浙江省嵊泗中学高二化学下学期第二次月考试题【会员独享】

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浙江省舟山市嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试题2

高二下学期第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16 Ba -137 Ca---40 S---32Al----27 N----7第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是() A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A．Na B．Fe C．Si D．Cu3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物；C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质；D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得；5．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋6．炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。

浙江省嵊泗中学高二上学期第二次月考化学试题(无答案)

一、选择题（共40分）1．下列哪些条件的改变不能使平衡移动的A．温度升高B．生成物浓度降低C．增大反应物的浓度D．添加催化剂2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关4．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由红色变无色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c (H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I2）·c（I－）c（I－3）D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6897．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以8．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择500℃高温能极大加快反应速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率9．现有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1醋酸，②0.06mol·L－1硫酸，③c（OH-）=10-13的盐酸，④0.1 mol·L －1碳酸，按溶液pH由小到大排列正确的是A. ③②④① B. ②④①③ C.②③①④ D.②③④①10．稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是A．NH4Cl固体B．硫酸C．NaOH固体D．水11．为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。

浙江省舟山市嵊泗中学高二化学上学期第二次月考试题(4

浙江省舟山市嵊泗中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题（4-8班）苏教版本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每题3分，共50分。

）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是（）A．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O2 2H2OB．2NaHCO3△2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑D．CuO＋CO △Cu + CO23.下列关于胶体的有关说法中，不正确．．．的是（）A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系C．少数胶体属于纯净物D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3N AB．2.4 g 金属镁变为离子时失去电子的数目为0.1N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为N A5.右图是某种微粒的结构示意图，x为（）A．8 B．10 C．11 D．无法确定6．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab② m g该氯原子的物质的量一定是AmaNmol③该氯原子的摩尔质量是aN A g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17N AA．①③ B．①④ C．②③ D．②④7.下列物质的分类正确的一组是( )A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3+x 2 8混合物漂白粉明矾铝热剂冰水混合物酸性氧化物 CO 2 NO 2 SO 3 CO 酸HClOCH 3COOHH 2SO 4HNO 38①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．①④9．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－ B ．K +、ClO －、Cl －、SO 42-C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Cl －、CO 32-、SO 32-10.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe 2＋11.把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na +)（）A ．L mol ab /)2010(- B ．L mol a b /)2(- C ．L mol ab /)255(-D ．L mol a b /)510(-12.下列反应离子方程式正确的是（）A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O B ．工业制取氯气：2Cl －＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2OH－C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 13.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

浙江省嵊泗中学高二12月月考(理综化学).doc

/第一学期嵊泗中学12月份月考高二理科综合试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）7．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到D．氢氧化铁胶体的制备：将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌8．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C B．原子序数b> a >d>cC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，80 g SO3的体积约为22.4LB、0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3N AC、室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N AD、常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9N A11．下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2OB．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2＝ 2Fe 3+ + 2Cl －12．下列叙述正确的是 ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S②熔点：Al ＞Na ＞K③IA 、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强⑥已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-571KJ·mol -1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol -1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N A ．只有②④⑥B ．只有①⑥⑦C ．只有②③④D ．只有③⑤⑦13．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

2021年浙江省温州市下嵊中学高二化学模拟试题含解析

2021年浙江省温州市下嵊中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是() A．将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略2. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B． Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－C． K＋、Na＋、Cl－、AlO2-D． K＋、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：A略3. ．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋PbO2(s) ＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋2H2O(l)；下列说法正确的是( )A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋2e－== Pb(s) ＋SO42－(aq)D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略4. 在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6参考答案：C略5. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是A 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A6.参考答案：B7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）ks5uB.自来水内常通入少量的Cl2进行杀菌消毒C.用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D.用SO2漂白食品参考答案：D略8. 某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol下列叙述中不正确的是A．0~2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kJC．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol参考答案：C略9. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少参考答案：D略10. 已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

浙江省嵊州市高二化学下学期期末教学质量检测试卷(b卷)

嵊州市2014学年第二学期期末教学质量调测高二化学(B类学校)考生须知：1．全卷分试卷I、II，答案必须做在答卷的相应位置上；2．本卷满分100分，考试时间90分钟；3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24 Fe—56第I卷选择题（共44分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。

）2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．天然气 C．甲醇 D．液化石油气3．下列各组式子表示的含义相同的是A．CH3CH2CH3，C3H8 B．—NO2， NO2C．—OH ，OH－D．C3H6，CH3CH=CH24．下列各组物质中，不是同分异构体的是A．正丁烷、2—甲基丙烷 B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素 D．乙醇、二甲醚5．下列电离方程式正确的是A．HClO ==H++ClO－B．HCO3－H++CO32－C．Ba(OH)2Ba2++2OH－D．NaHCO3==Na++H++CO32－6．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．Na+、Fe3+、S2－、SO42－C．NH4+、H+、S2O32－、NO3－ D．K+、Al3+、Br－、CO32－7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1C．υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D．υ(A)=0.1 mol·L-1·s-18．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)△H<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2 (g)＋I2 (g)2HI(g)D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2 (g) + O2 (g) 3 (g)9．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应 D．属于加成反应10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是A．由乙烯、氢气制取乙烷,由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色,乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯,由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯,由甲醛、苯酚制取酚醛树脂1112．下列说法正确的是A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4－二甲基－2－乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2CH COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应13．符合右图的反应为A．N2O4(g) 2(g)B．CO2(g)＋C(s) 2CO(g)C．2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)D．4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)14．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液中的c(OH－)==0.1mol·L－1B．k加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大.Com]C．加水稀释后，水电离出的c(H+)变大[来D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓15．某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。

浙江省嵊泗中学高一化学下学期第二次月考试题苏教版

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64一、选择题（共50分。

每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应2．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能．使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( ) A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4．下列物质中，属于高分子化合物的是 ( ) A．脂肪B．棉花C．蔗糖D．甘油5．下列物质一定互为同系物的是 ( ) A．CH4和C3H8 B．C2H4和C4H8C．CH2O2和C2H4O2 D．C3H4和C4H66．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯A、只有②③B、只有③④C、只有①③D、只有①④8．下列实验可行的是( ) A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的热水壶内胆以清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘9．下列反应中，属于加成反应的是( ) A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C．乙炔使溴水褪色 D．苯与液溴反应10．下列变化属于物理变化的是 ( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤上使皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色11．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是 ( ) A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯D．四氯化碳12．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯通入浓盐酸13．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

浙江省舟山市嵊泗中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省舟山市嵊泗中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是已知: K = 0.740×10-1，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%参考答案：A2. 某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松④葡萄糖：低血糖⑤碘元素：高血压⑥油脂：夜盲症A．①⑥ B．①②③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：B略3. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量（）A．0.48 mol B．0.42mol C．0.32 mol D．0.28 mol参考答案：B略4. 下列各项与反应热的大小无关的是（）A. 反应物的状态B. 生成物的状态C. 反应物的多少D. 表示反应热的单位参考答案：D反应热的大小与反应物的状态、生成物的状态以及反应物的多少有关，而与表示反应热的单位无关，故答案D。

5. 下列化学工业中有关设备、原料、反应条件配套的是()A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30~35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、常温、常压C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8 000 ℃参考答案：A解析：接触法制硫酸的适宜温度为400~500 ℃,B项错误;合成氨不使用沸腾炉,其主要设备为合成塔,C 项错误;氨氧化法制硝酸的温度不需要8 000 ℃高温,D项错误。

嵊泗县高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析

嵊泗县高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④2．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应4．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.25．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷7．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液8．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

浙江省嵊泗中学高二化学下学期第二次月考试题(48班)苏教版

嵊泗中学2012-2013学年高二下学期第二次月考化学试题(4-6班)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1、下列说法正确的是A．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用乙醇从碘水中萃取碘2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是A．硝酸钾中混有氯化钠 B．炭粉中混有氧化铜粉末C．水中混有酒精 D．食盐中混有碳酸钙3、纸层析法的原理是A．萃取原理 B．毛细现象 C．蒸馏原理 D．相似相溶原理4、如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离．．它们A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取5、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是Ａ．可过滤胶状沉淀Ｂ．可过滤颗粒更小的沉淀Ｃ．可使沉淀中的杂质减少Ｄ．可得到较干燥的沉淀6、下列实验操作不正确的是。

A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

7、海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。

煮沸的目的是A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解8、向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了9、有关能量的判断或表示方法正确的是A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－110、关于右图装置的叙述，正确的是A.铝是负极，铝片上析出无色气体B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解11、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）13、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤14、下面说法正确的是A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化15、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。

浙江省舟山市嵊泗中学高二化学下学期第二次月考试题1

高二下学期第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16 Fe —56 N —14 Cu —64 S —32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

） 1.2013年l 月我国大部份地域被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严峻污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

以下有关说法中错误的选项是（）A ．大雾的形成与汽车的尾气排放有必然的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，能够有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2. 以下有关化学用语表示正确的选项是（）A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -的结构示用意：+18 2 8 8C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3.以下分类或归类正确的选项是（） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A ．①③④B ．②③C ．②④D ．②③④⑤4．以下类比关系正确的选项是（）A ．钠与氧气在不同条件下反映会生成两种不同的氧化物，那么Li 与氧气反映也能生成Li 2O 或Li 2O 2B ．Na 2O 2与CO 2反映生成Na 2CO 3和O 2，那么Na 2O 2与SO 2反映可生成Na 2SO 3和O 2C．Fe与Cl2反映生成FeCl3，那么Fe与I2反映可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反映，那么Al与MnO2也能发生铝热反映5. 设N A为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是（）A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反映失去的电子数为0.2N AB．22.4 L氯气与过量的铁完全反映，转移电子数为2 N AC. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰3D．1.8g 1H218O中含有的中子数为N A6．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7.传统的自来水消毒常采纳漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有必然的危害。

浙江省嵊泗中学2011-2012学年高二第二次月考试题(化学7、8版班)

浙江省嵊泗中学2011-2012学年高二第二次月考试题(化学7、8版班）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”又称环境无公害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述:①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料;③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用，保护森林;⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法应符合“原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。

其中符合“绿色化学”的是A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑥D．①③④⑤2、化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类比正确的是A．Ca（ClO)2与稀盐酸反应生成HClO，Ca（ClO）2也能与浓盐酸反应生成HClOB．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应3、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应.已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+〉Fe3+.下列说法正确的是A．铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+D．铈单质的活泼性大于镁单质4、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去)探究的是铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理．．．A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5、下列与实验相关的叙述正确的是A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口,则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．用铂丝蘸取某溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰显紫色,说明该溶液一定有钾离子而不存在钠离子。

浙江省嵊泗中学2011-2012学年高二下学期第二次月考化学(实验班)试题

学必求其心得，业必贵于专精浙江省嵊泗中学2011-2012学年高二下学期第二次月考化学（实验班）试题. 可能用到的原子量：H 1 ；C 12 ; N 14 ；O 16; Na 23; Mg 24 ; Al 27一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)的是1．下列说法中,不正确．．A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法B．红外光谱分析法常用来判断有机化合物中具有哪些基团C．麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体,分子式都为C12H22O11 D．绿色荧光蛋白质(GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应2．肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为+1028，B为+1128C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是．．．A．淀粉溶液(葡萄糖）：渗析B．甲苯（苯酚）：加浓溴水，过滤C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）:加食盐搅拌、盐析、过滤学必求其心得，业必贵于专精4．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。

A 与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是A.．38 B．55 C．100 D．1355．已知某元素的前8个电离能(I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600,I5＝14800,I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。

该元素原子的最外层有几个电子？A。

．1个B．2个C．3个D．4个6．下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是A. C10H22O的醇B。

浙江省舟山市嵊泗中学1314学年上学期高二(48班)第二次月考化学(附答案)

2013—2014学年第一学期嵊泗中学第二次月考高二年级（4—8班）化学试卷本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每题3分，共50分。

）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是（）A ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质B ．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带C ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A ．2H 2+O 22H 2OB ．2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO △Cu + CO 23.下列关于胶体的有关说法中，不正确．．．的是（） A ．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B ．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系C ．少数胶体属于纯净物D ．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数目为3N AB ．2.4 g 金属镁变为离子时失去电子的数目为0.1N AC ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl 2溶液，含有Cl -离子数目为N A5.右图是某种微粒的结构示意图，x 为（）A ．8B ．10C ．11D ．无法确定6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（） ①氯元素的相对原子质量一定是12a b ② m g 该氯原子的物质的量一定是Am aN mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g/ mol ④ a g 该氯原子所含质子数是17N AA ．①③B ．①④C ．②③D ．②④7.下列物质的分类正确的一组是( )8①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A ．①②B ．②④C ．①③D ．①④9．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、ClO －、Cl －、SO 42-C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－ D ．Na +、Cl －、CO 32-、SO 32-10.下列依据相关实验得出的结论正确的是（） A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe 2＋11.把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na +)（）A ．L mol a b /)2010(- B ．L mol a b /)2(- C ．L mol a b /)255(- D ．L mol a b /)510(-12.下列反应离子方程式正确的是（）A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O B ．工业制取氯气：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH－ C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 13.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

浙江省嵊泗中学10-11学年高二化学下学期第二次月考试题【会员独享】

2010/2011学年第二学期嵊泗中学第二次月考高二化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分,可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，共20分。

11-20每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，不能．．用平衡移动原理解释的是：（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快2．已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g )2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积4.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g) △H＞0生成物C关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3C. p1＞p2，n＜3D. p1＞p2，n＞3C 浓度/mol L .9.体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n 的关系为（）A．4m＝n B．m＝n C．m＜n D．m＞n10.1体积pH＝2.5的盐酸和10体积一元强碱溶液恰好完全反应，则碱溶液的pH等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.511．在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。

浙江省舟山市嵊泗中学高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2013-2014学年浙江省舟山市嵊泗中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（2014春•嵊泗县校级月考）下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是（）（3分）1．A．19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B．1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C．17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律考点：化学史．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；元素周期律与元素周期表专题．分析：A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；B.1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的；C.17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义；D.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表．解答：解：A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故A错误；B.1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的，故B正确；C.17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义，故C正确；D.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确，故选A．点评：本题主要考查化学史，难度不大．要平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OD．臭氧的分子式O3C．四氯化碳的电子式考点：电子式；分子式；结构简式．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．解答：解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．点评：本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列变化中，属于物理变化的是（）A．天然气燃烧B．石油的裂化C．石油的分馏D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．天然气燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A错误；B．石油的裂化是将大分子变为小分子，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏属于物理变化，根据物质的性质进行分离，故C正确；D．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；B．淀粉水解生成单糖；C．葡萄糖为单糖；D．蛋白质遇重金属盐发生变性．解答：解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识．5．（3分）（2012秋•中牟县期末）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．版权所有专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．纤维素属于高分子化合物，故C正确；D．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．6．（3分）（2014春•友谊县校级月考）下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．苯和水B．四氯化碳和水C．乙醇和水D．正己烷和水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：用分液漏斗不能分开的混合物，混合不分层，以此来解答．解答：解：A、B、D中的混合物分层，能利用分液漏斗分离，只有选项C中乙醇和水不分层，互溶，则不能用分液漏斗分开，故选C．点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意分层的物质可利用分液法分离，题目难度不大．7．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和糖类在一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键考点：乙酸的化学性质；甲烷的化学性质；苯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据乙酸酸性比碳酸强的性质分析；B、糖类中单糖不能发生水解；C、甲烷与氯气的反应以及苯和硝酸的反应都为取代反应；D、根据碳碳双键可与溴发生加成反应的性质分析．解答：解：A、乙酸分子中含有羧基，酸性比碳酸强，则可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A 正确；B、糖类中单糖如葡萄糖不能发生水解，故B错误；C、甲烷与氯气的反应以及苯和硝酸的反应都为取代反应，反应类型相同，故C正确；D、苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．8．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C．乙炔使溴水褪色D．苯与液溴反应考点：取代反应与加成反应．版权所有专题：有机反应．分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断．解答：解：A．乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化还原反应，故B错误；C．乙炔分子中含有碳碳三键，能够与溴水发生加成反应，故C正确；D．苯分子与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，该反应不属于加成反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握有机反应概念、反应原理，明确加成反应与取代反应、消去反应、氧化反应之间的区别．9．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的酯和水的相对分子质量分别是（）A．90和18 B．88和20 C．92和18 D．90和20考点：聚合反应与酯化反应．版权所有专题：有机反应．分析：酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，CH3CH218OH和CH3COOH反应中，18O会进入生成的乙酸乙酯中，生成的水中不含18O原子，据此进行解答．解答：解：CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H﹣18O﹣C2H5CH3CO18O﹣C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O﹣C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，故选A．点评：本题考查了酯化反应原理，题目难度不大，注意掌握酯化反应原理为酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10．（3分）（2013秋•包河区校级期中）油脂皂化后，使肥皂与甘油充分分离，可采用的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．结晶D．盐析考点：盐析．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，这个过程叫盐析．解答：解：油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒发生盐析，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，分离固体和液体，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，甘油和水的沸点不同，可采用蒸馏的方法得到甘油；则油脂皂化后，使肥皂与甘油充分分离，可采用的方法是盐析，故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11．（3分）（2010•天心区校级模拟）可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液考点：有机物的鉴别．版权所有专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应，蔗糖为非还原性糖．解答：解：A．新制Cu（OH）2与乙酸反应蓝色絮状沉淀渐渐消失，有蓝色溶液生成，与葡萄糖溶液混合加热生成砖红色沉淀、与蔗糖溶液无明显现象，故A正确；B．银氨溶液不能鉴别乙酸和蔗糖，故B错误；C．葡萄糖和蔗糖都不能使石蕊试液变色，故C错误；D．葡萄糖和蔗糖都不与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，易错点为B，注意过量乙酸和银氨溶液反应无现象．12．（3分）（2013•鼓楼区校级模拟）下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A．C H3CH3 B．C H3CHCl2 C．C H3CH2OH D．C H3CH2Br考点：有机物的结构和性质．版权所有专题：有机反应．分析：乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答．解答：解：A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（）A．苯的一元取代物只有一种结构B．间二氯苯只有一种C．邻二氯苯只有一种D．对二氯苯只有一种考点：苯的结构；同分异构现象和同分异构体．版权所有专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A．无论苯的结构中是否是单双键交替，苯的一元取代物都无同分异构体；B．无论苯的结构中是否是单双键交替，间二氯苯都只有一种；C．如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种；D．无论苯的结构中是否是单双键交替，对二氯苯都只有一种．解答：解：A．无论苯的结构中是否是单双键交替，苯的一元取代物都无同分异构体，所以A 不能说明碳碳键不是单双键交替排布，故A错误；B．无论苯的结构中是否是单双键交替，间二氯苯都只有一种，所以B不能说明碳碳键不是单双键交替排布，故B错误；C．如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，而事实二氯苯只有一种，说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布，故C正确；D．无论苯的结构中是否是单双键交替，对二氯苯都只有一种，所以D不能说明碳碳键不是单双键交替排布，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查苯的结构，根据苯的邻位二元取代物只有一种即可判断，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和钠作用键①断B．和浓H2SO4作用到170℃，键②和键⑤断C．和乙酸、浓H2SO4共热，键②断D．在Cu作用和O2反应，键①和键③断考点：乙醇的化学性质．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂；C．和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，H﹣O键断裂；D．在Cu作用和O2反应，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂．解答：解：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A正确；B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂，键②、⑤键断裂，故B正确；C．和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，H﹣O键断裂，即①键断裂，故C错误；D．在Cu作用和O2反应，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、③断裂，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．（2014春•嵊泗县校级月考）能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3 15．（3分）的事实是（）A．1mol乙醇完全燃烧只生成2mol CO2和3mol H2OB．乙醇无同分异构体C．0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气D．乙醇与水以任意比例互溶考点：有机物结构式的确定；乙醇的化学性质．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置，从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3﹣O﹣CH3；而乙醇的燃烧、乙醇的水溶性都无法确定乙醇的结构，据此进行解答．解答：解：A.1mol乙醇和1mol乙醚完全燃烧都只生成2mol二氧化碳和1mol水，无法根据燃烧情况判断有机物结构简式，故A错误；B．乙醇存在同分异构体，甲醚与乙醇互为同分异构体，故B错误；C.0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气，则1mol乙醇能够与足量钠反应生成0.5mol氢气，说明乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3，故C正确；D．乙醇的水溶液大小不能判断乙醇的结构简式，故D错误；故选C．点评：本题考查了确定有机物结构简式的方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确确定有机物分子式、结构式的方法．16．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，对其性质的描述不正确的是（）A．能与金属钠反应放出氢气B．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能与新制氢氧化铜反应考点：有机物的结构和性质．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有羧基，可与钠反应生成氢气，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B错误；C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D．含有羧基，可与氢氧化铜发生中和反应，故D错误．故选BD．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．17．（3分）（2000•上海）维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）A．是一个环状的酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在考点：有机物分子中的官能团及其结构．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：由图可知，维生素C中含有羟基（﹣OH）和酯基（﹣COO﹣）、碳碳双键，则具有醇和酯、烯烃的性质，以此来解答．解答：解：A．由图可知，含有环状结构和酯基（﹣COO﹣），则是一个环状的酯类化合物，故A正确；B．含有羟基和碳碳双键，则易起氧化及加成反应，故B正确；C．该物质是一种多羟基的物质，则可以溶解于水，故C正确；D．由酯基（﹣COO﹣）可知，该物质在碱性条件下能水解，则不能稳定存在，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．18．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）下列4种醇的分子式均为C4H10O 其中不能被催化氧化的是（）①；②CH3CH2CH2CH2OH；③（CH3）2CHCH2OH；④（CH3）3COH．A．③B．①④C．③④D．④考点：乙醇的化学性质．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：当连羟基的碳原子上有2个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子，被氧化得到的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答．解答：解：①连羟基的碳原子上只有1个氢原子，氧化后得到酮；②CH3CH2C H2CH2OH 连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛；③（CH3）2CHCH2OH 连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛；④（CH3）3COH连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是④，故选D．点评：本题考查醇的催化氧化的规律，难度不大．注意醇催化氧化的实质，断键的位置是解题的关键．19．（3分）（2012春•黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol考点：取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算．版权所有专题：有机反应．分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进．解答：解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C．点评：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．20．（3分）（2010春•船营区校级期中）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是（）A．分子中碳、氢原子个数比为2：1B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3C．有机物中必定含氧D．无法判断有机物中是否含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：A、根据C原子、H原子守恒，利用物质的量之比等于原子个数之比判断；B、无法判断有机物中是否含有氧元素；CD、根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素．解答：解：A、水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；故选D．点评：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，难度不大，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素是解答的关键．21．（3分）（2011秋•中山期末）下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是（）A．C H3=CH﹣CHO B．C H3CH2COOHC．C H2=CH﹣COOCH3 D．C H2OH（CHOH）4CHO考点：醛类简介；有机物的结构和性质．版权所有专题：有机反应．分析：能发生酯化反应，有机物中应含有﹣OH或﹣COOH，又能发生加成反应，有机物中应含有C=C或﹣CHO，且能和新制的Cu（OH）2反应，应含有﹣CHO，以此进行解答．解答：解；A、CH3=CH﹣CHO，分子中没有﹣OH或﹣COOH，不能够发生酯化反应，故A错误；B、CH3CH2COOH，分子中没有醛基，不能和新制的Cu（OH）2反应，故B错误；C、分子中没有醛基，不能够被新制Cu（OH）2悬浊液氧化，故C错误；D、CH2OH（CHOH）4CHO分子中含有羟基、羟基，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据官能团的性质判断有机物可能具有的性质．22．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料──聚二氧化碳．下列有关说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成B．聚二氧化碳塑料不属于高分子化合物C．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子D．使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．版权所有专题：有机化合物的获得与应用．分析：二氧化碳分子中含有C=O双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，聚二氧化碳可以降解，所以对环境无污染．解答：解：A．二氧化碳分子中含有C=O双键，CO2分子聚合可以得到聚二氧化碳，故A正确；B．由小分子聚合而成的化合物属于高分子化合物，所以聚二氧化碳塑料属于聚合物，故B错误；C．CO2分子聚合后不再存在二氧化碳分子，故C错误；D．根据题意可知，聚二氧化碳可以降解塑料，对环境没有污染，故D错误；故选：A．点评：本题为给信息题，题目难度不大，熟悉二氧化碳的结构，充分利用题干给出的信息是解题关键．23．（3分）（2014春•嵊泗县校级月考）下列物质一定互为同系物的是（）A．C H4和C3H8 B．C2H4和C4H8C．C H2O2和C2H4O2 D．C3H4和C4H6考点：芳香烃、烃基和同系物．版权所有专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．解答：解：A．CH4和C3H8，二者都属于烷烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故A正确；B．C2H4和C4H8，前者为乙烯，含有碳碳双键，而后者可能为丁烯或环丁烷，由于二者结构不一定相似，所以二者不一定属于同系物，故B错误；C．CH2O2和C2H4O2，前者为甲酸，含有官能团羧基，而后者可能为乙酸，有可能为甲酸甲酯，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．C3H4和C4H6，前者为丙炔，含有碳碳三键，而后者可能为丁炔，有可能为1，3丁二烯，二者结构不一定相似，所以不一定属于同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子之间必须满足结构相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须完全相同．24．（3分）（2012•天心区校级模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO 和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.2g和4.4g之间考点：质量守恒定律．版权所有专题：压轴题；烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．解答：解：设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O1mol 54gx 10.8g=，解之得x=0.2mol，即n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，==42g•mol﹣1由十字交叉法可知：。

浙江省舟山市嵊泗县中学高二化学下学期第二次月考试卷

2015-2016学年浙江省舟山市嵊泗县中学高二（下）第二次月考化学试卷（4-8班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1．下列说法正确的是（）A．提取海带中碘元素时，为保证I﹣完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用乙醇从碘水中萃取碘2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（）A．硝酸钾中混有氯化钠B．炭粉中混有氧化铜粉末C．水中混有酒精 D．食盐中混有碳酸钙3．纸层析法的原理是（）A．萃取原理 B．毛细现象 C．蒸馏原理 D．相似相溶原理4．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取5．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）A．可过滤胶状沉淀B．可过滤颗粒更小的沉淀C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀6．下列实验操作不正确的是．（2014春温州校级期中）海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液．煮沸的目的是（）A．加快碘元素与水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解8．向盛l mL lmolL﹣1AlCl3溶液的试管中加入3mL10%NaF溶液，再加入l mL 3molL﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）A．3molL﹣1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2﹣，而AlO2﹣不能与氨水反应生成Al（OH）3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应D．Al3+与F﹣结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了9．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19 kJmol﹣1，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣110．关于如图装置的叙述，正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解11．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJmol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e﹣=Cu2+D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：Fe﹣2e﹣=Fe2+二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）13．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤14．下面说法正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化15．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热．下列步骤中最合理的是（）A．④⑤③B．⑥①⑤③ C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③16．某有机物的分子结构如下：，关于它的性质叙述中不正确的是（）A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种B．1mol该有机物最多可跟8molNaOH反应C．1mol该有机物最多可跟2molBr2反应D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应17．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SOB．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量18．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A选用NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施19．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强21．用惰性电极电解500mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c（H+）约为（）A．4×10﹣3 molL﹣1B．2×10﹣3 molL﹣1C．1×10﹣4 molL﹣1D．1×10﹣7 molL﹣122．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁23．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的分馏D．吸收NH324．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向三、填空题（共40分）25．由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJmol﹣1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.0kJmol﹣1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：．（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2﹣．①电池正极发生的反应是；负极发生的反应是．②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2﹣的移动方向是．③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：．26．进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：①欲干燥NH3需使用仪器；②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用；③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用；④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用．（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．①固体和液体的分离．②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂．③几种沸点相差较大的互溶液体的分离．④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：．27．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO、Cl﹣等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是；操作②名称是．（2）参照如图2溶解度曲线，固体A是（写化学式）；固体B是（写化学式）；欲得到较纯的固体B需用少量的（填“热水”或“冷水”）洗涤固体．（3）操作⑤是实验室常用的过滤方法﹣﹣减压过滤（俗称抽滤或吸滤）．请写出图3中减压过滤常用的两种仪器名称：①；②；请问这种过滤方法其优点是．28．（1）在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有和的斑痕．（2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式、．（3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe3+和Cu2+得到了分离．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是．（4）实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是．2015-2016学年浙江省舟山市嵊泗县中学高二（下）第二次月考化学试卷（4-8班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1．下列说法正确的是（）A．提取海带中碘元素时，为保证I﹣完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用乙醇从碘水中萃取碘【分析】A．过量氧化剂可将碘离子完全氧化，但不能引入新杂质；B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；C．乙酸与乙醇互溶；D．酒精与水互溶，则乙醇不能作萃取剂．【解答】解：A．提取海带中碘元素时，为保证I﹣完全氧化为I2，加入的氧化剂H2O2可过量，但新制氯水过量会引入新杂质，不利于分离碘，故A错误；B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，则重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，故B正确；C．乙酸与乙醇互溶，则分液不能分离，应选蒸馏法分离，故C错误；D．酒精与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳从碘水中萃取碘，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及物质的分离、提纯的方法及选择、海水资源利用等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（）A．硝酸钾中混有氯化钠B．炭粉中混有氧化铜粉末C．水中混有酒精 D．食盐中混有碳酸钙【分析】按溶解、过滤、蒸发的顺序进行分离，则混合物中有一种物质不溶于水，一种可溶于水，结合溶解性来解答．【解答】解：A．硝酸钾、氯化钠均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．C、CuO均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．水与酒精互溶，过滤不能分离，应利用蒸馏分离，故C不选；D．碳酸钙不溶于水，食盐溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质的溶解性，题目难度不大．3．纸层析法的原理是（）A．萃取原理 B．毛细现象 C．蒸馏原理 D．相似相溶原理【分析】纸层析法实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的．【解答】解：纸层析法实验中，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的，展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象，与萃取、蒸馏及相似相溶原理无关，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．5．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）A．可过滤胶状沉淀B．可过滤颗粒更小的沉淀C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀【分析】过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；据此即可解答．【解答】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤．普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．普通过滤得到沉淀的时间长，得到的沉淀潮湿，须干燥；减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．故D正确．故选D．【点评】本题以过滤实验为切入点，考查常见的化学仪器基本操作原理，难度不大．6．下列实验操作不正确的是．（）A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口【分析】A、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，防倒吸；B、根据分液操作中液体分开操作来分析；C、萃取剂的选择符合的条件；D、根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．【解答】解：A、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故A正确；B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应，故C错误；D、通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故D正确；故选：C．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．（2分）（2014春温州校级期中）海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液．煮沸的目的是（）A．加快碘元素与水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解【分析】海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，据此进行判断．【解答】解：由于海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以正确的是：D加速碘化物的溶解，故选D．【点评】本题考查了海带中碘元素的分离实验的基本操作，注重了基础知识考查，本题难度不大．8．向盛l mL lmolL﹣1AlCl3溶液的试管中加入3mL10%NaF溶液，再加入l mL 3molL﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）A．3molL﹣1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2﹣，而AlO2﹣不能与氨水反应生成Al（OH）3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应D．Al3+与F﹣结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了【分析】A、3molL﹣1氨水中的氢氧根离子足以使铝离子生成氢氧化铝沉淀；B、氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度较小，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子；C、铝离子能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D、溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水不会生成沉淀．【解答】解：A、由于3molL﹣1氨水中的氢氧根离子，足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、在氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度不大，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子，故B错误；C、由于Al3+能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D、若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，导致溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查了探究反应的原理，关键是根据题中信息及已知知识，进行合理的分析，得出正确的结论，本题难度中等．9．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19 kJmol﹣1，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1【分析】A、强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为反应的中和热，浓硫酸溶解过程放热；B、物质能量越高越活泼；C、硫蒸气变化为硫固体放热；D、燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1；【解答】解：A、强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为反应的中和热，含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，硫酸溶解放热，所以反应放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、物质能量越高越活泼，从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19 kJmol﹣1，可知反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，故B错误；C、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C错误；D、燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，或571.62H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，中和热、燃烧热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等．10．关于如图装置的叙述，正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A错误；B．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．负极上的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al 3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故C正确；D．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是D，根据铝离子和氢氧根离子的关系确定铝元素的存在形式，为易错点．11．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJmol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e﹣=Cu2+D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：Fe﹣2e﹣=Fe2+【分析】A．氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气放电生成水；B．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜和其它较活泼金属失电子；D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极上都是Fe失电子发生氧化反应．【解答】解：A．氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气放电生成水，电极反应式为H2+2OH﹣+2e﹣=4OH﹣，故A错误；﹣=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4eB．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故B 正确；C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜和其它较活泼金属失电子，所以电极反应式不仅为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极上都是Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，知道各个电极上放电的微粒是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，为学习难点．二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）13．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤【分析】根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答．【解答】解：铝既能与酸反应又能与碱反应，故AD项不合理；C项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，所以B项正确．故选B．【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大．14．下面说法正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类。