，沸点为2450℃；
c. 铝是一种良好的导电导热材料。

2. 铝的化学性质：
a. 铝在空气中不容易被氧化，因为形成一层致密的氧化膜保护铝表面不被进一步氧化；
b. 铝可以与非金属发生反应，如与氧气反应生成氧化铝；
c. 铝可以与强酸和碱反应，生成相应的盐和氢气。

3. 铝的应用领域：
a. 铝广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑材料等领域；
b. 铝合金是一种轻质高强度的材料，被广泛应用于工业生产和日常生活中。

五、教学方式：
1. 讲述教学法：通过老师讲解，介绍铝的性质和应用；
2. 图片展示法：展示铝的图片，让学生直观了解铝的外观和性质；
3. 互动讨论法：组织学生讨论铝的化学性质和应用，促进学生思考和交流。

六、作业：
1. 完成《铝的性质》相关练习题；
2. 搜集铝在生活中的应用案例。

七、拓展延伸：
1. 了解铝的提取方法和工业生产过程；
2. 学习铝合金的制备和特点。

八、评价方式：
1. 观察学生在课堂讨论中的表现；
2. 批改学生的作业，评估学生对铝的掌握程度。

高中化学教案铝

主题：铝
一、学习目标：
1. 了解铝的基本性质；
2. 理解铝的常见用途；
3. 掌握铝的制取方法。

二、学习重点和难点：
1. 铝的化学性质；
2. 铝的制取方法。

三、教学过程：
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，为银白色。

具有良好的导电性和导热性。

化学性质稳定，在常温下不会与空气发生反应。

2. 铝的常见用途
铝是广泛应用于工业生产和生活中的重要金属之一。

主要用途有：
- 制造航空器、火箭、汽车等轻质工业材料；
- 制造铝箔、铝合金门窗等日常用品；
- 用于电力和电力传输线路的绝缘体材料等。

3. 铝的制取方法
铝的主要制取方法是电解法。

具体过程如下：
- 将经过氧化、质纯化的氧化铝粉末加入氯化铝和氧化铝混合物中通电；
- 在高温下，氯化铝被还原为铝金属，沉积在阴极上。

四、实践活动：
1. 观察实验：观察铝在化学反应中的变化；
2. 实验操作：自行设计一种制取铝的实验方案，并进行实验验证。

1. 阅读教材相关内容，完成相关习题；
2. 思考铝的应用领域，撰写一篇小短文。

六、教学反馈：
根据学生的学习情况和实验结果，及时总结教学内容，为进一步学习打下基础。

以上为铝的化学教案，希望能对学生学习化学知识有所帮助。

复习学案15铝金属材料复合材料

眼高手低，难成大器。

济北中学高三一轮复习学案15 铝金属材料复合材料编制：张建亮审核：王茂奇使用日期：月日高考要求12【基础知识回顾】知识点1---铝1.铝在自然界中的存在：铝元素在地壳中含量仅次于_ _。

自然界中的铝全部以____态存在。

2.金属铝的物理性质：有金属的通性，密度较______。

3.铝的化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应：常温下，铝可与O2形成一层致密的Al2O3薄膜，因而有较强的抗腐蚀性能，在点燃的条件下与氧气反应的化学方程式为：___________ 与硫反应的方程式为：____________________。

（2）与酸的反应①铝遇________、________能够发生钝化。

②与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：_________________________。

（3）与强碱溶液的反应：与NaOH溶液的反应的离子方程式：__________________________。

（4）与某些盐溶液的反应：与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________。

（5）与金属氧化物的反应——铝热反应①操作：（略）②与氧化铁反应的方程式为：____________________ ___，该反应的用途是：__________ _。

知识点2---铝的氧化物和氢氧化物1.Al2O3（1）物理性质：通常为白色固体，______溶于水，有很的熔沸点。

（2）化学性质：典型的_______氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：________________________________、_________________________________。

2.Al(OH)3（1）物理性质：__色胶状____溶于水的固体，有较强的吸附性。

（Al(OH)3胶体净水）（2）化学性质①两性氢氧化物，与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：________________________________、_________________________________。

铝合金教案高中化学

铝合金教案高中化学年级：高中化学
时间：2课时
教学目标：
1. 了解铝合金的特性和应用领域。

2. 理解铝合金的制备方法。

3. 掌握铝和铝合金的性质和优点。

教学重点和难点：
1. 铝合金的特性和应用领域。

2. 铝合金的制备方法。

教学准备：
1. PowerPoint课件。

2. 实验器材：铝粉、锌粉、砂纸等。

教学过程：
第一课时：
1. 导入：铝合金在我们日常生活中的应用。

2. 展示铝和铝合金的外观及性质。

3. 介绍铝与其他金属合金化的特点和优点。

4. 讲解铝合金的制备方法。

第二课时：
1. 实验：利用铝粉和锌粉制备铝合金。

2. 分析实验结果，讨论合金化对铝性能的影响。

3. 总结铝合金的特性和应用领域。

教学反馈：
对学生进行讨论和提问，检验他们对铝合金的理解程度。

拓展练习：
1. 分析铝和铝合金的优点和缺点。

2. 探讨铝合金在航空航天和汽车制造等领域的应用。

教学评价：
1. 准确描述铝和铝合金的特性及制备方法。

2. 能够分析铝合金的优点和应用领域。

教学反思：
根据学生反馈和成绩，及时调整教学内容和方法，提升教学效果。

高中化学铝试讲教案

高中化学铝试讲教案
教学内容：铝
教学目标：
1. 了解铝的性质、存在形式和制备方法；
2. 掌握铝的化学性质和用途；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 铝的性质和存在形式；
2. 铝的制备方法；
3. 铝的化学性质。

教学难点：
1. 铝与氧化性和还原性物质的反应机制；
2. 铝的重要用途。

教学方法：讲述、示范、互动。

教学过程：
一、引入教学（5分钟）
1. 引入话题，介绍铝的重要性和用途；
2. 提出问题，引发学生思考：铝在日常生活中有哪些应用？它的性质和存在形式是什么？
二、讲解铝的性质和存在形式（15分钟）
1. 介绍铝的性质：轻、柔、韧、具有良好的导电性和热传导性；
2. 分析铝的存在形式：铝在自然界中主要以矾土的形式存在；
3. 展示实验：利用矾土提取铝的过程。

三、讲解铝的制备方法（10分钟）
1. 介绍铝的制备方法：氧化铝的电解法；
2. 讲解制备过程，引导学生理解电解反应的原理。

四、讲解铝的化学性质（15分钟）
1. 介绍铝的化学性质：具有较强的还原性，与氧化性物质的反应机制；
2. 示范实验：铝与氢氧化钠的反应，观察反应现象和方程式。

五、总结与展望（5分钟）
1. 总结本节课的主要内容：铝的性质、制备方法和化学性质；
2. 展望下节课内容：探讨铝的重要用途和环境影响。

教学过程中，要注重与学生的互动，引导学生提出问题和思考，激发学生的学习兴趣。

同时，巩固所学知识，引导学生进行相关练习和实践，提高学生的学习效果。

高中铝元素化学性质教案

高中铝元素化学性质教案
实验名称：铝元素化学性质实验
实验目的：通过观察铝元素的化学性质，了解铝的反应特点及其在生活中的应用。

实验材料：
1. 铝箔片
2. 粗硫酸
3. 氢氧化钠溶液
4. 氯化铁溶液
5. 高锰酸钾溶液
6. 镁丝
7. 氯气发生装置
实验步骤：
1. 将小块铝箔片放入试管中，加入少量粗硫酸，观察并记录反应。

2. 将小块铝箔片放入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察并记录反应。

3. 将铝箔片放入试管中，加入氯化铁溶液，观察并记录反应。

4. 将铝箔片放入试管中，加入高锰酸钾溶液，观察并记录反应。

5. 将镁丝点燃，然后放入试管中，观察反应。

6. 使用氯气发生装置，将氯气通过铝箔片的反应中，观察变化并记录。

实验结果分析：
1. 铝与硫酸反应生成氢气和铝硫酸盐。

2. 铝与氢氧化钠反应生成氢气和铝氢氧化物。

3. 铝与氯化铁溶液反应生成氢气和少量氢氧化铝。

4. 铝与高锰酸钾反应生成铝锰氧化物。

5. 铝与镁反应生成铝镁合金。

6. 铝与氯气反应生成氯化铝。

实验注意事项：
1. 操作过程中要注意安全，避免接触有毒或腐蚀性物质。

2. 实验中产生气体要在通风良好的地方进行。

3. 使用化学品时要小心，避免溅到皮肤或眼睛。

实验结论：铝在不同条件下可以发生不同的化学反应，具有较高的化学活性，广泛应用于工业生产和日常生活中。

高中化学元素铝教案

高中化学元素铝教案
主题：元素铝的性质及应用
目标：学习元素铝的性质、用途和应用，并了解其在生活和工业中的重要性。

一、导入
1. 观察一些常见的铝制品，如铝箔、铝罐等，引导学生思考铝的特点和用途。

2. 提出问题：元素铝有哪些性质？在生活和工业中有哪些应用？
二、学习元素铝的性质
1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的导热和导电性。

2. 化学性质：铝易被氧化，生成氧化铝；铝与酸反应产生氢气。

三、探究元素铝的应用
1. 生活中的应用：铝锅、铝箔、铝制品等
2. 工业中的应用：航空航天、汽车制造、建筑等领域
四、实验环节
1. 实验一：用氢氧化钠溶液处理铝箔，观察其反应现象。

2. 实验二：将铝粉加入稀硫酸中，观察氢气的生成。

五、课堂讨论
1. 铝在生活和工业中的应用有哪些优势？
2. 铝的回收利用对环境又何种好处？
六、作业
1. 练习册上有关铝的题目完成。

2. 备好下一堂课的实验材料。

七、总结
通过本节课的学习，我们对元素铝的性质、应用和重要性有了更深入的了解。

下节课我们将继续探讨其他元素的性质和应用，敬请期待。

高中化学铝教案

高中化学铝教案
教案目标：
1.了解铝的基本性质和化学性质。

2.掌握铝在日常生活中的应用及其重要性。

3.培养学生探究和实验的能力，加深对铝的认识。

教学重点与难点：
重点：铝的基本性质、化学性质及应用。

难点：理解铝与其他金属的比较、自然界中铝的存在和铝的还原反应等概念。

教学准备：
1.实验室仪器：试管、试剂瓶、玻璃棒等。

2.实验试剂：氢氧化钠溶液、硝酸铝溶液等。

教学过程：
一、导入（10分钟）
向学生介绍铝的重要性，铝在日常生活中的应用和广泛用途，引发学生对铝的兴趣。

二、铝的性质与用途（20分钟）
1.讲解铝的基本性质和化学性质，包括外观、物理性质、化学性质等。

2.介绍铝在建筑、航空、汽车制造等领域的应用及其重要性。

三、实验探究（30分钟）
1.进行铝与氢氧化钠的实验，观察观察铝的物理性质和化学性质。

2.进行铝与硝酸的实验，进一步了解铝的化学性质和还原反应。

四、讨论与总结（10分钟）
1.通过实验结果和观察，讨论铝的特性和欢快。

2.总结铝在日常生活中的重要性和应用。

五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对铝的掌握。

教学反馈：
通过实验数据和讨论内容，检查学生对铝的认识和理解程度，帮助学生巩固所学知识。

教学延伸：
学生可自主探究铝在其他实验中的应用和性质，拓展对铝的认识。

教学评估：
通过学生实验报告和课堂表现，评估学生对铝的理解和掌握程度。

2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案

第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。

了解铝及其重要化合物的制备方法。

2。

掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

1。

宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。

铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。

铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。

2。

金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。

3。

铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。

（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。

铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。

微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。

铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。

(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。

（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。

b。

铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

（4)铝热反应的应用:a。

该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。

在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。

b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。

自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。

原因是什么？2。

铝及其化合物学案

2013届高三一轮复习“铝及其化合物的性质及应用”专题学案广州执信中学朱永青【课前预习】1、画出铝及其化合物间转化的网络图2、写出铝及其化合物之间转化的化学方程式和离子方程式【实验回顾】1、铝箔加热2、铝与水的反应3、铝与盐酸、NaOH溶液反应4、铝热反应（铝与Fe2O3）【课堂练习】通过以上实验，归纳铝单质的物理性质和化学性质1、物理性质2、化学性质（活泼金属，具有性：性和性）（1）能与反应例：（2）能与水反应：（3）两性（特性）①能与酸反应：A．与非氧化性酸的反应：B．与氧化性酸的反应，不产生H2（常温，在浓硫酸和浓硝酸中会钝化）②能与强碱反应：（4）能与盐溶液反应例：（5）铝热反应例：【巩固练习】1、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Na＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋【实验回顾】氧化铝与盐酸、NaOH溶液反应【课堂练习】通过以上实验，归纳氧化铝的物理性质、化学性质和用途1、物理性质2、化学性质（性氧化物：性和性）（1）能与水、CO2反应（2）两性（特性）①能与酸反应：②能与强碱反应：（3）电解（工业冶炼铝）：3、用途：【巩固练习】2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化【实验回顾】溶液和NaOH溶液反应溶液和HCl溶液反应【课堂练习】通过以上实验，归纳：Ⅰ、氢氧化铝的性质和制备1、物理性质2、化学性质（性氢氧化物：性和性）（1）水中的电离： Al(OH)3（酸式电离）（碱式电离）（2）两性（特性）①能与酸反应：②能与强碱反应：（3）热稳定性（受热）：3、制备：Ⅱ、Al3+和AlO2- 转化1、Al3+→AlO2-：2、AlO2-→Al3+：3、Al3+与AlO2-溶液混合：【巩固练习】3、下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4、将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )【拓展练习】1、实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量的Al(OH)3。

高中化学必修一铝的教案

高中化学必修一铝的教案知识目标：1. 了解铝的性质、制取和用途。

2. 掌握铝的化合式、性质及应用。

3. 熟悉铝的氧化、还原反应。

能力目标：1. 能够通过实验加深对铝和其化合物的认识。

2. 能够根据所学知识解决相关问题。

情感目标：1. 培养学生对化学实验的兴趣和爱好。

2. 培养学生的观察与思考能力。

教学重点：1. 铝的性质、制取和用途。

2. 铝的化合式、性质及应用。

教学难点：1. 铝的氧化、还原反应。

教具准备：1. 黑板、粉笔、教材、实验器材。

教学过程：第一步：导入(5分钟)以铝的应用为切入点，引导学生思考铝在生活中的重要性，并进行铝制品的展示，激发学生对铝的兴趣。

第二步：铝的性质、制取和用途(10分钟)介绍铝的物理性质、化学性质以及制取方法和广泛用途，让学生对铝的重要性有更深入的了解。

第三步：铝的化合物(15分钟)介绍铝的一些常见化合物，如氧化铝、硫酸铝等的性质和应用，让学生掌握铝的化学性质及应用。

第四步：实验操作(20分钟)进行铝的氧化实验和还原实验，通过实验让学生亲自操作、观察，加深对铝的认识。

第五步：讨论总结(10分钟)让学生回顾本节课的学习内容，总结铝及其化合物的性质、应用及相关反应。

提出问题，引导学生思考。

第六步：作业布置(5分钟)布置相关练习题，巩固学生的学习成果，激发学生的学习兴趣。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解铝及其化合物的性质、应用和相关反应。

通过实验操作，能够加深学生对铝的认识，培养学生的实验技能和观察思考能力。

通过讨论总结，能够提高学生的学习效果，激发学生的自主学习能力。

高中化学铝的实验教案

高中化学铝的实验教案
实验目的：通过实验探究铝的性质，了解铝在不同条件下的反应特点。

实验器材：
1. 铝箔片
2. 碱性氢氧化钠溶液
3. 盐酸
4. 玻璃烧杯
5. 火柴或酒精灯
6. 铝箔样品
实验步骤：
1. 取一片铝箔片，将其分成两半，一半放入碱性氢氧化钠溶液中，一半放入玻璃烧杯中。

2. 观察铝箔片在碱性氢氧化钠溶液中的反应情况，记录下观察结果。

3. 在玻璃烧杯中加入少量盐酸，观察铝箔片在盐酸中的反应情况，记录下观察结果。

4. 将一片新的铝箔样品点燃，观察其燃烧情况，记录下观察结果。

实验原理：铝与碱性氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氢气。

铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气。

铝在氧气充足的条件下会发生燃烧反应，生成氧化铝。

实验注意事项：
1. 实验中涉及到化学药品和火源，操作时需注意安全。

2. 负责人员要对实验步骤和原理进行充分了解，做好实验前的准备工作。

3. 实验结束后要做好实验器材的清洗和处理工作，保持实验室的整洁和安全。

拓展实验：可以尝试使用铝箔片和铁钉、铜钉等金属材料进行对比实验，观察不同金属材
料在不同条件下的反应情况。

实验评价：通过本次实验，学生可以深入了解铝的性质和反应特点，培养实验操作能力和
科学思维能力。

鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1

第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。

技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。

铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。

二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。

写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。

2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。

自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。

氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。

通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。

难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。

第二节铝金属材1 教学案

第二节铝金属材料第一课时铝及其化合物教学案单县一中刘琪【教学目标】知识与技能：1．了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质，氧化铝、氢氧化铝的两性；2．掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；过程与方法：1.增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

2．通过习题巩固知识、解决问题。

情感态度与价值观：1．通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生学会用辩证的观点分析问题；2．培养学生严谨的态度；从失败的实验中思考原因，发现新的知识。

【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝与氢氧化钠的反应。

【课前预习】1.2.可能的化学性质。

金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。

如②与水的反应。

如③与酸的反应。

如④某些盐的反应。

如⑤与某些氧化物的反应。

如3、铝的重要化合物（1）Al2O3 是一种色水的物质，它是性化合物，既能与反应，又能与反应。

(2)氢氧化铝①氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体②氢氧化铝的化学性质（ⅰ）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

（ⅱ）受热易分解化学方程式：【学案导学】（一）铝及其化合物1、铝的物理性质：2、铝的化学性质（1）与非金属反应演示实验1：铝粉的燃烧(课本11６页观察与思考 )现象：铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。

方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？Al+ Cl2=== Al+ S===（2）与金属氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考 )铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。

铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂现象：，方程式：应用: ①焊接钢轨②定向爆破③冶炼难熔化的金属. 如Al+ MnO2== Al+ Cr2O3== Al+ V2O5==总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性（3）与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[活动探究]药品：铝箔、盐酸、醋酸、H2CO3溶液、NaOH溶液、氨水、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液、仪器：小试管、胶头滴管、药匙、砂纸等设计方案：①②...写出化学反应方程式：①②...归纳总结：铝及其化合物的其他性质：1、铝：....2、氢氧化铝：【交流研讨】：现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。

铝的化合物学案

铝的重要化合物鹤山市第二中学化学科陈小殿教学设计【教学目标】1.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。

2.通过学生分组实验，掌握氢氧化铝的制备方法。

3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力，动手能力和分析解决问题的能力。

【教学重点】氧化铝和氢氧化铝的两性，氢氧化铝的生成和溶解的图像【教学难点】氢氧化铝的生成和溶解的图像【教学方法】实验探究法【教具准备】氯化铝溶液盐酸氢氧化钠溶液氨水铝条试管胶头滴管【教学过程】一．复习引入：1.回忆铝的性质，书写化学反应方程式。

（1）与氧气：（2）与盐酸：（3）与氢氧化钠溶液：（4）铝有性，既能与酸又能与强碱反应。

二．铝的重要化合物1.氧化铝【讲述】将没打磨过的铝条分别插入盐酸和氢氧化钠溶液中看看有什么意想不到的现象。

【学生实验探究一】铝条分别插入盐酸和氢氧化钠溶液【学生阅读后小结】氧化铝的物理性质和用途。

【生活联系】铝锅不能用钢丝刷擦洗，以免擦掉表面的致密氧化膜。

2.氢氧化铝（1）制备【学生实验探究二】氢氧化铝的制备1.制备氢氧化铝最好用铝盐和（填氢氧化钠还是氨水）化学方程式：离子方程式： 2.符合三氯化铝与氨水反应的图像（）氨水的物质的量氨水的物质的量 A B【过渡】为什么用氯化铝与氢氧化钠制备氢氧化铝会先产生沉淀后溶解呢？我们继续探讨氢氧化铝的化学性质，将你们制取的氢氧化铝分两份，一份与盐酸，一份与氢氧化钠反应。

（2）氢氧化铝的性质【学生实验探究三】氢氧化铝的性质能溶于氢氧化钠，但不能溶于氨水等弱碱。

）【生活联系】含氢氧化铝的胃药能中和胃酸过多。

【学生讨论】（1）回顾【实验探究二】氯化铝与氢氧化钠反应时的现象，想想产生该现象的原因。

写出有关的化学方程式。

（2）画出氯化铝与氢氧化钠反应时，沉淀与氢氧化钠用量的关系图。

【课堂小结】氧化铝和氢氧化铝的用四个字形容氧化铝和氢氧化铝的性质：酸碱通杀。

铝的重要化合物（学案）【复习】1.回忆铝的性质，书写化学反应方程式。

2025届高中化学高考复习学案：铝、镁及其化合物

铝、镁及其化合物（答案在最后）1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。

2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一铝及其化合物1.铝单质(1)写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。

【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。

(3)铝的冶炼化学方程式为：____________________________。

2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________。

3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②______________________________________；③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。

(2)制备方法写出下列反应的离子方程式。

①向铝盐溶液中加入氨水：↓+3NH4+。

Al3+②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量的CO2：__________________________________________。

③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________。

[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。

1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

铝及铝合金复习学案

铝及铝合金复习学案考点一铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。

自然界中的铝全部以________态存在。

2．金属铝的物理性质________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。

①______ __ ________________；②_________ _______________；③________ __ ______________；④_____________ ___________；⑤________________ ________；⑥_____________ ___________；⑦___________ _____________。

金属铝与酸、碱反应的计算：例(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少？(3)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g考点二铝热反应1．本质：利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：2．反应特点：在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。

生成的金属单质呈液态易与分离。

3．应用(1)在生产上，可用于________等。

（2)在冶金工业上用于______________。

4．铝热剂(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为__________。

(2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有________、__________、__________等。

鲁科版必修1：第四章第二节铝金属材料学案

鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。

①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。

若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。

如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。

（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

普通高中课程标准实验教科书4.2铝金属材料学案鲁教版

普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第四章元素与材料世界第二节铝金属材料【学习目标】1. 掌握铝的化学性质2. 理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；3. 通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

【重难点】氢氧化铝的两性【学习过程】一、铝金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→铝热反应：Al+Fe2O3→铝和酸反应：Al+HCl→铝和碱反应：Al+NaOH→二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。

（1）与酸反应（2）与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？（二）氢氧化铝【拓展资料】Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：补充说明：（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol 氢氧化铝与 __ _molHCl 反应或与___ _molNaOH 反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知：[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。