扬州市某重点中学高一化学上学期10月月考试题苏教版
江苏省扬州中学最新学年高一上学期10月月考化学试题(Word版 含答案)
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选项符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．1．下列有关物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物BaCOAl2O3COA NaOH H2SO43B KOH HCl NaCl CuO CO2C NH3H2SO3CaCl2Na2O SO2CaCOD Na2CO3HNO3MgO SO33的是（）2．下列化学用语表示不正确．．．A．苛性钠的化学式：NaOHB．Cl—的结构示意图： 2 8 8+17C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6D．KHSO3的电离方程式：KHSO3＝K＋＋H+＋SO32—3．下列有关化学实验操作正确的是（）4．下列各组溶液，不用任何试剂就能鉴别出来的是（）①HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH ②NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3③（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl ④MgCl2、Na2SO4、NaOH、NH4Cl A．①④ B．②③ C．①②④ D．④5．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。
下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．SO2+H2O2= H2SO47．用10 mL的0.1 mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Cu（OH）2→CuO B．S→SO3 C．Fe→FeCl2 D．HCl→HNO39．100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1 C．0.30mol·L-1D．0.50mol·L-1 10．在浓度均为3 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）A．12.6 g B．16.8 g C．25.2 g D．33.6 g选项不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期10月月考 化学答案
江苏省扬州中学2024届高三化学10月月考参考答案单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案ABBCABBCCAADB非选择题：共61分 14. （15分） （1）3d 10（2分）（2）SiO 2、PbSO 4（2分）（3）MnO +3Fe 2++7H 2O=MnO 2↓+3Fe(OH)3↓+5H +（3分）（4）5ZnSO 4+10NH 4HCO 3=2ZnCO 3•3Zn(OH)2•2H 2O↓+5(NH 4)2SO 4+8CO 2↑ （3分）（5）过滤、洗涤 （2分） （6）ZnO 和Zn(OH)2或4ZnO •Zn(OH)2 （3分）15．（14分）（1）21mol （2分）（2）加成反应、消去反应（每个1分共2分，顺序错误0分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）4OOHOHBr/O 3OOOHO说明：第二步直接催化剂条件下与水加成到醇也正确（5分）16．（19分） （1）（2分）（2）①.（3分）②. 增大溶液中的浓度，促进的转化（2分）（3）①. 温度过高，分解 （2分） ②. 加快搅拌速率（2分）（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用计(或试纸)测量溶液，当介于时，过滤（4分）（5） （4分） 17．（13分）（1）(a-c) （2分）（2）14CO 2+12e -+8H 2O=C 2H 4+12HCO（3分）（3）沉积时间过长，由于电极表面沉积的Cu 量过大，会形成脱落，从而使电极表面不均匀，因此使电催化还原效果变差 （3分）（4）0.11（2分）（5）Co I 失去一个电子转化为Co II ，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的CO 2上生成Co II COO -，Co II COO -再结合一个H +转化为Co II COOH ，H +得到一个电子和Co II COOH 结合生成Co II CO 和H 2O(Co II COOH+H ++e -=Co II CO+H 2O)，最后中间产物Co II CO 从Co 活性中心处解吸出游离的CO 分子 （3分）41.610⨯2323432NH H O HCO NH CO H O -+-⋅+++ 23CO -4CaSO ()432NH CO ()2Ca OH pH pH pH pH 58.5~12.32%3-。
苏教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(10月份).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；B．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一；C．摩尔是物质的量的单位，但是粒子数量的单位为个；D．根据物质的量的正确使用方法进行判断．解答：解：A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，不是粒子数量的单位，故C错误；D．摩尔表示物质的量时，必须指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称，该说法正确，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确使用方法，明确“用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类”．2．（3分）下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17gC．1molHO的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol2考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量，单位是g/mol解答：解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，故B错误C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单．3．（3分）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的值为：6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数．其单位为个/mol；解答：解：A、阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位为个/mol，故A错误；B、阿伏加德罗常数近似为6.02×1023/mol，故B错误；C、阿伏加德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故C正确；D、阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molHO C．4mole﹣D．0.5molH2SO42考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱C．二氧化硫酸性氧化物D．生石灰盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．解答：解：解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；故选C．点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．（3分）下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Ca+Cl2CaCl2C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；C、该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应不一定有氧参加，只要在反应前后元素的化合价发生变化的就属于氧化还原反应．7．（3分）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．解答：解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．8．（3分）下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1mol H2分子中含有2mol H考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．物质的量为基本物理量之一，其单位为mol，物质的数量单位为个；B.1mol物质中含有的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，含有的原子数不一定为6.02×1023；C．水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；D．氢气分子为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子．解答：解：A．物质的量表示一定数目的微粒集体，单位为mol，物质的量表示物质的数量，故A错误；B．物质中含有的原子数不一定为1，如氧气、臭氧中分别含有2个、3个氧原子，所以含有的原子数不一定为6.02×1023个，故B错误；C.1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，水中不存在氢气分子，故C错误；D.1mol氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的概念及使用方法判断，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与物质的数量之间的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．9．（3分）下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD．通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、标准状况水不是气体B、温度压强不知气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体体积；D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L．解答：解：A、标准状况水不是气体，1mol水的体积不是22.4 L，故A错误；B、温度压强不知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，标准状况1mol水的体积是22.4 L，故B错误；C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L，故C正确；D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L，通常状况1mol N2的体积不是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积概念分析判断，条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．10．（3分）下列物质中含分子数目最多的是（）A．0.1mol Cl2B．0.4g H2C．4℃时9mLH2O D．标况下，6.72L CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算．解答：解：由n=可知，物质的量越多，分子数目越多；A.0.1mol Cl2；B．n（H2）==0.2mol；C．n（H2O）==0.5mol；D．n（CO2）==0.3mol，则物质的量最多的是C，则C的分子数最多．故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．11．（3分）标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：结合化学式根据N=NA计算原子数目；根据m=nM计算质量，据此判断．解答：解：假设SO2和SO3的物质的量都是1mol．A、1molSO2含有的原子的物质的量为3mol，1molSO3含有原子的物质的量为4mol，原子数目不相同，故A错误；B、1molSO2含有的O原子的物质的量为2mol，1molSO3含有的O原子的物质的量为3mol，O原子数目不相同，故B错误；C、1molSO2的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO3质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量不相等，故C错误；D、1molSO2的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO3质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量64g：80g=4：5，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的运用与基础知识的理解掌握．12．（3分）标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol Fe D．2mol H2O考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况下，铁为固体，水为液体，二氧化碳和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：标准状况下，水为液体，铁为固体，体积较小；二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V（CO2）=×22.4L/mol=22.4L，V（H2）=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．13．（3分）下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都有颜色；B．氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D．根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；解答：解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故C正确；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．14．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．AgNO3C．蔗糖D．盐酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B正确．C、蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误．D、盐酸是混合物不是化合物，所以盐酸不是电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．15．（3分）下列电离方程式的书写正确的是（）A．CuCl2=Cu+Cl2↑B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．H2SO4=2H++S6++4O2﹣D．Ba（OH）2=Ba+2OH考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．氯化铜电离出铜离子和氯离子；B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；D．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．解答：解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故A错误；B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．16．（3分）0.012kg12C含有的碳原子数（）A．等于NA B．小于NAC．大于NAD．无法判断考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合原子构成进行计算．解答：解：该碳原子的摩尔质量是12g/mol，n（C）===1mol，N（C）=1mol×N A/mol=N A，故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式解答，题目难度不大．二、填空题（共42分）17．（10分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．按组成进行分类，酸有⑦，碱有④，盐有⑤⑥．上述八种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．解答：解：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦HSO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根2离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧．点评：本题考查了物质的分类问题，需根据酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．18．（4分）写出下列物质的电离方程式：BaCl2= Ba2++ 2Cl﹣；Na2SO4= 2Na++ SO42﹣．考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl=Ba2++2Cl﹣，2硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣；点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质存在电离平衡，部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．19．（10分）①0.5mol SO2，所含有的分子数为 3.01×1023个，质量为32g ，标准状况下体积为11.2L ．②标准状况下，14g N2所占有的体积为11.2L ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①根据N=nN计算二氧化硫分子数目，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积；A②根据n=计算氮气物质的量，再根据V=nV m计算其体积．解答：解：①0.5mol SO所含有的分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，2标况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：3.01×1023；32g；11.2L；②14g氮气物质的量为=0.5mol，标况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．20．（6分）含0.4molCl﹣的氯化镁是0.2 mol，质量是19 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl﹣．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由氯化镁的化学式可知，氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据m=nM计算氯化镁的质量；氯化钠的物质的量等于氯离子物质的量，根据m=nM计算氯化钠的质量．解答：解：含0.4molCl﹣的氯化镁是0.4mol×=0.2mol，其质量是0.2mol×95g/mol=19g，与之含有有相同Cl﹣数目的NaCl为0.4mol，NaCl的质量围为0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故答案为：0.2；19；23.4．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．21．（12分）S原子的摩尔质量是32g/mol ，1molH2SO4的质量98g ，1mol H2SO4约含有 6.02×1023 6.02×1023个硫酸分子 1.204×1024个氢原子，2.408×1024个氧原子．0.49kgH2SO4中含有 3.01×1024个H2SO4分子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量数值等于相对原子量，根据公式求m=nM，再由N=n×N来计算微粒的个数．A解答：解：S相对原子量是32，S原子的摩尔质量是32g/mol，1molHSO4的质量为：1mol×98g/mol=98g，因1个2H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子，则1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，H2SO4原子的个数为1×N A=6.02×1023，H原子的个数为2×N A=1.204×1024，O原子个数为：4×N A=4×6.02×1023=2.408×1024，n===5mol，所以含有分子数为：5×N A=5×6.02×1023=3.01×1024，故答案为：32g/mol；98g；6.02×1023；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024．点评：本题考查物质的量的简单计算，明确物质的构成及微粒数与物质的量的关系即可解答，属于基础性习题．三、计算题（10分）22．（10分）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO的物质的量为y，根据质量之和与物2质的量之和列式计算可求得气体的物质的量．解答：解：标准状况下，混合气体的物质的量为：=0.45mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得：x=0.3mol，y=0.15mol，答：CO2的物质的量为0.15mol，CO的物质的量为0.3mol．点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，也可以通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比，对于选择题、填空题比较适合．参与本试卷答题和审题的老师有：学无止境；无敌海丰；lxqqq1；王慧；王老师；梁老师1；mxl；ZH；王龙耀；wdezzhangb；单良（排名不分先后）2015年3月5日。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题及参考答案
江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题 2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g) 904H ∆=-1kJ mol -⋅。
扬州市某重点中学2013-2014学年高一上学期10月月考化学试题
江苏省扬州中学2013—2014 学年级第一学期月考高一化学试卷2013.10注意（ 1）本卷总分 100 分，考试时间 90 分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其余全部答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共20 分）1．以下电离方程式中，错误的选项是A． MgSO4=Mg2++SO42-B． Na2SO4 =Na2++SO42-C． Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D． BaCl2=Ba2++2Cl-2.以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是A．凡是生成盐和水的反响都是中和反响B．氧化复原反响必定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响D．生成物中有单质的分解反响必定属于氧化复原反响（液态）、 CuSO （固态）、纯 CH3．可与 Ba（ OH）243COOH三种物质归于一类的物质是A． C2H5OH（aq）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆5．胶体差别于其余分别系的实质特点是A．胶体是一种介稳性的分别系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－ 100nm 之间D．光束经过胶体时有丁达尔效应6．用括号中注明的方法分别以下各组混淆物，此中不正确的选项是A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体中的少许食盐（渗析）D．除掉乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．以下物质① Na②Br2③ NaCl溶液④ CO2⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦熔融的KCl⑧蔗糖A.属于电解质的是④⑤⑥⑦B.属于非电解质的是①②③④⑧C.既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D.能导电的是①③⑦－2－－8．某溶液中含有较大批的Cl 、CO3、OH等3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分1别将 3 种阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是①滴加 Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．在同样的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。
江苏省扬州中学高一上学期10月月考试卷 化学
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测高一化学试题 2014.10可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 Cl—35.5S—32 Fe—56 Cu—64选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱2．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．CO23．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A．Na2CO3·10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、CO32－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－6．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl B．制取少量C．CaCO3和D．除去杂防倒吸蒸馏水稀硫酸制取CO2 质气体CO27．以下化学反应不属于氧化还原反应的是：A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3K2CO3C．AgNO3 KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液10．下列实验设计方案中，可行的是A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州中学高一化学10月月考试题
12月114 五赵夕珍生态系统的调节12月 2818四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中 学生物教研组xx-
下学期生物教研组工作计划范文20X年秋 季生物教研组工作计划化学生物教研组 的工作计划生 物教研组工
积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化 学习方式。主 要工作一、教研组建设 方
、深入学习课改理论，积极实施课改 实践。、以七年级新教材为“切入点”，强 化理论学习和教学实践。、充分发
组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面
的盐酸溶液，则该水中，得到密度为ρ
·cm10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 盐酸的物质的量浓度为aa
A.
·Lmol·L B.
22400.422aa1000
-1 mol·L·LC. molD.
5.a22400362240036.5
．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是
胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
．CaCO+ 2HCl ＝ CaCl + HO + CO↑ B．NaCl+AgNO＝AgCl↓+NaNO
Ba(NO
；反之，没有。溶液，若有白色沉淀产生，说明有
=0.3mol/L ）3mol/L）≥0.、c（NHc（3）（K4x 反应的硝酸银的物质的量为设与Cu)21．(10
江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期10月月考试题 化学 (含答案)
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期10月自主学习效果评估高一化学(必修) 2024.10试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是A．江苏南京-雨花石B．福建漳浦-琥珀C．新疆和田-和田玉D．广西北海-孔雀石2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．下列溶液中的Cl- 物质的量浓度最大的是A．10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2溶液B．10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2溶液C．10mL 0.8 mol∙L−1KClO3溶液D．20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液4．在物质分类中，前者包含后者的是A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．酸性氧化物、非金属氧化物5. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．过程Ⅰ属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应6．心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦A．碘酒B．葡萄糖溶液C．氯化钠溶液D．医用酒精7．如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。
下列说法不正确的是A ．该反应前后元素种类不变B ．参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1C ．该反应实现了无机物向有机物的转化D ．丙中氮、氢元素的质量比为7:18．古代利用绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。
江苏省扬州中学高一化学上学期月月考试题
江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④ B．混合物——②③C．电解质——③④⑤ D．盐——②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水 B．汽油和煤油C．碘和四氯化碳 D．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C．4NH3+5O24NO+6H2O D．CaCO3 高温CaO+CO2↑5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+C ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 ml 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 ml 0.5 mol/L HCl 溶液 8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
高一化学10月月考试题(2)word版本
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题2017.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共20 分。
每题只．有．一．个．选项切合题意。
1．以下物质按酸、碱、盐、有机物、混淆物次序摆列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．以下物质的水溶液能导电而自己不属于电解质的是A．乙醇 B ．液态氯化氢 C ．三氧化硫 D ．硫酸镁3．以下相关化学实验操作正确的选项是+的存在 B. 干燥COA. 查验K 2 C. 分别酒精与水 D. 蒸发食盐水4．以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是A．溴和四氯化碳 B ．色拉油和水C．乙醇和水 D ．汽油和煤油5．以下相关“化学与生活”的表达正确的选项是A. Fe(OH) 3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分别系，分别剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装, 该过程没有发生化学反响6．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是A．CaCO3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 C．CaCO3 CaO+C2O↑ D ．2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H2 ↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4 时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A ．1︰4 B．1︰2 C ．1︰1 D ．2︰1 8．在化合、分解、置换、复分解等四类反响中，只采用同一类反响，不可以实现的变化是A．Cu→Cu(OH)2 B．MgCO3→Mg(OH)2 C．FeCl3→Fe2(SO4) 3 D．C→H2C O39．在无土种植时，需用0.5 mol ·L-1 NH 4 Cl、0.16mol ·L4 Cl、0.16 mol ·L -1 KCl 、0.24 mol ·L-1 K 2SO4配制而成的营养液。
江苏省扬州中学高一上学期10月月考试题化学
C．某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
8．下列实验方法或操作正确的是
A．检验K+B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸
9．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
18．某工业废水中存在大量 Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
19．将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_____________；
（4）用乙醚从青蒿中提取青蒿素_____________。
Ⅱ、观察下面实验装置图，回答有关问题。
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。
（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
A．50g/molB．120g/molC．180g/molD．250g/mol
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期10月月考-化学试题
江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期十月考化学卷 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
考试时间75分钟，满分100.2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是2.下列化学用语使用正确的是A.F -的结构示意图B.纯碱的化学式：NaHCO 3C.过氧化钙的化学式：CaO 2D.硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m 、分子式为C 32H 16N 8Co)恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是A ．分子直径比钠离子小B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．在水中所形成的分散系属于悬浊液D ．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应4．液态二硫化碳(CS 2)能够在氧气中燃烧生成CO 2和SO 2。
今用0.228gCS 2在448mL 氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是A. 112mLB. 224mLC. 336mLD. 448mL5．化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是A ．甲：分离CCl 4和水B ．乙：分离食盐水中的泥沙C ．丙：分离乙醇和水D ．丁：分离NaCl 和水6．在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a ．体积：②＞③＞①＞④b ．密度：②＞③＞④＞①c ．质量：②＞③＞①＞④d ．氢原子个数：①＞③＞④＞②A ． abcB ． bcdC ． abcdD ． acd7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 24-B ．H +、Cl -、Na +、CO 23-C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．Na +、CO 23-、Cl -、K +8．下列电离方程式错误的是A ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋ ＋ 3SO 42－B ．NaHCO 3＝Na ＋ ＋ H ＋ ＋ CO 32－C ．Ba(OH)2＝ Ba 2+ + 2 OH -D ．Na 2SO 4＝2Na ＋＋SO 42－ 9.下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCCl 4中所含分子数约为0.5×6.02×1023B.常温常压下，18gOH -中所含电子数约为9×6.02×1023C.含1mol CaCl 2的溶液中，其中的微粒数目约为3×6.02×1023D.46gNO 2和N 2O 4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×102310．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．气体质量相等B．气体密度相等C．所含原子数相等D．摩尔质量相等CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4金刚石粉末。
江苏省扬州中学2022-2023年第一学期10月考化学试卷+答案
江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试高三化学2022.10试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。
其煅制过程如下：取头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。
下列有关说法不正．．确．的是A．头发的基本成分是蛋白质B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成N产生D．煅制过程中可能有22．下列化学用语表示正确的是A．MgH2的电子式：B．2，2—二甲基戊烷的键线式：Cl D．的分子式：C10H17C．中子数为18的氯原子：1817阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。
生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。
3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2不溶于水，可用作保护气B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维4.实验室采用下列装置制取氨气，其中正确的是5．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是A．当反应中满足v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，说明反应到达平衡B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小C ．断裂4mol N -H 键的同时，断裂6molO -H 键，说明该反应达到平衡状态D ．反应物的总能量高于生成物的总能量6．羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确．．．的是A ．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程B ．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C ．物质a 中所有中心原子杂化方式相同D ．酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率7．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且均不超过20，W 、X 同周期，W 的族序数是周期数的3倍，Y 与W 、X 和Z 均既不同周期也不同主族；Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 原子的最外层电子数相等。
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期10月月考-化学答案
1
化学答案
（1）4NaHSO 24
4
NaHSO Na H SO ++-
++ 44
NaHSO Na HSO +-
+ （2）232Al 3FeCl 2AlCl 3Fe ++（用烧碱溶液更佳）
（3）丁达尔效应
（4）2∶1（3分）
16．（16分）（1）水（1分）乙醇、乙醚（2分）（2）26222C H O 3O 2CO 3H O ++（2分）
（3）乙醚（1分）青蒿素虽可溶于乙醇、乙醚，由于后期要蒸馏分离青蒿素而乙醇沸点较高， 青蒿素受热不稳定故不选乙醇，而青蒿素又难溶于水，故选乙醚．（3分） （4）粉碎（搅拌、适当加温）（2分） （5）取一定量的黄花蒿，干燥（或晒干），粉碎，用一定量的乙醚萃取（或乙醚浸没黄花蒿）一段时间后过滤，用乙醚洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用34.6℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素（5分） 17．（18分）（1）分液漏斗（1分）排除装置中的空气（2分） （2）2SO （1分）()
24422Fe 2H SO FeSO SO 2H O ∆
++↑+浓（2分）
（3）无;还原（各1分） （4）2232SO 2NaOH Na SO H O ++（2分）
（5）KHS 和3KHCO （2分） （6）33.6（2分） （7）22SO 2CO
S 2CO ++催化剂
（2分） （8）223422SO O CaCO 2CaSO 2CO +++∆
（2分）
18．（11分）（1）①过滤（2分）取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量 稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl -
（2分） ②2CO （2分） （2）0.075mol （5分）。
2023-2024学年江苏省扬州市高一上学期10月阶段调研化学模拟试卷(含答案)
2023-2024学年江苏省扬州市高一上学期10月阶段调研化学模拟试卷注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，分。
考试时间：75分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。
下列说法正确的是( )A．磁流体属于溶液B．磁流体能产生丁达尔效应C．磁流体很不稳定D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸2. 气体的体积主要由以下什么因素决定( )①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①②B．①③C．②③D．②④3．下列说法正确的是( )A．二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质Na+Cl-B．通电条件下，NaCl才能在水中电离出和C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．金属氧化物不一定是碱性氧化物4. 下列叙述正确的是( )A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子D. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素5.下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含原子数为2N A ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol -1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A. ①④⑥B. ④⑥C. ③④⑥D. ①③⑤6. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO 4 溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( )A. Zn 粒B. Ba(OH)2 溶液C. KOH 溶液D. BaCl 2 溶液7.甲、乙两容器中分别装有N 2和O 2，且温度、压强相同，下列判断正确的是( )A ．若V (甲)＝V (乙)，则ρ(N 2)＝ρ(O 2) B ．若V (甲)＝V (乙)，则m (N 2) ＝m (O 2)C ．若V (甲)≠V (乙)，则气体分子数可能相等 D ．若V (甲)≠V (乙)，则n (N 2) ≠n (O 2)8.标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A. 360gH 2OB. 32gO 2C. 1.5molH 2D.约3.01×1024个氮气分子9. 100mL0.3mol·L -1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.1mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO离24子的物质的量浓度为()A ．0.20mol•L -1B ．0.25mol•L -1C ．0.30mol•L -1D ．0.50mol•L -110.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液11. 对于相同质量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是( )A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1C. 原子总数之比为4∶3D. 物质的量之比为1∶112. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1 mol·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )A ．配制1 L 该溶液,可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1D．将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－113.下列关于混合物分离的叙述或实验操作正确的是( )A．用如图所示装置分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．分离Br2和CCl4的混合物，所需的主要仪器是分液漏斗、烧杯C．分离溶于水中的碘的方法是用乙醇萃取，原理是碘在乙醇中的溶解度较大D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作14．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省扬州中学2013—2014学年级第一学期月考高一化学试卷注意（1）本卷总分100分，考试时间90分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列电离方程式中，错误的是A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应3．可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆5．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是一种介稳性的分散系 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应6．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦B. 属于非电解质的是①②③④⑧C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D. 能导电的是①③⑦8．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO 2，100 mL ；b. O 2，200 mL ；c. N 2，400 mL ；d. CH 4，600 mL 。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A ．a b d c >>>B ．c d a b >>>C ．d c b a >>>D ．d c a b >>>10．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，共18分）11．下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 1 mol·L －1 CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液12．下列说法中正确的是A ．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO 32-B ．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C ．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐D ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH 4+13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC ．非标准状况下，22.4 L O 2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A14．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A ． 同温度、同体积的H 2和N 2B ．同质量、不同密度的N 2和COC ．同体积、同密度的C 2H 6和NOD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 215．下列叙述正确的是A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。
B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L 。
C ．将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液。
D ． 将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 16．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c （K +）=c （Cl -）=21c （Na +）= c （SO 42-）（c 表示物质的量浓度），则其溶质可能是A ．KCl 、Na 2SO 4B ．KCl 、Na 2SO 4、NaClC ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4三、填空题（共52分）17．（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO 3+5KI+3H 2SO 4＝3I 2+3H 2O+3K 2SO 4 。
在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI 溶液，最后加入一定量的苯震荡①观察到的现象是___________________________；该实验中用苯做萃取剂的理由是_________________。
②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过_______(填操作方法)，利用这种方法，最后碘在______________（填仪器名称）中聚集。
请回答以下问题：ⅰ．操作①中用于盛放固体的仪器为 （写仪器名称）。
ⅱ．操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?为什么? 。
ⅲ．进行操作②后,如何判断SO 42-已除尽,方法是 。
ⅳ．操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 。
ⅴ．操作④的目的是 。
18．实验室配制460mL0.100mol/LNa 2CO 3溶液回答下列问题，现有下列仪器A ．烧杯B ．100mL 量筒C ．100mL 容量瓶D ．药匙E ．玻璃棒F ．天平（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是_______________________________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________________________，____________________________。
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎姓名_____________ 学………不……………要……………答……………题……………… 超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A ．溶解后没有冷却便进行定容_____；B ．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀____________；C ．定容时俯视容量瓶的标线__________；D ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 。
（4）若取50.0mL 上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L 的Na 2CO 3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
19．现有mg 某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol -1。
则：（1）该气体所含原子总数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的体积为_____________L 。
（3）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。
（4）该气体溶于水后形成密度为ρg/cm 3，物质的量浓度为c mol·L -1的溶液，则所用水的体积为 _______________20．（1）将CH 4和O 2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L ，则该混合气体中CH 4与O 2的体积比是_______；该混合气体中CH 4与O 2的质量比为_______。
（2）将11.2L （标准状况下)体积比为1:3的CH 4和O 2点燃使之充分反应，将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收，则碱石灰增重________g 。
四、计算题(10分)21．取100mL 的Na 2CO 3和Na 2SO 4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g 白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g ，并有气体放出。
计算：(写出计算过程)（1）原混合液中Na 2SO 4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。
（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
高一化学月考试卷答题纸17．（1）①_____________________________________________________________， ___________________________________________________________________。
②________________________，_____________________________。
（2）ⅰ． 。
ⅱ． 。
ⅲ． 。
ⅳ．_____________________ ______，___________ _________ ___ 。
ⅴ． _____________ 。
18．（1）________________________，________________________________________________________。
_______________________________________________________________，_______________________________。