专题2.2+离子反应+离子方程式(高效演练)一轮复习+Word版含解析

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高考化学一轮复习学案:2.2离子反应 离子方程式

高考化学一轮复习学案:2.2离子反应 离子方程式

非电解质,C 正确;H2O 是弱电解质,D 错误。
3.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解
质的是________,属于弱电解质的是________。(填标号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖
⑩氨气 ⑪CO2
答案:①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦
4.写出下列物质的电离方程式。 (1)H2CO3:___________________________________________________________。 (2)CH3COOH:_______________________________________________________。
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的化合 在水溶液和熔融状态下均不能导电的

化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
2.强电解质和弱电解质
(1)强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
(3)Ba(OH)2:_________________________________________________________。 (4)Fe(OH)3:_________________________________________________________。 (5)NH3·H2O:_________________________________________________________。 (6)CuSO4:_____________________________________________________________。 (7)BaSO4:____________________________________________________________。 (8)KAl(SO4)2:__________________________________________________________。 答案:(1)H2CO3H++HCO-3 、HCO-3 H++CO2-3 (2)CH3COOHH++CH3COO- (3)Ba(OH)2===Ba2++2OH- (4)Fe(OH)3Fe3++3OH- (5)NH3·H2ONH+4 +OH- (6)CuSO4===Cu2++SO2-4 (7)BaSO4===Ba2++SO2-4 (8)KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4 [方法规律] 电离方程式书写的思维模型

最新高考化学新课标一轮复习讲义:离子反应(含解析)

最新高考化学新课标一轮复习讲义:离子反应(含解析)

最新高考化学精品资料第二节离子反应1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

(高频)4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。

(高频)酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2.电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。

3.电离方程式的书写(1)强电解质:用“===”号连接;弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写,多元弱碱一步写出。

如:H2S:H2S H++HS-,HS-H++S2-。

Cu(OH)2:Cu(OH)2Cu2++2OH-。

(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO-2+H2O(4)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO2-4;NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。

4.酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H+的化合物。

(2)碱指电离出的阴离子全部是OH-的化合物。

离子反应和离子方程式1.离子反应2.离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。

如H++OH-===H2O可以表示盐酸与NaOH反应,也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。

1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电,所以NH 3、SO 2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电,故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( )(4)NaHCO 3是强电解质,故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ++H ++CO 2-3( )(5)铜和食盐水都能导电,都属于电解质;BaSO 4、CaCO 3等不溶于水,都属于弱电解质( )(6)H ++OH -===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( )(7)NaHSO 4能电离出H +,故NaHSO 4属于酸( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×2.写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2:____________________________________________。

高考化学复习专题2离子反应(19页,含答案解析).docx

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高中化学学习材料唐玲出品学案4 离子反应最新考纲展示 1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

基础回扣1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)NaCl溶液能导电,故NaCl溶液为电解质( )(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电,故Fe、Cu、Ag为电解质( )(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H++HS-,HS-H++S2-( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO2-4( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2.常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2+、Ca2+与SO2-4、CO2-3、SO2-3(2)Mg2+与SO2-4、NO-3(3)OH-与NH+4、HCO-3(4)OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+(5)H+与CH3COO-、ClO-、HCO-3、SO2-3、SiO2-3(6)Fe3+、Al3+与CO2-3、答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH-与NH+4生成弱电解质;OH-与HCO-3中和生成水和CO2-3(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应,Fe3+与S2-发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3.指出下列离子方程式错误的原因多元弱酸要分步水解,且要用“”4.完成下列离子方程式:(1)钠与水反应:_______________________________________________________________。

2019高考化学一轮复习考点集训:离子反应的概念(word版,含解析)

2019高考化学一轮复习考点集训:离子反应的概念(word版,含解析)

离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应.2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.3、离子反应的实质:反应总是向着离子浓度减小的方向进行.4、离子方程式的书写:(1)书写规则:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写.如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式.②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写.④固体与固体物质反应不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△¯CuSO4+SO2↑+2H2O(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成:Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.特别提醒:常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑ (2)该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水:O2-+H2O=2OH-;大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…(3)与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式.(5)乱用↑、↓、═、符号.如FeCl3溶液的水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体);Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-(应该使用⇌)(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如Na2S溶于水:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-;H2S 溶于水:H2S⇌2H++S2-.(7)漏写一种产物.如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH-=H2O.(8)随便约简或不约简.如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+.【命题方向】题型一:离子反应的概念典例1:对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是()A.①③B.③C.①②D.③④分析:根据离子反应的概念和本质进行解答即可.解答:离子反应可能是氧化还原反应,例如:硝酸根离子,氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应,2Fe2++2H++NO3-═2F e3++H20+NO2↑,故①②错误;在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应,可能是置换反应,如:Cu2++Zn═Cu+Zn2+,故③正确;离子反应可能有分子参加,如Cl2+2I-=I2+2Cl-,故④错误;故选B.点评:本题考查离子反应的类型,难度不大,主要举出反例即可,注意离子反应的本质是离子浓度发生变化.题型二:离子反应的判断典例2:下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析:有离子参加的反应叫做离子反应,离子反应的条件:生成气体、沉淀、难电离的物质,具备条件之一反应即可发生.解答:A.氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;B.锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;C.固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误.故选B.点评:本题考查学生离子反应的概念,可以根据所学知识来回答,较简单.【解题思路点拨】离子反应的判断方法:离子反应指有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应,例如:浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.如:利用氯酸钾制取氧气不是离子反应,氢气还原氧化铜不是离子反应.一.选择题(共16小题)1.下列叙述中正确的是()A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2.下列反应中,既属于离子反应,又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()A. FeCl3溶液和KSCN溶液混合B.锌放入稀硫酸中C.铜片放入氯化铁溶液中D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是()A. H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C. KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合4.下列说法正确的是()A.反应物均为离子的反应称为离子反应B.在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳,振荡、静置、分层,将分液漏斗下面的活塞拧开,流下的液体是碘的四氯化碳溶液C.分液时,分液漏斗上下层液体均从下口放出D.在CaCl2溶液中通入CO2,因生成CaCO3沉淀,符合离子反应条件,能发生反应5.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是() A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+B.一部分为Al(OH)3,一部分为Al(OH)4﹣C.全部是Al(OH)3D.全部为Al(OH)4﹣6.在下列反应中,属于离子反应,同时溶液颜色发生变化的是()A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B. Cl2通入NaOH溶液中C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D. Cl2通入NaI溶液中7.下列反应属于离子反应的是()A.锌片放入稀硫酸中 B. H2和O2反应生成水C. KMnO4加热分解制O2 D.加热条件下H2还原CuO8.下列反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A. CaCO3+HCl B. Ag NO3+NaCl C. Fe+CuSO4 D. NaOH+H2SO49.下列反应既属于离子反应,又是氧化还原反应的是()A. NaOH溶液与盐酸中和 B.分解氯酸钾制氧气C. Zn与CuSO4溶液的反应 D.钠与水反应10.下列说法正确的是()A.离子反应的反应速率很慢,受温度影响很大,需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小,常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C.纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11.下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是()A.大理石与稀盐酸 B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀硫酸 D.红热木炭跟水蒸气反应12.下列反应中,属于离子反应的是()A.小苏打受热分解B. MnO2和浓盐酸反应制Cl2C. H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D. Cu丝在Cl2中燃烧13.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A. Zn与CuSO4溶液的反应B.分解氯酸钾制氧气C. NaOH溶液与盐酸中和D. MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是()A.①③ B.③ C.①② D.③④15.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是()A. H+和CO32﹣ B. HCO3﹣和HSO4﹣C. Na+、HCO3﹣和H+ D. HCO3﹣和H+16.在下列反应中,属于离子反应同时又属于有颜色变化的是()A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B.点燃H2和Cl2的混合气体C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中二.填空题(共1小题)17.实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3,属于离子反应(判断对和错)三.解答题(共2小题)18.离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有(填编号).①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.(3)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2,取该溶液进行以下实验:①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性.排除离子存在.②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除存在.③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在反应过程中均无沉淀产生,则可排除的存在.④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明存在,又排除存在.⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是.19.(1)离子反应是中学化学中重要的反应类型.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为左图.右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是.离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.反应物从下列物质中选取:Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类反应② 所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH﹣=H2O离子反应的概念参考答案与试题解析一.选择题(共16小题)1.下列叙述中正确的是()A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点:离子反应的概念;离子反应发生的条件.分析: A.离子反应的实质是:可以表示一类反应,难溶性的盐,在离子反应方程式中写化学式;B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时,离子浓度减小;C.强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示;D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可.解答:解:A.在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子,难溶性的盐,难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式,故A错误;B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时,复分解反应能够发生,离子浓度减小,所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故B正确;C.酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,可用H++OH﹣=H2O表示,但氨水与稀硫酸反应,因氨水中一水合氨为弱碱,在离子反应中保留化学式,则不能用H++OH﹣=H2O表示,故C错误;D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可,故D错误;故选:B.点评:本题考查了离子反应,明确离子反应的条件和实质是解题关键,题目难度不大.2.下列反应中,既属于离子反应,又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()A. FeCl3溶液和KSCN溶液混合B.锌放入稀硫酸中C.铜片放入氯化铁溶液中D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点:离子反应的概念;氧化还原反应.分析:属于离子反应,说明该溶液中有离子参加,属于氧化还原反应,说明该反应中有电子转移,其特征是有化合价升降,据此分析解答.解答:解:A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合,属于离子反应,但无化合价的变化,不是氧化还原反应,故A错误;B、锌与硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑,有离子参加,也有元素化合价变化,则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,但是溶液颜色不变,故B错误;C、铜片放入氯化铁溶液中,发生反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,有离子参加,也有元素化合价变化,则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,且溶液颜色由棕黄色变为蓝色,故C正确;D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应,故D错误,故选C.点评:本题考查离子反应和氧化还原反应,侧重反应类型判断的考查,明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答,题目难度不大.3.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是()A. H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C. KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点:离子反应的概念.专题:离子反应专题.分析:有离子参加的反应叫做离子反应,离子反应的条件:生成气体、沉淀、难电离的物质,具备条件之一反应即可发生.解答:解:A.氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;B.锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;C.固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误.故选B.点评:本题考查学生离子反应的条件,可以根据所学知识来回答,较简单.4.下列说法正确的是()A.反应物均为离子的反应称为离子反应B.在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳,振荡、静置、分层,将分液漏斗下面的活塞拧开,流下的液体是碘的四氯化碳溶液C.分液时,分液漏斗上下层液体均从下口放出D.在CaCl2溶液中通入CO2,因生成CaCO3沉淀,符合离子反应条件,能发生反应考点:离子反应的概念;离子反应发生的条件;分液和萃取.专题:离子反应专题;化学实验基本操作.分析: A、有离子参加的化学反应称为离子反应,不一定都是离子参加.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变;B、四氯化碳与水不互溶,密度比水大;C、分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液从上口倒出;D、CaCO3能与HCl反应.解答:解:A、离子反应不一定都是离子参加,如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故A错误;B、四氯化碳与水不互溶,密度比水大,静置分层,四氯化碳层在下层,下层液体从分液漏斗下口放出,故B正确;C、分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液从上口倒出,故C错误;D、CaCO3能与HCl反应,CaCl2溶液中通入CO2,不能生成CaCO3沉淀,不能发生反应,故D错误.故选:B.点评:综合性较大,涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等,难度不大,注意物质的溶解度是对水而言的,离子反应有沉淀生成,不是对水而言,针对反应混合液.5.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是() A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+B.一部分为Al(OH)3,一部分为Al(OH)4﹣C.全部是Al(OH)3D.全部为Al(OH)4﹣考点:离子反应的概念;离子方程式的有关计算.专题:离子反应专题.分析:向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,发生KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,以此来解答.解答:解:向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,1molKAl(SO4)2需要消耗2molBa(OH)2,则发生KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAl(OH)4,显然铝元素几乎全部以Al(OH)4﹣形式存在于溶液中,故选D.点评:本题考查离子反应,明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键,题目难度不大.6.在下列反应中,属于离子反应,同时溶液颜色发生变化的是()A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B. Cl2通入NaOH溶液中C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D. Cl2通入NaI溶液中考点:离子反应的概念;离子反应发生的条件;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题:离子反应专题.分析:有离子参加的反应属于离子反应,有颜色变化,说明反应中有有色物质参加反应,如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等,以此解答该题.解答:解:A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡,反应中没有颜色变化,故A错误;B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水,有离子参加反应,但是没有颜色变化,故B错误;C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀,属于离子反应且有颜色的变化,符合要求,故C正确;D、Cl2通入NaI溶液中,反应生成了有色的碘单质,属于离子反应且有颜色变化,故D正确;故选CD.点评:本题考查了离子反应的判断,注重了基础知识的考查,题目难度不大,注意熟练掌握离子反应发生的条件,还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”.7.下列反应属于离子反应的是()A.锌片放入稀硫酸中 B. H2和O2反应生成水C. KMnO4加热分解制O2 D.加热条件下H2还原CuO考点:离子反应的概念.分析:有离子参加的反应属于离子反应,据此分析解答.解答:解:A.锌与稀硫酸反应的实质,是锌与氢离子反应,有离子参加,属于离子反应,故A正确;B.氢气与氧气的反应,不是溶液中的反应,不属于离子反应,故B错误;C.高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应,故C错误;D.不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应,故D错误;故选:A.点评:本题考查了离子反应的判断,明确离子反应的概念是解题关键,题目难度不大.8.下列反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A. CaCO3+HCl B. Ag NO3+NaCl C. Fe+CuSO4 D. NaOH+H2SO4考点:离子反应的概念;氧化还原反应.分析:离子反应,应能在溶液中进行,且有离子参加反应,氧化还原反应的特征是有化合价的升降,以此解答该题.解答:解:A.碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,为离子反应,属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故A错误;B.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银,属于复分解反应,为离子反应,但不属于氧化还原反应,故B错误;C.铁片放入CuSO4溶液中,反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,故C正确;D.氢氧化钠和硫酸反应,属于离子反应,属于复分解反应,但元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误;故选C.点评:本题考查离子反应和氧化还原反应,题目难度不大,注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征.9.下列反应既属于离子反应,又是氧化还原反应的是()A. NaOH溶液与盐酸中和 B.分解氯酸钾制氧气C. Zn与CuSO4溶液的反应 D.钠与水反应考点:离子反应的概念;氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题;离子反应专题.分析:化合价发生变化的反应属于氧化还原反应,有离子参加的反应属于离子反应,据此分析解答.解答:解:A、属于在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B、不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应;2KCl032KCl+3O2↑,化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误;C、属于在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu,化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;D、在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,Na、H元素的化合价都发生变化,属于氧化还原反应,故D正确.故选CD.点评:本题考查氧化还原反应和离子反应的概念,题目难度不大,正确书写离子方程式是学习的难点.10.下列说法正确的是()A.离子反应的反应速率很慢,受温度影响很大,需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小,常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C.纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点:离子反应的概念;电解质溶液的导电性;试纸的使用.专题:离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题.分析: A.离子反应的反应速率很快;B.醋酸的腐蚀性比盐酸小,酸性弱;C.没形成溶液,就没有可自由移动的离子;D.pH试纸精确到1.解答:解:A.离子反应的反应速率很快,不需要用活化能来引发,故A错误;B.醋酸的酸性太弱,反应太慢,应用盐酸,故B错误;C.用水浸湿后,木头上的电解质溶液导电,故C正确;D.pH试纸精确到1,无法测出0.2或0.3,故D错误.故选C.点评:本题考查内容较多,涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用,侧重基础总是的考查,题目难度不大.11.下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是()A.大理石与稀盐酸 B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀硫酸 D.红热木炭跟水蒸气反应考点:离子反应的概念;氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题;离子反应专题.分析:属于离子反应,说明该溶液中有离子参加,属于氧化还原反应,说明该反应中有电子转移,其特征是有化合价升降,据此分析解答.解答:解:A、该反应有离子参加:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,是离子反应;但无化合价变化,不是氧化还原反应,故A不选;B、该反应是在溶液中进行,有离子参加,属于离子反应,Ag++Cl﹣=AgCl↓,没有电子转移,不属于氧化还原反应,故B不选;C、锌与硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑,有离子参加,也有元素化合价变化,则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,故C选;D、没有离子参加,则不属于离子反应,故D不选;故选C.点评:本题考查离子反应和氧化还原反应,侧重反应类型判断的考查,明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答,题目难度不大.12.下列反应中,属于离子反应的是()A.小苏打受热分解B. MnO2和浓盐酸反应制Cl2C. H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D. Cu丝在Cl2中燃烧考点:离子反应的概念;离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:根据离子反应的概念,有离子参加的反应属于离子反应,没有离子参加的反应不属于离子反应,进行分析解答.解答:解:A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,没有离子参加反应,不属于离子反应,故A错误;B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应中有氯离子参加反应,且生成了锰离子,有离子参加,属于离子反应,故B正确;C、氯气与氢气反应反应生成了水,没有离子参加反应,不属于离子反应,故C错误;D、铜与氯气反应生成氯化铁,没有离子参加反应,不属于离子反应,故D错误;故选D.点评:本题考查了离子反应的判断,题目难度不大,注意掌握离子反应的体积,根据是否有离子参加反应进行判断,试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力.13.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A. Zn与CuSO4溶液的反应B.分解氯酸钾制氧气C. NaOH溶液与盐酸中和D. MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点:离子反应的概念;氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题;离子反应专题.分析:依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应,一般是在水溶液中进行的反应;氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应;结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断,解答:解:A、Zn与CuSO4溶液的反应,Zn+Cu2+=Zn2++Cu;是离子反应也是氧化还原反应,故A符合;B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解,不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应;化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不符合;C、属于在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C不符合;D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为Mg 2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D不符合.故选A.点评:本题考查氧化还原反应和离子反应的概念,题目难度不大,熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答.14.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是()A.①③ B.③ C.①② D.③④考点:离子反应的概念.专题:离子反应专题.。

2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义(含解析).doc

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2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义(含解析)离子反应离子方程式[江苏考纲要求] 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念和离子反应的实质。

能正确书写简单的离子反应方程式。

3.了解常见离子的检验方法,能对常见物质的组成进行检验和分析。

电解质[教材基础自热身] 1.电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例①强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等;②强碱KOH、NaOH、BaOH2等;③绝大部分盐BaSO4、BaCl2等①弱酸CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等;②弱碱NH3·H2O、CuOH2等;③水H2O 3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系4.电离和电离方程式1电离①概念电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。

②电离条件酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

2电离方程式的书写①强电解质完全电离,用“”表示。

如NaOH的电离方程式为NaOHNa++OH-。

②弱电解质部分电离,用表示。

多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主,如H2S的电离方程式++HS-、HS -++S2-多元弱碱分步电离,但一步写出,如CuOH2的电离方程式++2OH-两性氢氧化物双向电离,如AlOH3的电离方程式H++AlO+++3OH-③酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步写出,如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为;在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO 多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离,如NaHCO3的电离方程式NaHCO3Na++HCO、++CO [知能深化扫盲点] 辨清4大误区,突破“电解质”概念类问题误区辨析1不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2电解质一定能导电,能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质;非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。

高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式讲案(含解析)

高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式讲案(含解析)

专题2.2 离子反应离子方程式讲案(含解析)复习目标:1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

基础知识回顾:一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1.电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2.化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。

如:SO2、SO3、CO2、NO2等。

3.常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子型氧化物。

4.溶剂化作用:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合,以“水合离子”或“水合分子”的形态存在,这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

二、强电解质和弱电解质强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

S- H【注意】1.强、弱电解质的范围:强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水2.强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。

如:BaSO4、BaCO3等。

3.强、弱电解质与溶液导电性的关系:溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。

4.强、弱电解质与物质结构的关系:强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

离子反应 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)

离子反应 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)

离子反应一、选择题(共18题)1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中,正确..的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O2A.Al3+、Na+、HCO-3、SO2-4B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Na+、Ca2+、Cl-、SO2-4D.K+、Ba2+、NO-3、Cl-3.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO-3+OH-=CO2-3+H2OC.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、S2-B.c(OH-)c(H+)=106的溶液中:NH+4、K+、AlO-2、NO-3C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO2-4、Cl-D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-)A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O44液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。

下列有关判断正确的是()A.m点处反应:H++OH-=H2OB.p点:c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)C.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色D.原溶液中存在的主要离子:n(H+)=n(NH+4)=n(Al3+)7.下列离子方程式正确的是()A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2OD.Cu溶于浓HNO3:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO↑+4H2O8.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Cl-、Br-、ClO-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO-3、NO-3C.加水稀释时c(OH-)/c(H+)值减小的溶液中可大量存在:MnO-4、CO2-3、K+、NH+4D.在碱性溶液中可以大量存在:S2O2-3、AlO-2、SiO2-3、S2-、Na+9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、S2O2-3B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO-2、CO2-3、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO2-4D.c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、NO-3、SCN-10.在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )A .Na +、Ba 2+、NO -3、Cl -B .H +、Fe 2+、ClO -、SO 2-4C .K +、Fe 3+、Cl -、SCN -D .NH +4、Al 3+、SiO 2-3、CO 2-311.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A .将少量醋酸加入NaAlO 2溶液中:CH 3COOH +AlO -2+H 2O===CH 3COO-+Al(OH)3↓B .将钠粒投入CuSO 4溶液中:2Na +Cu 2+===Cu +2Na +C .将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,溶液由红色变成无色:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4===BaSO 4↓+H 2OD .硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液:S 2-+Fe 3+===Fe 2++S ↓12.某溶液中含有HCO -3、CO 2-3、SO 2-3、Na +、NO -3五种离子。

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)一、选择题(16×3=48分)1.(2022·吉林长春·二模)下列对应离子方程式书写错误的是A.向BaCl2溶液中通入CO2气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液:2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项:碳酸的酸性弱于盐酸,向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应,故A错误;B项:向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁:2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-,故B正确;C项:向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠:ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+,故C正确;D项:碱性:OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3,向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液,先生成氢氧化铝,再生成NH3∙H2O,再生成AlO-2,当n(OH-):n(A13+)<3:1时生成氢氧化铝,向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液,n(OH-):n(A13+)=2:1<3:1:2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D正确;故选A。

2.(2022·安徽马鞍山·三模)下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA.用氨水吸收足量的SO2气体:2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.ZnCO3溶于稀盐酸:2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀:2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项:用氨水吸收足量的SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵:NH3·H2O+ HSO,选项A错误;SO2=+4NH+-3B项:将Cl2通入石灰乳中制漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的离子方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O,选项B错误;C项:ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑,选项C错误;3D项:向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀,转化为更难溶的硫化银,反应的离子方程式为:2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq),选项D正确;答案选D。

高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)

高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)

离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件;了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式,准确判断离子共存,掌握溶液中离子能否大量共存的规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中,是高考必考知识点之一。

要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。

主要题型有离子是否共存的判断,离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】一、离子反应1、概念:在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。

在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应,所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、实质:实际参与反应的离子浓度发生了改变。

其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件:①②③二、离子方程式1、概念:离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

它不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字:写、拆、删、查,同学们要弄清每个字含义。

写:拆:1删:查:3、把且的强电解质一定要拆成离子符号,单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。

对于微溶物,作为澄清液反应时,拆成离子符号;作为悬浊液反应时,要保留化学式;作为生成物时,写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

另外弱酸酸式根离子不可再拆,如HCO3-等。

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有:质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。

5、离子方程式正误判断规律(七“看”)⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3-不能写成CO32-和H+,HSO4-通常应写成SO42-和H+,HCOO-不可写成COOH-等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。

高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料(含解析)

高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料(含解析)

高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料(含解析)1.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓2.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.NaOH溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.NaHCO3溶液水解:HCO3-+H2O H3O+ +CO32-C.N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中加入适量氨水:H++OH-=H2OB.铁与足量稀HNO3反应:3Fe+ 8H++2NO3-=3 Fe 2++2NO↑+4H2OC.氢氧化铜溶于硝酸:2H++Cu(OH)2=Cu2+ +2H2OD.铜与浓HNO3反应:Cu+4H++2NO3-= Cu2+ +2H2O+2NO2↑4.下列离子方程式书写正确的是( )A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中:CO2+2OH—= CO32— +H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:HCO3—+OH—= CO32—+H2O5.下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-= H2OC.NaHS水解:HS-+ H2O S2-+ H3O+D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C.用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH +H2↑7.下列离子方程式正确的是A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2OB.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓C.氨水和硫酸铝溶液反应:3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是:A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”:SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气:2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,初始阶段发生的反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+D .常温下,铁与过量的浓硝酸反应:Fe+6H ++3NO 3-=Fe 3++3NO 2↑+3H 2O10.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是 A .铜片插入硝酸银溶液中:Cu +Ag +=Cu 2++AgB .碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-C .用石墨作电极电解AlCl 3溶液:2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -D .亚硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO 3=Na ++H ++ SO 32-11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .MnO 2固体与浓盐酸反应制取Cl 2:MnO 2+4HClMn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OB .AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量:Al 3++4NH 3·H 2O =AlO 2-+4NH 4++2H 2O C .氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O +NO↑ D .NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO 3-+OH -===CO 23-+H 2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O B .Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液:Ca 2++2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O C .向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2:C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O14.下列离子方程式正确的是A.1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.向银氨溶液中加入足量的盐酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15.下列离子方程式中正确的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极:Fe-3e-=Fe3+C .向双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I -=I 2+2H 2O D .用铜作阳极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +得到电子析出铜,D 不正确,答案选C 。

离子反应专题复习(可编辑修改word版)

离子反应专题复习(可编辑修改word版)

离子反应复习一、电解质、非电解质;强电解质、弱电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;其中酸、碱、盐属于电解质。

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如非金属氧化物 SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。

强电解质:在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质,如强酸、强碱、大多数盐弱电解质:在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质,如弱酸、弱碱和 H20说明:1、①物质导电有条件,导电的不一定是电解质,电解质不一定导电;②导电必须是电解质本身产生离子,不能是与水发生反应后的生成物;③电解质或非电解质是在化合物中的分类,单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。

例如:难溶的 BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。

而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系。

例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括:强酸(如 HCl、HN03、H2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1);弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如 NH3·H20)、和水。

④共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离;如:KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

二、离子反应1、电离:电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离。

强电解质完全电离,用“=”表示,如:NaHSO4=Na++H++SO42- 弱电解质部分电离,用“ ” 表示,如 CH 3COOH CH3COO- +H+,而多元弱酸的电离是分步进行的,如:H 2CO3HCO3-+H+,HCO3-CO32-+ H+,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3Fe3++ 3OH-。

高三化学一轮复习“讲解练”之“解”专题 《离子反应离子方程式》

高三化学一轮复习“讲解练”之“解”专题 《离子反应离子方程式》

专题三离子反应、离子方程式【主干知识整合】离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是否正确,包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确;二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目,可总结为“八查”:⑴一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O= 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(√)⑶三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)⑷四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓(×)Cu2++ SO42- +Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×)2H++ SO42- +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2++2 HCO3-+2 OH- =CaCO3↓+ 2H2O(×) Ca2++ HCO3-+ OH- =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸:2H++ CO32-=H2O+CO2↑(×) H++ CO32-= HCO3- (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。

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高效演练1.(2018届天津市河西区高三第三次模拟考试)下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )【答案】C2.(2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB. NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+【答案】B【解析】 A. MnO2与浓盐酸混合加热,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,选项A错误;B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,选项B正确;C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,选项C错误;D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++ CO32-,选项D错误。

答案选B。

3.(2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A.氯气通入水中, 正确的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A错误;B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,正确的离子方程式为:C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-,故B错误;C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,正确的离子方程式为:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,故C正确;D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热,反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH−NH3⋅H2O+H2O+CO32−,故D 错误;答案选C.4.(2018届江苏省南通市高三第三次调研测试)下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气:3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2D. 金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】D5.(江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试)常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中:Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应,所以可以大量共存,选项A正确。

酚酞变红色的溶液应该显碱性,不能存在大量的铵根离子,选项B错误。

铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀,所以不能大量共存,选项C错误。

由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L,说明水的电离被抑制了,而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用,所以选项D错误。

6.(2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试)下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C. 向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【答案】B7.(2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC. 常温下,在=0.1的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D. 在NaC1O溶液中:SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓,故A正确;B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2,故B错误;C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子,OH−与HCO3−反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D. NaClO、SO32−之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;本题选A。

8.(2018届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三)下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量SO2通入氢氧化钙溶液中:OH﹣+SO2═HSO3﹣B. 碳酸钙与足量醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD. 铁与稀硫酸溶液反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】A. 过量SO2通入氢氧化钙溶液中生成亚硫酸氢钙,A正确;B. 碳酸钙与足量醋酸反应中醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,不能拆开,B错误;C. 氯化铝溶液与过量氨水反应中一水合氨是弱碱,不能溶解生成的氢氧化铝,C错误;D. 铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气,得不到硫酸铁,D错误,答案选A。

9.(2018届湖北省荆州中学高三4月月考)下列解释事实的方程式正确的是()A. 电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O【答案】AC. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟,说明生成物中有氯化铵,正确的化学方程式为:8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2,故C错误;D. 铜丝溶于浓硝酸生成NO2气体,正确的离子方程式为:Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O,故D错误;答案选A。

10.(2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:下列说法不正确...的是A. 步骤①,通入热空气可加快溶解速率B. 步骤②,产生滤渣的离子反应为:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C. 步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D. 步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯【答案】B1:1,应分开书写,即为:Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓,Fe3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓,故B错误;C.步骤③,趁热过滤时如果温度控制不当,Na2CO3•H2O中会混有Na2CO3•10H2O等杂质,故C正确;D.灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故D正确;答案为B。

11.(2018届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。

以下推断正确的是A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C. AB段可能发生的反应是:2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一【答案】B【解析】Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应,离子方程式如下:Ba2++BaSO4↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,图表分析铁离子先沉淀,由图象分析,OA段为加入3molBa(OH)2,发生反应Ba2++BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量,为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为1mol,氢氧化铝沉淀为2mol;分析判断OA段沉淀了3mol钡离子,1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3,故A错误。

AB段为沉淀1mol铝离子;BC段为溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钡1mol;FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(),故B正确。

有上述分析可知,AB段发生的反应是:Al3+ +3OH-Al(OH)3↓,故C错。

C点溶液呈碱性的原因是Al水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一,故D错误。

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