化学)(二轮复习)2015届【全程复习方略】：课时提升作业(三十) 10.2乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(十
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课时提升作业(十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.在下列变化:①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是( )A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②2.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )A.等于4.48 LB.等于2.24 LC.在2.24 L～4.48 L之间D.小于2.24 L3.下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤4.(2013·成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol· L-1。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.(2013·九江模拟)已知:KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O。
2015最新版高中全程学习方略配套课件(鲁科版) 化学选修42.阶段复习课
【答案速填】
⑯吸热
⑰放热
⑱正反应
⑲逆反应
⑳减小
21
增大
主题一
化学反应速率的计算与比较
【主题训练】1.(2014·无锡高二检测)使反应4NH3(g)+3O2(g) ====2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物 质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( A.v(NH3)=0.04 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015 mol·L-1·s-1 C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1 )
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
A.①②
B.②③
C.②④
D.①④
【解析】选C。碳是固体，其浓度视为常数，加入碳不影响反 应速率，①错；压缩体积，气体浓度增大，反应速率加快，② 正确；体积不变充入氮气，对反应物浓度无影响，对反应速率 无影响，③错；恒压充入氮气，容器体积增大，反应物浓度减 小，反应速率减慢，④正确。
阶段复习课 专题2
一、化学反应速率
【答案速填】 写出以上标号所表示的含义： ①mol·L-1·s-1 ②反应物 ③增大 ④增大 ⑤增大 ⑥增大
二、化学反应方向的判据 1.化学反应方向的判据： 焓判据：Δ H<0，反应一般 熵判据：Δ S<0，反应一般 【答案速填】⑦能 ⑧不能 ⑦ ⑧ 自发； 自发。
【解析】选B。升高温度，使反应物分子具有的能量增加，活
化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
2.(2014·盐城高二检测)煤气是生活中常用的燃料，制取水煤 气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应在一容积 可变的密闭容器中进行时，改变下列条件会对反应速率产生影 响的是( )
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(二十)第七章 第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
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课时提升作业(二十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B3C。
如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是( )A．在容器中，任何时候v(A)=v(B)=v(C)B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3C．当v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)时，表示反应已达到平衡状态D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡2．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。
欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是( )①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A．①② B．②④C．③④ D．①②③3.(2012·四川高考)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是( )A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时，SO2的转化率为90%4.(2013·东城区模拟)T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(二
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课时提升作业(二十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)= 1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )A.SB.NC.ND.HC3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9B.10C.11D.124.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25℃5.(2013·株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( ) A.HA较强 B.HB较强C.两者一样D.无法比较6.(2013·亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断不正确的是( )A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HAH++A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取 4.0 g NaOH放到 1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成 1.00 mol·L-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(三
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课时提升作业(三十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.只能用排水法收集的气体是( )A.H2B.NOC.CH4D.C3H82.下列物质中既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B.NH3C.H2SD.O23.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )A.CO2B.Cl2C.SO2D.H24.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )OCO2Na2CO3溶液B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液5.制备Fe(OH)3胶体,下列操作方法能使之成功的是( )A.把Fe2O3粉末放在水中加热至沸B.氯化铁溶液中加少量氨水C.把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液6.有如下几种制备气体的方案:①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。
不宜采用的方案有( )A.①③B.②③C.③④D.①④7.(2013·淮安模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出8.(2013·杭州模拟)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是( )9.(能力挑战题)下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是( )10.(2013·株洲模拟)已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOC—COONa+H2SO4(浓) NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(三十)第十章 第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质
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课时提升作业(三十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是( )A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体2.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列说法正确的是( )A.蛋白质中只含C、H、O三种元素B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应3.酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是( )A.和CH3CH2OHB.和CH3CH2—18OHC.和CH3CH2—18OHD.和CH3CH2OH4.(2013·豫北名校联考)下列关于有机物的说法正确的是( )A.乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法进行分离C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应5.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥6.下列有关聚乙烯的说法正确的是( )A.聚乙烯是通过加聚反应生成的B.聚乙烯由固定的元素组成,因而具有固定的熔、沸点C.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品D.聚乙烯因性质稳定,故不易造成污染7.可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )A.氨水B.Na2CO3溶液C.FeCl2溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液8.(能力挑战题)已知油脂水解时得到一种高级脂肪酸和甘油的称为单甘油酯,水解时生成两种或三种高级脂肪酸的称为混甘油酯,油脂是重要的营养物质。
高中全程复习方略·化学课时达标作业 10.pdf
课时达标作业10碳、硅及其化合物基础题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是()解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案：C2．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是()A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性解析：石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。
答案：D3．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅的非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅在常温下化学性质不活泼，但仍能与氟气、氟化氢和NaOH 溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等发生反应。
答案：C4．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 解析：工业制取纯硅的工艺流程为SiO 2――――――――→C 粗硅――――――――→Cl 2SiCl 4――――――――→H 2纯硅，该工艺流程中不涉及SiO 2与NaOH 溶液的反应。
化学《学习方略·必修1》课时提升卷(三) 第一章 第二节 1 物质的量的单位——摩尔(人教版)
课时提升卷(三)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列叙述中正确的是( )A.1 mol氢的质量是1 gB.1 mol CO的质量为28 g·mol-1C.阿伏加德罗常数等于6.02×1023D.3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol2.下列说法正确的是( )A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1 mol氧的质量是32 gC.氢原子的摩尔质量是1.008 gD.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO43.1 mol物质的含义是( )A.0.012 kg碳B.含有6.02×1023个粒子的物质C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质4.(2013·攀枝花高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是( )A.0.012 kg12C所含有的碳原子数为N A个B.N A的近似值为6.02×1023C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A个D.N A个Cl2的质量为35.5 g5.(双选)(2013·潮州高一检测)下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A.摩尔质量是1 mol物质的质量B.以g·mol-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等C.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量6.(2013·六安高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A.44 g CO2B.1.5 mol H2C.64 g SO2D.3.01×1023个硫酸分子二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2013·西安高一检测)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是____________;A的相对原子质量是____________。
全程学习方略2015_2016学高中化学2.3.1氧化还原反应(精讲优练课型)课时提升作业鲁科版必修1
氧化还原反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·淄博高一检测)下列有关化学基本概念正确的是( )A.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂B.分解反应一定是氧化还原反应C.依据化合物在水溶液中的导电能力强弱,将化合物分为电解质和非电解质D.氧化还原反应的本质是电子的转移【解析】选D。
含非金属元素的离子,在氧化还原反应中不一定作还原剂,如Mn,A不正确;分解反应不一定是氧化还原反应,如碳酸氢铵的分解,B不正确;电解质和非电解质区分的依据是溶于水或者是熔融状态下能否电离,C不正确;氧化还原反应的本质就是电子的转移,D正确。
2.(双选)(2015·镇江高一检测)下列实验现象中与氧化还原反应有关的是( )A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D.氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色【解析】选B、D。
碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应生成的是碳酸钙沉淀,是复分解反应,不是氧化还原反应,A不正确;铜粉在空气中加热变为黑色粉末主要是由于铜粉在空气中与氧气发生氧化还原反应生成CuO,B正确;石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体是由于二者发生复分解反应,C不正确;氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色主要是空气中的氧气与氢气发生氧化还原反应,D正确。
3.从化合价升降的角度分析,下列变化过程中,属于还原过程的是( )A.MnO2→MnB.Al→Al(OH)3C.As→AsD.S→SO2【解析】选C。
B、D项中均没有化合价的变化,所以既不属于氧化过程也不属于还原过程;A项MnO2→Mn是一个化合价升高的过程,是氧化过程;C项As→As是一个化合价降低的过程,是还原过程。
4.(2014·聊城高一检测)下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③有单质参加的化合反应,④有单质生成的分解反应。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(三
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课时提升作业(三十九)(45分钟100分)1.(14分)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
的沸点比高,原因是。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。
2.(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1 mol Y2X2含有σ键的数目为。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。
3.(12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式为。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
4.(16分)(2013·长沙模拟)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是(填化学式),原因是。
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是(选填“极性”或“非极性”)分子。
根据等电子原理:中氮原子的杂化类型是,1 mol中含有π键的数目为。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(选填序号),CS2分子的空间构型是。
全程学习方略学高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法课时提升作业 鲁科版必修1
研究物质性质的基本方法(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2015·青岛高一检测)下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A.钠在空气中燃烧,发出苍白色的火焰B.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水【解析】选C。
钠在空气中燃烧发出的是黄色的火焰,A不正确;钠露置在空气中表面生成白色的Na2O,B不正确;钠由于易与空气中的水蒸气和氧气发生反应,所以要用煤油隔绝空气进行保存,C正确;钠与水反应的实验可以证明的是钠的熔点低、密度小于水等,但是不能证明钠的硬度小,D不正确。
2.(2015·泰安高一检测)以下是某探究活动中,使用了多种研究物质性质的方法,其中没有涉及的是( )课题金属钠与氧气反应的实验(1)探究金属钠与氧气的反应实验目的(2)认识条件控制在实验研究中的意义仪器与试剂金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈(1)将切好的金属钠放置在空气中,使其与氧气反应实验步骤(2)将金属钠放在石棉网上加热,使其与氧气反应实验记录A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法【解析】选C。
在本次探究活动中,为了研究钠的性质,分别做了钠在空气中自然放置、在空气中加热的两个对比实验,通过感官观察两个实验过程中现象的差异,依据现象得出结论,这个过程中分别运用了实验法、观察法、比较法来研究金属钠的性质,没有涉及的是分类法。
3.下列实验操作正确的是( )A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观察现象B.实验后剩余的钠不能放回原瓶C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象D.用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色【解析】选C。
钠与水反应时,钠块太大易出现危险;在实验室中一般从试剂瓶中取出试剂,用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中,但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的,目的是防止火灾或避免引起其他危害等。
化学复习方略word套题：课时提升作业(三) 专题1 第三单元(苏教版·浙江专供)
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课时提升作业(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·台州模拟)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知c(Al3+)∶c(Na+)=1∶2,若c(S)=2.5 mol·L-1,则c(Al3+)为( )A.0.5 mol·L-1B.1 mol·L-1C.2 mol·L-1D.3 mol·L-12.某实验小组配制了0.2 mol·L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( )3.关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-14.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。
某文物保护单位现用500 mL 容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是( )A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液5.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾6.(2013·宁波模拟)美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
化学复习方略 课时提升作业(2) 第一章 第二节 离子反应(广东专供)
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课时提升作业(二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SH2O+SO2↑的反应个数有( )A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2013·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OB.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++CuC.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.(2013·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、CC.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C17H35COO-D.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe2+、NB.N、Al3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu2+、Al3+6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(一
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课时提升作业(一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是( )A.1 mol氧为32 gB.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10243.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C.8n D.4n5.(2013·湖南师大附中模拟)下列说法中不正确的是( )A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2,所需铝粉质量相等C.明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等D.1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等6.(2013·太原模拟)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L D2中所含中子数为2N AB.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中数为N AC.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3N A8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积9.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若N A只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为a N A②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是a N A g·mol-1④ag该硫原子所含有的电子数为16A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )A.M+N====R+QB.M+2N====2R+QC.2M+N====2R+QD.2M+N====R+2Q二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为N A,则:(1)该气体的物质的量为mol。
2019高中全程练习方略化学课时提能演练三十10.2
2019 高中全程练习方略化学课时提能演练( 三十此套题为 Word 版，请按住 Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调理适合的观看比率，答案分析附后。
课时提能演练 ( 三十 )(45 分钟 100 分)【一】选择题 ( 此题包含 10 小题，每题 6 分，共 60 分)1.以下物质的检验，其结论必定正确的选项是 ()A. 某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色积淀，加入HNO3后，积淀不溶2－解，那么该溶液中必定含有SO4B. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液2－2－中最少有 SO3和 CO3中的一种C.取少许 Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入 BaCl2溶液有白色积淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的必定是Cl 22.(2018 ·济南模拟 ) 以下依据实验现象的推测，正确的选项是()A. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必定是Cl 2B. 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体必定是CO2C.在湿润空气中能形成白雾的气态氢化物必定是HClD.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体必定是NO23.( 易错题 ) 以下有关实验原理或操作正确的选项是()A. 选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少许CO2、NO和 O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入冰醋酸和浓硫酸C.清洗积淀时 ( 见图 2) ，向漏斗中加适当水，搅拌并滤干D.用广泛 pH试纸测得 0.10mol ·L－1NH4Cl 溶液的 pH＝4.(2018 ·济宁模拟 ) 某无色混杂盐溶液中，除水电离产生的离子外可＋2＋－－2－2－中的假设干种，挨次进能含有：① Na②Ba③Cl④Br⑤SO⑥SO34行以下实验，且每步所加试剂均过分，观察到的现象以下：步骤操作现象(1)用 pH试纸检验溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再CCl4层呈橙色4加入 CCl 振荡，静置分液，向所得水溶液中(3)32溶液和稀有白色积淀产生加入 Ba(NO)硝酸(4)过滤，向滤液中加入有白色积淀产生AgNO3溶液和稀硝酸以下结论正确的选项是()A.必定含有的离子是①④⑤B.必定没有的离子是②⑥C.不可以确立的离子是①D.只好确立④存在，②不存在5.(2018 ·石家庄模拟 ) 为达到预期的实验目的，以下操作中正确的选项是 ()＋A. 用浓 NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4B. 测定某溶液的 pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较C.为鉴别 NaNO3、Al(NO3) 3和 Mg(NO3) 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过分D.欲分别硝酸钾和氯化钠的混杂物 ( 物质的量比为 1∶1) ，先将样品溶解，而后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大批晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体6.以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反应不可以鉴其余一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3) 2(FeCl 3溶液 )3、NaHCO3、(NH4) 2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液 )4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液 )D.(NH4) 3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl 3(KOH溶液 )7.以下物质提纯的方法中，正确的选项是 ()A.氯化铵溶液中含有少许的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤B.用经过灼热 CuO法除去 CO2中混有的少许 COC.将 H2和 O2混杂气体经过火热的CuO以除去氧气中的氢气2中含有少许 HCl，可将混杂气体经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶8. 以下关于实验原理或操作的表达中，不正确的选项是()A. 从碘水中提取单质碘时，不可以用无水乙醇取代CCl4B. 乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.实验室中提纯混有少许乙酸的乙醇，可采纳先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法9.( 展望题 ) 为达到预期的实验目的，以下操作中正确的选项是()＋A. 用浓 NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4B. 向盛有开水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C.用水可鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色液体D.除去乙酸乙酯中少许的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液清洗后分液＋、Al3＋2＋＋、10.(2018 ·郑州模拟 ) 有一无色溶液，可能含有 K、Mg、NH4－2－－－Cl、SO、HCO、MnO中的几种。
2015最新版高中全程学习方略配套课件(鲁科版) 化学选修41.阶段复习课
主题三
原电池原理及应用
【主题训练】1.(2014·赣州高二检测)Li-Al/FeS电池是一种
正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为Li++FeS+
2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为2Li+FeS====Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-====Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-====2Li++FeS
通电 气泡产生，则反应为2Cl-+2H2O ==== H2↑+2OH-+Cl2↑，石墨
为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Cl2，在铜电极处产 生H2，附近产生OH-，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、 闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为 H2-2e-+2OH-==== 2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2+2e-====2Cl-，为正极， 故C项错误，D项正确。
>F①阴离子：S2->I->Br->Cl->OH-> SO2 4
若电极为活泼电极，则电极放电。 ②阳离子： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+> Na+>Ca2+>K+ 第五步：写出电极反应式。
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课时提升作业（三十）乙醇乙酸基本营养物质合成高分子(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于乙醇、乙酸的性质说法正确的是( )A.乙醇分子和乙酸分子中都有羟基,因此乙醇和乙酸的水溶液都有弱酸性B.无水乙醇和无水乙酸都能与钠反应放出氢气C.乙酸水溶液与Na2CO3溶液反应放出CO2,乙醇水溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2D.乙醇与无水乙酸混合加热即有大量乙酸乙酯生成2.下列有关有机化合物的认识正确的是( )A.酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因为它们的分子组成和结构相同C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应3.酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是( )A.和CH3CH2OHB.和CH3CH2—18OHC.和CH3CH2—18OHD.和CH3CH2OH4.(2013·湖南模拟)化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性5.(2014·西安模拟)下列物质中,能发生取代反应且无同分异构体的是( )A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸6.下列有机物的鉴别中,所选用的试剂及产生的现象不完全正确的是( )7.下列说法正确的是( )A.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D.聚丙烯的结构简式为8.(2014·邯郸模拟)某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。
关于该有机物的说法正确的是( )A.该球棍模型表示的化学式为C6H6B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该有机物不是乙酸的同系物9.(2014·桂林模拟)下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( )10.(2014·沈阳模拟)某新型药物的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法正确的是( )A.能发生加成反应不能发生取代反应B.在一定条件下能与乙酸发生反应C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中所有碳原子可能共平面二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)(2013·茂名模拟)糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。
请回答下列问题:(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。
下列有关说法中正确的是___________(填字母)。
A.葡萄糖属于碳水化合物,可表示为C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B.糖尿病病人的尿中糖含量很高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C.葡萄糖可用于制镜工业D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后血糖不会升高。
①木糖醇与葡萄糖(填“互为”或“不互为”)同系物。
②请预测木糖醇的一种化学性质: _____________________________________。
(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品,因为蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。
下列说法中正确的是(填字母)。
A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,可被人体直接吸收B.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.纤维素和蛋白质的分子结构不同,但组成元素完全相同12.(16分)(能力挑战题)乙醇在一定条件下可以被氧气氧化为乙醛,下面是一位同学对这个反应的实验设计。
请你解答其中的问题。
实验装置如下图:操作步骤:①加热铜粉末,同时鼓入空气。
②加热烧瓶。
③停止加热烧瓶,然后再鼓入空气。
④再加热烧瓶。
⑤停止加热,取下试管,验证产物。
(1)该实验装置在实验前需要检验装置气密性,请你叙述检验方法: ________________________________________________ 。
(2)烧瓶中盛装的液体是,为了防止反应的,在烧瓶中需要事先放置几片碎瓷片。
(3)操作步骤②时,玻璃管中粉末的颜色由色变为色,发生该反应的化学方程式是______________________________________。
(4)操作⑤中,在试管中的溶液中滴入,加热后试管内出现红色沉淀,实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等,为完成该实验,还需要一种非玻璃仪器。
该仪器的名称是。
(5)当该同学把这个实验设计呈交老师时,老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。
请你评价该实验可能存在的危险是____________________。
13.(12分)(能力挑战题)已知下表所示数据:某学生实验时制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热装有混合液的大试管5 min～ 10 min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层,洗涤,干燥。
请根据题目要求回答下列问题:(1)配制该混合液的主要操作步骤为 _________________________________。
(2)图甲试管B中导气管下端管口不插入液面以下是防止______________。
(3)指出步骤③中所观察到的现象: ______________________________________________________________________________________________ ___;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤主要除去__________(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 __________________(填字母)。
A.P2O5B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去),与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有 ____________________________________________________________ 。
答案解析1.【解析】选B。
乙醇和乙酸分子中尽管都有羟基,但乙醇在水溶液中几乎不能电离出氢离子,故乙醇水溶液为中性,并不表现酸的性质,故选项A、C错误;实验证明无水乙醇和无水乙酸都能与钠发生置换反应生成氢气,B正确;乙酸乙酯的制备需要加热及浓硫酸作催化剂,选项D 中少了浓硫酸,故不可能产生大量的乙酸乙酯。
【加固训练】下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是( )A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体【解析】选D。
乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,二者都可以发生酯化反应,A正确;乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,都可以与钠反应生成氢气,B 正确;乙醇在铜作催化剂加热的条件下,可以被氧气氧化为乙醛。
乙酸可以燃烧,发生氧化反应,C正确;乙醇和乙酸分子式不同,结构也不一样,二者不是同分异构体,D错误。
2.【解析】选C。
CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2错误！未找到引用源。
OH,A错误;乙酸的官能团是羧基,乙酸乙酯的官能团是酯基,B 项错误;乙醇不含碳氧双键,D错误。
3.【解析】选B。
本题考查酯化反应的数量关系及反应机理,酯化反应是“酸脱羟基醇脱氢”,A项产物是相对分子质量是88,B 项产物是相对分子质量是90,符合题意。
C项得到的酯相对分子质量是92,D项同A项。
【方法技巧】酯化反应的机理根据酯化反应的实质,酸脱羟基、醇脱氢,则该反应可表示为4.【解析】选D。
A项,油脂、单糖、二糖不属于高分子化合物,错误;B 项,煤的气化、液化和干馏属于化学变化,错误;C项,葡萄糖不发生水解反应,错误;D项,酒精能使蛋白质变性,正确。
5.【解析】选A。
甲烷与氯气在一定条件下可以发生取代反应,且甲烷无同分异构体,A正确;乙醇与乙酸在一定条件下能发生取代反应,但乙醇和甲醚互为同分异构体,B错误;乙酸乙酯能发生取代反应,但乙酸乙酯与丁酸、甲酸丙酯等互为同分异构体,C错误;乙酸与乙醇可以发生取代反应,但乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体,D错误。
6.【解析】选C。
将乙烯通入溴水,现象为溴水的橙色褪去;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热,现象为产生红色沉淀;淀粉溶液遇碘溶液变蓝,而不是出现蓝色沉淀;浓硝酸可使蛋白质变黄。
【方法技巧】有机物检验的判断方法有机物的检验和鉴别可以依据其物理性质或化学性质,方法如下:7.【解析】选B。
光导纤维的成分是二氧化硅,不是高分子化合物,A错误;乙烯含有碳碳双键,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,但聚乙烯中结构单元为—CH2—CH2—,不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,C错误;聚丙烯的结构简式应该为,D错误。
8.【解题指南】解答本题应考虑以下两点:(1)根据常见非金属元素的成键特点判断各元素。
(2)根据结构式判断官能团,分析性质。
【解析】选D。
由其结构可知,该有机物的化学式为C4H6O2,A项错误;该有机物是含有碳碳双键的羧酸,可以发生的反应有取代反应、加成反应、酯化反应和氧化反应,B项错误;该有机物含有碳碳双键,能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;该有机物含有碳碳双键,不属于乙酸的同系物,D项正确。
9.【解析】选D。
苯能与溴反应,但加入溴的量不易控制,A错误。
除去氯化钠溶液中的硝酸钾,应该用蒸发浓缩结晶法,B错误。
乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,引入新杂质,C错误。
乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠,分液即可得到乙酸乙酯,D正确。
10.【解析】选B。
分子中的H在一定条件下可被其他原子或原子团取代,—OH也能与酸发生取代反应,A错误。
该分子中含有羟基,类似于乙醇,能与乙酸发生酯化反应,B正确。
该分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成,从而使溴的四氯化碳溶液褪色,C错误。